2026年高考化学一轮复习模拟卷11

**基本信息** 以高考真题与模拟预测为载体，整合无机物性质、实验操作、反应原理等核心知识，构建从基础概念到综合应用的逻辑体系。 **综合设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |基础概念|3题（如高纯石英性质）|结合新矿种情境考查物质组成与晶体类型|元素化合物性质→结构决定性质的化学观念| |实验操作|2题（如HCl制备、过滤）|图示分析实验规范与误差|实验原理→操作步骤→现象分析的科学探究逻辑| |反应原理|4题（离子方程式、阿伏加德罗常数）|正误判断与计算结合|化学用语→守恒思想→定量分析的科学思维| |物质结构|3题（杂化、化学键）|结合分子结构与周期律|原子结构→成键方式→性质递变的推导链条| |工艺流程|2题（废弃电池、磷矿处理）|真实情境中物质转化与分离|原料预处理→核心反应→产物提纯的工程思维|

、 高三化学一轮模拟卷11 一、单选题 1．（2025·安徽·模拟预测）2025年4月10日，自然资源部发布公告：高纯石英矿正式成为我国第174号新矿种。高纯石英矿具有耐高温、耐腐蚀、低热膨胀性、高绝缘性和透光性等特点，在河南东秦岭、新疆阿勒泰等地区发现多处高纯石英矿。下列叙述错误的是 A．高纯石英的主要成分是 B．高纯石英耐高温特性与其晶体类型有关 C．高纯石英中的杂质可通过碱浸法除去 D．用高纯石英制备的高纯硅，可用于制造电子元件和太阳能电池 2．（2024·广西·高考真题）将NaCl固体与浓硫酸加热生成的HCl气体通至饱和NaCl溶液，可析出用于配制标准溶液的高纯度NaCl，下列相关实验操作规范的是 A．制备HCl B．析出NaCl C．过滤 D．定容 3．（2025·安徽·模拟预测）下列过程中发生的化学反应，相应的离子方程式书写正确的是 A．FeO溶于稀硝酸： B．向溶液中加入少量溶液： C．将通入冷的石灰乳中制漂白粉： D．溶液与溶液混合： （2025·安徽·模拟预测）阅读下列材料，完成下面2个小题。 二氧化氯()是水处理、医疗卫生中被广泛使用的杀菌消毒剂，其沸点、熔点分别为11℃、-59℃.二氧化氯有较高的水溶性，尤其是在冷水中，其溶解度是氯气溶解度的10倍，且常温下不与水反应，但在光照条件下在水中会发生反应生成HCl、(强酸)；溶解于NaOH溶液生成和；在压强超过10kPa或常压下空气中气相浓度大于10%的条件下，二氧化氯会猛烈爆炸，分解形成氯气和氧气。 4．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．6.75g含电子总数为 B．标准状况下，11.2L含O原子数为 C．1.0L0.1mol·L-1的溶液中，含数为 D．爆炸生成1mol时，转移电子数为 5．下列有关物质性质的说法错误的是 A．具有消毒作用和漂白作用 B．光照下，与水反应中，为还原剂 C．不能在高压、高浓度下进行保存 D．与NaOH反应时氧化剂与还原剂的质量比为1:1 6．（2025·山东·高考真题）用肼的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量，反应原理如图所示。下列说法正确的是 A．是还原反应的产物 B．还原性： C．处理后溶液的增大 D．图示反应过程中起催化作用的是 7．（2025·福建·高考真题）在25℃下测定溶度积，所需饱和溶液的配制步骤如下： 下列说法或操作错误的是 A．洗涤时须洗净 B．“洗涤”后所得固体无需干燥 C．“溶解”后须静置至固液分层、上层澄清 D．“过滤2”中用蒸馏水润湿滤纸，使其贴紧漏斗内壁 8．（2025·四川·高考真题）一种主要成分为和的高钾磷矿，通过如下流程可制得重要的化工产品白磷()、。其中，电炉煅烧发生的反应为：。 下列说法错误的是 A．“电炉煅烧”必须隔绝空气 B．浸渣的主要成分是 C．“炉气水洗”使溶于水而与分离 D．“中和沉淀”需要控制溶液的 （2025·安徽·模拟预测）阅读下列材料，完成下列小题。 某科研人员提出HCHO与在(简称HAP)表面催化氧化生成的历程如图所示(图中只画出HAP部分结构，“—”表示单键或双键)： 9．是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中键数目为 B．与足量盐酸反应生成的水分子数为 C．标准状况下，和混合气体中原子总数为 D．上述反应中每生成时转移电子数为 10．已知：一个分子中的化学键除了键外，还存在2个键(大键可用符号表示，其中代表参与形成大键的原子数，代表参与形成大键的电子数)。下列有关物质结构或性质的叙述中，正确的是 A．一个分子中的键合电子总数为8 B．均属于非极性分子 C．HCHO易溶于水的主要原因可用解释 D．当钙原子状态由[Ar]4s2到[Ar]3d2的过程中，产生砖红色光谱 11．（2025·安徽合肥·三模）利用溶液与反应制备，装置如图所示： 下列说法正确的是 A．a，b，c三处活塞打开的顺序为：c→a→b B．仪器A的名称为启普发生器，实验室也可以利用其作为Cu和浓硫酸反应的装置 C．B中的反应方程式为： D．制备时A和C装置(不包含药品)可以调换位置 12．（24-25高三下·江西·阶段练习）翡翠石是自然界一种常见的矿石，其主要成分是，X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。在短周期中，Y原子半径最大，X、M的简单氢化物分子的空间结构分别为V形和正四面体形。下列叙述错误的是 A．第一电离能：M>Z>Y B．熔点： C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>Z D．简单氢化物的稳定性：X>M 13．（2025·云南·高考真题）Be及其化合物的转化关系如图。下列说法错误的是 A．是两性氢氧化物 B．和的晶体类型相同 C．中Be原子的杂化方式为 D．与反应： 14．（2025高三·全国·专题练习）氨是其他含氨化合物的生产原料。氨可在氧气中燃烧生成。金属钠的液氨溶液放置时缓慢放出气体，同时生成。遇水转化为。溶于氨水得到深蓝色溶液，加入稀硫酸又转化为蓝色溶液。氨可以发生类似于水解反应的氨解反应，浓氨水与溶液反应生成沉淀。下列有关反应的化学方程式错误的是 A．氨在氧气中燃烧： B．液氨与金属钠反应： C．氨水溶解： D．浓氨水与反应： 15．（2025·江西九江·三模）W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的基态原子s能级电子数和p能级电子数相等，5种元素组成的化合物M结构如图所示。下列说法正确的是 A．电负性：X>Y>Z B．化合物YW3和Y2W4中Y原子均为sp3杂化 C．Q的价电子所在能层有4个轨道 D．简单离子半径：Y<Z<Q 二、填空题 16．（2023·河北·高考真题）配合物在分析化学中用于的鉴定，其制备装置示意图(夹持装置等略)及步骤如下： ①向三颈烧瓶中加入和热蒸馏水，搅拌溶解。 ②磁力搅拌下加入，从仪器a加入50%醋酸。冷却至室温后，再从仪器b缓慢滴入30%双氧水。待反应结束，滤去固体。 ③在滤液中加入95%乙醇，静置40分钟。固液分离后，依次用乙醇、乙醚洗涤固体产品，称重。 已知：i.乙醇、乙醚的沸点分别是； ii.的溶解度数据如下表。 温度/℃ 20 30 40 50 溶解度/ 84.5 91.6 98.4 104.1 回答下列问题： (1)仪器a的名称是 ，使用前应 。 (2)中钴的化合价是 ，制备该配合物的化学方程式为 。 (3)步骤①中，用热蒸馏水的目的是 。 (4)步骤③中，用乙醚洗涤固体产品的作用是 。 (5)已知：(亮黄色)足量与产品反应生成亮黄色沉淀，产品纯度为 %。 (6)实验室检验样品中钾元素的常用方法是：将铂丝用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，用铂丝蘸取样品在外焰上灼烧， 。 17．（2025·安徽·模拟预测）随着新能源电动车的普及，废弃电池的再处理变得尤为重要。一种对废弃钴锂电池(主要成分是难溶于水的及少量Fe、Al)的处理工艺流程如图所示： 已知：①“酸溶”时转化成。 ②、沉淀的pH如下表： 开始沉淀的pH 完全沉淀的pH 2.3 3.2 7.6 9.2 回答下列问题： (1)将电池废料粉碎的目的是 ；“碱浸”的目的是除去 (填“Fe”或“Al”)。 (2)“酸溶”时与反应转化为的离子方程式为 。“沉铁”时调整混合液的pH范围是 。 (3)写出“沉钴”时反应的离子方程式： 。 (4)“沉锂”后的“滤液b”主要含、、 (填一种阳离子)。 (5)以上述工艺流程制备的为原料制备金属Li的一种工艺流程如图所示。煅烧制备的化学方程式是 。 2 1 学科网（北京）股份有限公司 高三化学模拟卷11 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C D B B C D C B C 题号 11 12 13 14 15 答案 A B B D B 4．B 5．B 【解析】4．A．二氧化氯的电子数为33，则6.75g二氧化氯含有的电子总数为×33×NAmol-1=3.3NA，A正确； B．由题意可知，标准状况下，二氧化氯为液态，无法计算11.2L二氧化氯的物质的量和含有的氧原子个数，B错误； C．由题意可知，氯酸钠是强酸强碱盐，在溶液中不水解，则1.0L0.1mol/L氯酸钠溶液中氯酸根离子的数目为0.1mol/L×1.0L×NAmol-1=0.1NA，C正确； D．由题意可知，二氧化氯爆炸生成氯气和氧气，反应的化学方程式为： ，反应生成2mol氧气时，转移电子的物质的量为8mol，则生成1mol氧气时，转移电子数为1mol××NAmol-1=4NA，D正确； 故选B； 5．A．由题意可知，二氧化氯是水处理、医疗卫生中被广泛使用的杀菌消毒剂，说明二氧化氯具有消毒作用和漂白作用，A正确； B．由题意可知，二氧化氯光照条件下与水反应生成盐酸和氯酸，反应的化学方程式为：，反应中氯元素的化合价即升高被氧化又降低被还原，二氧化氯即是氧化剂也是还原剂，B错误； C．由题意可知，二氧化氯在压强超过10kPa或常压下空气中气相浓度大于10%的条件下，都会猛烈爆炸，所以二氧化氯不能高压保存，也不能高浓度保存，C正确； D．由题意可知，二氧化氯与氢氧化钠溶液反应生成亚氯酸钠、氯酸钠和水，反应的化学方程式为：，反应中氯元素的化合价即升高被氧化又降低被还原，二氧化氯即是氧化剂也是还原剂，则反应的氧化剂与还原剂的质量之比为1：1，D正确； 故选B。 6．C 【分析】由图中信息可知，和反应生成的是和反应的催化剂，是中间产物，该反应的离子方程式为，是还原剂，是氧化剂，是还原产物。 【详解】A．该反应中，中N元素的化合价升高被氧化，因此，是氧化反应的产物，A不正确； B．在同一个氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物，因此，还原性的强弱关系为，B不正确； C．由反应的离子方程式可知，该反应消耗，处理后溶液的增大，C正确； D．根据循环图可知，图示反应过程中起催化作用的是，D不正确； 综上所述，本题选C。 8．C 【分析】主要成分为和的高钾磷矿，与焦炭经电炉煅烧生成、、气体、气体，炉气水洗，磷蒸气通过冷水冷凝成固态白磷，尾气为不溶于水的CO，燃烧生成CO2，用于中和沉淀；炉渣经水浸，浸渣主要成分为不溶于水的，浸液中通入CO2，生成，过滤经燃烧得；滤液主要成分为，据此分析； 9．B 10．C 【解析】9． A．44g CH3CHO的物质的量为1mol，结构为，故C-H键数目为4 NA，故A错误； B．1 mol中含，与足量盐酸反应生成，水分子数为NA，故B正确； C．标准状况下8.96 L混合气体的物质的量为0.4 mol，原子总数在0.8 NA~1.2 NA之间，故C错误； D．HCHO中C为0价，CO2中C为+4价，生成1 mol CO2转移4 mol电子，故D错误； 选B 10．A．CO2中含2个σ键和2个键，键合电子总数=2×2+2×4=12，故A错误； B．HCHO为平面三角形结构，分子不对称，是极性分子；CO2、O2为非极性分子，故B错误； C．HCHO中O有孤对电子，可与H2O中的H形成氢键，所以其易溶于水，故C正确； D．钙原子从基态[Ar]4s2到激发态[Ar]3d2需吸收能量，产生吸收光谱，焰色反应是电子从高能级跃迁到低能级时释放能量，故D错误； 选C。 12．B 【分析】Y为短周期主族中原子半径最大的元素，则Y是Na；X的氢化物为V形，原子序数小于11，X是O；M的氢化物为正四面体，原子序数大于11，则M为Si；Z的原子序数介于Na（11）和Si（14）之间，且为主族元素，化学式YZM2X6对应NaZSi2O6，由化合价代数和为0，可推断Z为+3价，则Z为Al，综上所述：X是O、Y是Na、Z为Al、M为Si，据此解答。 13．B 【详解】A．由图中转化信息可知，既能与盐酸反应生成盐和水，又能与氢氧化钠反应生成盐，因此其是两性氢氧化物，A正确； B．由题中信息可知，的熔点远远高于的，因此不可能是分子晶体，而的熔点和沸点均较低，其为分子晶体，因此两者的晶体类型不相同，B错误； C．中 Be 原子与4个羟基形成4个σ键，没有孤电子对，只有4个成键电子对，因此，其杂化方式为 sp3，C正确； D．中的Be化合价为+2，C的化合价为-4，因此其与反应生成和，该反应的化学方程式为，D正确； 综上所述，本题选B。 15．B 【分析】W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的基态原子s能级电子数和p能级电子数相等，Z为O元素，X形成四个键，X为C元素，Y形成三个键，Y为N元素，W形成一个键且序数最小，W为H元素，Q有+1价的阳离子，Q为Na元素。 16．(1) 分液漏斗 检漏 (2) (3)增加的溶解度 (4)加速产品干燥 (5)80.0 (6)透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色，若呈紫色则含钾元素 【分析】三颈烧瓶中加入和热蒸馏水，将物料溶解加入在加入醋酸，冷却至室温后，再从仪器b缓慢滴入30%双氧水，待反应结束，滤去固体，在滤液中加入95%乙醇降低溶解度，析晶，过滤洗涤干燥，得到产物。 【详解】（1）仪器a的名称是分液漏斗，使用前应检漏； （2）中钠是+1价亚硝酸根是-1价，根据化合价代数和为0，钴的化合价是+3，制备该配合物的化学方程式为； （3）步骤①中，用热蒸馏水的目的是增加的溶解度； （4）步骤③中，用乙醚洗涤固体产品的作用是加速产品干燥； （5）已知：(亮黄色)足量与产品反应生成亮黄色沉淀，则，，产品纯度为； （6）实验室检验样品中钾元素的常用方法是：将铂丝用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，用铂丝蘸取样品在外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色，若呈紫色则含钾元素。 17．(1) 增大反应物接触面积，加快反应速率 Al (2) (3) (4) (5) 【分析】废弃钴锂电池的主要成分是难溶于水的及少量Fe、Al，废料经过粉碎后，进入碱浸池，废料中的Al为两性金属，可与强碱反应生成可溶性的铝酸盐，铁和在常温条件下不反应，经过滤后作为滤液a被除去，下一步，和过氧化氢反应生成钴离子和锂离子（），在酸性条件下则被溶解，发生氧化还原反应：，酸溶后，向溶液添加溶液，调节pH使铁离子水解生成氢氧化铁沉淀，向沉铁后的溶液中加入氨水，与氨水反应生成沉淀，实现钴元素的分离，向沉钴后的滤液中加入溶液，和反应生成沉淀，滤液b主要含有、等可溶性盐。 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $