2026年高考化学一轮复习模拟卷4

**基本信息** 以元素化合物为载体，整合反应原理、实验流程与化学计算，通过真实情境题考查化学观念与科学思维，强化知识间逻辑关联。 **综合设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |元素化合物|5题(1,3,5,10,11)|性质与应用判断|物质分类-结构-性质-用途推导| |反应原理|4题(2,4,9,12)|原理分析与计算|概念生成-规律应用-定量关系| |实验流程|5题(7,8,14,15,16)|流程推断与设计|实验操作-现象分析-结论推导| |化学计算|3题(2,4,16)|常数及滴定计算|公式应用-守恒思想-误差分析|

2026高三化学一轮模拟卷4 一、单选题 1．（2025·云南·高考真题）画中有“化”，多彩中华。下列叙述正确的是 A．岩彩壁画颜料所用贝壳粉，主要成分属于硅酸盐 B．油画颜料调和剂所用核桃油，属于有机高分子 C．竹胎漆画颜料赭石的主要成分氧化铁，耐酸、碱 D．水墨画墨汁的主要成分碳，常温不易被氧化 2．（2025·重庆·三模）一种高活性人工固氮产物的合成原理为： (石墨)。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含有的孤电子对数为 B．12g石墨含有的键数为 C．含有的离子数为 D．生成时，转移的电子数为 3．（2025·河南·二模）氮及其化合物的部分转化关系如图所示。下列说法错误的是 A．反应①②中消耗等物质的量的时，转移电子的 物质的量相等 B．实验室可选用反应②吸收含NO和的尾气 C．碱性条件下的氧化性： D．电负性： 4．（2025·河南·二模）用草酸(H2C2O4)滴定酸性KMnO4溶液的化学方程式为。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.1 mol中含有中子的数目为1.2NA B．上述实验中每生成44 g CO2，理论上转移电子的数目为2.0NA C．0.1 mol/L H2SO4溶液中含有H+的数目为0.2NA D． 90 g H2C2O4中含有σ键的数目为5.0NA 5．（2025·重庆·三模）Q为中学常见的非金属单质，其与M、N两种酸的浓溶液反应生成A、B、C、D四种氧化物的关系如图所示(反应条件略)。已知常温下D为红棕色气体，C为温室气体，M的浓溶液露置在空气中质量增加、浓度降低。下列说法不正确的是 A． A可用作食品添加剂 B． B．D可形成酸雨 C． 反应①、②中均体现了酸性和强氧化性 D． D．常温下可用铁质容器盛装或的浓溶液 6．（2025·浙江·二模）下列方程式正确的是 A．向溶液中滴加溶液，溶液由浅绿色变为黄色： B．用溶液检验水杨酸中的羧基： C．用惰性电极电解溶液： D．用绿矾处理酸性废水中： 7．（2025·江西鹰潭·三模）某兴趣小组设计了从中提取的实验方案，下列说法正确的是 A．氧化性： B．按上述方案每回收，消耗掉 C．反应①的离子方程式是 D．可用铁氰化钾溶液检验溶液1中的金属离子 8．（2025·甘肃·高考真题）处理某酸浸液(主要含)的部分流程如下：下列说法正确的是 A．“沉铜”过程中发生反应的离子方程式： B．“碱浸”过程中NaOH固体加入量越多，沉淀越完全 C．“氧化”过程中铁元素化合价降低 D．“沉锂”过程利用了的溶解度比小的性质 9．（2025·江苏·高考真题）与通过电催化反应生成，可能的反应机理如图所示(图中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注)。下列说法正确的是 A．过程Ⅱ和过程Ⅲ都有极性共价键形成 B．过程Ⅱ中发生了氧化反应 C．电催化与生成的反应方程式： D．常温常压、无催化剂条件下，与反应 可生产 10．