精品解析：2026年陕西西安市阎良区中考二模化学试题

2026年陕西省初中学业水平全真模拟演练 化学 注意事项： 1．本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2．领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点（A或B）． 3．请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4．考试结束，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：C—12 O—I6 Na—23 第一部分（选择题 共18分） 一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的） 1. 分子是构成物质的粒子之一下列物质只含一种分子的是 A. 黄铜 B. 干冰 C. 空气 D. 氯化钠 【答案】B 【解析】 【详解】A. 黄铜是铜锌合金，属于混合物，且由铜、锌原子直接构成，不含分子，错误。 B. 干冰是固态，属于纯净物，仅由二氧化碳分子构成，正确。 C. 空气是含氮气、氧气、二氧化碳等的混合物，含有多种分子，错误。 D. 氯化钠（）是离子化合物，由和构成，不含分子，错误。 2. “八水绕长安”是中华文明智慧的集中体现。有关保护水资源的做法正确的是 A. 不向湖水中扔垃圾 B. 污水排入雨水管道 C. 大量开采使用地下水 D. 工业废水直接排放 【答案】A 【解析】 【详解】A.不向湖水中扔垃圾可减少水体污染物输入，避免水体污染，正确。 B.污水排入雨水管道后会随雨水流入自然水体，造成水污染，错误。 C.大量开采地下水会导致地下水位下降、地面沉降等问题，属于不合理利用水资源，错误。 D.工业废水中含有大量有害污染物，直接排放会严重污染水体，错误。 3. 试管是一种常见的实验仪器，下列与试管有关的操作正确的是 A. 连接仪器 B. 取用固体 C. 处理废液 D. 滴加液体 【答案】D 【解析】 【详解】A：把试管放在桌面上用力塞橡胶塞，易压破试管。正确操作是拿起试管，将橡胶塞慢慢转动着塞进试管口，A错误。 B：向竖直放置的试管中直接投放固体药品，易砸破试管底部。正确操作是先将试管横放，把固体放在试管口后，再缓慢竖立试管，让固体滑至试管底部，B错误。 C：化学实验废液不能直接倒入水槽，需倒入指定的废液容器中统一处理，避免腐蚀管道、污染水体，C错误。 D：用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管竖直悬空在试管口上方，不接触试管内壁，可防止试剂被污染，操作符合规范，D正确。 4. 善于观察是学好化学的重要途径，下列有关实验现象的描述正确的是 A. 红磷在氧气中燃烧，产生白色烟雾 B. 硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰 C. 硫酸铜溶液中加入足量氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀 D. 电解水实验中，正、负两极产生的气体体积比约为 【答案】C 【解析】 【详解】A.红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷固体小颗粒，现象为产生大量白烟；雾是小液滴，不存在雾，因此A错误。 B.硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧才会产生明亮的蓝紫色火焰，因此B错误。 C.硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，现象描述正确，因此C正确。 D.电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，正、负极气体体积比为，题干中的比例颠倒，因此D错误。 5. 下列跨学科实践活动中，涉及的知识解释不正确的是 选项 实践活动 知识解释 A 空气质量“检测站”检测 属于空气污染物 B 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 NaOH呈碱性，可用于改良酸性土壤 C 调查家用燃料的使用 天然气的主要成分为甲烷 D 海洋资源的综合利用 从海水中提取的氯化钠可用作调味品 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.是常见空气污染物，会引发酸雨等环境问题，解释正确。 B.碱性强、腐蚀性极强、成本高，不能用于改良酸性土壤，改良酸性土壤通常用熟石灰，解释不正确。 C.天然气主要成分为甲烷，解释正确。 D.从海水中提取的氯化钠是食盐的主要成分，可作调味品，解释正确。 6. 科学家用甲烷和二氧化碳在的催化下制取合成气，反应的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. 定性分析：所得的合成气可作燃料 B. 定量分析：参加反应的反应物的粒子个数比为 C. 原理分析：反应后，的质量减小 D. 社会价值：该反应若大规模应用可缓解温室效应 【答案】C 【解析】 【分析】首先根据微观示意图写出配平的反应方程式：。 【详解】A.所得合成气为和，二者均具有可燃性，可作燃料，说法正确。 B.由反应方程式可知，参加反应的和的粒子个数比为，说法正确。 C.是该反应的催化剂，催化剂反应前后质量和化学性质均不变，质量不会减小，说法错误。 D.该反应消耗温室气体，大规模应用可降低大气中含量，缓解温室效应，说法正确。 7. 下列实验设计能达到实验目的的是 A. 探究能与水反应 B. 探究分子的运动 C. 验证质量守恒定律 D. 探究不同催化剂的催化效果 【答案】C 【解析】 【详解】A.向充有CO2的塑料瓶中加水后瓶子变瘪，可能是CO2溶于水导致压强减小，也可能是CO2与水反应导致，无法证明CO2能与水反应，不能达到实验目的。 B.稀盐酸呈酸性，不能使酚酞溶液变色，实验无明显现象，无法证明分子在不断运动，不能达到实验目的。 C.铜粉在密闭锥形瓶中与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，装置密闭无物质逸出，反应前后天平示数不变，可验证质量守恒定律，能达到实验目的。 D.探究不同催化剂的催化效果时，需控制过氧化氢溶液的浓度、体积等无关变量一致，该实验中两组过氧化氢溶液浓度不同，变量不唯一，无法比较催化效果，不能达到实验目的。 8. 某同学用NaOH、水和紫罗兰花（其变色规律与紫色石蕊类似）在室温下进行了下图实验，并连续几天进行观察。下列说法正确的是 A. 室温时NaOH的溶解度是109 g B. 乙、丙中溶液的溶质质量分数相同 C. NaOH的溶解度随温度的升高而减小 D. 丁中的紫罗兰花几天后变为红色 【答案】A 【解析】 【详解】A.溶解度的定义为一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时溶解的溶质质量。室温下100g水最终溶解的NaOH质量为120g - 11g = 109g，且溶液达到饱和，因此室温时NaOH的溶解度为109g，该选项正确。 B.NaOH固体溶于水放热，乙中溶液温度高于室温，溶解的溶质质量大于丙中溶质质量，溶剂均为100g，根据溶质质量分数公式，可知乙的溶质质量分数大于丙，该选项错误。 C.温度降低恢复至室温时析出固体，说明NaOH溶解度随温度升高而增大，该选项错误。 D.紫罗兰花变色规律与紫色石蕊类似，遇碱性溶液变蓝，丁为NaOH碱性溶液，因此紫罗兰花会变蓝，该选项错误。 9. 如图，将长方体模型展开为平面图形，将初中化学常见物质写上去后，再折回长方体，发现4个长方形面上的物质均能与相邻长方形面上的物质反应，2个正方形面上的物质与相邻面上的物质存在一步转化关系。下列说法不正确的是 A. 甲可能是稀硫酸 B. 乙可能是一种黑色固体 C. 4个长方形面上的物质转化为时的反应类型可能相同 D. 甲和乙的位置可以互换 【答案】D 【解析】 【分析】首先明确长方体折叠后的相邻关系：折叠后，与甲、甲与乙、乙与、与均能反应 【详解】A.甲为稀硫酸时，可与反应，乙可选氧化铜，满足题目要求，符合条件，说法正确。 B.乙为（黑色固体）时，可与反应，甲可选稀硫酸等酸，既可以和反应，也可以和反应，符合条件，说法正确。 C.四种长方形物质均可通过复分解反应生成：与酸反应、酸与碱或金属氧化物反应、碱与酸反应，反应类型可以相同，说法正确。 D.甲能与发生反应，且能一步转化生成二氧化碳或水，由此可确定甲一定为酸；乙能与发生反应，同时可一步转化得到二氧化碳、水，乙可以是金属氧化物、碱或者碳酸氢盐（如）。若将甲、乙位置互换，原本的乙（金属氧化物 / 碳酸氢盐）会紧邻，金属氧化物、碱与碳酸钠均不能发生化学反应，违背题干 “4 个长方形面上的物质均能与相邻长方形面上的物质反应” 的条件，因此甲和乙的位置不可以互换，说法错误。 第二部分（非选择题 共42分） 二、填空及简答题（共6小题，计24分） 10. “天宫”遨游、“嫦娥”揽月、“夸父”逐日……人类将进入大航天时代。化学在探索宇宙奥秘中发挥着重要作用。 （1）空间站内的气体组成和地球空气基本一致，其中含量最多的气体是________。 （2）我国科学家首次从月壤样品中发现新矿物——嫦娥石[化学式为]。它可助力农业生产：作为生产________（填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”）的原料。 （3）“夸父一号”太阳探测器可近距离靠近太阳，写出探测器材料的一种性能________。 【答案】（1）氮气（） （2）磷肥 （3）耐高温（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%。 【小问2详解】 仅含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷，可作为生产磷肥的原料。 【小问3详解】 接近太阳环境温度高，材料必须要有耐高温性。 11. 中华文化源远流长，在五千年的历史中涌现出非常多的非物质文化遗产。 （1）我国传统制墨工艺历史悠久。墨由炭黑中加入天然胶等制成，墨属于________（填“混合物”或“纯净物”）。 （2）我国是茶文化的发源地。《茶经》中用“细、馨、苦”形容茶汤的色、香、味，其主要是由茶黄素（）等物质所致。茶黄素分子中氢、氧原子的数目比为________（填最简整数比）。 （3）苏绣等四大名绣所用原料为蚕丝，区分蚕丝和棉线的简单化学方法是________。 （4）汝窑等陶瓷器在烧制过程中会发生反应：，则X的化学式是________。 【答案】（1）混合物 （2） （3）取样，点燃闻气味 （4） 【解析】 【小问1详解】 墨由炭黑、天然胶等多种物质组成，符合混合物的定义，因此属于混合物。 【小问2详解】 化学式中原子数目比等于对应元素的下标之比，茶黄素中氢、氧原子下标分别为34、12，化简后最简整数比为。 【小问3详解】 蚕丝主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味；棉线主要成分为纤维素，灼烧有烧纸气味，可通过该现象区分二者。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。反应物共有4个、4个、14个，已知生成物有4个、6个，因此4个共含4个、8个，每个含1个、2个，化学式为。 12. 四方食事，不过一碗人间烟火，豆腐是一种营养丰富的食材。 （1）制豆腐：豆腐的制作流程如下 ①“煮浆”时，将木柴架空后火焰变旺，原因是________。 ②常用的凝固剂是，中S元素的化合价为________。 （2）识豆腐：豆腐能补钙，这里的“钙”指的是________（填“元素”或“原子”）。 （3）品豆腐：“花开富贵”是一道吃出咸辣味、品出世间美的豆腐制品。豆腐中的主要有机营养物质是________。 【答案】（1） ①. 增大了木柴与氧气的接触面积 ②. （2）元素 （3）蛋白质 【解析】 【小问1详解】 ①燃烧的剧烈程度和可燃物与氧气的接触面积有关，架空木柴可增大接触面积，让燃烧更充分； ②化合物中正负化合价代数和为0，Ca为+2价、O为-2价，计算得S的化合价为。 【小问2详解】 食品中描述的“补钙”“补铁”等均指宏观的元素，和具体存在形态无关。 【小问3详解】 豆制品的主要有机营养成分为蛋白质，属于六大营养素中的有机物。 13. 某学习小组同学探究铁丝锈蚀的条件时做了下图两组实验。 （1）一段时间后，图1中只有________（填字母）中铁丝发生锈蚀且试管中液面上升。由此得出铁丝锈蚀与氧气和水有关。 （2）为缩短实验时间，小红设计了图2实验，但其他同学认为该实验存在不足：不能探究铁生锈是否与________有关。 （3）用稀盐酸清除上述实验后锈蚀铁丝表面的铁锈时，发生反应的化学方程式为________。 【答案】（1）A （2）氧气（） （3） 【解析】 【小问1详解】 铁生锈需要同时接触氧气和水。A中铁丝同时接触氧气、水，可生锈，消耗氧气使试管内压强减小，液面上升；B中无氧气，C中无水，铁丝均无法生锈，液面无明显变化； 【小问2详解】 图2中双氧水分解生成氧气，两处铁丝都接触氧气，变量只有水，只能探究铁生锈和水的关系，缺少无氧对照实验，因此无法探究铁生锈是否与氧气有关； 【小问3详解】 铁锈主要成分是和稀盐酸反应，生成氯化铁和水，配平后得到该方程式 14. 化学实践小组的同学设计了如下两种用相同石灰石制备碳酸钙的方案。 （1）除反应物与生成物外，反应①和②的不同之处是________（只写一条）。 （2）写出反应③的化学方程式：________。 （3）下列说法不正确的是________（填字母）。 A. ③⑤中的溶液均可用适量代替 B. 工业上使用方案乙更能节约成本 C. 若每一步均完全转化，则两种方案产生的一样多 【答案】（1）反应类型不同（合理即可） （2） （3）A 【解析】 【小问1详解】 反应①是碳酸钙高温分解，反应条件为高温，属于分解反应、吸热反应；反应②是氧化钙和水常温下的反应，属于化合反应、放热反应，任选一点差异作答即可。 【小问2详解】 反应③是氢氧化钙和碳酸钠发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，配平反应方程式为。 【小问3详解】 A. ③中氢氧化钙和适量反应可生成碳酸钙，但⑤中氯化钙和不能反应，因此不能用代替碳酸钠，A错误。 B. 方案甲需要高温消耗大量能源，方案乙反应均在常温下进行，工业上使用乙成本更低，B正确。 C. 等质量的碳酸钙，高温分解和与足量盐酸反应生成的质量相等，每步完全转化时两种方案产生的量相同，C正确。 15. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。 （1）若甲中混有少量乙，可用________（填“蒸发”或“降温”）结晶的方法提纯甲。 （2）气体的溶解度随温度的变化情况与图中________（填“甲”“乙”或“丙”）物质的曲线相似。 （3）现有一份m g甲和乙的固体混合物，进行如下所示实验。 ①烧杯A中溶液是乙的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ②烧杯B、C内溶液中甲的质量分数________（填“相等”或“不相等”）。 ③m的数值为________。 【答案】（1）降温 （2）丙 （3） ①. 不饱和 ②. 不相等 ③. 117.8 【解析】 【小问1详解】 甲的溶解度随温度升高显著增大，乙的溶解度受温度影响小，降温时甲大量结晶析出，乙留在溶液中，可实现提纯甲的目的。 【小问2详解】 气体溶解度随温度升高而减小，和丙的溶解度曲线变化趋势一致。 【小问3详解】 ①70℃时蒸发50g水后，剩余50g水中没有乙析出，说明乙全部溶解，因此原本100g水的烧杯A中，乙一定是不饱和溶液。 ②烧杯B是70℃时甲的饱和溶液，烧杯C是20℃时甲的饱和溶液。由于甲的溶解度随温度的降低而减小，其饱和溶液的溶质质量分数也随之减小，因此B、C中甲的质量分数不相等。 ③计算过程： 70℃ 50g水最多溶解甲：，甲总质量 20℃ 50g水最多溶解甲：，降温析出甲的质量 降温析出乙的质量，20℃50g水最多溶解乙，乙总质量 总质量。 三、实验及探究题（共2小题，计13分） 16. 根据下图实验回答问题。 （1）写出标有字母a的仪器名称：________。 （2）甲中试管口需略向下倾斜的原因是________，试管内发生反应的化学方程式为________。 （3）乙用于测定空气中氧气的含量，为达到实验目的，红磷需________（填“足量”或“少量”）。 （4）丙可用于验证可燃物的燃烧条件，观察到：①热水中白磷不燃烧，②铜片上白磷燃烧，③铜片上红磷不燃烧。能证明可燃物燃烧需要接触氧气的现象是________（填序号）。 【答案】（1）铁架台 （2） ①. 防止冷凝水回流使试管炸裂 ②. （3）足量 （4）①② 【解析】 【小问1详解】 属于常见实验仪器识别，图中a是用于固定反应装置的铁架台。 【小问2详解】 加热固体时，药品中水分受热蒸发后在试管口冷凝为液态水，试管口略向下倾斜可避免水倒流到热的试管底部导致试管炸裂； 甲装置是高锰酸钾受热分解制氧气，对应写出反应的化学方程式即可。 【小问3详解】 测定空气中氧气含量的实验中，红磷足量才能完全消耗集气瓶内的氧气，保证测定结果准确。 【小问4详解】 验证燃烧需要氧气需控制变量：①热水中白磷、②铜片上白磷均为可燃物，温度都达到白磷的着火点，仅是否接触氧气不同，现象不同，二者对比即可证明燃烧需要接触氧气。 17. 在学习了金属的化学性质后，化学学习小组的同学进行了如下项目式探究活动。 项目一：利用铜片探究金属与氧气的反应 【进行实验】将打磨后的铜片放在酒精灯火焰上加热，片刻后，铜片表面变黑。 【讨论交流】小佳认为铜片表面的黑色物质是氧化铜，故可证明铜能够与氧气反应。但小依认为该黑色物质还可能是火焰中的烟灰（主要成分是炭黑）。 【继续探究】 （1）小佳将表面变黑的铜片放入盛有足量________（填名称）的试管中，观察到溶液变为蓝色、且无黑色物质残留。 【得出结论】铜片在加热条件下可与氧气反应。 项目二：通过探究活泼金属与酸的反应选择实验室制取氢气的最佳试剂组合 【进行实验】同学们分别使用下列试剂组合制取氢气。 试剂组合 镁片+稀硫酸 铝片+稀硫酸 锌粒+稀硫酸 铁粉+稀硫酸 反应的剧烈程度 反应剧烈，产生大量气泡 开始时无明显现象，一段时间后剧烈反应，产生大量气泡 反应速率适中，匀速产生气泡 反应速率慢 能否持续进行 持续时间较短 持续时间较短 能持续进行 能持续进行 【分析实验】 （2）铝片和稀硫酸接触后，开始时无明显现象，此时________（填“没有”或“有”）化学反应发生。 【得出结论】结合反应的剧烈程度和反应能否持续进行，同学们最终选择锌粒和稀硫酸为实验室制取氢气的最佳试剂组合。 【思维发散】能否用盐酸代替稀硫酸制取氢气？ 【讨论交流】 （3）小依指出，浓盐酸有________性，会使生成的氢气中混有HCl气体，因此不宜用盐酸代替稀硫酸。 【实验验证】 （4）为检验用盐酸与锌粒制得的氢气中是否含有HCl气体，同学们设计了图甲所示实验：实验时，观察到B瓶中产生白色沉淀、则证明制得的氢气中混有HCl气体，产生白色沉淀的化学方程式是________ 项目三：探究金属的化学性质 小组同学分别利用图乙和图丙实验验证了锌和铜的金属活动性。实验结束后，将三支试管中的所有物质全部倒入一个洁净的烧杯中，充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣。 【提出问题】无色滤液中的溶质有什么？ 【做出猜想】猜想一： 猜想二：、 【进行实验】同学们分别进行如下实验。 小组 实验方案 实验现象 结论 第1组 取少量滤液于试管，加入溶液 产生白色沉淀 猜想一成立 第2组 取少量滤液于试管，加入固体 固体不溶解 猜想一成立 第3组 取少量滤渣于试管，加入稀硫酸 有气泡生成 猜想一成立 【交流反思】 （5）同学们认为第________组的实验方案不能得出猜想一成立，理由是________。 【答案】（1）稀硫酸（或稀盐酸） （2）有 （3）挥发 （4） （5） ①. 1 ②. 猜想一和猜想二中的物质都会与反应生成白色沉淀，无法验证猜想（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 氧化铜可与酸反应生成铜盐，在溶液中铜离子呈蓝色。 【小问2详解】 铝片表面有一层氧化膜，稀硫酸会先于氧化膜反应，此时无明显现象。 【小问3详解】 浓盐酸有挥发性会挥发出氯化氢气体。 【小问4详解】 A中盐酸中挥发出的HCl气体溶于B中的溶液中，X溶液为AgNO3遇HCl会产生白色沉淀AgCl。 【小问5详解】 ZnSO4和H2SO4两种物质都可与BaCl2反应生成白色沉淀BaSO4，所以滤液中加入BaCl2生成沉淀，无法排除猜想二。 四、计算与分析题（5分） 18. 实验室有一包和NaCl的固体混合物、化学兴趣小组用该固体样品进行如下实验。 请分析并计算： （1）反应生成的总质量为________g． （2）计算该固体样品中的质量分数。（结果精确到0.1%） （3）根据数据可判断，最终溶液中稀盐酸________（填“有”或“没有”）剩余。 【答案】（1）2.2 （2）解：设参加反应的的质量为x。 或 解得 该固体样品中的质量分数为 答：该固体样品中的质量分数为88.3%。 （3）有 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应前后物质总质量不变。反应前总质量为固体样品加上两次加入稀盐酸的质量之和：6g + 40g + 40g = 86g；反应后溶液总质量为83.8g。因此，生成CO2的总质量为：86g - 83.8g = 2.2g 【小问2详解】 见答案。 【小问3详解】 第一次加入40g稀盐酸时，生成CO2的质量为：6g + 40g - 44.6g = 1.4g。 第二次加入40g稀盐酸时，生成CO2的质量为：44.6g + 40g - 83.8g = 0.8g。 两次加入等量稀盐酸，第二次生成的CO2更少，说明第二次反应时Na2CO3已完全反应，稀盐酸过量。因此，最终溶液中稀盐酸有剩余。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年陕西省初中学业水平全真模拟演练 化学 注意事项： 1．本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2．领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点（A或B）． 3．请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4．考试结束，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：C—12 O—I6 Na—23 第一部分（选择题 共18分） 一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的） 1. 分子是构成物质的粒子之一下列物质只含一种分子的是 A. 黄铜 B. 干冰 C. 空气 D. 氯化钠 2. “八水绕长安”是中华文明智慧的集中体现。有关保护水资源的做法正确的是 A. 不向湖水中扔垃圾 B. 污水排入雨水管道 C. 大量开采使用地下水 D. 工业废水直接排放 3. 试管是一种常见的实验仪器，下列与试管有关的操作正确的是 A. 连接仪器 B. 取用固体 C. 处理废液 D. 滴加液体 4. 善于观察是学好化学的重要途径，下列有关实验现象的描述正确的是 A. 红磷在氧气中燃烧，产生白色烟雾 B. 硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰 C. 硫酸铜溶液中加入足量氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀 D. 电解水实验中，正、负两极产生的气体体积比约为 5. 下列跨学科实践活动中，涉及的知识解释不正确的是 选项 实践活动 知识解释 A 空气质量“检测站”检测 属于空气污染物 B 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 NaOH呈碱性，可用于改良酸性土壤 C 调查家用燃料的使用 天然气的主要成分为甲烷 D 海洋资源的综合利用 从海水中提取的氯化钠可用作调味品 A. A B. B C. C D. D 6. 科学家用甲烷和二氧化碳在的催化下制取合成气，反应的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. 定性分析：所得的合成气可作燃料 B. 定量分析：参加反应的反应物的粒子个数比为 C. 原理分析：反应后，的质量减小 D. 社会价值：该反应若大规模应用可缓解温室效应 7. 下列实验设计能达到实验目的的是 A. 探究能与水反应 B. 探究分子的运动 C. 验证质量守恒定律 D. 探究不同催化剂的催化效果 8. 某同学用NaOH、水和紫罗兰花（其变色规律与紫色石蕊类似）在室温下进行了下图实验，并连续几天进行观察。下列说法正确的是 A. 室温时NaOH的溶解度是109 g B. 乙、丙中溶液的溶质质量分数相同 C. NaOH的溶解度随温度的升高而减小 D. 丁中的紫罗兰花几天后变为红色 9. 如图，将长方体模型展开为平面图形，将初中化学常见物质写上去后，再折回长方体，发现4个长方形面上的物质均能与相邻长方形面上的物质反应，2个正方形面上的物质与相邻面上的物质存在一步转化关系。下列说法不正确的是 A. 甲可能是稀硫酸 B. 乙可能是一种黑色固体 C. 4个长方形面上的物质转化为时的反应类型可能相同 D. 甲和乙的位置可以互换 第二部分（非选择题 共42分） 二、填空及简答题（共6小题，计24分） 10. “天宫”遨游、“嫦娥”揽月、“夸父”逐日……人类将进入大航天时代。化学在探索宇宙奥秘中发挥着重要作用。 （1）空间站内的气体组成和地球空气基本一致，其中含量最多的气体是________。 （2）我国科学家首次从月壤样品中发现新矿物——嫦娥石[化学式为]。它可助力农业生产：作为生产________（填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”）的原料。 （3）“夸父一号”太阳探测器可近距离靠近太阳，写出探测器材料的一种性能________。 11. 中华文化源远流长，在五千年的历史中涌现出非常多的非物质文化遗产。 （1）我国传统制墨工艺历史悠久。墨由炭黑中加入天然胶等制成，墨属于________（填“混合物”或“纯净物”）。 （2）我国是茶文化的发源地。《茶经》中用“细、馨、苦”形容茶汤的色、香、味，其主要是由茶黄素（）等物质所致。茶黄素分子中氢、氧原子的数目比为________（填最简整数比）。 （3）苏绣等四大名绣所用原料为蚕丝，区分蚕丝和棉线的简单化学方法是________。 （4）汝窑等陶瓷器在烧制过程中会发生反应：，则X的化学式是________。 12. 四方食事，不过一碗人间烟火，豆腐是一种营养丰富的食材。 （1）制豆腐：豆腐的制作流程如下 ①“煮浆”时，将木柴架空后火焰变旺，原因是________。 ②常用的凝固剂是，中S元素的化合价为________。 （2）识豆腐：豆腐能补钙，这里的“钙”指的是________（填“元素”或“原子”）。 （3）品豆腐：“花开富贵”是一道吃出咸辣味、品出世间美的豆腐制品。豆腐中的主要有机营养物质是________。 13. 某学习小组同学探究铁丝锈蚀的条件时做了下图两组实验。 （1）一段时间后，图1中只有________（填字母）中铁丝发生锈蚀且试管中液面上升。由此得出铁丝锈蚀与氧气和水有关。 （2）为缩短实验时间，小红设计了图2实验，但其他同学认为该实验存在不足：不能探究铁生锈是否与________有关。 （3）用稀盐酸清除上述实验后锈蚀铁丝表面的铁锈时，发生反应的化学方程式为________。 14. 化学实践小组的同学设计了如下两种用相同石灰石制备碳酸钙的方案。 （1）除反应物与生成物外，反应①和②的不同之处是________（只写一条）。 （2）写出反应③的化学方程式：________。 （3）下列说法不正确的是________（填字母）。 A. ③⑤中的溶液均可用适量代替 B. 工业上使用方案乙更能节约成本 C. 若每一步均完全转化，则两种方案产生的一样多 15. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。 （1）若甲中混有少量乙，可用________（填“蒸发”或“降温”）结晶的方法提纯甲。 （2）气体的溶解度随温度的变化情况与图中________（填“甲”“乙”或“丙”）物质的曲线相似。 （3）现有一份m g甲和乙的固体混合物，进行如下所示实验。 ①烧杯A中溶液是乙的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ②烧杯B、C内溶液中甲的质量分数________（填“相等”或“不相等”）。 ③m的数值为________。 三、实验及探究题（共2小题，计13分） 16. 根据下图实验回答问题。 （1）写出标有字母a的仪器名称：________。 （2）甲中试管口需略向下倾斜的原因是________，试管内发生反应的化学方程式为________。 （3）乙用于测定空气中氧气的含量，为达到实验目的，红磷需________（填“足量”或“少量”）。 （4）丙可用于验证可燃物的燃烧条件，观察到：①热水中白磷不燃烧，②铜片上白磷燃烧，③铜片上红磷不燃烧。能证明可燃物燃烧需要接触氧气的现象是________（填序号）。 17. 在学习了金属的化学性质后，化学学习小组的同学进行了如下项目式探究活动。 项目一：利用铜片探究金属与氧气的反应 【进行实验】将打磨后的铜片放在酒精灯火焰上加热，片刻后，铜片表面变黑。 【讨论交流】小佳认为铜片表面的黑色物质是氧化铜，故可证明铜能够与氧气反应。但小依认为该黑色物质还可能是火焰中的烟灰（主要成分是炭黑）。 【继续探究】 （1）小佳将表面变黑的铜片放入盛有足量________（填名称）的试管中，观察到溶液变为蓝色、且无黑色物质残留。 【得出结论】铜片在加热条件下可与氧气反应。 项目二：通过探究活泼金属与酸的反应选择实验室制取氢气的最佳试剂组合 【进行实验】同学们分别使用下列试剂组合制取氢气。 试剂组合 镁片+稀硫酸 铝片+稀硫酸 锌粒+稀硫酸 铁粉+稀硫酸 反应的剧烈程度 反应剧烈，产生大量气泡 开始时无明显现象，一段时间后剧烈反应，产生大量气泡 反应速率适中，匀速产生气泡 反应速率慢 能否持续进行 持续时间较短 持续时间较短 能持续进行 能持续进行 【分析实验】 （2）铝片和稀硫酸接触后，开始时无明显现象，此时________（填“没有”或“有”）化学反应发生。 【得出结论】结合反应的剧烈程度和反应能否持续进行，同学们最终选择锌粒和稀硫酸为实验室制取氢气的最佳试剂组合。 【思维发散】能否用盐酸代替稀硫酸制取氢气？ 【讨论交流】 （3）小依指出，浓盐酸有________性，会使生成的氢气中混有HCl气体，因此不宜用盐酸代替稀硫酸。 【实验验证】 （4）为检验用盐酸与锌粒制得的氢气中是否含有HCl气体，同学们设计了图甲所示实验：实验时，观察到B瓶中产生白色沉淀、则证明制得的氢气中混有HCl气体，产生白色沉淀的化学方程式是________ 项目三：探究金属的化学性质 小组同学分别利用图乙和图丙实验验证了锌和铜的金属活动性。实验结束后，将三支试管中的所有物质全部倒入一个洁净的烧杯中，充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣。 【提出问题】无色滤液中的溶质有什么？ 【做出猜想】猜想一： 猜想二：、 【进行实验】同学们分别进行如下实验。 小组 实验方案 实验现象 结论 第1组 取少量滤液于试管，加入溶液 产生白色沉淀 猜想一成立 第2组 取少量滤液于试管，加入固体 固体不溶解 猜想一成立 第3组 取少量滤渣于试管，加入稀硫酸 有气泡生成 猜想一成立 【交流反思】 （5）同学们认为第________组的实验方案不能得出猜想一成立，理由是________。 四、计算与分析题（5分） 18. 实验室有一包和NaCl的固体混合物、化学兴趣小组用该固体样品进行如下实验。 请分析并计算： （1）反应生成的总质量为________g． （2）计算该固体样品中的质量分数。（结果精确到0.1%） （3）根据数据可判断，最终溶液中稀盐酸________（填“有”或“没有”）剩余。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $