精品解析：2026年6月江苏苏州高新区实验初级中学中考考前自测化学试卷

2026届初中毕业暨升学考试模拟试卷 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 选择题（共40分） 单项选择题（包括20小题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。） 1. 不锈钢的主要成分是铁、铬、镍，还包含有锰、碳等元素。其中属于非金属元素的是 A. 铁 B. 镍 C. 锰 D. 碳 2. 下列《三国演义》中的情节涉及化学变化的是 A. 草船借箭 B. 火烧赤壁 C. 单刀赴会 D. 辕门射戟 3. 在垃圾分类中，废旧报纸应属于 A. 可回收物 B. 有害垃圾 C. 厨余垃圾 D. 其他垃圾 4. 下列化肥属于钾肥的是（　　） A. B. C. D. 5. 苏州泥塑使用的传统底粉主要成分是碳酸钙（CaCO3），CaCO3属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 6. 下列厨房中的物质加入水中能形成溶液的是 A. 食盐 B. 面粉 C. 花生油 D. 麦片 7. 下列化学用语表示正确的是 A. 氦气： B. 钙离子： C. 60个碳原子： D. 硫酸铝： 8. 在实验室制取少量二氧化碳的实验中，下列实验操作不正确的是 A. 测定溶液pH B. 检验装置气密性 C. 二氧化碳验满 D. 处理废弃药品 9. 钽(Ta)在医疗领域可用于制造缝合线、人造眼球。下图为元素周期表中钽元素的信息，下列说法错误的是 A. 钽属于金属元素 B. 钽原子核内有73个质子 C. 钽原子的核外电子数为73 D. 钽原子的质量是180.9 10. 锌制品接触空气后在表面形成了一层致密的碱式碳酸锌[]，空气中下列成分没有参与上述反应的是 A. N2 B. O2 C. CO2 D. H2O 11. “氧循环”和“碳循环”是自然界存在的重要循环。下列关于碳、氧循环的认识不正确的是 A. 变化观：每个人都在参与碳、氧循环，碳循环中的“碳”是指碳元素 B. 微粒观：植物的光合作用会使自然界中的氧原子总数增多 C. 平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 D. 守恒观：碳、氧循环过程中各元素质量守恒 阅读下列材料，完成下列小题： 从海水中获得的粗食盐经除杂提纯后，可用于工业制备纯碱。我国的侯氏制碱法如下：步骤一，将NH3、CO2先后通入饱和食盐水中，发生反应①：；步骤二，加热NaHCO3，发生反应②：。 12. 实验室粗盐的初步提纯包含溶解、过滤、蒸发等操作，不需要用到的仪器是 A. 酒精灯 B. 玻璃棒 C. 锥形瓶 D. 漏斗 13. 有关碳酸钠的描述正确的是 A. 碳酸钠的俗名是烧碱、小苏打 B. 向碳酸钠溶液滴加少量酚酞溶液，溶液变红 C. 碳酸氢钠比碳酸钠稳定 D. 碳酸钠中Na⁺和个数比为1:2 14. 关于侯氏制碱法的说法不正确的是 A. 步骤一中也可以先通CO2再通入NH3 B. 步骤二中生成的CO2可循环利用 C. 在制碱过程中，利用了NaHCO3的溶解度相对较小的性质 D. 该制备方法，可以得到副产品NH4Cl 15. 老式爆米花机如图，下列说法不正确的是 A. 把木柴劈成小片，是为了增大木柴与氧气的接触面积，使燃烧更充分 B. 点燃木柴前用干草引燃，是因为干草的着火点较低，更容易达到燃烧的条件 C. 向加热炉中不断鼓风是为了提供充足的空气 D. 熄灭加热炉可用水浇灭是因为水能降低木柴的着火点 16. 下列有关物质的性质与实践项目没有直接关联的是 选项 实践项目 性质 A 用碳素墨汁书写档案 碳的化学性质不活泼 B 自制酒精灯 酒精具有可燃性 C 利用双氧水制取氧气时戴乳胶手套 双氧水具有腐蚀性 D 制备氢氧化铝用于治疗胃酸过多 氢氧化铝难溶于水 A. A B. B C. C D. D 17. 在给定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是 A. B. C. D. 18. 下列实验方案不能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去NaCl溶液中少量的Na2CO3 加入适量的CaCl2溶液，过滤 B 鉴别羊毛和合成纤维 取样，灼烧并闻气味 C 制备少量硫酸铜溶液 将稀硫酸加入铜粉中，搅拌至固体完全溶解 D 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 取样，分别溶于水，测量溶液的温度变化 A. A B. B C. C D. D 19. 工业制备的硝酸钾（KNO3）中常混有少量NaCl，两种物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是 A. KNO3的溶解度一定比NaCl的大 B. 用蒸发结晶的方法可以除去KNO3中混有的少量NaCl C. t1℃时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等 D. t2℃时，将50 g硝酸钾加入50 g水中，所得溶液质量为100 g 20. 装有铜片和盐酸的试管，一段时间后溶液变成蓝色。为探究“变蓝”的原因，用4支相同注射器分别完成4组实验，加入相同质量的铜片，吸入稀盐酸（已除去溶解氧）后推动注射器至溶液刚好不溢出，再分别吸入相应气体，密封，静置2天，记录如下。下列分析不正确的是 装置 组别 吸入气体 实验现象 ① 2 mL空气 溶液变淡蓝色，注射器活塞向上移动 ② 2 mL N2 无明显现象 ③ 2 mL O2 溶液变蓝，注射器活塞向上移动 ④ 2 mL CO2 无明显现象 A. 实验③中活塞向上移动的原因是金属与酸发生了置换反应 B. 对比实验②④，无法证明溶液“变蓝”与N2和CO2无关 C. 推动活塞至溶液刚好不溢出，目的是排尽注射器中的空气 D. 溶液“变蓝”与O2有关，相同条件下，反应的O2越多，溶液蓝色越深 非选择题（共60分） 21. 化学与生产生活和科技发展息息相关。 Ⅰ.化学改善我们生活 （1）5月20日是“中国学生营养日”。青少年每天需要摄入一定量的奶类、蛋类等食物，奶类、蛋类中富含的营养素是________。 （2）用下图装置对自来水净化，可获得去离子水。自来水中的阳离子、阴离子分别与交换柱中的H+、OH-交换，最终得到的水呈电中性。 ①一个Ca2+可以交换出________个H+。 ②自来水通过如图装置后，与通入前相比，水的量增多，从微观的角度解释其原因是________。 Ⅱ.化学推动科技发展 （3）AI大数据控制的智能机器人备受关注。 ①机器人当“警察”。其制作采用了PEEK材料，化学式为(C19H12O3)n，该物质中氢元素与氧元素的质量比为________（填最简整数比）。 ②机器人会扫地。其通常使用锂电池作为能源，利用Al和Li2O在高温下发生置换反应可以制备锂，反应的化学方程式为________。该反应需要在真空条件下进行，目的是________。 ③机器人能跑马拉松。其支撑骨架常用铝合金，其具有的优点有________等（写一点即可）。 22. 某同学在实验室制取O2并进行研究。 Ⅰ.用40mL5%的过氧化氢溶液（密度近似为1.0g/mL）和3g二氧化锰制备一瓶氧气。 （1）写出仪器①的名称：________。 （2）发生反应的化学方程式为________。添加药品之前应先________（填实验操作），要收集一瓶纯净的氧气，需用到的收集装置是________（填字母，从C~E中选）。 （3）实验室需用溶质质量分数为25%的过氧化氢溶液（密度为1.1g/mL）来配制40mL5%的过氧化氢溶液（密度为1.0g/mL），通过计算需要量取25%的过氧化氢溶液的体积为________mL（精确到0.1mL）。 Ⅱ.探究影响H2O2分解速率的因素。 在恒温恒容的密闭容器中完成以下三组实验，用压强传感器测量反应过程中容器内的气体压强随时间的变化，实验数据如图-2所示。 实验编号 H2O2溶液 蒸馏水 催化剂 温度/℃ 溶质质量分数 V/mL V/mL ① 10% 10 20 无催化剂 20 ② 10% 10 20 0.5gMnO2 20 ③ 10% 15 x 0.5gMnO2 20 （4）对比实验①②，目的是探究________对H2O2分解反应速率的影响。 （5）实验②③的目的是探究H2O2浓度对分解速率的影响，则实验③中x是________（填字母序号）。 a.15 b.20 c.30 （6）能证明H2O2浓度对H2O2分解速率有影响的证据是________。 Ⅲ.如图-3所示，进行验证木炭在氧气中燃烧并检验其生成物。 （7）观察到木炭在氧气中燃烧更剧烈，说明燃烧的剧烈程度与________有关。步骤③中发生反应的化学方程式为________。 （8）植物通过光合作用实现二氧化碳向氧气的转化，对生态平衡意义重大。为了探究生成物氧气中的氧元素的来源，科学家做了如图-4的实验。利用、标记的二氧化碳和水分别培养小球藻，光照相同时间后，检测甲、乙两试管中产生的氧气是否含16O、18O。 ①16O、18O都属于氧元素，理由是________。 ②由实验可知，氧气中的氧元素来自反应物________。（填名称） 23. 锌是现代工业中不可或缺的重要金属。以闪锌矿[主要含ZnS，还含有SiO2和少量FeS、CdS（硫化镉）、PbS等杂质]为原料制备金属锌的工艺流程如图所示： 已知：①SiO2、PbSO4不溶于水且不与酸反应。 ②该实验条件下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表。 Fe2+ Fe3+ Zn2+ Cd2+ 开始沉淀pH 7.2 1.9 6.4 7.2 完全沉淀pH 9.6 3.7 8.0 9.0 （1）为了提高“焙烧”效率，通常采取的措施是________，“焙烧”时金属硫化物与O2反应均转化为金属氧化物和SO2。写出ZnS与O2高温时反应的化学方程式________。 （2）该工艺中可循环利用的物质有________（写化学式）。 （3）“酸浸”时产生的滤渣1的主要成分为PbSO4和________（写化学式）。 （4）“滤液1”中阳离子有Cd2+、Fe2+和________（填离子符号）。 （5）“沉铁”时，先通O2将Fe2+氧化为Fe3+，再加入ZnO沉铁。“沉铁”时加入ZnO调节溶液的pH到3.7~6.4范围内，其目的是________。 （6）“除镉”接近100%时，实际参加反应的锌粉的质量大于除镉反应所需锌粉质量的理论计算值，其原因是________。 （7）“电解”反应中化合价改变的元素有________。 24. 阅读下列材料，回答相关问题。 CO2的捕集与资源化利用是化学研究的热点。工业上使用化石燃料会导致CO2的高排放。氧化钙是一种来源广泛、廉价、吸附性能较好且可循环利用的吸附剂。CaCO3煅烧分解生成CO2和CaO（此反应吸热），实现CaO再生。CO2捕集及微观过程如图-1所示。 （1）煅烧炉中添加煤粉和氧气的目的是________。 （2）CaO吸收一段时间后，吸收速率明显减慢，可能的原因是________。 （3）设计实验证明氧化钙中含有碳酸钙的方法是：取适量捕集CO2后的氧化钙样品于试管中，向试管中________。（必须用到的试剂有：5%盐酸，澄清石灰水） CaO掺杂Na2CO3形成CaO-Na2CO3捕集剂，捕集CO2效果更好。CaO-Na2CO3捕集剂捕集CO2生成Na2Ca(CO3)2。加热所得固体可使捕集剂再生：。 （4）捕集剂CaO-Na2CO3再生时固体的质量变化为________（填“增加”或“减少”）。 CO2资源化利用。我国科研人员已实现CO2和H2在加热和MoS2催化剂的条件下合成甲醇，合成甲醇是利用CO2人工合成淀粉[(C6H10O5)n]的关键一步。 （5）请将图-2反应后的微观粒子图补充完整________。 （6）图-3中参加反应的CH3OH与O2的分子个数比为1:1，则X的化学式为________。 25. 非遗染色技艺——草木染，利用天然植物汁液染色，主要涉及五个过程：碱煮、酸洗、漂白、染色、质检。 Ⅰ.坯布的初步处理——碱煮 《周礼·考工记》中介绍了古代漂洗丝帛的工艺：将木头烧成灰（草木灰的主要成分为K2CO3，呈碱性），在光滑的容器里用其灰水浸泡丝帛；再将一定量蚌壳（主要成分碳酸钙）灼烧成灰，加入上述容器中一起浸泡去除丝织品中的胶质使其柔软。同学们按古法工艺设计如下流程，如图-1。 （1）蚌壳灰的主要成分是________（填化学式）。 （2）步骤Ⅰ过程中溶液温度升高，说明反应________（填“放出”或“吸收”）热量。 （3）步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为________，其基本反应类型为________。 （4）步骤Ⅲ需要使用玻璃棒，玻璃棒的作用是________。 Ⅱ.坯布进一步处理——酸洗 （5）“碱煮”后的布料会有残余的碱，需加入酸液进行“酸洗”。已知：36.5%的盐酸的市场价为850元/吨，98%的硫酸的市场价为1400元/吨。若碱煮后每万吨布料上残留的氢氧化钾为56吨（其余杂质不计），则选用________（填“盐酸”或“硫酸”）“酸洗”更合适。 Ⅲ.明矾固色 染色后布料还需固色。固色时常加入明矾。明矾在水中可形成自由移动的Al3+，其会被牢牢吸附在布料上，再与染料分子形成稳定的化合物，从而使颜色不易褪去。 （6）由此可知，染料分子中带________（填“正”或“负”）电荷的基团和Al3+结合。 Ⅳ.布料与健康——织物pH调节 布料出厂前还需pH检测，合格的布料pH标准：4.0~7.5。若碱超标，需要用适量的酸处理。使用酸的用量范围越宽，越容易操作。用等浓度的稀盐酸和稀醋酸分别处理60 mL 0.4% NaOH溶液时，溶液pH与加入酸体积的关系如图-2所示。 （7）从图像上分析，若碱超标，选择________更合理（填“稀盐酸”或“稀醋酸”）。 26. 人类从未停止过对氢气的研究。 Ⅰ.制氢 （1）1766年，英国化学家卡文迪许用锌和稀硫酸制得氢气。写出反应的化学方程式________。 （2）1800年，英国化学家尼科尔森通过电解水得到氢气和氧气。现有某同学在水电解器中加入含酚酞的稀Na2SO4溶液，至充满管A和管B（Na2SO4溶液呈中性且不参与反应）。通直流电一段时间后现象如图-1所示。电解结束后将容器内所有液体倒入烧杯中，溶液呈无色。 ①电极N与电源________相连（填“正极”或“负极”） ②电解后，管A中生成的微粒有________（填微粒符号）。 （3）甲酸（HCOOH）分解制氢。通过反应Ⅰ制备H2：，制备H2时，部分甲酸还会发生反应Ⅱ：。若有92%的甲酸发生反应Ⅰ，计算1000 t甲酸可制得H2的质量（写出计算过程）。 Ⅱ.用氢 （4）1932年，英国物理学家Francis Bacon发明了氢氧燃料电池。某小组同学模拟设计了如图-2所示的简易氢氧燃料电池装置并进行实验： 步骤一：断开开关S1闭合开关S2，观察到一端玻璃管内的液柱接近溢出时，断开开关S2。 步骤二：闭合开关S1观察到电流计的指针发生偏转。 ①下列说法中正确的是________（填字母）。 a.玻璃管的作用是调节装置内的气压 b.从开始反应到断开开关S2，溶液中H2SO4的质量分数保持不变 c.该装置能实现化学能和电能之间的相互转化 ②能证明处于U形管两端的H2和O2发生反应的现象：电流计指针偏转，________。 （5）近代科学家利用氢气与碳酸钙在高温条件下制氧化钙，反应生成CO可生产清洁燃料乙醇（C2H5OH），该新方法流程如图-3所示，“反应器1”的CO和CO2的质量分数随反应温度的变化如图-4所示。 “反应器1”还生成一定量的CO2。 ①反应器1中，将温度控制在________℃时，抑制CO2生成的效果最佳。 ②写出“反应器2”中在一定条件下生产乙醇的化学方程式________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届初中毕业暨升学考试模拟试卷 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 选择题（共40分） 单项选择题（包括20小题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。） 1. 不锈钢的主要成分是铁、铬、镍，还包含有锰、碳等元素。其中属于非金属元素的是 A. 铁 B. 镍 C. 锰 D. 碳 【答案】D 【解析】 【详解】可通过元素中文名称的偏旁判断元素类别：通常带“钅”字旁的元素（汞除外）属于金属元素，带“石”“气”“氵”偏旁的属于非金属元素。 铁、镍、锰的名称均带“钅”字旁，都属于金属元素；碳名称带“石”字旁，属于非金属元素，故选D。 2. 下列《三国演义》中的情节涉及化学变化的是 A. 草船借箭 B. 火烧赤壁 C. 单刀赴会 D. 辕门射戟 【答案】B 【解析】 【详解】A.草船借箭，此过程中没有生成新物质，属于物理变化，故选项不符合题意。 B.火烧赤壁涉及燃烧，此过程中生成新物质，属于化学变化，故选项符合题意。 C.单刀赴会，此过程中没有生成新物质，属于物理变化，故选项不符合题意。 D.辕门射戟，此过程中没有生成新物质，属于物理变化，故选项不符合题意。 故选：B。 3. 在垃圾分类中，废旧报纸应属于 A. 可回收物 B. 有害垃圾 C. 厨余垃圾 D. 其他垃圾 【答案】A 【解析】 【详解】可回收物是指适宜回收、可循环利用的生活废弃物，废旧报纸属于废纸类，可回收再加工重新制成纸张，属于可回收物，因此选A。 4. 下列化肥属于钾肥的是（　　） A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】复合肥料是指含有两种或两种以上营养元素的化肥，氮肥是含有氮元素的化肥，钾肥是含有钾元素的化肥，磷肥是含有磷元素的化肥。 【详解】A、中含有氮元素，属于氮肥。故A不正确； B、中含有钾元素，属于钾肥。故B正确； C、中含有磷元素，属于磷肥。故C不正确； D、中含有氮、磷元素，属于复合肥，故D不正确。故选B。 5. 苏州泥塑使用的传统底粉主要成分是碳酸钙（CaCO3），CaCO3属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A.酸是电离时产生的阳离子全部为的化合物，不含氢元素，不属于酸，A错误; B.碱是电离时产生的阴离子全部为的化合物，不含氢氧根，不属于碱，B错误; C.盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，由（钙离子）和（碳酸根离子）构成，符合盐的定义，C正确; D.氧化物是仅由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，含Ca、C、O三种元素，不属于氧化物，D错误。 6. 下列厨房中的物质加入水中能形成溶液的是 A. 食盐 B. 面粉 C. 花生油 D. 麦片 【答案】A 【解析】 【详解】A.食盐主要成分为氯化钠，易溶于水，分散后形成均一、稳定的食盐水，属于溶液，正确。 B.面粉不溶于水，和水混合后形成不均一、静置会沉淀的悬浊液，错误。 C.花生油不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液，久置会分层，不符合溶液特征，错误。 D.麦片不溶于水，与水混合后是不均一、不稳定的固液混合物，不属于溶液，错误。 7. 下列化学用语表示正确的是 A. 氦气： B. 钙离子： C. 60个碳原子： D. 硫酸铝： 【答案】B 【解析】 【详解】A、氦气属于稀有气体，由原子直接构成的物质，元素符号可表示该物质组成，则氦气可表示为He，故选项化学用语表示不正确。 B、钙原子失去2个电子形成带2个单位正电荷的钙离子，则钙离子表示为，故选项化学用语表示正确。 C、表示多个原子时，数字需写在元素符号前方，则60个碳原子表示为，故选项化学用语表示不正确。 D、硫酸铝中铝元素的化合价为+3价，硫酸根的化合价为-2价，根据化合物正负化合价代数和为0，其化学式为，故选项化学用语表示不正确。 8. 在实验室制取少量二氧化碳的实验中，下列实验操作不正确的是 A. 测定溶液pH B. 检验装置气密性 C. 二氧化碳验满 D. 处理废弃药品 【答案】D 【解析】 【详解】A.测定溶液pH时，用洁净玻璃棒蘸取待测液滴到放置在点滴板上的pH试纸上，后续与标准比色卡对比读数，操作符合规范，正确。 B.利用空气热胀冷缩原理检验装置气密性，手握试管使内部空气受热膨胀，若导管口有气泡冒出则气密性良好，操作正确。 C.二氧化碳不可燃、不支持燃烧，验满时将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭则已收集满，操作正确。 D.实验室废弃药品不能直接倒入水池，需倒入指定的废液容器中，避免腐蚀管道、污染水体，操作错误。 9. 钽(Ta)在医疗领域可用于制造缝合线、人造眼球。下图为元素周期表中钽元素的信息，下列说法错误的是 A. 钽属于金属元素 B. 钽原子核内有73个质子 C. 钽原子的核外电子数为73 D. 钽原子的质量是180.9 【答案】D 【解析】 【详解】A. 钽的名称带“钅”字旁，属于金属元素，表述正确。 B. 钽的原子序数为73，根据“原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数”的等量关系，核内质子数为73，表述正确。 C. 原子中核外电子数=原子序数，故核外电子数为73，表述正确。 D. 180.9是钽的相对原子质量，不是钽原子的实际质量，表述错误。 10. 锌制品接触空气后在表面形成了一层致密的碱式碳酸锌[]，空气中下列成分没有参与上述反应的是 A. N2 B. O2 C. CO2 D. H2O 【答案】A 【解析】 【详解】锌制品接触空气后在表面形成了一层致密的碱式碳酸锌，其组成元素只有Zn、O、H、C四种，不含N元素；其中H元素来自空气中的，C元素来自空气中的，Zn单质被氧化的过程需要作为氧化剂参与，因此没有参与反应，故选A。 11. “氧循环”和“碳循环”是自然界存在的重要循环。下列关于碳、氧循环的认识不正确的是 A. 变化观：每个人都在参与碳、氧循环，碳循环中的“碳”是指碳元素 B. 微粒观：植物的光合作用会使自然界中的氧原子总数增多 C. 平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 D. 守恒观：碳、氧循环过程中各元素质量守恒 【答案】B 【解析】 【详解】A.人体通过呼吸作用消耗氧气、释放二氧化碳，参与碳、氧循环，碳循环中的“碳”指代碳元素而非碳单质，表述正确； B.所有化学反应均遵循质量守恒定律，满足，反应前后原子的种类、数目、质量均不变，即同种原子数目满足，光合作用属于化学变化，氧原子仅在反应物和生成物之间转化，总数不会增多，表述错误； C.碳、氧循环中，光合作用消耗二氧化碳、产生氧气，呼吸作用、化石燃料燃烧等消耗氧气、产生二氧化碳，可维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定，表述正确； D.化学变化过程中元素种类、质量均守恒，碳、氧循环的转化均为化学变化，各元素质量守恒，表述正确。 【点睛】解题思路：结合碳氧循环的转化本质、质量守恒定律内涵逐一判断选项。 阅读下列材料，完成下列小题： 从海水中获得的粗食盐经除杂提纯后，可用于工业制备纯碱。我国的侯氏制碱法如下：步骤一，将NH3、CO2先后通入饱和食盐水中，发生反应①：；步骤二，加热NaHCO3，发生反应②：。 12. 实验室粗盐的初步提纯包含溶解、过滤、蒸发等操作，不需要用到的仪器是 A. 酒精灯 B. 玻璃棒 C. 锥形瓶 D. 漏斗 13. 有关碳酸钠的描述正确的是 A. 碳酸钠的俗名是烧碱、小苏打 B. 向碳酸钠溶液滴加少量酚酞溶液，溶液变红 C. 碳酸氢钠比碳酸钠稳定 D. 碳酸钠中Na⁺和个数比为1:2 14. 关于侯氏制碱法的说法不正确的是 A. 步骤一中也可以先通CO2再通入NH3 B. 步骤二中生成的CO2可循环利用 C. 在制碱过程中，利用了NaHCO3的溶解度相对较小的性质 D. 该制备方法，可以得到副产品NH4Cl 【答案】12. C 13. B 14. A 【解析】 【12题详解】 粗盐提纯的三个操作所需仪器：溶解需要烧杯、玻璃棒；过滤需要漏斗、烧杯、玻璃棒；蒸发需要酒精灯、蒸发皿、玻璃棒。全程无需使用锥形瓶，因此选C。 【13题详解】 A. 碳酸钠俗名纯碱、苏打，烧碱是，小苏打是； B. 碳酸钠溶液呈碱性，可使酚酞溶液变红； C. 碳酸氢钠受热易分解，稳定性弱于碳酸钠； D. 中和的个数比为2:1。 【14题详解】 A. 极易溶于水，先通可使溶液呈碱性，大幅提升的吸收量；在中性溶液中溶解度很小，先通会导致反应产率极低，通气顺序不能颠倒； B. 步骤二生成的可返回步骤一作为反应物循环利用； C. 步骤一能析出，正是利用了其溶解度相对较小、易达到饱和析出的性质； D. 步骤一同时生成，可作为氮肥副产品。 15. 老式爆米花机如图，下列说法不正确的是 A. 把木柴劈成小片，是为了增大木柴与氧气的接触面积，使燃烧更充分 B. 点燃木柴前用干草引燃，是因为干草的着火点较低，更容易达到燃烧的条件 C. 向加热炉中不断鼓风是为了提供充足的空气 D. 熄灭加热炉可用水浇灭是因为水能降低木柴的着火点 【答案】D 【解析】 【详解】A.将木柴劈成小片可增大木柴与氧气的接触面积，能使燃烧更充分，说法正确。 B.干草的着火点低于木柴，更易被点燃，因此可用干草引燃木柴，说法正确。 C.鼓风可向炉内补充充足的空气（氧气），促进燃料燃烧，说法正确。 D.用水浇灭火焰的原理是水蒸发吸热，使温度降低到木柴的着火点以下，而非降低木柴的着火点，说法错误。 16. 下列有关物质的性质与实践项目没有直接关联的是 选项 实践项目 性质 A 用碳素墨汁书写档案 碳的化学性质不活泼 B 自制酒精灯 酒精具有可燃性 C 利用双氧水制取氧气时戴乳胶手套 双氧水具有腐蚀性 D 制备氢氧化铝用于治疗胃酸过多 氢氧化铝难溶于水 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.常温下碳的化学性质不活泼，不易与其他物质反应，因此碳素墨汁书写的档案可长期保存，二者有直接关联，A不符合题意。 B.酒精具有可燃性，可作为燃料使用，因此可用于制作酒精灯，二者有直接关联，B不符合题意。 C.双氧水具有腐蚀性，接触皮肤会造成损伤，因此制取氧气时需要佩戴乳胶手套防护，二者有直接关联，C不符合题意。 D.氢氧化铝用于治疗胃酸过多，是利用其弱碱性能与胃酸的主要成分HCl发生中和反应，反应为，与氢氧化铝难溶于水的性质无直接关联，D符合题意。 17. 在给定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A.铁与稀盐酸发生置换反应，只能生成和，无法一步得到。 B.不具有还原性，不能还原得到单质铁，还原氧化铁需要、等还原剂。 C.氧化铜属于碱性氧化物，可与稀硫酸发生复分解反应，一步生成硫酸铜，反应为。 D.一氧化碳与氧气常温下不反应，需要点燃条件才能生成二氧化碳，题干未给出点燃条件，该转化需要点燃条件，而题干未给出该条件。 18. 下列实验方案不能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去NaCl溶液中少量的Na2CO3 加入适量的CaCl2溶液，过滤 B 鉴别羊毛和合成纤维 取样，灼烧并闻气味 C 制备少量硫酸铜溶液 将稀硫酸加入铜粉中，搅拌至固体完全溶解 D 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 取样，分别溶于水，测量溶液的温度变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.杂质Na2CO3和适量CaCl2发生反应，过滤除去碳酸钙沉淀后即可除去Na2CO3杂质，方案可行； B.羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的特殊气味，合成纤维灼烧无该气味，可通过灼烧闻气味鉴别，方案可行； C.金属活动性顺序中Cu排在H之后，不能和稀硫酸发生置换反应，铜粉不会溶解，无法制得硫酸铜溶液，方案不可行； D.硝酸铵溶于水吸热，溶液温度明显降低；氢氧化钠溶于水放热，溶液温度明显升高，可通过测量温度变化鉴别，方案可行。 19. 工业制备的硝酸钾（KNO3）中常混有少量NaCl，两种物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是 A. KNO3的溶解度一定比NaCl的大 B. 用蒸发结晶的方法可以除去KNO3中混有的少量NaCl C. t1℃时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等 D. t2℃时，将50 g硝酸钾加入50 g水中，所得溶液质量为100 g 【答案】C 【解析】 【详解】A.比较溶解度大小必须指明温度，温度低于时，溶解度小于，A错误; B.溶解度随温度升高显著增大，溶解度受温度影响小，除去中少量应采用降温结晶法，蒸发结晶适用于提纯混有少量的，B错误; C.饱和溶液溶质质量分数公式为，时两物质溶解度相等，因此饱和溶液溶质质量分数相等，C正确; D.时溶解度为80g，即100g水最多溶解80g，则50g水最多溶解40g，所得溶液质量为，D错误。 20. 装有铜片和盐酸的试管，一段时间后溶液变成蓝色。为探究“变蓝”的原因，用4支相同注射器分别完成4组实验，加入相同质量的铜片，吸入稀盐酸（已除去溶解氧）后推动注射器至溶液刚好不溢出，再分别吸入相应气体，密封，静置2天，记录如下。下列分析不正确的是 装置 组别 吸入气体 实验现象 ① 2 mL空气 溶液变淡蓝色，注射器活塞向上移动 ② 2 mL N2 无明显现象 ③ 2 mL O2 溶液变蓝，注射器活塞向上移动 ④ 2 mL CO2 无明显现象 A. 实验③中活塞向上移动的原因是金属与酸发生了置换反应 B. 对比实验②④，无法证明溶液“变蓝”与N2和CO2无关 C. 推动活塞至溶液刚好不溢出，目的是排尽注射器中的空气 D. 溶液“变蓝”与O2有关，相同条件下，反应的O2越多，溶液蓝色越深 【答案】A 【解析】 【详解】A. 铜的金属活动性排在氢之后，无法与稀盐酸发生置换反应生成氢气，注射器活塞上移，说明消耗了气体，溶液变蓝的反应为：； B. 实验②④都没有氧气，本身不满足反应发生的条件，即使无明显现象，也无法证明、与溶液变蓝无关； C. 推动活塞至溶液刚好不溢出，可排尽注射器内原有空气，避免空气中的氧气干扰实验结果； D. 实验①（空气，氧气含量低）溶液为淡蓝色，实验③（纯氧，氧气含量高）溶液蓝色更深，说明相同条件下反应的氧气越多，生成氯化铜的浓度越高，溶液蓝色越深。 非选择题（共60分） 21. 化学与生产生活和科技发展息息相关。 Ⅰ.化学改善我们生活 （1）5月20日是“中国学生营养日”。青少年每天需要摄入一定量的奶类、蛋类等食物，奶类、蛋类中富含的营养素是________。 （2）用下图装置对自来水净化，可获得去离子水。自来水中的阳离子、阴离子分别与交换柱中的H+、OH-交换，最终得到的水呈电中性。 ①一个Ca2+可以交换出________个H+。 ②自来水通过如图装置后，与通入前相比，水的量增多，从微观的角度解释其原因是________。 Ⅱ.化学推动科技发展 （3）AI大数据控制的智能机器人备受关注。 ①机器人当“警察”。其制作采用了PEEK材料，化学式为(C19H12O3)n，该物质中氢元素与氧元素的质量比为________（填最简整数比）。 ②机器人会扫地。其通常使用锂电池作为能源，利用Al和Li2O在高温下发生置换反应可以制备锂，反应的化学方程式为________。该反应需要在真空条件下进行，目的是________。 ③机器人能跑马拉松。其支撑骨架常用铝合金，其具有的优点有________等（写一点即可）。 【答案】（1）蛋白质 （2） ①. 2 ②. H⁺和OH-反应生成水分子 （3） ①. 1:4 ②. ③. 防止高温下Al、Li被氧化 ④. 密度小（或耐腐蚀等） 【解析】 【小问1详解】 奶类、蛋类是常见的高蛋白食物，富含人体生长发育必需的蛋白质。 【小问2详解】 溶液需保持电中性，1个带2个单位正电荷，1个带1个单位正电荷，因此1个需要交换出2个以平衡电荷。 氢离子与氢氧根离子反应生成水，微观上水分子数目增加，宏观表现为水的量增多。 【小问3详解】 元素质量比为相对原子质量×原子个数之比，氢、氧元素质量比为。 置换反应中铝置换出氧化锂中的锂，配平得到反应方程式；锂、铝都是活泼金属，高温下易与氧气反应，真空环境可隔绝氧气，避免金属被氧化。 铝合金属于合金，相比纯铝具有硬度大、密度小、抗腐蚀性能好等优点，适合作为支撑骨架材料。 22. 某同学在实验室制取O2并进行研究。 Ⅰ.用40mL5%的过氧化氢溶液（密度近似为1.0g/mL）和3g二氧化锰制备一瓶氧气。 （1）写出仪器①的名称：________。 （2）发生反应的化学方程式为________。添加药品之前应先________（填实验操作），要收集一瓶纯净的氧气，需用到的收集装置是________（填字母，从C~E中选）。 （3）实验室需用溶质质量分数为25%的过氧化氢溶液（密度为1.1g/mL）来配制40mL5%的过氧化氢溶液（密度为1.0g/mL），通过计算需要量取25%的过氧化氢溶液的体积为________mL（精确到0.1mL）。 Ⅱ.探究影响H2O2分解速率的因素。 在恒温恒容的密闭容器中完成以下三组实验，用压强传感器测量反应过程中容器内的气体压强随时间的变化，实验数据如图-2所示。 实验编号 H2O2溶液 蒸馏水 催化剂 温度/℃ 溶质质量分数 V/mL V/mL ① 10% 10 20 无催化剂 20 ② 10% 10 20 0.5gMnO2 20 ③ 10% 15 x 0.5gMnO2 20 （4）对比实验①②，目的是探究________对H2O2分解反应速率的影响。 （5）实验②③的目的是探究H2O2浓度对分解速率的影响，则实验③中x是________（填字母序号）。 a.15 b.20 c.30 （6）能证明H2O2浓度对H2O2分解速率有影响的证据是________。 Ⅲ.如图-3所示，进行验证木炭在氧气中燃烧并检验其生成物。 （7）观察到木炭在氧气中燃烧更剧烈，说明燃烧的剧烈程度与________有关。步骤③中发生反应的化学方程式为________。 （8）植物通过光合作用实现二氧化碳向氧气的转化，对生态平衡意义重大。为了探究生成物氧气中的氧元素的来源，科学家做了如图-4的实验。利用、标记的二氧化碳和水分别培养小球藻，光照相同时间后，检测甲、乙两试管中产生的氧气是否含16O、18O。 ①16O、18O都属于氧元素，理由是________。 ②由实验可知，氧气中的氧元素来自反应物________。（填名称） 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. ②. 检查装置的气密性 ③. E （3）7.3 （4）有无催化剂（或有无MnO2） （5）a （6）压强都为P1时，t1不等于t2 （7） ①. 氧气浓度 ②. Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O （8） ①. 质子数（或核电荷数）均为8 ②. 水 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，配平后得到化学方程式。制取气体前，必须先检查装置的气密性，防止装置漏气。排水法收集的氧气比排空气法更纯净，因此选装置 E。 【小问3详解】 设需要 25% 的过氧化氢溶液体积为 V ，则： V×1.1 g/mL×25%=40 mL×1.0 g/mL×5% ，解得 V≈7.3 mL 。 【小问4详解】 实验①和②的变量是 “有无二氧化锰催化剂”，目的是探究催化剂对反应速率的影响。 【小问5详解】 探究浓度对速率的影响时，需控制溶液总体积相同。实验②的总体积为 10 mL+20 mL=30 mL ，因此实验③中蒸馏水的体积 x=30 mL−15 mL=15 mL ，选 a。 【小问6详解】 压强变化反映了生成氧气的速率，浓度越大，反应速率越快，压强上升越明显。 【小问7详解】 氧气浓度越高，木炭燃烧越剧烈，说明燃烧剧烈程度与氧气浓度有关； 步骤③中，木炭燃烧生成的二氧化碳与澄清石灰水反应，生成碳酸钙沉淀和水。 【小问8详解】 元素的定义是质子数相同的一类原子的总称，和质子数相同，因此属于同种元素。 实验中，标记的水的氧元素最终出现在氧气中，而二氧化碳的氧元素未进入氧气，说明氧气中的氧元素来自水。 23. 锌是现代工业中不可或缺的重要金属。以闪锌矿[主要含ZnS，还含有SiO2和少量FeS、CdS（硫化镉）、PbS等杂质]为原料制备金属锌的工艺流程如图所示： 已知：①SiO2、PbSO4不溶于水且不与酸反应。 ②该实验条件下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表。 Fe2+ Fe3+ Zn2+ Cd2+ 开始沉淀pH 7.2 1.9 6.4 7.2 完全沉淀pH 9.6 3.7 8.0 9.0 （1）为了提高“焙烧”效率，通常采取的措施是________，“焙烧”时金属硫化物与O2反应均转化为金属氧化物和SO2。写出ZnS与O2高温时反应的化学方程式________。 （2）该工艺中可循环利用的物质有________（写化学式）。 （3）“酸浸”时产生的滤渣1的主要成分为PbSO4和________（写化学式）。 （4）“滤液1”中阳离子有Cd2+、Fe2+和________（填离子符号）。 （5）“沉铁”时，先通O2将Fe2+氧化为Fe3+，再加入ZnO沉铁。“沉铁”时加入ZnO调节溶液的pH到3.7~6.4范围内，其目的是________。 （6）“除镉”接近100%时，实际参加反应的锌粉的质量大于除镉反应所需锌粉质量的理论计算值，其原因是________。 （7）“电解”反应中化合价改变的元素有________。 【答案】（1） ①. 将闪锌矿粉碎 ②. （2）、、 （3）） （4）、 （5）使完全沉淀，而不沉淀 （6）溶液中的（或）消耗锌 （7）、（或锌、氧） 【解析】 【小问1详解】 增大反应物接触面积、提高反应物浓度、升高温度均可提高焙烧效率； 根据题干给出的反应规律，配平即可得到ZnS焙烧的反应方程式。 【小问2详解】 电解生成的稀硫酸可返回酸浸步骤重复使用，生成的可用于焙烧或沉铁步骤，生成的可用于除镉步骤，三者均为可循环物质。 【小问3详解】 由已知信息可知不溶于水也不与酸反应，酸浸时会留在滤渣中。 【小问4详解】 焙烧生成的ZnO与过量稀硫酸反应生成，且稀硫酸过量，因此滤液中还含有和。 【小问5详解】 根据表格数据，pH≥3.7时完全沉淀，pH<6.4时不会开始沉淀，该pH范围可实现铁、锌的有效分离。 【小问6详解】 滤液2中含有过量的，会消耗部分锌粉。 【小问7详解】 电解硫酸锌溶液时，元素从+2价降低为0价，O元素从-2价升高为0价，两种元素化合价发生改变。 24. 阅读下列材料，回答相关问题。 CO2的捕集与资源化利用是化学研究的热点。工业上使用化石燃料会导致CO2的高排放。氧化钙是一种来源广泛、廉价、吸附性能较好且可循环利用的吸附剂。CaCO3煅烧分解生成CO2和CaO（此反应吸热），实现CaO再生。CO2捕集及微观过程如图-1所示。 （1）煅烧炉中添加煤粉和氧气的目的是________。 （2）CaO吸收一段时间后，吸收速率明显减慢，可能的原因是________。 （3）设计实验证明氧化钙中含有碳酸钙的方法是：取适量捕集CO2后的氧化钙样品于试管中，向试管中________。（必须用到的试剂有：5%盐酸，澄清石灰水） CaO掺杂Na2CO3形成CaO-Na2CO3捕集剂，捕集CO2效果更好。CaO-Na2CO3捕集剂捕集CO2生成Na2Ca(CO3)2。加热所得固体可使捕集剂再生：。 （4）捕集剂CaO-Na2CO3再生时固体的质量变化为________（填“增加”或“减少”）。 CO2资源化利用。我国科研人员已实现CO2和H2在加热和MoS2催化剂的条件下合成甲醇，合成甲醇是利用CO2人工合成淀粉[(C6H10O5)n]的关键一步。 （5）请将图-2反应后的微观粒子图补充完整________。 （6）图-3中参加反应的CH3OH与O2的分子个数比为1:1，则X的化学式为________。 【答案】（1）煤燃烧放热，提高炉温 （2）反应生成覆盖在的表面，阻止反应的进行 （3）加入稍过量的5%盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊 （4）减少 （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 题干说明碳酸钙煅烧分解是吸热反应，煤粉在氧气中燃烧放出大量热，为碳酸钙分解提供反应所需的热量，促进碳酸钙分解生成氧化钙。 【小问2详解】 氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙固体，生成的碳酸钙会附着在氧化钙表面，阻隔内部氧化钙和二氧化碳接触，因此吸收速率减慢。 【小问3详解】 碳酸钙能和稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，而氧化钙和稀盐酸反应无气体生成，因此可以用该方法检验。 【小问4详解】 再生反应中，生成的二氧化碳是气体会逸出，因此反应后固体质量减少。 【小问5详解】 该反应是二氧化碳和氢气在催化剂、加热条件下合成甲醇，反应的化学方程式为 ，反应后已经有1个，缺少1个水分子，因此补充1个水分子即可。 【小问6详解】 根据质量守恒，反应前后原子种类、数目不变，1个和1个共含1个、4个、3个，生成物中1个含1个、2个、1个，因此X中含2个、2个，化学式为​。 25. 非遗染色技艺——草木染，利用天然植物汁液染色，主要涉及五个过程：碱煮、酸洗、漂白、染色、质检。 Ⅰ.坯布的初步处理——碱煮 《周礼·考工记》中介绍了古代漂洗丝帛的工艺：将木头烧成灰（草木灰的主要成分为K2CO3，呈碱性），在光滑的容器里用其灰水浸泡丝帛；再将一定量蚌壳（主要成分碳酸钙）灼烧成灰，加入上述容器中一起浸泡去除丝织品中的胶质使其柔软。同学们按古法工艺设计如下流程，如图-1。 （1）蚌壳灰的主要成分是________（填化学式）。 （2）步骤Ⅰ过程中溶液温度升高，说明反应________（填“放出”或“吸收”）热量。 （3）步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为________，其基本反应类型为________。 （4）步骤Ⅲ需要使用玻璃棒，玻璃棒的作用是________。 Ⅱ.坯布进一步处理——酸洗 （5）“碱煮”后的布料会有残余的碱，需加入酸液进行“酸洗”。已知：36.5%的盐酸的市场价为850元/吨，98%的硫酸的市场价为1400元/吨。若碱煮后每万吨布料上残留的氢氧化钾为56吨（其余杂质不计），则选用________（填“盐酸”或“硫酸”）“酸洗”更合适。 Ⅲ.明矾固色 染色后布料还需固色。固色时常加入明矾。明矾在水中可形成自由移动的Al3+，其会被牢牢吸附在布料上，再与染料分子形成稳定的化合物，从而使颜色不易褪去。 （6）由此可知，染料分子中带________（填“正”或“负”）电荷的基团和Al3+结合。 Ⅳ.布料与健康——织物pH调节 布料出厂前还需pH检测，合格的布料pH标准：4.0~7.5。若碱超标，需要用适量的酸处理。使用酸的用量范围越宽，越容易操作。用等浓度的稀盐酸和稀醋酸分别处理60 mL 0.4% NaOH溶液时，溶液pH与加入酸体积的关系如图-2所示。 （7）从图像上分析，若碱超标，选择________更合理（填“稀盐酸”或“稀醋酸”）。 【答案】（1）CaO （2）放出 （3） ①. ②. 复分解反应 （4）引流 （5）硫酸 （6）负 （7）稀醋酸 【解析】 【小问1详解】 蚌壳的主要成分为碳酸钙，高温灼烧分解生成氧化钙和二氧化碳，因此蚌壳灰的主要成分为氧化钙。 【小问2详解】 反应后溶液温度升高，说明反应过程释放热量。 【小问3详解】 步骤I中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，步骤II中氢氧化钙和碳酸钾互相交换成分，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，属于复分解反应。 【小问4详解】 步骤III为过滤操作，玻璃棒作用是引流，避免液体洒出。 【小问5详解】 中和56吨氢氧化钾，需纯氯化氢36.5吨，对应36.5%的盐酸100吨，成本85000元；需纯硫酸49吨，对应98%的硫酸50吨，成本70000元，硫酸成本更低。 【小问6详解】 带正电，异种电荷相互吸引，因此染料分子中带负电的基团与之结合。 【小问7详解】 从图像可知，稀盐酸使pH落在4.0~7.5范围内的体积差仅为0.3mL，稀醋酸的体积差为22.7mL，稀醋酸用量范围更宽，更容易操作。 26. 人类从未停止过对氢气的研究。 Ⅰ.制氢 （1）1766年，英国化学家卡文迪许用锌和稀硫酸制得氢气。写出反应的化学方程式________。 （2）1800年，英国化学家尼科尔森通过电解水得到氢气和氧气。现有某同学在水电解器中加入含酚酞的稀Na2SO4溶液，至充满管A和管B（Na2SO4溶液呈中性且不参与反应）。通直流电一段时间后现象如图-1所示。电解结束后将容器内所有液体倒入烧杯中，溶液呈无色。 ①电极N与电源________相连（填“正极”或“负极”） ②电解后，管A中生成的微粒有________（填微粒符号）。 （3）甲酸（HCOOH）分解制氢。通过反应Ⅰ制备H2：，制备H2时，部分甲酸还会发生反应Ⅱ：。若有92%的甲酸发生反应Ⅰ，计算1000 t甲酸可制得H2的质量（写出计算过程）。 Ⅱ.用氢 （4）1932年，英国物理学家Francis Bacon发明了氢氧燃料电池。某小组同学模拟设计了如图-2所示的简易氢氧燃料电池装置并进行实验： 步骤一：断开开关S1闭合开关S2，观察到一端玻璃管内的液柱接近溢出时，断开开关S2。 步骤二：闭合开关S1观察到电流计的指针发生偏转。 ①下列说法中正确的是________（填字母）。 a.玻璃管的作用是调节装置内的气压 b.从开始反应到断开开关S2，溶液中H2SO4的质量分数保持不变 c.该装置能实现化学能和电能之间的相互转化 ②能证明处于U形管两端的H2和O2发生反应的现象：电流计指针偏转，________。 （5）近代科学家利用氢气与碳酸钙在高温条件下制氧化钙，反应生成CO可生产清洁燃料乙醇（C2H5OH），该新方法流程如图-3所示，“反应器1”的CO和CO2的质量分数随反应温度的变化如图-4所示。 “反应器1”还生成一定量的CO2。 ①反应器1中，将温度控制在________℃时，抑制CO2生成的效果最佳。 ②写出“反应器2”中在一定条件下生产乙醇的化学方程式________。 【答案】（1） （2） ①. 负极 ②. （3）解：有92%的甲酸发生反应Ⅰ，则参加反应的甲酸质量为： 设1000 t甲酸可制得的质量为x。 答：1000 t甲酸可制得氢气的质量为40t。 （4） ①. ac ②. 玻璃管内液面下降 （5） ①. 750℃ ②. 【解析】 【小问1详解】 锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，据此写出化学方程式。 【小问2详解】 ① 酚酞遇碱性溶液变红，N附近溶液显红色，说明N附近存在；电解水时，负极上水得电子生成氢气，剩余，因此电极N连接电源负极。 ② N连接负极，则管A的电极M连接正极，正极上水失电子生成氧气，剩余，因此管A中生成的微粒为和。 【小问3详解】 先求出反应Ⅰ中消耗的甲酸的质量，根据甲酸与氢气的质量比可计算出氢气的质量，详细计算过程可参考答案。 【小问4详解】 ① a.生成气体后装置压强变化，玻璃管可以容纳液柱，调节装置内气压，正确； b.电解水过程中，水不断被消耗，溶质硫酸质量不变，因此硫酸的质量分数逐渐增大，错误； c.闭合S2电解水，电能转化为化学能；闭合S1​燃料电池供电，化学能转化为电能，实现了两种能量的相互转化，正确。 ② ​和反应生成水，装置内气体减少、压强减小，因此观察到电流计偏转外，还会出现玻璃管内液柱下降（或U形管内液面上升）。 【小问5详解】 ① 抑制生成需要的质量分数最大，由图可知，750℃时质量分数最高（88.2%），含量最低，抑制效果最好。 ② 反应器2中和在一定条件下反应生成乙醇和水，配平后化学方程式： 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $