2026年高考化学一轮复习模拟卷6

**基本信息** 聚焦高考高频考点，整合元素化合物、实验操作、反应原理等模块，以情境化试题构建“概念-原理-应用”逻辑链，强化化学观念与科学思维。 **综合设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |物质性质与用途|3题|结合能源材料、食品保存等真实情境|从物质组成（核素、烃类）到性质（还原性、水解）再到用途，体现“结构决定性质”化学观念| |离子反应|2题|离子方程式正误判断与书写|基于电离、水解原理，强化电荷守恒与反应实质分析的科学思维| |实验操作与设计|6题|溶液配制、物质分离、装置选择等|涵盖基础操作（过滤、滴定）到综合探究，培养科学探究与实践能力| |工艺流程|2题|CuCl、MnCO₃制备|整合氧化还原、沉淀转化等原理，构建“原料-除杂-转化”工业思维链| |化学计算|1题|PCl₃含量测定|结合滴定原理与误差分析，体现定量研究的科学方法|

高三化学一轮模拟卷6 1．（25-26高三上·江苏扬州·阶段练习）随着科技的发展，化学在能源、材料等领域的科技支撑作用越发显著，下列说法正确的是 A．高温结构陶瓷所用的碳化硅、氮化硅材料，属于新型金属材料 B．量子通信的光纤和超算“天河一号”的芯片的主要材料均为 C．火箭使用的燃料偏二甲肼（），属于烃类 D．人造太阳使用的、，属于不同的核素 2．（25-26高三上·黑龙江·阶段练习）下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 A．金属钠具有强还原性，可与反应制取Ti B．铁粉能与反应，可用作食品保存的吸氧剂 C．溶液具有碱性，可用于环境消毒 D．聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水 3．（25-26高三上·湖北武汉·开学考试）下列有关金属、非金属及其化合物的说法正确的是 A．工业上制备粗硅的反应中有CO生成 B．工业上电解熔融的氧化镁制备单质镁 C．工业上用氯气与澄清石灰水反应制备漂白粉 D．铜粉不溶于稀硫酸和的混合溶液 4．（25-26高三上·湖北武汉·开学考试）下列指定反应的离子方程式错误的是 A．明矾溶液与过量氨水混合： B．向次氯酸钙溶液中通入足量 C．将铅粉加入硫酸铁溶液中： D．向硫酸钠溶液中滴加氢氧化钡溶液： 5．（25-26高三上·重庆·开学考试）“劳动最有滋味”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 可与酸反应 B 酿制米酒 淀粉水解 C 用砂纸磨刀 制作砂纸的金刚砂SiC硬度很大 D 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与水蒸气高温下会反应 A．A B．B C．C D．D 6．（25-26高三上·黑龙江·阶段练习）下列实验装置能达到实验目的的是 A．装置甲用于含有的尾气处理 B．装置乙用焰色试验检验固体中是否含有钾元素 C．装置丙用于比较、的稳定性 D．装置丁用于制备并收集 7．（25-26高三上·重庆·开学考试）某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙，重结晶提纯苯甲酸按如下流程。下列说法不正确的是 A．甲操作可用蒸发皿代替烧杯 B．乙操作的目的是除去泥沙并避免冷却析出晶体 C．丙操作缓慢冷却可得更大颗粒晶体便于后续操作 D．丁操作采用热水洗涤沉淀会降低产率 8．（25-26高三上·重庆·开学考试）下列仪器和操作能实现实验目的的是 A．鉴别纯碱与小苏打 B．验证与水的反应放热 C．分离铁粉和 D．测定醋酸溶液浓度 9．（25-26高三上·黑龙江·阶段练习）用密度为 、质量分数为98%的浓硫酸配制 稀硫酸。下列各步骤中操作正确的是 选项 步骤 操作 A 计算、量取 用20 mL量筒量取10.9 mL浓硫酸 B 溶解、稀释 将浓硫酸倒入烧杯，再加入80 mL左右的蒸馏水，搅拌 C 转移、洗涤 将稀释后的溶液立即转移到容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转入容量瓶，重复2~3次 D 定容、摇匀 加水至凹液面最低处与刻度线相切，摇匀，最后在容量瓶上贴上标签，放置 10．（2025·湖北武汉·三模）下列图示的实验操作能达到实验目的的是 A．配制100 g5%的NaCl溶液 B．熔化纯碱 C．制取晶体 D．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液 11．（25-26高三上·重庆·开学考试）下列离子方程式书写正确的是 A．NaHS的水解反应： B．向溶液中滴加稀硫酸： C．食醋除去水垢中的 D．少量通入溶液中： 12．（24-25高一下·浙江杭州·期中）下列“类比”合理的是 A．与反应生成，则与反应生成 B．金属钠在的中燃烧生成，则金属锂在中燃烧生成 C．与水反应生成和，则与水反应生成和 D．浓一定条件下与反应可制备，则也可与反应制备 13．（2025·湖北武汉·三模）为探究浓盐酸的性质，将其分别滴入点滴板上的各种溶液中，现象如下。下列分析正确的是 实验 现象 ①中无明显现象 ②中溶液产生胶状沉淀 ③中生成沉淀 ④中产生刺激性气体 A．①中现象体现了浓盐酸无强氧化性 B．②中现象说明非金属性： C．③中现象说明NaCl与盐酸发生反应 D．④中产生的刺激性气体能使石蕊溶液褪色 14．（24-25高三上·重庆·阶段练习）CuCl难溶于水，在空气中易被氧化。工业以废铜泥(含Cu、CuS、、、Fe等)为原料制备CuCl的流程如图： 下列说法正确的是 A．“酸浸”后，溶液中的金属离子只含和 B．“除杂”步骤中，为了使沉淀完全，加氢氧化钠溶液须过量 C．“灼烧”不充分会降低CuCl的产率 D．实验室模拟工业灼烧操作可在蒸发皿中进行 15．（25-26高三上·湖北武汉·开学考试）以硫锰矿(主要成分为MnS，还含有少量的CaS、MgS、FeS杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质)为原料制备高纯MnCO3的工艺流程如图所示。回答下列问题： (1)尾气中存在的有害气体是 (填化学式，下同)。 (2)“滤渣1”中的主要成分为 。(2种） (3)“氧化”步骤发生反应的离子方程式为 。 (4)“中和除杂”步骤中加入CaCO3的主要目的是 。 (5)“除钙镁”步骤中Ca2+发生沉淀转化反应：，则充分反应后，溶液中 ［保留两位有效数字，已知：，]。 (6)写出“碳化”步骤发生反应的化学方程式： ，“碳化”时需严格控制溶液pH，若溶液pH过高，会导致 。 16．（24-25高三上·重庆·阶段练习）实验室利用红磷(P)与反应可制取少量或。 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 性质 -112 75.5 遇水生成和HCl，易被氧化 —— 约100℃升华 遇水生成和HCl，与红磷反应生成 Ⅰ．利用如图所示装置制取少量(部分夹持装置已略去) ( M ) (1)装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是 ，装置A中发生反应的离子方程式为 。 (2)B中盛放的试剂为___________(填序号)。 A．饱和碳酸氢钠溶液 B．饱和氯化钠溶液 C．氢氧化钠溶液 D．浓硫酸 (3)选用仪器M的目的是 。 (4)F装置的作用是 。 Ⅱ．测定产品中的质量分数 实验步骤如下： ①迅速称取m g产品，加水反应后配成100mL溶液。 ②取上述溶液10.00mL，向其中加入mL  碘水(足量)，充分反应。 ③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，逐滴滴加的溶液并振荡，当溶液恰好由蓝色变为无色时，记录所消耗溶液的体积。 ④重复②、③操作3次，平均消耗溶液 mL。 (5)步骤②中反应的化学方程式是 。 (6)已知：。根据上述数据测得该产品中的质量分数的计算表达式为 （P 31 Cl 35.5) 《高三化学一轮模拟卷6》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C A A A A A B A D 题号 11 12 13 14 答案 B A A C 3．A【详解】A．工业上制备粗硅的反应为，有CO生成，A正确； B．工业上是电解熔融的氯化镁（）制备单质镁，而非氧化镁（），因MgO熔点过高，B错误； C．工业上用氯气与石灰乳（悬浊液）反应制备漂白粉，C错误； D．稀硫酸与混合溶液中，和形成稀硝酸，铜会与其反应溶解，D错误； 故选A。 4．A 【详解】A．明矾溶液与过量氨水反应生成沉淀，而非四羟基合铝酸根（需强碱如NaOH），正确的离子反应，A错误； B．向次氯酸钙溶液中通入足量二氧化碳，反应生成次氯酸和碳酸氢钙溶液：，B正确； C．可氧化Pb生成，与结合为沉淀，离子方程式：，C正确； D．硫酸钠与氢氧化钡反应生成沉淀和，离子方程式：，D正确； 故选A。 5．A 【详解】A．小苏打是NaHCO3而不是Na2CO3，NaHCO3受热分解产生CO2气体和Na2CO3，面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包，前后关联错误，A错误； B．在酿酒过程中，酒曲能将淀粉先水解成葡萄糖，然后在无氧的情况下将葡萄糖转化为乙醇，B正确； C．金刚砂SiC硬度很大，SiC常用于制作砂纸的磨料，C正确； D．铁与H2O高温下会反应生成四氧化三铁和氢气，干燥模具可避免此反应，关联正确，D正确； 故选A。 6．A 【详解】A．装置甲中，Cl2尾气用NaOH溶液吸收，反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，干燥管可防止倒吸（倒吸时溶液进入球形部分，液面下降后脱离溶液，避免倒吸），能达到尾气处理目的，A正确； B．焰色试验检验钾元素需透过蓝色钴玻璃观察，以排除钠元素黄色火焰的干扰，装置乙未使用蓝色钴玻璃，无法确定是否含钾元素，B错误； C．比较Na2CO3和NaHCO3稳定性时，应将稳定性强的Na2CO3置于温度更高的位置（直接加热），稳定性弱的NaHCO3置于温度较低的位置（间接加热）。装置丙中NaHCO3在加热端，Na2CO3在非加热端，位置颠倒，无法准确比较稳定性，C错误； D．装置丁中长颈漏斗下端未伸入液面以下，生成的CO2会从漏斗逸出，且收集CO2需用向上排空气法（导管伸入集气瓶底部），图示收集方式不明确且漏斗未液封，D错误； 故选A。 7．A 【详解】A．甲操作为溶解，溶解操作通常在烧杯中进行，需用玻璃棒搅拌加速溶解，而蒸发皿主要用于蒸发溶剂或浓缩溶液，其口大底浅，不适合作为溶解的常规仪器，不能用蒸发皿代替烧杯，A错误； B．乙操作为趁热过滤，样品中含不溶性泥沙，趁热过滤可除去泥沙；同时苯甲酸溶解度随温度升高显著增大，趁热过滤能避免温度降低导致苯甲酸提前析出，B正确； C．丙操作为结晶，缓慢冷却时晶体生长速率适中，可形成更大颗粒晶体，大颗粒晶体在后续过滤（丁操作）中更易分离，减少损失，C正确； D．丁操作为过滤得到苯甲酸晶体，苯甲酸在热水中溶解度大，若用热水洗涤沉淀，会导致部分苯甲酸晶体溶解损失，从而降低产率，D正确； 答案选A。 8．B【详解】A．NaHCO3受热分解生成CO2使澄清石灰水变浑浊，而Na2CO3受热不分解，鉴别纯碱（Na2CO3）与小苏打（NaHCO3）可通过加热法，但装置中若试管口未向下倾斜（加热固体需防止冷凝水回流炸裂试管），则操作错误，A错误； B．Na2O2与水反应放热，滴加水后，反应放出的热量使脱脂棉温度升高，同时生成的O2助燃，脱脂棉燃烧，可直观验证反应放热，B正确； C．分离铁粉和I2时，加热混合物会导致Fe与I2反应生成FeI2，无法通过升华法分离，应采用磁铁吸引铁粉或有机溶剂溶解I2后过滤，C错误； D．用NaOH标准溶液滴定醋酸时，终点产物CH3COONa的溶液呈碱性，需用酚酞作指示剂，D错误； 故选B。 9．A【详解】A．密度为 、质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度为18.4 ，配制80 mL溶液，需选用100 mL容量瓶，所需浓硫酸体积为，且20mL量筒可准确量取该体积，A正确； B．稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢倒入水中，而非直接加入80mL水，操作顺序错误，B错误； C．稀释后溶液未冷却至室温即转移至容量瓶，导致体积膨胀后冷却浓度不准确，C错误； D．容量瓶不可用于贮存溶液，定容后应转移至试剂瓶并贴标签，D错误； 故选A。10．D【详解】A．配制100 g5%的NaCl溶液只需在烧杯中溶解NaCl，无需使用容量瓶，A错误； B．纯碱（）在高温下会与瓷坩埚的主要成分反应（），不能用瓷坩埚熔化纯碱，应使用铁坩埚，B错误； C．制取晶体利用侯氏制碱法原理：向饱和食盐水中先通（使溶液呈碱性，增强吸收），再通生成（因溶解度小析出）。图示中通入溶有的饱和食盐水中，不能增强的吸收，C错误； D．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液时，视线应时刻注视锥形瓶中颜色的变化，D正确； 故答案选D。 11．B【详解】A．的水解应生成和，且水解是可逆的，正确的水解方程是，A错误； B．硫代硫酸根与反应生成S、和，方程式符合实际反应产物且电荷、原子守恒，B正确； C．食醋中的醋酸是弱酸，不能拆为H⁺，正确离子方程式应为，C错误； D．少量时优先氧化还原性更强的，而非，正确反应为，D错误。 故选B。12．A【详解】A．Fe与S反应生成FeS，而Cu与S在加热条件下反应生成Cu2S（Cu为+1价），因为硫的氧化性较弱，金属通常呈现较低价态，类比合理，A符合题意； B．钠在O2中燃烧生成Na2O2，但锂在O2中燃烧生成Li2O而非Li2O2，类比不合理，B不符合题意； C．Cl2与水反应生成HCl和HClO，而F2与水剧烈反应生成HF和O2，而非HFO，类比不合理，C不符合题意；D．浓H2SO4与NaCl加热生成HCl，但与NaI反应时，浓H2SO4会氧化I⁻生成I2等，无法制备HI，类比不合理，D不符合题意； 故选A。13．A【详解】A．①中为淀粉-KI溶液，若浓盐酸有强氧化性，会将I⁻氧化为I2，淀粉遇I2变蓝，现无明显现象，说明浓盐酸不能氧化I⁻，体现其无强氧化性，A正确； B．②中Na2SiO3溶液与浓盐酸反应生成H2SiO3沉淀，说明盐酸酸性强于硅酸，但比较非金属性需用最高价氧化物对应水化物的酸性，HCl不是Cl的最高价含氧酸，不能说明非金属性：Cl>Si，B错误； C．③中饱和NaCl溶液中存在溶解平衡NaCl(s)⇌Na⁺(aq)+Cl⁻(aq)，浓盐酸中Cl⁻浓度大，使平衡逆向移动，NaCl析出，并非NaCl与盐酸发生化学反应，C错误； D．④中Na2SiO3与浓盐酸反应生成SO2，SO2为刺激性气体，能使石蕊溶液变红但不褪色（SO2漂白性不针对指示剂），D错误； 故选A。14．C【分析】废铜泥灼烧后将金属元素转化为可溶于硫酸的氧化物，酸浸后先加H2O2氧化Fe2+，再加NaOH稀溶液，过滤除去Fe(OH)3，往滤液中加入Na2SO3、NaCl还原后经系列操作得到氯化亚铜产品。【详解】A．废铜泥在空气中灼烧后，Fe被氧化为Fe的氧化物，酸浸后溶液中的金属离子含有、和 Fe3+，故A项错误； B．“除杂” 步骤中，加过量的氢氧化钠溶液会提高成本， 并且可能生成氢氧化铜沉淀， 降低 的产率，故B项错误； C．“灼烧” 不充分， 铜没有完全转化为氧化铜， 则会降低 CuCl 的产率，故C项正确； D．灼烧固体在坩埚中进行，不能在蒸发皿中进行，故D项错误； 故本题选C。15．(1)SO2(2)SiO2、CaSO4 (3)2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O (4)调节溶液pH，促使Al3+、Fe3+转化为氢氧化物沉淀而除去 (5)(6) MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+(NH4)2SO4+H2O+CO2↑ 产生Mn(OH)2沉淀，引入杂质【分析】由题干流程图可知，硫锰矿和软锰矿混合焙烧，则将MnS、CaS、MgS、FeS等煅烧产生尾气主要含SO2，MnO、CaO、MgO和FeO、Fe2O3，向煅烧后的固体中加入过量稀硫酸后将得到Mn2+、Fe2+、Fe3+和Al3+的溶液和SiO2、CaSO4固体，过滤得到滤渣1主要为SiO2、CaSO4，滤液中主要含Mn2+、Fe2+、Fe3+和Al3+等离子，加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+后加入CaCO3调节pH值得到Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀而除去，过滤得到滤渣2主要是Al(OH)3、Fe(OH)3和CaSO4，再加入MnF2将Mg2+和Ca2+转化为MgF2、CaF2沉淀而除去，过滤得到滤渣3主要是MgF2、CaF2，得到主要是MnSO4的滤液向其中加入NH4HCO3 溶液进行碳化制得MnCO3，反应原理为：MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+(NH4)2SO4+H2O+CO2↑，据此分析解题。【详解】（1）由分析可知，尾气中存在的有害气体是SO2，故答案为：SO2； （2）由分析可知，“滤渣1”中的主要成分为SiO2、CaSO4，故答案为：SiO2、CaSO4； （3）由分析可知，“氧化”步骤即加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，故发生反应的离子方程式为：2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O，故答案为：2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O； （4）由分析可知，“中和除杂”步骤中加入CaCO3的主要目的是调节溶液pH，促使Al3+、Fe3+转化为氢氧化物沉淀而除去，故答案为：调节溶液pH，促使Al3+、Fe3+转化为氢氧化物沉淀而除去； （5）“除钙镁”步骤中Ca2+发生沉淀转化反应：，则充分反应后即达到平衡，溶液中==6.7×10-10，故答案为：6.7×10-10； （6）由分析可知，“碳化”步骤发生反应的化学方程式为：MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+(NH4)2SO4+H2O+CO2↑，已知Mn(OH)2也是难溶物质，“碳化”时需严格控制溶液pH，若溶液pH过高，溶液中OH-浓度过大，则会导致产生Mn(OH)2沉淀，引入杂质，故答案为：MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+(NH4)2SO4+H2O+CO2↑；产生Mn(OH)2沉淀，引入杂质。 16．(1) 分液漏斗 (2)D(3)防止升华出的凝固，堵塞装置 (4)对进行尾气处理，防止空气中的水蒸气进入中(5) (6) ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $