6.2 金属的性质和应用课件--2026-2027学年九年级化学沪教版上册

该初中化学课件围绕金属的物理性质、化学性质及合金展开，从“生活离不开金属”切入，通过暖气片、保温瓶内胆等生活应用引导学生思考金属性质，结合“思考与交流”建立性质与用途的关联，形成由生活到理论的学习支架。 其亮点在于融合生活情境与古代科技文献（如《梦溪笔谈》记载），通过铁与硫酸铜反应实验、金属活动性探究（如Cr与盐酸反应）培养科学思维和探究能力，强化“物质性质决定用途”的化学观念。学生能提升知识应用能力，教师可借助实例高效落实核心素养教学。

6.2 金属的性质和应用 生活离不开金属 交流与讨论并将结果填入。总结出金属的主要物理性质。 铁、铝常用于制作锅、铲等炊具，表现出金属哪种物理性质？ 金属的物理性质 导热性 交流与讨论并将结果填入。总结出金属的主要物理性质。 铝 铝 银 汞 锌 暖气片刷“银粉” 包装香烟金属箔 保温瓶内胆镀的金属 干电池外皮金属 体温计金属 思考与交流：生活中的金属 金属光泽 良好的导热性 延展性，能压成片、拉成丝 良好的导电性 一、金属的物理性质 1. 金属的物理共性 （1） 颜色：大多数金属都是 色。 金 色，铜 色，铁粉 色。 银白 黄 黑 紫红 一、金属的物理性质 2. 金属的物理特性 你已经知道什么 你知道哪些金属？见过哪些金属？把它们的名称和元素符号写在表 5-1 中。 我知道的 金属名称 元素符号 我见过的 金属名称 元素符号 Na 钠 Mg 镁 K 钾 Ca 钙 锌 Zn 铁 铝 Hg 汞 银 Ag Fe Al 铜 Cu 表5-1 金属元素的名称和符号 一、金属的性质 交流与讨论 1.金属的物理性质 金属在生活、生产中的应用十分广泛。请与同学交流讨论，总结金属的主要物理性质。 表 5-2  金属的某些物理性质及其应用 金属的应用 说明金属具有的物理性质 物理性质 物理性质比较 导电性(以银的导电性为100作标准) 银　铜　金　铝　锌　铁　铅 (优) 100 99 74 61 27 17 7.9 (良) 密度/(g·cm-3) 金　铅　银　铜　 铁　锌　铝 (大) 19.3 11.3 10.5 8.92 7.86 7.14 2.7 (小) 熔点/℃ 钨　 铁　 铜　 金　 银　 铝　 锡 (高) 3410 1535 1083 1064 962 660 232 (低) 硬度(以金刚石的硬度为10作标准) 铬 铁　 银　 铜　 金　 铝　 铅 (大) 9 4-5 2.5-4 2.5-3 2.5-3 2-2.9 1.5 (小) 一些金属物理性质的比较 1. 为何铁制锅铲需要加上木柄或塑料柄？ 防止烫手。因为铁具有良好的导热性，而木柄或塑料的导热性较差，这样就可以防止手拿锅铲时被烫伤。 2. 银的导电性比铜好，为什么不用银制造电线、电缆？ 因为银较稀少，价格昂贵，而铜相对较多，价格便宜。 3. 联合国卫生组织为什么推荐使用中国的铁锅炊具？ 反思与应用： 铁锅做炊具，可以补充人体所需的铁元素，防止缺铁性贫血。 2.铁与硫酸铜反应 我国古代科技著作、宋代沈括所著的《梦溪笔谈》中有记载：“信州铅山县有苦泉，流以为涧，挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”上述反应又是怎么实现的？ 宋代沈括的《梦溪笔谈》 2.铁与硫酸铜反应 实验探究 在试管中加入少量硫酸铜溶液，用砂纸打磨铁丝并绕成螺旋状，浸入硫酸铜溶液中。观察实验现象并填写表。 课本（1）为什么油罐车经常有一条铁链拖到地面上，这是利用了铁的什么性质？ （2）铁和铝都可以用来制作炊具，这是利用了铁和铝的什么性质？ （3）用金属钨做白炽灯的灯丝，这是利用了钨的什么性质？ （4）铝能制成很薄的铝箔，这是利用了铝的什么性质？ 性质决定用途 （1）地壳中含量最高的金属元素： （2）人体中含量最高的金属元素： （3）目前世界年产量最高的金属： （4）导电、导热最好的金属： （5）硬度最高的金属： （6）熔点最高的金属： （7）熔点最低的金属： 资料金属之最 铝 钙 铁 银 铬 钨 汞 早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载“曾青得铁则化为铜”，成为现代湿法冶金的先驱。实际上是铁将铜从它的化合物溶液中制取出来。 通过前面的学习已经知道铁的活动性比铜强，又有记载铁能把铜置换出来，有什么启示呢？ 课时2 金属的化学性质 将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？ Fe + CuSO4 Cu + FeSO4 蓝色 溶液 红 色 浅绿色 溶液 Fe CuSO4 Cu FeSO4 课时2 金属的化学性质 （2）对合金的理解 ① 合金中至少含有一种金属元素，同时也可能含有非金属元素。有些物质虽然含有金属元素，但不具有金属的性质，不属于合金，如Fe3O4、MnO2 等。 ② 合金具有金属的共性，如金属光泽，优良的导电性、导热性等。 ③ 形成合金的过程是物理变化，合金中各成分保持各自原有的化学性质。 （3）合金的性能 “两增”：与组成它们的纯金属相比强度和硬度增大；抗腐蚀性增强 “一降”：与组成它们的纯金属相比熔点降低 2.合金 （4）生铁与钢 2.合金 生铁 钢 不锈钢 锰钢 含碳量 2 %~4 % 0.03%~2% 主要成分 铁、碳、硅、锰等 铁、铬、镍 铁、锰、碳 主要性能 硬而脆、无韧性 抗腐蚀性能好 韧性好，硬度大 用途 铁锅、暖气片、机床 医疗器械、炊具 坦克装甲、自行车架 为什么用旧了的铝锅会变得暗淡无光？ 薄膜可以阻止内部的铝进一步被氧化，从而对铝制品起到了保护作用。 铝比较活泼，在常温下就很容易与氧气反应。生成一层致密而 坚固的氧化铝薄膜。 4Al +3O2 = 2Al2O3 提醒：尽量不要使用铝制餐具，因为铝在人体内积累过多会引起智力下降、记忆力衰退和老年痴呆。 实验中的细节 透过现象看本质 6、某校化学研究小组对Cr、Al、Cu的金属活动性顺序进行探究，过程如下： [作出假设]对三种金属的活动性顺序提出三种可能的假设是： ① Cr>Al>Cu ②A1> Cr >Cu ③Al>Cu>Cr [查阅资料]你认为该研究小组必需查阅的资料是________ (填序号)。 Cr、Al、Cu三种金属的密度 Cr能否与酸反应 Cr、Al、Cu三种金属的导电性 [设计实验]同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中，观察现象。 [记录现象] 练习与实践 金属 Cr Al Cu 与盐酸反应现象 气泡产生缓慢 金属逐渐溶解 气泡产生剧烈 金属迅速溶解 无气泡产生 金属无变化 [得出结论]原假设中正确的是________ (填“①”“②”或“③”)。写出铬(+2价)与盐酸反应的化学方程式_______________________________。 [结论应用] (1) 根据探究结果，请你预测铬与硫酸铜溶液________(填“能”或“不能”)反应，理由是： ____________________________。 7、如何证明Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序？ 方案1：______________________ 方案2：______________________ 方案3：______________________ 练习与实践 实验内容 实验现象 化学方程式 表 5-4 实验记录 铜跟稀盐酸（或稀硫酸）不发生反应。镁和铁都能跟稀盐酸（或稀硫酸） 反应，生成氢气和相应的化合物。 不是所有金属都能与稀盐酸（或稀硫酸）反应 Lavf58.20.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf58.29.100 $