精品解析：安徽合肥一六八中学2026届高三规范性训练（二）化学试题

2026届高三规范性训练(二) 化学 (考试时间：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mn-55 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关，下列涉及生产生活有关的化学原理、物质用途的表述，错误的是 A. 谷氨酸钠(味精的主要成分)常用于增味剂，碳酸氢钠、碳酸氢铵用于食品膨松剂 B. 表面活性剂在水中形成的胶束属于超分子 C. 淀粉、蔗糖水解产生的葡萄糖发生还原反应为生物体提供能量 D. 在DNA的双螺旋结构中，依靠形成氢键实现碱基互补配对 【答案】C 【解析】 【详解】A．谷氨酸钠是味精的主要成分，可作食品增味剂；碳酸氢钠、碳酸氢铵受热均可分解产生气体，能使食品疏松多孔，可作食品膨松剂，表述正确，A正确； B．超分子是由两种或以上分子依靠分子间相互作用组装形成的具有特定结构和功能的聚集体，表面活性剂在水中形成的胶束符合超分子的定义，属于超分子，B正确； C．葡萄糖在生物体内通过氧化分解释放能量，为生物体提供能量，该过程发生的是氧化还原反应，其中葡萄糖被氧化，释放能量，C错误； D．DNA的双螺旋结构中，不同碱基之间依靠氢键相互结合，实现碱基互补配对，表述正确，D正确； 答案选C。 2. 下列关于医疗相关材料的说法正确的是 A. 纯碱可用于治疗胃酸过多 B. 医疗上所用“钡餐”的主要成分为碳酸钡 C. 手术缝合线材料尼龙66是由己二胺与己二酸发生加聚反应制得 D. 医药中常用75%酒精来消毒，75%酒精能够使细菌蛋白发生变性 【答案】D 【解析】 【详解】A．纯碱是碳酸钠，碱性过强，对胃部刺激强，不能用于治疗胃酸过多，临床常用弱碱性的小苏打治疗胃酸过多，A错误； B．医疗上“钡餐”的主要成分是硫酸钡，碳酸钡会和胃酸（盐酸）反应生成可溶性有毒钡离子，引发重金属中毒，不能用作钡餐，B错误； C．尼龙66是己二胺与己二酸发生缩聚反应制得，反应过程会生成小分子水，不属于加聚反应，C错误； D．医药中常用75%酒精消毒，75%酒精的渗透压适宜，能够渗入细菌体内，使细菌的蛋白质发生变性失活，从而起到消毒作用，D正确； 故选D。 3. 设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 500mL 0.5mol/L的NaF溶液中离子数大于 B. 6.5g晶体中所含键数目为 C. 往1 L1 mol/L溶液中通入1.5 mol ，反应转移电子数为 D. 1 mol乙二醇被足量酸性溶液氧化，转移电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaF溶液中，的物质的量为0.25 mol（0.5 L×0.5 mol/L），因水解部分减少，但水解生成的数目等于消耗的数目，总阴离子数仍为0.25 mol，溶液中还存在水电离出的氢离子和氢氧根离子，故总离子数大于，A正确。 B．的摩尔质量为65 g/mol，6.5 g的物质的量为0.1 mol。每个含2个σ键，0.1 mol 含0.2 mol σ键，即，B正确。 C．1 mol 含2 mol 和1 mol 。优先氧化：2 mol 需1 mol （转移2 mol e⁻），剩余0.5 mol 氧化（1 mol 转移1 mol e⁻）。总转移电子数，C正确。 D．1 mol乙二醇（）被足量KMnO4氧化为CO2，每个羟基碳的氧化态从-1升至+4，每个碳转移5e⁻，总转移10 mol e⁻（），D错误。 故答案为：D。 4. 用下列实验装置进行相应实验，其中装置正确且能达到实验目的的是 A．分离和 B．制取氯气 C．配制的NaCl溶液 D．酒精萃取碘水中的碘 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．加热易升华，遇到盛有冷水的圆底烧瓶凝华，故加热可以分离和，A符合题意； B．浓盐酸和二氧化锰制备氯气时需要加热，B不符合题意； C．转移溶液需要用玻璃棒引流，C不符合题意； D．酒精与水以任意比例互溶，因此不能用酒精来萃取碘水中的碘，D不符合题意； 故选A。 5. 将活性炭与溶液在高温、加压下得到铁基活性炭(FAC)材料，可用于去除饮用水(pH为7～8)中的，反应机理如题图所示。下列说法正确的是 A. 反应中存在非极性共价键的生成 B. 活性炭体现了吸附性和还原性 C. 被Fe(Ⅱ)还原的离子方程式为 D. 每处理1mol 理论上生成3mol 【答案】B 【解析】 【分析】由图，总反应为在碱性下条件，溴酸根离子和碳在催化条件下生成溴离子和二氧化碳气体，结合电子守恒，反应为； 【详解】A．反应中存在碳氧极性共价键的生成，无非极性共价键的生成，A错误； B．反应在铁基活性炭(FAC)材料吸附后进行，碳转化为二氧化碳，碳元素化合价升高，反应中活性炭体现了吸附性和还原性，B正确； C．反应为在碱性下条件进行，被Fe(Ⅱ)还原的离子方程式为，C错误； D．由分析，每处理1mol 理论上生成1.5mol ，D错误； 故选B。 阅读下列材料，完成下面小题： 钒(V)被称为“工业味精”，有着广泛的用途。常温下，单质钒与HF溶液反应生成。V在水溶液中存在(黄色)、(蓝色)、(绿色)、(紫色)等阳离子；常见氧化物有、、等。、都属于两性氧化物，与碱反应分别生成和，能将浓盐酸氧化为，催化氧化转化为。受热分解能生成和。 6. 下列说法正确的是 A. V属于ds区元素 B. 中存在极性共价键 C. 的空间结构为三角锥形 D. HF的热稳定性强是由于HF分子间存在氢键 7. 下列化学反应表示不正确的是 A. V与HF溶液的反应： B. 溶于浓盐酸的反应：(浓) C. 溶于NaOH溶液的反应： D. Zn还原酸性溶液至紫色的反应： 【答案】6. B 7. B 【解析】 【详解】A．V的原子序数为23，基态钒原子价电子排布式为，属于d区元素，A错误； B．中钒、氧原子间存在极性共价键，B正确； C．的价层电子对数为3，没有孤电子对，空间结构为平面三角形，C错误； D．HF的热稳定性强是由于H—F键稳定，较难断裂，HF分子间存在氢键影响的是其熔沸点等物理性质，D错误， 故选B； A．常温下，单质钒与HF溶液反应生成，化学方程式为，A正确； B．能将浓盐酸氧化为，与浓盐酸的反应应为：(浓)，B错误； C．属于两性氧化物，与碱反应生成，化学方程式为，C正确； D．Zn还原酸性溶液至紫色的，离子方程式为：，D正确； 故选B。 8. 化合物Z为一种镇痛药物的中间体。 下列说法不正确的是 A. X能与饱和的溶液反应 B. 的反应，还有HCl生成 C. Y分子中所有碳原子可能共平面 D. Z与足量加成后的产物中含有5个手性碳原子 【答案】D 【解析】 【详解】A．X中含有酚羟基，其能与饱和的溶液反应生成碳酸氢钠和酚钠，A正确； B．根据元素守恒可知，的反应，还有HCl生成，B正确； C．Y分子中苯环的6个碳原子、与苯环碳原子直接相连的羰基碳原子、以及与羰基碳原子相连的乙基的α-碳原子可以共平面；饱和碳原子是四面体结构，两个乙基的末端也可通过单键旋转进入苯环平面；故所有碳原子可能共平面，C正确； D．Z与足量加成后的产物中含有6个手性碳原子如图所示，D错误； 故答案为D。 9. 室温下，用溶液吸收烟气中的流程如图所示。 已知：、、、、、。下列说法正确的是 A. 溶液中： B. “吸收”后的溶液中：的平衡常数 C. “沉淀”后的上层清液中： D. “沉淀”后的上层清液中含碳溶质主要为 【答案】D 【解析】 【分析】Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2，反应生成NaHSO3，加入CaCO3后发生反应生成NaHCO3和CaSO3，CaSO3被氧气氧化后生成CaSO4，据此分析； 【详解】A．根据电荷守恒有，A错误； B．“吸收”后的溶液中：的平衡常数，B错误； C．当上层清液与和两种固体同时达到沉淀溶解平衡时，成立，C错误； D．根据分析，“沉淀”后的上层清液中含碳溶质主要为，D正确； 故选D。 10. 根据下列实验操作及现象，能得出相应结论的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向两支盛有浓硝酸的试管中分别加入除去氧化膜且相同大小、形状的镁条和铝条 加入镁条的试管中迅速产生红棕色气体，加入铝条的试管中变化不明显 金属性：Mg>Al B 向盛有2mL饱和溶液的试管中滴加鸡蛋清溶液 振荡，有沉淀析出；加蒸馏水稀释，再振荡，沉淀溶解 蛋白质在溶液中发生了盐析 C 将pH<7的溶液从25℃加热到40℃，监测溶液的pH变化 加热过程中溶液pH逐渐减小 升高温度，的水解程度增大 D 将粉末加入某浓度的盐酸中，用温度计测量反应体系的温度 温度计读数降低 反应吸热 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下铝遇浓硝酸会发生钝化，表面生成致密氧化膜阻止反应持续进行，该现象无法说明Mg和Al的金属性强弱，A错误； B．饱和属于轻金属盐，高浓度下降低蛋白质溶解度使其析出，加水稀释后蛋白质重新溶解，该可逆过程为盐析，结论正确，B正确； C．溶液pH<7，说明电离程度大于水解程度，升温后pH减小说明氢离子浓度增大，是升高温度使电离程度增大导致，不是水解程度增大，C错误； D．粉末溶解本身就存在吸热效应，且反应生成的逸出也会带走热量，体系温度降低不能证明该反应本身吸热，D错误。 故选B。 11. 钠离子电池因原料资源丰富、成本低廉和低温性能优异等优势，成为储能领域的研究热点。某钠离子电池结构如图所示，电极A的材料为(普鲁士白，)，电极B的材料为(嵌钠硬碳)。下列说法正确的是 A. 放电时，外电路通过a mol电子时，有a mol 转移到电极B B. 用该电池电解精炼铜，当电池中迁移1 mol 时，理论上可获得64 g纯铜 C. 充电时，电极B与外接直流电源的正极相连 D. 放电时，正极的电极反应式可表示为： 【答案】D 【解析】 【分析】从图可知，A电极上放电时转化为，电极反应式为：，是电池正极；B电极上放电时转化为，电极反应式为：，是电池负极，据此作答。 【详解】A．由分析可知，放电时，电极A为正极，外电路通过电子时，有转移到电极A，A错误； B．电解精炼铜的阴极反应式为：，当电池中迁移1 mol 时转移1 mol电子，电解精炼铜时生成0.5 mol Cu，其质量为32 g，B错误； C．由分析可知，放电时，电极B为负极，则充电时，电极B为阴极，与外接直流电源的负极相连，C错误； D．由分析可知，放电时，正极反应式为：，D正确； 故选D。 12. 科研团队在距离地球约124光年的太阳系外行星的大气中检测到了可能表明生命存在的化学指纹DMS和DMDS，这两种化学物质的结构如图所示。、、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中与同主族，的基态原子价层p轨道半充满。下列叙述正确的是 A. 简单氢化物的沸点： B. 和的VSEPR模型均为正四面体形 C. 第一电离能： D. 原子半径： 【答案】D 【解析】 【详解】X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。根据“Z的基态原子价层p轨道半充满”，推知Z价电子为( N)或(P)；结合“W与Q同主族”及DMS、DMDS的结构（含Y连接多X，Q为中心原子），推断X为H（原子序数1，单键）、Y为C（原子序数6，四键）、Z为N（原子序数7）、W为O（原子序数8，VIA族）、Q为S（原子序数16，VIA族，与O同主族）。 A．简单氢化物沸点比较中、分子间存在氢键沸点较大，沸点最低，分子间的氢键比的更强，故的沸点比的更高故沸点：W＞Z＞Q，A错误； B．为，中心C的价层电子对数=3+0=3，VSEPR模型为平面三角形；为，中心S的价层电子对数=4+0=4，VSEPR模型为正四面体形，二者模型不同，B错误； C．第一电离能：同周期从左到右增大，N（Z）因2p轨道半充满，第一电离能大于O（W），即Z（N）＞W（O）＞Y（C），C错误； D．原子半径：H（X）半径最小，同周期C（Y）＞N（Z），则Y＞Z＞X，D正确； 故选D。 13. 已知制备的反应为，保持总压强不变，向反应器充入一定量和，发生上述反应．测得平衡转化率与投料比[]（温度不变）、温度倒数（投料比不变）关系如图所示，下列叙述错误的是 A. 其他条件不变，达平衡后充入氩气，平衡不移动 B. 曲线①代表平衡转化率与投料比关系 C. 一定条件下，达到平衡时气体平均摩尔质量不变 D. 若当投料比为2、温度为时平衡转化率为，则体积分数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应是气体分子数不变的反应，总压强不变，充入惰性气体，体积增大，相当于减压，平衡不移动，故A正确； B．温度不变，投料比越大，平衡转化率越小，曲线②代表平衡转化率与投料比关系，投料比不变，降低温度，平衡转化率越大，曲线①代表平衡转化率与的关系，故B错误； C．气体平均摩尔质量为，根据反应可知，反应后有固体存在，因此气体总质量发生改变，则气体平均摩尔质量在改变，因此当气体平均摩尔质量保持不变时，达到平衡，故C正确； D．用三段式计算：投料比为2，平衡转化率为40%，则计算如下： 平衡时体积分数为，故D正确； 故答案选B。 14. 某立方晶系的硫锰矿晶胞，沿z轴将原子投影到xy平面，投影图如下(设代表阿伏加德罗常数的值，括号中z数据为原子在z轴方向的分数坐标)。下列说法错误的是 A. 该硫锰矿的化学式为MnS B. 投影图中1号硫原子的分数坐标为 C. 锰原子的配位数为4 D. 若晶体密度为，则最近的两个硫原子之间的距离为 【答案】D 【解析】 【详解】A．据投影图可知，晶胞结构如图，4个S原子位于晶胞内部，Mn原子位于顶点和面心，共个，则化学式为MnS，A正确； B．1号硫原子的分数坐标为，B正确； C．S占据一半四面体空隙，每个Mn原子周围距离最近且相等的S原子数目为4，因此Mn的配位数为4，C正确； D．据均摊法计算可知，晶胞中硫原子有4个，锰原子有4个，设晶胞棱长为a cm，，，最近两个硫原子之间的距离为面对角线的一半，即，D错误； 故选D。 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15. [Co(Ⅱ)Salen]配合物具有可逆载氧能力，是天然氧载体的模型化合物。 [Co(Ⅱ)Salen]配合物的制备原理、装置及载氧能力测定实验步骤如下： Ⅰ、[Co(Ⅱ)Salen]配合物的制备 实验原理： 实验步骤： a．在装置一的三颈烧瓶中依次加入1.6mL水杨醛、80mL 95％乙醇及乙二胺0.5mL(0.0074mol)搅拌4～5min，生成亮黄色的双水杨醛缩乙二胺片状晶体。 b．溶解1.9g四水合乙酸钴于15mL热水中，将该溶液转移到滴液漏斗中。随后向烧瓶中通入氮气，3～5min后开冷凝水，加热使溶液微沸。 c．待亮黄色片状晶体全部溶解后，把乙酸钴溶液加入烧瓶中，立即生成棕色的胶状沉淀，在微沸下搅拌40～50min，在这段时间内棕色沉淀慢慢转为暗红色晶体。 d．上述溶液依次冷却、抽滤、洗涤和干燥。最后称重为2.1g。 Ⅱ、[Co(Ⅱ)Salen]配合物的载氧测定 反应原理： e．在装置二的具支试管中加入[Co(Ⅱ)Salen]配合物，打开、，打开氧气钢瓶通约3～5min后，关闭、，读取量气筒的刻度。 f．将DMF从仪器d中放出，充分反应，一直到量气筒中液面不再明显变化为止，读取读数，此读数与第一次读数之差即为吸氧体积，重复试验三次。 已知：[Co(Ⅱ)Salen]配合物的摩尔质量为 回答下列问题： （1）仪器c的名称为______，其作用是______。 （2）双水杨醛缩乙二胺与乙酸钴溶液反应的离子方程式为______；[Co(Ⅱ)Salen]配合物的制备实验中，理论产量以乙二胺数据进行计算，则[Co(Ⅱ)Salen]配合物的产率为______(列出计算式)。 （3）改变溶剂乙醇的用量对配合物的产率有影响，相同时间内乙醇用量为80mL时产率最高，其可能原因为______。生成棕色的胶状沉淀“保持微沸”的目的是______。 （4）实验结束后对产品进行结构表征，其中测定键长、键角数据采用的方法是______。 （5）[Co(Ⅱ)Salen]配合物的吸氧测定的装置与普通的分液漏斗相比，该实验中仪器d的优点为______(写两点)。 （6）读取量气筒的刻度前应进行的操作有______(填字母)。 A. 冷却至室温 B. 通过调节水准管使左右两边液面高度齐平 C. 打开、 D. 打开、关闭 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. 冷凝回流挥发出的反应物，提高反应物转化率 （2） ①. ②. （3） ①. 溶剂量低于80mL时，双水杨醛缩乙二胺晶体不能完全溶解。高于80mL时反应物浓度低，反应速率慢。80mL时反应物浓度较高，速率较快，所以80mL时产率最高 ②. 使胶体聚沉，或使沉淀颗粒变大，便于过滤 （4）X射线衍射法 （5）平衡气压，使DMF顺利滴下；避免加入的液体的体积对气体体积测量造成干扰，减小误差 （6）AB 【解析】 【小问1详解】 装置一中的仪器c连接在三颈烧瓶上方，用于冷凝回流。根据结构判断是球形冷凝管。其作用是将挥发的乙醇、水杨醛等冷凝回流至反应体系，提高原料利用率，同时防止溶剂损失。 【小问2详解】 双水杨醛缩乙二胺与Co2+反应生成[Co(II)Salen]沉淀，释放出的H+与乙酸根形成乙酸。配平后离子方程式为：；乙二胺0.0074 mol，按1:1计量比，理论产量为： ，实际产量2.1 g，产率=。 【小问3详解】 溶剂量低于80mL时，双水杨醛缩乙二胺晶体有可能溶解不完全；高于80mL时反应物浓度降低，反应速率变慢。80mL时反应物浓度较高，速率较快，所以80mL时产率最高；“保持微沸”目的：使胶状沉淀聚沉，晶体生长更完整，颗粒变大，利于过滤，也间接提高纯度和产率； 【小问4详解】 常用X射线衍射法精确测定晶体中原子位置，从而获得键长、键角等结构参数。 【小问5详解】 仪器d为恒压滴液漏斗，与普通分液漏斗相比，通过侧管平衡了漏斗上下气压，使DMF能顺利滴下；滴加液体时，具支试管中的气体进入漏斗上部，不会因液体体积的加入而影响气体体积的测定，减小了实验误差。 【小问6详解】 A．必须冷却至室温，避免气体热胀冷缩影响体积，Ａ符合题意； B．调节水准管使液面齐平，确保内外压强一致，读数准确，Ｂ符合题意； C．打开K1、K2的操作错误，应关闭K1、K2以隔离系统，C不符合题意； D．打开K1、关闭K2的操作错误，仍需关闭K1，D不符合题意。 故选AB。 16. 钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，广泛用于火箭、飞机制造业等。工业上利用钛铁矿(主要成分为、FeO等)制备金属钛的工艺流程如下。 资料：Ti为固体，化学性质稳定，不溶于稀硫酸、稀盐酸等。 （1）基态Ti原子中有___________个未成对电子。 （2）将钛铁矿投入反应釜前，先将其粉碎的目的是___________。 （3）已知： ，该反应极难进行，从化学平衡的角度解释向反应釜中通入氯气的同时加入焦炭的原因是___________。 （4）反应釜中还得到了，能与在沸腾炉中分离，是利用了与的___________不同。 （5）写出合成器中反应的化学方程式：___________。利用上述方法制取的金属钛中可能会含有少量杂质，该杂质是金属___________。由金属钛的性质可知，除去这种杂质可以用___________(填试剂名称)。 （6）钛原子(Ti)在一定条件下和碳原子可形成气态团簇分子，分子模型如图所示(白球表示钛原子，黑球表示碳原子)，其化学式为___________。 【答案】（1）2 （2）增加反应物的接触面积，增大反应速率 （3）C与反应减少了的浓度，且C与反应放热，温度升高，使平衡正向移动 （4）沸点 （5） ①. ②. 镁(Mg) ③. 稀盐酸(或稀硫酸) （6） 【解析】 【分析】钛铁矿加入氯气和焦炭高温下生成液态四氯化钛，通过沸腾炉转变为气态四氯化钛与氯化铁分离，再用金属镁将钛还原制得产品，据此回答； 【小问1详解】 基态Ti原子的价电子排布式为，有2个未成对电子； 【小问2详解】 将固体粉碎后，可以增加反应物的接触面积，增大反应速率； 【小问3详解】 从平衡移动角度，加入焦炭后，C与反应减少的浓度，且C与反应放热，温度升高，使平衡正向移动，所以向反应釜中通入氯气的同时需向反应体系中加入焦炭； 【小问4详解】 将和的混合物在沸腾炉中分离，这是利用了与的沸点不同，沸点较低，先气化得到气态； 【小问5详解】 合成器中利用镁将钛置换出来，故反应为，利用该方法制取的金属钛中可能会含有少量杂质镁，因Ti为固体，化学性质稳定，不溶于稀硫酸、稀盐酸等，故可用稀盐酸(或稀硫酸)除去金属钛中含有少量杂质镁； 【小问6详解】 该物质是气态团簇分子，其结构就是其分子结构，分子中含有的原子就是其化学式中含有的原子，根据图示，该分子中含有13个C原子，14个钛原子，其化学式为。 17. 利用甘油()制取氢气是一个重要的研究课题。甘油水蒸气重整制氢中主要涉及以下反应： 编号 反应 Ⅰ Ⅱ Ⅲ （1）基态O原子价层电子的轨道表示式为___________。 （2）反应的焓变___________。 （3）将1.0 mol 和4.0 mol 充入恒容密闭容器中，发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ．不同温度下，平衡时反应体系的组成如图(该温度范围内均消耗完全)。 ①曲线a对应的物质为___________。 ②T=1073 K时，___________mol，反应Ⅱ的平衡常数K=___________(列出算式，无须化简)。 （4）在800 K、101 kPa、甘油起始物质的量的条件下，研究起始投料比[/]对反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的影响，该温度下达到平衡时消耗完全，平衡时/、/的变化曲线如图。 ①当，平衡时，___________mol(用含、和a的代数式表示)。 ②当，平衡时，___________mol(用含、和a的代数式表示，写出推导过程)。 【答案】（1） （2）+251 （3） ①. ②. 1.2 ③. （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 O原子序数为8，价层电子为最外层，根据洪特规则和泡利不相容规则，轨道表示式； 【小问2详解】 根据盖斯定律，Ⅰ+3×Ⅱ得到目标反应，因此。 【小问3详解】 ①该温度范围内均消耗完全，可忽略反应①，1 mol甘油含3 mol C，含C产物为、、。升温时，反应Ⅱ（吸热）正向移动，物质的量增大；反应Ⅲ（放热）逆向移动，物质的量减小，因此上升的曲线a对应，下降的b对应； ②1073K时物质的量接近0，根据C守恒：​，已知，得。根据氢元素守恒（1073K时，含氢的物质只有于​、）：， 反应Ⅱ为，反应前后气体计量数相等，平衡常数​，代入数据得。 【小问4详解】 ①根据C原子守恒，总C为，当，，，因此； ②根据O原子守恒：总O为，平衡后O存在于​、、，因此： ，代入，​得： ；​ 根据H原子守恒：总H为，平衡后H存在于​、、，因此： ，化简得； 代入​、：  整理得：。 18. 一种心绞痛的药物中间体I的合成路线如下(部分试剂和条件已略去)。 已知： ①(其中，Z和代表—COOH、—CN等强吸电子基团)； ②。 回答下列问题： （1）A中含氧官能团的名称______。C→D的反应类型为______。 （2）若B→C先后发生加成反应和消去反应，则加成反应生成的中间体的结构简式为______。从分子结构的角度考虑，的酸性强于的原因为______。 （3）E→F的化学方程式______。 （4）H的结构简式为______。 （5）同时满足下列条件的G的同分异构体的结构简式为______(任写一种)。 ⅰ、与FeCl3作用显色； ⅱ、发生水解反应生成含4个碳原子的胺类物质； ⅲ、核磁共振氢谱显示为5组峰 （6）依据以上流程信息，结合所学知识，设计以苯甲醛和丙二醛为原料合成苯丙烯酸()的路线______(无机试剂和溶剂任选)。 【答案】（1） ①. 醚键 ②. 还原反应 （2） ①. ②. -CN是强吸电子基团，使羧基中O-H键极性增强，更易电离出，因此酸性强于乙酸 （3） （4） （5） （6） 【解析】 【分析】A与反应生成B；B和在吡啶催化作用下先发生加成反应后发生消去反应生成C；C与发生还原反应生成D；D与DMA反应生成E；E在作用下脱去HBr环化生成F；F先与在Ni催化条件反应，再经手性拆分生成G；G和H（）在TEA、DCM作用下发生取代反应生成I，据此分析： 【小问1详解】 A的含氧基团为两个甲氧基，对应官能团为醚键；C中碳碳双键被还原为饱和单键，属于还原反应； 【小问2详解】 B的醛羰基先发生加成，双键打开得到羟基，生成中间体；-CN是强吸电子基团，能增强羧基中O−H键的极性，使羧基更易电离出，因此酸性强于； 【小问3详解】 E在作用下脱去HBr环化生成F，反应方程式为； 【小问4详解】 对比G和产物I的结构，G的和H反应生成I的，脱去1分子HCl，推测H的结构简式为； 【小问5详解】 G的结构分析：除苯环外，还有4个碳原子，2个氧原子，1个氮原子，1个不饱和度；满足条件：条件ⅰ说明含酚羟基；条件ⅱ说明水解后生成含4个碳的胺，即胺部分为4碳；条件ⅲ说明分子含5种等效氢，符合要求的G的同分异构体结构简式为：； 【小问6详解】 根据产物的结构简式逆推出由苯甲醛和丙二酸合成该有机物；由丙二醛氧化得到丙二酸，设计合成路线如下： 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届高三规范性训练(二) 化学 (考试时间：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mn-55 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关，下列涉及生产生活有关的化学原理、物质用途的表述，错误的是 A. 谷氨酸钠(味精的主要成分)常用于增味剂，碳酸氢钠、碳酸氢铵用于食品膨松剂 B. 表面活性剂在水中形成的胶束属于超分子 C. 淀粉、蔗糖水解产生的葡萄糖发生还原反应为生物体提供能量 D. 在DNA的双螺旋结构中，依靠形成氢键实现碱基互补配对 2. 下列关于医疗相关材料的说法正确的是 A. 纯碱可用于治疗胃酸过多 B. 医疗上所用“钡餐”的主要成分为碳酸钡 C. 手术缝合线材料尼龙66是由己二胺与己二酸发生加聚反应制得 D. 医药中常用75%酒精来消毒，75%酒精能够使细菌蛋白发生变性 3. 设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 500mL 0.5mol/L的NaF溶液中离子数大于 B. 6.5g晶体中所含键数目为 C. 往1 L1 mol/L溶液中通入1.5 mol ，反应转移电子数为 D. 1 mol乙二醇被足量酸性溶液氧化，转移电子数为 4. 用下列实验装置进行相应实验，其中装置正确且能达到实验目的的是 A．分离和 B．制取氯气 C．配制的NaCl溶液 D．酒精萃取碘水中的碘 A. A B. B C. C D. D 5. 将活性炭与溶液在高温、加压下得到铁基活性炭(FAC)材料，可用于去除饮用水(pH为7～8)中的，反应机理如题图所示。下列说法正确的是 A. 反应中存在非极性共价键的生成 B. 活性炭体现了吸附性和还原性 C. 被Fe(Ⅱ)还原的离子方程式为 D. 每处理1mol 理论上生成3mol 阅读下列材料，完成下面小题： 钒(V)被称为“工业味精”，有着广泛的用途。常温下，单质钒与HF溶液反应生成。V在水溶液中存在(黄色)、(蓝色)、(绿色)、(紫色)等阳离子；常见氧化物有、、等。、都属于两性氧化物，与碱反应分别生成和，能将浓盐酸氧化为，催化氧化转化为。受热分解能生成和。 6. 下列说法正确的是 A. V属于ds区元素 B. 中存在极性共价键 C. 的空间结构为三角锥形 D. HF的热稳定性强是由于HF分子间存在氢键 7. 下列化学反应表示不正确的是 A. V与HF溶液的反应： B. 溶于浓盐酸的反应：(浓) C. 溶于NaOH溶液的反应： D. Zn还原酸性溶液至紫色的反应： 8. 化合物Z为一种镇痛药物的中间体。 下列说法不正确的是 A. X能与饱和的溶液反应 B. 的反应，还有HCl生成 C. Y分子中所有碳原子可能共平面 D. Z与足量加成后的产物中含有5个手性碳原子 9. 室温下，用溶液吸收烟气中的流程如图所示。 已知：、、、、、。下列说法正确的是 A. 溶液中： B. “吸收”后的溶液中：的平衡常数 C. “沉淀”后的上层清液中： D. “沉淀”后的上层清液中含碳溶质主要为 10. 根据下列实验操作及现象，能得出相应结论的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向两支盛有浓硝酸的试管中分别加入除去氧化膜且相同大小、形状的镁条和铝条 加入镁条的试管中迅速产生红棕色气体，加入铝条的试管中变化不明显 金属性：Mg>Al B 向盛有2mL饱和溶液的试管中滴加鸡蛋清溶液 振荡，有沉淀析出；加蒸馏水稀释，再振荡，沉淀溶解 蛋白质在溶液中发生了盐析 C 将pH<7的溶液从25℃加热到40℃，监测溶液的pH变化 加热过程中溶液pH逐渐减小 升高温度，的水解程度增大 D 将粉末加入某浓度的盐酸中，用温度计测量反应体系的温度 温度计读数降低 反应吸热 A. A B. B C. C D. D 11. 钠离子电池因原料资源丰富、成本低廉和低温性能优异等优势，成为储能领域的研究热点。某钠离子电池结构如图所示，电极A的材料为(普鲁士白，)，电极B的材料为(嵌钠硬碳)。下列说法正确的是 A. 放电时，外电路通过a mol电子时，有a mol 转移到电极B B. 用该电池电解精炼铜，当电池中迁移1 mol 时，理论上可获得64 g纯铜 C. 充电时，电极B与外接直流电源的正极相连 D. 放电时，正极的电极反应式可表示为： 12. 科研团队在距离地球约124光年的太阳系外行星的大气中检测到了可能表明生命存在的化学指纹DMS和DMDS，这两种化学物质的结构如图所示。、、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中与同主族，的基态原子价层p轨道半充满。下列叙述正确的是 A. 简单氢化物的沸点： B. 和的VSEPR模型均为正四面体形 C. 第一电离能： D. 原子半径： 13. 已知制备的反应为，保持总压强不变，向反应器充入一定量和，发生上述反应．测得平衡转化率与投料比[]（温度不变）、温度倒数（投料比不变）关系如图所示，下列叙述错误的是 A. 其他条件不变，达平衡后充入氩气，平衡不移动 B. 曲线①代表平衡转化率与投料比关系 C. 一定条件下，达到平衡时气体平均摩尔质量不变 D. 若当投料比为2、温度为时平衡转化率为，则体积分数为 14. 某立方晶系的硫锰矿晶胞，沿z轴将原子投影到xy平面，投影图如下(设代表阿伏加德罗常数的值，括号中z数据为原子在z轴方向的分数坐标)。下列说法错误的是 A. 该硫锰矿的化学式为MnS B. 投影图中1号硫原子的分数坐标为 C. 锰原子的配位数为4 D. 若晶体密度为，则最近的两个硫原子之间的距离为 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15. [Co(Ⅱ)Salen]配合物具有可逆载氧能力，是天然氧载体的模型化合物。 [Co(Ⅱ)Salen]配合物的制备原理、装置及载氧能力测定实验步骤如下： Ⅰ、[Co(Ⅱ)Salen]配合物的制备 实验原理： 实验步骤： a．在装置一的三颈烧瓶中依次加入1.6mL水杨醛、80mL 95％乙醇及乙二胺0.5mL(0.0074mol)搅拌4～5min，生成亮黄色的双水杨醛缩乙二胺片状晶体。 b．溶解1.9g四水合乙酸钴于15mL热水中，将该溶液转移到滴液漏斗中。随后向烧瓶中通入氮气，3～5min后开冷凝水，加热使溶液微沸。 c．待亮黄色片状晶体全部溶解后，把乙酸钴溶液加入烧瓶中，立即生成棕色的胶状沉淀，在微沸下搅拌40～50min，在这段时间内棕色沉淀慢慢转为暗红色晶体。 d．上述溶液依次冷却、抽滤、洗涤和干燥。最后称重为2.1g。 Ⅱ、[Co(Ⅱ)Salen]配合物的载氧测定 反应原理： e．在装置二的具支试管中加入[Co(Ⅱ)Salen]配合物，打开、，打开氧气钢瓶通约3～5min后，关闭、，读取量气筒的刻度。 f．将DMF从仪器d中放出，充分反应，一直到量气筒中液面不再明显变化为止，读取读数，此读数与第一次读数之差即为吸氧体积，重复试验三次。 已知：[Co(Ⅱ)Salen]配合物的摩尔质量为 回答下列问题： （1）仪器c的名称为______，其作用是______。 （2）双水杨醛缩乙二胺与乙酸钴溶液反应的离子方程式为______；[Co(Ⅱ)Salen]配合物的制备实验中，理论产量以乙二胺数据进行计算，则[Co(Ⅱ)Salen]配合物的产率为______(列出计算式)。 （3）改变溶剂乙醇的用量对配合物的产率有影响，相同时间内乙醇用量为80mL时产率最高，其可能原因为______。生成棕色的胶状沉淀“保持微沸”的目的是______。 （4）实验结束后对产品进行结构表征，其中测定键长、键角数据采用的方法是______。 （5）[Co(Ⅱ)Salen]配合物的吸氧测定的装置与普通的分液漏斗相比，该实验中仪器d的优点为______(写两点)。 （6）读取量气筒的刻度前应进行的操作有______(填字母)。 A. 冷却至室温 B. 通过调节水准管使左右两边液面高度齐平 C. 打开、 D. 打开、关闭 16. 钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，广泛用于火箭、飞机制造业等。工业上利用钛铁矿(主要成分为、FeO等)制备金属钛的工艺流程如下。 资料：Ti为固体，化学性质稳定，不溶于稀硫酸、稀盐酸等。 （1）基态Ti原子中有___________个未成对电子。 （2）将钛铁矿投入反应釜前，先将其粉碎的目的是___________。 （3）已知： ，该反应极难进行，从化学平衡的角度解释向反应釜中通入氯气的同时加入焦炭的原因是___________。 （4）反应釜中还得到了，能与在沸腾炉中分离，是利用了与的___________不同。 （5）写出合成器中反应的化学方程式：___________。利用上述方法制取的金属钛中可能会含有少量杂质，该杂质是金属___________。由金属钛的性质可知，除去这种杂质可以用___________(填试剂名称)。 （6）钛原子(Ti)在一定条件下和碳原子可形成气态团簇分子，分子模型如图所示(白球表示钛原子，黑球表示碳原子)，其化学式为___________。 17. 利用甘油()制取氢气是一个重要的研究课题。甘油水蒸气重整制氢中主要涉及以下反应： 编号 反应 Ⅰ Ⅱ Ⅲ （1）基态O原子价层电子的轨道表示式为___________。 （2）反应的焓变___________。 （3）将1.0 mol 和4.0 mol 充入恒容密闭容器中，发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ．不同温度下，平衡时反应体系的组成如图(该温度范围内均消耗完全)。 ①曲线a对应的物质为___________。 ②T=1073 K时，___________mol，反应Ⅱ的平衡常数K=___________(列出算式，无须化简)。 （4）在800 K、101 kPa、甘油起始物质的量的条件下，研究起始投料比[/]对反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的影响，该温度下达到平衡时消耗完全，平衡时/、/的变化曲线如图。 ①当，平衡时，___________mol(用含、和a的代数式表示)。 ②当，平衡时，___________mol(用含、和a的代数式表示，写出推导过程)。 18. 一种心绞痛的药物中间体I的合成路线如下(部分试剂和条件已略去)。 已知： ①(其中，Z和代表—COOH、—CN等强吸电子基团)； ②。 回答下列问题： （1）A中含氧官能团的名称______。C→D的反应类型为______。 （2）若B→C先后发生加成反应和消去反应，则加成反应生成的中间体的结构简式为______。从分子结构的角度考虑，的酸性强于的原因为______。 （3）E→F的化学方程式______。 （4）H的结构简式为______。 （5）同时满足下列条件的G的同分异构体的结构简式为______(任写一种)。 ⅰ、与FeCl3作用显色； ⅱ、发生水解反应生成含4个碳原子的胺类物质； ⅲ、核磁共振氢谱显示为5组峰 （6）依据以上流程信息，结合所学知识，设计以苯甲醛和丙二醛为原料合成苯丙烯酸()的路线______(无机试剂和溶剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $