湖南省长沙市南雅中学2025-2026学年高二下学期6月阶段检测化学试题

2024级高二年级第二学期限时训练 化学 时间：75分钟 总分：100分 命题人：张林 审题人：王东魁 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Ti-48 一、单项选择题：本题包括14小题，共42分 1,在中国悠久的文化历史中，“二十四节气”是农耕文明的重要基石和饮食文化的生动体现。下列说法正确 的是 A.立春：咬定青山不放松，春卷萝卜迎新春春卷中的淀粉是纯净物 B.惊蛰：春雷动万物醒，梨与驴打滚共迎春一梨中的果和蔗霜互为同分异构体 C.谷雨：雨生百谷春将尽，香椿绿茶两相宜一绿茶中的茶多酚(C2HO1,)与苯酚互为同系物 D.立夏：炎炎夏日初来临，鸭蛋蚕豆迎夏意一鸭蛋中的蛋白质水解可生成氨基酸 2.有机物与生产生活密切相关，下列关于有机物的使用不合理的是 A.苯甲酸钠作品调味剂 B.氧炔焰用于切割金属 C.丙三醇用于配制化妆品 D.氯乙烷用作冷冻麻醉 3.下列化学用语正确的是 0c8 A.NaC1溶液中的水合钠离子：⑧母2 80o8 2s 2p B.基态碳原子的价电子排布图为 个个 H O--H C.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： D.顺—2一丁烯的结构简式： C=C H ?.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.12g金刚石中含有的共价键数且为4W B.常温常压下，14g乙烯和丙烯的混合物中的原子个数为3WM C.标准状况下，1mol CH=CH2含有的碳碳双键数目为4NA D.0.2mol[CoNH)4C2]Cl溶于水电离出0.6N4个C 5.下列变化过程中，各种物质破坏的作用力不正确的是 选项 A B 0 D 变化过程 干冰升华 钠熔化 氢氧化钠的溶解 HCI溶于水 破坏的作用力 分子间作用力 金属键 离子键 离子键 A.A B.B C.C D.D 6.冠醚分子可通过识别L计，实现卤水中L计的萃取，一种冠醚合成及分子识别L计的过程如下。下列说法 不正确的是 OH Li KOH 过程I 过程 A.在水中的溶解度：X>苯酚 B.超分子R中Li换成K+也适配 C.冠醚分子Z的一氯代物有4种 D.过程增加了L在有机溶剂中的溶解度 7.下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一类型的是 A.由乙烷制溴乙烷、由乙烯制溴乙烷 B.乙烯使溴水褪色、乙炔使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.乙醛转化为乙酸、乙醛转化为乙醇 D.由乙醇制乙烯、由溴乙烷制乙烯 8.东莨菪内酯可用于治疗支气管疾病和哮端，结构简式如图。下列说法正确的是 HO- A.分子中存在3种官能团 B.该物质用足量氢气还原后的产物分子中有4个手性碳原子 C 1mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗mol Br2 D.lmol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2孟ol NaOH 9。物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 熔点：A1E(1040℃)>A1CL(178℃升华) 晶体类型 B 溶解度：O3在CC14中>H0中 0,分子极性较弱 C 键角：PE(94)小于PCL100.3°） 中心原子的杂化方式 D 结合H的能力：C,HH2>NH, 乙基是推电子基，使N的电子云密度增大 A.A B.B C.C D.D 10.下列实验现象、结论正确的是 选项 实验操作或现象 结论 向2-溴丁烷水解后的混合物中直接加入AgNO3 A 2溴丁烷含溴元素 溶液，产生浅黄色沉淀 B 向苯酚溶液中滴加足量浓溴水，有白色沉淀 苯酚与溴水发生取代反应 向淀粉溶液中加入稀H2$04,加热几分钟，冷却 C 淀粉没有水解 后再加入新制银氨溶液，加热，没有银镜产生 乙醇和浓硫酸加热产生的气体直接通入到酸性 D 乙烯能被酸性KMnO4氧化 KMnO4溶液中，溶液紫色褪去 A.A B.B C.C D.D 2 11.下图分子构成的物质可为运动员补充能量。其中R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族 元素，Z和Y同族。下列有关叙述中错误的是 A.Z和X的简单氢化物的键角：Z>X B.WX2分子VSEPR模型为直线形 C.分子式为WR4X的有机物一定能发生银镜反应 D.与X同周期且比X第一电离能大的元素有3种 12.Fe3+的配合物呈现不同的颜色。如Fe(HO)63+为浅紫色，[Fe(SCN)3为红色，FeF63为无色。某同学 为探究Fe3+配合物的性质进行如下实验，下列有关说法正确的是 H,0 3滴0.1 mol-L KSCN 3滴0.1 mol L-NaF Fe(NO).9H,O(s)- 溶液I 溶液· 溶液Ⅲ (黄色) (红色) (无色) A.向溶液I中加入适量硝酸可抑制Fe3+的水解，有利于观察到[Fe(H2O)6]3+的紫色 B.SCN中与Fe3+配位的是C原子 C.与Fe3+形成配位键的稳定性强弱：H2O>SCN>F D.Fe+核外电子的空间运动状态数与Fe3+核外电子的空间运动状态数不相等 13.用单原子Ni和纳米Cu作串联催化剂，通过电解法可将C02转化为乙烯，实验装置如图所示[已知： 电解效率7(B)= n(生成B所用电子) n(通过电极的电子) ×100%]。其中双极膜是由阳膜和阴膜制成的复合膜，在直流电场的 作用下，双极膜复合层间的H20电离出的H和O旺可以分别通过膜移向两极。下列说法正确的是 Q 双极膜 惰性 C02 寝 情性电极 a 已米 CH2=CH2 KOH溶液 A.纳米Cu催化剂上发生的反应为2C0+8e+8H+=C2H4+2H20 B.若乙烯的电解效率为60%，电路中通过1mol电子时，产生0.06mol乙烯 C.电解池工作时，双极膜中H2O电离出的H流向电极a D.电解结束后双极膜右侧区域nKOH)减小 4.25℃时，向R溶液中滴加NaOH溶液，测得pM-1gR 随pH的变化关系如图所示。下列叙述 cR-） 错误的是 3 PM M 0 5.0 pH A.25℃时，HR的电离常数Ka=105 B.pH为50时，a0Na0HD>aR) C.M点水的电离程度大于N点的 D.滴至溶液pH=7.0时，c(Na)>c(HR) 二、非选择题：本题包括4小题，共58分 15.（14分)含铜物质在生产生活中有着广泛应用，回答下列问题： (I)同周期元素中，基态原子未成对电子数和Cū相同的元素有 种。 (2)基态Cu+较基态Cu2+稳定的原因是： (3)铜盐属于重金属盐，铜盐中毒可用青霉胺解毒，解毒原理如下：C+能与青霉胺形成环状络合物，该环 状络合物无毒、易溶于水，可经尿液排出。 COOH 25 SH NH NH, SH- HOOC ①该络离子中，配位数：配体数= ②组成该环状络合物的非金属元素中涉及到豹杂化方式有 (4)铜能与拟卤素(SCN)2反应。拟卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上异硫氰酸H-N=C=S)的沸点高于硫氰 酸H-S-C),其原因为 (S)一种由Cu、n、Te组成的高熵合金具有优良的热电性能，其四方晶胞如图所示： O=Cu ●=In O-Te ①n的配位数为 ②若晶胞底边正方形的边长均为，nm,高为cnm,阿伏加德罗常数的值为NA,设晶体最简式的式量为 M,则该晶体的密度为 gcm3(列出计算式)。 16.(14分)苯胺是一种重要的精细化工原料，在染料、医药等行业中具有广泛的应用。可利用硝基苯制 NO. NH, 取苯胺，其原理为： Fe,CH,COOH 相关信息如下表： △ 4 相对分 熔点 沸点 密度 物质 性质 子质量 C /℃ /g.cm-3 硝基苯 123 5.9 210.9 1.20 不溶于水，易溶于乙醚 微溶于水，易溶于乙醚，能与水形成共沸物： 苯胺 93 -6.3 184.0 1.02 苯胺为无色油状液体，具有较强的还原性 乙酸 60 16.6 117.9 1.05 与水互溶，不能与水形成共沸物 乙醚 74 -116.3 34.5 0.71 微溶于水 实验装置如图所示（夹持、部分加热等装置略）。 螺旋夹 水蒸气 发生器 混合物 装置1 装置2 实验步骤： ①向装置1中加入20g铁粉、30.0mL水及3.5mL乙酸（足量），加热煮沸10min; ②稍冷后，通过漏斗缓慢滴入12.30mL硝基苯，再加热回流30min; ③将所得混合物全部转入水蒸气蒸馏装置（装置2）中，蒸馏收集苯胺水馏出液； ④将苯胺-水馏出液用NC1饱和后，转入分液漏斗静置分层，分离出有机层；水层用乙醚萃取，分离出醚 层；合并有机层和醚层，用粒状氢氧化钠干燥，得到苯胺醚溶液： ⑤将苯胺醚溶液放入蒸馏装置（装置图略）中，先蒸馏回收乙醚，再蒸馏收集180~185℃馏分，得到9.30g 苯胺。 (1)仪器a的名称是 依据步骤①②中试剂的用量（忽略固体体积），仪器a最适宜的规格 为 (填标号)， A.50 mL B.100mL C.250 mL D.500 mL (2)长导管b的作用是 判断水蒸气蒸馏过程结束的实验现象为 (3)步骤④中将苯胺-水馏出液用NaC1饱和的原因除增加水溶液的密度，有利于分层外，还有 (4)步骤⑤蒸馏苯胺醚溶液时，当乙醚回收完毕后，需要放出冷凝管中的水再蒸馏，这样操作的原因是 A.防止蒸馏苯胺时，冷凝管因内外壁温差过大而炸裂 B.防止苯胺蒸气遇冷过度凝结，在冷凝管内壁形成固体堵塞 C.加快苯胺的冷凝速度 (⑤)该实验苯胺的产率为 (保留三位有效数字)。 17.(14分)金属傢被称为“电子工亚脊梁”，氮化镓(GN)、氧化镓是第三代、第四代半导体的主要楙料。 由炼锌矿渣[主要含铁酸锌ZnFe2O4、铁酸傢Ga2Fe2O4、钛酸亚铁FeTiO3、SiO2]制取氮化镓的部分4艺 流程如下所示： 硫酸 H02 →滤渣1钛白粉T02 萃取剂NaOH溶液 反萃取 练锌 调pH >酸浸→浸出液操作 →滤渣2 ①硫酸 渣 调pH 溶额→有 滤液1 操作2 水层 滤液2 操作3 高温气相 GaN 沉积 晶体GaC]操作4水月 NH 盐酸 已知： ①傢和铝同主族，化学性质相似；20℃氯化傢的溶解度为180g,且温度升高，溶解度明显增大； ②“酸浸”时，钛元素以Ti02+形式存在，室温下T02+极易水解得到Ti02xH20;矿渣经“酸浸”后所得浸 出液”中含有Zn2+、Fe2+、Fe3+、Ga+等离子； ③金属离子形成氢氧化物沉淀的pH及金属离子的萃取率，如下表： 金属离子 Fe2+ Fe+ Zn2+ Ga Ti024 开始沉淀pH 8.0 1.7 5.5 3.0 0.4 沉淀完全pH 9.6 3.2 8.0 4.9 1.1 萃取率(%) 0 99 0 97~98.5 回答下列问题： (I)“滤液2”可用于回收硫酸锌，则滤液1”需调节的pH范围是 ;加入的“固体M为（写 化学式) (2)反萃取后水溶液中镓充素以 (用化学用语表示)形式存在。 (3)操作4是指蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。 (4)“高温气相沉积”中傢先转化为Ga(CH),然后再与NH,发生反应，写出Ga(CH,,与NH反应生成GaN 的化学方程式： (⑤)测定钛白粉中T02的含量可用滴定分析法：取1.000g样品充分溶于过量稀硫酸中，再加入铝粉将钛元 素转化为T+,过滤，将滤液用稀疏酸稀释至100mL。取20mL于锥形瓶中，滴加2~3滴KSCN溶液， 用0.1000mol/L的NH4Fe(SO4)2标准溶液进行滴定Fe3+能将Ti+氧化成四价钛的化合物)，重复上述滴定操 作两次，平均消耗NH4Fe(S042标准溶液20.00mL。 ①上述滴定的终点现象为 ②钛白粉中Ti02的质量分数为 18.(16分)观察如下有机合成路线，回答有关问题。 CH, CH. ② ① sO公c4No,s 浓HNO, CH.CI NO NO, SO,H A CH=CHCHO cH其,9c,QH CH=CHCH,OH F G No. NO H 6 CHCHO NaOH R 已知：RCHO+ →HC=CCHO R'HD） △ RH) (1)化合物I中的含氧官能团名称为 (2)化合物G的结构简式为 (3)反应①与⑥的反应类型分别为 (④)反应④与⑤的反应条件（含试剂分别为 (⑤)反应②的化学方程式为 (6为了实现H到I的转变，尝试进行如下反应 CH-CHCHO CH=CHCH,OH M 催化剂/△ NO. O CHBIN0,→cH,Bn0,→义0 H X Y )化合物H与等物质的量H2反应并未得到I,而是得到了I的同分异构体M,已知M的含氧官能团种类 与H相同，写出M的结构简式 (为了避免得到副产物M,设计了经过中间产物X与Y的合成路线，己知X中连有Br的碳原子与苯环 直接相连，写出由中间产物Y制备目标产物I的化学方程式