山东新泰市第一中学2025-2026学年高二下学期第二次大单元考试 化学试题

高二下学期第二次大单元考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Li 7 Na 23 Fe 56 第Ⅰ卷（选择题共40分） 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1．从古至今，化学在生产、生活中发挥着重要作用。下列说法正确的是 A．蚕丝、竹简的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物 B．地沟油的主要成分属于烃类物质，可制成“绿色能源” C．古代蜡烛的主要成分为高级脂肪酸酯，属于高分子化合物 D．腈纶、涤纶属于合成纤维，可以通过聚合反应制得 2．下列说法错误的有 ①苯乙烯、乙醛均能使溴水褪色，但褪色原理不同 ②乙烯能发生加成反应而乙烷不能，说明基团间的相互影响会导致物质化学性质不同 ③糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应 ④医用酒精消毒的原理是使蛋白质变性 ⑤可用红外光谱和核磁共振氢谱鉴别 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 3．下列装置图中错误之处最多的是 A．制备乙酸乙酯 B．萃取分液 C．实验室制取乙烯 D．分离乙醇和1—溴丁烷 A．A B．B C．C D．D 4．有机物X在一定条件下可重排为Y，转化如图所示。下列说法错误的是 A．除氢原子外，X中其他原子可能共平面 B．X、Y互为同分异构体 C．可用FeCl₃溶液鉴别X与Y D．1 mol Y最多可与浓溴水中3 mol Br₂发生取代反应 5．我国学者用氮气为氮源制备物质甲的过程如下： 下列说法正确的是 A．LiH的电子式： B．基态Si原子的价层电子排布图： C．中C原子的杂化方式： D．的球棍模型： 6．中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大进步。 下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是 A．三种物质中均有碳碳原子间的σ键 B．三种物质中的碳原子都是杂化 C．三种物质的晶体类型相同 D．三种物质均能导电 7．下列有关物质结构与性质的表述结构正确的是 A．易溶于，可从和都是非极性分子的角度解释 B．键的极性大于键的极性，分子的极性小于 C．中氢键数量比少，可推断的稳定性比差 D．超分子是两种或两种以上的分子（包括离子）通过化学键形成的分子聚集体 8．关于有机物检测，下列说法不正确的是 A．用新制的氢氧化铜可鉴别甲苯、溴苯、乙醇、乙醛 B．用核磁共振氢谱可鉴别和 C．用作氧化剂，将仅含C、H、O元素的有机物氧化，通过测定有机物和产物质量可计算出有机物的实验式 D．将1-溴丁烷和氢氧化钠的乙醇溶液加热所得到的气体通入酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液褪色，说明1-溴丁烷发生了消去反应 9．某种纯天然生物活性提取物质结构如图所示，下列有关该物质说法正确的是 A．1 mol该有机物与发生加成反应最多消耗的物质的量为15 mol B．完全水解可得4种有机产物 C．该分子与足量加成后的产物中含有2个手性碳原子 D．光照下与氯气反应，苯环上可形成C-Cl键 10．研究溶液的制备、性质和应用。 ①向溶液中逐滴加入氨水，得到溶液。 ②分别将等浓度的溶液、溶液放置于空气中，一段时间后，加入浓盐酸，前者无明显现象，后者产生使淀粉KI溶液变蓝的气体。 ③溶液可处理含NO的废气，反应过程如下。 下列说法正确的是 A．①中，为避免溶液与氨水生成沉淀，可先加入适量的溶液 B．②中，溶液中的浓度比溶液中的高，的还原性比的强 C．③中，转化为，Co元素的化合价不变 D．③中，降低pH可显著提高NO的脱除率 二、选择题（共5题，每小题4分，共20分，每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分） 11．实验室分离苯甲酸乙酯、苯甲酸和环己烷混合液的过程如下： 已知：苯甲酸乙酯的沸点为212.6℃，“乙醚-环己烷-水共沸物”的沸点为62.1℃。 下列说法错误的是 A．操作b为蒸馏，操作d为重结晶 B．操作a用到的玻璃仪器有分液漏斗和烧杯 C．乙醚萃取液应和有机相1合并后再进行操作b D．由该流程可知在水中溶解度：S(苯甲酸钠)<S(苯甲酸) 12．有机化合物M可发生如图所示转化，质谱图显示其相对分子质量为130。已知N和L的化学式分别为C2H6O2、C4H6O2，其中N是目前汽车发动机防冻液的主要化学成分，两分子T反应可生成六元环状酯。下列说法正确的是 提示：（R、R′表示烃基或官能团） A．M可发生加成反应和酯化反应 B．1 mol Q与足量银氨溶液反应，最多生成4 mol Ag C．L的同分异构体中，与L含有相同官能团的物质有3种 D．L、T在一定条件下均能缩聚成高分子化合物 13．某锂离子晶体属于立方晶系，如图甲所示。掺杂及后得到导体材料，如图乙所示，下列说法错误的 A．图甲晶体密度为 B．图乙表示的化学式为 C．掺杂产生的空位有利于传导 D．图乙中个数与空位数之比为 14．硝酸甘油（三硝酸甘油酯）是临床上常用的治疗心绞痛的药物，以丙醇为原料合成硝酸甘油的步骤如下： 已知： 下列说法正确的是 A．①的反应条件为的乙醇溶液、加热 B．②为加成反应，③④为取代反应 C．⑤需要用到浓硝酸和浓硫酸 D．1-丙醇中混有2-丙醇，不影响丙烯的纯度 15．某锂离子电池充电过程中，其立方结构会发生如下变化，下列说法错误的是 A．结构1物质的化学式为 B．晶胞2中的配位数为4 C．晶胞2和晶胞3表示不同的晶体 D．晶胞2中Li⁺占据了S²⁻形成的正四面体空隙，且占有率为50% 第II卷（非选择题，共60分） 16．请按要求回答下列各小题： （1）选择合适试剂，一次性鉴别下列各组无色液体，请将正确答案的标号填写在相应的空白处（必要时可以加热）。可供选择的试剂有。 a．新制Cu(OH)₂碱性悬浊液 b．酸性KMnO₄溶液 c．水 d．溴水 e．FeCl₃溶液 序号 待鉴别的溶液 选用试剂 ① 苯酚溶液、苯乙烯、环己烷 ____ ② 乙醇、乙醛、乙酸 ____ ③ 苯、甲苯、CCl₄ ____ ④ 己烯、苯、硝基苯 ____ （2）是一种具有高性能的树脂，它由三种单体在一定条件下聚合而成（同时生成水）。这三种单体的结构简式分别为________、________、________，它们的物质的量之比为____________。 （3）如图，X、Y是核酸分子的局部结构示意图。 如图所示，X、Y的碱基之间可以形成________个氢键，脱氧核糖与磷酸分子间通过________键聚合；核酸分子为生物大分子，其立体的空间结构与________键的方向性及饱和性有关。 17．氮元素及其化合物在生产、科研中应用广泛。请回答下列问题： （1）NaN₃是叠氮酸（HN₃）的钠盐，则中心原子的轨道杂化方式为______________。 （2）乙二胺（）与三甲胺均属于胺，C、N、H三种元素的电负性由大到小的顺序为________________。乙二胺熔点比三甲胺高很多的原因是________________________。 （3）无水置于液氨中易形成配合物[Cr(III)的配位数为6]。向溶有1 mol 的水溶液中加足量溶液，生成2 mol白色沉淀。则的结构简式为______________。无水置于液态中却很难形成配合物，原因是_______________。 （4）氮化锂（）晶体为层状结构，其锂氮层中，的堆积方式同石墨单层，在围成的正六边形的中心。已知间的最短距离为apm，则其单分子层面积密度为__________（用含a和的代数式表示）。该晶体中除锂氮层外，还应该有______层，相邻两层微粒间的作用力为________。 18．曙红是一种重要的颜料，它的一种合成路线如下： 已知：-Br、等为邻对位定位基，即苯环上有该类基团，再引入的基团优先进入该类基团的邻、对位；同理，、等为间位定位基，即再引入的基团优先进入该类基团的间位。 回答下列问题： （1）的反应试剂及条件为____________，的反应类型为____________。 （2）F的名称为____________，E中含氧官能团的名称为____________。 （3）下列有关物质J的说法正确的是____________（填标号）。 a．遇FeCl₃溶液发生显色反应 b．能与NaHCO₃反应 c．能发生消去反应 （4）满足下列条件的同分异构体共有__________种，任写其中一种的结构简式____________。 ①与E互为同系物，比E多1个碳原子②核磁共振氢谱图中呈现3组峰 （5）依据题给信息，补全下列流程： X、Z的结构简式分别为____________、____________。 19．以下是合成某药物中间体G的合成路线： 已知：①Et代表乙基，Ph代表苯基。 ②在催化剂作用下，芳香烃与CO、HCl的混合物作用，可制备芳香醛。 ③（R代表烃基或H原子，R′、R″代表烃基） ④（R代表烃基或H原子） 回答下列问题： （1）B的名称为____________，C→D的反应类型为____________。 （2）D的结构简式为____________。 （3）C→G五种物质中，存在顺反异构现象的有_________种。 （4）E生成F的反应方程式为________________________________________________。 （5）有关G的说法正确的是_________。 a．分子中只有1个手性碳原子 b．水解产物在一定条件可发生加聚反应 c．分子中所有碳原子可能共平面 （6）结合上述合成路线，以丙酮和丙二酸二乙酯（）为原料，设计合成的路线______________。 20．-萘乙醚常用作定香剂，实验室用萘酚制备-萘乙醚原理和装置如图所示： 相关物质部分信息： 物质 相对分子质量 物理性质 溴乙烷 109 无色液体，熔点-119℃，沸点38.49℃，不溶于水 -萘酚 144 白色晶体，熔点122℃，沸点285℃，不溶于水 -萘乙醚 172 白色晶体，熔点37℃，沸点282℃，不溶于水 实验步骤： 步骤1：向三颈烧瓶中加入5.0 g -萘酚，30 mL无水乙醇，1.6 g研细的NaOH。将饱和溶液滴入饱和溶液中，加热生成。 步骤2：启动恒温磁力搅拌器，缓慢滴加溴乙烷，加热、搅拌、回流1.5 h。 步骤3：反应结束后，通过蒸馏分离出未反应的溴乙烷和乙醇，再加入少量苯和水，摇动后冷却，分离出有机层，有机层经稀NaOH溶液洗涤、水洗、无水干燥、抽滤，然后再经X操作分离出苯，最后冷却结晶获得粗品。 回答下列问题： （1）仪器A的名称为_____________，步骤2中发生反应的化学方程式为__________________________，实验过程中持续通的主要作用为____________________________________。 （2）步骤2中加热温度不能太高，回流时冷却水的流速要快，其主要目的是_____________________。 （3）如果撤去装置C或用乙醇水溶液代替无水乙醇，会使产品的产率____________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 （4）步骤3中用稀NaOH溶液洗涤有机层的主要目的是__________________，X操作是____________。 （5）粗产品经提纯得到4.3 g -萘乙醚，则本次实验的产率为____________（保留2位有效数字）。 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二下学期第二次大单元考试 化学试题参考答案 1．D 2．B 3．A 4．D 5．C 6．A 7．A 8．D 9．C 10．A 11．D 12．AB 13．B 14．CD 15．CD 16．（1）d a b b或d或bd（答出一个即可） （2） 2∶1∶1 （3）3 磷酯键 氢 17．（1）sp （2）N>C>H 两者同为分子晶体，乙二胺中存在分子间氢键，故熔点高 （3）[Cr(NH₃)₅Cl]Cl₂ 氟的电负性大，故氟氮间的共用电子对偏向氟，氮上的电子云密度减小，难于提供孤电子对形成配位键 （4） 锂 离子键 18．（1）浓、浓，加热 取代反应 （2）邻二甲苯（1,2—二甲苯） 硝基、羟基 （3）ab （4）4 （任写一种） （5） 19．（1）对甲基苯甲醛（4-甲基苯甲醛） 加成反应 （2） （3）1 （4） （5）ab （6） 20．（1）恒压滴液漏斗 排尽装置内的空气，防止β-萘酚被氧化 （2）防止乙醇、溴乙烷挥发逸出造成原料浪费 （3）偏小 （4）除去未反应完的β-萘酚，提高产品纯度 蒸馏 （5）72% 学科网（北京）股份有限公司 $