精品解析：2026年陕西咸阳市秦都区平陵初级中学中考模拟预测化学试题

2026年陕西省初中学业水平考试适应性训练（十） 化学 注意事项： 1．本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2．领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点（A或B）。 3．请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4．考试结束，请将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 第一部分（选择题 共18分） 一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的） 1. 自然界中多数物质都含有氧元素。下列属于单质的是 A. 臭氧 B. 氧化镁 C. 氢氧化钾 D. 过氧化氢溶液 2. 我国古代“丝绸之路”不仅促进了贸易，也推动了技术和材料的交流。下列古代工艺或现象中主要发生化学变化的是 A. 用纺车将蚕丝纺成纱线 B. 将西域的琉璃（玻璃）加热熔化吹成器具 C. 丝绸在运输过程中发生霉变 D. 用磁石制成司南为商队指示方向 3. 下列物质的性质和用途，具有对应关系的是 A. 金刚石熔点高，可用于切割玻璃 B. 干冰升华吸热，可用作制冷剂 C. 氧化钙能与水反应，可用作补钙剂 D. 氧气可以支持燃烧，可用作燃料 4. 实验室制取并收集二氧化碳，下列实验操作正确的是 A. 检查装置气密性 B. 收集气体 C. 取用固体 D. 验满气体 5. 下列有关数字“2”的意义的说法，正确的是 A. ：2个氢原子 B. ：3个锌离子带两个单位的正电荷 C. ：氧化钙中钙元素的化合价为 D. 2O：2个氧分子 6. 氮化镓是新一代半导体材料。氮、镓的原子结构示意图和它们在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 认识结构：氮原子中含有7个质子 B. 认识物质：氮化镓的化学式为Ga5N3 C. 认识性质：镓元素与氮元素的化学性质相似 D. 认识元素：氮元素属于金属元素 7. 下图是水高效分解获得氢气的微观过程，下列有关说法不正确的是 A. 反应Ⅰ中原子和分子数目都不变 B. 甲、乙、丙中氧元素的化合价依次升高 C. 反应Ⅱ产生 D. 反应过程中产生和的分子个数比为 8. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离空气中的和 将空气液化后利用两者沸点不同进行分离 B 区分18K黄金和金 互相刻画，观察 C 除去中的CO 通入澄清石灰水中 D 鉴别氢氧化钠和氯化钠 加水，测量溶解过程中温度的变化 A. A B. B C. C D. D 9. 甲、乙、丙、丁、戊是初中化学常见的五种不同类别的物质。已知甲的浓溶液可作干燥剂，乙溶液为初中常见的有色溶液。转化关系如图(“—”表示相互反应，“→”表示一步转化，涉及的反应均为初中化学常见反应)。下列说法错误的是 A. 丁可能是黑色固体 B. 戊可能是碱，也可能是单质 C. 甲→丙过程中溶液质量增加 D. 上述反应只涉及了两种基本反应类型 第二部分（非选择题 共42分） 二、填空及简答题（共6小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，计24分） 10. 农村推广“AI+无人机+智能播种机”种植新模式，助力农业精准施肥、科学增产。 （1）无人机、智能播种机工作时需要锂电池供电，锂元素在化学反应中易________（填“得到”或“失去”）电子。 （2）无人机可精准施肥，硫酸亚铁铵用于防治作物缺铁引起的黄化病。硫酸亚铁铵属于________肥，硫酸亚铁铵中氢、氧元素原子的个数比为________。 （3）智能播种机动力源于柴油燃烧，柴油燃烧时将________能转化为热能。 11. 化学在社会发展的诸多领域中做出了重要贡献，不断推动人类社会的进步。 （1）中国智慧：古人焚香抚琴，满屋皆是香气，从微观角度解释________。 （2）中国农业：中国是全球最大花生生产国，花生油中富含的主要营养物质是________。 （3）中国建筑：玻璃幕墙广泛用于现代中国建筑，普通玻璃属于________（填“无机非金属”或“有机合成”）材料。 12. 自然界中的“碳循环”为生态系统的正常运转提供了可靠的资源保障。回答下列问题： （1）煤、石油和天然气等化石燃料燃烧都能释放出二氧化碳，因为它们的组成中都含有碳________（填“元素”或“原子”）。 （2）工业上控“碳”需兼顾环保与效益。下列方法中不能实现控“碳”目标的是________（填字母）。 A. 开发风能、太阳能和核能等新能源 B. 改进燃烧技术，提高化石燃料利用率 C. 用加高烟囱的方法处理工厂产生的废气 （3）人工模拟光合作用可利用二氧化碳产生葡萄糖，其主要原理为。的化学式为________。 13. 玉兔二号是史上最长寿月球车，已超期服役7年多，目前仍在月球背面“打工”。请回答下列问题： （1）月球车选用了铝合金，其比纯铝有很多优良性能，如________（填字母，下同）。 A. 硬度小 B. 强度高 C. 熔点高 （2）飞船上的镀铬铁制品能防止锈蚀，其防锈原理是阻止了铁与________接触。 （3）为了验证飞行器中铁、铝、铜的金属活动性顺序，可选用________（填一种盐溶液）和另外两种金属进行实验。 （4）将一定量铜粉和锌粉混合物放入一定量硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列判断正确的有________。 A. 滤液中一定有 B. 若滤液无色，则滤渣中一定含有Cu、Ag，可能含有Zn C. 向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣中一定有Zn，一定不含Ag D. 若滤液为蓝色、则滤液中一定含有和，一定没有 14. 如图1是实验小组同学绘制的“碱的化学性质”的思维导图，回答下列问题： （1）图1中甲表示的物质类别是________。 （2）图2中的烧杯A和烧杯B中分别盛有NaOH溶液和溶液，向其中分别加入溶液，出现的相同实验现象是________。 （3）为了验证二氧化碳与氢氧化钠发生反应，小明同学又设计了图3所示的实验：分别向左右两个试管中同时滴入等体积的水和氢氧化钠溶液。一段时间后，U形管中液面出现________现象，可证明二氧化碳与氢氧化钠会发生反应，写出此反应的化学方程式：________。 15. 某兴趣小组用硝酸钾进行了如图甲所示的实验，硝酸钾溶解度与温度的关系如图乙所示。 （1）烧杯①中未溶解的固体质量为________g。 （2）烧杯③中的硝酸钾溶液是________（“饱和”或“不饱和”）溶液，溶质质量分数为________。 （3）图甲烧杯内溶液质量随时间变化关系如图丙所示，则图甲是从图丙中________（填“”“”或“”）时刻开始升温的。 （4）关于图丙，下列说法正确的是_______（填字母）。 A. b点对应图甲烧杯②中溶液的质量 B. 硝酸钾的溶解度：c点=d点 C. 若向a点对应烧杯中加入10 g水后，溶液质量变为120 g 三、实验及探究题（共2小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，计13分） 16. 化学是一门以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。根据下图所示实验回答下列问题： （1）图一中标字母a的仪器名称为________。 （2）图一实验中硫粉在氧气中燃烧的现象是________。 （3）图二实验进行时能观察到A处黑色的氧化铜逐渐变为红色，该反应的化学方程式为________。 （4）图三电解水实验中，电源正极产生的气体是________。 （5）图四实验中待红磷熄灭后冷却至室温，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，约占瓶内空气体积的，结论是________。 17. 化学小组为验证某些酸、碱、盐之间能否发生反应，做了如下实验： 【查阅资料】硝酸钡、硝酸钠、硫酸钠溶液均为中性。 【探究一】如图所示，分别向三支盛有稀硫酸的试管中滴加不同溶液，边滴加边振荡。 【现象分析】 （1）试管②中的现象是________。 （2）试管③中出现白色沉淀，写出试管③中发生反应的化学方程式：________。 【实验结论】试管①中未反应，试管②和试管③中一定发生了复分解反应。 【反思与交流】 （3）同学们不同意试管①中未反应的结论，于是向其中滴入几滴酚酞溶液，观察到溶液为红色，证明这两个试管中发生了复分解反应。同学们根据“试管①中溶液呈红色”，认为稀硫酸与氢氧化钠发生了化学反应，理由是________。 【废液处理】 实验后，小组同学将上述三支试管的“废液”全部倒入一洁净的大烧杯中，充分混合后静置，发现烧杯底部有白色沉淀，上层清液呈红色。 【探究二】 （4）为进一步确定上层清液中可能含有的溶质成分，进行了如下实验： 实验操作 实验现象 Ⅰ．取少量上层清液于试管中，加入稍过量的硝酸钡溶液，振荡 产生白色沉淀，溶液为红色 Ⅱ．再向Ⅰ中试管中加入过量的________，振荡 白色沉淀部分溶解，有气泡产生，溶液为无色 【得出结论】 （5）根据实验现象，上层清液中的溶质含有、、________（除酚酞外）。 （6）判断上层清液中含有、的理由是________。 四、计算与分析题（共1小题，计5分） 18. 某课外小组同学为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取该地石灰石样品8.0 g于烧杯中，将100 g稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后（杂质不与稀盐酸反应），测得剩余固体的质量记录如下： 次数 1 2 3 4 5 加入稀盐酸质量/g 20 20 20 20 20 剩余固体质量/g 6.0 4.0 2.0 1.8 x 请计算： （1）x的值为________。 （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为________。 （3）求所用稀盐酸中溶质的质量分数。（写出具体计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年陕西省初中学业水平考试适应性训练（十） 化学 注意事项： 1．本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2．领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点（A或B）。 3．请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4．考试结束，请将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 第一部分（选择题 共18分） 一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的） 1. 自然界中多数物质都含有氧元素。下列属于单质的是 A. 臭氧 B. 氧化镁 C. 氢氧化钾 D. 过氧化氢溶液 【答案】A 【解析】 【分析】单质是由同种元素组成的纯净物。 【详解】A.臭氧化学式为，仅由氧元素一种元素组成，属于纯净物，符合单质定义，正确。 B.氧化镁化学式为，由镁、氧两种元素组成，属于化合物，错误。 C.氢氧化钾化学式为，由钾、氧、氢三种元素组成，属于化合物，错误。 D.过氧化氢溶液是过氧化氢和水的混合物，不属于纯净物，不可能是单质，错误。 2. 我国古代“丝绸之路”不仅促进了贸易，也推动了技术和材料的交流。下列古代工艺或现象中主要发生化学变化的是 A. 用纺车将蚕丝纺成纱线 B. 将西域的琉璃（玻璃）加热熔化吹成器具 C. 丝绸在运输过程中发生霉变 D. 用磁石制成司南为商队指示方向 【答案】C 【解析】 【详解】C. 丝绸霉变是微生物分解有机物的过程，有新物质生成，属于化学变化，正确。 A. 将蚕丝纺成纱线仅改变蚕丝的外形，无新物质生成；B. 玻璃加热熔化吹成器具仅改变玻璃的状态和外形，无新物质生成；D. 磁石制成司南仅改变磁石的外形，无新物质生成。A、B、D属于物理变化，错误。 3. 下列物质的性质和用途，具有对应关系的是 A. 金刚石熔点高，可用于切割玻璃 B. 干冰升华吸热，可用作制冷剂 C. 氧化钙能与水反应，可用作补钙剂 D. 氧气可以支持燃烧，可用作燃料 【答案】B 【解析】 【详解】A.金刚石可切割玻璃是利用其硬度大的性质，与熔点高无关联，对应关系不成立； B.干冰是固态二氧化碳，升华时会吸收大量环境热量，使温度降低，因此可用作制冷剂，对应关系成立； C.氧化钙与水发生反应：，反应释放大量热，且产物氢氧化钙有腐蚀性，不能用作补钙剂，对应关系不成立； D.氧气只有助燃性，本身不具有可燃性，不能用作燃料，对应关系不成立。 4. 实验室制取并收集二氧化碳，下列实验操作正确的是 A. 检查装置气密性 B. 收集气体 C. 取用固体 D. 验满气体 【答案】B 【解析】 【详解】A、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通，无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，A错误； B、二氧化碳的密度大于空气的密度，可以用向上排空气法收集，气体应长进短出，B正确； C、取用块状固体药品时，应将试管放平，用镊子夹取石灰石放于试管口，再竖直试管让石灰石滑到试管底部，C错误； D、验满二氧化碳气体，应将燃着的木条放于集气瓶口，D错误。 故选B。 5. 下列有关数字“2”的意义的说法，正确的是 A. ：2个氢原子 B. ：3个锌离子带两个单位的正电荷 C. ：氧化钙中钙元素的化合价为 D. 2O：2个氧分子 【答案】C 【解析】 【详解】A.H2中的2表示1个氢分子含2个氢原子，2个氢原子的正确表示为2H，说法错误； B.中的2表示1个锌离子带2个单位正电荷，说法错误； C.中O元素化合价为-2，根据化合价代数和为0，可得Ca元素化合价为+2，说法正确； D.2O表示2个氧原子，2个氧分子的正确表示为2O2，说法错误。 6. 氮化镓是新一代半导体材料。氮、镓的原子结构示意图和它们在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 认识结构：氮原子中含有7个质子 B. 认识物质：氮化镓的化学式为Ga5N3 C. 认识性质：镓元素与氮元素的化学性质相似 D. 认识元素：氮元素属于金属元素 【答案】A 【解析】 【详解】A、原子结构示意图中圆圈内数字表示质子数，氮原子结构示意图中圆圈内数字为7，因此氮原子含有7个质子，说法正确。 B、镓原子最外层有3个电子，在化合物中显+3价；氮原子最外层有5个电子，在化合物中显-3价，根据化合物中正负化合价代数和为0，氮化镓的化学式为GaN，说法错误。 C、元素的化学性质由原子最外层电子数决定，镓原子和氮原子最外层电子数分别为3和5，二者不相等，因此化学性质不相似，说法错误。 D、氮元素名称为“气”字头，属于非金属元素，说法错误。 7. 下图是水高效分解获得氢气的微观过程，下列有关说法不正确的是 A. 反应Ⅰ中原子和分子数目都不变 B. 甲、乙、丙中氧元素的化合价依次升高 C. 反应Ⅱ产生 D. 反应过程中产生和的分子个数比为 【答案】C 【解析】 【分析】首先根据微观示意图确定物质：甲为，乙为，丙为，两个反应配平后分别为： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 【详解】A.化学反应前后原子数目一定守恒，该反应反应物分子总数为2，生成物分子总数为，分子数目也不变，A正确。 B.中O为价，中O为价，中O为价，氧元素化合价依次升高，B正确。 C.反应Ⅱ的产物为和，不产生，C错误。 D.消去中间产物，总反应为，和的分子个数比为，D正确。 8. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离空气中的和 将空气液化后利用两者沸点不同进行分离 B 区分18K黄金和金 互相刻画，观察 C 除去中的CO 通入澄清石灰水中 D 鉴别氢氧化钠和氯化钠 加水，测量溶解过程中温度的变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A. 工业上分离液态空气的原理就是利用和的沸点不同，沸点更低先汽化，可实现分离，方案可行。 B. 18K黄金是金的合金，合金硬度大于其组分纯金属，互相刻画时纯金表面会留下明显划痕，可区分两种物质，方案可行。 C. 澄清石灰水会与反应生成碳酸钙沉淀，反而消耗了需要保留的原物质，杂质不与澄清石灰水反应，无法达到除杂目的，方案不可行。 D. 氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度明显升高；氯化钠溶于水无明显热量变化，温度基本不变，可通过温度变化鉴别，方案可行。 9. 甲、乙、丙、丁、戊是初中化学常见的五种不同类别的物质。已知甲的浓溶液可作干燥剂，乙溶液为初中常见的有色溶液。转化关系如图(“—”表示相互反应，“→”表示一步转化，涉及的反应均为初中化学常见反应)。下列说法错误的是 A. 丁可能是黑色固体 B. 戊可能是碱，也可能是单质 C. 甲→丙过程中溶液质量增加 D. 上述反应只涉及了两种基本反应类型 【答案】B 【解析】 【详解】甲的浓溶液可作干燥剂，则甲为硫酸；乙溶液为初中常见的有色溶液，甲（硫酸）能转化为乙，则乙可以是硫酸铜；戊能与甲（硫酸）、乙（硫酸铜）反应，则戊可以是活泼金属或可溶性碱；丁能转化为乙（硫酸铜），甲（硫酸）能与丁反应，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，则丁为氧化铜；甲（硫酸）能转化为丙，丙能与丁（氧化铜）反应，硫酸与活泼金属反应生成氢气，氢气与氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，则丙为氢气；甲、乙、丙、丁、戊是初中化学常见的五种不同类别的物质，则戊为可溶性碱，可以是氢氧化钠； A、由分析可知，丁可以是氧化铜，氧化铜为黑色固体，说法正确，不符合题意； B、由分析可知，戊只能是碱，说法错误，符合题意； C、由分析可知，甲为硫酸、丙为氢气，则甲→丙是硫酸与活泼金属反应生成硫酸盐和氢气，溶液质量一定增加，说法正确，不符合题意； D、由分析可知，甲(硫酸)→丙(氢气)为置换反应，甲(硫酸)→乙(硫酸铜)为复分解反应，甲(硫酸)—戊(碱)为复分解反应，甲(硫酸)—丁(氧化铜)为复分解反应，乙(硫酸铜)—戊(碱)为复分解反应，丙(氢气)—丁(氧化铜)为置换反应，丁(氧化铜)→乙(硫酸铜)为复分解反应，故上述反应只涉及了复分解反应和置换反应，说法正确，不符合题意。 故选：B。 第二部分（非选择题 共42分） 二、填空及简答题（共6小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，计24分） 10. 农村推广“AI+无人机+智能播种机”种植新模式，助力农业精准施肥、科学增产。 （1）无人机、智能播种机工作时需要锂电池供电，锂元素在化学反应中易________（填“得到”或“失去”）电子。 （2）无人机可精准施肥，硫酸亚铁铵用于防治作物缺铁引起的黄化病。硫酸亚铁铵属于________肥，硫酸亚铁铵中氢、氧元素原子的个数比为________。 （3）智能播种机动力源于柴油燃烧，柴油燃烧时将________能转化为热能。 【答案】（1）失去 （2） ①. 氮 ②. （3）化学 【解析】 【小问1详解】 锂为金属元素，原子最外层电子数为1，化学反应中易失去最外层电子达到相对稳定结构； 【小问2详解】 硫酸亚铁铵含植物必需的氮元素，属于氮肥； 根据化学式计算，氢原子总数为，氧原子总数为，二者原子个数比为； 【小问3详解】 柴油燃烧是化学反应，过程中把储存的化学能转化为热能。 11. 化学在社会发展的诸多领域中做出了重要贡献，不断推动人类社会的进步。 （1）中国智慧：古人焚香抚琴，满屋皆是香气，从微观角度解释________。 （2）中国农业：中国是全球最大花生生产国，花生油中富含的主要营养物质是________。 （3）中国建筑：玻璃幕墙广泛用于现代中国建筑，普通玻璃属于________（填“无机非金属”或“有机合成”）材料。 【答案】（1）分子在不断地运动 （2）油脂 （3）无机非金属 【解析】 【小问1详解】 焚香产生的香气分子会持续做无规则运动，扩散到房间各处，因此满屋都能闻到香气，对应微观粒子“不断运动”的性质。 【小问2详解】 花生油属于植物油，是六大营养素中油脂类物质的主要来源之一。 【小问3详解】 普通玻璃主要成分为硅酸盐等无机物，属于无机非金属材料。 12. 自然界中的“碳循环”为生态系统的正常运转提供了可靠的资源保障。回答下列问题： （1）煤、石油和天然气等化石燃料燃烧都能释放出二氧化碳，因为它们的组成中都含有碳________（填“元素”或“原子”）。 （2）工业上控“碳”需兼顾环保与效益。下列方法中不能实现控“碳”目标的是________（填字母）。 A. 开发风能、太阳能和核能等新能源 B. 改进燃烧技术，提高化石燃料利用率 C. 用加高烟囱的方法处理工厂产生的废气 （3）人工模拟光合作用可利用二氧化碳产生葡萄糖，其主要原理为。的化学式为________。 【答案】（1）元素 （2）C （3） 【解析】 【小问1详解】 描述宏观物质的组成用元素概念，化石燃料是宏观物质，其组成中含碳元素，燃烧后产生二氧化碳； 【小问2详解】 A.开发新能源可减少化石燃料使用，降低碳排放； B.提高化石燃料利用率，能减少同等能耗下的化石燃料消耗量，减少碳排放； C.加高烟囱仅将废气排放到更高的大气中，不会减少二氧化碳总排放量，无法实现控碳目标； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目均不变。反应后共有6个C、12个H、18个O，反应前已有6个C、12个O，因此6个X共含有12个H和6个O，每个X由2个H和1个O构成，化学式为。 13. 玉兔二号是史上最长寿月球车，已超期服役7年多，目前仍在月球背面“打工”。请回答下列问题： （1）月球车选用了铝合金，其比纯铝有很多优良性能，如________（填字母，下同）。 A. 硬度小 B. 强度高 C. 熔点高 （2）飞船上的镀铬铁制品能防止锈蚀，其防锈原理是阻止了铁与________接触。 （3）为了验证飞行器中铁、铝、铜的金属活动性顺序，可选用________（填一种盐溶液）和另外两种金属进行实验。 （4）将一定量铜粉和锌粉混合物放入一定量硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列判断正确的有________。 A. 滤液中一定有 B. 若滤液无色，则滤渣中一定含有Cu、Ag，可能含有Zn C. 向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣中一定有Zn，一定不含Ag D. 若滤液为蓝色、则滤液中一定含有和，一定没有 【答案】（1）B （2）氧气、水 （3）硫酸亚铁溶液（合理即可） （4）AB 【解析】 【小问1详解】 合金相比纯金属，强度、硬度更高，熔点更低，因此铝合金的强度优于纯铝，故选B； 【小问2详解】 铁锈蚀的条件是同时接触氧气和水，镀铬层可以隔绝铁与这两种物质的接触，从而防锈； 【小问3详解】 三种金属活动性顺序为，采用“两金夹一盐”的验证方法，选择活动性居中的铁的可溶性盐，铝能置换出盐中的铁、铜不能，此盐可以是硫酸亚铁溶液等； 【小问4详解】 金属活动性，加入硝酸银后锌优先发生反应： A.锌先与硝酸银反应生成硝酸锌，因此滤液中一定含有硝酸锌，说法正确； B.滤液无色说明无硝酸铜，即铜未参与反应，此时硝酸银已被完全消耗，滤渣一定有生成的银和未反应的铜，若锌过量还会含有锌，说法正确； C.加稀硫酸有气泡说明锌有剩余，此时硝酸银完全反应，铜未参与反应，滤渣一定含锌、铜、银，说法错误； D.滤液为蓝色说明有硝酸铜，即锌已完全反应、铜已参与反应，但硝酸银可能有剩余，无法确定其不存在，说法错误。 14. 如图1是实验小组同学绘制的“碱的化学性质”的思维导图，回答下列问题： （1）图1中甲表示的物质类别是________。 （2）图2中的烧杯A和烧杯B中分别盛有NaOH溶液和溶液，向其中分别加入溶液，出现的相同实验现象是________。 （3）为了验证二氧化碳与氢氧化钠发生反应，小明同学又设计了图3所示的实验：分别向左右两个试管中同时滴入等体积的水和氢氧化钠溶液。一段时间后，U形管中液面出现________现象，可证明二氧化碳与氢氧化钠会发生反应，写出此反应的化学方程式：________。 【答案】（1）盐 （2）有蓝色沉淀产生 （3） ①. 左低右高 ②. 【解析】 【小问1详解】 碱的通性分别为与指示剂、酸、非金属氧化物、盐反应，图中已给出另外三类物质，因此甲为盐； 【小问2详解】 两种碱溶液中都含氢氧根离子，可与中的结合生成蓝色的氢氧化铜沉淀，是二者共有的现象； 【小问3详解】 溶液吸收的量远大于水吸收的量，右侧试管内压强减小程度更大，因此U形管液面左低右高； 和反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：。 15. 某兴趣小组用硝酸钾进行了如图甲所示的实验，硝酸钾溶解度与温度的关系如图乙所示。 （1）烧杯①中未溶解的固体质量为________g。 （2）烧杯③中的硝酸钾溶液是________（“饱和”或“不饱和”）溶液，溶质质量分数为________。 （3）图甲烧杯内溶液质量随时间变化关系如图丙所示，则图甲是从图丙中________（填“”“”或“”）时刻开始升温的。 （4）关于图丙，下列说法正确的是_______（填字母）。 A. b点对应图甲烧杯②中溶液的质量 B. 硝酸钾的溶解度：c点=d点 C. 若向a点对应烧杯中加入10 g水后，溶液质量变为120 g 【答案】（1）8.4 （2） ①. 不饱和 ②. 50% （3） （4）B 【解析】 【小问1详解】 20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，即该温度下，100g水最多溶解31.6g硝酸钾，则加入40g硝酸钾后，未溶解的固体质量为：； 【小问2详解】 60℃时，硝酸钾的溶解度为110.0g，蒸发60g水后剩余水的质量为40g，40g水最多可溶解硝酸钾的质量为：，实际溶质只有40g，因此为不饱和溶液； 所得溶液的溶质质量分数为：； 【小问3详解】 时刻溶液质量为131.6g，恰好是20℃时饱和硝酸钾溶液的质量，后溶液质量继续上升，说明此时开始升温，温度升高，硝酸钾的溶解度增大，未溶解的固体继续溶解，故溶液质量增大； 【小问4详解】 A. 烧杯②中加入的40g硝酸钾完全溶解，所得溶液质量为：，对应c点，错误； B. c点时溶液质量达到最大，此后溶液质量逐渐减小，说明此时开始恒温蒸发水分，则c、d点温度均为60℃，温度相同，则溶解度相同，正确； C. a点烧杯中有未溶解的硝酸钾，加10g水后会继续溶解固体，溶液质量大于120g，错误。 三、实验及探究题（共2小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，计13分） 16. 化学是一门以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。根据下图所示实验回答下列问题： （1）图一中标字母a的仪器名称为________。 （2）图一实验中硫粉在氧气中燃烧的现象是________。 （3）图二实验进行时能观察到A处黑色的氧化铜逐渐变为红色，该反应的化学方程式为________。 （4）图三电解水实验中，电源正极产生的气体是________。 （5）图四实验中待红磷熄灭后冷却至室温，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，约占瓶内空气体积的，结论是________。 【答案】（1）集气瓶 （2）发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体 （3） （4）氧气（或） （5）氧气约占空气体积的 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 略。 【小问3详解】 略。 【小问4详解】 电解水，正极产生氧气，负极产生氢气。 【小问5详解】 红磷燃烧消耗氧气，待完全反应后逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积就是消耗氧气的体积，进入水的体积约占瓶内空气体积的，故可得出结论：氧气约占空气体积的。 17. 化学小组为验证某些酸、碱、盐之间能否发生反应，做了如下实验： 【查阅资料】硝酸钡、硝酸钠、硫酸钠溶液均为中性。 【探究一】如图所示，分别向三支盛有稀硫酸的试管中滴加不同溶液，边滴加边振荡。 【现象分析】 （1）试管②中的现象是________。 （2）试管③中出现白色沉淀，写出试管③中发生反应的化学方程式：________。 【实验结论】试管①中未反应，试管②和试管③中一定发生了复分解反应。 【反思与交流】 （3）同学们不同意试管①中未反应的结论，于是向其中滴入几滴酚酞溶液，观察到溶液为红色，证明这两个试管中发生了复分解反应。同学们根据“试管①中溶液呈红色”，认为稀硫酸与氢氧化钠发生了化学反应，理由是________。 【废液处理】 实验后，小组同学将上述三支试管的“废液”全部倒入一洁净的大烧杯中，充分混合后静置，发现烧杯底部有白色沉淀，上层清液呈红色。 【探究二】 （4）为进一步确定上层清液中可能含有的溶质成分，进行了如下实验： 实验操作 实验现象 Ⅰ．取少量上层清液于试管中，加入稍过量的硝酸钡溶液，振荡 产生白色沉淀，溶液为红色 Ⅱ．再向Ⅰ中试管中加入过量的________，振荡 白色沉淀部分溶解，有气泡产生，溶液为无色 【得出结论】 （5）根据实验现象，上层清液中的溶质含有、、________（除酚酞外）。 （6）判断上层清液中含有、的理由是________。 【答案】（1）有气泡产生 （2） （3）溶液呈红色，说明溶液显碱性，稀硫酸被反应 （4）稀盐酸（或稀硝酸） （5）、 （6）加入过量稀盐酸（稀硝酸），白色沉淀部分溶解，有气泡产生，证明既有碳酸钡，又有硫酸钡，故上层清液中一定含有、 【解析】 【小问1详解】 试管②中稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，因此现象是产生气泡。 【小问2详解】 试管③中稀硫酸和硝酸钡发生复分解反应，生成硫酸钡沉淀和硝酸，据此书写化学方程式。 【小问3详解】 酚酞遇酸性或中性溶液不变色，遇碱性溶液变红；稀硫酸本身呈酸性，若NaOH和不反应，溶液为酸性，酚酞不会变红；溶液变红说明溶液呈碱性，证明NaOH被加入后与发生了反应。 【小问4详解】 要检验沉淀成分，需要加入过量稀酸，可以选择稀硝酸或稀盐酸：碳酸钡可溶于稀硝酸生成二氧化碳，硫酸钡不溶于稀硝酸，稀硝酸还能中和碱性使酚酞变为无色，符合实验现象。 【小问5详解】 根据反应过程，所有反应中硝酸根离子和钠离子结合生成硝酸钠，硝酸钠不参与任何反应，始终存在于溶液中，因此除已知的、外，一定含有。且根据废液处理中“上层清液呈红色”可知溶液显碱性，故含有氢氧化钠。 【小问6详解】 根据实验现象：硝酸钡可与碳酸钠生成碳酸钡沉淀、与硫酸钠生成硫酸钡沉淀；碳酸钡溶于稀硝酸产生气泡，硫酸钡不溶于稀硝酸，因此沉淀部分溶解、有气泡产生的现象可以证明两种溶质都存在。 四、计算与分析题（共1小题，计5分） 18. 某课外小组同学为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取该地石灰石样品8.0 g于烧杯中，将100 g稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后（杂质不与稀盐酸反应），测得剩余固体的质量记录如下： 次数 1 2 3 4 5 加入稀盐酸质量/g 20 20 20 20 20 剩余固体质量/g 6.0 4.0 2.0 1.8 x 请计算： （1）x的值为________。 （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为________。 （3）求所用稀盐酸中溶质的质量分数。（写出具体计算过程） 【答案】（1）1.8 （2）77.5% （3）由表中数据可知，20 g稀盐酸完全反应消耗的质量为； 设20 g稀盐酸中溶质的质量为x。 则所用稀盐酸中溶质的质量分数为 答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。 【解析】 【小问1详解】 分析表中数据可知，前三次每次加入20g盐酸都是减少固体2g，而第四次减少了0.2g，说明碳酸钙已经完全反应，剩余固体为杂质，所以第五次依旧为1.8g，所以x=1.8； 【小问2详解】 石灰石样品中碳酸钙的质量分数为。 【小问3详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $