第6讲　碱金属　钠及其氧化物-2027年高考化学一轮复习课件

该高中化学高考复习课件聚焦“碱金属 钠及其氧化物”专题，依据高考评价体系梳理了碱金属性质递变、焰色试验原理及钠与氧化物反应三大核心考点，通过近五年高考真题分析明确“Na₂O₂性质与计算”“焰色试验操作”等高频考点分布，归纳出选择题、实验探究题等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于“真题精讲+规律总结+素养提升”，如以2025年四川卷焰色试验题为例，运用“四步法”解析操作流程与干扰排除，培养科学思维和科学探究素养。针对Na₂O₂与CO₂反应的计算，归纳“固体增重法”等解题模型，帮助学生高效得分，教师可依托此进行精准复习指导。

第6讲　碱金属　钠及其氧化物 考点一　碱金属　焰色试验 两个高考关键点 关键点1碱金属及其性质 1.(高考题组编)下列说法正确的是　　　　　。 A.(2024·辽宁卷)金属K着火,用湿抹布盖灭 B.(2023·河北卷)碱金属中Li的熔点最高,原因是碱金属中Li的价电子数最少,金属键最强 C.(2023·湖北卷)Li、Na、K的金属性随其核外电子层数增多而增强 D.(2022·重庆卷)Na和Li分别在O2中燃烧得到Na2O和Li2O E.(2022·海南卷)钾能置换出NaCl溶液中的钠 [命题点❶❷❸] C 解析 碱金属的价电子数相同(均为1),Li的熔点最高,其原因是Li+半径最小,金属键最强,B项错误。Na在O2中燃烧生成Na2O2,D项错误。Na、K都能与水剧烈反应,故钾不能置换出NaCl溶液中的钠,E项错误。 2.(2025·四川广安统考)下列有关碱金属的说法正确的是(　　) [命题点❶❸] A.碱金属元素的单质与氧气反应的产物都属于碱性氧化物 B.碱金属元素在自然界中都能以游离态存在 C.碱金属单质与盐的水溶液反应时,都能从盐溶液中置换出其他金属单质 D.碱金属单质中还原性最弱的是Li D 解析 碱金属形成的氧化物如Na2O2,与水反应生成NaOH和氧气,不属于碱性氧化物,A项错误。碱金属都比较活泼,自然界中都是以化合态存在,B项错误。碱金属单质性质活泼,在盐溶液中先与水反应生成碱溶液,故不能从盐溶液中置换出其他金属单质,C项错误。随着核电荷数的增多,同主族从上到下,元素的金属性逐渐增强,则碱金属单质中还原性最弱的是Li,D项正确。 关键点2焰色试验的原理和方法 3.(高考题组编)下列说法正确的是(　　)[命题点❹] A.(2025·重庆卷)焰色试验:Na和K的焰色均为紫色 B.(2025·四川卷)某溶液焰色试验呈黄色,说明其溶质是氯化钠 C.(2025·广东卷)钾和钠的原子结构不同,电子跃迁时能量变化不同,故钾和钠的焰色不同 D.(2023·海南卷)NaCl焰色试验为黄色,与Cl电子跃迁有关 C 解析 进行焰色试验,Na和K的焰色分别为黄色、紫色(透过蓝色钴玻璃观察),A项错误。某溶液焰色试验呈黄色,说明溶液中含有Na+,其溶质不一定是氯化钠,还可能是其他钠盐、NaOH等,B项错误。NaCl焰色试验为黄色,与Na电子跃迁有关,D项错误。 4.(2023·河北卷节选)实验室检验样品中钾元素的常用方法是将铂丝用盐酸洗净后,在外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时,用铂丝蘸取样品在外焰上灼烧,　 。  [命题点❹] 透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色,若呈紫色则含钾元素 回归基础·考教衔接 1.碱金属元素[❶] 碱金属是位于元素周期表第ⅠA族的金属元素,目前有锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)、钫(Fr)六种,价层电子排布式为ns1,均为金属性很强的元素。 2.碱金属单质的物理性质[❷] 颜色 银白色金属(Cs略带金属光泽) 硬度 都比较柔软,有延展性 密度 都比较小,由Li→Cs密度呈增大趋势,但ρ(K)<ρ(Na) 实验室中钠、钾保存在煤油或石蜡油中,锂密封在固体石蜡中 熔点 熔点都比较低,由Li→Cs熔点逐渐降低,钠的熔点低于100 ℃ 3.碱金属单质的化学性质[❸] 4.焰色试验[❹] (1)基本原理(物理变化) 原子外层电子吸收能量,发生跃迁→释放特定波长光→呈现颜色(非化学性质),元素种类决定焰色(与化合物形态无关)。 (2)操作流程 (3)常见元素的焰色 钠黄(色),钙砖红(色),锂紫红(色),钾紫(色),钡黄绿(色),锶洋红(色)。　　　　　 透过蓝色钴玻璃观察,排除钠元素的干扰 命题角度 1 碱金属的通性和特性 能力 高分练 课中 关键能力·可视思维 [例1](2025·内蒙古赤峰调研)下列有关碱金属结构和性质的描述,正确的 是(　　) A.随着核电荷数的增加,碱金属单质的熔、沸点依次升高,密度依次增大 B.碱金属单质的金属性很强,加热时与氧气发生反应生成的氧化物形式为R2O C.碱金属都应保存在煤油中 D.碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳 D 解析 随着核电荷数的增加,碱金属单质的熔、沸点逐渐降低,密度随着原子序数的递增呈增大趋势,A项错误。碱金属单质的还原性很强,锂与氧气加热时发生反应生成Li2O,钠与氧气加热时发生反应生成Na2O2,B项错误。碱金属锂的密度比煤油小,应该保存在固体石蜡中,C项错误。氧化铯是活泼金属氧化物,易与二氧化碳反应,因此碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳,D项正确。 命题角度 2 焰色试验的原理及应用 [例2](2025·安徽省A10联盟联考改编)下列物质的鉴别或检验描述正确的是(　　) B.化学实验员检验某溶液中是否含有钠元素,用玻璃棒蘸取溶液进行焰色试验 C.用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验,火焰呈黄色,一定含有Na+,可能含有K+ D.焰色试验时钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察,实验后要用硫酸将铂丝洗净 C 解析 焰色试验不需要用电,A项错误。玻璃中含有钠元素,B项错误。用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验,火焰呈黄色,一定含有Na+,由于未透过蓝色钴玻璃观察火焰,不能排除K+,C项正确。焰色试验时钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察,实验后要用盐酸洗涤铂丝,D项错误。 能力要语 1.碱金属与氧气反应产物复杂,与金属活动性及反应条件有关,只有Li生成Li2O。 2.碱金属与水反应的剧烈程度及现象显著不同,Li浮在水面较“安静”,产生气泡;Rb、Cs遇水发生爆炸。 3.焰色试验是部分金属的特征性质,并非所有金属都能进行焰色试验。 解题路径 “四步法”突破焰色试验及应用题 基础 满分练 课前 自检自测·夯基固本 考点二　钠及其氧化物 三个高考关键点 关键点1单质钠的性质及应用 1.(高考题组编)下列说法正确的是　　　。 [命题点❷❺❻] A.(2025·云南卷)探究Na与H2O反应(如图) B.(2025·安徽卷)金属钠的液氨溶液放置时缓慢放出气体,同时生成NaNH2:2Na+2NH3(l) ══ 2NaNH2+H2↑ C.(2025·北京卷)用乙醇处理废弃的Na:2C2H5OH+2Na → 2C2H5ONa+H2↑ D.(2025·安徽卷)探究M中是否含有羟基:将有机物M溶于乙醇,加入金属钠 E.(2023·天津卷)钠起火,可以使用水基灭火器扑灭 F.(2023·浙江1月选考卷)金属钠导热性好,可用作传热介质 答案 BCF　 解析 金属钠与水反应剧烈,不能在试管中进行,应在烧杯中进行,且烧杯不能盛满水,A项错误。乙醇能与金属钠反应产生H2,不能用乙醇作为溶剂,D项错误。钠能与水剧烈反应生成NaOH和H2,故钠起火,不可以使用水基灭火器扑灭,E错误。 2.(2025·浙江精诚联盟联考)为探究金属钠与不同中性盐溶液的反应,取相同大小和形状的金属钠进行下表中的实验。下列有关推测或结论合理的是(　　)[命题点❷❹] 实验 序号 盐溶液 现象   ① 1 mol·L-1 KCl溶液 反应比与纯水反应剧烈 ② 2 mol·L-1 KCl溶液 反应比①剧烈 ③ 2 mol·L-1 K2SO4溶液 反应比②剧烈 ④ 2 mol·L-1 KNO3溶液 瞬间出现黄色火花,随即发生剧烈燃烧 A.对比①②推测:溶液中离子浓度增加,对钠与水的反应速率无影响 B.对比②③推测:离子所带电荷数越多,钠与水的反应速率越大 C.对比②④推测:④中可能存在钠与水、N之间的氧化还原反应,并放出大量的热 D.推测:若采用2 mol·L-1 KMnO4溶液进行上述实验,剧烈程度介于②③之间 答案 C　 解析 ②中KCl溶液的离子浓度大于①中的离子浓度,且②比①反应剧烈,说明随着KCl溶液浓度的增加,钠与KCl溶液的反应速率明显增大,A项错误。实验③与实验②中,钾离子浓度不同,可能是钾离子浓度增大的结果,无法证明离子所带电荷数越多,钠与水的反应速率越大,B项错误。实验④的反应瞬间即有黄色火花出现,随即发生剧烈燃烧,对比实验②可知,实验④中出现燃烧现象,可能是因为钠与水、N之间发生了氧化还原反应,放出大量的热,达到了钠的着火点,C项正确。KMnO4溶液具有强氧化性,结合实验④可知,若采用2 mol·L-1 KMnO4溶液进行上述实验,也会出现钠的燃烧现象,D项错误。 关键点2过氧化钠与H2O、CO2的反应 3.(高考题组编)下列说法正确的是　　　　　。[命题点❼] A.(2025·云南卷)Na2O2供氧:2Na2O2+2CO2 ══ 2Na2CO3+O2 B.(2024·广东卷)化学实验员检验Na2O2是否失效:2Na2O2+2H2O ══ 4NaOH+O2↑ C.(2023·重庆卷)Na2O2分别与H2O和CO2反应,生成的气体相同 D.把水滴入盛有少量Na2O2的试管中,立即把带火星木条放在试管口,木条复燃,反应生成了O2 ABCD 4.(2025·浙江杭州外国语学校检测)利用如下装置验证Na2O2可作为供氧剂,下列说法错误的是(　　)命题点❼] A.装置乙中的试剂是饱和碳酸氢钠溶液 B.装置丙中固体由淡黄色变为白色 C.装置丁的作用是吸收未反应的C D.若用CaC18O3进行实验,可收集到18O2 D 解析 装置乙中盛有的饱和碳酸氢钠溶液用于除去挥发出的氯化氢气体,A项正确。装置丙中二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气,反应中淡黄色的过氧化钠变为白色的碳酸钠,B项正确。装置丁中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的二氧化碳气体,C项正确。过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,O2中氧元素来源于过氧化钠,故用CaC18O3进行实验时,不可能收集到18O2,D项错误。 5.对固体NaHCO3充分加热,产生的气体先通过足量浓硫酸,再通过足量Na2O2,Na2O2增重0.14 g,则固体NaHCO3的质量为　　　　 g。[命题点❽] 0.84 解析 固体NaHCO3充分加热,产生二氧化碳和水蒸气:2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O。将气体先通过足量浓硫酸,吸收水蒸气,再通过足量Na2O2,Na2O2与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气:2Na2O2+2CO2 ══ 2Na2CO3+O2,根据方程式可知,当增重0.14 g时,消耗的二氧化碳的质量为0.14 g×=0.22 g,其物质的量为=0.005 mol;根据关系式2NaHCO3~CO2可知,消耗的NaHCO3为2×0.005 mol=0.01 mol,故固体NaHCO3的质量为0.01 mol×84 g·mol-1=0.84 g。 关键点3过氧化钠的强氧化性 6.(2025·湖北襄阳联考改编)Na2O2具有强氧化性,可用作漂白剂。下列有关Na2O2说法正确的是(　　)[命题点❾] A.Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后,石蕊试纸最终变成蓝色 B.Na2O2沾到红色鲜花上,鲜花无变化 C.Na2O2粉末投入FeSO4溶液中,产生大量气体,生成红褐色沉淀 D.探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分,可取固体粉末,加入2~3 mL蒸馏水,若无气体生成,则固体粉末为Na2O;若有气体生成,则固体粉末为Na2O2 C 解析 Na2O2与水反应生成的NaOH显碱性且Na2O2具有强氧化性,能使湿润的紫色石蕊试纸先变蓝后褪色,A项错误。Na2O2沾到鲜花上将鲜花氧化使其褪色,B项错误。Na2O2粉末投入FeSO4溶液中,发生氧化还原反应生成Fe3+并转化为沉淀,Na2O2与水反应产生大量气体,C项正确。加入蒸馏水后,若有气体生成,说明固体粉末中含有Na2O2,但无法证明其中是否含有Na2O,D项错误。 回归基础·考教衔接 1.钠的化学性质 (1)与非金属单质的反应[❶] 物质 反应 O2 常温:4Na+O2══2Na2O(白色固体) 加热:2Na+O2 Na2O2(淡黄色固体) Cl2 2Na+Cl2 2NaCl (2)与水的反应[❷] 化学方程式:2Na+2H2O ══ 2NaOH+H2↑ 离子方程式:2Na+2H2O ══ 2Na++2OH-+H2↑ (3)与酸的反应[❸] 钠与酸反应的实质是2Na+2H+ ══ 2Na++H2↑,钠与酸的反应比与水的反应更剧烈。 (4)与盐的反应[❹] 钠不能从盐溶液中置换出其他金属 与活泼金属盐溶液反应 反应实质是钠与水反应 与不活泼金属盐溶液反应 钠先与水反应生成NaOH和H2,NaOH再与盐发生复分解反应 与熔融盐反应 金属钠具有强还原性,熔融状态下可以用于冶炼金属 (5)与乙醇的反应[❺] 醇、酚、羧酸都能与钠反应 化学方程式:2Na+2CH3CH2OH → 2CH3CH2ONa+H2↑,反应程度比钠与水反应缓和得多。 2.钠的制取和用途[❻] 3.氧化钠和过氧化钠的比较[❼] 物质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 色态 白色固体 淡黄色固体 类别 碱性氧化物 过氧化物(非碱性氧化物) 氧的价态 -2 -1 电子式 Na+]2-Na+ Na+]2-Na+ 化学性质 热稳定性 不稳定(2Na2O+O2 2Na2O2) 稳定 与水反应 Na2O+H2O===2NaOH 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ 与CO2 反应 Na2O+CO2===Na2CO3 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 与酸反应 (盐酸) Na2O+2HCl=== 2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=== 4NaCl+2H2O+O2↑ 主要用途 用于制取少量Na2O2、烧碱 作强氧化剂、漂白剂、供氧剂、消毒剂 4.过氧化钠与H2O、CO2的反应规律[❽] 电子转移关系 当Na2O2与CO2、H2O反应时,存在关系:2Na2O2~O2~2e-,则有n(e-)=2n(O2)=n(Na2O2) 气体体积的变化关系 若CO2、水蒸气(或二者的混合气体)通过足量Na2O2,气体体积的减少量是原来气体体积的,等于生成氧气的量,则有ΔV=V(O2)=V(混合) 固体质量的变化关系 CO2、水蒸气分别与足量Na2O2反应时,固体相当于吸收了CO2中的“CO”和水蒸气中的“H2”,故固体增加的质量Δm(CO2)=28 g·mol-1×n(CO2),Δm(H2O)=2 g·mol-1×n(H2O) 5.过氧化钠的强氧化性[❾] 过氧键(O—O)体现强氧化性 命题角度 1 钠的制取、性质及应用 [例1]金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题: (1)基态Na原子的价层电子轨道表示式为　　　　　　　　　　　　　。  (2)NaCl熔点为800.8 ℃,工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na,电解反应方程式: 2NaCl(l) 2Na(l)+Cl2(g)。加入CaCl2的目的是　　　　　　　　　 　　　　　　　。  (3)采用空气和Na为原料可直接制备Na2O2。空气与熔融金属Na反应前需依次通过　　　、　　　　(填字母)。  a.浓硫酸 b.饱和食盐水 c.NaOH溶液 d.KMnO4溶液 作助熔剂,降低NaCl的熔点,节省能耗 c　 a 命题角度 2 过氧化钠的性质与转化 [例2](2023·北京卷)离子化合物Na2O2和CaH2与水的反应分别为 ①2Na2O2+2H2O ══ 4NaOH+O2↑; ②CaH2+2H2O ══ Ca(OH)2+2H2↑。 下列说法正确的是(　　) A.Na2O2、CaH2中均有非极性共价键 B.①中水发生氧化反应,②中水发生还原反应 C.Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶2,CaH2中阴、阳离子个数比为2∶1 D.当反应①和②中转移的电子数相同时,产生的O2和H2的物质的量相同 C 解析 Na2O2中有离子键和非极性键,CaH2中只有离子键而不含非极性键,A项错误。①中水中氢、氧元素化合价不发生变化,不涉及氧化还原反应,②中水发生还原反应,B项错误。Na2O2由Na+和构成,阴、阳离子个数之比为1∶2,CaH2由Ca2+和H-构成,阴、阳离子个数之比为2∶1,C项正确。①中每生成1个氧气分子转移2个电子,②中每生成1个氢气分子转移1个电子,故转移电子数相同时,生成氧气和氢气的物质的量之比为1∶2,D项错误。 命题角度 3 实验探究碱金属的性质及反应 [例3](2024·湖北卷)碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子[e(NH3)n]-是强还原剂。锂与液氨反应的装置如图(夹持装置略)。下列说法错误的是(　　) A.碱石灰有利于NH3逸出 B.锂片必须打磨出新鲜表面 C.干燥管中均可选用P2O5 D.双颈烧瓶中发生的变化是Li+nNH3 ══ Li++[e(NH3)n]- C 解析 本题利用Li和液氨的反应:Li+nNH3 ══ Li++[e(NH3)n]-制备[e(NH3)n]-;分析题图实验装置可知该实验分为两个阶段,第一个阶段为NH3的制备、收集和干燥,第二个阶段为锂与NH3在冷却体系中反应生成Li+和[e(NH3)n]-。 碱石灰为生石灰和氢氧化钠的混合物,可以吸收浓氨水中的水,同时释放大量的热,且吸水过程中CaO与水反应生成OH-、NaOH溶于水电离产生OH-,上述变化均会使平衡N+OH- NH3·H2O NH3↑+H2O右移,有利于NH3逸出,A项正确。锂片表面有Li2O,Li2O会阻碍Li和液氨的接触,不利于Li失电子,所以必须打磨出新鲜表面,B项正确。 第一个干燥管的目的是干燥氨,P2O5为酸性干燥剂,能与氨反应,所以第一个干燥管不能选用P2O5,而装置末端的干燥管的作用为吸收过量的氨,同时防止空气中的水进入装置引起副反应,可选用P2O5,C项错误。双颈烧瓶中发生的变化是Li+nNH3Li++[e(NH3)n]-,D项正确。 规律要语 钠与酸、碱、盐溶液反应的规律 能力要语 1.Na2O2与酸反应不是简单的复分解反应,同时生成盐、水和氧气。 2.不要忽视Na2O2的强氧化性在离子共存中的影响,要双重考虑:碱性环境(OH-)和强氧化性。 3.Na2O2的漂白性源于其强氧化性,能将有色物质氧化而褪色,这种作用是永久性、不可逆的。 4.Na2O2与水(或CO2)发生“歧化反应”,存在定量关系:2Na2O2~2H2O(或2CO2)~O2~2e-。 能力要语 1.钠与盐溶液反应并非“置换”,而是“先水后盐”,如钠不能从CuSO4溶液中置换出铜。 2.钠与氧气反应,不要忽视“条件”对“产物”的决定性影响,常温生成Na2O,点燃或加热生成Na2O2。 3.实验室中钠、钾着火,不能用水或泡沫灭火器灭火。 4.基于Na与水的反应机理,认识Na与液氨的反应: 命题点 1 基于新情境的碱金属性质及转化 素养 提升练 课中 高考定向·原创融通 1.(原创题)我国青藏高原盐湖锂资源丰富,碳酸锂(Li2CO3)是制备高纯金属锂的重要原料。某团队以盐湖卤水(含Li+、Na+、K+、Mg2+等)为原料,通过以下流程提取锂并探究碱金属性质: 卤水→净化除杂→浓缩→沉淀Li2CO3→真空热还原得金属锂 已知氢化锂(LiH)可与AlCl3反应生成氢化铝锂(LiAlH4):4LiH+AlCl3 ══ LiAlH4+3LiCl。下列叙述错误的是(　　) A.真空热还原时,发生反应:2Li2O+3C+2Li2CO3 6Li+4CO2↑ B.锂与氧气反应仅生成Li2O,且Li2O在空气中会吸收CO2转化为Li2CO3 C.LiH和LiAlH4都具有强还原性,LiAlH4在有机合成中可用于还原酯成醇 D.1 mol LiH与足量水反应生成1 mol H2,转移电子数为NA A 解析 真空热还原时,由于焦炭足量,反应生成CO气体,A项错误。Li2O是碱性氧化物,在空气中会吸收CO2转化为Li2CO3,B项正确。LiH和LiAlH4中氢元素都显-1价,具有强还原性,LiAlH4在有机合成中可将酯基还原成醇羟基,C项正确。LiH与足量水反应生成LiOH和H2,发生“归中反应”,故1 mol LiH与足量水反应生成1 mol H2,转移电子数为NA,D项正确。 命题点 2 过氧化钠的性质及实验探究 2.(跨模块融通)某小组同学探究过氧化钠与盐酸的反应,进行如下实验。 序号 实验操作 实验现象 ① 取0.5 g过氧化钠固体放入大试管中,加入10 mL 3 mol·L-1的盐酸 剧烈反应,放热,产生大量气泡,试管内出现白雾,管口处湿润的KI淀粉试纸变蓝,湿润的红色纸条不褪色,带火星的木条复燃 ② 取0.5 g过氧化钠固体放入大试管中,加入10 mL 6 mol·L-1的盐酸 剧烈反应,放出大量的热,产生大量气泡,试管内出现白雾,管口处湿润的KI淀粉试纸变蓝,有刺激性气味,湿润的红色纸条褪色,带火星的木条复燃 下列说法不正确的是(　　) A.根据实验①的现象可推出①中有氧气生成 B.实验①②均出现白雾,可能是因为反应放热导致氯化氢逸出而形成酸雾 C.以上实验说明过氧化钠与盐酸的反应受盐酸浓度的影响 D.将0.5 g过氧化钠固体与10 mL 2 mol·L-1盐酸反应,若观察到管口湿润的KI淀粉试纸变蓝,则说明有氯气生成 D 解析 根据实验①中“带火星的木条复燃”的现象,可以推出①中有氧气生成,A项正确。实验①②反应均放热,导致盐酸中的氯化氢逸出形成酸雾而出现白雾现象,B项正确。实验①湿润的红色纸条不褪色,实验②湿润的红色纸条褪色,实验生成的产物有区别,而实验①②盐酸浓度不同,说明过氧化钠与盐酸的反应受盐酸浓度的影响,C项正确。由于反应会生成氧气,能氧化KI生成I2,也能使湿润的KI淀粉试纸变蓝,结合实验①中用3 mol·L-1盐酸时湿润的红色纸条不褪色,可以判断用2 mol·L-1盐酸时不会生成氯气,D项错误。 3.(跨学科融通)在如图所示的光滑水平面上静止一小车,试管盛放一些等物质的量的固体,使其与管中过量且等体积的液体发生作用。已知甲为氧化钠与水,乙为过氧化钠与水,丙为碳酸钠与稀盐酸,丁为碳酸氢钠与稀盐酸,丙与丁中稀盐酸的浓度相等。下列说法正确的是(　　) A.速率:v甲>v乙 B.速率:v甲>v丙 C.位移:x甲>x乙 D.起始时加速度:a丙<a丁 D 解析 氧化钠与水反应生成氢氧化钠,过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,反应生成的气体会使小车的移动速率增大,故甲车的移动速率小于乙车,甲车的位移小于乙车,A项、C项错误。氧化钠与水反应生成氢氧化钠,碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水,反应生成的气体会使小车的移动速率增大,故甲车的移动速率小于丙车,B项错误。碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水,碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水,碳酸氢钠与等浓度的盐酸反应生成二氧化碳的速率大于碳酸钠,生成气体的反应速率越大,加速度越大,故起始时丙车的加速度小于丁车,D项正确。 A.焰色试验应标注的图标包括、、 $