专题01 水的性质与组成（期末复习讲义）八年级化学下学期新教材沪科版五四学制

专题01 水的组成与性质 内容导航 明·期末考情：把握考试趋势方向，精准备考 理·核心要点：系统归纳知识脉络，构建体系 破·重难题型：攻克典型疑难问题，突破瓶颈 过·分层验收：阶梯式检测与评估，稳步提升 考查重点 命题角度 水的三态变化与分子特性 用分子观点解释物理变化；分子特性的生活实例判断；微观示意图的辨析 水的物理性质与化学性质 水的物理性质（颜色、状态、沸点、密度等）辨析；水与金属、非金属氧化物反应的方程式书写及现象 水的自然循环与人工净化 天然水净化的方法（沉淀、过滤、吸附、蒸馏）及其先后顺序；硬水与软水的检验与软化 开发和利用水资源 节约用水和水资源保护的具体措施；水体污染来源及防治 探究水的组成 电解水实验的现象、产物检验、结论及化学方程式；从宏观和微观两个角度理解水的组成 化学反应基本类型 区分化合反应和分解反应；判断具体反应（如水的分解、水的合成）所属类型 微观解释 用分子、原子的观点解释水的分解反应；区分物理变化和化学变化的微观实质 要点01 水的三态变化 1． 变化过程： 熔化：固态（冰） → 液态（水） 凝固：液态（水） → 固态（冰） 汽化：液态（水） → 气态（水蒸气） 液化：气态（水蒸气） → 液态（水） 升华：固态（冰） → 气态（水蒸气） 凝华：气态（水蒸气） → 固态（冰） 2． 微观解释： 水的三态变化是 变化，因为变化过程中没有生成新物质。 变化的实质是 和 发生了改变，而 本身没有发生变化。 固态（冰） 液态（水） 气态（水蒸气） 分子排列 紧密有序，在固定位置上振动 较紧密，无序，可滑动 间隔很大，无序，高速运动 分子间隔 最小 较小 最大 宏观形状 固定形状 无固定形状，有流动性 无固定形状，充满容器 归｜纳｜总｜结 有“变”字不一定是化学变化（如状态变化），核心看分子本身变没变。 要点02 分子的特性 1.分子很小： 和 都非常小。 2.分子在不断地运动：温度越高，运动越 （如品红扩散、湿衣服晾干）。 3.分子之间有间隔：物质的 变化、 现象都证明了分子间有间隔。 4.同种分子化学性质 ，不同种分子化学性质 ：例如，所有水分子都具有相同的化学性质。 要点03 水的物理性质 颜色、状态：在通常状况下，水是 色、 味的透明液体。 沸点：在标准大气压下，水的沸点是 ℃。 熔点（凝固点）：在标准大气压下，水的凝固点是 ℃。 密度： ℃时，水的密度最大，为1 g/cm³。冰的密度比水 ，所以冰会浮在水面上（对水中生物越冬至关重要）。 要点04 水的化学性质 1.水的稳定性：水在高温或通电条件下可以分解，生成 和 。 化学方程式： 2.水与某些非金属氧化物反应： 二氧化碳 + 水 → 碳酸： （使紫色石蕊试液变 ） 二氧化硫 + 水 → 亚硫酸： （形成 的主要原因） 水与某些金属氧化物反应： 氧化钙 + 水 → 氢氧化钙： （ 大量热） 易｜错｜点｜拨 水与二氧化碳、氧化钙的反应是初中阶段必须掌握的反应，要注意反应条件和化学方程式的配平。 要点05 水的自然循环与人工净化 1.水的自然循环：通过 、 、 、 等方式，在自然界中连续不断地运动。这是一个 为主的过程。 2.人工净化水的常用方法： ：加入 等絮凝剂，吸附水中悬浮杂质，使其凝聚沉降。 ：分离固体和液体混合物。一贴、二低、三靠。 ：使用 ，吸附水中的色素和异味。 ：加热使水汽化，再冷凝成水。得到的水是纯净物，净化程度最高。 ：加入氯气或二氧化氯，杀死水中的细菌和病毒。属于化学变化。 3.硬水和软水： 概念：硬水是含有较 可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。 检验：加入 ，产生泡沫多、浮渣少的是 ；产生泡沫少、浮渣多的是 。 软化方法： （生活中最常用）、 （实验室）。 要点06 开发和利用水资源 节约用水：防止水体污染、提高水的利用效率（如淘米水浇花、使用节水器具）。 水体污染来源： 污染（废水、废渣）、 污染（农药、化肥）、 污染（含磷洗涤剂、生活污水）。 防治措施：工业废水处理达标后排放；农业上合理使用农药、化肥；生活污水集中处理。 要点07 探究水的组成（电解水实验） 1.实验装置：水电解器（或霍夫曼电解器），加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液以增强导电性。 2.实验现象： 两个电极表面均有 产生。 正极（与电源正极相连）产生的气体体积 ，负极产生的气体体积 ，体积比约为 （口诀：正氧负氢，氢二氧一）。 3.气体检验： 正极气体：用 检验，木条 ，证明是 。 负极气体：用 点燃，气体能 ，产生 ，证明是 。 4.实验结论： 水在通电条件下分解生成 和 。 水是由 和 组成的（宏观结论）。 化学方程式： 要点08 化合反应与分解反应 化合反应：由 以上的物质生成 的反应。特点：“多变一”。 示例： 分解反应：由 生成 其他物质的反应。特点：“一变多”。 示例： 要点09 水的组成探究的微观解释 反应微观过程（以电解水为例）： 1.反应前：水分子（H2O） 2.反应中：水分子分解成 和 。 3.反应后：每 原子结合成 ，每 原子结合成 结论： 在化学变化中， 可以再分，而 不能再分。 是化学变化中的 粒子。 化学反应前后， 的 和 保持不变 题型01 水的三态变化 【典例1】从微观角度分析，水结成冰发生变化的是（ ） A．分子的种类 B．分子的大小 C．分子的质量 D．分子间的间隔 方｜法｜点｜拨 解｜题｜模｜板 物理变化 → 分子本身不变 → 改变的是分子间隔/排列方式。 化学变化 → 分子本身改变 → 分子种类改变。 【变式1-1】下列现象不能用分子运动理论解释的是（ ） A．湿衣服在太阳下晒干 B．水烧开时，壶盖被顶起 C．打开香水瓶盖，闻到香味 D．将少量蔗糖放入水中，蔗糖很快溶解 【变式1-2】一定条件下在密闭容器里加热冰，温度和时间的关系如图所示，①②③表示水在不同时刻的存在状态。下列选项有关判断正确的是 A．水分子间的间隔：②＞③ B．水分子的运动速率：①＞③ C．水分子的质量：①=②=③ D．②→③的过程中发生了物理变化 题型02 分子的特性 【典例2】从分子的角度分析，下列解释错误的是（ ） A．墙内开花墙外香——分子在不断地运动 B．热胀冷缩——分子的大小随温度改变而改变 C．氧气加压后变成液氧——分子间的间隔变小 D．水蒸发后化学性质没有改变——同种分子化学性质相同 【变式2-1】为预防“新冠肺炎”病毒，喷洒“84”消毒液后，能闻到特殊气味，这说明（ ） A．分子很小 B．分子间有间隔 C．分子在不断运动 D．分子可以再分 【变式2-2】建立宏观和微观之间的联系是化学学科独特的一种思维方式。对下列事实的微观解释正确的是 A．固体体很难被压缩——固体中分子之间没有间隙 B．蔗糖放入水中溶解——蔗糖分子能分解 C．氧气和液氧都能支持燃烧——构成物质的分子相同，化学性质相同 D．将氧气加压后装入容积为的钢瓶中——加压时，分子变小 题型03 水的物理性质 【典例3】下列关于水的物理性质的叙述中，正确的是（ ） A．水在4℃时密度最大，为1 g/cm³ B．纯净的水是白色的液体 C．水在标准大气压下的凝固点是100℃ 【变式3-1】水是生命之源，下列有关水的说法正确的是（ ） A．水是弱导电体，纯水可以导电 B．水在0℃时密度最大 C．冰水混合物属于纯净物 D．水的沸点一定是100℃ 【变式3-2】夏天阳光下的海滩上，海水升温比沙子慢的主要原因是 A．水具有较大的比热容 B．水具有反常膨胀的特性 C．水具有较小的密度 D．水能分散其他物质 题型04 水的化学性质 【典例4】下列有关水的化学性质的叙述中，属于水的化学性质的是（ ） A．水在通电条件下能分解 B．水是无色、无味的液体 C．水在4℃时密度最大 D．水能溶解多种物质 【变式4-1】下列反应中，水既不是反应物也不是生成物的是（ ） A．氢气 + 氧气 → 水 B．氧化钙 + 水 → 氢氧化钙 C．碳酸 → 水 + 二氧化碳 D．铁 + 氧气 → 四氧化三铁 【变式4-2】下列关于水的说法正确的是（ ） A．水能与氧化钙反应，放出热量 B．水不能与任何金属反应 C．水与非金属氧化物反应一定生成酸 D．水在高温下很稳定，不易分解 题型05 水的自然循环与人工净化 【典例5】 自来水厂净水流程为：天然水 → 沉降 → 过滤 → 吸附 → 消毒 → 自来水。其中发生了化学变化的环节是（ ） A．沉降 B．过滤 C．吸附 D．消毒 【变式5-1】区分硬水和软水的最佳方法是（ ） A．观察颜色 B．品尝味道 C．加入肥皂水 D．加入明矾 【变式5-2】下列关于水的净化方法中，净化程度最高的是（ ） A．静置沉淀 B．过滤 C．吸附 D．蒸馏 题型06 开发和利用水资源 【典例6】2025年3月22日是第三十三届“世界水日”，我国纪念主题为“推动水利高质量发展，保障我国水安全”。下列做法不符合这一主题的是（ ） A．工业废水处理达标后排放 B．大量使用含磷洗衣粉 C．使用节水型水龙头 D．农业上推广滴灌技术 【变式6-1】水是人类宝贵的自然资源。下列有关水的说法错误的是（ ） A．水污染与人类活动无关 B．为节约用水，农业上提倡喷灌和滴灌 C．地球上淡水资源并不充足 D．工业“三废”需要处理达标后排放 【变式6-2】2024年3月22日是第三十二届“世界水日”，其主题是“”（以水促和平）。下列关于爱护水资源的说法不合理的是 A．为节约水资源，提倡直接用工业废水浇灌农田 B．爱护水资源既要合理利用水资源也要防治水体污染 C．提高水的利用率可以节约水资源 D．修建水库和实施跨流域调水，可以改善水资源分布不均的局面 题型07 探究水的组成 【典例7】如图是电解水的简易实验装置。下列有关叙述错误的是（ ） A．a、b两导管口处收集的气体体积比约为2:1 B．a处气体能使带火星的木条复燃，b处气体能被点燃 C．水是由氢元素和氧元素组成的 D．该实验证明在化学变化中分子可分，原子不可分 【变式7-1】如图是电解水的微观示意图，从中获得的信息错误的是（ ） A．该反应属于分解反应 B．反应前后原子的种类、数目不变 C．反应前后分子的种类改变 D．水是由氢气和氧气组成的 【变式7-2】化学是一门以实验为基础的科学，同学们利用如图装置验证水的组成，下列有关说法正确的是 A．①中发生的反应属于分解反应 B．①正极端玻璃管产生的是氢气 C．②中生石灰的作用是吸收氧气 D．③的烧杯内壁未看到明显现象 题型08 化合反应与分解反应 【典例8】 下列反应中，既不属于化合反应也不属于分解反应的是（ ） A．碳酸 → 水 + 二氧化碳 B．铁 + 氧气 → 四氧化三铁 C．水 → 氢气 + 氧气 D．石蜡 + 氧气 → 二氧化碳 + 水 【变式8-1】 下列化学反应中，属于化合反应的是（ ） A. CaO+H2O==Ca(OH)2 C. CH4+2O2=点燃==CO2+H2O B. D . H2CO3==H2O+CO2↑ 【变式8-2】锂电池具有工作电压高、循环寿命长等特点，广泛应用于电动自行车、智能手机等。某种锂电池内发生的总反应可以表示为：，该反应属于 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 题型09水的组成探究的微观解释 【典例9】 关于电解水实验的微观解释，下列说法正确的是（ ） A．水分子在通电条件下分解为氢原子和氧原子 B．氢原子和氧原子是化学变化中的最小粒子，不能再分 C．该实验说明在化学变化前后，分子的种类和数目都改变 D．该实验说明在化学变化前后，原子的种类和数目都改变 【变式9-1】 从微观角度分析，水蒸发和电解水的根本区别是（ ） A．是否产生新分子 B．分子是否运动 C．分子间隔是否改变 D．分子是否很小 【变式9-2】电解水实验可以探究水的组成。如图是水通电分解的反应的微观示意图： （1）在电解水过中，不发生改变的微观粒子是 (用符号表示)。 （2）实验室进行电解水的实验时，可用 检验与正极相连的电极上所产生的气体。 （3）写出该反应的文字表达式： 。 （4）下列有关该实验得出的结论不正确的是_______(填序号)。 A．化学变化中，分子种类一定改变 B．化学变化中，分子、原子都可分 C．水是由水分子构成的 D．每个水分子由一个氢分子和一个氧原子构成 期末基础通关练（测试时间：10分钟） 1.下列物质中，属于纯净物的是（ ） A. 自来水 B. 矿泉水 C. 蒸馏水 D. 海水 2.能证明水是由氢元素和氧元素组成的实验是（ ） A. 水的净化 B. 水的蒸发 C. 水的沸腾 D. 水的电解 3.日常生活中，区别硬水和软水常用的方法是（ ） A. 观察颜色 B. 加入明矾 C. 加入肥皂水 D. 加入食盐 4.（2024-2025·上海松江·期末）下列有关雪花的说法正确的是 A．雪花的大小不同是因为构成雪花的水分子大小不同 B．在雪花形成过程中水分子由运动变为静止 C．在雪花形成过程中水分子的化学性质发生改变 D．任何雪花都是大量水分子聚集形成的 5.（2024-2025·上海浦东新·期中）下列现象中，利用了水的比热容较大这一性质的是 A．用水作汽车冷却液 B．夏天洒水降温 C．冰镇饮料 D．用水灭火 6.一定条件下，水在密闭容器里的冷却过程中，温度和时间的关系如下图所示。①、②、③表示水在不同时刻的存在状态，下列有关判断正确的是 A．状态③的水分子静止不动 B．水分子的运动速率：②>① C．容器内水分子数目始终不变 D．①→②发生了化学变化 7.为探究分子的相关性质，小闵同学设计如下实验，请回答有关问题。 【资料提示】 浓氨水、浓盐酸均具有挥发性，氨水能使酚酞溶液变红，盐酸能使紫色石蕊试液变红。 【实验一】如图1所示 （1）如图1所示，注射器内封闭一段空气，小闵用右手堵住注射器口，左手向内推，发现注射器内气体被压缩了，从微观角度说明 。 【实验二】 （2）如图2所示，观察到的实验现象是 ，微观解释是 。 【实验三】如图3、图4所示 在保证其他条件都相同时，小闵在小纸花上都均匀喷有酚酞溶液，按照图5的方法分别向图3和图4的塑料瓶中同时注入5滴浓氨水，然后将针孔处密封，再分别同时放入等体积的冷水和的热水中。 （3）观察到的现象是 。 （4）若图5用注射器向瓶中注入浓盐酸，当小纸花喷有 溶液，可以观察到小纸花的颜色从下至上变为红色。 【实验四】如图6所示 小闵用长柄V形玻璃管进行实验，向左、右两端的V形玻璃管口分别同时滴入等量的浓氨水和浓盐酸，塞紧橡皮塞。（提示：氨气和氯化氢气体相遇生成白烟，白烟为氯化铵） （5）一段时间后，从图6中观察到有白烟产生且位置偏右，说明 （填“氨分子”或“氯化氢分子”）运动得更快。 期末重难突破练（测试时间：10分钟） 1.下列物质微粒的示意图中“”和“”分别表示氢原子和氧原子，则下列图示能表示保持水化学性质的微粒的示意图为 A． B． C． D． 2.水是宝贵的资源。以下是对水的化学性质的相关探究。 （1）水能与氧化钙反应。 ①如图所示，将胶头滴管中的水加入锥形瓶后，实验中可观察到的现象有 。 ②若将水换成盐酸、氧化钙换成大理石进行同样的操作，实验中可观察到的现象有 。 （2）水能与二氧化碳反应。 用三朵石蕊溶液染成紫色的干燥小花完成下图实验。 实验一：喷水 实验二：直接放入二氧化碳中 实验三：喷水后放入二氧化碳中 在 （填“实验一”、“实验二”或“实验三”）中可以观察到紫色石蕊小花变成 色，小花变色的原因是 （用反应的文字表达式表示）。 3.自热火锅不使用电、火等方式加热，只需将特制的发热包放在容器底部，然后加适量的 冷水，即可加热食物。发热包的主要成分包括生石灰（氧化钙）、碳酸钠（Na2CO3 ）、铁粉、铝粉、 活性炭等。 （1）写出碳酸钠中阴离子的化学符号 。 （2）生石灰是主要的发热物质，请写出生石灰和水反应的化学方程式 ； 该反应的基本类型是 。 （3）自热火锅在加热过程中能闻到香味，微观原因是 。 （4）铝是由 （选填“分子、原子或离子 ”）构成的。 4.很多公共场合安装有直饮水机，某种直饮水机的工作原理如图，其中没有用到的净水方法是 A．过滤 B．吸附 C．蒸馏 D．消毒 5.（2024-2025八下·松江·期末） “水循环”“碳循环”“氧循环”是自然界中存在的三大重要循环，请结合你所学到的化学知识回答下面有关问题。 （1）海洋、湖泊、河流中水蒸发的过程中，从微观的角度分析发生变化的是 。 A. 分子的种类 B. 分子的质量 C. 分子的间隔 D. 分子的体积 Ⅱ.漫长时间以来科学家们为了探寻水的组成经历了不懈的努力，请回答下列相关问题： ①“分解法”是研究水的组成的方法之一，图1电解水实验的化学反应方程式为 ______，b管连接电源的 ______（填“正极”、“负极”），检验a管产生气体的方法是 ______ 。 ②“化合法”也可验证水的组成，图2是氢气燃烧的微观过程，下列说法中正确的是 _____ 。 A保持水的化学性质的是氢、氧原子 B.水由氢气和氧气组成 C.反应前后分子个数发生改变 D.1个水分子是由1个氢分子和1个氧原子构成 Ⅲ.地球上总储水量虽大，但淡水很少，自然界中的天然水需净化后才可用于生产、生活。自来水厂净化污水的过程如下图所示，下列说法正确的是 。 A. 过滤可去除泥沙和部分可溶性杂质 B. 自来水厂投入明矾进行消毒 C. 经过杀菌消毒后得到水是纯净物 D. 活性炭因有疏松多孔的结构，故可吸附水中的色素和异味 Ⅳ.化学兴趣小组在实验室中进行活性炭吸附性验证的实验1时，在试管中加入约5mL水，滴加1～2滴红墨水，再向试管中加入少量活性炭振荡，发现活性炭悬浮于液体中，未能观察到预期的实验现象。继而又进行了实验2： 实验2中试管Ⅰ中的现象是 ______ ，操作X是 ______ 。 Ⅴ.地球上淡水虽少，但却拥有丰富的海水资源，海水中含有多种化学元素，相关元素的化学信息如下图所示。 i.微粒①和微粒 _____ 属于同种元素，依据是 ______ 。 ii.微粒③中X的值为 _____ 。 Ⅵ.海水中提纯所得氯化钠在生产和生活中有广泛的用途，常用制备氯化铵化肥，上图是该化肥的标签，主要成分为氯化铵，其中氯化铵由 ______ 元素组成，氯化铵的式量为 ______ ；其中氮元素与氢元素的质量比为 ______ ；该化肥中 ______ 元素的含量最高。 氯化铵化肥主要成分 化学式：NH4Cl 净重：50kg/包 NH4Cl含量：≥95% 注意事项：密封、防潮 期末综合拓展练（测试时间：15分钟） 1.（2024·上海·中考真题）自来水生产中具有吸附性的物质是 A. 氯气 B. 活性炭 C. 臭氧 D. 泥沙 2.（2023·上海·中考真题3）氢能的开发利用是当前研究的热点。 (1)实验室用锌和稀硫酸反应制氢气。该反应的化学方程式为______________________；可选用启普发生器作为发生装置，是因为该反应在常温下进行、反应物为__________，且生成的气体难溶于水。 (2)电解水制氢气需消耗电能。煤炭、风能均可发电，其中属于绿色能源的是__________。光催化分解水也可制氢气，反应如图所示，写出该反应的化学方程式_____________________。 (3)镁基材料固态储氢具有储量大、安全等优点。 储氢时，Mg与在一定条件下反应生成（氢化镁）固体：放氢时，受热分解放出。已知1m镁基材料储存的在常温常压下体积可达，储氢时发生的变化于__________（选填“物理变化”或“化学变化”），请解释镁基材料储氢量大的原因____________________________。 3.（2024·上海·中考真题）人类对水的认识历经了不懈的探索。 (1)18世纪，科学家将制得的氢气点燃，观察到氢气燃烧时火焰呈___________色，并证明了生成物为水，但他们并不知道可燃物燃烧是与氧气发生反应。根据当时的认识和实验，所能获得的结论用现在的语言可表达为“水中含___________(元素符号)”。 (2)氧气的发现解释了燃烧的本质，进而揭示了水不是一种单质。 ①氧气在空气中的体积分数约为___________。 ②氢气在空气、氧气中都能燃烧，通过___________(填基本反应类型)生成水。 ③从实验设计的严谨性出发，若要证明“水的元素组成”，应使氢气在___________(选填“空气”或“氧气”)中燃烧。 (3)电解水实验也能证明水的组成，电解时每生成32g氧气的同时，生成___________氢气。 (4)经大量实验最终确认了水的化学式是。某课题组通过实验将水分解成了一种化合物Y和，欲根据该实验相关物质的数据确定Y中各原子的个数比，需获取的数据有___________。 4.（2024-2025八下·奉贤·期末）水是生命之源，人类的生产生活离不开洁净的水资源。某化学兴趣小组以“水”为主题开展跨学科实践活动。 任务一：调查参观，参观自来水厂，了解到自来水的生产过程如图1. (1)观察来自取水口的天然水，发现其较浑浊，是因为其含有较多的_____。 (2)根据图1信息，沉淀池中加入的絮凝剂通常是_____；在_____池能除去水中的色素和异味，“投药消毒”过程中发生_____(填“物理”或“化学”)变化。 任务二：制作简易净水器(已知材料间的空隙被堵住会影响过滤速度) (3)其中小卵石、石英砂可除去水中的泥沙等难溶杂质，与实验室中_____操作作用相同，出水口得到的液体属于_____(选填“纯净物”或“混合物”)。 (4)净水器B的净水速度比净水器A_____(选填“快”或“慢”)，原因是_____。 任务三：认识水的组成 用水的化合与分解实验可以证明水的组成。 (5)如图3所示，氢气燃烧可以观察到的现象是_____。 (6)如图4所示，电解水的化学方程式为_____，该反应的类型为_____(选填“化合反应”或“分解反应”)。实验一段时间后，左侧试管中液面高度如图所示，则右侧试管中的液面应是_____(选填“a”或“b”)。此实验中，证明水是由氢、氧两种元素组成的证据是_____。 任务四：了解海水资源 海水资源是指海水及海水中存在的可以被人类利用的物质。海水利用包括海水淡化、海水直接利用和海水中化学资源的提取。 (7)以下水循环的环节中，能够补充海水中的水的是_____。(不定项) A．蒸发 B．水汽输送 C．降水 D．径流 (8)海水中含有NaCl，它是由钠离子和氯离子构成的，其负离子的符号为_____。 (9)海水中还有较多镁元素，属于_____(选填“金属元素”或“非金属元素”)。镁元素的原子序数为_____，相对原子质量为_____。结合原子结构示意图，Mg原子易_____(选填“得到”或“失去”)最外层电子，形成带_____(选填“正”或“负”)电荷的离子。镁元素的主要化合价为_____。 (10)一种利用太阳能获取淡水的装置如图所示： 要在实验室运用该方法原理进行海水液化、应采用的装置是_____。 A． B． C． D． 5.某校化学兴趣小组的同学在老师的指导下进行了“水的组成及变化的探究”实验。 【任务一】氢气燃烧： (1)在带尖嘴的导管口点燃纯净的氢气，观察到火焰呈_________色，然后在火焰上方一个冷而干燥的小烧杯，过一会儿，观察到烧杯壁有________________且烧杯外壁发热。 【任务二】探究水的组成 按如图进行电解水实验： (2)写出图中反应的文字表达式：_______，该反应属于________反应。（填基本反应类型） (3)由电解水的实验可知，水是由______组成的，得出此结论的理论依据是________。 【任务三】微观探析水的组成 　 (4)请将框中电解水的微观示意图补充完整。 (5)已知通常状况下氢气的密度是m g/mL，氧气的密度是n g/mL，请列式表示水中氢、氧元素的质量比：_________________。 1 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 水的组成与性质 内容导航 明·期末考情：把握考试趋势方向，精准备考 理·核心要点：系统归纳知识脉络，构建体系 破·重难题型：攻克典型疑难问题，突破瓶颈 过·分层验收：阶梯式检测与评估，稳步提升 考查重点 命题角度 水的三态变化与分子特性 用分子观点解释物理变化；分子特性的生活实例判断；微观示意图的辨析 水的物理性质与化学性质 水的物理性质（颜色、状态、沸点、密度等）辨析；水与金属、非金属氧化物反应的方程式书写及现象 水的自然循环与人工净化 天然水净化的方法（沉淀、过滤、吸附、蒸馏）及其先后顺序；硬水与软水的检验与软化 开发和利用水资源 节约用水和水资源保护的具体措施；水体污染来源及防治 探究水的组成 电解水实验的现象、产物检验、结论及化学方程式；从宏观和微观两个角度理解水的组成 化学反应基本类型 区分化合反应和分解反应；判断具体反应（如水的分解、水的合成）所属类型 微观解释 用分子、原子的观点解释水的分解反应；区分物理变化和化学变化的微观实质 要点01 水的三态变化 1． 变化过程： 熔化：固态（冰） → 液态（水） 凝固：液态（水） → 固态（冰） 汽化：液态（水） → 气态（水蒸气） 液化：气态（水蒸气） → 液态（水） 升华：固态（冰） → 气态（水蒸气） 凝华：气态（水蒸气） → 固态（冰） 2． 微观解释： 水的三态变化是物理变化，因为变化过程中没有生成新物质。 变化的实质是水分子之间的间隔和排列方式发生了改变，而水分子本身没有发生变化。 固态（冰） 液态（水） 气态（水蒸气） 分子排列 紧密有序，在固定位置上振动 较紧密，无序，可滑动 间隔很大，无序，高速运动 分子间隔 最小 较小 最大 宏观形状 固定形状 无固定形状，有流动性 无固定形状，充满容器 归｜纳｜总｜结 有“变”字不一定是化学变化（如状态变化），核心看分子本身变没变。 要点02 分子的特性 1.分子很小：质量和体积都非常小。 2.分子在不断地运动：温度越高，运动越快（如品红扩散、湿衣服晾干）。 3.分子之间有间隔：物质的三态变化、热胀冷缩现象都证明了分子间有间隔。 4.同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同：例如，所有水分子都具有相同的化学性质。 要点03 水的物理性质 颜色、状态：在通常状况下，水是无色、无味的透明液体。 沸点：在标准大气压下，水的沸点是100℃。 熔点（凝固点）：在标准大气压下，水的凝固点是0℃。 密度：4℃时，水的密度最大，为1 g/cm³。冰的密度比水小，所以冰会浮在水面上（对水中生物越冬至关重要）。 要点04 水的化学性质 1.水的稳定性：水在高温或通电条件下可以分解，生成氢气和氧气。 2.水与某些非金属氧化物反应： 二氧化碳 + 水 → 碳酸： （使紫色石蕊试液变红） 二氧化硫 + 水 → 亚硫酸： （形成酸雨的主要原因） 水与某些金属氧化物反应： 氧化钙 + 水 → 氢氧化钙： （放出大量热） 易｜错｜点｜拨 水与二氧化碳、氧化钙的反应是初中阶段必须掌握的反应，要注意反应条件和化学方程式的配平。 要点05 水的自然循环与人工净化 1.水的自然循环：通过蒸发、蒸腾、降水、径流等方式，在自然界中连续不断地运动。这是一个物理变化为主的过程。 2.人工净化水的常用方法： 沉降：加入明矾等絮凝剂，吸附水中悬浮杂质，使其凝聚沉降。 过滤：分离固体和液体混合物。一贴、二低、三靠。 吸附：使用活性炭，吸附水中的色素和异味。 蒸馏：加热使水汽化，再冷凝成水。得到的水是纯净物，净化程度最高。 消毒：加入氯气或二氧化氯，杀死水中的细菌和病毒。属于化学变化。 3.硬水和软水： 概念：硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。 检验：加入肥皂水，产生泡沫多、浮渣少的是软水；产生泡沫少、浮渣多的是硬水。 软化方法：煮沸（生活中最常用）、蒸馏（实验室）。 要点06 开发和利用水资源 节约用水：防止水体污染、提高水的利用效率（如淘米水浇花、使用节水器具）。 水体污染来源：工业污染（废水、废渣）、农业污染（农药、化肥）、生活污染（含磷洗涤剂、生活污水）。 防治措施：工业废水处理达标后排放；农业上合理使用农药、化肥；生活污水集中处理。 要点07 探究水的组成（电解水实验） 1.实验装置：水电解器（或霍夫曼电解器），加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液以增强导电性。 2.实验现象： 两个电极表面均有气泡产生。 正极（与电源正极相连）产生的气体体积少，负极产生的气体体积多，体积比约为 1:2（口诀：正氧负氢，氢二氧一）。 3.气体检验： 正极气体：用带火星的木条检验，木条复燃，证明是氧气。 负极气体：用燃着的木条点燃，气体能燃烧，产生淡蓝色火焰，证明是氢气。 4.实验结论： 水在通电条件下分解生成氢气和氧气。 水是由氢元素和氧元素组成的（宏观结论）。 化学方程式： 要点08 化合反应与分解反应 化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。特点：“多变一”。 示例： 分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。特点：“一变多”。 示例： 要点09 水的组成探究的微观解释 反应微观过程（以电解水为例）： 1.反应前：水分子（H2O） 2.反应中：水分子分解成氢原子（H） 和氧原子（O）。 3.反应后：每两个氢原子结合成一个氢分子（H2），每两个氧原子结合成一个氧分子（O2） 结论： 在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。 原子是化学变化中的最小粒子。 化学反应前后，原子的种类和数目保持不变 题型01 水的三态变化 【典例1】从微观角度分析，水结成冰发生变化的是（ ） A．分子的种类 B．分子的大小 C．分子的质量 D．分子间的间隔 【答案】D 【解析】水结成冰是物理变化，水分子本身没有改变，所以分子的种类、大小、质量均不变。改变的是水分子间的间隔和排列方式，导致体积膨胀。 方｜法｜点｜拨 物理变化 → 分子本身不变 → 改变的是分子间隔/排列方式。 化学变化 → 分子本身改变 → 分子种类改变。 【变式1-1】下列现象不能用分子运动理论解释的是（ ） A．湿衣服在太阳下晒干 B．水烧开时，壶盖被顶起 C．打开香水瓶盖，闻到香味 D．将少量蔗糖放入水中，蔗糖很快溶解 【答案】B 【解析】壶盖被顶起是因为水受热变成水蒸气，体积膨胀，压强增大，属于宏观的热胀冷缩现象，其微观实质是分子间隔变大，但题目问的是“不能用分子运动理论解释”，B选项描述的是宏观结果，而解释其原因（分子间隔变大）才用到分子理论。但与其他选项相比，A、C、D都直接体现了分子的运动或溶解，而B是典型的“宏观现象解释”，常作为易错点。更严谨地说，四个现象本质上都可用分子理论解释。但根据初中命题习惯，此题选择B，因为学生常误以为壶盖被顶起只是空气膨胀，忽略了水的汽化过程也是分子运动的结果。此题提醒注意审题。 【变式1-2】一定条件下在密闭容器里加热冰，温度和时间的关系如图所示，①②③表示水在不同时刻的存在状态。下列选项有关判断正确的是 A．水分子间的间隔：②＞③ B．水分子的运动速率：①＞③ C．水分子的质量：①=②=③ D．②→③的过程中发生了物理变化 【答案】CD 【解析】A、③是水蒸气状态，②是液体状态，故水分子间的间隔：③＞②，说法错误； B、③状态温度比①状态温度高，水分子的运动速率：①＜③，说法错误； C、分子质量不随温度变化而变化，故水分子的质量：①=②=③，说法正确； D、②→③的过程中水从液态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化，说法正确； 故选：CD。 题型02 分子的特性 【典例2】从分子的角度分析，下列解释错误的是（ ） A．墙内开花墙外香——分子在不断地运动 B．热胀冷缩——分子的大小随温度改变而改变 C．氧气加压后变成液氧——分子间的间隔变小 D．水蒸发后化学性质没有改变——同种分子化学性质相同 【答案】 B 【解析】 热胀冷缩是因为温度改变导致分子间的间隔改变，而不是分子本身的大小改变。分子的大小是固定的。 【变式2-1】为预防“新冠肺炎”病毒，喷洒“84”消毒液后，能闻到特殊气味，这说明（ ） A．分子很小 B．分子间有间隔 C．分子在不断运动 D．分子可以再分 【答案】 C 【解析】 闻到气味是因为消毒液中的分子扩散到空气中，进入人的鼻子，说明分子在不断运动。因此C正确。 【变式2-2】建立宏观和微观之间的联系是化学学科独特的一种思维方式。对下列事实的微观解释正确的是 A．固体体很难被压缩——固体中分子之间没有间隙 B．蔗糖放入水中溶解——蔗糖分子能分解 C．氧气和液氧都能支持燃烧——构成物质的分子相同，化学性质相同 D．将氧气加压后装入容积为的钢瓶中——加压时，分子变小 【答案】C 【解析】A、固体很难被压缩，并不是因为固体中分子之间没有间隙，而是因为固体分子间的间隙较小，分子间存在着较强的斥力，故选项解释错误； B、蔗糖放入水中溶解，是因为蔗糖分子是在不断的运动的，运动到水分子中间去了，蔗糖分子本身没有变化，故选项解释错误； C、氧气和液氧都是由氧分子构成的，构成物质的分子相同，化学性质相同，所以氧气和液氧都能支持燃烧，故选项解释正确； D、将氧气加压后装入容积为的钢瓶中，是因为氧分子之间有间隔，加压后，氧分子间的间隔减小，而分子大小不变，故选项解释错误； 故选C。 题型03 水的物理性质 【典例3】下列关于水的物理性质的叙述中，正确的是（ ） A．水在4℃时密度最大，为1 g/cm³ B．纯净的水是白色的液体 C．水在标准大气压下的凝固点是100℃ D．冰的密度比水大，所以冰沉入水底 【答案】 A 【解析】 B：纯水是无色的；C：凝固点是0℃；D：冰的密度比水小，浮在水面。 【变式3-1】水是生命之源，下列有关水的说法正确的是（ ） A．水是弱导电体，纯水可以导电 B．水在0℃时密度最大 C．冰水混合物属于纯净物 D．水的沸点一定是100℃ 【答案】 C 【解析】 A：纯水导电能力极弱，几乎不导电；B：4℃时密度最大；D：沸点受气压影响，标准大气压下才是100℃。 【变式3-2】夏天阳光下的海滩上，海水升温比沙子慢的主要原因是 A．水具有较大的比热容 B．水具有反常膨胀的特性 C．水具有较小的密度 D．水能分散其他物质 【答案】A 【解析】A、因为水的比热容较大，相同质量的水和沙子吸收相同的热量时，根据Q=cmΔT（Q是吸收或放出的热量，c是比热容，m是质量，ΔT是温度的变化量），水升高的温度比沙子小，所以海水升温比沙子慢，故A正确； B、水的反常膨胀特性是指在4℃以下时，水热缩冷胀，而在夏天阳光下的海滩上，这种特性与海水升温比沙子慢无关，故B错误； C、水的密度大小与海水升温比沙子慢没有直接关系，故C错误； D、水能分散其他物质与海水升温比沙子慢没有关联，故D错误。 故选A。 题型04 水的化学性质 【典例4】下列有关水的化学性质的叙述中，属于水的化学性质的是（ ） A．水在通电条件下能分解 B．水是无色、无味的液体 C．水在4℃时密度最大 D．水能溶解多种物质 【答案】 A 【解析】 化学性质需要通过化学变化才能表现出来。A发生了分解反应，是化学性质；B、C是物理性质；D是物理性质（溶解性）。 【变式4-1】下列反应中，水既不是反应物也不是生成物的是（ ） A．氢气 + 氧气 → 水 B．氧化钙 + 水 → 氢氧化钙 C．碳酸 → 水 + 二氧化碳 D．铁 + 氧气 → 四氧化三铁 【答案】 D 【解析】 A项，水是生成物；B项，水是反应物；C项，水是生成物；D项，铁和氧气反应生成四氧化三铁，水既不是反应物也不是生成物。因此D正确。 【变式4-2】下列关于水的说法正确的是（ ） A．水能与氧化钙反应，放出热量 B．水不能与任何金属反应 C．水与非金属氧化物反应一定生成酸 D．水在高温下很稳定，不易分解 【答案】 A 【解析】 B：水能与钠等活泼金属反应；C：不一定，如CO2生成碳酸，但H2O与CO不反应；D：水在高温下也能分解，只是通电分解更快。 题型05 水的自然循环与人工净化 【典例5】 自来水厂净水流程为：天然水 → 沉降 → 过滤 → 吸附 → 消毒 → 自来水。其中发生了化学变化的环节是（ ） A．沉降 B．过滤 C．吸附 D．消毒 【答案】 D 【解析】 消毒是利用氯气等杀灭细菌，生成了新的物质，是化学变化。沉降（加明矾）、过滤、吸附（活性炭）均无新物质生成，是物理变化。 【变式5-1】区分硬水和软水的最佳方法是（ ） A．观察颜色 B．品尝味道 C．加入肥皂水 D．加入明矾 【答案】 C 【解析】 肥皂水法是最简单、常用的区分方法。明矾用于沉降，不能区分软硬水。 【变式5-2】下列关于水的净化方法中，净化程度最高的是（ ） A．静置沉淀 B．过滤 C．吸附 D．蒸馏 【答案】 D 【解析】 静置沉淀只能除去大颗粒不溶性杂质；过滤能除去所有不溶性杂质；吸附能除去色素和异味，但不能除去可溶性杂质；蒸馏能除去所有杂质（包括不溶性和可溶性杂质），得到的水是纯净物，净化程度最高。因此D正确。 题型06 开发和利用水资源 【典例6】2025年3月22日是第三十三届“世界水日”，我国纪念主题为“推动水利高质量发展，保障我国水安全”。下列做法不符合这一主题的是（ ） A．工业废水处理达标后排放 B．大量使用含磷洗衣粉 C．使用节水型水龙头 D．农业上推广滴灌技术 【答案】 B 【解析】 含磷洗衣粉会造成水体富营养化，导致“水华”或“赤潮”现象，污染水资源。 【变式6-1】水是人类宝贵的自然资源。下列有关水的说法错误的是（ ） A．水污染与人类活动无关 B．为节约用水，农业上提倡喷灌和滴灌 C．地球上淡水资源并不充足 D．工业“三废”需要处理达标后排放 【答案】 A 【解析】 A项，水污染主要来源于工业污染、农业污染和生活污染，与人类活动密切相关，因此A错误；B项，喷灌和滴灌是节约用水的有效措施，正确；C项，地球上虽然水资源丰富，但淡水资源仅占约2.5%，且可利用的很少，并不充足，正确；D项，工业废水、废气、废渣需要处理达标后排放，以减少对环境的污染，正确。因此A符合题意。 【变式6-2】2024年3月22日是第三十二届“世界水日”，其主题是“”（以水促和平）。下列关于爱护水资源的说法不合理的是 A．为节约水资源，提倡直接用工业废水浇灌农田 B．爱护水资源既要合理利用水资源也要防治水体污染 C．提高水的利用率可以节约水资源 D．修建水库和实施跨流域调水，可以改善水资源分布不均的局面 【答案】A 【解析】A、工业废水中含有大量的有害物质，如果直接用于浇灌农田，不仅会对土壤造成污染，还可能通过食物链影响到人类的健康，说法错误，符合题意； B、爱护水资源既要合理利用水资源也要防治水体污染，说法正确，不符合题意； C、提高水的利用率可以节约水资源，说法正确，不符合题意； D、修建水库和实施跨流域调水，可以改善水资源分布不均的局面，从而缓解水资源短缺的问题，说法正确，不符合题意。 故选：A。 题型07 探究水的组成 【典例7】如图是电解水的简易实验装置。下列有关叙述错误的是（ ） A．a、b两导管口处收集的气体体积比约为2:1 B．a处气体能使带火星的木条复燃，b处气体能被点燃 C．水是由氢元素和氧元素组成的 D．该实验证明在化学变化中分子可分，原子不可分 【答案】 B 【解析】 电解水时，与电源负极相连的a管产生氢气（体积多，能燃烧），与正极相连的b管产生氧气（体积少，能使带火星木条复燃）。B选项说反了。 【变式7-1】如图是电解水的微观示意图，从中获得的信息错误的是（ ） A．该反应属于分解反应 B．反应前后原子的种类、数目不变 C．反应前后分子的种类改变 D．水是由氢气和氧气组成的 【答案】 D 【解析】 D错误，水是由氢元素和氧元素组成的。水是纯净物，不含有氢气和氧气。 【变式7-2】化学是一门以实验为基础的科学，同学们利用如图装置验证水的组成，下列有关说法正确的是 A．①中发生的反应属于分解反应 B．①正极端玻璃管产生的是氢气 C．②中生石灰的作用是吸收氧气 D．③的烧杯内壁未看到明显现象 【答案】A 【解析】A、①中水在通电条件下生成氢气和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故选项说法正确； B、由电解水实验结论“正氧一、负氢二”可知，①正极端玻璃管产生的是氧气，故选项说法错误； C、②中生石灰的作用是吸收水蒸气，故选项说法错误； D、氢气燃烧生成水，所以③的烧杯内壁会看到有水雾出现，故选项说法错误； 故选：A。 题型08 化合反应与分解反应 【典例8】 下列反应中，既不属于化合反应也不属于分解反应的是（ ） A．碳酸 → 水 + 二氧化碳 B．铁 + 氧气 → 四氧化三铁 C．水 → 氢气 + 氧气 D．石蜡 + 氧气 → 二氧化碳 + 水 【答案】 D 【解析】 A是分解反应（一变多），B是化合反应（多变一），C是分解反应。D中反应物和生成物都是两种，既不是“多变一”也不是“一变多”，不属于基本反应类型。 【变式8-1】 下列化学反应中，属于化合反应的是（ ） A. CaO+H2O==Ca(OH)2 C. CH4+2O2=点燃==CO2+H2O B. D . H2CO3==H2O+CO2↑ 【答案】 A 【解析】 A项是一种物质生成两种物质，属于分解反应；B项是两种物质生成一种物质，属于化合反应；C项是一种物质生成两种物质，属于分解反应；D项是两种物质生成两种物质，既不是“多变一”也不是“一变多”，不属于化合反应也不属于分解反应，不属于基本反应类型。因此D正确。 【变式8-2】锂电池具有工作电压高、循环寿命长等特点，广泛应用于电动自行车、智能手机等。某种锂电池内发生的总反应可以表示为：，该反应属于 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 【答案】A 【解析】根据化学方程式可知，该反应是由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应。 故选：A。 题型09水的组成探究的微观解释 【典例9】 关于电解水实验的微观解释，下列说法正确的是（ ） A．水分子在通电条件下分解为氢原子和氧原子 B．氢原子和氧原子是化学变化中的最小粒子，不能再分 C．该实验说明在化学变化前后，分子的种类和数目都改变 D．该实验说明在化学变化前后，原子的种类和数目都改变 【答案】 A 【解析】 B：在化学变化中，原子不能再分，但脱离了化学变化这个前提，原子还可以再分为更小的粒子（质子、中子、电子）。C：分子种类一定变，但分子数目可能变也可能不变 【变式9-1】 从微观角度分析，水蒸发和电解水的根本区别是（ ） A．是否产生新分子 B．分子是否运动 C．分子间隔是否改变 D．分子是否很小 【答案】 A 【解析】 水蒸发是物理变化，水分子本身不变，只是分子间隔和排列方式改变，没有产生新分子；电解水是化学变化，水分子分解成氢原子和氧原子，再重新组合成氢分子和氧分子，产生了新分子。因此两者的根本区别是是否产生新分子（即是否发生化学变化）。A正确；B项，分子都在运动，不是区别；C项，两者分子间隔都改变，不是根本区别；D项，分子都很小，不是区别。 【变式9-2】电解水实验可以探究水的组成。如图是水通电分解的反应的微观示意图： （1）在电解水过中，不发生改变的微观粒子是 (用符号表示)。 （2）实验室进行电解水的实验时，可用 检验与正极相连的电极上所产生的气体。 （3）写出该反应的文字表达式： 。 （4）下列有关该实验得出的结论不正确的是_______(填序号)。 A．化学变化中，分子种类一定改变 B．化学变化中，分子、原子都可分 C．水是由水分子构成的 D．每个水分子由一个氢分子和一个氧原子构成 【答案】（1）H、O （2）带火星的木条 （3） （4）BD 【解析】（1）化学反应的微观实质是分子拆分成原子，原子构成新的分子。所以在电解水过中，不发生改变的微观粒子是氧原子、氢原子，符号为O、H； （2） 水电解后正极产生氧气，负极产生氢气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，所以可以用带火星的木条检验与正极相连的电极上所产生的气体； （3）水通电分解生成氢气和氧气，文字表达式为。 （4）A、化学变化中，有新物质生成，分子种类一定改变，正确； B、原子是化学变化中的最小粒子，化学变化中分子可分，原子不可分，错误； C、从微观示意图可知，水由水分子构成，正确； D、分子由原子构成，每个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成，错误； 故选BD。 期末基础通关练（测试时间：10分钟） 1.下列物质中，属于纯净物的是（ ） A. 自来水 B. 矿泉水 C. 蒸馏水 D. 海水 【答案】C 【解析】A、自来水中含有水、消毒剂等多种物质，属于混合物，不符合题意；B、矿泉水中含有水、多种矿物质，属于混合物，不符合题意；C、蒸馏水只含有水一种物质，属于纯净物，符合题意；D、海水中含有水、氯化钠等多种物质，属于混合物，不符合题意 2.能证明水是由氢元素和氧元素组成的实验是（ ） A. 水的净化 B. 水的蒸发 C. 水的沸腾 D. 水的电解 【答案】D 【解析】A、水的净化属于物理变化，无法证明水的组成。 B、水的蒸发是液态的水变为气态水的过程，发生物理变化，无法证明水的组成。 C、水的净化是除去水中杂质的操作，无法证明水的组成； D、水通电可以分解出氢气和氧气，正极产生氧气、负极产生氧气，二者气体体积之比为1:2；组成氢气的氢元素、氧气的氧元素都来自水，所以水是由氢、氧两种元素组成的，能证明水的组成。 3.日常生活中，区别硬水和软水常用的方法是（ ） A. 观察颜色 B. 加入明矾 C. 加入肥皂水 D. 加入食盐 【答案】C 【解析】A、硬水和软水都是无色的，故不能通过观察颜色判断，A错误;B、明矾形成的胶体只能吸附一些不溶于水的微小固体颗粒，而硬水中含有的是可溶性的钙、镁化合物，所以无法区分，故B错误;C、肥皂水:向水中分别滴入等量的肥皂水，泡沫丰富的为软水，泡沫很少的为硬水，故C正确;D、无论硬水和软水，都能溶解食盐，没有明显现象，无法区分，故D错误。 4.（2024-2025·上海松江·期末）下列有关雪花的说法正确的是 A．雪花的大小不同是因为构成雪花的水分子大小不同 B．在雪花形成过程中水分子由运动变为静止 C．在雪花形成过程中水分子的化学性质发生改变 D．任何雪花都是大量水分子聚集形成的 【答案】D 【解析】A、一个水分子由2个氢原子与1个氧原子构成，所以水分子的大小是相同的，选项错误;B、在雪花形成过程中水分子的运动速率减慢，但一直在运动，选项错误;C、在雪花形成过程中水分子的间隔与排列方式发生改变，水分子本身不变，即水分子的物理性质发生改变，选项错误;D、雪花是固态的水，都是大量水分子聚集形成的，选项正确，故选D。 5.（2024-2025·上海浦东新·期中）下列现象中，利用了水的比热容较大这一性质的是 A．用水作汽车冷却液 B．夏天洒水降温 C．冰镇饮料 D．用水灭火 【答案】A 【解析】A、用水作汽车冷却液，利用了水的比热容比较大的性质，选项正确；B、夏天洒水降温利用了水蒸发吸热，选项错误；C、冰镇饮料利用冰融化吸热，选项错误；D、用水灭火，利用水蒸发吸热，选项错误。 6.一定条件下，水在密闭容器里的冷却过程中，温度和时间的关系如下图所示。①、②、③表示水在不同时刻的存在状态，下列有关判断正确的是 A．状态③的水分子静止不动 B．水分子的运动速率：②>① C．容器内水分子数目始终不变 D．①→②发生了化学变化 【答案】C 【解析】A、状态③的水是固态水，而分子是不断运动，所以状态③的水分子因温度较低而运动速度较慢，不是静止不动，故说法错误；B、①时的温度高于②时的温度，温度越高，分子运动速率越快，因此水分子的运动速率:①>②，故说法错误;C、密闭容器内温度发生变化时，水的物质状态发生变化，但是没有生成新物质，所以水分子数目保持不变，故说法正确;D、①一②只是水的状态发生变化，没有生成新物质，发生了物理变化，故说法错误。 7.为探究分子的相关性质，小闵同学设计如下实验，请回答有关问题。 【资料提示】 浓氨水、浓盐酸均具有挥发性，氨水能使酚酞溶液变红，盐酸能使紫色石蕊试液变红。 【实验一】如图1所示 (1)如图1所示，注射器内封闭一段空气，小闵用右手堵住注射器口，左手向内推，发现注射器内气体被压缩了，从微观角度说明__________。 【实验二】 (2)如图2所示，观察到的实验现象是__________，微观解释是__________。 【实验三】如图3、图4所示 在保证其他条件都相同时，小闵在小纸花上都均匀喷有酚酞溶液，按照图5的方法分别向图3和图4的塑料瓶中同时注入5滴浓氨水，然后将针孔处密封，再分别同时放入等体积的冷水和的热水中。 (3)观察到的现象是____________。 (4)若图5用注射器向瓶中注入浓盐酸，当小纸花喷有_________溶液，可以观察到小纸花的颜色从下至上变为红色。 【实验四】如图6所示 小闵用长柄V形玻璃管进行实验，向左、右两端的V形玻璃管口分别同时滴入等量的浓氨水和浓盐酸，塞紧橡皮塞。（提示：氨气和氯化氢气体相遇生成白烟，白烟为氯化铵） (5)一段时间后，从图6中观察到有白烟产生且位置偏右，说明__________（填“氨分子”或“氯化氢分子”）运动得更快。 【答案】(1)分子之间存在间隔，加压后，间隔变小 (2) 酚酞溶液变红 分子是不断运动的 (3)两个塑料瓶中小纸花由下至上逐渐变成红色，且小纸花在热水中比在冷水中变红速率更快 (4)紫色石蕊 (5)氨分子 【详解】（1）如图1所示，注射器内封闭一段空气，小闵用右手堵住注射器口，左手向内推，发现注射器内气体被压缩了，这是应为分子之间存在间隔，加压后，间隔变小，故填：分子之间存在间隔，加压后，间隔变小； （2）浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气在不断地运动，与酚酞溶液中的水结合生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞溶液变红，可观察到现象是酚酞溶液变红，故填：酚酞溶液变红；分子是不断运动的； （3）由于分子是不断运动的，且温度越高分子运动越快。所以图3、图4中观察到的现象是两个塑料瓶中小纸花由下至上逐渐变成红色，且小纸花在热水中比在冷水中变红速率更快，故填：两个塑料瓶中小纸花由下至上逐渐变成红色，且小纸花在热水中比在冷水中变红速率更快； （4）浓盐酸挥发出氯化氢气体，能溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，则若图5用注射器向瓶中注入浓盐酸，当小纸花喷有紫色石蕊溶液，可以观察到小纸花的颜色从下至上变为红色，故填：紫色石蕊； （5）由资料信息知，氯化氢与氨气反应生成白色固体氯化铵，过一会儿后，从图5中观察到有白烟产生且位置偏右，说明氯化氢和氨气发生了化学反应，从而说明氨分子和氯化氢分子都在不断的运动，且氨分子运动的比氯化氢分子运动的快，故填：氨分子。 期末重难突破练（测试时间：10分钟） 1.下列物质微粒的示意图中“”和“”分别表示氢原子和氧原子，则下列图示能表示保持水化学性质的微粒的示意图为 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】水分子不变，即可保持水的化学性质，故选C。 2.（24-25八年级下·上海闵行·期中）水是宝贵的资源。以下是对水的化学性质的相关探究。 (1)水能与氧化钙反应。 ①如图所示，将胶头滴管中的水加入锥形瓶后，实验中可观察到的现象有_______。 ②若将水换成盐酸、氧化钙换成大理石进行同样的操作，实验中可观察到的现象有_______。 (2)水能与二氧化碳反应。 用三朵石蕊溶液染成紫色的干燥小花完成下图实验。 实验一：喷水 实验二：直接放入二氧化碳中 实验三：喷水后放入二氧化碳中 在________（填“实验一”、“实验二”或“实验三”）中可以观察到紫色石蕊小花变成_______色，小花变色的原因是________（用反应的文字表达式表示）。 【答案】(1) U形管内液面左低右高 锥形瓶内有气泡产生，U形管内液面左低右高 (2) 实验三 红 【详解】（1）①将胶头滴管中的水加入锥形瓶后，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应放出热量，锥形瓶内温度升高，压强增大，则实验中可观察到的现象为U形管内液面左低右高； ②若将水换成盐酸、氧化钙换成大理石进行同样的操作，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，锥形瓶内气体增多，压强增多，则实验中可观察到的现象为锥形瓶内有气泡产生，U形管内液面左低右高； （2）水不能使紫色石蕊变色，二氧化碳不能使紫色石蕊变色，水和二氧化碳反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红色，所以在实验三中可以观察到紫色石蕊小花变成红色； 小花变色的原因是二氧化碳和水反应生成碳酸，文字表达式为为：。 3.自热火锅不使用电、火等方式加热，只需将特制的发热包放在容器底部，然后加适量的冷水，即可加热食物。发热包的主要成分包括生石灰（氧化钙）、碳酸钠（）、铁粉、铝粉、活性炭等。 (1)写出碳酸钠中阴离子的化学符号________。 (2)生石灰是主要的发热物质，标出生石灰中钙元素的化合价________；请写出生石灰和水反应的化学方程式________；该反应的基本类型是________。 (3)自热火锅在加热过程中能闻到香味，微观原因是________。 (4)铁是由________（选填“分子、原子或离子”）构成的。 【答案】(1) (2) CaO +H2O=Ca（OH）2 化合反应 (3)分子在不断运动 (4)原子 【详解】（1）碳酸钠由碳酸根离子和钠离子构成，碳酸钠中阴离子为碳酸根离子，化学符号为。故填：。 （2）生石灰即氧化钙，氧化钙中氧元素为－2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则可知，钙元素的化合价为+2。表示为；生石灰即氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO +H2O=Ca（OH）2。该反应符合化合反应多变一的特征，属于化合反应。 故填：；CaO +H2O=Ca（OH）2；化合反应。 （3）由于分子在不断运动，所以自热火锅在加热过程中能闻到香味。故填：分子在不断运动。 （4）铁是金属，金属由原子直接构成。故填：原子。 4.很多公共场合安装有直饮水机，某种直饮水机的工作原理如图，其中没有用到的净水方法是 A．过滤 B．吸附 C．蒸馏 D．消毒 【答案】C 【解析】经过活性炭可以吸附色素和异味；经过滤膜可以过滤掉部分不溶性杂志；紫外光消毒和烧开水的方式都可以消毒。故没有用到的净水方法是蒸馏。 5.（2024-2025八下·松江·期末）“水循环”“碳循环”“氧循环”是自然界中存在的三大重要循环，请结合你所学到的化学知识回答下面有关问题。 (1)海洋、湖泊、河流中水蒸发的过程中，从微观的角度分析发生变化的是 。 A．分子的种类 B．分子的质量 C．分子的间隔 D．分子的体积 (2)漫长时间以来科学家们为了探寻水的组成经历了不懈的努力，请回答下列相关问题： ①“分解法”是研究水的组成的方法之一，图1电解水实验的化学反应方程式为 ______，b管连接电源的 ______（填“正极”、“负极”），检验a管产生气体的方法是 ______ 。 ②“化合法”也可验证水的组成，图2是氢气燃烧的微观过程，下列说法中正确的是 _____ 。 A保持水的化学性质的是氢、氧原子 B．水由氢气和氧气组成 C．反应前后分子个数发生改变 D．1个水分子是由1个氢分子和1个氧原子构成 (3)地球上总储水量虽大，但淡水很少，自然界中的天然水需净化后才可用于生产、生活。自来水厂净化污水的过程如下图所示，下列说法正确的是 。 A．过滤可去除泥沙和部分可溶性杂质 B．自来水厂投入明矾进行消毒 C．经过杀菌消毒后得到的水是纯净物 D．活性炭因有疏松多孔的结构，故可吸附水中的色素和异味 (4)化学兴趣小组在实验室中进行活性炭吸附性验证的实验1时，在试管中加入约5mL水，滴加1～2滴红墨水，再向试管中加入少量活性炭振荡，发现活性炭悬浮于液体中，未能观察到预期的实验现象。继而又进行了实验2： 实验2中试管Ⅰ中的现象是 ______ ，操作X是 ______ 。 (5)地球上淡水虽少，但却拥有丰富的海水资源，海水中含有多种化学元素，相关元素的化学信息如下图所示。 i.微粒①和微粒 _____ 属于同种元素，依据是 ______ 。 ii.微粒③中X的值为 _____ 。 (6)海水中提纯所得氯化钠在生产和生活中有广泛的用途，常用制备氯化铵化肥，上图是该化肥的标签，主要成分为氯化铵，其中氯化铵由 ______ 元素组成，氯化铵的式量为 ______ ；其中氮元素与氢元素的质量比为 ______ ；该化肥中 ______ 元素的含量最高。 氯化铵化肥主要成分 化学式：NH4Cl 净重：50kg/包 NH4Cl含量：≥95% 注意事项：密封、防潮 【答案】(1)C (2) 负极 用将带火星（或燃着）的木条放在管口，打开活塞，木条复燃（或燃烧更旺） C (3)D (4) 红色褪去（或红色变为无色） 缓慢推入一团棉花 (5) ③ 质子数相同/核电荷数相同 8 (6) 三/3 53.5 7：2 氯/Cl 【详解】（1）水蒸发是物理变化，水分子本身不变，变化的是水分子之间的间隔，故选C。 （2）①电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：； 电解水“正氧负氢”，生成的氢气和氧气的体积比为2：1，由图可知，a管中气体少，为氧气，连接电源的正极，b管中气体多，为氢气，连接电源的负极； 氧气具有助燃性，a管产生的气体为氧气，则检验方法是用将带火星（或燃着）的木条放在管口，打开活塞，木条复燃（或燃烧更旺）。 ②A、水是由水分子构成的，保持水的化学性质的是水分子，该选项说法错误； B、水是由氢元素和氧元素组成的，该选项说法错误； C、由图2可知，反应前有2个氢分子和1个氧分子，反应后有2个水分子，分子的个数发生了改变，该选项说法正确； D、1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，该选项说法错误。 故选C。 （3）A、过滤只能除去水中的不溶性杂质，不能除去可溶性杂质，该选项说法错误； B、明矾溶于水形成胶状物，吸附水中悬浮的杂质，使之沉降，不是消毒，该选项说法错误； C、经过杀菌消毒后得到的水中还含有可溶性杂质，属于混合物，该选项说法错误； D、活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，该选项说法正确。 故选D。 （4）实验2中，活性炭有吸附性，可以吸附异味和色素。缓慢推入一团棉花，可以避免活性炭悬浮于液体中，使活性炭充分进入滴有红墨水的水中，所以管Ⅰ中的现象是红色褪去（或红色变为无色）。 由于实验要排除棉团的影响，操作X是缓慢推入一团棉花，形成对比。 （5）i、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，微粒①和微粒③的质子数相同，属于同种元素。 ii、质子数=原子序数，原子中质子数=核外电子数，所以③是钠元素的粒子，如是原子核外电子排布为2、8、1，而③只有2层电子，则是失去最外层1个电子形成的钠离子，X为8。 （6）氯化铵（NH4Cl）由氮元素、氢元素、氯元素三种元素组成； 氯化铵的式量为14+1×4+35.5=53.5； 氯化铵中氮元素与氢元素的质量比为：（14×1）：（1×4）=7：2； 元素质量分数=，相对分子质量一定，元素质量比越小，元素质量分数越小，氯化铵中氮元素、氢元素、氯元素的质量比为14：（1×4）：35.5=28：8：71，可见其中氯元素的含量最高。 期末综合拓展练（测试时间：15分钟） 1.（2024·上海·中考真题）自来水生产中具有吸附性的物质是 A. 氯气 B. 活性炭 C. 臭氧 D. 泥沙 【答案】B 【解析】A、自来水生产中通入氯气的作用是杀菌消毒，不能起到吸附作用，故不符合题意;B、活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，故符合题意;C、臭氧能杀死水中的病菌、微生物，不能起到吸附作用，故不符合题意;D、泥沙是水中的不溶性杂质，需要除去，不能起到吸附作用，故不符合题意。 2.（2023·上海·中考真题3）氢能的开发利用是当前研究的热点。 (1)实验室用锌和稀硫酸反应制氢气。该反应的化学方程式为______________________；可选用启普发生器作为发生装置，是因为该反应在常温下进行、反应物为__________，且生成的气体难溶于水。 (2)电解水制氢气需消耗电能。煤炭、风能均可发电，其中属于绿色能源的是__________。光催化分解水也可制氢气，反应如图所示，写出该反应的化学方程式_____________________。 (3)镁基材料固态储氢具有储量大、安全等优点。 储氢时，Mg与在一定条件下反应生成（氢化镁）固体：放氢时，受热分解放出。已知1m镁基材料储存的在常温常压下体积可达，储氢时发生的变化于__________（选填“物理变化”或“化学变化”），请解释镁基材料储氢量大的原因____________________________。 【答案】(1) 块状固体和液体 (2) 风能 (3) 化学变化 氢气转化为固体，等质量条件下，气体体积缩小1000多倍 【详解】（1）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故反应的化学方程式写为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑； 启普发生器属于固液常温发生装置，选择该装置作为发生装置的反应，其中的反应物是块状固体和液体，故填块状固体和液体。 （2）煤炭是一种化石燃料，不属于绿色能源，风能是一种绿色能源，故填风能； 水在光照和催化剂的作用下反应生成氢气和氧气，故反应的化学方程式写为：2H2O2H2↑+O2↑。 （3）储氢时，镁和氢气反应生成氢化镁，有新物质生成，属于化学变化，故填化学变化； 由题文可知，镁基材料储氢量大的原因是氢气与镁反应生成氢化镁固体，氢气转化为固体，等质量条件下，气体体积缩小1000多倍，故填氢气转化为固体，等质量条件下，气体体积缩小1000多倍。 3.（2024·上海·中考真题）人类对水的认识历经了不懈的探索。 (1)18世纪，科学家将制得的氢气点燃，观察到氢气燃烧时火焰呈___________色，并证明了生成物为水，但他们并不知道可燃物燃烧是与氧气发生反应。根据当时的认识和实验，所能获得的结论用现在的语言可表达为“水中含___________(元素符号)”。 (2)氧气的发现解释了燃烧的本质，进而揭示了水不是一种单质。 ①氧气在空气中的体积分数约为___________。 ②氢气在空气、氧气中都能燃烧，通过___________(填基本反应类型)生成水。 ③从实验设计的严谨性出发，若要证明“水的元素组成”，应使氢气在___________(选填“空气”或“氧气”)中燃烧。 (3)电解水实验也能证明水的组成，电解时每生成32g氧气的同时，生成___________氢气。 (4)经大量实验最终确认了水的化学式是。某课题组通过实验将水分解成了一种化合物Y和，欲根据该实验相关物质的数据确定Y中各原子的个数比，需获取的数据有___________。 【答案】(1) 淡蓝 H (2) 21% 化合反应 氧气 (3)2 (4)消耗水的质量，生成的质量、Y的质量(答2点，合理即可) 【详解】（1）氢气燃烧火焰呈淡蓝色； 氢气燃烧生成水，氢气是由氢元素组成，故水中含有氢元素，元素符号为：H； （2）①空气中氧气的体积分数约为21%； ②氢气燃烧是氢气与氧气反应生成水的过程，反应符合多变一，属于化合反应； ③因为空气中含有水蒸气，从实验设计的严谨性出发，若要证明“水的元素组成”，应使氢气在氧气中燃烧； （3）氧气的相对分子质量为32，故32g氧气的物质的量为1mol，电解水生成氢气和氧气的体积比为2:1，在同温同压条件下，气体的体积比等于物质的量比，故产生氢气和氧气的物质的量比为2:1，故产生氢气为2mol； （4）根据质量守恒定律可知，该化合物含有氢、氧两者元素，确定Y中各原子的个数比，可先求出Y中氢氧元素的质量比，再根据质量比等于相对原子质量乘个数比，确定出原子个数比，所以需要知道水的质量和氢气质量，根据水的质量求出水中氢、氧元素的质量，然后用水中氢元素质量减去氢气质量就等于Y中氢元素质量，水中氧元素质量等于Y中氧元素质量。（合理即可） 4.（2024-2025八下·奉贤·期末）水是生命之源，人类的生产生活离不开洁净的水资源。某化学兴趣小组以“水”为主题开展跨学科实践活动。 任务一：调查参观，参观自来水厂，了解到自来水的生产过程如图1. (1)观察来自取水口的天然水，发现其较浑浊，是因为其含有较多的_____。 (2)根据图1信息，沉淀池中加入的絮凝剂通常是_____；在_____池能除去水中的色素和异味，“投药消毒”过程中发生_____(填“物理”或“化学”)变化。 任务二：制作简易净水器(已知材料间的空隙被堵住会影响过滤速度) (3)其中小卵石、石英砂可除去水中的泥沙等难溶杂质，与实验室中_____操作作用相同，出水口得到的液体属于_____(选填“纯净物”或“混合物”)。 (4)净水器B的净水速度比净水器A_____(选填“快”或“慢”)，原因是_____。 任务三：认识水的组成 用水的化合与分解实验可以证明水的组成。 (5)如图3所示，氢气燃烧可以观察到的现象是_____。 (6)如图4所示，电解水的化学方程式为_____，该反应的类型为_____(选填“化合反应”或“分解反应”)。实验一段时间后，左侧试管中液面高度如图所示，则右侧试管中的液面应是_____(选填“a”或“b”)。此实验中，证明水是由氢、氧两种元素组成的证据是_____。 任务四：了解海水资源 海水资源是指海水及海水中存在的可以被人类利用的物质。海水利用包括海水淡化、海水直接利用和海水中化学资源的提取。 (7)以下水循环的环节中，能够补充海水中的水的是_____。(不定项) A．蒸发 B．水汽输送 C．降水 D．径流 (8)海水中含有NaCl，它是由钠离子和氯离子构成的，其负离子的符号为_____。 (9)海水中还有较多镁元素，属于_____(选填“金属元素”或“非金属元素”)。镁元素的原子序数为_____，相对原子质量为_____。结合原子结构示意图，Mg原子易_____(选填“得到”或“失去”)最外层电子，形成带_____(选填“正”或“负”)电荷的离子。镁元素的主要化合价为_____。 (10)一种利用太阳能获取淡水的装置如图所示： 要在实验室运用该方法原理进行海水液化、应采用的装置是_____。 A． B． C． D． 【答案】(1)难溶性杂质 (2) 明矾 吸附 化学 (3) 过滤 混合物 (4) 慢 净水器B中，进水口处是活性炭，活性炭的颗粒较小，材料间的空隙相对较小，容易被水中的杂质堵塞 (5)发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾产生 (6) 2H2O2H2↑+O2↑ 分解反应 a 化学反应前后元素种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，而氢气和氧气是由水分解产生的 (7)BCD (8)Cl- (9) 金属元素 12 24.31 失去 正 +2 (10)D 【详解】（1）发现其较浑浊，说明水中含有较多难溶于水的物质（如泥沙）； （2）明矾溶于水后生成的胶状物对杂质有吸附作用，使杂质沉淀达到净水目的，常用的絮凝剂是“明矾”；活性炭有吸附性，可以吸附色素和异味，所以在活性炭池能除去水中的色素和异味；“投药消毒”过程中细菌、病毒的蛋白质变性，发生化学变化； （3）小卵石、石英砂除去难溶杂质，与实验室中过滤操作作用相同，出水口得到的液体中仍然有可溶性杂质，故该液体仍然属于混合物； （4）净水器B更换了材料顺序，由于净水器B中，进水口处是活性炭，活性炭的颗粒较小，材料间的空隙相对较小，容易被水中的杂质堵塞，故净水器B的净水速度比净水器A更慢； （5）氢气燃烧发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾产生； （6）电解水生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；该反应符合一变多，属于分解反应；实验中，根据“正氧负氢”、氧气和氢气的体积比为1:2，根据图4右侧试管中的液面应是a；化学反应前后元素种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，而氢气和氧气是由水分解产生的； （7）A.蒸发是水从液态变为气态，是海水失水的过程，不能补充海水中的水，A错误； B.水汽输送是将陆地上空的水汽输送到海洋上空等，可以补充海水中的水，B正确； C.降水可以将大气中的水降落到海洋中，能够补充海水中的水，C正确； D.径流包括地表径流和地下径流，地表径流等会将陆地的水带到海洋中，能够补充海水中的水，D正确， 故选：BCD； （8）氯离子带一个单位负电荷，离子符号为Cl-； （9）镁带金字边，属于金属元素；根据元素周期表示意图可知，镁元素的原子序数为12；相对原子质量为24.31；由原子结构示意图可知，镁原子最外层有两个电子，容易失去两个最外层电子，形成带两个单位正电荷的离子，由于镁原子容易失去电子，故其主要化合价为+2； （10）该装置是利用太阳能使水蒸发然后遇冷液化得到淡水，这与蒸馏的原理相似； A、此装置是蒸发装置，只是将溶剂蒸发掉，不能将水与盐分离得到淡水，故A错误； B、该装置是水浴加热装置，不是用于盐水淡化，故B错误； C、这是过滤装置，用于分离固体和液体，不能用于盐水淡化，故C错误； D、此为蒸馏装置，通过加热使水蒸发，然后冷凝得到淡水，可以用于盐水淡化，故D正确； 故选D。 5.某校化学兴趣小组的同学在老师的指导下进行了“水的组成及变化的探究”实验。 【任务一】氢气燃烧： (1)在带尖嘴的导管口点燃纯净的氢气，观察到火焰呈_________色，然后在火焰上方一个冷而干燥的小烧杯，过一会儿，观察到烧杯壁有________________且烧杯外壁发热。 【任务二】探究水的组成 按如图进行电解水实验： (2)写出图中反应的文字表达式：_______，该反应属于________反应。（填基本反应类型） (3)由电解水的实验可知，水是由______组成的，得出此结论的理论依据是________。 【任务三】微观探析水的组成 　 (4)请将框中电解水的微观示意图补充完整。 (5)已知通常状况下氢气的密度是m g/mL，氧气的密度是n g/mL，请列式表示水中氢、氧元素的质量比：_________________。 【答案】(1) 淡蓝 水雾 (2) 水氢气+氧气 分解 (3) 氢元素和氧元素 反应前后元素的种类不变/质量守恒定律 (4) (5)2m：n 【详解】（1）氢气燃烧产生淡蓝色的火焰；氢气燃烧生成水，所以可以观察到烧杯内壁出现水雾； （2）水电解生成氢气和氧气，反应的文字表达式为：；该反应符合“一变多”特征，属于分解反应； （3）水电解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据反应前后元素种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成的；得出此结论的理论依据是反应前后元素的种类不变或者质量守恒定律； （4）水通电生成氢气和氧气，是因为水分子分成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，电解水的微观示意图为：； （5）通常状况下氢气的密度是m g/mL，氧气的密度是n g/mL，水中氢、氧元素的质量比为（2×m g/mL）：（1×n g/mL）=2m：n。 1 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $