精品解析：2026届河南普通高中学生考前模拟化学试题

机密★启用前 试题卷类型：A 河南省2026届普通高中学生第三次适应性考试 化学试题卷 本试题卷共10页，两大题，18小题，满分100分。考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5毫米的黑色墨水签字笔将答案写在答题卡上。写在本试题卷上无效。 3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华马文化源远流长。下列选项中所涉及的与马有关的物件中，主要材质为有机高分子的是 A．唐三彩陶马 B．东汉铜奔马 C．西汉石雕马踏匈奴 D．清代画卷《阚虎骝》 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. HCl的电子式： B. 基态O原子外围电子轨道表示式： C. 结构示意图： D. 的结构式： 3. 进行化学实验时应注意实验安全，下列说法不正确的是 A. 加热易挥发性有机物时，应尽量避免使用明火 B. 实验室制备氯气应在通风橱中进行 C. 加热液体时出现暴沸，应立即补加沸石 D. 实验室酒精灯着火，可用湿抹布盖灭 4. 甲是一种短周期元素组成的气体单质，在标准状况下，甲的密度为3.17。乙是一种强碱且阴、阳离子所含电子数相等，戊是一种常见调味品，它们之间的转化关系如图所示。 下列叙述正确的是 A. 丙可与浓盐酸反应生成甲 B. 丁是非极性分子 C. 实验室用向下排空气法收集甲 D. 乙和丙都能促进水电离 5. 下列反应方程式错误的是 A. 溶液滴入溶液中： B. 碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： C. 稀释溶液，溶液由绿色变为蓝色： D. 利用制备 6. 下列用化学知识对事实或现象的解释正确的是 选项 事实或现象 解释 A 制作豆腐的时候可以用葡萄糖酸-δ-内酯代替盐卤 葡萄糖酸-δ-内酯是一种常见的抗氧化剂 B 硝酸铵是一种高效氮肥，但必须改性后才能施用 硝酸铵受热或经受撞击易发生爆炸 C 将白糖熬制成焦糖汁为食物增色 主要利用蔗糖在高温下充分碳化 D 工人对铁制品进行发蓝处理 铁原子核外电子发生跃迁形成氧化物保护膜 A. A B. B C. C D. D 7. 科学家利用人工智能从超1200万种化合物中筛选出一种新型抗生素，其结构简式如图，下列说法正确的是 A. 该分子有4种官能团 B. 该分子中所有原子可能共平面 C. 该抗生素的分子式为 D. 该物质最多与反应 8. 某化合物在酯化、缩合等反应中应用广泛，其结构如图，其中W、Q、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W和Z的原子序数之和等于Q与X的原子序数之和。下列说法错误的是 A. 基态Q原子核外电子的空间运动状态有4种 B. 简单离子半径： C. QX2分子中σ键与π键数目之比为1:1 D. 该化合物分子与QW4分子中键极性相同 9. CO还原NO的反应机理及相对能量如图(TS表示过渡态)。下列说法错误的是 A. 第一步是该反应过程的决速步骤 B. 第二步的热化学方程式为 C. 第三步反应中只有极性键的断裂和非极性键的形成 D. 降低温度、增大压强都能提高总反应中的平衡转化率 10. 苯甲酸是化妆品中常用的防腐剂，微溶于水，易溶于乙醇。苯甲酸在水中的溶解度如下表： 温度/℃ 25 50 75 溶解度/g 0.34 0.85 2.2 将1.0 g粗苯甲酸(含少量泥沙)溶于50mL蒸馏水中，按如图所示装置及流程即可得到苯甲酸晶体。下列说法正确的是 A. 用乙醇作溶剂进行实验，效果更好 B. 加热溶解粗苯甲酸时，还要尽量多加蒸馏水以充分溶解苯甲酸 C. 趁热过滤时未对漏斗进行预热，可能导致部分苯甲酸提前结晶析出 D. 相较自然冷却，放入冰箱冷却可快速得到颗粒较大的苯甲酸晶体 11. 一种高性能聚碳硅烷材料P的合成路线如下： 下列说法正确的是 A. X→Y中，a处和b处的碳碳双键均参与二聚反应 B. Z分子中有5个手性碳原子 C. Z→聚合物P的反应类型为缩聚反应 D. 聚合物P属于易降解高分子材料 12. 我国化学家合成了一种带有空腔的杯状主体分子(结构如图a)，该分子和客体分子(结构示意图如图b)可形成主客体包合物，被固定在空腔内部。下列说法正确的是 A. 主体分子存在分子内氢键 B. 主客体分子之间存在共价键 C. 主客体包合物属于分子晶体 D. 中N采用杂化 13. 利用废旧电池中的磷酸亚铁锂（）制备的电解装置如图所示。下列说法错误的有 A. 电极a为阳极 B. 罐1内发生的反应为 C. 隔膜为阳离子交换膜 D. 理论上离子穿过隔膜，产生标况下气体 14. 电位滴定法是根据滴定过程中电池电位的突变来确定滴定终点的分析方法。其工作原理如图1所示。参比电极与指示电极构成原电池，随着滴定过程中被测离子的浓度的变化，指示电极的电位发生改变，在化学计量点附近，离子浓度变化较大，引起电位的突跃，即可确定滴定的终点。常温下用标准盐酸滴定某浓度碳酸钠溶液时，体系电位、与的关系如图2所示。已知：常温下，的，。 下列说法正确的是 A. 滴定过程中，点、点需要分别用酚酞、甲基橙作指示剂 B. 过程中，溶液中逐渐减小 C. 滴定过程中水的电离程度先增大后减小 D. 点 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 从铌精矿(主要由、、、和其他杂质组成)提炼高纯铌，目前工业上主要采用湿法冶金(酸分解-萃取)工艺，其流程如图所示： 已知： ①常温下，离子浓度时可认为该离子沉淀完全。 ②在不同下的存在形式如下表： 存在形式 以为主 以为主 以六铌酸根离子为主 回答下列问题： （1）提高酸解速率的常用方法是______(写一种)。 （2）加氨水调节沉铌时，控制温度的原因是______。 （3）往萃余水相中加入后，转化为，沉铌反应过程中该物质转化为，同时生成一种酸式盐，则沉铌反应的化学方程式为______，常温下，要使完全沉淀，调节的范围是______。 （4）钠还原晶体时，需在惰性气体氛围中加热至，该反应的化学方程式为______，惰性气体的作用是______。 （5）电解铌的硫化物()制备纳米铌粉法是一种创新技术。先通过化学反应将氧化铌转化为硫化铌，再在熔融盐中电解，最终得到高纯度的纳米铌粉。将制成阴极，石墨棒作为阳极，放入熔融的混合盐(约)中。通电后，阴极的被还原为金属铌，阳极的硫离子()被氧化为单质硫，以气体形式析出，因此整个过程中无二氧化硫排放。阴极的电极反应式为______。 16. 二茂铁可用于燃料抗爆、消烟助燃等。实验室利用环戊二烯、氢氧化钠和氯化亚铁制备二茂铁的装置如图。 实验步骤： ⅰ.往三颈烧瓶中加入60 mL无水乙醚、8.00 g研成粉状的NaOH固体，通入，在25~30℃下搅拌15 min； ⅱ.在搅拌条件下通过仪器B依次缓慢向三颈烧瓶中滴入试剂①、试剂②，得棕褐色液体； ⅲ.将棕褐色液体转入分液漏斗中，依次用盐酸、水洗涤2次，得橙黄色溶液，蒸去溶剂，得二茂铁粗产品。 相关物质的性质如下： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 其他性质 环戊二烯 -97.2 41.5 难溶于水，能与醇、醚混溶；具有酸性，其负离子易被氧化 二茂铁 173(100℃时开始升华) 249 橙黄色晶体，难溶于水，易溶于醇、醚等有机溶剂；对碱和非氧化性酸稳定 乙醚 -116 34.6 微溶于水，密度小于水，易挥发 二甲基亚砜 —— —— 极性溶剂 回答下列问题： （1）仪器A的作用是___________，仪器B的名称为___________。 （2）步骤ⅰ中通入的目的是___________。 （3）步骤ⅱ中试剂①、试剂②分别为A或B，为提高本实验中二茂铁的产率，试剂①应为___________(填序号)。 A．5.6 mL(约0.08 mol)新制的环戊二烯 B．20 mL溶有的二甲基亚砜 （4）由环戊二烯、氢氧化钠和氯化亚铁制得二茂铁的化学方程式为___________。 （5）二茂铁的晶体类型为___________。结合题目信息，本实验所得二茂铁粗产品可经___________(填操作名称)进行简易提纯，若提纯后得到3.72 g纯净的二茂铁，则本实验的产率为___________%(结果保留1位小数)。 17. 甲醇是最为基础化学品之一，利用温室气体和可再生可用于合成，回答下列问题： （1）已知：ⅰ。 ⅱ。 则ⅲ。 __________。 （2）一定条件下向某刚性容器中充入物质的量之比为的和发生反应ⅰ和反应ⅱ，在不同催化剂（cat。1，cat。2）下反应相同时间，的转化率和甲醇的选择性［甲醇的选择性］随温度的变化如图1所示： ①由图1可知，催化效果cat。1__________（填“>”“<”或“=”）cat。2. ②在210~270℃之间，的选择性随温度的升高而下降，可能原因为__________（写出一条即可）。 ③某条件下，达到平衡时的转化率为15%，的选择性为80%，则的平衡转化率为__________；反应ⅰ的平衡常数__________（为以平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数，分压总压物质的量分数，结果保留一位有效数字）。 （3）基催化剂是常用的一类加氢制甲醇的催化剂，金属铜的立方晶胞结构如图2所示。基态铜原子核外价电子排布式为__________；一个晶胞中含有的铜原子数为__________；铜的配位数为__________。 18. 褪黑素MT是由哺乳动物松果体分泌的一种神经激素，具有广泛的生物活性。其合成路线如下： 已知：①； ②； ③。 回答下列问题： （1）用系统命名法对化合物命名：___________；反应中加入的作用是___________。 （2）化合物A中所含官能团的名称是___________；反应的反应类型是___________。 （3）写出反应的化学方程式：___________。 （4）写出物质E的结构简式：___________。 （5）3-氨基吲哚是合成治疗胃肠道疾病、治疗焦虑和抑郁等药物的重要中间体，其结构简式为，若仿照如上的合成路线合成3-氨基吲哚，则第一步反应中选用的二溴代烷的结构简式为___________。 （6）化合物H是化合物A与加成后的产物，分子式是，化合物H的某种同分异构体中有6种不同化学环境的氢原子(个数比为)，且满足下列条件，该同分异构体的结构简式为___________(不考虑立体异构)。 ①含有苯环，且苯环上有两个支链；②遇溶液显紫色；③分子中含有，不含键。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $