精品解析：2026年河南周口市郸城县巴集中学等三校中考模拟考试化学试卷

2026年河南初中学业水平模拟 化学 注意事项：共6页，四个大题，25个小题，满分50分，时间50分钟。 相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 F：19 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Zn：65 Ag：108 Ba：137 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的标号填入题后括号内） 1. 崇尚劳动、热爱劳动、辛勤劳动、诚实劳动，是人生出彩的金钥匙，也是创造美好生活的必经之路。下列劳动项目中涉及化学变化的是 A. 起床叠被 B. 整理书桌 C. 剥蒜切菜 D. 起火烙饼 2. 河南不仅有深厚的文化底蕴和秀美的山川，还有各种美食让游客流连忘返。下列河南美食富含维生素的是 ： A. 洛阳樱桃 B. 黄河大鲤鱼 C. 洛阳浆面条 D. 南阳黄牛肉 3. 材料的应用贯穿人类文明。下列物品中所用材料属于合成材料的是 A. 纯羊毛衫 B. 宇航服中的聚酯纤维 C. 黄河大铁牛 D. 人面鱼纹彩陶盆 4. “美丽中国我先行”是我国环境日曾使用的主题。下列做法符合这一主题的是 A. 为处理便捷，大量焚烧秸秆 B. 加高烟囱，废气直接排放到高空 C. 提倡公交出行，减少城市雾霾 D. 大量使用农药和化肥，提高粮食产量 5. 规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 吸取液体 B. 引燃酒精灯 C. 加热固体药品 D. 量取9.5 mL液体 6. 溶液对人类的生产生活有很重要的意义。下列物质分别与水混合能形成溶液的是 A. 面粉 B. 花生油 C. 硝酸铵 D. 碳酸钙 7. 近代学者徐寿翻译了锂等元素的中文名称。如图是锂元素在元素周期表中的相关信息，下列说法错误的是 A. 锂原子的质子数为3 B. “Li”表示锂元素、1个锂原子、锂单质 C. 一个中含有的电子数为2个 D. 锂的相对原子质量是6.94g 8. 玛巴洛沙韦片是治疗流感的特效药，其主要成分是玛巴洛沙韦（）。下列有关玛巴洛沙韦的说法正确的是 A. 玛巴洛沙韦由6个元素组成 B. 碳、氢元素质量比为 C. 玛巴洛沙韦中碳元素的质量分数最大 D. 生病期间应大量服用该药物 9. 我国科研人员发现一项新的光催化固氮合成氨技术，有效地提高了合成氨的效率，该反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 反应后氧原子的数目增加 B. 反应前后氮元素的化合价不变 C. 参加反应的分子个数比为 D. 该反应实现了太阳能向化学能的转化 10. 生活中处处有化学，下列做法正确的是 A. 电器失火时，先灭火再切断电源 B. 用灼烧闻气味法鉴别羊毛和合成纤维 C. 向鱼缸中通入空气增大水中氧气的溶解度 D. 为保持铝制品表面洁净，需要经常用钢丝球擦拭 11. 跨学科 兴趣小组开展跨学科实践活动。下列对应的化学知识正确的是 选项 跨学科项目 化学知识 A 垃圾的分类与回收利用 用过的矿泉水瓶属于可回收垃圾 B 组装微型空气质量“检测站” 臭氧、二氧化碳都属于空气污染物 C 调查家用燃料的使用 煤燃烧不会造成污染 D 调查我国航天科技领域中新型能源的应用 液氧具有可燃性 A. A B. B C. C D. D 12. 类推是学习化学的重要方法之一。下列类推正确的是 A. 能用pH试纸测稀硫酸的酸碱度，则也能用pH试纸测浓硫酸的酸碱度 B. 一氧化碳能与氧化铁反应生成铁，则一氧化碳也能与氧化铜反应生成铜 C. 由碳元素组成的石墨能导电，则由碳元素组成的金刚石也能导电 D. 燃烧需要同时满足三个条件，则必须同时破坏燃烧的三个条件才能灭火 13. 图像是化学实验分析的重要依据。下列图像能正确反映其变化过程的是 A. ①——红磷测定空气中氧气含量 B. ②——恒温蒸发饱和硝酸钾溶液 C. ③——水在通电的条件下分解 D. ④——向一定量二氧化锰中加入过氧化氢溶液 14. 某固体混合物由NaCl、KCl、和中的两种物质组成，取11.1 g该混合物与足量硝酸银溶液反应、生成28.7 g沉淀。则该混合物的组成情况有 A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 分类、类比是初中化学常用的方法。请尝试从物质的构成的角度把下列纯净物平均分成两类： ①铁；②氢气；③氦气；④酒精；⑤金刚石；⑥氮气。 你选出的一组物质的序号是________；选择依据是________。 16. 中华传统文化、中国前沿科技、生产生活社会中蕴含着丰富的化学知识。 （1）2024年4月26日，神舟十八号航天员乘组顺利进驻“天宫”。宇航服内活性炭用于处理呼吸产生的废气，说明活性炭具有________性。 （2）《天工开物》记载“点铅勾锡”是炼锡的关键一步，即加铅能使锡较易熔化流出，其原理是制成的合金熔点________（填“高于”或“低于”）其组分金属。 （3）化学在推动科技发展中发挥着重要作用。“天宫”核心舱的腔体采用了氮化硼陶瓷基复合材料。制备氮化硼（BN）的反应如下：，则X的化学式为________。 17. 小组成员在“跨学科实践活动”后制作了如图所示的自制净水器，每一层的过滤管都可拆卸。 （1）瓷沙、花岗岩石在简易净水器中的位置是否可以颠倒？________（填“是”或“否”）。 （2）该自制净水器的优点是________（写一点）。 18. 下表是硝酸钾和氯化铵在不同温度下的溶解度。 温度/℃ 0 20 40 60 溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 29.4 37.2 45.8 55.2 （1）下面溶解度曲线图中，可表示溶解度曲线的是________（填字母）。 （2）20℃时，将20 g 固体放入50 g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是________g。 （3）除去硝酸钾溶液中混有的少量氯化铵，可采用________的方法提纯硝酸钾。 （4）将时等质量的硝酸钾和氯化铵的饱和溶液降温至，对所得溶液的叙述正确的是________（填序号）。 ①溶质质量分数：硝酸钾<氯化铵 ②溶质质量：硝酸钾=氯化铵 ③溶剂质量：硝酸钾>氯化铵 ④溶液质量：硝酸钾<氯化铵 19. 甲烷是沼气的主要成分，其完全燃烧的化学方程式是________；一定质量的甲烷在密闭容器内燃烧，生成一定量的、2.8 g CO和5.4 g ，则参加反应的甲烷和氧气的质量比是________（写最简比）。 20. A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质且A～E物质种类不同，已知A是一种单质，B为红棕色固体，D常用于改良酸性土壤，F与B属于同类物质，物质间转化关系如图所示（“—”表示物质间能反应，“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。 （1）写出B与C反应的化学方程式：________；D转化为E的基本反应类型是________。 （2）写出A的一种用途：________。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 建立“宏观—微观”之间的联系，是化学学习的重要方法。请用微粒的观点解释下列事实。 （1）水和过氧化氢的元素组成相同，但化学性质却不同。 （2）品红在热水中比在冷水中扩散得快。 跨学科 22. 某实验小组探究锌、铁、银的金属活动性顺序，做了如图1的实验，实验前杠杆两端分别挂着质量和体积相同的实心锌球和空心铁球，此时杠杆平衡，然后将两个金属球浸入等质量、等质量分数的硝酸银溶液中。 （1）反应一段时间后，同时移走两个烧杯（两个球的外形变化不大且无孔洞出现），杠杆会发生什么变化？ （2）请写出A或B烧杯中发生反应的化学方程式。 （3）要验证锌、铁、银三种金属的活动性顺序，补做了图2实验，请将所用试剂分别填写在图中相应的框内。 23. 某同学用如图所示流程进行粗盐中难溶性杂质的去除。 （1）依次写出图1中操作①、②、③分别对应图2中的哪个操作？（填字母） （2）图2中A操作引起精盐产率比实际产率偏低，原因是什么？（写一种） 24. 实验室利用如图所示装置制备二氧化碳，通过上下抽动金属丝，可控制反应的发生或停止。 （1）写出实验室制取二氧化碳的反应的化学方程式。 （2）有同学指出在上述图的装置中存在一处明显的错误，该错误是什么？ （3）改正装置中的错误后，制备并验证其性质。先打开a处弹簧夹，将网袋插入稀盐酸中，过一会左边烧杯中出现的现象是什么？ 四、综合应用题（共10分） 25. 土地盐碱化一度被称为土地的“绝症”，利用盐碱地开发要粮是一大难题。某兴趣小组对土地盐碱化开展了相关探究活动。 （1）实验小组测定了河南某地土壤浸出液的pH为4.5，该浸出液可使紫色石蕊溶液变________（填字母）。 a．紫色 b．蓝色 c．红色 d．无色 （2）常见农作物最适宜生长的土壤pH范围如下： 农作物 茶树 油菜 水稻 萝卜 pH 5.0～5.5 5.8～6.7 6.0～7.0 7.2～7.5 ①适宜茶树生长的土壤酸性比适宜水稻生长的土壤酸性________（填“强”或“弱”）。 ②种植水稻需施用硝酸钾，硝酸钾属于________（填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”）。 ③用熟石灰与硫酸铜溶液混合，可配制农药波尔多液，请写出在配制过程中发生反应的化学方程式：________。 （3）盐酸和硫酸中酸根离子不同，与其他物质反应，也可体现酸的个性。小组同学对这个问题进行探究。分别向两杯完全相同的溶液中匀速滴加相同pH的稀盐酸和稀硫酸，观察现象并绘制电导率随时间变化曲线。 【查阅资料】 Ⅰ．电导率传感器可通过电脑软件记录溶液中导电情况； Ⅱ．电导率与溶液中离子浓度有关（相同条件下，单位体积溶液中的离子总数越多，电导率越大）。 ①图中曲线1表示向溶液中滴加________。 ②曲线2表示的反应的化学方程式为________。 ③曲线2中Q点电导率趋近于0的原因是________。 （4）为测定实验室久置的氢氧化钠固体的变质程度，取10 g样品于烧杯中，向其中加入100 g稀硫酸，待固体完全反应后，测得烧杯中溶液总质量为107.8 g。计算样品中碳酸钠的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年河南初中学业水平模拟 化学 注意事项：共6页，四个大题，25个小题，满分50分，时间50分钟。 相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 F：19 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Zn：65 Ag：108 Ba：137 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的标号填入题后括号内） 1. 崇尚劳动、热爱劳动、辛勤劳动、诚实劳动，是人生出彩的金钥匙，也是创造美好生活的必经之路。下列劳动项目中涉及化学变化的是 A. 起床叠被 B. 整理书桌 C. 剥蒜切菜 D. 起火烙饼 【答案】D 【解析】 【详解】起床叠被，仅改变被子的形状和摆放位置；整理书桌，仅改变物品的摆放位置；剥蒜切菜，仅改变食材的形状、大小，均无新物质生成，均属于物理变化；起火烙饼过程中燃料燃烧、面粉受热变性等反应均有新物质生成，属于化学变化。 2. 河南不仅有深厚的文化底蕴和秀美的山川，还有各种美食让游客流连忘返。下列河南美食富含维生素的是 ： A. 洛阳樱桃 B. 黄河大鲤鱼 C. 洛阳浆面条 D. 南阳黄牛肉 【答案】A 【解析】 【详解】A.洛阳樱桃属于水果，富含维生素，正确； B.黄河大鲤鱼属于动物性食材，富含蛋白质，错误； C.洛阳浆面条主要成分为淀粉（属于糖类），错误； D.南阳黄牛肉属于肉类，富含蛋白质，错误。 3. 材料的应用贯穿人类文明。下列物品中所用材料属于合成材料的是 A. 纯羊毛衫 B. 宇航服中的聚酯纤维 C. 黄河大铁牛 D. 人面鱼纹彩陶盆 【答案】B 【解析】 【详解】A.纯羊毛的主要成分是天然蛋白质，属于天然有机高分子材料，不属于合成材料； B.聚酯纤维属于合成纤维，是人工合成的有机高分子材料，属于合成材料； C.黄河大铁牛为铁合金，属于金属材料，不属于合成材料； D.彩陶属于无机非金属材料，不属于合成材料。 4. “美丽中国我先行”是我国环境日曾使用的主题。下列做法符合这一主题的是 A. 为处理便捷，大量焚烧秸秆 B. 加高烟囱，废气直接排放到高空 C. 提倡公交出行，减少城市雾霾 D. 大量使用农药和化肥，提高粮食产量 【答案】C 【解析】 【详解】本题核心判断标准为做法是否符合减少污染、保护环境的绿色理念，各选项分析如下： A.大量焚烧秸秆会产生大量烟尘和有害气体，加重大气污染，不符合主题，错误。 B.加高烟囱仅将废气排放到高空，没有减少污染物总排放量，仍会造成大气污染，不符合主题，错误。 C.提倡公交出行可减少私家车使用，降低化石燃料消耗和尾气排放，能有效减少雾霾，符合环保主题，正确。 D.大量使用农药和化肥会造成土壤污染、水体富营养化等环境问题，不符合主题，错误。 5. 规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 吸取液体 B. 引燃酒精灯 C. 加热固体药品 D. 量取9.5 mL液体 【答案】C 【解析】 【详解】A. 用胶头滴管吸取液体时，需先在瓶外挤压胶头排出空气，再伸入试剂瓶内吸取。图中操作会将空气挤入试剂瓶污染药品，操作错误； B. 禁止用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯，防止发生火灾，操作错误； C. 加热固体药品时试管口略向下倾斜，可防止冷凝水倒流炸裂试管，同时用酒精灯外焰加热，操作正确； D. 量筒量程的选择应遵循“大而近”的原则，量取9.5mL液体应选择10mL量程的量筒，用100mL量筒会导致测量误差过大，操作错误。 6. 溶液对人类的生产生活有很重要的意义。下列物质分别与水混合能形成溶液的是 A. 面粉 B. 花生油 C. 硝酸铵 D. 碳酸钙 【答案】C 【解析】 【详解】A.面粉难溶于水，与水混合形成不均一、静置会沉淀的悬浊液，错误； B.花生油不溶于水，与水混合形成不均一、静置会分层的乳浊液，错误； C.硝酸铵是可溶性盐，易溶于水，与水混合可形成均一、稳定的混合物，属于溶液，正确； D.碳酸钙难溶于水，与水混合形成不均一、静置会沉淀的悬浊液，错误； 7. 近代学者徐寿翻译了锂等元素的中文名称。如图是锂元素在元素周期表中的相关信息，下列说法错误的是 A. 锂原子的质子数为3 B. “Li”表示锂元素、1个锂原子、锂单质 C. 一个中含有的电子数为2个 D. 锂的相对原子质量是6.94g 【答案】D 【解析】 【详解】A.在原子中，质子数=原子序数，锂的原子序数为3，因此锂原子质子数为3，说法正确。 B.锂是金属单质，由原子直接构成，因此元素符号可表示锂元素、1个锂原子、锂单质，说法正确。 C.锂原子核外原有3个电子，是锂原子失去1个电子形成的阳离子，因此1个的电子数为，说法正确。 D.相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是，因此锂的相对原子质量为6.94，不是6.94g，说法错误。 8. 玛巴洛沙韦片是治疗流感的特效药，其主要成分是玛巴洛沙韦（）。下列有关玛巴洛沙韦的说法正确的是 A. 玛巴洛沙韦由6个元素组成 B. 碳、氢元素质量比为 C. 玛巴洛沙韦中碳元素的质量分数最大 D. 生病期间应大量服用该药物 【答案】C 【解析】 【详解】A.元素是宏观概念，仅讨论种类、不讨论个数，玛巴洛沙韦由碳、氢、氟、氮、氧、硫共6种元素组成，错误； B.化合物中元素质量比为（相对原子质量×对应原子个数）的比值，碳、氢元素质量比为，是二者的原子个数比，错误； 化合物中某元素质量分数=，分母（相对分子质量）相同，只需比较分子大小： C.，H：，F：，N：，O：，S：，碳元素的相对总质量最大，因此质量分数最高，正确； D.药物需遵医嘱按量服用，大量服用会损伤身体，错误； 9. 我国科研人员发现一项新的光催化固氮合成氨技术，有效地提高了合成氨的效率，该反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 反应后氧原子的数目增加 B. 反应前后氮元素的化合价不变 C. 参加反应的分子个数比为 D. 该反应实现了太阳能向化学能的转化 【答案】D 【解析】 【分析】根据质量守恒定律配平化学方程式： 【详解】A.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变，反应后氧原子数目不会增加，错误； B.反应物是单质，氮元素化合价为0；生成物中氮元素化合价为-3，化合价发生变化，错误； C.参加反应的和分子个数比为，不是，错误； D.该反应在光照条件下发生，将太阳能转化为生成物所储存的化学能，正确； 10. 生活中处处有化学，下列做法正确的是 A. 电器失火时，先灭火再切断电源 B. 用灼烧闻气味法鉴别羊毛和合成纤维 C. 向鱼缸中通入空气增大水中氧气的溶解度 D. 为保持铝制品表面洁净，需要经常用钢丝球擦拭 【答案】B 【解析】 【详解】A.电器失火时先灭火易引发触电事故，正确操作是先切断电源再灭火，A错误。 B.羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的特殊气味，合成纤维灼烧无该气味，因此可用灼烧闻气味法鉴别二者，B正确。 C.气体的溶解度仅与温度、压强有关，向鱼缸通空气只能增加水中溶解的氧气的质量，无法改变氧气的溶解度，C错误。 D.铝制品表面有一层致密的氧化铝保护膜，可阻止内部铝继续被氧化，用钢丝球擦拭会破坏该保护膜，加速铝制品腐蚀，D错误。 11. 跨学科 兴趣小组开展跨学科实践活动。下列对应的化学知识正确的是 选项 跨学科项目 化学知识 A 垃圾的分类与回收利用 用过的矿泉水瓶属于可回收垃圾 B 组装微型空气质量“检测站” 臭氧、二氧化碳都属于空气污染物 C 调查家用燃料的使用 煤燃烧不会造成污染 D 调查我国航天科技领域中新型能源的应用 液氧具有可燃性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.矿泉水瓶材质为塑料，属于可回收垃圾，正确； B.二氧化碳是空气的正常组成成分，属于温室气体但不属于空气污染物，错误； C.煤中含有硫、氮等元素，燃烧会生成二氧化硫、氮氧化物、烟尘等污染物，会造成空气污染，错误； D.液氧是液态的氧气，仅具有助燃性，不具有可燃性，错误； 12. 类推是学习化学的重要方法之一。下列类推正确的是 A. 能用pH试纸测稀硫酸的酸碱度，则也能用pH试纸测浓硫酸的酸碱度 B. 一氧化碳能与氧化铁反应生成铁，则一氧化碳也能与氧化铜反应生成铜 C. 由碳元素组成的石墨能导电，则由碳元素组成的金刚石也能导电 D. 燃烧需要同时满足三个条件，则必须同时破坏燃烧的三个条件才能灭火 【答案】B 【解析】 【详解】A.浓硫酸具有强脱水性，会使pH试纸脱水炭化变黑，无法测定其酸碱度，类推错误。 B.一氧化碳具有还原性，加热/高温条件下可还原金属氧化物得到对应金属单质，因此既能还原氧化铁生成铁，也能还原氧化铜生成铜，类推正确。 C.金刚石和石墨均为碳单质，但二者碳原子排列方式不同，物理性质差异极大，金刚石中没有自由移动的带电粒子，不能导电，类推错误。 D.燃烧需要三个条件同时满足，灭火只需破坏任意一个燃烧条件即可，无需同时破坏三个，类推错误。 13. 图像是化学实验分析的重要依据。下列图像能正确反映其变化过程的是 A. ①——红磷测定空气中氧气含量 B. ②——恒温蒸发饱和硝酸钾溶液 C. ③——水在通电的条件下分解 D. ④——向一定量二氧化锰中加入过氧化氢溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A.红磷燃烧消耗氧气且生成物为固体，但容器内仍剩余氮气等不支持燃烧的气体，最终压强约为初始压强的，不会降至0，与图①不符，错误。 B.恒温条件下硝酸钾溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数为定值，不会随蒸发水的质量增加而上升，与图②不符，错误。 C.水电解反应为，生成氢气和氧气的质量比为，图中2:1是二者的体积比，与质量关系不符，错误。 D.二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应前后自身质量和化学性质不变，因此随过氧化氢溶液的加入，二氧化锰质量始终恒定，与图④相符，正确。 14. 某固体混合物由NaCl、KCl、和中的两种物质组成，取11.1 g该混合物与足量硝酸银溶液反应、生成28.7 g沉淀。则该混合物的组成情况有 A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 【答案】C 【解析】 【详解】 1：算出混合物中氯元素的总质量 反应生成的沉淀是AgCl，混合物里的氯元素全部进入沉淀。AgCl中氯元素的质量分数为，因此：混合物中氯元素总质量即：11.1 g 混合物中，含 7.1 g 氯元素。 2：计算 11.1 g 各纯氯化物的含氯量 分别假设 11.1 g 是单一物质，计算含氯量： MgCl2：含氯11.1 g ×≈ 8.29 g（大于 7.1 g） NaCl：含氯11.1 g ×≈ 6.73 g（小于 7.1 g） KCl：含氯11.1 g ×≈ 5.29 g（小于 7.1 g） BaCl2：含氯11.1 g ×≈ 3.79 g（小于 7.1 g） 3：用 “平均值思想” 判断组合 两种物质混合后，平均含氯量要等于 7.1 g，必须满足： 一种物质含氯量 > 7.1 g，另一种含氯量 < 7.1 g 只有MgCl2的含氯量大于 7.1 g，它可以分别和另外三种含氯量小于 7.1 g 的物质搭配：MgCl2+ NaCl，MgCl2+ KCl，MgCl2 + BaCl2，故选C。 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 分类、类比是初中化学常用的方法。请尝试从物质的构成的角度把下列纯净物平均分成两类： ①铁；②氢气；③氦气；④酒精；⑤金刚石；⑥氮气。 你选出的一组物质的序号是________；选择依据是________。 【答案】 ①. ①③⑤或②④⑥ ②. 均是由原子构成或均是由分子构成（与前一空对应，合理即可） 【解析】 【详解】①铁属于金属单质，由铁原子构成；②氢气属于气态非金属单质，由氢分子构成；③氦气属于稀有气体，由氦原子构成；④酒精是由非金属元素组成的化合物，由酒精分子构成；⑤金刚石属于碳单质，由碳原子构成；⑥氮气属于气态非金属单质，由氮分子构成，故①③⑤归为一类，依据是：均是由原子构成；②④⑥归为一类，依据是：均是由分子构成。 16. 中华传统文化、中国前沿科技、生产生活社会中蕴含着丰富的化学知识。 （1）2024年4月26日，神舟十八号航天员乘组顺利进驻“天宫”。宇航服内活性炭用于处理呼吸产生的废气，说明活性炭具有________性。 （2）《天工开物》记载“点铅勾锡”是炼锡的关键一步，即加铅能使锡较易熔化流出，其原理是制成的合金熔点________（填“高于”或“低于”）其组分金属。 （3）化学在推动科技发展中发挥着重要作用。“天宫”核心舱的腔体采用了氮化硼陶瓷基复合材料。制备氮化硼（BN）的反应如下：，则X的化学式为________。 【答案】（1）吸附 （2）低于 （3） 【解析】 【小问1详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，具备吸附性，可吸附呼吸废气中的有害杂质，因此用于宇航服废气处理。 【小问2详解】 合金的共性是熔点通常低于其组分纯金属，加铅后形成锡铅合金，熔点降低，更易熔化流出。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变。生成物中共有2个B原子、2个N原子、6个H原子、3个O原子，反应物中仅提供了2个N原子、6个H原子，因此中含2个B原子和3个O原子，化学式为。 17. 小组成员在“跨学科实践活动”后制作了如图所示的自制净水器，每一层的过滤管都可拆卸。 （1）瓷沙、花岗岩石在简易净水器中的位置是否可以颠倒？________（填“是”或“否”）。 （2）该自制净水器的优点是________（写一点）。 【答案】（1）否 （2）可拆卸，便于清洗和更换过滤材料（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 净水器过滤要遵循先滤除大颗粒杂质、再滤除小颗粒杂质的顺序：花岗岩石颗粒间隙大，在上层先过滤大颗粒不溶物；瓷沙间隙更小，在下层过滤更小的杂质。如果二者颠倒，大颗粒杂质会快速堵塞瓷沙，降低过滤效率，因此不能颠倒。 【小问2详解】 结合题干“每一层的过滤管都可拆卸”的提示，可知该净水器便于更换滤料、便于清洗；同时所用材料多为生活常见物品，制作难度低、成本低，任选一点作答即可。 18. 下表是硝酸钾和氯化铵在不同温度下的溶解度。 温度/℃ 0 20 40 60 溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 29.4 37.2 45.8 55.2 （1）下面溶解度曲线图中，可表示溶解度曲线的是________（填字母）。 （2）20℃时，将20 g 固体放入50 g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是________g。 （3）除去硝酸钾溶液中混有的少量氯化铵，可采用________的方法提纯硝酸钾。 （4）将时等质量的硝酸钾和氯化铵的饱和溶液降温至，对所得溶液的叙述正确的是________（填序号）。 ①溶质质量分数：硝酸钾<氯化铵 ②溶质质量：硝酸钾=氯化铵 ③溶剂质量：硝酸钾>氯化铵 ④溶液质量：硝酸钾<氯化铵 【答案】（1）b （2）65.8 （3）降温结晶（或冷却热的饱和溶液） （4）④ 【解析】 【小问1详解】 由表格数据可知，氯化铵溶解度随温度升高的变化幅度明显小于硝酸钾，曲线b上升平缓，对应氯化铵的溶解度变化规律； 【小问2详解】 20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，即该温度下，100g水最多溶解31.6g硝酸钾，因此50g水最多溶解15.8g硝酸钾，所得溶液的质量为：50g+15.8g=65.8g； 【小问3详解】 由表中数据可知，硝酸钾、氯化铵的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化铵的溶解度受温度影响较小，降温时硝酸钾会大量结晶析出，而氯化铵几乎不析出，因此可用降温结晶的方法提纯硝酸钾； 【小问4详解】 ① 降温后，硝酸钾和氯化铵的溶解度均减小，均有溶质析出，均是饱和溶液，时，硝酸钾和氯化铵的溶解度相等，则该温度下，二者饱和溶液的溶质质量分数相等，错误； ② 时，溶解度：硝酸钾大于氯化铵，饱和溶液的溶质质量分数：硝酸钾大于氯化铵，等质量的饱和溶液中溶质质量：硝酸钾大于氯化铵，溶剂质量：硝酸钾小于氯化铵，降温至，降温后溶剂质量不变，t1℃时，硝酸钾和氯化铵的溶解度相等，均是饱和溶液，溶剂质量越大，溶解的溶质越多，因此降温后溶质质量关系为：硝酸钾<氯化铵，错误； ③ 解析见②，错误； ④降温后，硝酸钾和氯化铵的溶解度均减小，均有溶质析出，硝酸钾的溶解度随温度降低下降幅度更大，析出晶体更多，因此溶液质量：硝酸钾<氯化铵，正确。 19. 甲烷是沼气的主要成分，其完全燃烧的化学方程式是________；一定质量的甲烷在密闭容器内燃烧，生成一定量的、2.8 g CO和5.4 g ，则参加反应的甲烷和氧气的质量比是________（写最简比）。 【答案】 ①. ②. 【解析】 【详解】略； 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，参加反应的甲烷中氢元素的质量与生成水中氢元素的质量相等，则氢元素的质量为：，则参加反应的甲烷的质量为：，参加反应的甲烷中碳元素的质量与生成二氧化碳和一氧化碳中碳元素的质量和相等，碳元素的质量为：，生成一氧化碳中碳元素的质量为：，则生成二氧化碳中碳元素的质量为：1.8g-1.2g=0.6g，则生成二氧化碳的质量为：，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则参加反应的氧气的质量为：2.8g+2.2g+5.4g-2.4g=8g，则参加反应的甲烷和氧气的质量比为：2.4g：8g=3:10。 20. A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质且A～E物质种类不同，已知A是一种单质，B为红棕色固体，D常用于改良酸性土壤，F与B属于同类物质，物质间转化关系如图所示（“—”表示物质间能反应，“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。 （1）写出B与C反应的化学方程式：________；D转化为E的基本反应类型是________。 （2）写出A的一种用途：________。 【答案】（1） ①. （合理即可） ②. 复分解反应 （2）做铁锅（合理即可） 【解析】 【分析】D常用于改良酸性土壤，所以D是氢氧化钙；B为红棕色固体，所以B为氧化铁；F与B属于同类物质，所以F为氧化物；A为单质，且B（氧化铁）可以转化为A，则A为铁；A～E物质种类不同，且C能与B（氧化铁）、D（氢氧化钙）均能反应，则C应为酸（如盐酸等）；D（氢氧化钙）能转化为E，E能转化为F（氧化物），所以E是碳酸钙，F是氧化钙。 【小问1详解】 B与C（以盐酸为例）反应的化学方程式为。 D（氢氧化钙）与碳酸钠反应生成碳酸钙（E）和氢氧化钠，发生反应的化学方程式为，属于复分解反应。 【小问2详解】 A为铁，其用途有制作铁锅、铁制农具等。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 建立“宏观—微观”之间的联系，是化学学习的重要方法。请用微粒的观点解释下列事实。 （1）水和过氧化氢的元素组成相同，但化学性质却不同。 （2）品红在热水中比在冷水中扩散得快。 【答案】（1）水由分子构成，过氧化氢由分子构成，分子构成不同，不同种分子化学性质不同，因此二者元素组成相同但化学性质不一样。 （2）分子在不断运动，温度越高，分子运动速率越快；热水温度更高，品红分子运动更快，所以品红在热水中扩散比冷水快。 【解析】 【小问1详解】 见答案。 【小问2详解】 见答案。 跨学科 22. 某实验小组探究锌、铁、银的金属活动性顺序，做了如图1的实验，实验前杠杆两端分别挂着质量和体积相同的实心锌球和空心铁球，此时杠杆平衡，然后将两个金属球浸入等质量、等质量分数的硝酸银溶液中。 （1）反应一段时间后，同时移走两个烧杯（两个球的外形变化不大且无孔洞出现），杠杆会发生什么变化？ （2）请写出A或B烧杯中发生反应的化学方程式。 （3）要验证锌、铁、银三种金属的活动性顺序，补做了图2实验，请将所用试剂分别填写在图中相应的框内。 【答案】（1）杠杆失去平衡，右端下降 （2）[或] （3）（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 烧杯A中，每份65质量的锌完全反应，可置换出216份质量的银，固体增重151，烧杯B中，每56份质量的铁完全反应，可置换出216份质量的银，固体增重160，因此则一段时间后同时移走两个烧杯后，杠杆右端下移； 【小问2详解】 烧杯A中，烧杯B中。 【小问3详解】 烧杯A中锌置换出银，验证金属的活动性锌>银，烧杯B中铁置换出银，验证金属的活动性铁>银，还需要验证锌和铁的活动性，可以将锌加入到硝酸亚铁中，，（合理即可）。 23. 某同学用如图所示流程进行粗盐中难溶性杂质的去除。 （1）依次写出图1中操作①、②、③分别对应图2中的哪个操作？（填字母） （2）图2中A操作引起精盐产率比实际产率偏低，原因是什么？（写一种） 【答案】（1）C、B、A （2）蒸发时未搅拌，造成液滴飞溅，部分氯化钠固体溅出损失（合理即可，如：转移精盐时，部分精盐残留在蒸发皿/玻璃棒上未称量） 【解析】 【小问1详解】 ①含有泥沙的粗食盐经溶解后形成混合液，对应的操作为C；②混合液经过滤操作分离泥沙和滤液，对应的操作是B；③粗盐制成精盐的操作是蒸发结晶，对应的是操作A。 【小问2详解】 精盐产率偏低是因为A（蒸发）操作中，氯化钠有损失：最常见的是蒸发时局部过热导致液滴飞溅，部分NaCl带出；也可以是蒸发后转移精盐时，部分精盐残留，得到的精盐质量偏小，最终产率偏低。 24. 实验室利用如图所示装置制备二氧化碳，通过上下抽动金属丝，可控制反应的发生或停止。 （1）写出实验室制取二氧化碳的反应的化学方程式。 （2）有同学指出在上述图的装置中存在一处明显的错误，该错误是什么？ （3）改正装置中的错误后，制备并验证其性质。先打开a处弹簧夹，将网袋插入稀盐酸中，过一会左边烧杯中出现的现象是什么？ 【答案】（1） （2）错误是用铁网袋盛放石灰石。铁网袋能跟稀盐酸反应生成氢气，导致生成的二氧化碳不纯（合理即可） （3）充有空气的气球上浮 【解析】 【小问1详解】 实验室制取二氧化碳，用石灰石（主要成分为碳酸钙）和稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳。 【小问2详解】 用铁网袋盛放石灰石，铁的金属活动性排在氢前，铁会与稀盐酸发生反应，会腐蚀铁网，还会使制得的二氧化碳中混有氢气杂质。 【小问3详解】 二氧化碳密度比空气大，反应生成的二氧化碳进入烧杯后，沉在烧杯底部，由于二氧化碳的密度大于充有空气的气球的平均密度，气球受到的浮力大于自身重力，因此观察到气球逐渐上浮。 四、综合应用题（共10分） 25. 土地盐碱化一度被称为土地的“绝症”，利用盐碱地开发要粮是一大难题。某兴趣小组对土地盐碱化开展了相关探究活动。 （1）实验小组测定了河南某地土壤浸出液的pH为4.5，该浸出液可使紫色石蕊溶液变________（填字母）。 a．紫色 b．蓝色 c．红色 d．无色 （2）常见农作物最适宜生长的土壤pH范围如下： 农作物 茶树 油菜 水稻 萝卜 pH 5.0～5.5 5.8～6.7 6.0～7.0 7.2～7.5 ①适宜茶树生长的土壤酸性比适宜水稻生长的土壤酸性________（填“强”或“弱”）。 ②种植水稻需施用硝酸钾，硝酸钾属于________（填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”）。 ③用熟石灰与硫酸铜溶液混合，可配制农药波尔多液，请写出在配制过程中发生反应的化学方程式：________。 （3）盐酸和硫酸中酸根离子不同，与其他物质反应，也可体现酸的个性。小组同学对这个问题进行探究。分别向两杯完全相同的溶液中匀速滴加相同pH的稀盐酸和稀硫酸，观察现象并绘制电导率随时间变化曲线。 【查阅资料】 Ⅰ．电导率传感器可通过电脑软件记录溶液中导电情况； Ⅱ．电导率与溶液中离子浓度有关（相同条件下，单位体积溶液中的离子总数越多，电导率越大）。 ①图中曲线1表示向溶液中滴加________。 ②曲线2表示的反应的化学方程式为________。 ③曲线2中Q点电导率趋近于0的原因是________。 （4）为测定实验室久置的氢氧化钠固体的变质程度，取10 g样品于烧杯中，向其中加入100 g稀硫酸，待固体完全反应后，测得烧杯中溶液总质量为107.8 g。计算样品中碳酸钠的质量分数。 【答案】（1）c （2） ①. 强 ②. 复合肥 ③. （3） ①. 稀盐酸 ②. ③. 氢氧化钡与稀硫酸恰好完全反应，生成硫酸钡沉淀和水，溶液中几乎没有自由移动的离子（合理即可） （4）解：设样品中碳酸钠的质量为x，生成二氧化碳的质量为。 样品中碳酸钠的质量分数为 答：样品中碳酸钠的质量分数为53%。 【解析】 【小问1详解】 pH=4.5<7，浸出液呈酸性，酸性溶液使紫色石蕊溶液变红。 【小问2详解】 ①适合茶树生长的pH为5.0~5.5，适合水稻生长的pH为6.0~7.0，pH小于7时，pH越小酸性越强，因此茶树土壤酸性较强。 ②硝酸钾化学式为，同时含有钾元素和氮元素，因此属于复合肥。 ③波尔多液主要成分为氢氧化铜，因此反应物为氢氧化钙和硫酸铜，生成物为氢氧化铜和硫酸钙，注意化学方程式书写规则。 【小问3详解】 ①曲线1较曲线2最低点的电导率高，说明曲线1代表的反应较曲线2代表的反应离子总数多，也就是曲线1代表的反应不生成沉淀，因此是滴加稀盐酸。 ②曲线2为向氢氧化钡中滴加稀硫酸，生成物为硫酸钡沉淀和水，注意化学方程式书写规则。 ③见答案。 【小问4详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $