江苏省盐城市五校联盟2025-2026学年高一下学期5月阶段检测化学试卷含答案

高一化学 （总分100分 考试时间75分钟） 注意事项： 1．本试卷中所有试题必须作答在答题纸上规定的位置，否则不给分。 2．答题前，务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在试卷及答题纸上。 3．作答非选择题时必须用黑色字迹0.5毫米签字笔书写在答题纸的指定位置上，作答选择题必须用2B铅笔在答题纸上将对应题目的选项涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持答题纸清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 第Ⅰ卷 选择题 单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意。 1．下列有关石油加工的叙述中，正确的是 A．石油属于可再生矿物能源 B．石油裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量和质量 C．石油分馏所得的馏分是一种具有固定熔、沸点的纯净物 D．石油的分馏、裂化和裂解都是化学变化 2．有关化学用语正确的是 A．甲烷的空间填充模型： B．乙醇的结构式： C．中子数为8的氧原子： D．氯原子的结构示意图： 3．石墨烯是仅由一层碳原子构成的二维晶体，可从石墨中剥离制得。石墨烯和石墨的关系是 A．互为同素异形 B．互为同系物 C．互为同分异构体 D．互为同位素 4．下列物质或试剂不能与烯烃发生加成反应的是 A． B． C．酸性高锰酸钾 D．H2O 5．反应（放热）分两步进行：①（吸热）；②（放热）。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A． B． C． D． 阅读下列材料，完成下面6-8小题： 氨用于生产硝酸、铵盐、纯碱、配合物等，液氨可与金属钠反应产生，中的一个原子被取代可形成羟胺（），被取代可形成肼（），具有强还原性，可由尿素[]、NaClO和溶液一起反应制得。 6．下列说法正确的是 A．侯氏制碱法的原理可表示为饱和溶液 B．氨气催化氧化制取属于氮的固定中的一种 C．由尿素、NaClO和溶液制时，应将溶液滴加到尿素溶液中 D．浓氨水与浓硫酸靠近时会有白烟生成 7．实验室利用下列装置进行氨气或氨水的有关实验，能够达到实验目的的是 A．制取 B．干燥 C．收集 D．制沉淀 8．下列物质性质与用途不具有对应关系的是 A．NO2具有氧化性，可用作燃料 B．易溶于水，可以用来演示喷泉实验 C．性质稳定，可用作瓜果保护气 D．具有酸性，可用于制备硝酸铵 9．一定温度下，在的密闭容器中，、、三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示： 下列描述正确的是 A．反应开始到，用表示的反应速率为 B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了 C．反应开始到时，的转化率为79% D．反应的化学方程式为 10．下列关于四个常用电化学装置的叙述错误的是 A．图Ⅰ所示水果电池中，电子从锌片流出 B．图Ⅱ所示干电池中，石墨作正极 C．图Ⅲ的铅酸蓄电池为二次电池 D．图Ⅳ中氢氧燃料电池的负极反应式为 11．下列操作、现象和结论均正确且有关联性的是 选项 操作及现象 结论 A 将红热的木炭投入浓硝酸中，产生红棕色气体 炭与浓硝酸在加热条件下反应生成NO2 B 向溴水中加入等体积的苯，振荡后静置，溴水层褪色 溴在苯中的溶解度大于在水中的溶解度 C 浓硫酸滴到胆矾晶体上，固体变白 浓硫酸具有强氧化性 D 向溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀 不能与碱反应 12．用石灰乳吸收硝酸工业的尾气（含、）可获得，其部分工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A．吸收时主要反应的化学方程式为： B．采用气液逆流接触有利于尾气中NO、的充分吸收 C．将石灰乳改为澄清石灰水吸收效率将会增大 D．若尾气中，吸收后排放的气体中含量升高 13．我国科学家在研究“催化还原地下水硝酸盐污染”时，将甲酸（HCOOH）在纳米级磁性（钯）表面分解为活性氢气和二氧化碳后，再经、两个反应过程实现了的催化还原（如图）。下列说法错误的是 A．a过程中Fe(Ⅲ)得到失去的电子后转变为Fe(Ⅱ)，Fe(Ⅱ)又将得到的电子转移给 B．b过程反应的离子方程式为 C．HCOOH分解产生活性氢气和二氧化碳，可调节反应体系pH，保证催化还原的效果 D．过程a、b中完全还原消耗 第Ⅱ卷 非选择题（共61分） 14．（16分）某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。回答下列问题： （1）A的结构式为_____；D的分子式为_____。 （2）写出反应类型：③_____；⑤_____。 （3）高分子化合物E的结构简式为_____。 （4）写出反应②的化学方程式：_____。 （5）若G是相对分子质量为86的烷烃，则G的分子式是_____，相同质量的甲烷和G充分燃烧，消耗氧气最多的_____（填“前者”或者“后者”）。 15．（16分）从“铁器时代”开始，铁的单质及其化合物一直备受青睐。某化学实验小组围绕“铁及其化合物”进行了系列探究活动。 Ⅰ．铁粉与水蒸气的反应（实验装置如图） （1）实验开始时，应先点燃_____（填“A”或“B”）处的酒精灯。 （2）小组同学对反应后黑色固体的成分展开了探究：将黑色固体用足量的溶液浸泡，除去未反应的铁，有关反应的离子方程式为_____。然后过滤，将滤渣洗涤、干燥后，用磁铁吸引，观察到黑色固体被磁铁吸引，说明黑色固体中含有_____（填化学式）。 （3）写出铁粉与水蒸气反应的化学方程式：_____。 Ⅱ．制取，并观察其在空气中被氧化的颜色变化（实验装置如图） （4）打开活塞a，向烧瓶中滴加稀硫酸，发生反应的离子方程式为_____。 （5）一段时间后，关闭活塞a，可观察到的实验现象是_____。 （6）实验结束后，打开活塞b，可观察到装置B中的现象是_____，发生反应的化学方程式为_____。 16．（15分）氨气被广泛用于化工、轻工、化肥、合成纤维、制药等领域，已知工业合成氨的反应为。 （1）气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量称为键能（kJ·mol-1），一些共价键的键能如下表所示。 共价键 键能/（kJ·mol-1） 436 946 391 请根据上表数据计算，一定条件下氮气与氢气生成时放出的热量为_____。 （2）某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。在容积固定为2 L的密闭容器内充入和，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下表： 反应时间/min 0 5 10 15 20 25 30 压强/MPa 24.80 24.06 23.38 22.70 22.13 21.70 21.70 关于上述模拟过程，下列叙述正确的是_____（填标号）。 A．该条件下，时的逆反应速率小于时的正反应速率 B．保持不变，可判断该反应达到平衡状态 C．当时说明该反应已达到平衡状态 D．升高温度消耗速率增大，消耗速率减小 E．平衡后混合气体的平均摩尔质量比开始时的平均摩尔质量大 （3）从反应开始到25 min时，以表示的平均反应速率=_____。在该温度下达到平衡时的体积分数为_____（结果保留三位有效数字）。 （4）其他条件不变，下列措施能加快生成速率的是_____（填标号）。 a．增大容器的体积 b．充入气体 c．恒温恒容充入 d．将容器改为绝热容器 （5）可将二甲醚（）设计成燃料电池。如图为某二甲醚燃料电池的工作原理示意图。a、b均为多孔性Pt电极。请填空： ①a电极反应为_____。 ②若该电池的能量转化率为80%，当参与反应的二甲醚为6.9 g时，电路中通过的电子数目为_____。（能量转化率） 17．（14分）环境保护是化学的重要任务，氮氧化物和硫氧化物是造成大气污染的主要原因之一，请完成下列问题。 （1）采用“联合脱硫脱氮技术”处理烟气（含、、）可获得含、、的副产品，工业流程如图所示。 ①反应釜Ⅰ采用“气—液逆流”接触吸收法（如图2），其优点是_____。 ②反应釜Ⅱ中转化为反应的化学方程式为_____。 （2）烟气中的可在催化剂作用下用还原。 ①已知7 mol氨气恰好能将含和共6 mol的混合气体完全转化为，则混合气体中和的物质的量之比_____。 ②其它条件相同，以一定流速分别向含催化剂A和B的反应管中通入一定比例、、和的模拟烟气，测得的去除率与温度的关系如图3所示。使用催化剂，当温度高于360℃，的去除率下降的原因是_____。 （3）尿素[]溶液可吸收含、烟气中的，其反应为。（溶液的酸碱性会影响吸收，酸性越强的溶解度越小） 若吸收烟气时同时通入少量，可同时实现脱硝、脱硫。 ①脱硝的反应分为两步。第一步：。 第二步：和反应生成和。 第二步的化学反应方程式为_____。 ②将含、烟气以一定的流速通过10%的溶液，其他条件相同，不通和通少量时的去除率如图4所示。通少量时的去除率较低的原因是_____。 学科网（北京）股份有限公司 $《高一化学》参考答案 题号 1 2 4 7 8 9 10 答案 B A A C D D A C D 题号 1112 13 答案 B D H H 14.(每空2分)(1) C=C C,H.0 H H (2)加成反应 取代反应 (3)CH2-CH2 (4)CH,=CH,+HCI->CH,CH,CI (5)C6H4 前者 15.(每空两分) (1)A (2)2Fe3++Fe=3Fe2+ Fe,04 高温 (3)3Fe+4H,0(g=Fe,04+4H2 (4)Fe+2Ht=Fe2++H,个 (5)烧瓶中液体被压入锥形瓶，锥形瓶中产生白色沉淀 (6)白色沉淀迅速变为灰绿色沉淀，最终变为红褐色沉淀 4FeOH),+2H,0+02=4Fe(0H)3 16.(除电极方程式，其余每空2分) (1)92 (2)AE (3)0.015 mol.L.min- 14.3% (4)bd (5)(电极方程式3分)CH,0CH,-12e+160H=2C0?+11H,01.44N, 17.(本题两个化学方程式都3分，其余每空2分) (1)使气体和石灰乳充分接触，提高气体的吸收效率 2NO,+CaSO,+Ca(OH),CaSO+Ca(NO2),+H,O (2)1:3温度高于360℃时，催化剂B活性降低，反应速率减慢 (3)6NO2+4C0NH2),=7N2+4C02+8H,0C10,与NO在溶液中反应生成HC1和NO2,溶 液的酸性增强，S0,的溶解度减小；○，消耗尿素，使得与SO,反应的尿素减少