2025-2026学年高二化学下学期模拟考试试卷（人教版必修第二册）

**基本信息** 2025-2026学年度高中化学必修二期末模拟卷，以文物材料、环境保护、工业生产等真实情境为载体，覆盖物质结构、反应原理、有机化学等核心知识，融合化学观念与科学探究，适配期末综合测评需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|15题（45分）|化学用语、实验装置、物质性质等|如第1题以文物材料考查无机非金属材料，体现文化传承与化学观念| |解答题|4题（55分）|实验制备、工业流程、反应原理、有机合成|如17题硫铁矿烧渣制备铁红，综合考查物质转化与科学探究；18题氮氧化物脱硝涉及电化学与催化原理，体现科学思维|

2025-2026学年度高中化学必修二期末模拟考试试卷 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．文物是中华文化的物质载体，凝结着古代工匠的造物智慧。下列文物的主要制作材料不属于无机非金属材料的是 A．元青花四爱图梅瓶 B．唐三彩骆驼载乐俑 C．战国曾侯乙编钟 D．清翡翠白菜 A．A B．B C．C D．D 2．下列化学用语表达正确的是 A．一氯甲烷的电子式为 B．的结构示意图为 C．四氯化碳分子的空间填充模型为 D．苯的分子式为 3．下列化学或离子方程式正确的是 A．大理石与醋酸反应： B．将少量灼热的加入中： C．将通入酸性溶液： D．向溶液中通入过量： 4．表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A．的浓硝酸与足量红热的碳充分反应，转移电子数为0.2 B．与足量在密闭容器中充分反应，生成的分子数为2 C．气体与反应，产生 D．由和组成的混合气体中含氧原子数目为0.2 5．类比推理是化学上研究物质的重要思想，下列“类比”合理的是 A．通入紫色石蕊试液能显红色，推测通入紫色石蕊试液也能显红色 B．电解熔融冶炼钠，则电解熔融能冶炼铝 C．Fe可以和反应生成，则可以和反应生成 D．常温条件下，与浓硝酸剧烈反应放出气体，所以和浓硝酸反应将更加剧烈 6．利用下列装置完成相应实验，不能达到实验目的的是 A．分离固体NaCl和 B．验证能与水反应 C．实验室制备乙酸乙酯 D．模拟煤的干馏 7．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A．金属制备： B．高纯硅制备： C．硝酸工业： D．硫酸工业： 8．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列各项的物质用途与性质或原理对应关系正确的个数 ①碳化硅的熔点高，可用作砂纸和砂轮的磨料 ②液氨汽化时吸热，可用作制冷剂 ③富勒烯、碳纳米材料、石墨烯等碳纳米材料都属于新型无机非金属材料 ④燃煤中添加可以减少和温室气体的排放 ⑤制备玻璃和水泥都用到石灰石 ⑥陶瓷、普通玻璃、水泥、金刚砂都属于硅酸盐材料 ⑦二氧化硫具有抗氧化性，可用作葡萄酒的食品添加剂 ⑧工业上用氢氟酸溶液腐蚀玻璃生产磨砂玻璃 ⑨二氧化硅与氢氧化钠溶液、氢氟酸均反应，属两性氧化物 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 9．维生素C又称“抗坏血酸”，广泛存在于水果蔬菜中，结构简式如图所示。下列关于维生素C的说法错误的是 A．分子式为 B．为了维持维生素C结构稳定，防止药效下降，维生素C注射液要调控一定的pH值。 C．可用酸性高锰酸钾溶液检验其中的碳碳双键 D．维生素C与足量的反应，可生成标准状况下 10．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 实验操作和现象 实验结论 A 向5mL 0.1mol/L的溶液中滴加溶液，充分反应后，取少许混合液滴加KSCN溶液，变红 和的反应是可逆反应 B 向两份溶液中分别滴加3滴溶液和3滴溶液，滴加的试管中冒气泡的速率更快 不能证明催化效率： C 向蔗糖溶液中加入稀硫酸并加热几分钟，再加入银氨溶液，水浴加热，未见有银镜产生 蔗糖没有水解 D 向无水乙醇中投入一小块金属钠，有气泡产生 乙醇中含有水 A．A B．B C．C D．D 11．异丁烯与氯化氢反应过程的体系能量变化如图所示，下列叙述正确的是 A．产物①或②中均含有共价键 B．此过程中只发生了非极性键的断裂 C．产物②比产物①更稳定 D．异丁烯与氯化氢的反应为取代反应 12．某温度下，在2 L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．2 min时，以Z表示的反应速率为 B．该反应的化学方程式为X+3Y2Z C．2 min时，X的转化率为30% D．2 min后，正、逆反应均不再进行，体系中的物质的量均不再变化 13．科学家设计了一种以石墨为电极、稀硫酸为电解质溶液处理废气的电池，其工作原理如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．电子流向为：a→硫酸溶液→b→导线→a B．理论上每消耗标准状况下11.2 L ，电解质溶液中通过个电子 C．一段时间后，电解质溶液中氢离子浓度增大 D．电极b的电极反应式为 14．黄铁矿(，其中S的化合价为-1)常被误认为是黄金，又称为“愚人金”。在酸性条件下，其催化氧化的转化关系如图。下列说法正确的是 A．反应I中是氧化剂 B．总反应的离子方程式为 C．检验反应II中生成的试剂为稀盐酸和Ba(NO3)2溶液 D．反应II中和的物质的量之比为14：1 15．以锰矿粉(主要成分为和，还含少量、、、等杂质)为原料制备的工艺流程如图所示。下列叙述错误的是 A．实验室模拟分离出“滤渣”所需的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 B．“滤渣”中主要成分可用于制造光导纤维 C．试剂X可能为 D．“浸取”过程需控制在高温条件下进行，可加快浸取速率 二、解答题 16．Ⅰ．MnSO4∙H2O是一种易溶于水的微红色斜方晶体，实验室用SO2还原MnO2制备MnSO4.甲同学设计如图所示装置制备硫酸锰。请回答下列有关问题： (1)盛装浓盐酸的仪器名称是_______。 (2)装置B中的试剂为_______，装置E的作用为_______。 (3)装置D中发生反应的化学方程式为_______。要从D中获得纯净的MnSO4∙H2O，应在观察到_______现象时停止通入SO2 (4)装置D中水浴温度应控制在80°C左右，温度不能过高的原因是_______。 Ⅱ．某学习小组设计了如图装置用于验证SO2其性质。 (5)该实验小组的同学为了进一步探究SO2的漂白性，将SO2和Cl2按照相同的气体流速缓慢通入下图中进行实验，发现品红溶液几乎不褪色。但是当SO2流速_______Cl2流速时(填“大于”“小于”或“不等于”)，品红溶液褪色且加热后红色不恢复。 (6)该小组的同学用如图所示装置测定空气中SO2的含量；当注入25mL空气时，酸性KMnO4溶液恰好褪色，停止实验，则该空气中SO2的含量为_______mg/L。 17．以硫酸工业生产后的硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4，还含有少量FeO、SiO2制备铁红颜料(Fe2O3)的生产流程如图： 回答下列问题： (1)工业生产过程中，通常在酸浸之前将硫铁矿烧渣粉碎，目的是___________。 (2)请写出“酸浸”过程中Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式___________。 (3)“步骤1”的操作名称为___________，“滤渣1”的主要成份与氢氟酸反应的化学方程式是___________。 (4)加入过量铁粉的目的有两点：①除去过量的硫酸；②___________。 (5)“滤液Y”反应生成FeCO3的同时产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应的离子方程式为___________。 (6)若经“步骤3”得到，使其完全焙烧得到铁红(Fe2O3)，理论上需要氧气的体积为___________L(标准状况下)。 18．氮的氧化物(等)是主要的大气污染物，必须脱除才能排放。 (1)催化脱硝 用催化脱除汽车尾气中的CO和NO。 ①已知： 共价键 键能 632 1072 942 745 则反应  ___________。 ②催化脱硝的反应机理如图所示。 反应①部分转变为，当完全反应得到时，生成的中___________。 (2)氢气还原脱硝 将一定比例的(作平衡气)气体匀速通过装有催化剂的反应器，测得NO转化率随温度的变化如图所示。 ①在加热条件下，当参加反应，将NO还原为的化学方程式为___________。 ②反应温度高于，转化率下降的可能原因是___________。 (3)电化学脱硝 某科研小组研制的NO-空气质子()交换膜燃料电池，实现了制硝酸、发电、环保三位一体，其工作原理如图所示。电池负极的电极反应式为___________。 (4)氧化脱硝 研究不同温度下经酸化处理的溶液对NO脱除率的影响，结果如图所示。温度高于，NO脱除率下降的可能原因是___________。 19．以淀粉为原料制备E的生产流程如下： 已知：①F的产量常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。②E是一种具有果香味的物质。请回答下列问题： (1)C→D的反应类型为___________。F所含官能团名称为___________。 (2)F→B的化学反应方程式为___________。 (3)用B、D反应制取E的化学反应方程式为___________。 (4)92g的乙醇和60g乙酸反应制得乙酸乙酯55g，则乙酸乙酯的产率是___________%(产物产量。 (5)写出符合以下条件的E的同分异构体的结构简式：___________。 i．能与溶液反应生成；ii．含有2个甲基。 (6)F的同系物在一定条件下自身会发生聚合反应得聚合物，该聚合物的结构简式为___________。 (7)若F的同系物在一定条件下与足量氢气反应生成G，则G的二氯代物有___________种结构。 试卷第8页，共10页 试卷第9页，共10页 学科网（北京）股份有限公司 《2025-2026学年度高中化学必修二期末模拟考试试卷》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B B D A B B C C B 题号 11 12 13 14 15 答案 C B C D D 1．C 【详解】A．元青花四爱图梅瓶主要材料为陶瓷，属于硅酸盐类无机非金属材料，A不符合题意； B．唐三彩骆驼载乐俑主要材料为陶，属于硅酸盐类无机非金属材料，B不符合题意； C．战国曾侯乙编钟主要材料为青铜（铜锡合金），属于金属材料，不属于无机非金属材料，C符合题意； D．清翡翠白菜主要材料为玉石，属于无机非金属材料，D不符合题意； 故选C。 2．B 【详解】 A．一氯甲烷是只含有共价键的共价化合物，电子式应为，A错误； B．的原子序数为12，有3个电子层，最外层有2个电子，失去这2个电子变为，故的结构示意图为，B正确； C．四氯化碳分子的空间结构为正四面体形，分子中碳原子的原子半径小于氯原子的原子半径，空间填充模型为，C错误； D．苯的分子式为，D错误； 故选B。 3．B 【详解】A．大理石主要成分为，属于难溶物，离子方程式中不能拆写为，应写化学式，正确的离子方程式为：，A错误； B．灼热的具有氧化性，可将乙醇氧化为乙醛，自身被还原为，化学方程式为：，B正确； C．将通入酸性溶液反应生成硫酸根和锰离子，正确的离子方程式为，C错误； D．向溶液中通入过量生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，离子方程式为，D错误； 故选B。 4．D 【详解】A．浓硝酸与红热的碳反应生成NO2、CO2和H2O，4molHNO3完全反应转移4mol电子，0.4mol浓硝酸反应，转移电子数为0.4，A错误； B．与合成氨的反应为可逆反应，不能进行完全，生成的分子数小于2，B错误； C．未指明气体处于标准状况，无法计算2.24L NO的物质的量，且反应生成的会部分转化为，最终分子数无法计算，C错误； D．和的最简式均为，4.6g混合气体含0.1mol最简式单元，含氧原子物质的量为0.2mol，数目为0.2，D正确； 故选D。 5．A 【详解】A．CO2与水反应生成弱酸H2CO3使石蕊变红，SO2与水反应生成弱酸H2SO3，且SO2不能漂白酸碱指示剂，也能使紫色石蕊试液显红色，A正确； B．NaCl是离子化合物，熔融状态可导电，可电解冶炼钠；AlCl3是共价化合物，熔融状态不导电，无法电解冶炼铝，B错误； C．Cl2氧化性强，可将Fe氧化为+3价生成FeCl3；S氧化性较弱，只能将Fe氧化为+2价生成FeS，无法得到Fe2S3，C错误； D．常温下Cu与浓硝酸剧烈反应，但Fe常温下遇浓硝酸会发生钝化，反应迅速停止，不会更加剧烈，D错误； 故选A。 6．B 【详解】A．受热易分解为和气体，气体上升到烧瓶底部遇冷水后，会重新化合生成；而热稳定性好，受热不分解，留在原容器中，因此可以分离二者，能达到实验目的，A不符合题意； B．本身极易溶于水，即使不与水发生化学反应，溶于水也会使试管内压强减小，导致水面上升，该实验仅观察到水面上升，无法证明和水发生了化学反应，不能达到实验目的，B符合题意； C．实验室制备乙酸乙酯，加热无水乙醇、浓硫酸、冰醋酸的混合物，导管末端置于饱和碳酸钠溶液液面上方，可防止倒吸；饱和碳酸钠溶液可以吸收乙醇、中和乙酸，同时降低乙酸乙酯的溶解度，装置符合要求，能达到实验目的，C不符合题意； D．煤干馏是隔绝空气加强热使煤分解的过程，产物为气态可燃气体、液态煤焦油、固态焦炭，煤焦油不溶于水、密度大于水，会位于水层下方，该装置可以模拟煤干馏，得到对应产物，能达到实验目的，D不符合题意； 故选B。 7．B 【详解】A．和盐酸反应得到正确，但电解水溶液时阴极优先放电生成，无法得到金属Mg，需电解熔融制备Mg，A错误； B．石英砂（主要成分为）高温下与C反应生成粗硅，粗硅与HCl加热反应生成，在高温下被还原得到高纯硅，各步转化均能实现，B正确； C．与发生催化氧化反应的产物为NO，无法一步生成，C错误； D．高温煅烧生成正确，但与水反应生成，不能直接得到，D错误； 故选B。 8．C 【详解】①碳化硅用作磨料是利用其硬度大的性质，与熔点高无关，错误； ②液氨汽化时吸收大量热量，可降低环境温度，可用作制冷剂，正确； ③富勒烯、碳纳米材料、石墨烯均为碳单质，属于新型无机非金属材料，正确； ④燃煤中添加的可与反应最终转化为，能减少排放，但与反应生成的高温下会分解释放，无法减少温室气体排放，错误； ⑤制备玻璃的原料为纯碱、石灰石、石英，制备水泥的原料为石灰石、黏土，二者均用到石灰石，正确； ⑥陶瓷、普通玻璃、水泥属于硅酸盐材料，金刚砂（）不含硅酸根，不属于硅酸盐材料，错误； ⑦二氧化硫具有抗氧化性，还可抑制微生物繁殖，可适量添加到葡萄酒中作食品添加剂，正确； ⑧玻璃的主要成分含，可发生反应，因此工业上用氢氟酸腐蚀玻璃生产磨砂玻璃，正确； ⑨两性氧化物的定义是与酸、碱反应均生成盐和水的氧化物，与氢氟酸反应生成的不属于盐，因此是酸性氧化物，不是两性氧化物，错误。 综上正确的说法共5个，故答案选C。 9．C 【详解】A．根据结构简式可判断分子式为，A正确； B．维生素C结构当中有因酯化反应生成的环，酯在酸性条件和碱性条件下都能发生水解反应，所以要控制一定的pH值，B正确； C．羟基也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能用酸性高锰酸钾溶液检验其中的碳碳双键，C错误； D．由结构简式可知，维生素C的分子中含有4个羟基，则维生素C与足量的钠反应，可生成标准状况下氢气，D正确； 故答案选C。 10．B 【详解】A．的物质的量远大于，过量，无论反应是否可逆，反应后均有剩余，遇都会变红，无法证明反应可逆，A错误； B．两组实验的阴离子不同（和），变量不唯一，无法排除阴离子对反应速率的影响，因此不能证明催化效率，B正确； C．蔗糖水解后溶液呈酸性，银镜反应需要在碱性条件下进行，未加中和过量稀硫酸，银氨溶液被酸破坏，无法发生银镜，不能证明蔗糖未水解，C错误； D．乙醇本身能与金属钠反应生成氢气，因此有气泡产生不能证明乙醇中含有水，D错误； 故选B。 11．C 【详解】A．1 mol产物①或②的分子式均为，经计算共含有13 mol共价键，A错误； B．反应过程中既有异丁烯中碳碳非极性键的断裂，也有HCl中H-Cl极性键的断裂，并非只发生非极性键断裂，B错误； C．物质能量越低越稳定，由图可知产物②的能量低于产物①，故产物②比产物①更稳定，C正确； D．该反应中碳碳双键打开，两端分别连接H和Cl，属于加成反应，不是取代反应，D错误； 故选C。 12．B 【详解】A．2 min时的反应速率为瞬时速率，化学反应速率只能表示一段时间的平均速率，不能算瞬时速率，A错误； B．根据图像可知X、Y为反应物，2 min时，X减少0.1 mol，Y 减少0.3 mol，Z为生成物，增加0.2 mol，根据物质的量变化量之比等于化学计量数之比可知，X、Y、Z的化学计量数之比为1:3:2，得该反应的化学方程式为X+3Y2Z，B正确； C．2 min时，X的转化率为，C错误； D．2 min后反应达到平衡，的物质的量均不再变化，此后正逆反应速率相同，但均不为0，即反应还在继续进行，D错误； 故答案选B。 13．C 【分析】该装置为原电池，通入的电极b中S元素化合价从+4升高为+6，失电子发生氧化反应，为负极，通入的电极a中O元素化合价从0降低为-2，得电子发生还原反应，为正极，电解质为酸性稀硫酸，正极电极反应式为，负极电极反应式为，总反应为，据此分析： 【详解】A．电子仅能在外电路的导线中移动，不能进入电解质溶液，电子流向为b→导线→a，A错误； B．电子不通过电解质溶液，电解质中没有电子通过，只有离子的定向移动，B错误； C．该电池总反应为 ，总反应生成，同时消耗溶剂水，电解质溶液中氢离子浓度增大，C正确； D．电解质溶液为酸性稀硫酸，不存在大量，电极b的电极反应式为，D错误； 故选C。 14．D 【详解】A．反应Ⅰ中，被氧气氧化为Fe3+，铁元素由+2价上升到+3价，被氧化，作还原剂，A错误； B．总反应中FeS2和O2反应生成Fe3+和硫酸根，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为： ，B错误； C．该反应体系中，可能存在未完全氧化的低价硫（如等中间价态含硫化合物），若使用稀盐酸和检验，酸性条件下具有强氧化性，会将低价硫氧化为，产生假阳性沉淀，干扰检验。正确的检验试剂应为稀盐酸和溶液，C错误； D．反应II中和 反应生成 和 ，中S的化合价为-1，Fe为+2，S的化合价从-1升高到+6，每个S原子失去7个电子，1个 共失去2×7=14个电子，中Fe元素化合价从+3降低到+2，得到1个电子，根据氧化还原反应中得失电子数相等的原则，和的物质的量之比为14:1，D正确； 故选D。 15．D 【分析】锰矿粉加入和稀硫酸，作还原剂，把和还原为，不与硫酸反应，形成滤渣；同时其它的杂质金属转化为相应的金属离子进入溶液；为不引入杂质，X试剂可以使用调pH，把和转化为氢氧化物沉淀除去，之后加入，除去，最后加入进行沉锰，方程式为：。 【详解】A．分离出“滤渣”的操作是过滤，实验室过滤所需的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，A正确； B．“滤渣”的主要成分是，可用于制造光导纤维，B正确； C．试剂X可以为，消耗剩余的硫酸调节pH，把和转化为氢氧化物沉淀除去，且不引入新杂质，C正确； D．“浸取”过程中加入了，在高温下易分解，若控制在高温条件下进行，会导致分解，降低浸取效率，所以不能在高温下进行，D错误； 故选D。 16．(1)分液漏斗 (2) 饱和溶液 吸收 (3) 三颈烧瓶中黑色粉末完全消失 (4)温度过高时，在水中的溶解度减小，反应速率减慢 (5)小于 (6)640 【分析】该实验以亚硫酸钠与浓盐酸为原料，在装置A中加热反应生成二氧化硫气体，气体经装置B除杂、装置C缓冲后，通入盛有二氧化锰和水的装置D中，在水浴加热和搅拌条件下发生反应，二氧化硫将二氧化锰还原为硫酸锰，生成的尾气用装置E中的石灰乳吸收，以防止污染空气。 【详解】（1）盛装浓盐酸的仪器名称是：分液漏斗； （2）浓盐酸和亚硫酸钠反应生成的二氧化硫气体中含有杂质气体氯化氢，B中盛放饱和溶液除去二氧化硫中的氯化氢，C作安全瓶防止倒吸，二氧化硫通入D中与二氧化锰反应生成硫酸锰，同时用E装置吸收尾气；故答案为：吸收； （3）装置D中发生反应的化学方程式为：；D中二氧化硫与二氧化锰反应生成硫酸锰，要获得纯净的，应该在观察到三颈烧瓶中黑色粉末完全消失时停止通入，故答案为：三颈烧瓶中黑色粉末完全消失； （4）装置D中水浴温度应控制在80°C左右，温度过高时气体的溶解度减小，不利于制备硫酸锰晶体，故答案为：温度过高时，在水中的溶解度减小，反应速率减慢； （5）二氧化硫具有还原性、氯气具有氧化性，两者发生氧化还原反应，品红溶液几乎不褪色可知，二氧化硫和氯气在品红溶液恰好完全反应生成没有漂白性的盐酸和硫酸，；当氯气过量时，使品红完全褪色不恢复，故当流速小于流速时，品红溶液褪色且加热后红色不恢复； （6）高锰酸钾溶液吸收二氧化硫发生氧化还原反应而褪色：，当注入25mL空气时，酸性溶液恰好褪色，则该空气中二氧化硫的含量为； 17．(1)增大接触面积，使反应更充分 (2)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O (3) 过滤 SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O (4)将Fe3+完全转化为Fe2+ (5)Fe2++2=FeCO3↓+CO2↑+H2O (6)1120 【分析】硫铁矿烧渣加入硫酸后生成硫酸亚铁、硫酸铁，过滤后得到的滤渣为二氧化硅，滤液中加入过量铁粉，生成硫酸亚铁溶液，过滤后滤液中加入碳酸氢铵溶液，可生成碳酸亚铁固体，经洗涤、干燥，在空气中灼烧时发生分解，且与空气中的氧气发生氧化还原反应生成氧化铁。 【详解】（1）工业生产过程中，通常在酸浸之前将硫铁矿烧渣粉碎，目的是增大接触面积，使反应更充分，故答案为：增大接触面积，使反应更充分； （2）“酸浸”过程中Fe2O3与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，其反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O； （3）根据分析可知，硫铁矿烧渣酸浸过程中Fe3O4、Fe2O3、FeO都可以溶解，二氧化硅是酸性氧化物，不和硫酸反应，所以不溶物为SiO2，故步骤1为过滤操作，“滤渣1”的主要成份是SiO2，与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，其反应的化学方程式是SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故答案为：过滤；SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O； （4）加入过量的铁粉，既可以除去过量的硫酸，也可以将铁离子还原成亚铁离子，故答案为：将Fe3+完全转化为Fe2+； （5）加入碳酸氢铵反应生成FeCO3的同时产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明有CO2生成，该反应的离子方程式为Fe2++2=FeCO3↓+CO2↑+H2O； （6）由分析可知，碳酸亚铁在空气中煅烧得到氧化铁，反应的关系式为4FeCO3～O2，理论上需要氧气的体积为××22.4L=1120L，故答案为：1120。 18．(1) 7:3 (2) 温度升高，催化剂的活性下降，反应速率减慢；温度升高，与发生反应，使还原NO(或)的的量减少，NO转化率下降 (3) (4)HClO在高于时发生分解，使减小，氧化能力减弱(或NO气体的溶解度随温度升高而降低) 【详解】（1）①反应物键能总和-生成物键能总和； ②1molCeO2中n(Ce)=1mol，的物质的量，CO作还原剂，CO中C元素化合价从+2价升高到+4价，1molCO生成CO2失去2mol电子，0.15molCO失去电子的物质的量为0.15mol×2=0.3mol，CeO2中Ce元素化合价从+4价降低到+3价，设生成Ce3+的物质的量为x mol，则得到电子的物质的量为0.3mol时，x=0.3mol，Ce4+的物质的量为(1−0.3)mol=0.7mol，所以； （2）①当参加反应时，H2催化还原NO转化为N2，根据得失电子守恒，反应的化学方程式为；； ②温度高于125℃，NO转化率随温度升高而呈下降趋势，可能的原因是：高温可能导致催化剂结构变化或烧结，催化效率下降，反应速率降低；同时温度升高，H2与O2发生反应，使还原NO(或NOx)的H2的量减少，NO转化率下降； （3）原电池的工作原理图示可知，左端的铂电极为负极，其电极反应式为：； （4）一氧化氮脱除率下降的原因是经酸化处理的溶液中含有大量的次氯酸，HClO热稳定性差，NO气体的溶解度随温度的升高而减小，则温度高于，NO脱除率下降的可能原因是：HClO在高于时发生分解，使c(HClO)减小，氧化能力减弱(或NO气体的溶解度随温度升高而降低)。 19．(1) 氧化反应 碳碳双键 (2)CH2=CH2+H2OCH3CH2OH (3)CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O (4)62.5 (5)(CH3)2CHCOOH (6) (7)9 【分析】F的产量常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则F为乙烯（CH2=CH2），F和H2O发生加成反应生成B为乙醇（CH3CH2OH），淀粉在糖化酶的作用下水解生成A为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下分解生成B为乙醇，B在Cu、O2作用下发生催化氧化反应生成C为乙醛（CH3CHO），C在O2、催化剂作用下发生催化氧化生成D为乙酸（CH3COOH），D和B在浓硫酸催化下发生酯化反应生成具有果香味的E为乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）。 【详解】（1）C→D为乙醛氧化为乙酸，反应类型为氧化反应；F为乙烯，所含官能团为碳碳双键； （2）F→B为乙烯与水发生加成反应生成乙醇，化学方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH； （3）B+D→E为乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O； （4）92 g的乙醇的物质的量为，60 g乙酸的物质的量为，乙醇过量，则完全反应生成乙酸乙酯的物质的量为1 mol，质量为，则产率为； （5）E的分子式为C4H8O2，不饱和度为1，其同分异构体能与溶液反应生成，则含羧基，且含有2个甲基，则符合条件的结构为(CH3)2CHCOOH； （6）F为乙烯，其同系物为丙烯，发生加聚反应生成聚丙烯，结构简式为； （7）F为乙烯，其同系物可能为、或，与足量氢气加成后的产物G可能为正丁烷（）或异丁烷[]，正丁烷有6种二氯取代物，异丁烷有3种二氯取代物，则G的二氯代物有9种结构。 答案第4页，共11页 答案第3页，共11页 学科网（北京）股份有限公司 $