精品解析：2026届河南普通高中学生考前模拟化学试题

机密★启用前 试题卷类型：A 河南省2026届普通高中学生第三次适应性考试 化学试题卷 本试题卷共10页，两大题，18小题，满分100分。考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5毫米的黑色墨水签字笔将答案写在答题卡上。写在本试题卷上无效。 3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华马文化源远流长。下列选项中所涉及的与马有关的物件中，主要材质为有机高分子的是 A．唐三彩陶马 B．东汉铜奔马 C．西汉石雕马踏匈奴 D．清代画卷《阚虎骝》 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．唐三彩陶马主要材质为陶瓷，为硅酸盐材料，属于无机非金属材料，不是有机高分子，A错误； B．东汉铜奔马主要材质为铜合金，属于金属材料，不是有机高分子，B错误； C．西汉石雕马踏匈奴主要材质为石材，属于无机非金属材料，不是有机高分子，C错误； D．清代画卷《阚虎骝》主要材质为纸张，其核心成分为纤维素，属于天然有机高分子，D正确； 故选D。 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. HCl的电子式： B. 基态O原子外围电子轨道表示式： C. 结构示意图： D. 的结构式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．HCl是共价化合物　，A错误； B．基态O原子的2p轨道中，有一个轨道填充成对电子，轨道表示式：，B错误； C．核外电子数为18，最外层电子数为8，结构示意图：，C错误； D．中，两个原子以单键相连，每个原子再分别连接2个原子，结构式：，D正确； 故选D。 3. 进行化学实验时应注意实验安全，下列说法不正确的是 A. 加热易挥发性有机物时，应尽量避免使用明火 B. 实验室制备氯气应在通风橱中进行 C. 加热液体时出现暴沸，应立即补加沸石 D. 实验室酒精灯着火，可用湿抹布盖灭 【答案】C 【解析】 【详解】A．易挥发性有机物挥发后遇明火易发生燃烧甚至爆炸，因此加热时应尽量避免使用明火，A正确； B．氯气是有毒气体，在通风橱中制备可防止有毒气体泄漏到实验室内危害实验人员安全，B正确； C．加热液体出现暴沸时，液体温度很高，此时直接补加冷的沸石会导致液体剧烈喷溅，引发安全事故，应先停止加热，待液体冷却后再补加沸石，C错误； D．湿抹布盖灭酒精灯着火，可通过隔绝空气、降低温度达到灭火效果，操作正确，D正确； 故选C。 4. 甲是一种短周期元素组成的气体单质，在标准状况下，甲的密度为3.17。乙是一种强碱且阴、阳离子所含电子数相等，戊是一种常见调味品，它们之间的转化关系如图所示。 下列叙述正确的是 A. 丙可与浓盐酸反应生成甲 B. 丁是非极性分子 C. 实验室用向下排空气法收集甲 D. 乙和丙都能促进水电离 【答案】A 【解析】 【分析】首先计算甲的摩尔质量为，短周期气体单质摩尔质量为的为，即甲为。乙为强碱，阴阳离子所含电子数相等，含10个电子，对应阳离子为10电子的，故乙为。与常温反应生成、和，戊为常见调味品即，丙久置空气中转化为，则丙为，丁为。 【详解】A．丙为，可与浓盐酸发生反应，生成甲，A正确； B．丁为，分子为V形结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子，B错误； C．甲为，密度大于空气，实验室用向上排空气法收集，C错误； D．乙为，电离出的会抑制水的电离，丙为，水解促进水的电离，D错误； 故选A。 5. 下列反应方程式错误的是 A. 溶液滴入溶液中： B. 碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： C. 稀释溶液，溶液由绿色变为蓝色： D. 利用制备 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁氰化钾与亚铁离子反应生成特征蓝色沉淀，该离子方程式符合反应事实，A正确； B．还原性，等物质的量的碘化亚铁与氯气反应时，仅能将完全氧化，不参与反应，正确离子方程式为，所给方程式错误，B符合题意； C．氯化铜溶液中存在配位平衡，绿色的在稀释时转化为蓝色的，该离子方程式符合平衡变化，C正确； D．易水解，生成水合氧化锡沉淀和，反应方程式符合水解规律，D正确； 故选B。 6. 下列用化学知识对事实或现象的解释正确的是 选项 事实或现象 解释 A 制作豆腐的时候可以用葡萄糖酸-δ-内酯代替盐卤 葡萄糖酸-δ-内酯是一种常见的抗氧化剂 B 硝酸铵是一种高效氮肥，但必须改性后才能施用 硝酸铵受热或经受撞击易发生爆炸 C 将白糖熬制成焦糖汁为食物增色 主要利用蔗糖在高温下充分碳化 D 工人对铁制品进行发蓝处理 铁原子核外电子发生跃迁形成氧化物保护膜 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．制作豆腐利用胶体聚沉原理，葡萄糖酸--内酯为凝固剂，可使豆浆中的蛋白质胶体聚沉，与抗氧化性无关，A错误； B．硝酸铵受热或受撞击时易分解生成大量气体，发生爆炸，因此作为氮肥必须改性后施用，B正确； C．熬制焦糖汁利用蔗糖的焦糖化反应，生成有色焦糖类物质为食物增色，蔗糖未发生充分碳化，C错误； D．铁制品发蓝处理是通过化学反应在铁表面生成致密的四氧化三铁氧化物保护膜，与原子核外电子跃迁无关，D错误； 故选 B。 7. 科学家利用人工智能从超1200万种化合物中筛选出一种新型抗生素，其结构简式如图，下列说法正确的是 A. 该分子有4种官能团 B. 该分子中所有原子可能共平面 C. 该抗生素的分子式为 D. 该物质最多与反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．该有机物中存在氯原子(或碳氯键)、羧基、酰胺基和醚键4种官能团，A正确； B．该分子中标记的碳原子形成四个单键，为sp3杂化，与之相连的4个原子不可能都共平面，该分子中所有原子不可能共平面，B错误； C．根据该有机物分子结构可知，分子式为：，C错误； D．羧基具有酸性，酰胺基发生水解形成羧基，氯原子发生水解形成酚羟基和卤化氢均能与发生反应，1mol该物质最多与反应，D错误； 故答案选A。 8. 某化合物在酯化、缩合等反应中应用广泛，其结构如图，其中W、Q、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W和Z的原子序数之和等于Q与X的原子序数之和。下列说法错误的是 A. 基态Q原子核外电子的空间运动状态有4种 B. 简单离子半径： C. QX2分子中σ键与π键数目之比为1:1 D. 该化合物分子与QW4分子中键极性相同 【答案】D 【解析】 【分析】W、Q、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W形成1个共价键，且原子序数最小，为氢；Q形成4个共价键，为碳；X形成2个共价键，为氧；W和Z的原子序数之和等于Q与X的原子序数之和，则Z为13号元素铝；Y形成1个共价键，且原子序数大于氧，则为氟。 【详解】A．把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，因而空间运动状态个数等于轨道数；基态C原子核外电子空间运动状态有4种，A正确； B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子半径：，B正确； C．单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，CO2分子中σ键与π键数目之比为1:1，C正确； D．氟的电负性比较大，使题图分子中键极性增大，使得其中碳氢键极性大于甲烷分子中碳氢键极性，D错误； 故选D。 9. CO还原NO的反应机理及相对能量如图(TS表示过渡态)。下列说法错误的是 A. 第一步是该反应过程的决速步骤 B. 第二步的热化学方程式为 C. 第三步反应中只有极性键的断裂和非极性键的形成 D. 降低温度、增大压强都能提高总反应中的平衡转化率 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应的决速步骤由活化能最大（反应速率最慢）的步骤决定：第一步活化能：，第二步活化能：，第三步活化能，第一步活化能最大，是决速步骤，A正确； B．第二步反应物为（相对能量），生成物为（相对能量），得：，消去两边相同的，热化学方程式正确，B正确； C．第三步反应为，还生成了​，其中含有极性键，这与选项中“只有极性键的断裂和非极性键的形成”的说法不符，C错误； D．总反应为，（放热），且反应后气体分子数减少：降低温度，平衡正向移动，平衡转化率提高；增大压强，平衡向气体分子数减少的方向（正向）移动，平衡转化率提高，D正确； 故答案选C。 10. 苯甲酸是化妆品中常用的防腐剂，微溶于水，易溶于乙醇。苯甲酸在水中的溶解度如下表： 温度/℃ 25 50 75 溶解度/g 0.34 0.85 2.2 将1.0 g粗苯甲酸(含少量泥沙)溶于50mL蒸馏水中，按如图所示装置及流程即可得到苯甲酸晶体。下列说法正确的是 A. 用乙醇作溶剂进行实验，效果更好 B. 加热溶解粗苯甲酸时，还要尽量多加蒸馏水以充分溶解苯甲酸 C. 趁热过滤时未对漏斗进行预热，可能导致部分苯甲酸提前结晶析出 D. 相较自然冷却，放入冰箱冷却可快速得到颗粒较大的苯甲酸晶体 【答案】C 【解析】 【分析】粗苯甲酸样品含有少量泥沙，由于苯甲酸的溶解度随温度升高而增大，加热溶解后，需趁热过滤、除掉泥沙，对热的滤液进行冷却结晶，再次过滤得到苯甲酸固体，洗涤、干燥后得到苯甲酸晶体。 【详解】A．苯甲酸易溶于乙醇，冷却后苯甲酸难以结晶析出，无法达到提纯目的，因此水作溶剂更合适，A错误； B．加热溶解时，若加入过多蒸馏水，会导致冷却结晶时苯甲酸的析出率降低，产率降低，B错误； C．趁热过滤时未对漏斗进行预热，溶液遇冷的漏斗，可能导致部分苯甲酸提前结晶析出，C正确； D．缓慢降温利于得到颗粒较大的苯甲酸晶体，D错误； 故选C。 11. 一种高性能聚碳硅烷材料P的合成路线如下： 下列说法正确的是 A. X→Y中，a处和b处的碳碳双键均参与二聚反应 B. Z分子中有5个手性碳原子 C. Z→聚合物P的反应类型为缩聚反应 D. 聚合物P属于易降解高分子材料 【答案】B 【解析】 【分析】X二聚得Y，Y加氢还原得到Z，结合Y的分子式（C18H24O4）推得Y的结构简式为；Z与加成聚合成聚合物P。 【详解】A．观察产物Z的结构，Z两端仍保留碳碳双键，说明二聚反应中仅b处碳碳双键参与加成二聚，a处碳碳双键未参与反应，A错误； B．Z的结构简式为，可以看出Z中有5个手性碳原子：，B正确； C．缩聚反应的特征是生成聚合物同时脱去小分子（如水、醇等），该反应是Z两端碳碳双键与Si-H的加成聚合，无小分子生成，属于加聚反应，不是缩聚反应，C错误； D．聚合物P中酯基处在环状醚内酯结构，碳硅主链C-Si键化学稳定性极强，常规条件难水解，不易降解，D错误； 故选B。 12. 我国化学家合成了一种带有空腔的杯状主体分子(结构如图a)，该分子和客体分子(结构示意图如图b)可形成主客体包合物，被固定在空腔内部。下列说法正确的是 A. 主体分子存在分子内氢键 B. 主客体分子之间存在共价键 C. 主客体包合物属于分子晶体 D. 中N采用杂化 【答案】A 【解析】 【详解】A．该杯状主体分子含有多个和，氧原子电负性大，分子内相邻的氢原子可与同一分子内的其他氧原子形成分子内氢键，A正确； B．主客体通过分子间作用力（氢键、范德华力）结合形成包合物，主客体之间不存在共价键，B错误； C．客体是离子化合物，包合物中存在和两种离子，形成晶体时属于离子晶体，不是分子晶体，C错误； D．中原子形成4个键，无孤电子对，价层电子对数为4，因此采取杂化，D错误； 故选A。 13. 利用废旧电池中的磷酸亚铁锂（）制备的电解装置如图所示。下列说法错误的有 A. 电极a为阳极 B. 罐1内发生的反应为 C. 隔膜为阳离子交换膜 D. 理论上离子穿过隔膜，产生标况下气体 【答案】D 【解析】 【分析】如图为利用废旧电池中的磷酸亚铁锂（）制备LiOH的电解装置，电极a中失电子，发生氧化反应转化成，电极反应为，则a电极为阳极，罐1内发生的反应为；电极b为水得电子生成，与生成LiOH，电极b为阴极，电极反应式为；据此回答。 【详解】A．由分析知，电极a为阳极，A正确； B．由分析知，罐1内发生的反应为，B正确； C．由分析知，a电极为阳极，电极b为阴极，由a极经过隔膜到达b极，与水得到电子生成的结合生成LiOH，故隔膜为阳离子交换膜，C正确； D．由b电极的反应式可知，穿过隔膜与结合生成LiOH，生成氢气的物质的量为0.5 mol，生成氢气在标况下的体积为，D错误； 故选D。 14. 电位滴定法是根据滴定过程中电池电位的突变来确定滴定终点的分析方法。其工作原理如图1所示。参比电极与指示电极构成原电池，随着滴定过程中被测离子的浓度的变化，指示电极的电位发生改变，在化学计量点附近，离子浓度变化较大，引起电位的突跃，即可确定滴定的终点。常温下用标准盐酸滴定某浓度碳酸钠溶液时，体系电位、与的关系如图2所示。已知：常温下，的，。 下列说法正确的是 A. 滴定过程中，点、点需要分别用酚酞、甲基橙作指示剂 B. 过程中，溶液中逐渐减小 C. 滴定过程中水的电离程度先增大后减小 D. 点 【答案】D 【解析】 【分析】随着盐酸的滴入，溶液中依次发生反应、(图中b点溶液显酸性)，溶液pH逐渐减小，a点为第一滴定终点，此时溶液中溶质为和，b点为第二滴定终点，此时溶质为，据此分析解答。 【详解】A．据题意，电位滴定法是根据滴定过程中电极电位的突变来确定滴定终点的方法，不需要再用指示剂指示滴定终点，A错误； B．滴定过程中温度不变，不变，，过程中，pH逐渐减小，逐渐增大，则逐渐减小，B错误； C．用盐酸滴定溶液过程中溶质变化为，、水解促进水的电离，电离抑制水的电离，则滴定过程中水的电离程度逐渐减小，C错误； D．的　，a点时，D正确； 故此题选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 从铌精矿(主要由、、、和其他杂质组成)提炼高纯铌，目前工业上主要采用湿法冶金(酸分解-萃取)工艺，其流程如图所示： 已知： ①常温下，离子浓度时可认为该离子沉淀完全。 ②在不同下的存在形式如下表： 存在形式 以为主 以为主 以六铌酸根离子为主 回答下列问题： （1）提高酸解速率的常用方法是______(写一种)。 （2）加氨水调节沉铌时，控制温度的原因是______。 （3）往萃余水相中加入后，转化为，沉铌反应过程中该物质转化为，同时生成一种酸式盐，则沉铌反应的化学方程式为______，常温下，要使完全沉淀，调节的范围是______。 （4）钠还原晶体时，需在惰性气体氛围中加热至，该反应的化学方程式为______，惰性气体的作用是______。 （5）电解铌的硫化物()制备纳米铌粉法是一种创新技术。先通过化学反应将氧化铌转化为硫化铌，再在熔融盐中电解，最终得到高纯度的纳米铌粉。将制成阴极，石墨棒作为阳极，放入熔融的混合盐(约)中。通电后，阴极的被还原为金属铌，阳极的硫离子()被氧化为单质硫，以气体形式析出，因此整个过程中无二氧化硫排放。阴极的电极反应式为______。 【答案】（1）将铌精矿粉碎、搅拌或适当提高温度(任填一种，合理即可) （2）温度过低时，反应速率较慢；温度过高，氨水易分解和挥发(合理即可) （3） ①. ②. （4） ①. ②. 保护铌(和钠)，防止其被氧化(合理即可) （5） 【解析】 【分析】铌精矿(主要由、、、和其他杂质组成)首先用浓硫酸、HF在Ar气环境下经“高压酸解”将铌、钽转化为可溶性氟配合物，除去不溶性酸解渣，实现铌钽与大部分惰性杂质分离；然后用有机萃取剂MIBK分离铌钽，钽进入有机相，铌留在水相，得到含H2NbF7的萃余水相；水相中加入草酸将H2NbF7转化为草酸铌配合物，再加氨水沉铌得到Nb(OH)5，经过滤、煅烧得到氧化铌，氧化铌经氟化反应得到K2NbF7，最后用钠还原得到高纯铌。 【小问1详解】 提高酸解速率的常用方法是将铌精矿粉碎、搅拌、提高反应物表面积或适当提高温度等。 【小问2详解】 加氨水调节沉铌时，控制温度的原因是温度过低时，反应速率较慢；温度过高，虽然反应速率较快，但是氨水易分解和挥发。 【小问3详解】 铌精矿与反应：，采用甲基异丁基酮有机相，在体系中萃取，调节酸度与氟离子浓度，使钽优先进入有机相，铌留在水相，实现高效分离，含铌水相转化为，用氨水调节，沉铌，化学方程式为；要使完全沉淀，时，以为主，常温下，，完全沉淀时，的浓度为，则，pOH=7.4，，故要使完全沉淀，调节的范围是。 【小问4详解】 煅烧得高纯，高纯转化为，与钠粒在惰性气氛中加热至制备Nb，同时生产NaF和KF，化学方程式为；惰性气体的作用是保护铌，防止其被氧化。 【小问5详解】 阴极的被还原为金属铌，电极反应式为。 16. 二茂铁可用于燃料抗爆、消烟助燃等。实验室利用环戊二烯、氢氧化钠和氯化亚铁制备二茂铁的装置如图。 实验步骤： ⅰ.往三颈烧瓶中加入60 mL无水乙醚、8.00 g研成粉状的NaOH固体，通入，在25~30℃下搅拌15 min； ⅱ.在搅拌条件下通过仪器B依次缓慢向三颈烧瓶中滴入试剂①、试剂②，得棕褐色液体； ⅲ.将棕褐色液体转入分液漏斗中，依次用盐酸、水洗涤2次，得橙黄色溶液，蒸去溶剂，得二茂铁粗产品。 相关物质的性质如下： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 其他性质 环戊二烯 -97.2 41.5 难溶于水，能与醇、醚混溶；具有酸性，其负离子易被氧化 二茂铁 173(100℃时开始升华) 249 橙黄色晶体，难溶于水，易溶于醇、醚等有机溶剂；对碱和非氧化性酸稳定 乙醚 -116 34.6 微溶于水，密度小于水，易挥发 二甲基亚砜 —— —— 极性溶剂 回答下列问题： （1）仪器A的作用是___________，仪器B的名称为___________。 （2）步骤ⅰ中通入的目的是___________。 （3）步骤ⅱ中试剂①、试剂②分别为A或B，为提高本实验中二茂铁的产率，试剂①应为___________(填序号)。 A．5.6 mL(约0.08 mol)新制的环戊二烯 B．20 mL溶有的二甲基亚砜 （4）由环戊二烯、氢氧化钠和氯化亚铁制得二茂铁的化学方程式为___________。 （5）二茂铁的晶体类型为___________。结合题目信息，本实验所得二茂铁粗产品可经___________(填操作名称)进行简易提纯，若提纯后得到3.72 g纯净的二茂铁，则本实验的产率为___________%(结果保留1位小数)。 【答案】（1） ①. 冷凝回流乙醚 ②. 恒压滴液漏斗 （2）排出装置内的空气，避免和被氧化，提高产率 （3）A （4） （5） ①. 分子晶体 ②. 升华 ③. 66.7 【解析】 【分析】利用环戊二烯()、氢氧化钠和氯化亚铁制备二茂铁的反应原理为与环戊二烯反应得到环戊二烯负离子，环戊二烯负离子再与二价铁离子反应得二茂铁。 【小问1详解】 溶剂乙醚易挥发，球形冷凝管的作用是冷凝回流乙醚。 仪器B的名称为恒压滴液漏斗。 【小问2详解】 环戊二烯负离子及二价铁易被氧化，故通入的目的是排出装置内的空气，避免和被氧化，提高产率。 【小问3详解】 为了避免二价铁与反应，应先加入5.6 mL(约0.08 mol)新制的环戊二烯，故选A。 【小问4详解】 由环戊二烯、氢氧化钠和氯化亚铁制得二茂铁的化学方程式为。 【小问5详解】 二茂铁易溶于有机溶剂且熔、沸点较低，故其晶体类型为分子晶体；利用其在100℃时开始升华可采取升华法对其简易提纯；的物质的量为0.03 mol，实验中环戊二烯、均过量，故二茂铁理论产量为0.03 mol，。 17. 甲醇是最为基础化学品之一，利用温室气体和可再生可用于合成，回答下列问题： （1）已知：ⅰ。 ⅱ。 则ⅲ。 __________。 （2）一定条件下向某刚性容器中充入物质的量之比为的和发生反应ⅰ和反应ⅱ，在不同催化剂（cat。1，cat。2）下反应相同时间，的转化率和甲醇的选择性［甲醇的选择性］随温度的变化如图1所示： ①由图1可知，催化效果cat。1__________（填“>”“<”或“=”）cat。2. ②在210~270℃之间，的选择性随温度的升高而下降，可能原因为__________（写出一条即可）。 ③某条件下，达到平衡时的转化率为15%，的选择性为80%，则的平衡转化率为__________；反应ⅰ的平衡常数__________（为以平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数，分压总压物质的量分数，结果保留一位有效数字）。 （3）基催化剂是常用的一类加氢制甲醇的催化剂，金属铜的立方晶胞结构如图2所示。基态铜原子核外价电子排布式为__________；一个晶胞中含有的铜原子数为__________；铜的配位数为__________。 【答案】（1）-49 （2） ①. > ②. 生成甲醇的反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，甲醇选择性降低 ③. 13% ④. （3） ①. ②. 4 ③. 12 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，将反应i加反应ii可得目标反应iii，故。 【小问2详解】 ①相同温度下，cat.1对应的转化率和甲醇选择性均高于cat.2，故催化效果cat.1>cat.2。 ②反应ii为放热反应，升高温度平衡逆向移动，甲醇生成量减少，选择性下降。 ③设初始充入的物质的量为1mol，为3mol，转化的物质的量为 ，甲醇选择性为80%，故生成 ，生成 。反应ii消耗的物质的量为 ，反应i消耗的物质的量为0.15mol，总消耗为 ，故的平衡转化率为 。 平衡时各物质的量： ， ， ， ，反应i前后气体分子数相等，故。 【小问3详解】 Cu为29号元素，基态原子核外价电子排布式为。该晶胞为面心立方结构，Cu原子位于顶点和面心，顶点微粒均摊占比为，面心微粒均摊占比为，故晶胞内Cu原子数为。面心立方最密堆积中Cu的配位数为12。 18. 褪黑素MT是由哺乳动物松果体分泌的一种神经激素，具有广泛的生物活性。其合成路线如下： 已知：①； ②； ③。 回答下列问题： （1）用系统命名法对化合物命名：___________；反应中加入的作用是___________。 （2）化合物A中所含官能团的名称是___________；反应的反应类型是___________。 （3）写出反应的化学方程式：___________。 （4）写出物质E的结构简式：___________。 （5）3-氨基吲哚是合成治疗胃肠道疾病、治疗焦虑和抑郁等药物的重要中间体，其结构简式为，若仿照如上的合成路线合成3-氨基吲哚，则第一步反应中选用的二溴代烷的结构简式为___________。 （6）化合物H是化合物A与加成后的产物，分子式是，化合物H的某种同分异构体中有6种不同化学环境的氢原子(个数比为)，且满足下列条件，该同分异构体的结构简式为___________(不考虑立体异构)。 ①含有苯环，且苯环上有两个支链；②遇溶液显紫色；③分子中含有，不含键。 【答案】（1） ①. 1，3‑二溴丙烷 ②. 消耗生成的HBr，促进反应正向进行，提高原料转化率 （2） ①. 酰胺基 ②. 取代反应 （3） （4） （5） （6）或 【解析】 【分析】A（）与发生取代反应生成和HBr，B为。与发生取代反应生成C（），与反应生成D（），水解酸化得到E（），与乙酸酐发生取代反应生成和。 【小问1详解】 主链3个碳、1，3位连溴，系统命名为1，3‑二溴丙烷；A（）与发生取代反应生成和HBr，加入的作用是消耗生成的HBr，促进反应正向进行，提高原料转化率； 【小问2详解】 化合物A结构简式为，所含官能团的名称是酰胺基；与乙酸酐发生取代反应生成和，反应的反应类型是取代反应； 【小问3详解】 与发生取代反应生成和HBr，反应的化学方程式：； 【小问4详解】 根据分析可知E的结构简式为； 【小问5详解】 合成中需要在吲哚环3位引入，根据反应机理，需要使用两个C原子来自二溴代物故二溴代物为，使两个碳原子连接苯环与吡咯环，并保留一个溴原子用于后续环化，故选用； 【小问6详解】 化合物H分子式为，不饱和度为4，C原子8个，N原子1个，O原子2个，满足①含有苯环，且苯环上有两个支链；②遇溶液显紫色；③分子中含有，不含键，有6种不同化学环境的氢原子(个数比为)，说明该物质含有酚羟基、两个取代基位于对位，不含甲基，含有该物质的结构简式为或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 机密★启用前 试题卷类型：A 河南省2026届普通高中学生第三次适应性考试 化学试题卷 本试题卷共10页，两大题，18小题，满分100分。考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5毫米的黑色墨水签字笔将答案写在答题卡上。写在本试题卷上无效。 3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华马文化源远流长。下列选项中所涉及的与马有关的物件中，主要材质为有机高分子的是 A．唐三彩陶马 B．东汉铜奔马 C．西汉石雕马踏匈奴 D．清代画卷《阚虎骝》 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. HCl的电子式： B. 基态O原子外围电子轨道表示式： C. 结构示意图： D. 的结构式： 3. 进行化学实验时应注意实验安全，下列说法不正确的是 A. 加热易挥发性有机物时，应尽量避免使用明火 B. 实验室制备氯气应在通风橱中进行 C. 加热液体时出现暴沸，应立即补加沸石 D. 实验室酒精灯着火，可用湿抹布盖灭 4. 甲是一种短周期元素组成的气体单质，在标准状况下，甲的密度为3.17。乙是一种强碱且阴、阳离子所含电子数相等，戊是一种常见调味品，它们之间的转化关系如图所示。 下列叙述正确的是 A. 丙可与浓盐酸反应生成甲 B. 丁是非极性分子 C. 实验室用向下排空气法收集甲 D. 乙和丙都能促进水电离 5. 下列反应方程式错误的是 A. 溶液滴入溶液中： B. 碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： C. 稀释溶液，溶液由绿色变为蓝色： D. 利用制备 6. 下列用化学知识对事实或现象的解释正确的是 选项 事实或现象 解释 A 制作豆腐的时候可以用葡萄糖酸-δ-内酯代替盐卤 葡萄糖酸-δ-内酯是一种常见的抗氧化剂 B 硝酸铵是一种高效氮肥，但必须改性后才能施用 硝酸铵受热或经受撞击易发生爆炸 C 将白糖熬制成焦糖汁为食物增色 主要利用蔗糖在高温下充分碳化 D 工人对铁制品进行发蓝处理 铁原子核外电子发生跃迁形成氧化物保护膜 A. A B. B C. C D. D 7. 科学家利用人工智能从超1200万种化合物中筛选出一种新型抗生素，其结构简式如图，下列说法正确的是 A. 该分子有4种官能团 B. 该分子中所有原子可能共平面 C. 该抗生素的分子式为 D. 该物质最多与反应 8. 某化合物在酯化、缩合等反应中应用广泛，其结构如图，其中W、Q、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W和Z的原子序数之和等于Q与X的原子序数之和。下列说法错误的是 A. 基态Q原子核外电子的空间运动状态有4种 B. 简单离子半径： C. QX2分子中σ键与π键数目之比为1:1 D. 该化合物分子与QW4分子中键极性相同 9. CO还原NO的反应机理及相对能量如图(TS表示过渡态)。下列说法错误的是 A. 第一步是该反应过程的决速步骤 B. 第二步的热化学方程式为 C. 第三步反应中只有极性键的断裂和非极性键的形成 D. 降低温度、增大压强都能提高总反应中的平衡转化率 10. 苯甲酸是化妆品中常用的防腐剂，微溶于水，易溶于乙醇。苯甲酸在水中的溶解度如下表： 温度/℃ 25 50 75 溶解度/g 0.34 0.85 2.2 将1.0 g粗苯甲酸(含少量泥沙)溶于50mL蒸馏水中，按如图所示装置及流程即可得到苯甲酸晶体。下列说法正确的是 A. 用乙醇作溶剂进行实验，效果更好 B. 加热溶解粗苯甲酸时，还要尽量多加蒸馏水以充分溶解苯甲酸 C. 趁热过滤时未对漏斗进行预热，可能导致部分苯甲酸提前结晶析出 D. 相较自然冷却，放入冰箱冷却可快速得到颗粒较大的苯甲酸晶体 11. 一种高性能聚碳硅烷材料P的合成路线如下： 下列说法正确的是 A. X→Y中，a处和b处的碳碳双键均参与二聚反应 B. Z分子中有5个手性碳原子 C. Z→聚合物P的反应类型为缩聚反应 D. 聚合物P属于易降解高分子材料 12. 我国化学家合成了一种带有空腔的杯状主体分子(结构如图a)，该分子和客体分子(结构示意图如图b)可形成主客体包合物，被固定在空腔内部。下列说法正确的是 A. 主体分子存在分子内氢键 B. 主客体分子之间存在共价键 C. 主客体包合物属于分子晶体 D. 中N采用杂化 13. 利用废旧电池中的磷酸亚铁锂（）制备的电解装置如图所示。下列说法错误的有 A. 电极a为阳极 B. 罐1内发生的反应为 C. 隔膜为阳离子交换膜 D. 理论上离子穿过隔膜，产生标况下气体 14. 电位滴定法是根据滴定过程中电池电位的突变来确定滴定终点的分析方法。其工作原理如图1所示。参比电极与指示电极构成原电池，随着滴定过程中被测离子的浓度的变化，指示电极的电位发生改变，在化学计量点附近，离子浓度变化较大，引起电位的突跃，即可确定滴定的终点。常温下用标准盐酸滴定某浓度碳酸钠溶液时，体系电位、与的关系如图2所示。已知：常温下，的，。 下列说法正确的是 A. 滴定过程中，点、点需要分别用酚酞、甲基橙作指示剂 B. 过程中，溶液中逐渐减小 C. 滴定过程中水的电离程度先增大后减小 D. 点 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 从铌精矿(主要由、、、和其他杂质组成)提炼高纯铌，目前工业上主要采用湿法冶金(酸分解-萃取)工艺，其流程如图所示： 已知： ①常温下，离子浓度时可认为该离子沉淀完全。 ②在不同下的存在形式如下表： 存在形式 以为主 以为主 以六铌酸根离子为主 回答下列问题： （1）提高酸解速率的常用方法是______(写一种)。 （2）加氨水调节沉铌时，控制温度的原因是______。 （3）往萃余水相中加入后，转化为，沉铌反应过程中该物质转化为，同时生成一种酸式盐，则沉铌反应的化学方程式为______，常温下，要使完全沉淀，调节的范围是______。 （4）钠还原晶体时，需在惰性气体氛围中加热至，该反应的化学方程式为______，惰性气体的作用是______。 （5）电解铌的硫化物()制备纳米铌粉法是一种创新技术。先通过化学反应将氧化铌转化为硫化铌，再在熔融盐中电解，最终得到高纯度的纳米铌粉。将制成阴极，石墨棒作为阳极，放入熔融的混合盐(约)中。通电后，阴极的被还原为金属铌，阳极的硫离子()被氧化为单质硫，以气体形式析出，因此整个过程中无二氧化硫排放。阴极的电极反应式为______。 16. 二茂铁可用于燃料抗爆、消烟助燃等。实验室利用环戊二烯、氢氧化钠和氯化亚铁制备二茂铁的装置如图。 实验步骤： ⅰ.往三颈烧瓶中加入60 mL无水乙醚、8.00 g研成粉状的NaOH固体，通入，在25~30℃下搅拌15 min； ⅱ.在搅拌条件下通过仪器B依次缓慢向三颈烧瓶中滴入试剂①、试剂②，得棕褐色液体； ⅲ.将棕褐色液体转入分液漏斗中，依次用盐酸、水洗涤2次，得橙黄色溶液，蒸去溶剂，得二茂铁粗产品。 相关物质的性质如下： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 其他性质 环戊二烯 -97.2 41.5 难溶于水，能与醇、醚混溶；具有酸性，其负离子易被氧化 二茂铁 173(100℃时开始升华) 249 橙黄色晶体，难溶于水，易溶于醇、醚等有机溶剂；对碱和非氧化性酸稳定 乙醚 -116 34.6 微溶于水，密度小于水，易挥发 二甲基亚砜 —— —— 极性溶剂 回答下列问题： （1）仪器A的作用是___________，仪器B的名称为___________。 （2）步骤ⅰ中通入的目的是___________。 （3）步骤ⅱ中试剂①、试剂②分别为A或B，为提高本实验中二茂铁的产率，试剂①应为___________(填序号)。 A．5.6 mL(约0.08 mol)新制的环戊二烯 B．20 mL溶有的二甲基亚砜 （4）由环戊二烯、氢氧化钠和氯化亚铁制得二茂铁的化学方程式为___________。 （5）二茂铁的晶体类型为___________。结合题目信息，本实验所得二茂铁粗产品可经___________(填操作名称)进行简易提纯，若提纯后得到3.72 g纯净的二茂铁，则本实验的产率为___________%(结果保留1位小数)。 17. 甲醇是最为基础化学品之一，利用温室气体和可再生可用于合成，回答下列问题： （1）已知：ⅰ。 ⅱ。 则ⅲ。 __________。 （2）一定条件下向某刚性容器中充入物质的量之比为的和发生反应ⅰ和反应ⅱ，在不同催化剂（cat。1，cat。2）下反应相同时间，的转化率和甲醇的选择性［甲醇的选择性］随温度的变化如图1所示： ①由图1可知，催化效果cat。1__________（填“>”“<”或“=”）cat。2. ②在210~270℃之间，的选择性随温度的升高而下降，可能原因为__________（写出一条即可）。 ③某条件下，达到平衡时的转化率为15%，的选择性为80%，则的平衡转化率为__________；反应ⅰ的平衡常数__________（为以平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数，分压总压物质的量分数，结果保留一位有效数字）。 （3）基催化剂是常用的一类加氢制甲醇的催化剂，金属铜的立方晶胞结构如图2所示。基态铜原子核外价电子排布式为__________；一个晶胞中含有的铜原子数为__________；铜的配位数为__________。 18. 褪黑素MT是由哺乳动物松果体分泌的一种神经激素，具有广泛的生物活性。其合成路线如下： 已知：①； ②； ③。 回答下列问题： （1）用系统命名法对化合物命名：___________；反应中加入的作用是___________。 （2）化合物A中所含官能团的名称是___________；反应的反应类型是___________。 （3）写出反应的化学方程式：___________。 （4）写出物质E的结构简式：___________。 （5）3-氨基吲哚是合成治疗胃肠道疾病、治疗焦虑和抑郁等药物的重要中间体，其结构简式为，若仿照如上的合成路线合成3-氨基吲哚，则第一步反应中选用的二溴代烷的结构简式为___________。 （6）化合物H是化合物A与加成后的产物，分子式是，化合物H的某种同分异构体中有6种不同化学环境的氢原子(个数比为)，且满足下列条件，该同分异构体的结构简式为___________(不考虑立体异构)。 ①含有苯环，且苯环上有两个支链；②遇溶液显紫色；③分子中含有，不含键。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $