精品解析：甘肃定西市临洮中学2025-2026学年度下学期高二第二次月考 化学试卷

2025—2026年度高二月考 化学试题 全卷满分100分 考试时间75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cr-52 Mn-55 S-32 Fe-56 Ag-108 Au-197 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华文化博大精深，源远流长。下列成语不涉及化学反应的是 A. 沙里淘金 B. 水滴石穿 C. 火上浇油 D. 刀耕火种 【答案】A 【解析】 【分析】有新物质生成的变化叫做化学变化，也叫化学反应。 【详解】A．沙里淘金利用金的密度大而从沙子中分离出来，没有新物质的生成，不是化学反应，A符合题意； B．水滴石穿是碳酸钙和空气中的水和二氧化碳反应生成碳酸氢钙，有新物质的生成，是化学反应，B不符合题意； C．火上浇油，油发生燃烧生成新物质，属于化学反应，C不符合题意； D．刀耕火种，包含着物质的燃烧，有新物质的生成，属于化学反应，D不符合题意； 故选A。 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 乙烯的球棍模型为 B. 的电子式为 C. 的VSEPR模型为 D. 基态的价层电子排布式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯分子中碳原子半径大于氢原子，A错误； B．NH4Cl为离子化合物，氯离子也满足8电子稳定结构，其电子式：，B错误； C．价层电子对数是，含有2对孤电子对，VSEPR模型：，C错误； D．是硫原子得到2个电子达到8电子稳定结构，价层电子排布式为，D正确； 故选D。 3. 化学与生活息息相关。下列物质的性质与用途不相符的是 选项 物质 性质 用途 A 丙烷 可燃性 用作奥运会火炬的燃料 B 稳定性强 用作保护气 C 铜 紫红色固体 用作导线 D 金刚石 硬度大 用于切割玻璃 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．丙烷作燃料是因为丙烷能够燃烧放出热量，是利用了丙烷的可燃性，A正确； B．N2在常温下化学性质稳定性强，故可作保护气，B正确； C．铜能用作导线是因为其具有良好的导电性，不是因为铜是紫红色固体，C错误； D．金刚石用于切割玻璃就是利用了金刚石的硬度大，能将玻璃隔断，D正确； 故答案选C。 4. 下列措施不能减缓被保护物体腐蚀速率的是 A. 户外体育器材喷涂油漆 B. 将钢闸门连接直流电源的正极 C. 轮船镶嵌锌块 D. 钢铁进行发蓝处理 【答案】B 【解析】 【详解】A．运动器材表面刷油漆可避免金属与空气直接接触，可防止金属腐蚀，A项正确； B．钢闸门连接直流电源的正极，做电解池的阳极，失去电子，会加速腐蚀速率，B项错误； C．轮船外壳上镶嵌锌块，构成原电池，锌为负极，轮船外壳为正极被保护，可减缓船体的腐蚀速率，C项正确； D．钢铁进行发蓝处理，表面会生成一层保护膜，可避免金属与空气直接接触，可防止金属腐蚀，D项正确； 答案选B。 5. X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知X、Y、W、Q的原子序数呈等差数列，X与W、Z与Q同主族，Y是构成有机物的必需元素，基态Y、Z原子的未成对电子数相等。下列说法错误的是 A. X、Y组成的化合物具有还原性 B. X、Z组成的化合物常温下为液态 C. Z，W组成的化合物溶于水呈碱性 D. W、Q组成的化合物具有漂白性 【答案】D 【解析】 【分析】Y是构成有机物的必需元素，Y为C，X、Y、W、Q的原子序数呈等差数列，Y的原子序数为X和W的等差中项，则X和W的原子序数之和为12，X与W同主族，短周期符号要求的只有H和Na，故X为H，W为Na，X、Y、W、Q的原子序数呈等差数列，故Q为S，Z与Q同主族，Z为O，基态Y、Z原子的未成对电子数均为2，综上所述，X、Y、Z、W、Q分别为H、C、O、Na、S。 【详解】A．C和H组成的化合物是烃，烃都能燃烧，表现还原性，A正确； B．H和O组成的化合物为H2O和H2O2，常温下均为液态，B正确； C．O和Na组成的化合物为Na2O和Na2O2，与水反应都能生成NaOH，呈碱性，C正确； D．Na和S形成的Na2S没有漂白性，D错误； 故选D。 6. 利用下列实验装置进行相关实验能达到实验目的的是 A. 制备氯气 B. 收集 C. 制备乙炔 D. 分离溴和苯的混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．MnO2​与浓盐酸反应制备 Cl2​ 的反应条件是加热，但装置中未提供加热仪器，A错误； B．NO2​ 能与水发生反应，不能用排水法收集（应采用向上排空气法），B错误； C．电石与水反应剧烈，用饱和食盐水代替水可降低水的浓度，减缓反应速率，装置为固液不加热型，符合反应物的状态和反应条件，C正确； D．溴与苯互溶，分液法适用于互不相溶的液体混合物分离，分离溴和苯的混合物应采用蒸馏法，D错误； 故答案选C。 7. 科学家开发了二氧化碳淡化海水，其循环图如图。已知：是一元弱碱，易溶于水。下列叙述错误的是 A. 应向海水中先通入，后加入 B. 离子交换后采用过滤操作分离出小苏打 C. 上述循环不能降低、浓度 D. 低温高压有利于海水淡化 【答案】A 【解析】 【详解】A．在水中溶解度小，应先加入形成碱性溶液，再通入，A错误； B．离子交换后NaHCO3溶于水，采用过滤分离，B正确； C．上述循环中未涉及、，不能降低其浓度，C正确； D．低温高压利于吸收，促进海水淡化，D正确； 故选A 8. 高州盛产柠檬，从柠檬中提取的柠檬烯具有抗菌抑菌、抗氧化、祛痰平喘等多种作用，常用于医药、食品加工、日化等多个领域，其结构简式为。下列有关柠檬烯的说法正确的是 A. 柠檬烯的分子式为 B. 柠檬烯能使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 柠檬烯中C原子全部采取sp2杂化 D. 柠檬烯与1，3-丁二烯互为同系物 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据柠檬烯的结构简式可知，其分子式为C10H16，A错误； B．柠檬烯中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，B正确； C．柠檬烯中存在饱和碳原子，饱和碳原子的杂化方式为sp3杂化，C错误； D．柠檬烯和1，3-丁二烯分子组成上并不是相差若干个CH2，两者不是同系物，D错误； 故答案选B。 9. 我国科学家制备了一种具有主族金属Na官能团掺杂修饰的柔性碳纤维膜催化剂，该材料的应用使固态锌-空气电池(放电时的总反应为)实现了高稳定性的放电/充电循环。下列说法正确的是 A. 充电时，锌箔应连接电源正极 B. 放电时正极上发生的反应为 C. 放电时，电子从锌管流出，经电解质流向碳纤维布 D. 理论上每转移2mol，消耗56L空气 【答案】B 【解析】 【分析】固态锌-空气电池放电时，锌为负极，发生氧化反应，碳纤维布为正极，氧气得电子发生还原反应；则充电时，锌箔为阴极，碳纤维布为阳极，据此分析。 【详解】A．充电时，锌箔为阴极，应连接电源负极，A错误； B．放电时碳纤维布为正极，氧气得电子发生还原反应，正极上发生的反应为，B正确； C．电子不能通过电解质，放电时，电子从锌管流出，经外电路流向碳纤维布，C错误； D．没有给出标准状况，无法计算气体物质的量，D错误； 故选B。 10. 由下列实验现象不能得出相应结论的是 选项 实验现象 结论 A 向某溶液中加入KSCN固体，溶液变红 溶液中含有 B 压缩和混合体系的体积，气体颜色加深 平衡向生成的方向移动 C 向酸性溶液中滴入乙醇，溶液变成灰绿色 发生了还原反应 D 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，加热，冷却后加入几滴碘水，溶液未变蓝 淀粉已完全水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向某溶液中加入KSCN固体，溶液变红，说明溶液中含有，A不符合题意； B．压缩和混合体系的体积，气体颜色加深，是因为体积变小，各物质浓度增大，平衡实际是向生成的方向移动，B符合题意； C．向酸性溶液中滴入乙醇，溶液变成灰绿色，发生了还原反应生成Cr3+，C不符合题意； D．向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，加热，冷却后加入几滴碘水，溶液未变蓝，说明没有淀粉剩余，已经完全水解，D不符合题意； 故选B。 11. 常温下，下列离子能在指定的溶液中一定能大量共存的是 A. 使紫色石蕊试液变红的溶液中：、、、 B. pH=9的溶液中：、、、 C. 由水电离的的溶液中：、、、 D. 在溶质为KHCO3溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．使紫色石蕊试液变红的溶液为酸性溶液，、、、与均不发生反应，离子间也不反应，可大量共存，A正确； B．pH=9的溶液为碱性溶液，与反应生成弱电解质，不能大量共存，B错误； C．由水电离的的溶液可能为酸性也可能为碱性，若为酸性溶液，与反应生成和，不能大量共存，因此该组离子不一定能大量共存，C错误； D．溶液中与发生双水解反应，生成沉淀和气体，不能大量共存，D错误； 故选 A。 12. 无水硫酸铜常用于检验水的存在，原理为遇水形成蓝色的，无水硫酸铜的结构如图。下列说法错误的是 A. 元素电负性： B. 加热时②处的水比①处的水容易失去 C. 中提供空轨道 D. 的空间结构为正四面体形 【答案】B 【解析】 【详解】A．同周期从左到右电负性增大，同主族从上到下电负性减小，电负性，A正确； B．②处水与配位，①处为氢键，配位键强于氢键，加热时①处水更易失去，B错误； C．中提供空轨道，H2O中O提供孤电子对，形成配位键，C正确； D．中心S原子价层电子对数，无孤电子对，空间结构为正四面体，D正确； 故选B。 13. 开发可再生能源驱动的绿色合成氨过程对于实现人类社会的可持续发展具有重要意义。我国研究团队提出并构建了一种由氢化钠介导，等离子体驱动的两步化学链合成氨过程，合成示意图如图。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 反应2为氮的固定 C. 晶体中存在键和键 D. NaH晶体中的配位数为6 【答案】D 【解析】 【详解】A．第一电离能N > H > Na（H原子半径小，第一电离能大于Na），A错误； B．反应2为，不是游离态氮转化为化合态氮，不属于氮的固定，B错误； C．中只有单键（键），无键，C错误； D．由晶胞图可知，位于体心和棱上，位于面心和顶点，以体心来看，距离最近的共有面心上的6个，则的配位数为6，D正确； 故选D。 14. 常温下，铬酸钡的，其溶度积曲线如图所示。下列推断错误的是 A. B. b点溶度积等于c点 C. d点处于不饱和状态 D. 温度不变，加入氯化钡固体可由d点迁移到b点 【答案】D 【解析】 【详解】A．b点在溶度积曲线上，且c(Ba2+)=c()=a mol/L，，，所以，A正确； B．溶度积常数（Ksp）只与温度有关，温度不变，Ksp不变，所以曲线上各点对应的溶度积相等，b点溶度积等于c点，B正确； C．d点位于溶度积曲线下方，，溶液处于不饱和状态，C正确； D．溶液不饱和时：温度不变，加入BaCl2固体，c(Ba2+)增大，c()不变，因此不能由d点迁移到b点，D错误； 故答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 化学兴趣小组为了探究的性质及ZnS、PbS溶度积的相对大小，设计了如图装置进行实验。 已知：PbS为难溶于水的黑色固体；ZnS为难溶于水的白色固体；FeS是难溶于水的块状黑色固体。 （1）仪器a的名称为___________；本实验不采用浓硫酸与FeS反应的原因是___________。 （2）装置A的优点为___________。 （3）说明的现象为___________。 （4）装置C中出现浑浊，写出其中发生反应的离子方程式：___________；简述如何证明反应后溶液的酸性增强：___________。 （5）该实验中体现的化学性质有___________、___________。 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. 浓硫酸氧化性强，与FeS反应不生成 （2）随开随用，随关随停 （3）装置B中先出现黑色沉淀，后又出现白色沉淀 （4） ①. ②. 分别测反应前后溶液的pH，若反应后溶液pH减小，则证明反应后溶液的酸性增强 （5） ①. 还原性 ②. 酸性 【解析】 【分析】A装置稀酸和FeS反应生成 H2S气体， H2S气体通入B装置和含Zn2+、Pb2+ 溶液反应，装置C是探究硫化氢气体与的反应，装置D吸收尾气； 【小问1详解】 仪器a是启普发生器中的长颈漏斗，本实验不采用浓硫酸与FeS反应的原因是浓硫酸氧化性强，与FeS反应不生成； 【小问2详解】 装置A是启普发生器，通过控制开关K，来控制反应的发生和停止； 【小问3详解】 H2S气体通等浓度的Zn2+、Pb2+ 溶液，先生成PbS黑色沉淀，随后生成ZnS白色沉淀，说明更小，故现象是装置B中先出现黑色沉淀，后又出现白色沉淀； 【小问4详解】 装置C中出现浑浊，将 H2S氧化为S单质，自身被还原为，离子方程式为：；通过测量反应前后溶液的pH值，即可证明反应后溶液的酸性增强； 【小问5详解】 装置A中稀硫酸和发生强酸制弱酸的反应生成H2S，体现了H2S的酸性；H2S与发生氧化还原反应体现 H2S的还原性。 16. 铜阳极泥(含有Au、、、等)是一种含贵金属的可再生资源，回收贵金属的化工流程如图： 已知：①“滤液1”中含有和等。 ② 。 ③易从溶液中结晶析出，银元素在“滤液3”中以和形式存在。 ④不同温度下的溶解度如下： 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 14.4 26.1 37.4 33.2 29.0 回答下列问题： （1）“滤液1”中除了含外，还含有的金属阳离子为___________。 （2）“氧化酸浸”时反应的离子方程式为___________。 （3）“除金”工序中，若反应后溶液中的，可保证Ag元素不损失，则___________｛用含的代数式表示，假设“滤液2”中的浓度为｝。 （4）在连续生产的模式下，“银转化”和“银还原”工序选择在40℃左右进行的原因为___________；每消耗，理论上可得到___________molAg。 （5）金和银形成的一种合金是良好的储氢材料，该合金的晶胞结构如图所示，晶胞边长为，设为阿伏加德罗常数的值。 ①该合金的化学组成可表示为___________。 (2)Au和Ag之间的最短距离为___________pm。 (3)该合金的密度为___________。 【答案】（1）、 （2） （3） （4） ①. 40℃左右的溶解度最大，“银转化”和“银还原”的效率最好 ②. 2 （5） ①. （或） ②. ③. 【解析】 【分析】铜阳极泥(含有Au、Ag2Se、Cu2Se、PbSO4等)加入H2O2、H2SO4、NaCl氧化酸浸，由题中信息可知，①“滤液1”中含有和，②，故“滤液1”中含有的金属阳离子为、、，滤渣1中含有Au、AgCl、PbSO4；滤渣1中加入NaClO3、H2SO4、NaCl，将Au转化为Na[AuCl4]除去，滤液2中含有Na[AuCl4]，滤渣2中含有AgCl、PbSO4；在滤渣2中加入Na2SO3，将AgCl转化溶解，过滤除去PbSO4，滤液3中加入Na2S2O4，将Ag元素还原为Ag单质，Na2S2O4转化为Na2SO3，滤液4中溶质主要为Na2SO3，可继续进行银转化过程，据此回答。 【小问1详解】 “滤液1”中除了含外，还含有的金属阳离子为、； 【小问2详解】 结合已知①“滤液1”中含有和 ，“氧化酸浸” 时，被氧化为，与生成沉淀，故离子方程式为：； 【小问3详解】 由，，已知，，则； 【小问4详解】 由于40℃时Na2SO3溶解度较大（由表格，40℃溶解度37.4g），不易结晶析出，利于反应进行，故“银转化”和“银还原”工序选择在40℃左右进行；用还原银的反应中，作还原剂，Ag从+1价降为0价，1mol失去2mol电子（S从+3价升高到+4价 ），可还原，理论上可得到2molAg； 【小问5详解】 ①由晶胞结构知，晶胞中Au位于顶点，原子数，Ag为于面心，原子数，故化学式为（或）； (2)Au和Ag之间的最短距离为晶胞面对角线的，面对角线长，故最短距离； (3) 晶胞质量，体积，则该合金的密度为。 17. 为实现氯资源循环利用，工业上采用催化氧化法处理HCl废气。 已知： 反应1： 反应2： 反应3： （1）___________，反应1在___________(填“高温”“低温”)下有利于自发进行。 （2）可提高反应1中HCl平衡转化率的措施有___________、___________(任写两条)。 （3）下列条件一定能判断反应1达到平衡状态的是___________(填标号)。 a．HCl和浓度比为 b．反应体系的压强不变 c．反应体系中气体的平均摩尔质量不变 d．断裂键的速率与形成键的速率相等 （4）HCl和在Cu基催化剂上的反应分为两个步骤： 第一步反应为 ； 第二步反应为___________ 。 下列图像与该反应历程相符的是___________(填标号)。 A． B． C． （5）将HCl和分别以不同起始流速通入反应器中，分别在360℃、400℃和440℃下发生反应1，通过检测流出气成分绘制的HCl转化率曲线如图所示(较低流速下的转化率可近似为平衡转化率)。 ①图中较高流速时，大于和的原因是___________。 （6）设点时的转化率为平衡转化率，该温度下反应1的平衡常数___________(用平衡时各物质物质的量分数代替平衡浓度计算，列计算式即可)。 【答案】（1） ①. ②. 低温 （2） ①. 降低反应温度 ②. 增大压强 （3）c （4） ①. ②. A （5）较高流速时反应未达到平衡，温度高，反应速率快，故单位时间内氯化氢的转化率高 （6） 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，可知。反应1为熵减反应，，；根据吉布斯自由能判据，时有利于反应自发进行，则反应1在低温下有利于反应自发进行。答案为：-114.4；低温； 【小问2详解】 提高反应1中HCl平衡转化率，可以通过增大O2的浓度、适当降温、移除生成物、增大压强等方式使平衡向正反应方向移动，从而达到目的，答案为：降低反应温度；增大压强； 【小问3详解】 a．在反应过程中消耗的HCl和O2的浓度比始终为4:1，不能说明反应达平衡状态，a项错误； b．该反应前后气体分子数不等，在其他条件一定时，反应体系的压强不变，说明反应达平衡状态。其他条件不定，反应体系压强不变，不能说明反应达平衡状态，b项错误； c．该反应前后气体分子数不相等，且所有反应物和产物都是气体，则总质量不变，此时平均摩尔质量是变量，当混合气体的平均摩尔质量不变时可以证明反应达到平衡，c项正确； d．断裂H-Cl键的速度与形成H-O键的速度指的都是正反应速率，不能判断反应1达到平衡状态，d项错误； 答案选c； 【小问4详解】 由题给信息可知，CuO为催化剂，在第二步反应中应再度生成CuO，由此可知，第二步反应为O2和CuCl2反应生成CuO和Cl2的过程，第二步反应为：；根据第一步反应，第二步反应，可知在图像中，第一步反应反应物具有的能量应高于生成物具有的能量，第二步反应中生成物具有的能量应比其反应物具有的能量高。选项A的图像与该反应的反应历程相符。答案为：；A； 【小问5详解】 根据题给信息“较低流速下的转化率可近似为平衡转化率”，由图中较低流速下的HCl在不同温度下的转化率，结合反应1的，可知温度T1>T2>T3。图中在较高流速下，T1温度下的转化率高于温度较低的T2和T3，主要是较高流速时反应未达到平衡，T1温度高，反应速率快，故单位时间内氯化氢的转化率高，答案为：较高流速时反应未达到平衡，T1温度高，反应速率快，故单位时间内氯化氢的转化率高； 【小问6详解】 由图像可知，N点HCl的平衡转化率为77.5%，设起始n(HCl)=n(O2)=4mol，则转化的n(HCl)=4×77.5%mol=3.1mol，可列出三段式： 则该温度下，反应的平衡常数Kx= 答案为：。 18. A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图①所示： （1）写出B的结构简式__________，A中官能团的名称为__________。 （2）反应②和④的反应类型分别是__________、__________。 （3）写出下列反应的化学方程式：反应①__________，反应④__________。 （4）实验室利用反应③制取C，常用上图②装置： ①a试管中的主要化学反应的方程式为__________。 ②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是__________。 ③试管b中液体作用是__________。 【答案】 ①. CH2=CH2 ②. 羟基 ③. 加成反应 ④. 氧化反应 ⑤. 2Na+CH3CH2OH→CH3CH2ONa+H2↑ ⑥. 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O ⑦. ⑧. 防止倒吸 ⑨. 中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度 【解析】 【分析】B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平,B是乙烯,A是化学实验室中常见的有机物,它易溶于水并有特殊香味,根据框图中信息,A能与Na、乙酸反应,在红热铜丝发生催化氧化,可推知A是乙醇,根据框图中的转化关系、反应条件和反应试剂可推得,C是乙酸乙酯,D是乙醛,E是乙醇钠。 【详解】(1) B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平,B是乙烯，所以B的结构简式为CH2=CH2，根据上述分析知A是乙醇,其分子中含有官能团为羟基。因此，本题正确答案是：CH2=CH2 ； 羟基 。 (2)反应(2)是由BA,经分析知B为CH2=CH2，A为CH3CH2OH,所以由BA,的反应为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH,属于加成反应；反应(4)是乙醇在铜作催化剂、加热条件下催化氧化生成乙醛,属于氧化反应；答案：加成反应 氧化反应。 (3) 反应（1）乙醇与钠反应生成乙醇钠与氢气,反应方程式为: 2CH3CH2OH+2NaCH3CH2ONa + H2;反应(4)是乙醇在铜作催化剂、加热条件下催化氧化生成乙醛，反应方程式为2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O因此，本题正确答案是: 2CH3CH2OH+2NaCH3CH2ONa + H2；2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O。 （4）①a试管中的主要化学反应是乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯,化学方程式为: ,因此，本题正确答案是: 。 ②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外,另一个重要作用是防止液体倒吸,本题正确答案是:防止倒吸。 ③试管b中液体是碳酸钠溶液，作用是中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度。本题正确答案是: 中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026年度高二月考 化学试题 全卷满分100分 考试时间75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cr-52 Mn-55 S-32 Fe-56 Ag-108 Au-197 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华文化博大精深，源远流长。下列成语不涉及化学反应的是 A. 沙里淘金 B. 水滴石穿 C. 火上浇油 D. 刀耕火种 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 乙烯的球棍模型为 B. 的电子式为 C. 的VSEPR模型为 D. 基态的价层电子排布式为 3. 化学与生活息息相关。下列物质的性质与用途不相符的是 选项 物质 性质 用途 A 丙烷 可燃性 用作奥运会火炬的燃料 B 稳定性强 用作保护气 C 铜 紫红色固体 用作导线 D 金刚石 硬度大 用于切割玻璃 A. A B. B C. C D. D 4. 下列措施不能减缓被保护物体腐蚀速率的是 A. 户外体育器材喷涂油漆 B. 将钢闸门连接直流电源的正极 C. 轮船镶嵌锌块 D. 钢铁进行发蓝处理 5. X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知X、Y、W、Q的原子序数呈等差数列，X与W、Z与Q同主族，Y是构成有机物的必需元素，基态Y、Z原子的未成对电子数相等。下列说法错误的是 A. X、Y组成的化合物具有还原性 B. X、Z组成的化合物常温下为液态 C. Z，W组成的化合物溶于水呈碱性 D. W、Q组成的化合物具有漂白性 6. 利用下列实验装置进行相关实验能达到实验目的的是 A. 制备氯气 B. 收集 C. 制备乙炔 D. 分离溴和苯的混合物 7. 科学家开发了二氧化碳淡化海水，其循环图如图。已知：是一元弱碱，易溶于水。下列叙述错误的是 A. 应向海水中先通入，后加入 B. 离子交换后采用过滤操作分离出小苏打 C. 上述循环不能降低、浓度 D. 低温高压有利于海水淡化 8. 高州盛产柠檬，从柠檬中提取的柠檬烯具有抗菌抑菌、抗氧化、祛痰平喘等多种作用，常用于医药、食品加工、日化等多个领域，其结构简式为。下列有关柠檬烯的说法正确的是 A. 柠檬烯的分子式为 B. 柠檬烯能使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 柠檬烯中C原子全部采取sp2杂化 D. 柠檬烯与1，3-丁二烯互为同系物 9. 我国科学家制备了一种具有主族金属Na官能团掺杂修饰的柔性碳纤维膜催化剂，该材料的应用使固态锌-空气电池(放电时的总反应为)实现了高稳定性的放电/充电循环。下列说法正确的是 A. 充电时，锌箔应连接电源正极 B. 放电时正极上发生的反应为 C. 放电时，电子从锌管流出，经电解质流向碳纤维布 D. 理论上每转移2mol，消耗56L空气 10. 由下列实验现象不能得出相应结论的是 选项 实验现象 结论 A 向某溶液中加入KSCN固体，溶液变红 溶液中含有 B 压缩和混合体系的体积，气体颜色加深 平衡向生成的方向移动 C 向酸性溶液中滴入乙醇，溶液变成灰绿色 发生了还原反应 D 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，加热，冷却后加入几滴碘水，溶液未变蓝 淀粉已完全水解 A. A B. B C. C D. D 11. 常温下，下列离子能在指定的溶液中一定能大量共存的是 A. 使紫色石蕊试液变红的溶液中：、、、 B. pH=9的溶液中：、、、 C. 由水电离的的溶液中：、、、 D. 在溶质为KHCO3溶液中：、、、 12. 无水硫酸铜常用于检验水的存在，原理为遇水形成蓝色的，无水硫酸铜的结构如图。下列说法错误的是 A. 元素电负性： B. 加热时②处的水比①处的水容易失去 C. 中提供空轨道 D. 的空间结构为正四面体形 13. 开发可再生能源驱动的绿色合成氨过程对于实现人类社会的可持续发展具有重要意义。我国研究团队提出并构建了一种由氢化钠介导，等离子体驱动的两步化学链合成氨过程，合成示意图如图。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 反应2为氮的固定 C. 晶体中存在键和键 D. NaH晶体中的配位数为6 14. 常温下，铬酸钡的，其溶度积曲线如图所示。下列推断错误的是 A. B. b点溶度积等于c点 C. d点处于不饱和状态 D. 温度不变，加入氯化钡固体可由d点迁移到b点 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 化学兴趣小组为了探究的性质及ZnS、PbS溶度积的相对大小，设计了如图装置进行实验。 已知：PbS为难溶于水的黑色固体；ZnS为难溶于水的白色固体；FeS是难溶于水的块状黑色固体。 （1）仪器a的名称为___________；本实验不采用浓硫酸与FeS反应的原因是___________。 （2）装置A的优点为___________。 （3）说明的现象为___________。 （4）装置C中出现浑浊，写出其中发生反应的离子方程式：___________；简述如何证明反应后溶液的酸性增强：___________。 （5）该实验中体现的化学性质有___________、___________。 16. 铜阳极泥(含有Au、、、等)是一种含贵金属的可再生资源，回收贵金属的化工流程如图： 已知：①“滤液1”中含有和等。 ② 。 ③易从溶液中结晶析出，银元素在“滤液3”中以和形式存在。 ④不同温度下的溶解度如下： 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 14.4 26.1 37.4 33.2 29.0 回答下列问题： （1）“滤液1”中除了含外，还含有的金属阳离子为___________。 （2）“氧化酸浸”时反应的离子方程式为___________。 （3）“除金”工序中，若反应后溶液中的，可保证Ag元素不损失，则___________｛用含的代数式表示，假设“滤液2”中的浓度为｝。 （4）在连续生产的模式下，“银转化”和“银还原”工序选择在40℃左右进行的原因为___________；每消耗，理论上可得到___________molAg。 （5）金和银形成的一种合金是良好的储氢材料，该合金的晶胞结构如图所示，晶胞边长为，设为阿伏加德罗常数的值。 ①该合金的化学组成可表示为___________。 (2)Au和Ag之间的最短距离为___________pm。 (3)该合金的密度为___________。 17. 为实现氯资源循环利用，工业上采用催化氧化法处理HCl废气。 已知： 反应1： 反应2： 反应3： （1）___________，反应1在___________(填“高温”“低温”)下有利于自发进行。 （2）可提高反应1中HCl平衡转化率的措施有___________、___________(任写两条)。 （3）下列条件一定能判断反应1达到平衡状态的是___________(填标号)。 a．HCl和浓度比为 b．反应体系的压强不变 c．反应体系中气体的平均摩尔质量不变 d．断裂键的速率与形成键的速率相等 （4）HCl和在Cu基催化剂上的反应分为两个步骤： 第一步反应为 ； 第二步反应为___________ 。 下列图像与该反应历程相符的是___________(填标号)。 A． B． C． （5）将HCl和分别以不同起始流速通入反应器中，分别在360℃、400℃和440℃下发生反应1，通过检测流出气成分绘制的HCl转化率曲线如图所示(较低流速下的转化率可近似为平衡转化率)。 ①图中较高流速时，大于和的原因是___________。 （6）设点时的转化率为平衡转化率，该温度下反应1的平衡常数___________(用平衡时各物质物质的量分数代替平衡浓度计算，列计算式即可)。 18. A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图①所示： （1）写出B的结构简式__________，A中官能团的名称为__________。 （2）反应②和④的反应类型分别是__________、__________。 （3）写出下列反应的化学方程式：反应①__________，反应④__________。 （4）实验室利用反应③制取C，常用上图②装置： ①a试管中的主要化学反应的方程式为__________。 ②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是__________。 ③试管b中液体作用是__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $