2026年6月江苏苏州高新区实验初级中学中考考前自测化学试卷

2026届初中毕业暨升学考试模拟试卷 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 选择题（共40分） 单项选择题（包括20小题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。） 1. 不锈钢的主要成分是铁、铬、镍，还包含有锰、碳等元素。其中属于非金属元素的是 A. 铁 B. 镍 C. 锰 D. 碳 2. 下列《三国演义》中的情节涉及化学变化的是 A. 草船借箭 B. 火烧赤壁 C. 单刀赴会 D. 辕门射戟 3. 在垃圾分类中，废旧报纸应属于 A. 可回收物 B. 有害垃圾 C. 厨余垃圾 D. 其他垃圾 4. 下列化肥属于钾肥的是（　　） A. B. C. D. 5. 苏州泥塑使用的传统底粉主要成分是碳酸钙（CaCO3），CaCO3属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 6. 下列厨房中的物质加入水中能形成溶液的是 A. 食盐 B. 面粉 C. 花生油 D. 麦片 7. 下列化学用语表示正确的是 A. 氦气： B. 钙离子： C. 60个碳原子： D. 硫酸铝： 8. 在实验室制取少量二氧化碳的实验中，下列实验操作不正确的是 A. 测定溶液pH B. 检验装置气密性 C. 二氧化碳验满 D. 处理废弃药品 9. 钽(Ta)在医疗领域可用于制造缝合线、人造眼球。下图为元素周期表中钽元素的信息，下列说法错误的是 A. 钽属于金属元素 B. 钽原子核内有73个质子 C. 钽原子的核外电子数为73 D. 钽原子的质量是180.9 10. 锌制品接触空气后在表面形成了一层致密的碱式碳酸锌[]，空气中下列成分没有参与上述反应的是 A. N2 B. O2 C. CO2 D. H2O 11. “氧循环”和“碳循环”是自然界存在的重要循环。下列关于碳、氧循环的认识不正确的是 A. 变化观：每个人都在参与碳、氧循环，碳循环中的“碳”是指碳元素 B. 微粒观：植物的光合作用会使自然界中的氧原子总数增多 C. 平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 D. 守恒观：碳、氧循环过程中各元素质量守恒 阅读下列材料，完成下列小题： 从海水中获得的粗食盐经除杂提纯后，可用于工业制备纯碱。我国的侯氏制碱法如下：步骤一，将NH3、CO2先后通入饱和食盐水中，发生反应①：；步骤二，加热NaHCO3，发生反应②：。 12. 实验室粗盐的初步提纯包含溶解、过滤、蒸发等操作，不需要用到的仪器是 A. 酒精灯 B. 玻璃棒 C. 锥形瓶 D. 漏斗 13. 有关碳酸钠的描述正确的是 A. 碳酸钠的俗名是烧碱、小苏打 B. 向碳酸钠溶液滴加少量酚酞溶液，溶液变红 C. 碳酸氢钠比碳酸钠稳定 D. 碳酸钠中Na⁺和个数比为1:2 14. 关于侯氏制碱法的说法不正确的是 A. 步骤一中也可以先通CO2再通入NH3 B. 步骤二中生成的CO2可循环利用 C. 在制碱过程中，利用了NaHCO3的溶解度相对较小的性质 D. 该制备方法，可以得到副产品NH4Cl 15. 老式爆米花机如图，下列说法不正确的是 A. 把木柴劈成小片，是为了增大木柴与氧气的接触面积，使燃烧更充分 B. 点燃木柴前用干草引燃，是因为干草的着火点较低，更容易达到燃烧的条件 C. 向加热炉中不断鼓风是为了提供充足的空气 D. 熄灭加热炉可用水浇灭是因为水能降低木柴的着火点 16. 下列有关物质的性质与实践项目没有直接关联的是 选项 实践项目 性质 A 用碳素墨汁书写档案 碳的化学性质不活泼 B 自制酒精灯 酒精具有可燃性 C 利用双氧水制取氧气时戴乳胶手套 双氧水具有腐蚀性 D 制备氢氧化铝用于治疗胃酸过多 氢氧化铝难溶于水 A. A B. B C. C D. D 17. 在给定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是 A. B. C. D. 18. 下列实验方案不能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去NaCl溶液中少量的Na2CO3 加入适量的CaCl2溶液，过滤 B 鉴别羊毛和合成纤维 取样，灼烧并闻气味 C 制备少量硫酸铜溶液 将稀硫酸加入铜粉中，搅拌至固体完全溶解 D 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 取样，分别溶于水，测量溶液的温度变化 A. A B. B C. C D. D 19. 工业制备的硝酸钾（KNO3）中常混有少量NaCl，两种物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是 A. KNO3的溶解度一定比NaCl的大 B. 用蒸发结晶的方法可以除去KNO3中混有的少量NaCl C. t1℃时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等 D. t2℃时，将50 g硝酸钾加入50 g水中，所得溶液质量为100 g 20. 装有铜片和盐酸的试管，一段时间后溶液变成蓝色。为探究“变蓝”的原因，用4支相同注射器分别完成4组实验，加入相同质量的铜片，吸入稀盐酸（已除去溶解氧）后推动注射器至溶液刚好不溢出，再分别吸入相应气体，密封，静置2天，记录如下。下列分析不正确的是 装置 组别 吸入气体 实验现象 ① 2 mL空气 溶液变淡蓝色，注射器活塞向上移动 ② 2 mL N2 无明显现象 ③ 2 mL O2 溶液变蓝，注射器活塞向上移动 ④ 2 mL CO2 无明显现象 A. 实验③中活塞向上移动的原因是金属与酸发生了置换反应 B. 对比实验②④，无法证明溶液“变蓝”与N2和CO2无关 C. 推动活塞至溶液刚好不溢出，目的是排尽注射器中的空气 D. 溶液“变蓝”与O2有关，相同条件下，反应的O2越多，溶液蓝色越深 非选择题（共60分） 21. 化学与生产生活和科技发展息息相关。 Ⅰ.化学改善我们生活 （1）5月20日是“中国学生营养日”。青少年每天需要摄入一定量的奶类、蛋类等食物，奶类、蛋类中富含的营养素是________。 （2）用下图装置对自来水净化，可获得去离子水。自来水中的阳离子、阴离子分别与交换柱中的H+、OH-交换，最终得到的水呈电中性。 ①一个Ca2+可以交换出________个H+。 ②自来水通过如图装置后，与通入前相比，水的量增多，从微观的角度解释其原因是________。 Ⅱ.化学推动科技发展 （3）AI大数据控制的智能机器人备受关注。 ①机器人当“警察”。其制作采用了PEEK材料，化学式为(C19H12O3)n，该物质中氢元素与氧元素的质量比为________（填最简整数比）。 ②机器人会扫地。其通常使用锂电池作为能源，利用Al和Li2O在高温下发生置换反应可以制备锂，反应的化学方程式为________。该反应需要在真空条件下进行，目的是________。 ③机器人能跑马拉松。其支撑骨架常用铝合金，其具有的优点有________等（写一点即可）。 22. 某同学在实验室制取O2并进行研究。 Ⅰ.用40mL5%的过氧化氢溶液（密度近似为1.0g/mL）和3g二氧化锰制备一瓶氧气。 （1）写出仪器①的名称：________。 （2）发生反应的化学方程式为________。添加药品之前应先________（填实验操作），要收集一瓶纯净的氧气，需用到的收集装置是________（填字母，从C~E中选）。 （3）实验室需用溶质质量分数为25%的过氧化氢溶液（密度为1.1g/mL）来配制40mL5%的过氧化氢溶液（密度为1.0g/mL），通过计算需要量取25%的过氧化氢溶液的体积为________mL（精确到0.1mL）。 Ⅱ.探究影响H2O2分解速率的因素。 在恒温恒容的密闭容器中完成以下三组实验，用压强传感器测量反应过程中容器内的气体压强随时间的变化，实验数据如图-2所示。 实验编号 H2O2溶液 蒸馏水 催化剂 温度/℃ 溶质质量分数 V/mL V/mL ① 10% 10 20 无催化剂 20 ② 10% 10 20 0.5gMnO2 20 ③ 10% 15 x 0.5gMnO2 20 （4）对比实验①②，目的是探究________对H2O2分解反应速率的影响。 （5）实验②③的目的是探究H2O2浓度对分解速率的影响，则实验③中x是________（填字母序号）。 a.15 b.20 c.30 （6）能证明H2O2浓度对H2O2分解速率有影响的证据是________。 Ⅲ.如图-3所示，进行验证木炭在氧气中燃烧并检验其生成物。 （7）观察到木炭在氧气中燃烧更剧烈，说明燃烧的剧烈程度与________有关。步骤③中发生反应的化学方程式为________。 （8）植物通过光合作用实现二氧化碳向氧气的转化，对生态平衡意义重大。为了探究生成物氧气中的氧元素的来源，科学家做了如图-4的实验。利用、标记的二氧化碳和水分别培养小球藻，光照相同时间后，检测甲、乙两试管中产生的氧气是否含16O、18O。 ①16O、18O都属于氧元素，理由是________。 ②由实验可知，氧气中的氧元素来自反应物________。（填名称） 23. 锌是现代工业中不可或缺的重要金属。以闪锌矿[主要含ZnS，还含有SiO2和少量FeS、CdS（硫化镉）、PbS等杂质]为原料制备金属锌的工艺流程如图所示： 已知：①SiO2、PbSO4不溶于水且不与酸反应。 ②该实验条件下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表。 Fe2+ Fe3+ Zn2+ Cd2+ 开始沉淀pH 7.2 1.9 6.4 7.2 完全沉淀pH 9.6 3.7 8.0 9.0 （1）为了提高“焙烧”效率，通常采取的措施是________，“焙烧”时金属硫化物与O2反应均转化为金属氧化物和SO2。写出ZnS与O2高温时反应的化学方程式________。 （2）该工艺中可循环利用的物质有________（写化学式）。 （3）“酸浸”时产生的滤渣1的主要成分为PbSO4和________（写化学式）。 （4）“滤液1”中阳离子有Cd2+、Fe2+和________（填离子符号）。 （5）“沉铁”时，先通O2将Fe2+氧化为Fe3+，再加入ZnO沉铁。“沉铁”时加入ZnO调节溶液的pH到3.7~6.4范围内，其目的是________。 （6）“除镉”接近100%时，实际参加反应的锌粉的质量大于除镉反应所需锌粉质量的理论计算值，其原因是________。 （7）“电解”反应中化合价改变的元素有________。 24. 阅读下列材料，回答相关问题。 CO2的捕集与资源化利用是化学研究的热点。工业上使用化石燃料会导致CO2的高排放。氧化钙是一种来源广泛、廉价、吸附性能较好且可循环利用的吸附剂。CaCO3煅烧分解生成CO2和CaO（此反应吸热），实现CaO再生。CO2捕集及微观过程如图-1所示。 （1）煅烧炉中添加煤粉和氧气的目的是________。 （2）CaO吸收一段时间后，吸收速率明显减慢，可能的原因是________。 （3）设计实验证明氧化钙中含有碳酸钙的方法是：取适量捕集CO2后的氧化钙样品于试管中，向试管中________。（必须用到的试剂有：5%盐酸，澄清石灰水） CaO掺杂Na2CO3形成CaO-Na2CO3捕集剂，捕集CO2效果更好。CaO-Na2CO3捕集剂捕集CO2生成Na2Ca(CO3)2。加热所得固体可使捕集剂再生：。 （4）捕集剂CaO-Na2CO3再生时固体的质量变化为________（填“增加”或“减少”）。 CO2资源化利用。我国科研人员已实现CO2和H2在加热和MoS2催化剂的条件下合成甲醇，合成甲醇是利用CO2人工合成淀粉[(C6H10O5)n]的关键一步。 （5）请将图-2反应后的微观粒子图补充完整________。 （6）图-3中参加反应的CH3OH与O2的分子个数比为1:1，则X的化学式为________。 25. 非遗染色技艺——草木染，利用天然植物汁液染色，主要涉及五个过程：碱煮、酸洗、漂白、染色、质检。 Ⅰ.坯布的初步处理——碱煮 《周礼·考工记》中介绍了古代漂洗丝帛的工艺：将木头烧成灰（草木灰的主要成分为K2CO3，呈碱性），在光滑的容器里用其灰水浸泡丝帛；再将一定量蚌壳（主要成分碳酸钙）灼烧成灰，加入上述容器中一起浸泡去除丝织品中的胶质使其柔软。同学们按古法工艺设计如下流程，如图-1。 （1）蚌壳灰的主要成分是________（填化学式）。 （2）步骤Ⅰ过程中溶液温度升高，说明反应________（填“放出”或“吸收”）热量。 （3）步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为________，其基本反应类型为________。 （4）步骤Ⅲ需要使用玻璃棒，玻璃棒的作用是________。 Ⅱ.坯布进一步处理——酸洗 （5）“碱煮”后的布料会有残余的碱，需加入酸液进行“酸洗”。已知：36.5%的盐酸的市场价为850元/吨，98%的硫酸的市场价为1400元/吨。若碱煮后每万吨布料上残留的氢氧化钾为56吨（其余杂质不计），则选用________（填“盐酸”或“硫酸”）“酸洗”更合适。 Ⅲ.明矾固色 染色后布料还需固色。固色时常加入明矾。明矾在水中可形成自由移动的Al3+，其会被牢牢吸附在布料上，再与染料分子形成稳定的化合物，从而使颜色不易褪去。 （6）由此可知，染料分子中带________（填“正”或“负”）电荷的基团和Al3+结合。 Ⅳ.布料与健康——织物pH调节 布料出厂前还需pH检测，合格的布料pH标准：4.0~7.5。若碱超标，需要用适量的酸处理。使用酸的用量范围越宽，越容易操作。用等浓度的稀盐酸和稀醋酸分别处理60 mL 0.4% NaOH溶液时，溶液pH与加入酸体积的关系如图-2所示。 （7）从图像上分析，若碱超标，选择________更合理（填“稀盐酸”或“稀醋酸”）。 26. 人类从未停止过对氢气的研究。 Ⅰ.制氢 （1）1766年，英国化学家卡文迪许用锌和稀硫酸制得氢气。写出反应的化学方程式________。 （2）1800年，英国化学家尼科尔森通过电解水得到氢气和氧气。现有某同学在水电解器中加入含酚酞的稀Na2SO4溶液，至充满管A和管B（Na2SO4溶液呈中性且不参与反应）。通直流电一段时间后现象如图-1所示。电解结束后将容器内所有液体倒入烧杯中，溶液呈无色。 ①电极N与电源________相连（填“正极”或“负极”） ②电解后，管A中生成的微粒有________（填微粒符号）。 （3）甲酸（HCOOH）分解制氢。通过反应Ⅰ制备H2：，制备H2时，部分甲酸还会发生反应Ⅱ：。若有92%的甲酸发生反应Ⅰ，计算1000 t甲酸可制得H2的质量（写出计算过程）。 Ⅱ.用氢 （4）1932年，英国物理学家Francis Bacon发明了氢氧燃料电池。某小组同学模拟设计了如图-2所示的简易氢氧燃料电池装置并进行实验： 步骤一：断开开关S1闭合开关S2，观察到一端玻璃管内的液柱接近溢出时，断开开关S2。 步骤二：闭合开关S1观察到电流计的指针发生偏转。 ①下列说法中正确的是________（填字母）。 a.玻璃管的作用是调节装置内的气压 b.从开始反应到断开开关S2，溶液中H2SO4的质量分数保持不变 c.该装置能实现化学能和电能之间的相互转化 ②能证明处于U形管两端的H2和O2发生反应的现象：电流计指针偏转，________。 （5）近代科学家利用氢气与碳酸钙在高温条件下制氧化钙，反应生成CO可生产清洁燃料乙醇（C2H5OH），该新方法流程如图-3所示，“反应器1”的CO和CO2的质量分数随反应温度的变化如图-4所示。 “反应器1”还生成一定量的CO2。 ①反应器1中，将温度控制在________℃时，抑制CO2生成的效果最佳。 ②写出“反应器2”中在一定条件下生产乙醇的化学方程式________。 2026届初中毕业暨升学考试模拟试卷 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 选择题（共40分） 单项选择题（包括20小题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。） 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】B 【12~14题答案】 【答案】12. C 13. B 14. A 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】D 【17题答案】 【答案】C 【18题答案】 【答案】C 【19题答案】 【答案】C 【20题答案】 【答案】A 非选择题（共60分） 【21题答案】 【答案】（1）蛋白质 （2） ①. 2 ②. H⁺和OH-反应生成水分子 （3） ①. 1:4 ②. ③. 防止高温下Al、Li被氧化 ④. 密度小（或耐腐蚀等） 【22题答案】 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. ②. 检查装置的气密性 ③. E （3）7.3 （4）有无催化剂（或有无MnO2） （5）a （6）压强都为P1时，t1不等于t2 （7） ①. 氧气浓度 ②. Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O （8） ①. 质子数（或核电荷数）均为8 ②. 水 【23题答案】 【答案】（1） ①. 将闪锌矿粉碎 ②. （2）、、 （3）） （4）、 （5）使完全沉淀，而不沉淀 （6）溶液中的（或）消耗锌 （7）、（或锌、氧） 【24题答案】 【答案】（1）煤燃烧放热，提高炉温 （2）反应生成覆盖在的表面，阻止反应的进行 （3）加入稍过量的5%盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊 （4）减少 （5） （6） 【25题答案】 【答案】（1）CaO （2）放出 （3） ①. ②. 复分解反应 （4）引流 （5）硫酸 （6）负 （7）稀醋酸 【26题答案】 【答案】（1） （2） ①. 负极 ②. （3）解：有92%的甲酸发生反应Ⅰ，则参加反应的甲酸质量为： 设1000 t甲酸可制得的质量为x。 答：1000 t甲酸可制得氢气的质量为40t。 （4） ①. ac ②. 玻璃管内液面下降 （5） ①. 750℃ ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $