2026年江苏扬州市京华梅岭中学中考前自测化学试卷

扬州市京华梅岭中学2025-2026学年第二学期初三三模考试试卷 化学学科 可能用到相对原子质量：H-1Li-7C-12O-16Na-23S-32K-39 选择题 单项选择题：本题包括20小题，每小题2分，共计40分。每小题只有一个选项符合题意。 1.下列是我国几位科学家及其部分研究领域，其中主要涉及能量的储存与释放的是 A.徐光宪，稀土元素分离技术研究 B.屠呦呦，抗疟药物研究 C.王泽山，火炸药等高能材料研究 D.侯德榜，制碱工艺研究 2.在智能手环中装上计步APP,只要把手环带在手上，就能显示出相应时间内运动的总 步数。手环是如何计步的呢？小科认为：可能是手环中有感受水平位置变化的传感器，只 要水平位置发生变化，计步器就能自动计数。小科提出这种观点属于科学探究中的 A.提出问题 B.建立假设 C.收集证据 D.做出解释 3.“气调储粮”是通过调控粮仓内气体成分，实现低氧干燥环境对粮食保质保鲜的储藏技 术。下列气体可用于粮仓“气调储粮的是 A.氮气 B.氧气 C.一氧化碳 D.水蒸气 4.铁是农作物生长必须的微量元素，缺铁易导致叶片发黄。下列可作为铁肥的是 A.FeSO4 B.KNO3 C.CO (NH2)2 D.Ca3 (PO4)2 5.在古代青”和铜”密不可分，含铜矿物也被定义为“青”，如丹青（含C)、玄青（含 CuO)、曾青（含CSO4)、绿青[含C2(OH)CO]等。其所含物质为氧化物的是 A.丹青 B.玄青 C.曾青 D.绿青 6.“刀片电池'在新能源汽车领域备受瞩目，其核心成分是磷酸铁锂(LiFePO4)。已知 LiFePO4中锂元素为+1价，铁元素为+2价，则其中磷元素的化合价是 A.+5 B.+3 C.0 D.-3 7.俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解正确的是 A.干冰：干净无杂质的冰 B.双氧水：每个分子中含有2个氧原子 C.烧碱：NaOH具有可燃性 D.水银：汞(Hg)是液态的银(Ag) 8.跨学科实践活动小组自制紫甘蓝指示剂，分别滴加到下表溶液中并记录现象如下： 溶液 柠檬水 盐酸 食盐水 石灰水 加入紫甘蓝指示剂后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 由此推测，下列物质遇紫甘蓝指示剂显绿色的是 A.纯净水 B.食醋 C.蒸馏水 D.纯碱溶液 9.我国的稀土储量居世界第一位。镱是稀土元素的一种，可用于制造激光器，它在元素 周期表中的相关信息如图。下列说法正确的是 A.镱元素的原子序数为70 B.镱元素属于非金属元素 70 Yb C.一个镱原子的质量为173.0 D.镱原子核内有70个中子 镱 173.0 10.构成物质的微观粒子有分子、原子、离子等。下列物质由离子构成的是 第1页共7页 A.铜 B.干冰 C.石墨 D.氟化钙 11.大蒜中含有一种有效成分辣素“硫化丙烯”，其化学式为CH$,具有一定的抗病毒功 能和食疗价值。下列关于硫化丙烯的说法中不正确的是 A.硫化丙烯由碳、氢、硫三种元素组成 B.硫化丙烯由3个碳原子、6个氢原子、1个硫原子构成 C.硫化丙烯中C、H、S的原子个数比为3：6：1 D.硫化丙烯中碳元素的质量分数最大 12.CH4在O中燃烧生成C0和H0,其转化可表示为CH43C0。在给定条件下，下 点燃 列物质间的转化不能实现的是 纯碱溶液 铜片 A.澄清石灰水→氢氧化钠 B.AgNO3→Ag C.红磷9p05 D.CIO→Cu(OH)2 点燃 13.碳酸锂是制备新能源汽车电池的重要原料。其生产反应之一： 2X+NaCO3= Li2CO3l+2NaCL,则X的化学式为 A.LiCl B.Li2Cl C.LiCl D.Li2Cl2 14.下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验CO2混有的O2 将带火星的木条伸入气体中 B 鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液 取样，分别滴加酚酞溶液，观察颜色 C 分离MnO2和KCl的固体混合物 加水溶解，过滤，洗涤，干燥 D 除去NaCl溶液中混有的Na2CO3 向溶液中加入适量的CaCl溶液，过滤 15.实验室制取CO2并获得CaCl,下列实验操作不正确的是 CO. 镊子 稀盐酸 植物油 水 石灰石 A.加入固体 B.产生C02 C.收集CO2 D.制得CaC 阅读下列材料，完成16-18小题。 生物乙醇(CHO)是常见燃料，也是重要的制氢原料。 生物乙醇传统制氢方法：在高温条件下，乙醇和水蒸气在催化剂表面发生反应生成 CO2和H2,经过分离提纯得到氢气。上述反应需要吸收大量的热并生成少量CO和炭黑， 炭黑覆盖于催化剂表面影响催化剂的催化效率。 近年来，生物乙醇制氢技术不断革新。新型“双金属-碳化钼”催化剂可以使乙醇和水在 270℃反应生成氢气和乙酸(C2H402,沸，点118℃)。一种乙醇-水蒸气制氢的套管式透氧 膜反应器如图-1所示，氧气通过透氧膜进入管内，与管内物质反应，实现乙醇的“自热转 第2页共7页 化”制氢（不需要外界提供热量），同时防止催化剂效率下降。相同温度下，将乙醇和水 按一定比例通入反应器，氢气的产率与透氧膜长度的关系如图-2所示。 100 透氧膜 空气 贫氧空气 CH6O、H0 套管式透氧膜反应器 C02、H2 中中8水 空气 贫氧空气 0了1052025 膜管长度/cm 图1 16.下列说法不正确的是 图2 A.生物乙醇可由粮食等发酵制得，属于不可再生能源 B.在汽油中掺入一定量生物乙醇制得的“乙醇汽油'可以有效减少化石燃料的消耗 C.利用乙醇制氢，制得的燃料氢气相比乙醇是一种更为清洁的能源 催化剂 D.乙醇传统制氢主要反应的化学方程式为：CHO+3HO 2C03+6H2 高温 17.与传统制氢方法相比，下列不属于新型“双金属-碳化钼”催化剂制氢优点的是 A.乙醇和水反应所需温度更低 B.反应物中的氢元素完全转化为氢气 C.更容易从生成物中分离出氢气 D.能较好地避免副产物炭黑对催化剂催化效率的不良影响 18.下列对比传统和革新后的生物乙醇制氢技术，说法不正确的是 A.空气在通过套管式透氧膜时，相同时间内，氧气分子透过膜的速率更快 B.套管式透氧膜反应器中，乙醇“自热转化”制氢的热量来自于乙醇与氧气的反应 C.图-2中，透氧膜的长度大于5cm时，氢气产率下降，其原因可能是部分氢气与氧气 接触发生反应 D.相比较传统制氢，等质量的乙醇在新型“双金属-碳化钼”催化剂作用下制氢量更多 19.下列实验方案中，能达到目的的是 A.除去Na2CO3溶液中的NaCl:加入适量的盐酸 B.鉴别棉纤维和羊毛纤维：取少量样品，点燃闻气味 C.除去CuSO4溶液中的HSO4:加入铜粉后过滤 D.鉴别稀盐酸和稀硫酸：取少量样品，加入镁条观察现象 20.污水中有机质含量可用化学需氧量(COD)表示。用高铁酸钾(KO4)可降解污水 中的有机质。污水中有机质的降解率受多种因素影响。某实验小组探究不同高铁酸钾用量 对污水中有机质降解率的影响。实验结果如下表所示，说法不正确的是 实验编号 高铁酸钾投加量mg 溶液初始pH 污水体积mL COD去除率 第1组 5 10 b 60.0% 第2组 10 10 500 64.2% 第3组 15 a 500 65.2% 第4组 20 10 500 66.5% 第5组 25 10 500 63.1% 第3页共7页 A.为确保该实验的科学性，需控制a=10,b=500 B.不同的初始pH可能对有机质的降解率产生影响 C.高铁酸钾初始浓度为20mgL时COD去除率最高 D.高铁酸钾投入量过高既浪费又会干扰有机质降解 非选择题 21.(12分)我国航天科技广泛运用了能源、材料及生活相关技术。完成下面小题。 I.建设太空舱需要大量材料。 (1)太空舱的主体框架采用钢，钢属于▲（填序号）。 a.复合材料 b.合成材料 c.合金 (2)太空舱的壳层采用铝制板，铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是▲（用化学方程 式表示)。 Ⅱ.宇航员的饮食需要确保营养和安全 (3)航天员在空间站需要食用水果、蔬菜，以保证▲（填营养物质名称）的摄入。 (4)宇航员在失重状态下容易发生骨质疏松，应该适当补充▲（填序号）。 a.锌元素 b.硒元素 c.钙元素 Ⅱ.我国计划在2030年前实现航天员登月开展科学探索，该计划离不开化学与技术： (5)制造火箭发动机部件可用NAI合金，利用了该合金▲的特性（写一条即可）。 (6)制作宇航服需要环氧树脂[C1H12O]和碳纤维等材料，聚丙烯等经过溶解、纺丝， 在高温条件下可碳化为碳纤维，碳化工艺需要在惰性气体保护下进行的原因是▲。 (7)高氯酸铵(H4C1O4)是固体运载火箭的主要推进剂，其反应的化学方程式为 2NH4C1O4N2↑+202↑+4H0↑+C↑，该反应属于」 ▲反应（填反应类型）。 (8)空间站在长期运行中，使用分子筛技术对二 氧化碳进行去除，因为分子筛和活性炭结构类似， 氢氧化物 KOH NaOH LiOH 具有▲性，可吸附二氧化碳。在应急处理中可 相对分子质量 56 40 24 使用固体氢氧化物吸收CO2,结合表格中的信息， 三种固体氢氧化物中最适合作为C02吸收剂的是▲ (填化学式)。理由是： 。 22.(7分)氢气是一种清洁能源，氢气的制取、储存和利用意义重大。人类对不同制氢 原理展开了深入探究。 水蒸气 电 ○太阳光 煤气 W ▣▣ 煤 (CO) H2 水蒸气 1汽轮机发 H2 NiFe2O CH ⊕ 电系统 0 CO2 燃料电池 反应Ⅱ 反应I 煤气 水煤气交 化炉 换器CO,封存 H2O(g）) NiO,2FeO C0、2H2 ☐一空气 图1 分离器 I.由煤转化为氢气和电能的部分工艺流程左图如图示。 (1)分离器中通过分离液态空气可以将空气中的氧气分离出来，这一方法利用的原理是 ▲-。 第4页共7页 (2)高温条件下，水煤气交换器中发生反应的化学方程式为▲一。 (3)燃料电池的能量转化形式是▲能转化为电能。 (4)该流程中，可循环利用的物质是▲ Ⅱ.一种以NFO4为催化剂制氢的反应原理如图1所示，图中“HO(g)”表示水蒸气 (5)反应I中NiF2O4▲（填“参加'或“未参加”）化学反应。 (6)将16gCH4和足量的H0通过该方法制氢，理论上可获得▲gH2。 23. (13分)夏季，蚊虫数量增多，人体被蚊叮咬后，皮肤会出现瘙痒、红肿症状。如 图为某诱蚊剂的实物图及部分产品说明。 成分：仿人体皮肤气味粉末 ● 说明：撕开包装，诱蚊剂产生CO2, 诱蚊剂 与里面的食品双重引诱蚊虫。 木块一每组饱和澄清 诱蚊剂 拆开包装后 注意：尽量放在捕蚊器窗口的进风位置 石灰水 (一元硬币大小) 的诱蚊剂 图-1 (1)诱蚊剂中的酵母发酵产生C02,此过程属于▲（填“物理变化”或“化学变化”）。 (2)为检验诱蚊剂是否产生CO2,利用如图-1装置进行实验 ①用化学方程式表示检验的原理：▲一。 ②一段时间后，装置中未观察到澄清石灰水变浑浊。为探究未变浑浊的原因，以下方法可 行的是▲一。 A.将该装置进行加热处理 B.将该装置放置更长的时间 个C0,含量/% C.另取该饱和澄清石灰水，向其中通入CO2 人体呼出气体 (3)研究表明：低浓度的C0也能被蚊子检测到，可以38456 起到引诱效应。利用03传感器分别测定人体呼出气体、 0.06 装有“诱蚊剂”的瓶中和空气中CO2的含量，绘制成右图。 ①结合右图说明“诱蚊剂'能产生CO2的证据是▲ 装有“诱蚊剂" ②将诱蚊剂放置在捕蚊器进风口位置，以减少挥发出来的“ 的瓶内气体 C02扩散到空气中。从微观角度解释CO2会扩散的原因是 空气中 0.0435 0.04 (4)利用家庭中常见物质自制二氧化碳诱蚊剂。 010020300400500600时间/s ①柠檬酸属于有机酸，其pH▲7。 ②苏打（碳酸钠）、蛋壳等与柠檬酸溶液反应都能产生CO2,这是因为▲。 ③根据夜间室内使用的需求，由蛋壳与柠檬酸溶液制成的诱蚊剂，其效果优于由苏打与柠 檬酸溶液制成的诱蚊剂。下列分析正确的是▲。 A.蛋壳比苏打更容易获得 B.柠檬酸和苏打反应太快，缓释效果差 C.蛋壳换成含有碳酸钙的钙片效果也较好 D.苏打换成食盐效果会更好 (5)为了减少蚊子的叮咬，除了利用CO2诱捕，还可以采用喷涂驱蚊液的方法，请你推 测采用喷涂驱蚊液的驱蚊原理是▲。 第5页共7页 24.(12分)纸质文物是人类文明的重要信息载体，但其材质极易发生酸化腐蚀，因此保 护纸质文物在文化传承中起着重要作用。纸质文物易酸化是因为近现代造纸厂用“酸法制 浆”工艺生产和漂白纸张时，会残留一些酸性的化学物质。 (1)酸性物质中含有HC1、HSO4、CH3COOH(乙酸)等，乙酸与HC1、HSO4化学性 质相似，其原因是它们的水溶液中都含有▲一 (2)无水乙酸(CH3C0OH),又称冰醋酸，熔点16.5℃，0℃时呈固态，下列说法正确 的是▲一。 A.乙酸属于有机物 B.乙酸水溶液能使紫色石蕊试液变红 PH C.乙酸水溶液与镁带接触无明显现象 若不处理这些酸性物质，纸张会变脆易损，为保护纸质文物， 需要将碱性物质均匀地分散在纸张上实现酸碱调控。 (3)实验室可以用稀盐酸和氢氧化钠的反应模拟这一过程.如右图， d点时溶液中的溶质为▲ 16体积/mL 在实际调控过程中，具体操作流程如下： 预处理 配制脱酸液 浸泡脱酸 水洗、干燥、定型 效果验证 (4)脱酸液的主要成分是碳酸氢钠溶液和稀氨水，它们在生活生产中也扮演着重要的角 色。氨水在脱酸的过程中会生成碳酸氢铵(NH4HCO3)， 碳酸氢铵在农业上可作▲。 (5)若酸性物质中只含HCL,则用碳酸氢钠溶液浸泡。脱酸时发生的化学反应方程式为： ▲。为检验浸泡脱酸后的溶液中是否还含有HC1,可选择的试剂是▲ A.无色酚酞试液 B.碳酸钠溶液 C.铁片 D.氯化钠溶液 除了水溶液脱酸外，有机溶剂脱酸也是一种常用的脱酸方法，常用的溶剂有乙醇等， 下表对比了两种方法常用物质的部分性质。 物质名称 是否具有挥 脱酸原理 纸张变形程度 脱酸后的物质残 是否易燃 发性 (尺寸变化率) 留（质量分数） 碳酸氢钠溶液 否 化学变化 约5% 0.5% 否 乙醇 是 物理变化 <0.1% <0.01% 是 (6)结合纸质文物保护需“保留原貌、避免不可逆损伤”的要求，选择合适的脱酸剂并说 明理由：▲ 25.(16分)高锰酸钾 (KMnO4)是一种重要的化工产品 I.工业上以软锰矿（主要成分为MO2)为原料生产高锰酸钾，流程如下： KOH MnO,和KOH 软锰矿—→混合加热室 氧化反应室 K2MnO和H,0 ......>KMnO 熔融物 (1)“氧化反应室”内，Mn元素化合价▲ (选填“升高”或“降低”)。写出在加热条件 下“氧化反应室”中主反应的化学方程式 Ⅱ.将KMnO4转化为KMnO4的方法有酸化法和电解法等。 (一)稀疏酸酸化法： 第6页共7页 (2)现欲配制100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，需要溶质质量分数为98%的浓硫酸 的质量为▲g,水（密度为1.0gmL1)的体积为▲mL。 (二)CO2酸化法： (3)向KMnO4溶液中通入C02,3KMnO4+2C02=2KMnO4+MnO2+2KC03。分离除去 MnO2的操作是▲一。 通电 (三)电解法：反应为2KMO4+2H0 2KMn04+2KOH+H2 (4)电解法获得的KMO4和KOH的混合溶液，经过低温蒸发浓缩、降温结晶、过滤、 洗涤、低温干燥等一系列操作能获得较纯高锰酸钾固体。过滤后得到的母液中一定含有的 溶质是▲；洗涤的目的是▲一；浓缩和干燥时都需低温的原因是▲一。 5)元素利用率-目标产物中元素的质量x1O06.请比较两种方法中锰元素利用率：“电解 原料中元素的质量 法”▲“C02酸化法？（填大于”、“等于”或“小于）。 Ⅱ.高锰酸钾在实验室里是检验物质的常见试剂。化学学习小组利用维生素C可与高锰酸 钾反应使溶液由紫红色变为无色的原理，探究几种常见水果汁中的维生素C含量，实验过 程和实验记录如下： 为消除果汁本身颜色对观察 在4支同样的试管中分别加 高锰酸钾溶液褪色的干扰，需 入2mL溶质质量分数0.005% 水果汁 预先对其进行脱色处理：在 的高锰酸钾溶液；用胶头滴 果汁中加入适量活性炭，吸 管分别向其中逐滴滴加柠檬 8 附果汁中的水溶性色素。接 汁、橘子汁、番茄汁和西瓜 着，去除果汁中的活性炭，取 汁边滴边振荡，直到高锰酸 澄清无色液体实验。 钾溶液恰好时褪色为止。 高锰酸钾溶液 (2mL,0.005%) 实验记录：四种果汁所滴加的滴数： 种类 柠檬汁 橘子汁 番茄汁加 西瓜汁 滴数 5 3 7 14 (6)下列说法正确的是▲ (填序号) a.活性炭能吸附果汁中色素的原因是其具有疏松多孔的结构 b.滴加4滴柠檬汁后，试管内溶液呈无色 c.四种水果汁中橘子汁的维生素C含量最高 (7)有研究表明，橘子汁光照条件下，放置时间越长，维生素C含量越低。请协助 学校化学兴趣小组设计实验方案进行验证：在4支同样的试管中分别加入2L溶 质质量分数0.005%的高锰酸钾溶液，▲（请补充完整实验方案，可用的试剂： 脱色处理后的分别光照0、1、2、3小时的同种橘子汁)。 第7页共7页杨州市京华梅岭中学2025-2026学年第二学期初三三模考试参考答案 化学学科 2 3 6 8 9 10 C B A A B B D A D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B A B B 21.(12分) (1)c(2)441+302=24203(2分) (3)维生素 (4)C (5)耐腐蚀/耐高温/质量轻 (6)防止碳纤维/聚丙烯高温下被氧化 (7)分解反应 (8)吸附性；LiOH;相同质量的三种氢氧化物，LiOH吸收CO的量最多(2分) 22.(7分)(1)空气中各成分N2、O的沸点不同(2)C0+H0(g)高温C02+H2(2分) (3)化学 (4)水蒸气H0(多写氧气不得分) (5)参加 (6)6g 23.(13分)(1)化学变化 (2)①Ca(OH)2+CO,=CaCO31+HO(2分)；②BC(2分) (3)①装有“诱蚊剂'的瓶中C0含量随时间增加，且高于空气中二氧化碳的含量(2分) ②分子在不断运动 (4)①<；②碳酸盐能与酸反应生成二氧化碳；③ABC(2分) (5)驱蚊液散发的特殊气味可干扰蚊子的感知系统/蚊子躲避该气味/掩盖人体气味/在人体内形 成隔离层 24.(12分)(1)（氢离子）(2)AB(2分) (3)NaC1和NaOH(2分) (4)化肥/氮肥 (5)NaHCO3+HC=NC+HO+CO2↑(2分) BC(2分) (6)选乙醇溶液，理由：纸张变形程度小，脱酸后物质残留量低，能更好地保留原貌、避免不可 逆损伤(2分) 25.(16分)(1)升高；化学方程式略(2分)(2)10；90： (3)过滤；(4)KOH,KMnO4(2分)； 洗去高锰酸钾表面的可溶性杂质（氢氧化钾）；防止温度过高，KMnO4分解(2分) (5)大于(6)ac(2分) (7)分别向其中逐滴滴加相同的脱色处理后的分别光照0、1、2、3小时的橘子汁，记录高锰 酸钾溶液褪色时所需的滴数并比较（合理即可）(2分)