（2025·云南·高考真题）Be及其化合物的转化关系如图。下列说法错误的是 A．是两性氢氧化物 B．和的晶体类型相同 C．中Be原子的杂化方式为 D．与反应： 11．（2024·广西·高考真题）某小组对和的性质进行探究： Ⅰ．向少量蒸馏水里滴加2滴溶液，再滴加2滴KSCN溶液。 Ⅱ．向少量蒸馏水里滴加2滴溶液，再滴加2滴KSCN溶液。 下列说法正确的是 A．实验Ⅰ中继续加入少量固体，溶液颜色变浅 B．实验Ⅱ中溶液呈红色 C．KSCN能区分和 D．焰色试验不能区分和 12．（2025·黑吉辽蒙卷·高考真题）化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗氧化剂的量折算成消耗的量(单位为)来表示。碱性不与反应，可用于测定含Cl⁻水样的COD，流程如图。下列说法错误的是 A．Ⅱ中发生的反应有 B．Ⅱ中避光、加盖可抑制被氧化及的挥发 C．Ⅲ中消耗的越多，水样的COD值越高 D．若Ⅰ中为酸性条件，测得含水样的COD值偏高 13．（2025·安徽·高考真题）下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 稀硝酸与铜片制 B 硫酸与制 C 浓盐酸与制 D 双氧水与溶液制 14．（2025·黑龙江·二模）利用如下流程吸收尾气中的NO和生产连二亚硫酸钠和。下列有关反应表示错误的是 A．“装置Ⅰ”中主要发生反应： B．“装置Ⅱ”中生成的反应： C．“装置Ⅲ”中阴极电极反应式： D．“装置Ⅳ”中发生反应： 15．（2025·四川·高考真题）为了节约资源，减少重金属对环境的污染，一研究小组对某有色金属冶炼厂的高氯烟道灰(主要含有等)进行研究，设计如下工艺流程。实现了铜和锌的分离回收。 回答下列问题： (1)铜元素位于元素周期表第 周期、第 族。 (2)“碱浸脱氯”使可溶性铜盐、锌盐转化为碱式碳酸盐沉淀。其中，铜盐发生反应的化学方程式为 。 (3)滤渣①中，除外，主要还有 。 (4)“中和除杂”步骤，调控溶液左右，发生反应的离子方程式为 。 (5)“深度脱氯”时，的存在使锌粉还原产生的与反应，生成能被空气氧化的沉淀，使被脱除。欲脱除，理论上需要锌粉 。 (6)可以通过 (填标号)将其溶解，并返回到 步骤中。 a．盐酸酸化、双氧水氧化    b．硫酸酸化、氧化 c．硝酸酸化和氧化          d．硫酸酸化、双氧水氧化 (7)“电解分离”采用无隔膜电解槽，以石墨为阳极，铜为阴极。 ①“电解分离”时，阴极产生大量气泡，说明铜、锌分离已完成，其理由是 。 ②“电解分离”前，需要脱氯的原因有 。 16．（2025·河北石家庄·二模）FTO导电玻璃广泛用于液晶显示屏、光催化、薄膜太阳能电池基底等，实验室可用无水四氯化锡()制作FTO。其中氯气可与锡反应制备，装置如图： 已知：①为无色液体，熔点-33℃，沸点114℃，遇水易水解生成； ②为无色晶体，熔点246℃，易被、等氧化为。 回答下列问题： (1)盛放Sn粉的仪器名称是 ；A装置中发生反应的化学方程式为 。 (2)图中各仪器接口连接顺序为 (每个装置最多使用一次)。 (3)B中碱石灰的作用是 。 (4)需要在滴加浓盐酸一段时间之后，当体系中充满黄绿色气体时再点燃酒精灯，原因是 。 (5)F中收集器上方的装置可以替换成实验室更常见的 ；收集器收集液体时使用冰水浴的原因是将冷凝为液态。 (6)若将制得的少许溶于水中得到白色沉淀，其反应的化学方程式为 。 (7)若氯气不足，反应会生成和的混合物。现取反应后的固体混合物mg，加水充分溶解后过滤，然后加足量的将氧化为，再选择合适的指示剂用标准溶液滴定生成的，共消耗标准溶液VmL，则固体混合物中的百分含量为 ％(用含m、c、V的式子表示) 2026高三化学一轮模拟卷4 答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D A A C D C D A B 题号 11 12 13 14 答案 C C C C 2．D【详解】A．题目未说明气体是否处于标准状况，无法确定氮气的物质的量，A错误； B．石墨中每个碳原子形成3个σ键，但每个σ键被2个碳原子共享，12g（1mol）碳原子对应1.5NA个σ键，B错误； C．Li2CN2由2个Li+和1个组成，1mol Li2CN2含3mol离子，离子数为3NA，C错误； D．生成1molH2时，H由-1价变化为0价，失去2mole⁻，C由0价变化为+4价，失去4mole⁻，总转移6mol e⁻，对应6NA， 3．A【详解】A．反应①为3NO2+H2O=2HNO3+NO，3mol NO2反应转移2mol电子，1mol NO2转移 mol电子；反应②为NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，1mol NO2反应转移1mol电子，消耗等物质的量NO2时转移电子数不相等，A错误； B．反应②中NO和NO2在NaOH中反应生成NaNO2，可吸收有毒尾气，实验室常用此方法处理含NO和NO2的尾气 C．反应②中NO2作氧化剂生成NaNO2，NO作还原剂生成NaNO2，氧化剂氧化性大于还原剂，故碱性条件下氧化性NO2>NO，C正确； D．电负性：同周期从左到右增大（O>N），非金属大于金属（H>Na），顺序为O>N>H>Na，D正确； 9．A【详解】A．过程Ⅱ为：和在酸性条件下被还原为和的反应，生成了N—H等极性共价键；过程Ⅲ为与生成的反应，生成了C—N极性共价键，A正确； B．过程Ⅱ是得电子的还原反应，N元素的化合价由降为，C元素的化合价由降为，B错误； C．所给离子方程式电荷不守恒，根据反应机理图可知，过程Ⅱ需要外界提供电子，则正确的反应方程式为，C错误； D．常温常压、无催化剂条件下，与反应生成或，D错误； 10．B【详解】A．由图中转化信息可知，既能与盐酸反应生成盐和水，又能与氢氧化钠反应生成盐，因此其是两性氢氧化物，A正确； B．由题中信息可知，的熔点远远高于的，因此不可能是分子晶体，而的熔点和沸点均较低，其为分子晶体，因此两者的晶体类型不相同，B错误； C．中 Be 原子与4个羟基形成4个σ键，没有孤电子对，只有4个成键电子对，因此，其杂化方式为 sp3，C正确； D．中的Be化合价为+2，C的化合价为-4，因此其与反应生成和，该反应的化学方程式为，D正确； 11．C【详解】A．实验Ⅰ中，溶液与KSCN溶液反应的实质是：，硫酸钾固体溶于水产生钾离子和硫酸根，并不影响该平衡的移动，因此溶液的颜色不发生变化，故A错误； B．实验Ⅱ中，溶液中存在有K+、，并不能电离出Fe3+，因此溶液与KSCN溶液并不能发生反应，溶液颜色无明显变化，故B错误； C．实验Ⅰ中，KSCN溶液与溶液反应产生，溶液变为红色，但溶液与KSCN溶液并不能发生反应，是一种深红色晶体，水溶液呈黄色，带有黄绿色荧光，因此加入KSCN可以区分两者， D．焰色反应是金属单质或离子的电子在吸收能量后，跃迁到较高能量级，然后从较高能量级跃迁到低能量级，这次跃迁会放出光子，光子的频率若在可见光频率范围内，则金属表现为有焰色反应。铁燃烧火焰为无色，是因为放出的光子频率不在可见光频率范围内，而中含有钾元素，焰色试验时透过蓝色钴玻璃可以看到紫色，因此焰色试验可以区分和，故D错误； 12．C【分析】I中KMnO4与水样中的有机物在碱性条件下反应得到MnO2，溶液中剩余有KMnO4，II中在酸性条件下KMnO4、MnO2与I-反应得到I2单质和Mn2+，III中生成的I2再用Na2S2O3滴定。 【详解】A．II中和MnO2在酸性条件下与过量的KI反应得到I2和Mn2+，存在MnO2+2I-+4H+=Mn2++I2+2H2O B．II中避光防止I2升华挥发，加盖防止I-被氧气氧化，B正确； C．整个反应中，KMnO4得电子生成Mn2+，有机物和碘离子失去电子数目与KMnO4得电子数目相等，III中消耗的Na2S2O3越多，说明生成的I2单质越多，也说明有机物消耗的KMnO4的量少，水样中的COD值越低，C错误； D．若I中为酸性条件，Cl-会与KMnO4反应，水样中的COD值偏高，D正确； 13．C【详解】A．稀硝酸与铜反应生成和NO，NO难溶于水，无法大量存在，A不符合题意； B．70%硫酸与Na2SO3反应生成SO2，溶液中应含，但在强酸性条件下会转化为SO2和H2O，无法大量存在，B不符合题意； C．浓盐酸与KMnO4反应生成Cl2，产物为、、和，这些离子在酸性环境中稳定共存，无后续反应干扰，C符合题意； D．FeCl3催化H2O2分解生成O2，溶液中应含Fe3＋而非Fe2＋，D不符合题意； 14．C【分析】尾气通过氢氧化钠溶液：二氧化硫转化为亚硫酸氢盐，一氧化氮再通过溶液吸收转变为亚硝酸根离子、硝酸根离子、离子，通过装置Ⅲ得到、、亚硝酸根离子、硝酸根离子进入装置Ⅳ和氨气、氧气反应转化为硝酸铵； 【详解】A．装置Ⅰ中溶液吸收，因产物为，说明过量，反应为:，原子守恒、电荷守恒，A正确； B．装置Ⅱ中氧化生成，（得），（N+2→+3，失），电子守恒，配平后H、O、电荷均守恒，B正确； C．装置Ⅲ阴极得电子生成（S+4→+3，2个S得），溶液显酸性（电离＞水解），阴极应消耗生成，正确反应为，选项中生成与酸性环境矛盾，C错误； D．装置Ⅳ中被氧化为（N+3→+5，失），得，失与1个得守恒，与结合为，总反应原子、电子、电荷均守恒，D正确； 15．(1) 四 ⅠB (2)2CuCl2+3Na2CO3+2H2O=Cu2(OH)2CO3↓+4NaCl+2NaHCO3或2CuCl2+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+4NaCl+CO2 (3)PbSO4 (4) (5)0.5 (6) d 碱浸脱氯 (7) 放电顺序：，阴极产生大量气泡，说明溶液中已经没有Cu2+，Zn2+因氧化性弱于氢离子未参与反应，留在溶液中，实现铜、锌的分离 若不脱氯，Cl-在阳极被氧化生成Cl2污染环境，氯气可与阴极产生的氢气反应可能会发生爆炸，存在安全隐患，且影响铜、锌分离效果 【分析】烟道灰先通过“碱浸脱氯”，使可溶性铜盐、锌盐转化为碱式碳酸盐沉淀，即把CuCl2和ZnCl2转化为碱式碳酸盐沉淀，再用稀硫酸进行酸浸，除去PbO和SiO2。“中和除杂”通过调节pH值使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀而除去。“深度脱氯”时，发生的反应为，，可通过比例关系计算出需要锌粉的量。CuCl要溶解并返回到前面的流程中，就不能引入新的杂质离子。“电解分离”时离子的放电顺序Cu2+在H+之前，Zn 2+在H+之后，产生大量气泡时，说明H+开始放电，即Cu2+已经全部反应完，铜、锌分离已完成。 16．(1) 具支试管 (浓) (2)fgedhi (3)吸收多余的，防止污染空气；同时防止空气中的水蒸气进入E装置 (4)用排除装置中的空气，既防止Sn被氧化又防止在潮湿的空气中水解 (5)(球形)冷凝管 (6) (7) 【分析】A装置中利用浓盐酸与高锰酸钾反应制备氯气，通过装置D中的饱和食盐水除去氯化氢，再通过装置C中的浓硫酸干燥，将干燥纯净的氯气通入装置E与加热后的锡蒸气反应制四氯化锡，最后利用干燥管中的碱石灰为吸收尾气及防止空气中的水蒸气进入装置E； （7）根据反应2+=+2、，可得关系3~6~，固体混合物中的百分含量为=% ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $