2026年高考化学一轮复习模拟卷10

**基本信息** 覆盖化学核心知识点，通过多样化题型构建概念-原理-应用逻辑链，强化科学思维与证据推理能力。 **综合设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |基础概念|3题|化学用语、阿伏加德罗常数、离子方程式|从微观结构（价层电子排布）到宏观性质（反应规律）| |实验探究|4题|装置分析、方案设计、现象推断|实验原理→操作规范→误差分析的探究逻辑| |原理应用|3题|电化学、反应热、平衡移动|基于守恒思想（电子、物料）的原理推导与应用| |有机化学|2题|结构推断、性质判断|官能团决定性质，性质反映结构的辩证关系| |物质结构|2题|晶胞计算、杂化方式|原子结构→晶体构型→性质的递变规律| |工业流程|2题|金属冶炼、物质制备|原料转化→分离提纯→绿色化学的工程思维|

高三化学一轮模拟卷10 相对原子质量：Li:7 S:32 Ni:59 O:16 H:1 一、单选题 1．（2025·浙江·一模）下列化学用语表示正确的是 A．乙醚的结构式： B．基态碳原子的价层电子排布图： C．的s-p σ键电子云图形： D．的系统命名：3-甲基-3-乙基己烷 2．（2025·陕西西安·模拟预测）下列实验装置可以达到实验目的的是 A．测定中和反应的反应热 B．制备NH3并测量其体积 C．熔化纯碱 D．乙醇脱水制乙烯 3．（25-26高三上·河南周口·期中）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．1L 0.1mol·L-1溶液中含的数目为 B．常温下，3.2g由、组成的混合物中所含的质子数为 C．电解精炼铜时，当阴极析出32gCu时，电路中通过的电子数为 D．标准状况下，2.24L氯气通入水中，溶液中含氯元素微粒的总数目为 4．（2025·贵州遵义·模拟预测）将离子液体用作高性能电解质，构筑新型高安全性的电化学器件。一种离子液体的结构如图所示，已知X、Y、Z、M和W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z、M为同周期相邻元素，W是电负性最强的元素。下列说法错误的是 A．原子半径： B．最简单氢化物的沸点： C．该阴离子中，各元素原子最外层均满足稳定结构 D．若将阳离子换成，含钠化合物具有更低的熔沸点 5．（23-24高三上·辽宁·期中）下列有关描述对应的离子方程式书写正确的是 A．向酸性溶液中滴入溶液： B．向溶液中加入过量溶液： C．将过量的通入溶液中： D．用白醋浸泡过的淀粉-KI试纸检验加碘盐中的 6．（2025·广东·模拟预测）钠离子电池在大规模储能领域的应用得到广泛关注，钠离子电池与锂离子电池工作原理相似，遵循脱嵌式的工作模式，主要依靠钠离子在正极和负极之间脱嵌来工作。一种钠离子电池的工作原理为，装置如图所示。下列有关说法正确的是 A．放电时，电极a为正极 B．充电时，钴元素的化合价升高，钠离子在阳极上嵌入 C．放电时，负极反应式为 D．充电时，外电路中转移，理论上阴极质量增加92 g 7．（2025·四川泸州·一模）下列实验探究方案能达到实验目的的是 选项 探究方案 实验目的 A 导线连接Zn和并插入经酸化的NaCl溶液中，一段时间后，取电极附近溶液，滴加铁氰化钾溶液，观察颜色变化 验证牺牲阳极法保护铁电极 B 向溶液中加溶液充分反应后滴入的溶液，观察溶液颜色变化 探究与反应是否有一定限度 C 向溶液中先滴2滴溶液，再滴2滴溶液，观察沉淀颜色变化 验证溶度积： D 淀粉溶液中加入稀，加热。待溶液冷却后，加入少量新制，观察现象 探究淀粉是否水解 8．（25-26高三上·河南周口·期中）卤素间形成的化合物(如、、BrCl、IBr等)称为卤素互化物，化学性质与卤素单质类似。已知：与水的反应为。下列关于卤素互化物性质的描述及发生的相关反应正确的是 A．IBr与Zn或的反应均为氧化还原反应 B．与NaOH溶液恰好完全反应所得溶液呈中性 C．Fe(少量)与BrCl反应的化学方程式为 D．与水的反应中消耗1mol时，转移2mol电子 9．．（25-26高三上·辽宁·阶段练习）有机物A在一定条件下可转变为有机物C。下列说法正确的是 A．C中含有5种官能团 B．一定条件下，A可与盐酸或氢氧化钠溶液反应，且均生成盐 C．B经聚合形成的高分子化合物难以降解 D．B的同分异构体中，官能团与B完全相同的有机物有3种(不考虑立体异构) 10．（2025·浙江·一模）可根据物质结构推测其性质，下列推测的性质不合理的是 选项 结构 性质 A 乙醇分子间存在氢键，乙醛分子间无氢键 乙醇的沸点高于乙醛 B 金刚石和石墨二者熔化后，碳原子原来的排列方式被打破，原子间的距离相等，相互作用强度也相同 金刚石和石墨沸点相同 C 聚丙烯酸钠的结构是 聚丙烯酸钠具有高吸水性 D 石英玻璃(非晶态二氧化硅)的原子排列相对无序 具有各向异性 11． （2025·贵州六盘水·一模）丙烯是重要的化工原料，可用丙烷在催化剂a或b作用下发生脱氢反应制备，总反应方程式为， 反应进程中相对能量变化如图所示[表示吸附态，中部分进程已省略]。 下列说法正确的是 A．总反应是放热反应 B．其他条件相同时，催化剂a或b对丙烯的平衡产率无影响 C．与催化剂b相比，丙烷被催化剂a吸附得到的吸附态较不稳定 D．①转化为②的进程中，决速步骤为变化 12．（2025·陕西西安·模拟预测）葛根素具有降压等作用，其结构简式如图所示，下列有关葛根素的叙述错误的是 A． 可作抗氧化剂 B． 能发生取代、消去、加成反应 C． 能使酸性KMnO4溶液褪色 D． 1mol葛根素能与6mol NaOH反应 13．（2025·安徽·模拟预测）室温下，用含少量Ca2+的NiCl2溶液制备NiCO3的过程如图所示。已知室温下，，。下列说法错误的是 A．常温下，pH=9的NaF溶液中： B．“除钙”得到的上层清液中： C．0.1mol/L的NaHCO3溶液中： D.“沉镍”时反应的离子方程式： 14．镍基合金具有优异的性质。从无机相萃取镍形成的配合物如图1所示；NixCuyNz晶体的立方晶胞如图2所示，已知相邻原子间的最近距离之比。 下列说法正确的是 A．配合物中镍的化合价为+4价 B．配体中C原子的杂化方式为sp2和sp3 C．晶体中与Cu原子最近且等距离的Ni原子的数目为8 D．设阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为 g·cm-3 D．综合实验1~3，微粒的氧化性与还原产物的价态和状态有关 15．（25-26高三上·四川成都·月考）某兴趣小组设计如图实验装置制备次磷酸钠(NaH2PO2)。 已知：①白磷(P4)在空气中可自燃，与过量烧碱溶液混合，80~ 90℃生成NaH2PO2和PH3。 ②PH3是一种有强还原性的有毒气体，空气中可自燃，可与NaClO溶液反应生成NaH2PO2。 (1)仪器a的名称是 ，a中发生反应的化学方程式是 。 (2)检查装置气密性后，应先打开K通入N2一段时间，目的是 。 (3)下列有关说法正确的是 。 A．次磷酸(H3PO2)是三元酸 B．为加快反应速率，投料前应先在通风橱内将白磷碾成薄片状 C．d中所盛硫酸铜溶液，可用酸性高锰酸钾溶液代替 (4)①写出装置c中NaClO溶液在碱性环境中发生反应的离子方程式 。 ②已知NaH2PO2和NaCl的溶解度(S)如表所示，从充分反应后的装置c中获取NaH2PO2粗品的操作如下：取c中溶液， → →冷却结晶→过滤→洗涤→干燥→NaH2PO2粗品。 S(25℃) S(100℃) NaCl 37 39 NaH2PO2 100 667 (5)取产品m g配成250mL溶液，取25mL于锥形瓶中，然后用0.01 mol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点(还原产物是Mn2+，氧化产物是)，达到滴定终点时消耗VmL标准溶液，产品的纯度为 ％。 16.（2025·上海杨浦·一模）金属及其材料在人类文明进步和社会发展中起着至关重要的作用，但是，在自然界中大多数金属元素以离子形式存在于矿石中。 (1).工业上通常根据金属元素________选择其冶炼的方法。 A．在地壳中的含量 B．阳离子的氧化性 C．原子的价层电子数 D．单质的熔点 (2).元素周期表中大多数元素属于金属元素，下列表述中正确的是________。（不定项） A．s区都是金属元素 B．p区都不是金属元素 C．d、f区都是金属元素 D．过渡元素都是金属元素 (3).已知：      铝热反应：   。 A．    B．    C．282.7    D． (4).用下图装置进行铝热反应。对该实验的叙述，正确的是________。（不定项） A．放热反应，不需要加热 B．的作用是提供氧气，助Mg条燃烧引发反应 C．反应生成液态的铁 D．铝热反应仅用于制备少量铁，无其他工业应用价值 已知：①  ； ②的沸点：1105℃、Al的沸点：2327℃、Fe的熔点：1535℃。 (5).Mg的还原能力比Al更强，工业上却不用Mg还原的原因是： 。（列举两点） 工业上冶炼金属时，会结合原料、金属的性质等具体因素调整工艺。以下是以铅精矿（含PbS、）为主要原料冶炼金属Pb和Ag的流程（杂质不参与反应）。 (6).“热浸”时，难溶的PbS和转化为和及S。溶解等物质的量的PbS和时，消耗物质的量之比为 ；盐酸浓度不宜过大，除防止“热浸”时HCl挥发外，另一目的是防止产生 气体。 (7).将“过滤Ⅱ”得到的沉淀反复用饱和食盐水热溶，电解所得溶液可制备金属Pb，“电解Ⅰ”的阳极产物和尾液发生反应生成，生成的离子方程式为 。 (8).“还原”中加入铅精矿的目的是 。 (9).“置换”中选用的试剂X为________。 A．Al B．Zn C．Pb D．Ag (10).“电解Ⅱ”中将富银铅泥制成电极板，用作 。 A．阴极    B．阳极 (11)①氮化铝在电子工业上有广泛应用，其晶胞如图1所示。N原子所在空隙的类型是 (填“正四面体”“正八面体”或“立方体”)空隙，该空隙的填充率为 。    ②铁和氮组成一种过渡金属氮化物，其结构如图2所示。直六棱柱的底边边长为xcm，高为ycm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的密度算式为 。 高三化学一轮模拟卷10参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A D D B D A D C D 题号 11 12 13 14 答案 B D D B 1．C 【详解】A．乙醚的结构为两个乙基连接氧原子，结构式应为，而选项中绘制的是甲醚的结构式，A错误； B．价层电子对于主族元素来说指原子的最外层电子，基态碳原子的价层电子排布图为：，B错误； C．H−Cl的s-p σ键由H的1s轨道与Cl的3p轨道 “头碰头” 重叠形成，电子云沿键轴呈轴对称分布，选项中的图形符合s-p σ键的电子云特征，C正确； D．CH3C(CH2CH3)3的正确系统命名需优先选择最长碳链，故正确命名应为3-甲基-3-乙基戊烷，D错误； 故选C。 2．A 【详解】A．图中仪器正确且齐全、保温措施正确，由图示实验装置能够测定中和反应的反应热，A正确； B．生石灰与浓氨水能够制得少量的NH3，但由于NH3极易溶于水，不能用排水法收集或测量NH3的体积，B错误； C．由于Na2CO3在高温下能与Al2O3和SiO2等反应，故熔化纯碱时不能用瓷坩埚，应该使用铁坩埚，C错误； D．实验室制备乙烯时，温度计测量反应液的温度，即乙醇脱水制乙烯时温度计应该插入反应液中，D错误； 故选A。 3．D 【详解】A．1L 0.1mol/L BaCl2溶液中Cl-的物质的量为2×1L×0.1mol/L =0.2mol，数目为0.2NA，A正确； B．SO2和O2的摩尔质量分别为64g/mol和32g/mol，3.2g混合物中，若全为SO2（物质的量为=0.05mol），质子数为0.05×32NA=1.6NA；若全为O2（物质的量为=0.1mol），质子数为0.1×16NA=1.6NA，无论混合比例如何，总质子数恒为1.6NA，B正确； C．电解精炼铜时，阴极反应为Cu2++2e-= Cu，析出32g（物质的量为=0.5mol）Cu需转移1mol电子，对应NA个电子，C正确； D．标准状况下，2.24L Cl2（0.1mol）通入水中，Cl2部分溶解并与水反应生成HCl和HClO，由于Cl2溶解度有限且反应可逆，溶液中Cl元素的总量（Cl2、Cl-、HClO等）应小于0.2NA，D错误； 故选D。 4．D 【分析】由离子液体的结构可知，X、W均形成1个价键，所以X、W为H或第ⅦA族元素，又W是电负性最强的元素，即W为F、X为H；X、Y、Z、M和W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与4个F各形成一个价键，且形成的阴离子带一个单位的负电荷，则Y为第ⅢA族元素，且原子序数小于F，所以Y为B；Z形成4个价键，为第ⅣA主族元素，所以Z为原子序数小于F的C；Y、Z、M为同周期相邻元素，则M为N；综上所述，X为H、Y为B、Z为C、M为N、W为F。 【详解】A．H半径最小，同周期元素从左到右半径减小，则原子半径：B>C>N>F>H，A正确； B．CH4分子间无氢键，沸点最小，F电负性大于N，HF之间氢键强度大于NH3，则沸点：HF>NH3>CH4，B正确； C．阴离子为，B最外层3个电子，与4个F形成4个共价键（有一个是配位键），最外层满足，F最外层7个电子，与形成1个共价键，最外层满足，C正确； D．原离子液体的阳离子为有机阳离子，与阴离子形成离子化合物，但有机阳离子体积大（离子半径大），离子键弱，熔沸点较低，若换成，半径小，与阴离子形成的离子键较强，熔沸点会升高，而非降低，D错误； 故答案为D。 5．B 【详解】A．高锰酸根在酸性条件下与反应，电子转移不守恒，正确书写为，A错误； B．溶液中加入过量反应，根据少定多变原则，铝离子和硫酸根离子的计量数之比为1：2，生成和，电荷和原子守恒均满足，B正确； C．通入溶液中，是弱电解质，不能拆，正确的离子方程式为，C错误； D．白醋中的醋酸为弱酸，不能拆，应保留分子形式，正确的离子方程式为，D错误； 故选B。 6．D 【分析】由图，放电时为原电池，阳离子（Na+）向正极移动，根据装置图中“放电”时Na+箭头指向右边（电极b），可知电极b为正极，电极a为负极；负极发生氧化反应，放电过程中发生的电极反应为：NaxCn-xe-=Cn+xNa+，充电时，a与电源负极相连为阴极，电极反应为：Cn+xNa++xe-=NaxCn；正极发生还原反应，电极反应为：Na1-xCoO2+xe-+xNa+=NaCoO2，充电时，b与电源正极相连作阳极，电极反应为：NaCoO2-xe-=Na1-xCoO2+xNa+； 【详解】A．通过分析可知，放电时，电极a为负极，A错误； B．充电时为电解池，总反应逆向进行，NaCoO2转化为Na1−xCoO2，Co元素化合价从+3升高到3+x（氧化反应），故含Co的电极b为阳极，阳极反应为NaCoO2-xe−=Na1−xCoO2+xNa+，Na+从阳极脱嵌而非嵌入，B错误； C．放电时负极发生氧化反应，电极a为负极，反应式应为NaxCn-xe−=Cn+xNa+，C错误； D．充电时阴极反应为Cn+xNa++xe−=NaxCn，转移xmole−时阴极结合xmolNa+，质量增加23x g，转移4mol e−时，增加4mol Na+，质量为4mol×23g/mol=92 g，D正确； 故选D。 7．A 【详解】A．锌活泼性大于铁，锌为负极、铁为正极，正极不会生成亚铁离子，滴加铁氰化钾溶液不会生成蓝色沉淀，铁未被腐蚀，则说明了牺牲阳极法保护铁电极，A正确； B．取1mL0.1 mol·L-1 KI溶液和5mL 0.1mol·L-1 FeCl3溶液充分反应后，Fe3+是过量的，滴加KSCN溶液必然会变为红色，因此不能说明化学反应存在一定限度，B错误； C．向溶液中滴2滴溶液，生成ZnS，S2-过量，再滴2滴溶液，过量的S2-与Cu2+生成黑色沉淀CuS，不能说明ZnS沉淀转化为CuS沉淀，则不能说明证明Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，C错误； D．淀粉在酸性条件下水解后，应先加入氢氧化钠将溶液调节至碱性，再加入少量新制悬浊液并加热，若出现砖红色沉淀，说明淀粉水解了，题中所述操作未加氢氧化钠将溶液调节至碱性，因此若未出现砖红色沉淀，不能说明淀粉未水解，D错误； 故选A。 8．D 【详解】A．IBr中I为+1价，Br为-1价；与Zn反应时，IBr作为氧化剂，发生氧化还原反应；与水反应生成HIO和HBr，无元素化合价变化，不是氧化还原反应。A错误； B．IF5与NaOH反应生成NaIO3和NaF，NaIO3为强酸盐（HIO3为强酸），NaF为弱酸盐（F⁻水解呈碱性），溶液整体呈碱性，而非中性。B错误； C．BrCl中Br为+1价，Cl为-1价，其氧化性强于Fe3+，Fe被氧化为Fe3+，产物应为FeCl3和FeBr3，而非FeCl2和FeBr2；C错误； D．根据反应式，3 mol中1 mol Br被氧化（+3→+5，失2e⁻），2 mol Br被还原（+3→0，得6e⁻），总转移6 mol e⁻，故1mol转移2 mol e⁻。D正确； 故选D。 9.B 【详解】A．C的结构中含有的官能团为醚键（-OCH3）、溴原子（-Br）、酰胺基（-CONH-）、羟基（-OH），共4种官能团，A错误； B．A中含氨基（-NH2），可与盐酸反应生成盐（-NHCl⁻）； A中溴原子为芳香卤代烃（溴苯类），与NaOH溶液反应生成盐（NaBr），B正确； C．B为内酯（γ-丁内酯），经开环聚合形成聚酯类高分子，聚酯可通过水解降解，C错误； D．B为内酯（官能团酯基），分子式为C4H6O2。其同分异构体需为酯类（官能团相同），对应的酯有5种（，D错误； 故选B。 10．D 【详解】A．乙醇分子含（分子间可形成氢键），乙醛分子的H连在C原子上（无法形成分子间氢键），氢键会显著提高分子间作用力，使沸点升高，乙醇的沸点高于乙醛，故A正确； B．金刚石（三维网状结构）和石墨（层状结构）在熔化后，原有的特殊排列方式会被破坏，转变为无序的液态碳，在液态中，碳原子间的距离和相互作用强度趋同（此时不再区分或杂化），因此从液态到气态的转变（即沸点）所需的能量相同，故此时二者沸点相同，故B正确； C．聚丙烯酸钠的结构中有，是强亲水基团，因此聚丙烯酸钠具有高吸水性，故C正确； D．石英玻璃是非晶态二氧化硅（原子排列无序），而“各向异性”是晶体的特征（晶体原子排列有序，不同方向性质不同），故D错误； 故答案选D。 11．B 【详解】A．总反应中，反应物CH3CH2CH3(g)相对能量小于产物CH3CH=CH2(g)+H2(g)相对能量，为吸热反应，A错误； B．催化剂不影响平衡，故对丙烯的平衡产率无影响，B正确； C．由图可知，丙烷被催化剂a吸附后能量更低，则被催化剂a吸附后得到的吸附态更稳定，C错误； D．活化能高的反应速率慢，是反应的决速步骤，故决速步骤为*CH3CHCH3→*CH3CHCH2+*H或*CH3CHCH3+*H→*CH3CHCH2+2*H，D错误； 故选B。 12．D 【详解】A．葛根素分子中含有多个酚羟基，酚羟基具有还原性，易被氧化，可作抗氧化剂，故A正确； B．酚羟基邻对位可发生取代，醇羟基可发生酯化等取代反应；结构中含醇羟基，与羟基相连碳的邻位碳有氢，可发生消去反应；羰基（C=O）及苯环均可发生加成反应，故B正确； C．葛根素分子中含碳碳双键、羟基（含α-H）均能被酸性KMnO4氧化，使其褪色，故C正确； 【点睛】D．能与NaOH反应的官能团为酚羟基（1：1反应），葛根素分子中含2个酚羟基（无酯基等其他耗碱基团），1 mol葛根素最多与2 mol NaOH反应，故D错误； 故选D。 13．D 【详解】A．常温下，pH=9的溶液中的电荷守恒：，元素质量守恒：，根据以上两式可得：，A项正确； B．“除钙”得到的上层清液为的饱和溶液，因此有：，B正确； C．的溶液中有电荷守恒：，物料守恒：。，整理得：，C正确； D．“沉镍”时反应的离子方程式应为，D项错误； 故答案选D。 14．B 【分析】由相邻原子间的最近距离之比可知，晶胞中镍原子位于面心，个数为：6×=3，铜原子位于顶点，个数为：8×=1，氮原子位于体心，个数为1。 【详解】 A．由结构式可知，配合物的配体为、水分子和ArSO，则中心离子为化合价为+2价的镍离子，A错误； B．由结构式可知，配体中环上的双键碳原子和酯基碳原子的杂化方式为sp2杂化，烃基中的饱和碳原子的杂化方式为sp3杂化，B正确； C．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的铜原子与位于面心的镍原子距离最近，则晶体中与铜原子最近且等距离的镍原子的数目为12，C错误； D．设晶体的密度为dg/cm3，由晶胞的质量公式可得：=(10—7 a)3d，解得d=×1021，D错误； 故选B。 15．(1) 三颈烧瓶 (2)排尽装置内的空气，防止反应生成的pH3自燃引起爆炸 (3)C (4) 蒸发结晶 趁热过滤 (5) 【分析】装置a中，将白磷和过量烧碱溶液混合、加热生成和，反应的化学方程式为，装置b作安全瓶，防倒吸，装置a中反应生成的通入到溶液中，具有强还原性，具有强氧化性，可发生氧化还原反应生成和，装置d用于处理尾气，硫酸铜溶液可吸收有毒气体，据此分析解答。 【详解】（1）仪器a的名称是三颈烧瓶；根据分析可知，a中发生的歧化反应，根据化合价升降守恒和原子守恒，可得反应的化学方程式是：； （2）因为白磷(P4)在空气中可自燃，检查装置气密性后，应先打开K 通入一段时间，目的是排尽装置内的空气，防止反应生成的自燃引起爆炸； （3）A．由于不与NaOH溶液反应，所以不能电离出，次磷酸为一元弱酸，A错误； B．白磷在空气中可自燃，不能在通风橱内将白磷碾成薄片状，B错误； C．硫酸铜溶液能与发生氧化还原反应，从而将其吸收，酸性高锰酸钾具有强氧化性，也能与发生氧化还原反应，可以用酸性高锰酸钾溶液代替硫酸铜溶液，C正确； 故答案选C。 （4）①通入到c装置中，具有强还原性，具有强氧化性，可发生氧化还原反应生成和，根据化合价升降守恒、电荷守恒和原子守恒，c中发生反应的离子方程式：； ②分析题中给出的不同温度下和溶解度的表格可知，溶解度随温度变化很明显，所以从混合溶液中分离的方法：取仪器c中溶液，用蒸发皿蒸发浓缩至有大量晶体析出（即蒸发结晶）→用保温漏斗（趁热过滤）→用烧杯（冷却结晶）→用漏斗（过滤得到)→洗涤→干燥粗品； （5）与样品中的发生氧化还原反应，还原产物是，氧化产物是，则Mn元素由＋7价降低至＋2价，P元素由＋1价升高至＋5价，根据化合价升降相等得到和的反应比例关系：，V mL 溶液的物质的量为，则产品的纯度为：。 16 (1)．B (2)．CD (3)． D (4)．BC (5)．①Mg的价格比Al高，成本更高；②Mg的沸点低于铝热反应的温度，Mg易挥发，利用率低；③Mg还原性过强，反应过于剧烈，不易控制； (6)． 1:1 H2S (7)． (8)．将过量的Fe3+还原为Fe2+ (9)．C (10)．阳极 (11) ① 正四面体 50% ② 【分析】“热浸”时，难溶的和转化为和及单质硫，被还原为，过滤I除掉单质硫滤渣，滤液中在稀释降温的过程中转化为PbCl2沉淀，然后用饱和食盐水热溶，增大氯离子浓度，使PbCl2又转化为，电解得到Pb；过滤II后的滤液成分主要为、FeCl2、FeCl3，故加入铅精矿主要将FeCl3还原为FeCl2，试剂X将置换为Ag，得到富银铅泥，试剂X为铅，尾液为FeCl2，据此解题。 16．(1)工业上根据金属阳离子的氧化性强弱选择冶炼方法，氧化性弱的金属阳离子对应的金属通常用电解法，氧化性强的用热还原法等； 故选B； (2)．A．s区含有H元素，不都是金属元素，A错误；      B．p区包含金属元素（如Al、Pb等）和非金属元素，B错误； C．d区、f区均为金属元素，C正确；    D．过渡元素全部为金属元素，D正确； 故选CD。 (3) ．将方程式进行标号，①  ；②  ，根据盖斯定律可知，目标方程式=①×3-②×3，即，故选D；当 (4) ．A．该反应放热但需要加热引发，A错误；      B．的作用是提供氧气，助Mg条燃烧引发反应，B正确； C．反应生成的铁是熔融态，C正确；    D．铝热反应除制备少量铁，还可用于焊接钢轨等工业应用，D错误； 故选BC。 (5)．Mg的还原能力比Al更强，工业上却不用Mg还原的原因是：①Mg的价格比Al高，成本更高；②Mg的熔点低于铝热反应的温度，Mg易挥发，利用率低；③Mg还原性过强，反应过于剧烈，不易控制； (6)．“热浸”时，将和中-2价的硫离子氧化为单质硫，被还原为，在这个过程中Pb和Ag的化合价保持不变，所以和的物质的量相等时，硫离子物质的量相等，消耗的物质的量相等，即比值为1：1；溶液中盐酸浓度过大，氢离子浓度会过大，会生成H2S气体； (7)．“过滤Ⅱ”得到的沉淀反复用饱和食盐水热溶，会溶解为，电解溶液制备金属，在阴极产生，阳极Cl-放电产生Cl2， 尾液成分为FeCl2，FeCl2吸收Cl2后转化为FeCl3，生成FeCl3的离子方程式为：； (8)．过滤Ⅱ所得的滤液中有过量的未反应的Fe3+，根据还原之后可以得到含硫滤渣，“还原”中加入铅精矿的目的是将过量的Fe3+还原为Fe2+； (9)．“置换”中加入试剂X可以可以得到富银铅泥，为了防止引入其他杂质，则试剂X应为Pb；故选C； (10)．“电解II”中将富银铅泥制成电极板，电解Ⅱ得到金属银和金属铅，将银和铅分离出来，所以不可能作为阴极，应作为阳极板，阳极放电时，银变成阳极泥而沉降下来，铅失电子为Pb2+，阴极得电子得到Pb，所以电极板应作阳极。 (11)．① 正四面体 50% ② 【详解】（1）由晶胞结构可知，晶胞中N原子所在空隙是4个Al原子围成的正四面体空隙，则该空隙的填充率为50%，故答案为：50%； （2）由晶胞结构可知，晶胞中Fe原子数是，N原子数是2，晶胞的化学式为Fe3N，直六棱柱的底边边长为xcm，高为ycm，晶胞的体积为，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的密度算式为，故答案为： ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $