2026年高考化学一轮复习模拟卷3

**基本信息** 以真实情境为载体，整合物质分类、离子反应、实验工艺等模块，构建“概念-原理-应用”逻辑链，强化化学观念与科学思维。 **综合设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |基础概念|3题|结合文化/生活情境|物质类别→性质判断→实际应用| |离子反应|8题|正误判断与书写|反应原理→守恒思想→条件分析| |实验与工艺|5题|流程分析与方案设计|实验操作→变量控制→绿色化学|

2026高三化学一轮模拟卷3 一、单选题 1．(2025·甘肃卷，1，3分)下列爱国主义教育基地的藏品中，主要成分属于无机非金属材料的是( ) A．劳动英雄模范碑(南梁革命纪念馆藏) B．红军党员登记表(红军长征胜利纪念馆藏) C．陕甘红军兵工厂铁工具(甘肃省博物馆藏) D．谢觉哉使用过的皮箱(八路军兰州办事处纪念馆藏) 2.(2025•高三安徽六安模拟)了解物质的分类有利于我们更好地认识和利用物质。下列叙述中，不正确的有( ) ①Fe3O4、Mn2O7、CuO、Al2O3都是碱性氧化物 ②稀豆浆、雾、淀粉溶液、纳米碳均属于胶体 ③盐酸、熔融NaCl、氨水均为可以导电的电解质 ④NaHSO4在水中完全电离，属于一元酸 ⑤H3PO (次磷酸)与足量NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，所以H3PO是一元酸，NaH2PO2是正盐 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 3.敦煌壁画的无机颜料中，铅白[]是常用的白色颜料之一。光照时，铅白可变为黑棕色；遇时，铅白可变为黑色PbS。下列说法不正确的是（ ） A．属于盐类 B．铅白变为时，铅元素的化合价降低 C．铅白遇除生成PbS外，还生成和 D．观赏敦煌壁画时，禁止使用闪光灯等强光设备 4．(高三上·北京·开学考试）某工业废水中存在大量的，欲除去其中的，设计工艺流程如下图所示，下列说法不正确的是（ ） A．流程图中，操作x为过滤 B．的作用是除去 C．试剂a为，试剂b为，二者顺序可以互换 D．试剂c为盐酸 5（2025·北京东城·二模）一定条件下，将乙烯和氧气通入和的盐酸溶液中可制得乙醛，热化学方程式为    。其催化机理如图所示。 下列分析不正确的是（ ） A．X为，Z为 B．①中，发生了氧化反应 C．②中， D．③中，n(Y)∶n(Z)=2∶1 6.（2024·河北·校联考模拟预测）下列离子方程式与所给事实不相符的是( ) A．用K3[Fe(CN)6]检验FeSO4中的Fe2+离子： B．一元弱酸次磷酸(H3PO2)与足量的KOH溶液反应： C．向ZnS白色悬浊液中滴入CuSO4溶液生成黑色CuS沉淀： D．向明矾[KAl(SO4)2]溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使沉淀完全： 7.（2023·吉林长春·统考一模）能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A．溶液中滴入少量溶液： B．工业制备漂白粉： C．铜丝插入热的浓硫酸中： D．泡沫灭火器的反应原理： 8.（2024·湖南株洲·统考一模）下列实验操作、现象和涉及的离子方程式均正确的是( ) 选项 操作 现象 离子方程式 A 向明矾溶液中加入过量氨水 最后得无色溶液 B 将少量通入到溶液中 产生白色沉淀 C 向溶液中加入少量溶液 产生白色沉淀 D 向溶液中滴加5滴溶液，然后再滴加5滴溶液 先产生白色沉淀，后变成黄色沉淀 9（2023·广东惠州·统考模拟预测）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A．使淀粉-溶液变蓝的溶液：、、、 B．滴入酚酞呈红色的溶液：、、、 C．滴入苯酚显紫色的溶液：、、、 D．滴入甲基橙呈红色的溶液：、、、 10.（(2025·吉林省长春市东北师范大学附中高三摸底考试)下列过程中的化学反应，相应的离子方程式错误的是( ) A．向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液至恰好沉淀完全：Ba2++HCO3-+ H++SO42-=BaSO4↓+CO2↑+H2O B．2.24LCO2 (标准状况)通入250mL0.5mol·L-1NaOH溶液中：4CO2+5OH-=CO32-+3HCO3-+H2O C．将ICl滴入NaOH溶液中：ICl+2OH-=IO-+Cl-+H2O D．将0.2molCl2通入2L0.1mol·L-1FeI2溶液中：2Cl2+2Fe2++2I-= 2Fe3++I2+4Cl- 11.下列化学反应，相应的离子方程式一定正确的是( ) A．向NH4 Fe(SO4)2溶液中加入少量NaOH溶液：NH4++OH-=NH3·H2O B．1L1mol·L-1FeBr2溶液与一定量氯气反应，转移电子数为6.02×1023时：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- C．将2.24L(标准状况)CO2通入500mL 0.3 mol·L-1NaOH溶液中：2CO2+3OH-=CO32-+HCO3-+H2O D．向Ca(ClO)2溶液通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO 12（24-25高三上·北京西城·期末）实验室模拟用溶液吸收脱除废气中的，探究对脱硫的影响。将一定比例、和的混合气体恒温恒流速持续通入一定体积一定浓度的溶液中，测得随反应进行吸收液的pH和各组分的浓度变化如图1。 已知：① ②水溶液中各粒子的物质的量分数随pH变化如图2。 下列说法正确的是（ ） A．吸收液的pH从13降至9.6的过程中，未发生氧化还原反应 B．，经检验有少量生成，可能的反应： C．，S的来源只有氧化价硫元素 D．，减小，原因是增大 13.孔雀石的主要成分为xCuCO3•yCu(OH)2•zH2O，为测定其中CuCO3的质量分数，称取a g样品进行实验。下列实验方案可行的是（ ） A．充分加热样品，用碱石灰吸收逸出气体，增重b g B．加热至样品质量不再发生变化，称得其质量为b g C．向样品中加入足量的稀盐酸，用排水法收集逸出气体，得b mL气体 D．向样品中加入足量的稀盐酸，充分反应，将生成的气体全部通入到足量Ba(OH)2溶液中，过滤、洗涤、烘干，得b g固体 14.（2025·河南安阳·一模）在条件下，分别用相同浓度的溶液吸收氯气，其转化关系如图所示： 已知：反应1中生成和X的物质的量相等；消耗等量的时，反应1和反应2生成的质量比为。下列叙述错误的是（ ） A．上述2个反应中，参与反应的与的物质的量之比均为 B．消耗等量的时，反应1和反应2生成X和Y的物质的量之比为 C．加热漂白液会导致有效成分的含量降低 D．若某温度下生成X和Y均为时，同时生成 15.（2025·安徽·高考真题）侯氏制碱法以、和为反应物制备纯碱。某实验小组在侯氏制碱法基础上，以和为反应物，在实验室制备纯碱，步骤如下： ①配制饱和食盐水； ②在水浴加热下，将一定量研细的，加入饱和食盐水中，搅拌，使，溶解，静置，析出晶体； ③将晶体减压过滤、煅烧，得到固体。 回答下列问题： (1) 步骤①中配制饱和食盐水，下列仪器中需要使用的有 (填名称)。 (2)步骤②中需研细后加入，目的是 。 (3)在实验室使用代替和制备纯碱，优点是 。 (4)实验小组使用滴定法测定了产品的成分。滴定过程中溶液的随滴加盐酸体积变化的曲线如下图所示。 i．到达第一个滴定终点B时消耗盐酸，到达第二个滴定终点C时又消耗盐酸。，所得产品的成分为 (填标号)。 a．      b．       c．和     d．和 ii．到达第一个滴定终点前，某同学滴定速度过快，摇动锥形瓶不均匀，致使滴入盐酸局部过浓。该同学所记录的 (填“>”“<”或“=”)。 (5)已知常温下和的溶解度分别为和。向饱和溶液中持续通入气体会产生晶体。实验小组进行相应探究： 实验 操作 现象 a 将匀速通入置于烧杯中的饱和溶液，持续，消耗 无明显现象 b 将饱和溶液注入充满的矿泉水瓶中，密闭，剧烈摇动矿泉水瓶，静置 矿泉水瓶变瘪，后开始有白色晶体析出 i．实验a无明显现象的原因是 。 ii．析出的白色晶体可能同时含有和。称取晾干后的白色晶体，加热至恒重，将产生的气体依次通过足量的无水和溶液，溶液增重，则白色晶体中的质量分数为 。 16.铬盐产品广泛应用于化工、医药、印染等领域。通过闭环生产工艺将铬铁矿转化为重铬酸钾同时回收利用钾资源，可实现绿色化学的目标。过程如下： 已知：铬铁矿主要成分是。 回答下列问题： （1）基态铬原子的价层电子排布式：_______。 （2）煅烧工序中反应生成的化学方程式：_______。 （3）浸取工序中滤渣Ⅰ的主要成分：、_______、_______(填化学式)。 （4）酸化工序中需加压的原因：_______。 （5）滤液Ⅱ的主要成分：_______(填化学式)。 （6）补全还原、分离工序中发生反应的方程式 （7）滤渣Ⅱ可返回_______工序。(填工序名称) 《2026高三化学一轮模拟卷3》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C B C D D B B B D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C B D D 12．【解析】A．由图，吸收液的pH从13降至9.6的过程中，-2价硫的量减小、硫酸根离子的量增大，说明氧气氧化低价硫生成硫酸根离子，则发生氧化还原反应，A错误； B．亚硫酸酸性大于硫化氢，，经检验有少量生成，根据强酸制取弱酸，可能的反应为二氧化硫和硫离子反应生成硫化氢：，B正确； C．二氧化硫具有氧化性也能氧化部分-2价硫生成硫单质，且随着溶液酸性增强，也会和氢离子发生歧化反应生成硫单质，C错误； D．由图，，-2价硫含量几乎变为0，导致-2价硫被氧化生成的硫单质减小，影响了反应生成的量，导致减小，D错误； 15．【答案】(1)烧杯、玻璃棒 (2)加快溶解、加快与反应 (3)工艺简单、绿色环保、制备产品的效率较高、原料利用率较高 (4) a > (5) 在饱和溶液中的溶解速率小、溶解量小，且两者发生反应的速率也较小，生成的的量较少，在该溶液中没有达到过饱和状态，故不能析出晶体 16.．【答案】（1） （2） （3） ①. ②. MgO （4）增大CO2的溶解度，保证酸化反应充分进行 （5） （6） （7）煅烧 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $