精品解析：云南昭通市第一中学2025-2026学年高二下学期6月测试 化学试题

高二年级化学 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5 Ti—48 V—51 Ni—59 Sn—119 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是 A. 光伏发电系统中太阳能电池板的核心材料为高纯度二氧化硅 B. 我国科学家利用人工合成高级脂肪酸，实现了无机物向有机高分子的直接转变 C. 氢键在维持DNA双螺旋结构与蛋白质空间结构等方面起着至关重要的作用 D. 宇航服材料中的聚四氟乙烯耐腐蚀性强，其单体属于烃类有机物 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的结构示意图： B. 的价层电子对互斥模型： C. 键形成的轨道重叠示意图： D. 的名称：1，3，4-三甲苯 3. 肉桂酸乙酯是一种具有水果香气的天然香精，其结构如图所示，下列说法正确的是 A. 分子中所有原子可能共平面 B. 肉桂酸乙酯最多能与反应 C. 一定条件下能发生取代、加成和消去反应 D. 分子中不含手性碳原子 4. 以天然气、水和氮气等为原料，可合成氨和尿素[]。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 该合成过程不涉及氧化还原反应 B. 中所含孤电子对数目为 C. 分子中含键的数目为 D. 标准状况下，中的氢原子数目为 5. 下图所示的实验装置或者操作不能达到相应目的的是 A．验证羟基活化苯环 B．配制检验醛基的悬浊液 C．除去苯中溶解的溴 D．探究温度对化学平衡影响 A. A B. B C. C D. D 6. 解释下列实验现象的方程式正确的是 A. 向绿矾的溶液中滴加铁氰化钾溶液： B. 丙烯聚合生成高分子： C. 溶液中滴加，出现浅黄色浑浊： D. 苯酚钠溶液中通入少量溶液变浑浊： 7. 化合物易溶于水，主要用于有机合成和食品添加剂，其结构如图所示。、、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，元素原子的价层电子排布式为，且、、同周期。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 化合物WX为分子晶体 D. 键角大小： 8. 可根据物质结构推测其性质，下列推测的性质不合理的是 选项 结构 性质 A 邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键 沸点：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛 B 金属钨晶体中金属键强 金属钨熔点高 C 键的极性：乙醇<水 与反应：水比乙醇剧烈 D 乙炔、乙烷中分别为杂化、杂化 水中溶解度： A. A B. B C. C D. D 9. 我国科学家基于光敏轮烷分子构筑了一种可控离子跨膜转运系统，其结构示意图如图所示。该轮烷分子以偶氮苯为光响应单元，通过18-冠-6与24-冠-8的协同作用，实现对的可控跨膜运输。下列说法错误的是 A. 上述过程体现出超分子在化学中的“分子识别”特性 B. 24-冠-8在分子轴上的迁移能力与其空腔尺寸相关 C. 18-冠-6既可以识别又可以识别 D. 由转化的能量变化可知偶氮苯的反式结构更稳定 10. 某反应分两步进行，其能量变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应①在高温条件下可能自发进行 B. 该反应历程决速步骤为② C. 加入催化剂能增大活化分子百分数，提高反应的平衡转化率 D. 总反应的热化学方程式为 11. GaAs的立方晶胞结构如图所示，若晶体参数为。设GaAs晶体最简式的式量为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 晶体中的两种元素均属于区元素 B. 与As原子距离最近且相等的Ga原子有4个 C. 该晶胞在平面的投影为 D. 晶胞密度为 12. 氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到和，如图所示。下列叙述正确的是 A. 属于三元弱酸 B. 与都是由极性键构成的极性分子 C. 立方氮化硼结构与金刚石相似，立方氮化硼晶胞中每个氮原子周围有4个硼原子 D. 用电子式表示的形成过程为： 13. 海底沉积层微生物燃料是一种新型海洋可再生能源，用该燃料设计的原电池产电原理如图所示。下列说法正确的是 A. 有机物在微生物作用下发生了还原反应 B. 海底沉积层产生的通过海水向a极移动 C. a极的电极反应式为 D. 理论上海底沉积层中消耗，则极消耗 14. 常温下，用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和的混合溶液，滴定过程中溶液的随[]的变化曲线如图所示。已知：。下列说法错误的是 A. 水的电离程度： B. a点溶液约为2.38 C. 点： D. 点时且 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. 对废旧锂离子电池正极材料[主要成分为(一种难溶于水的固体物质)，还含有少量、、等元素]进行回收，实现金属资源的有效利用。一种工艺流程如图所示： 已知：①氨性溶液由浓氨水、配制。 ②常温下，。 ③常温下，部分氢氧化物的如下表： 氢氧化物 回答下列问题： （1）基态Co原子的价电子排布式为______。为了提高“酸浸还原”的速率，可采取的措施为______(答一个即可)。 （2）“酸浸还原”中，转化为，写出该反应的离子方程式：______。 （3）常温下，“调”使溶液中的和完全沉淀(当溶液中离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全)则至少为______。 （4）在“转化”步骤加入氨性溶液，常温下，若氨性溶液的约为9，则溶液中______(填“>”“<”或“=”)。 （5）“沉镍”中丁二酮肟()与反应生成丁二酮肟镍(如图所示)，下列说法正确的有______(填序号)。 A. 含有共价键数目为 B. 丁二酮肟中N的杂化方式为 C. 丁二酮肟中部分元素的电负性为：N>O>C D. 丁二酮肟镍的配体数为2 （6）向饱和溶液通入“气体”可制得晶体，气体A的化学式是______。 （7）一种镍钒合金()的四方晶胞结构如图所示，原子分别位于棱心和面上。 ①______。 ②已知该合金的密度为，晶胞参数分别为、，则阿伏加德罗常数的值______(用含、、的计算式表示)。 16. 常用作有机锡化合物合成原料、Lewis酸催化剂、纺织媒染剂及分析试剂等，广泛用于材料、化工、纺织、农药等领域。实验室采用氯气与熔融的反应制备的装置如图所示(夹持及加热装置略)。 相关物质的数据如下表所示。 化学式 熔点/℃ 沸点/℃ 物质的性质 Sn 232 2586 银白色固体，易被氧化，熔融后与反应 -33 114 无色油状液体，易挥发、极易水解、遇水发烟 （1）仪器E的名称是______。 （2）反应开始时，先打开装置中分液漏斗活塞，待装置内充满黄绿色气体后再加热装置D，其目的是______。装置A中发生反应的离子方程式为______。 （3）C中盛装的试剂为______。 （4）应控制装置D的反应温度为______(填序号)。 A．低于 B． C．高于 （5）G为碱石灰，该装置的作用是______。 （6）纯度测定： 用干燥锥形瓶准确称取样品(全程防吸水)；加入足量煮沸冷却的蒸馏水，振荡静置至不再产生白雾，充分水解，得到白色锡的氧化物沉淀，过滤，先用稀盐酸洗涤2~3次再用冷水洗涤，干燥，称量，所得固体质量为。(样品中杂质易溶于水且不会产生沉淀) ①的水解反应化学方程式为______。 ②该样品的纯度为______(用含、的计算式表示)。 17. “碳达峰。碳中和”是我国社会发展的重大战略之一，还原是实现“双碳”经济的有效途径之一、相关主要反应有： Ⅰ、 Ⅱ、 （1）反应的______。 （2）在恒容密闭容器中进行反应Ⅰ，下列能说明反应达到平衡状态的是______(填序号)。 A. 混合气体的密度不再改变 B. 混合气体的平均相对分子质量不再改变 C. D. 容器内压强不再改变 （3）有利于提高反应Ⅰ中平衡转化率的条件是______(填“高温低压”或“低温高压”)。 （4）某温度下，向恒容密闭容器中充入和发生反应Ⅰ和Ⅱ，后达到平衡，的平衡转化率为，测得的物质的量为。则内，______；反应Ⅱ的平衡常数______。 （5）下图为绿色电源“CO燃料电池”的工作原理示意图。b电极是______极，请写出负极的电极反应方程式：______。 18. 甲苯A是基本有机化工原料，由A制备高分子和医药中间体的合成路线(部分反应条件略去)如图所示： 已知：①；②(苯胺，易被氧化)。 回答下列问题： （1）C的名称为______，①和⑧的反应类型分别是______。 （2）G的结构简式为______，I中含氧官能团名称是______。 （3）反应②的化学方程式为______。 （4）设计反应⑦的目的是______。 （5）下列说法正确的是______(填序号)。 A. K分子具有两性 B. 合成高分子的反应类型为加聚反应 C. D分子中所有原子不可能共平面 D. 甲苯能使高锰酸钾褪色是甲基影响苯环结果 （6）烯烃在酸性高锰酸钾溶液作用下会发生如下反应： (、为烃基) 与酸性溶液反应生成的有机产物为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二年级化学 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5 Ti—48 V—51 Ni—59 Sn—119 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是 A. 光伏发电系统中太阳能电池板的核心材料为高纯度二氧化硅 B. 我国科学家利用人工合成高级脂肪酸，实现了无机物向有机高分子的直接转变 C. 氢键在维持DNA双螺旋结构与蛋白质空间结构等方面起着至关重要的作用 D. 宇航服材料中的聚四氟乙烯耐腐蚀性强，其单体属于烃类有机物 【答案】C 【解析】 【详解】A．太阳能电池板的核心材料是晶体硅(Si)，二氧化硅(SiO₂)是光导纤维的材料，A错误； B．脂肪酸(如硬脂酸)虽然相对分子质量较大，但属于小分子化合物，不属于高分子(聚合物)，B错误； C．氢键对于维持生物大分子的特定空间构象(如DNA的双螺旋、蛋白质的α-螺旋)至关重要，C正确； D．聚四氟乙烯的单体是四氟乙烯(CF₂=CF₂)，含有氟元素，属于卤代烃，不属于烃(只含C、H)，D错误； 故答案为：C。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的结构示意图： B. 的价层电子对互斥模型： C. 键形成的轨道重叠示意图： D. 的名称：1，3，4-三甲苯 【答案】B 【解析】 【详解】A．的核电荷数为16，核外电子数为18，最外层电子数为8，正确结构示意图，A错误； B．中心原子价层电子对数为，无孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，键角为120°，与图示一致，B正确； C．p-pπ键为p轨道肩并肩重叠形成，示意图：，C错误； D．该有机物命名时需使取代基位次和最小，三个甲基的位次应为1、2、4，正确名称为1，2，4-三甲苯，D错误； 故选B。 3. 肉桂酸乙酯是一种具有水果香气的天然香精，其结构如图所示，下列说法正确的是 A. 分子中所有原子可能共平面 B. 肉桂酸乙酯最多能与反应 C. 一定条件下能发生取代、加成和消去反应 D. 分子中不含手性碳原子 【答案】D 【解析】 【详解】A．肉桂酸乙酯的结构中含有苯环、碳碳双键和酯基，虽然苯环和碳碳双键均为平面结构，但乙基（—CH2CH3）部分包含sp3杂化的碳原子，sp3杂化的碳原子呈四面体构型，其所连接的四个原子或基团无法共处于同一平面，因此，整个分子中所有原子不可能共平面，A错误； B．能与氢气发生加成反应的官能团主要是苯环和碳碳双键，1mol 肉桂酸乙酯最多能与 3 + 1 = 4 mol H2反应，而不是5 mol，B错误； C．该分子中没有符合消去反应条件的官能团，C错误； D．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，该分子中没有手性碳原子，D正确； 故答案选D。 4. 以天然气、水和氮气等为原料，可合成氨和尿素[]。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 该合成过程不涉及氧化还原反应 B. 中所含孤电子对数目为 C. 分子中含键的数目为 D. 标准状况下，中的氢原子数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．该合成过程有氮气参与生成氨气和尿素，有价态变化，涉及氧化还原反应，A错误； B．28g N2中含有1mol N2，每个氮原子有1对孤对电子，故所含孤电子对数目为2NA，B错误； C．1mol NH3分子中含3NA个N—H键，数目为3NA，C正确； D．标准状况下，H2O为非气体，故22.4L H2O中的氢原子数目不为2NA，D错误； 故答案为：C。 5. 下图所示的实验装置或者操作不能达到相应目的的是 A．验证羟基活化苯环 B．配制检验醛基的悬浊液 C．除去苯中溶解的溴 D．探究温度对化学平衡影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯酚的羟基活化苯环，苯酚可和浓溴水发生取代反应生成白色三溴苯酚沉淀，苯与浓溴水不发生化学反应，通过对照实验能够验证羟基活化苯环，操作能达到实验目的，A不符合题意； B．新制悬浊液检验醛基时，必须保证过量；该操作是向溶液中只滴加滴，过量，溶液呈酸性，无法配制碱性氢氧化铜悬浊液，不能用于醛基检验，不能达到实验目的，B符合题意； C．可与发生反应，苯不溶于溶液、也不和反应，混合后静置分液即可除去苯中的溴，能达到实验目的，C不符合题意； D．存在平衡，红棕色、无色；热水中平衡逆向移动，气体红棕色加深，冷水中平衡正向移动，颜色变浅，通过对比温度不同时颜色变化，可探究温度对化学平衡的影响，能达到实验目的，D不符合题意； 故选B。 6. 解释下列实验现象的方程式正确的是 A. 向绿矾的溶液中滴加铁氰化钾溶液： B. 丙烯聚合生成高分子： C. 溶液中滴加，出现浅黄色浑浊： D. 苯酚钠溶液中通入少量溶液变浑浊： 【答案】A 【解析】 【详解】A．向绿矾的溶液中滴加铁氰化钾溶液：=，A正确； B．丙烯聚合生成高分子：，B错误； C．H2SO3为弱酸，不能拆分，正确的为： ，C错误； D．苯酚钠溶液中通入少量溶液变浑浊生成的产物为苯酚和NaHCO3，正确为：，D错误； 故答案选A。 7. 化合物易溶于水，主要用于有机合成和食品添加剂，其结构如图所示。、、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，元素原子的价层电子排布式为，且、、同周期。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 化合物WX为分子晶体 D. 键角大小： 【答案】D 【解析】 【分析】由价电子排布，只能取，价电子排布，确定为；同第二周期且原子序数递增，结合结构图成键特点：形成三根单键为，形成双键为；只形成1根共价键、原子序数最小，是；形成、原子序数在五种元素里最大且短周期主族，为； 【详解】A．电子层数越多半径越大，同周期从左往右半径减小，因此半径，A错误； B．同周期第一电离能的半满稳定，第一电离能，B错误； C．为，由与通过离子键构成，属于离子晶体，C错误； D．是，中心有1对孤电子对；是，中心有2对孤电子对；孤电子对斥力＞成键电子对，孤电子对数越多键角被压缩越小，因此键角，D正确； 故选D。 8. 可根据物质结构推测其性质，下列推测的性质不合理的是 选项 结构 性质 A 邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键 沸点：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛 B 金属钨晶体中金属键强 金属钨熔点高 C 键的极性：乙醇<水 与反应：水比乙醇剧烈 D 乙炔、乙烷中分别为杂化、杂化 水中溶解度： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键，分子间作用力更强，沸点：邻羟基苯甲醛 < 对羟基苯甲醛，A不符合题意； B．金属晶体的熔点高低取决于金属键的强弱。金属键越强，破坏金属晶体晶格所需的能量就越高，熔点也就越高。钨是熔点最高的金属，其内部的金属键非常强，B不符合题意； C．键的极性越强，键越容易断裂，水分子中的羟基氢(-OH)比乙醇分子中的羟基氢更活泼。因此，水与金属钠的反应比乙醇与钠的反应更剧烈，C不符合题意； D．水是极性分子，极性分子通常易溶于水，非极性分子通常难溶于水。乙炔(sp 杂化)和乙烷(sp3杂化)都属于非极性分子从分子极性角度看，两者在水中的溶解度都应该很小，无法直接从C原子的杂化方式简单推断出乙炔在水中的溶解度一定大于乙烷，D符合题意； 答案选D。 9. 我国科学家基于光敏轮烷分子构筑了一种可控离子跨膜转运系统，其结构示意图如图所示。该轮烷分子以偶氮苯为光响应单元，通过18-冠-6与24-冠-8的协同作用，实现对的可控跨膜运输。下列说法错误的是 A. 上述过程体现出超分子在化学中的“分子识别”特性 B. 24-冠-8在分子轴上的迁移能力与其空腔尺寸相关 C. 18-冠-6既可以识别又可以识别 D. 由转化的能量变化可知偶氮苯的反式结构更稳定 【答案】C 【解析】 【详解】A．上述过程体现出超分子在化学中的“分子识别”特性轮烷系统通过18-冠-6与24-冠-8协同作用，在光控下实现对K+的特异性跨膜运输，体现超分子对特定离子的“分子识别”能力，A正确； B．24-冠-8空腔较大，在分子轴上的迁移行为受其空腔尺寸调控，可适配不同构象或离子环境，迁移能力与其结构匹配性直接相关，B正确； C．冠醚对阳离子的识别具有高度的尺寸选择性，Li+的直径较小，与18−冠−6的空腔匹配度较差，络合能力很弱，它对K+的识别具有显著的选择性优势，C错误； D．偶氮苯在光照条件下由反式转化为顺式，说明顺式为高能态，反式为低能态，热力学更稳定；该能量变化符合有机光化学中反式异构体更稳定的普遍规律，D正确； 故答案为：C。 10. 某反应分两步进行，其能量变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应①在高温条件下可能自发进行 B. 该反应历程决速步骤为② C. 加入催化剂能增大活化分子百分数，提高反应的平衡转化率 D. 总反应的热化学方程式为 【答案】C 【解析】 【分析】生成物的总能量-反应物的总能量，由图可知，反应① （初始 → 中间①）：C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+H2(g)+CO2(g) ；反应② （中间① → 中间②）：C2H4(g)+H2(g)+CO2(g)C2H4(g)+CO(g)+H2O(g) ；总反应（初始 → 最终产物）：C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+CO(g)+H2O(g) ； 【详解】A．反应①为吸热反应，熵增的反应，反应自发，所以在高温条件下可能自发进行，A正确； B．由图可知，反应①的活化能为，反应②的活化能为，则该反应历程中反应②活化能高，为决速步骤，B正确； C．加入催化剂能增大活化分子百分数，但不能提高反应的平衡转化率，C错误； D．总反应的热化学方程式为 ，D正确； 故答案选C。 11. GaAs的立方晶胞结构如图所示，若晶体参数为。设GaAs晶体最简式的式量为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 晶体中的两种元素均属于区元素 B. 与As原子距离最近且相等的Ga原子有4个 C. 该晶胞在平面的投影为 D. 晶胞密度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．As元素位于第VA族，Ga元素位于第IIIA族，均属于P区元素，A正确； B．由晶胞结构可知，与As原子距离最近且相等的Ga原子有4个，构成正四面体，B正确； C．根据晶胞图，该晶胞在yz平面的投影为，C正确； D．由晶胞图可知，晶胞中含有4个GaAs，晶体密度为，D错误； 答案选D。 12. 氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到和，如图所示。下列叙述正确的是 A. 属于三元弱酸 B. 与都是由极性键构成的极性分子 C. 立方氮化硼结构与金刚石相似，立方氮化硼晶胞中每个氮原子周围有4个硼原子 D. 用电子式表示的形成过程为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．H3BO3与足量NaOH反应生成Na[B(OH)4]，H3BO3属于一元弱酸，A错误； B．NH3与BF3都是由极性键构成，NH3为极性分子，BF3是非极性分子，B错误； C．立方氮化硼结构与金刚石相似，立方氮化硼晶胞中每个氮原子周围有4个硼原子，C正确； D．是阴离子，其电子式需要加上中括号并标明电荷，用电子式表示 CaF2的形成过程为：，D错误； 故选C。 13. 海底沉积层微生物燃料是一种新型海洋可再生能源，用该燃料设计的原电池产电原理如图所示。下列说法正确的是 A. 有机物在微生物作用下发生了还原反应 B. 海底沉积层产生的通过海水向a极移动 C. a极的电极反应式为 D. 理论上海底沉积层中消耗，则极消耗 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，a极氧气得电子生成水，发生还原反应，则a是正极；b极HS-失电子生成S单质和氢离子，发生氧化反应，b是负极； 【详解】A．由图可知，有机物在微生物作用下生成，化合价升高，发生氧化反应，A错误； B．原电池中，阳离子向正极移动，a是正极，故海底沉积层产生的H+通过海水向a极移动，B正确； C．a极的电极反应式为 =，C错误； D．由图可知，理论上海底沉积层中消耗，生成1 mol HS−，在b极失去2 mol电子，则电路中转移2 mol电子，a极消耗，D错误； 故答案选B。 14. 常温下，用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和的混合溶液，滴定过程中溶液的随[]的变化曲线如图所示。已知：。下列说法错误的是 A. 水的电离程度： B. a点溶液约为2.38 C. 点： D. 点时且 【答案】D 【解析】 【分析】NaOH滴定HCl和HCOOH的混合溶液时，先发生HCl+NaOH=NaCl+H2O，后发生HCOOH+NaOH→HCOONa+H2O；即η=1.00，a点HCl与NaOH恰好完全反应，溶液溶质为NaCl、HCOOH；η=1.50时，b点有一半HCOOH与NaOH发生反应，溶液溶质为NaCl、HCOOH、HCOONa；η=2.00时，c点HCOOH与NaOH恰好完全反应，溶液的溶质为NaCl、HCOONa；d点过量，溶液溶质为NaCl、HCOONa、NaOH； 【详解】A．由分析知，a点溶质为NaCl和HCOOH，b点为NaCl和HCOOH、HCOONa，c点为NaCl、HCOONa，酸抑制水的电离，强碱弱酸盐促进水的电离，故水的电离程度：c>b>a ，A正确； B．a点溶液为 HCOOH，，，pH2.38，B正确； C．b点时盐酸完全反应，有一半HCOOH与NaOH发生反应，溶质为NaCl、HCOOH、HCOONa且物质的量之比为，b点溶液呈酸性，HCOOH电离程度大于HCOO-水解程度，因此，C正确； D．c点时HCOOH与NaOH恰好完全反应，溶液的溶质为NaCl、HCOONa；溶液显碱性，pH大于7，由原子守恒知，D错误； 故答案选D。 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. 对废旧锂离子电池正极材料[主要成分为(一种难溶于水的固体物质)，还含有少量、、等元素]进行回收，实现金属资源的有效利用。一种工艺流程如图所示： 已知：①氨性溶液由浓氨水、配制。 ②常温下，。 ③常温下，部分氢氧化物的如下表： 氢氧化物 回答下列问题： （1）基态Co原子的价电子排布式为______。为了提高“酸浸还原”的速率，可采取的措施为______(答一个即可)。 （2）“酸浸还原”中，转化为，写出该反应的离子方程式：______。 （3）常温下，“调”使溶液中的和完全沉淀(当溶液中离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全)则至少为______。 （4）在“转化”步骤加入氨性溶液，常温下，若氨性溶液的约为9，则溶液中______(填“>”“<”或“=”)。 （5）“沉镍”中丁二酮肟()与反应生成丁二酮肟镍(如图所示)，下列说法正确的有______(填序号)。 A. 含有共价键数目为 B. 丁二酮肟中N的杂化方式为 C. 丁二酮肟中部分元素的电负性为：N>O>C D. 丁二酮肟镍的配体数为2 （6）向饱和溶液通入“气体”可制得晶体，气体A的化学式是______。 （7）一种镍钒合金()的四方晶胞结构如图所示，原子分别位于棱心和面上。 ①______。 ②已知该合金的密度为，晶胞参数分别为、，则阿伏加德罗常数的值______(用含、、的计算式表示)。 【答案】（1） ①. 3d74s2 ②. 将LiCoO2固体粉碎(增大接触面积)、适当升高温度或搅拌等措施(答一个即可) （2）2LiCoO2+H2O2+6H+=2Li++2Co2++O2↑+4H2O （3）5 （4）> （5）BD （6）HCl （7） ①. 3 ②. 【解析】 【分析】废旧锂离子电池正极材料的主要成分为LiCoO2，还含有少量Al、Fe、Ni等元素，加入硫酸和H2O2溶液酸浸还原，LiCoO2与H2O2发生氧化还原反应，生成Co2+，同时还生成硫酸铝、硫酸铁、硫酸镍等，过滤，调节溶液的pH，使铁离子、铝离子生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，过滤除去，在向滤液中通入氧气、氨性溶液，氧化Co2+，生成[Co(NH3)6]3+，然后加入丁二酮肟的乙醇溶液，使镍离子沉淀，并过滤除去，向滤液中先加入盐酸，破坏[Co(NH3)6]3+，再加入NaOH，生成钴的氢氧化物沉淀，过滤得到沉淀和含有Li+滤液；向饱和溶液通入HCl可制得晶体，HCl气体有抑制Ni2+水解的作用； 【小问1详解】 Co是27号元素，其价电子排布为3d74s2；提高反应速率可以采取将 LiCoO2 固体粉碎(增大接触面积)、适当升高温度或搅拌等措施； 【小问2详解】 “酸浸还原”LiCoO2中的Co为+3价，被还原为Co2+；还原剂为H2O2，其被氧化为O2，离子方程式为：2LiCoO2+H2O2+6H+=2Li++2Co2++O2↑+4H2O； 【小问3详解】 要使Fe3+和Al3+完全沉淀，需分别计算两者完全沉淀时的pH，取较大值，因为Ksp[Al(OH)3]> Ksp[Fe(OH)3]，故计算当Al3+刚好完全沉淀时pH，当c(Al3+) = 1×10−5mol/L时，c(OH−)=mol/L=1×10−9 mol/L，pH=5，则至少为5； 【小问4详解】 氨性溶液由NH3·H2O和NH4Cl组成，构成了缓冲体系。根据弱碱的解离平衡：NH3·H2O+ OH-，其解离常数表达式为：，已知常温下pH=9， c(OH−) = 10−5mol/L，将数值代入表达式：，化简可得：，因此，c() > c(NH3·H2O)； 【小问5详解】 A．1个含有18个N-H键，还有6个配位键，配位键也是共价键，故含有共价键数目为，故A错误； B．丁二酮肟中N连有1个双键，杂化方式为，故B正确； C．同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，丁二酮肟中部分元素的电负性为：O>N>C，故C错误； D．由图可知，一个Ni2+与两个丁二酮肟配位，配体数为2，故D正确； 答案为BD。 【小问6详解】 NiCl2是强酸弱碱盐，其溶液Ni2+会发生水解，若直接蒸发结晶，可能会因水解生成碱式氯化镍等杂质。为了抑制Ni2+的水解，通入HCl 气体可以增大溶液中H+的浓度，使水解平衡向左移动，从而得到纯净的NiCl2·4H2O晶体； 【小问7详解】 ①根据均摊法，晶胞中V原子个数为，Ni原子个数为，故，化学式为Ni3V； ②晶胞中含有两个Ni3V，故密度，则。 16. 常用作有机锡化合物合成原料、Lewis酸催化剂、纺织媒染剂及分析试剂等，广泛用于材料、化工、纺织、农药等领域。实验室采用氯气与熔融的反应制备的装置如图所示(夹持及加热装置略)。 相关物质的数据如下表所示。 化学式 熔点/℃ 沸点/℃ 物质的性质 Sn 232 2586 银白色固体，易被氧化，熔融后与反应 -33 114 无色油状液体，易挥发、极易水解、遇水发烟 （1）仪器E的名称是______。 （2）反应开始时，先打开装置中分液漏斗活塞，待装置内充满黄绿色气体后再加热装置D，其目的是______。装置A中发生反应的离子方程式为______。 （3）C中盛装的试剂为______。 （4）应控制装置D的反应温度为______(填序号)。 A．低于 B． C．高于 （5）G为碱石灰，该装置的作用是______。 （6）纯度测定： 用干燥锥形瓶准确称取样品(全程防吸水)；加入足量煮沸冷却的蒸馏水，振荡静置至不再产生白雾，充分水解，得到白色锡的氧化物沉淀，过滤，先用稀盐酸洗涤2~3次再用冷水洗涤，干燥，称量，所得固体质量为。(样品中杂质易溶于水且不会产生沉淀) ①的水解反应化学方程式为______。 ②该样品的纯度为______(用含、的计算式表示)。 【答案】（1）直形冷凝管 （2） ①. 排尽装置内O2和H2O，防止锡被氧化、产物水解 ②. = （3）无水CaCl2 （4）C （5）吸收多余Cl2并防止空气中的H2O进入F装置 （6） ①. = ②. 【解析】 【分析】实验装置中A用于制备Cl2，B装置用于除去Cl2中混有的氯化氢气体，C装置用于干燥氯气，D装置用于制备四氯化锡，在F中收集冷凝的SnCl4，G中球形管中碱石灰可以防止空气中的水蒸气进入F，且吸收多余的氯气防止污染。 【小问1详解】 仪器E的名称是直形冷凝管； 【小问2详解】 反应开始时，先打开装置中分液漏斗活塞，待装置内充满黄绿色气体(即Cl2)后再加热装置D，其目的是排尽装置内O2和H2O，防止锡被氧化、产物水解；装置A中高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，反应离子方程式为：=； 【小问3详解】 C装置用于干燥氯气，盛装的试剂为无水CaCl₂； 【小问4详解】 D中用熔融的Sn与氯气反应，故温度应该高于Sn的熔点，同时也可使SnCl4汽化，故提供的答案中C合适； 【小问5详解】 G为碱石灰，该装置的作用是吸收多余Cl2并防止空气中的H2O进入F装置； 【小问6详解】 ①的水解生成SnO2和HCl，反应化学方程式为=； ②所得固体为SnO2，质量为，根据上述方程式可知的质量为，故该样品的纯度为=。 17. “碳达峰。碳中和”是我国社会发展的重大战略之一，还原是实现“双碳”经济的有效途径之一、相关主要反应有： Ⅰ、 Ⅱ、 （1）反应的______。 （2）在恒容密闭容器中进行反应Ⅰ，下列能说明反应达到平衡状态的是______(填序号)。 A. 混合气体的密度不再改变 B. 混合气体的平均相对分子质量不再改变 C. D. 容器内压强不再改变 （3）有利于提高反应Ⅰ中平衡转化率的条件是______(填“高温低压”或“低温高压”)。 （4）某温度下，向恒容密闭容器中充入和发生反应Ⅰ和Ⅱ，后达到平衡，的平衡转化率为，测得的物质的量为。则内，______；反应Ⅱ的平衡常数______。 （5）下图为绿色电源“CO燃料电池”的工作原理示意图。b电极是______极，请写出负极的电极反应方程式：______。 【答案】（1）+329 （2）BCD （3）高温低压 （4） ①. 0.08 ②. 1 （5） ①. 正 ②. = 【解析】 【小问1详解】 已知：； ； 由盖斯定律，得目标反应，因此； 【小问2详解】 A．恒容容器，全为气体，气体总质量、体积始终不变，恒定，密度不变不能达平衡，A不符合题意； B．，气体总质量不变、随反应变化，不变时不变，达平衡，B符合题意； C．由化学计量数可知，时反应达到平衡，C符合题意； D．反应前后气体物质的量不等，恒温恒容压强与气体物质的量成正比，压强不变，不变，达平衡，D符合题意； 【小问3详解】 反应Ⅰ，正反应为吸热反应且正向气体分子数增多，根据勒夏特列原理，升高温度减小压强平衡正向移动； 【小问4详解】 由题，，起始、，转化率，；反应Ⅰ消耗，生成、；平衡总，则反应Ⅱ生成；则反应Ⅱ。平衡，；平衡各物质浓度：， ，，因此； 【小问5详解】 由电池装置图可知，极通入，得电子发生还原反应，b为正极；负极失电子，结合生成、释放，电极反应为。 18. 甲苯A是基本有机化工原料，由A制备高分子和医药中间体的合成路线(部分反应条件略去)如图所示： 已知：①；②(苯胺，易被氧化)。 回答下列问题： （1）C的名称为______，①和⑧的反应类型分别是______。 （2）G的结构简式为______，I中含氧官能团名称是______。 （3）反应②的化学方程式为______。 （4）设计反应⑦的目的是______。 （5）下列说法正确的是______(填序号)。 A. K分子具有两性 B. 合成高分子的反应类型为加聚反应 C. D分子中所有原子不可能共平面 D. 甲苯能使高锰酸钾褪色是甲基影响苯环结果 （6）烯烃在酸性高锰酸钾溶液作用下会发生如下反应： (、为烃基) 与酸性溶液反应生成的有机产物为______。 【答案】（1） ①. 苯甲醛 ②. 取代反应、氧化反应 （2） ①. ②. 羧基、酰胺基 （3） （4）保护—NH2不被氧化 （5）AB （6） 【解析】 【分析】甲苯（A）分两条合成路线： 路线一（制备高分子E）：甲苯光照下甲基二氯取代得到B()，B在NaOH水溶液加热水解得到苯甲醛C；C在催化剂条件下与乙醛发生羟醛缩合反应生成D；D中碳碳双键在催化剂下发生加聚反应得到高分子E； 路线二（制备医药中间体K）：甲苯在浓硝酸/浓硫酸加热硝化生成F，结合已知信息②F经Fe/HCl还原—NO2为—NH2生成G，G与乙酸酐发生取代得到H，H经酸性KMnO4氧化，甲基被氧化为羧基得到I；对比A与I的结构可知，F为；G为；H为；I苯环上氨基邻位溴代生成J；J在加热、水的条件下乙酰基水解脱保护，得到氨基，最终生成含—COOH、—NH2、—Br的目标产物K； 【小问1详解】 C为苯甲醛； ①为甲苯与Cl2在光照下发生取代反应生成的反应，为取代反应；⑧为H（）被酸性高锰酸钾氧化为I的反应，为氧化反应； 【小问2详解】 由分析知，G的结构简式为； I为，含氧官能团为羧基和酰胺基； 【小问3详解】 反应②为B（）在氢氧化钠溶液中水解成C（苯甲醛）的反应，化学方程式为； 【小问4详解】 由已知②可知，易被氧化，故设计反应⑦的目的是防止后续步骤⑧中酸性KMnO4氧化将—NH2氧化。 【小问5详解】 A．K含—COOH（酸性）、—NH2（碱性），具有两性，A正确； ​B．D含C=C，生成E是碳碳双键加聚，B正确； C．D含苯环、C=C、醛基，所有原子可以共平面，C错误； D．甲苯使酸性高锰酸钾褪色是甲基被苯环活化，苯环影响甲基，不是甲基影响苯环，D错误； 故答案选AB； 【小问6详解】 因为，所以与酸性高锰酸钾溶液反应，生成和CO2，其中有机产物为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $