山东淄博实验中学2025-2026学年高二年级第二学期第一次模块考试 化学试题

淄博实验中学、淄博齐盛高中高二年级第二学期第一次模块 考试 化学一、单项选择题（共计10个小题，20分，每小题只有1个选项符合题意） 1.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A.聚乙炔可用于制备导电高分子材料 B.酚醛树脂可用于生产烹饪器具的手柄 C.化妆品中添加甘油可以起到保湿作用 D.聚氯乙烯微孔薄膜用于制造饮用水分离膜 2.下列化学用语正确的是 A.反-2-丁烯的球棍模型： B.SOCl,的VSEPR模型名称：平面三角形 H C.邻羟基苯甲醛形成的分子内氢键： CH3的系统命名：1,3-二氯甲苯 3.下列有关实验图示说法正确的是 气体收果 浓溴水 乙酸 乙醇 醇和 浓硫酸 浴收 图甲 图乙 图丙 图丁 A.图甲：实验室制备溴苯 B.图乙：分离苯和硝基苯 C.图丙：实验室制备乙烯 D.图丁：实验室制备乙酸乙酯 4.关于有机物的鉴别，下列说法错误的是 试卷第1页，共11页 A.用NaOH溶液（可加热）可鉴别植物油和汽油 B.用饱和溴水可鉴别苯、甲苯和苯酚溶液 C.用核磁共振氢谱可鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯 D,用新制氢氧化铜悬浊液（可加热）可鉴别甲酸和乙酸 5.结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是 事实 解释 甲苯能使酸性KMnO4溶 甲基对苯环的影响 液褪色而甲烷不能 乙醇分子间存在氢键， B 沸点：乙醇大于乙醛 乙醛分子间无氢键 聚乳酸用于制备可降解 聚乳酸中含有酯基 材料 未杂化的p轨道重叠使 D 石墨能导电 电子可在整个碳原子平 面内运动 A.A B.B C.C D.D 6.一种离子液体的结构如图所示（五元环为平面环，其组成元素W、X、Y、Z、 M为短周期原子序数依次增大的非金属元素，其中只有X、Y、Z位于同一周期， 下列有关说法错误的是 A.第一电离能：X<Y<Z B.阴离子中含有配位键 C.Y的杂化方式为sp和sp3 D.该离子液体的熔点小于NaMZs 7.某冠醚分子c可识别K+,其合成方法如下。下列说法错误的是 试卷第2页，共11页 OH (a) (c) A.该反应为取代反应 B.a、b均可与NaOH溶液反应 C.c和K+通过离子键形成超分子 D,烯烃中溶入c,可加快烯烃被高锰酸钾氧化的速率 8.邻二氮菲的结构简式为《 简写为phen,遇FeSO4溶液生成橙红 色配合物Fe(phen)]SO4。下列说法错误的是 A.邻二氮菲的一氯代物有4种 B.[Fe(phen)2]SO,中配位数为3 C.邻二氮菲中N的孤电子对位于sp杂化轨道 D.pH过高或过低，均不利于邻二氮菲与Fe2+形成配合物 9.中医药是中华民族的瑰宝，厚朴酚是一种常见中药的主要成分之一，有抗菌、 消炎等功效，其结构简式如图所示。下列说法错误的是 OH OH A.厚朴酚中所有碳原子可能共平面 B.厚朴酚能与NaCO,反应放出CO2 C.厚朴酚与足量氢气反应后的产物中含有手性碳原子 D.厚朴酚与浓溴水反应时可发生取代和加成两种反应 10.合成抑制肿瘤药物他托布林的一种中间体的结构简式如下。下列说法错误的 是 试卷第3页，共11页 H2N A.该分子中含有4种官能团 B.该物质的分子式为C,H2NO3 C.该物质完全水解可生成三种有机物 D.lmol该分子与足量氢气反应，最多消耗3molH2 二、不定项选择题（共计5个小题，20分，每小题只有1或2个选项符合题意） 11,下列实验对应的现象以及结论均正确的是 选项 实验 现象 结论 酸性：H,CO3> 向CaCO3固体中滴加乙酸溶液，产 苯酚钠溶液变 苯酚 A 生的气体通入苯酚钠溶液中 浑浊 有白色不溶物 向鸡蛋清溶液中滴加饱和NH4)2SO, NH4),SO4能使 B 析出，加水后 溶液 溶解 蛋白质盐析 向麦芽糖溶液中加少量稀硫酸，加热 麦芽糖的水解 C 段时间，冷却后加过量NaOH溶液 出现银镜 产物具有还原 至碱性，再加银氨溶液，水浴加热 性 将1-溴丁烷与NaOH的乙醇溶液混 1-溴丁烷发生 D 溴水褪色 合后加热，产生的气体通入溴水中 了消去反应 A.A B.B C.C D.D 12.硼化钙晶胞结构如图所示，每六个硼原子构成一个正八面体，各个顶点通过 B-B键相互连接，正八面体中B-B键的键长为dm,Ca位于立方体体心，原子 试卷第4页，共11页 111 分数坐标为22')设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 Ca 一anm 晶胞结构 沿z轴方向投影图 A.Ca的配位数为8 B.化学式为CaB6 C.M点的原子分数坐标为0,1,5) 2 M D.已知硼化钙的摩尔质量为emo,该晶体的密度为a0N8m 13.制造隐形眼镜的功能高分子材料Q的合成路线如下，下列说法错误的是 Br,/CCl 试剂a Z CH; C,H Br, M 催化剂 浓硫酸/△ CHI0 tCH,一Ch COOCH,CH,OH Q A.试剂a为NaOH乙醇溶液 B.Y在一定条件下可发生缩聚反应生成高分子 CH c.Z的结构简式为H,C=CC0OH D.Q具有一定的亲水性 14.环己烯是重要的化工原料，实验室制备流程如下。下列说法正确的是 OH 产有机相，→ FeCL36H0,△ 环己烯 饱和食盐水 干燥 过滤操作3 操作1 粗产品 (沸点83C) 操作2 →水相（弃去） (沸点161℃) 己知：环己醇和环己烯常温下都为液体；环己烯密度0.83gmL,能与水形成共 沸物。 试卷第5页，共11页 A.环己醇环上的一氯代物有3种 B.操作2时，有机相从分液漏斗的下口倒出 C.操作3为蒸馏 D.若用浓硫酸作催化剂，制备过程中可能产生醚类 15.一定条件下有机物的重排异构化反应如图所示，下列说法正确的是 定条件下 6 A.可用FeCl3溶液判断该异构化反应是否发生 B.与足量NaOH反应时，1mola最多消耗1 mol NaOH C.与足量溴水反应时，1molb最多消耗1 mol Br H D.类比上述反应 的异构化产物可发生银镜反应 三、填空题（共计5个小题，共计60分） 16.铜是重要的金属，广泛应用于电气、机械制造、国防等领域，铜的化合物在 科学研究和工农业生产中有许多用途。回答下列问题： (1)基态C+的价层电子轨道表示式是 (2)硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(HNCH,COONa)即可得到配合物A,其结构如 下图所示。 NH2 配合物A ①1mol氨基乙酸钠(H,NCH,COONa)含有o键的数目为 ；配合物A中 的化学键类型是 A.离子键B.配位键C.氢键D.共价键 试卷第6页，共11页 ②配合物A中N原子的杂化方式为 ;与NH3相比，形成配合物A 后H-N-H的键角 (填写“变大”、不变或变小)：理由是 (3)一价铜离子也能形成多种配位离子，其阴离子结构如图所示，则阴离子的化 学式为 ci Cu 11 17.化合物F具有多种药理活性，其合成路线如下： HO CHO CH,BrCH,BrC,HO,氧化剂 1)10%KOH K,CO, OH B 2)H0 ① ③ CI,CHOCH, CHO CICH.COCH OH TiCl, OH K,CO, ④ ⑤ 回答下列问题： (1)B的结构简式为 A→B中，KCO3的作用是 (2)C中官能团的名称为 反应③中第一步反应类型为 ③ 中第一步反应的方程式为 (③)反应①和②的顺序不能对换的原因是 (4)D的同分异构体中同时满足下列条件的有 种（不考虑立体异构体）。 ①能与FeCl3溶液显紫色 ②能与NaHCO3反应 (⑤)E→F的合成过程中经历了以下反应过程，其中Q结构简式为 取代 加成 E 消去 F 18.VA族元素及其化合物在生产、生活中用途广泛。 (I)As4S4俗称雄黄，其中基态As原子中有 个未成对电子。 (2)NH3、PH3、AsH3中沸点由低到高排序为 0 试卷第7页，共11页 (3)科学家将NaNO3和NaO在一定条件下反应得到一种白色晶体，其阴离子与 $0?互为等电子体，则该阴离子的化学式是 (4)研究发现固态PCl5和PB5均为离子晶体，其结构分别为[PC4][PC,丁和 [PBBr,分析PCl和PB5结构存在差异的原因是 (⑤)第一代铂类抗癌药物顺铂PtNH)2C1]结构如下左图，顺铂的分子构型是 (填平面形或四面体形)：顺铂比反铂在水中的溶解度更大，从分 子极性的角度解释原因 Cl、NH3H3N Pt Pt CI NHz CI NH 顺铂 反铂 (6)贵金属磷化物RhP(化学式式量为237)可用作电解水的高效催化剂，其立方晶 胞如图所示。已知晶胞边长为apm,晶体中与P距离最近的Rh的数目为 晶体的密度为 g·cm3(列出计算式，阿伏加德罗常数用 N表示) 19.瑞马唑仑是我国自主研发的小分子镇静药物，用于常规胃镜检查，其合成路 线如下（部分试剂和反应条件略去）。 试卷第8页，共11页 A B D CHOH E C3H6 CHO CH,02浓HS04,△C4H0y F I C.H.BrN C2H2OBr2 ①NH G J Br M ②H 加成 H.CO CH 瑞马唑仑 已知：i.RBr+NH3→RNH2+HBr i.R-C-R2+HN一R3 H,R1一C=N-RH,0 R2 (1)A能使B12的CCl4溶液褪色，A分子中最多 个原子共面。 (2)B中含有醛基，写出B与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式 (3)B到D的反应类型为 ;有机物D的名称是 (4)写出符合下列条件的一种E的同分异构体 ①存在顺反异构：②能发生银镜反应和水解反应 (⑤)已知I结构简式为CH,BrCOBr,则G、J的结构简式分别是 20,三苯甲醇是一种有机合成中间体，某研究小组在实验室利用格氏试剂制备三 苯甲醇（部分操作及反应条件略）。实验室制备流程如下： 饱和 水蒸气一系列 NH,CI溶液 蒸馏 无水乙醚 OMgBr OH 格氏试剂 A B D 己知：①格氏试剂性质活泼，可与水、CO2、卤代烃、醛、酮等物质反应。 例如：RMgB+R,Br→R-R+MgBr,。 试卷第9页，共11页 ②ROMgBr可发生水解，产物之一Mg(OH)Br难溶于水。 ③几种物质的物理性质如下表：(*表示溴苯与水形成的共沸物沸点) 物质 相对分子质量 沸点(C) 溶解性 乙醚 74 34.6 微溶于水 难溶于水的液体， 溴苯 157 156.2(92.8*) 溶于乙醚 难溶于水的晶体， 二苯酮 182 305.4 溶于乙醚 难溶于水的晶体， 三苯甲醇 260 380.0 溶于乙醚 实验装置如下（加热及夹持装置略）。 搅拌器 长 恒压滴 管 液漏斗 活塞 水 水蒸气发生器 甲 图1三苯甲醇的制备 图2水蒸气蒸馏 (1)仪器A的名称是 盛放的试剂为 MgBr (2)制备时 若溴苯一无水乙醚混合液滴加过快，生成的主要副产物 为 (填结构简式)。 (3)由C到D不直接用水，而选用饱和NH,C1水溶液的原因是 0 (4水蒸气蒸馏能除去溴苯的原因是 (⑤)下列说法不正确的是 A.水蒸气蒸馏结束时，粗产品应在图2的甲装置中 B.水蒸气蒸馏时若出现堵塞，应先撤去热源，再打开活塞K C.得到的粗产品中可能还有少量氯化铵，可选择蒸馏水洗涤 试卷第10页，共11页 D.可通过重结晶对粗产品进一步提纯 (6)计算产率：反应中投入1.5g镁屑、7mL溴苯（约0.065mol)和10.92g二苯酮， 经纯化、干燥后得到10.0g产品，则三苯甲醇的产率是 (保留两位有 效数字)。 试卷第11页，共11页 1.D 【详解】A.聚乙炔分子中存在共轭大π键，经掺杂后具有导电性，可制备导电高分子材料， A正确： B.酚醛树脂属于热固性高分子，受热不易熔化变形，可用于生产烹饪器具的手柄，B正确： C.甘油（丙三醇）分子中含有多个羟基，具有良好的吸水性，化妆品中添加可起到保湿作 用，C正确： D.聚氯乙烯易析出有毒的增塑剂、残留氯乙烯单体等有害物质，不能用于制造接触饮用水 的分离膜，D错误； 故选D。 2.C 【详解】A.观察A项的球棍模型，我们可以看到两个较大的球”（代表甲基-CH3)位于 碳碳双键的同一侧，因此，这个模型展示的是“顺-2-丁烯”，而不是题目所说的“反-2-丁烯”， A错误： B.对于SOC12(亚硫酰氯)，中心原子是S(第16族，价电子数为6)，计算价层电子对数： 1 n2x(6+2x1)4,当4时，VSPR模型名称为正四面体形（或四面体形），选项中说的“平 面三角形对应的是=3的情况，显然不符，B错误： C.邻羟基苯甲醛分子中，羟基(-OH)上的H原子与相邻醛基(-CHO)上的O原子距离 很近，图中的虚线准确地表示了这两个原子之间形成的分子内氢键，并形成了一个稳定的六 元环状结构，C正确： D.观察图中结构，苯环上连有一个甲基(-CH3)和两个氯原子(-C1),如果以“甲苯”为母 体，甲基所在的碳原子定为1号，顺着环数，两个氯原子分别处于2号和6号位置，因此， 正确的名称应该是：2,6-二氯甲苯，选项中给出的1,3-二氯甲苯”编号错误，D错误； 故答案选C。 3.B 【详解】A.实验室制备溴苯应使用液溴，苯与浓溴水不发生取代反应，A错误： B.蒸馏分离苯和硝基苯时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，冷凝水下进上出，B 正确： C.实验室制备乙烯时温度计应插入反应液中控制温度为170℃，且乙烯密度与空气接近， 不能用排空气法收集，C错误 答案第1页，共14页 D.实验室制备乙酸乙酯时，饱和碳酸钠溶液可溶解乙醇、反应乙酸、降低乙酸乙酯溶解度， 导管不插入液面下可防止倒吸，并且还需要浓硫酸作为催化剂，装置合理，D错误： 故选B。 4.B 【详解】A.植物油属于酯类，加热条件下可与NaOH溶液发生水解反应，反应后溶液不分 层；汽油属于烃类，与NaOH溶液不反应，溶液分层，现象不同可鉴别，A正确： B.苯和甲苯都能萃取溴水中的溴，且密度均小于水，现象均为上层橙红色、下层无色，无 法区分二者，仅苯酚与饱和溴水反应生成白色三溴苯酚沉淀，因此不能鉴别三种物质，B错 误； C.乙醇的核磁共振氢谱有3组峰，峰面积比为3：2：1；乙酸有2组峰，峰面积比为3：1； 乙酸乙酯有3组峰，峰面积比为3：2：3，三者谱图特征不同可鉴别，C正确： D.常温下甲酸和乙酸均能使新制氢氧化铜悬浊液溶解得到蓝色溶液，加热时甲酸含醛基结 构，可与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，乙酸无此现象，可鉴别，D正确： 故选B。 5.A 【详解】A.甲苯能使酸性KMO4溶液褪色，是苯环对甲基的影响使甲基活性增强可被氧 化，A错误 B.乙醇分子含羟基，分子间可形成氢键，乙醛分子间无氢键仅存在范德华力，因此乙醇沸 点高于乙醛，B正确； C.聚乳酸含有酯基，可发生水解反应断裂酯键，因此可用于制备可降解材料，C正确： D.石墨中碳原子采取即杂化，未杂化的p轨道平行重叠形成离域大π键，电子可在整个 碳原子平面内自由运动，因此石墨能导电，D正确： 故选A。 6.c 【分析】短周期非金属元素W、X、Y、Z、M原子序数依次增大，只有X、Y、Z位于同一 周期，可知W为H,X、Y、Z为第二周期元素，M为第三周期元素。结合成键特征，X能 形成4个共价键，为C:Y能形成3个共价键，且五元环为平面结构，为N;Z为第二周期 非金属，原子序数大于N,且成键数为1，Z为F;M为第三周期非金属，可形成六配位的 -1价阴离子，为P。 答案第2页，共14页 【详解】A.同周期元素第一电离能随原子序数增大呈增大趋势，故第一电离能C<<F, 即X<Y<Z,A正确： B.阴离子中中心原子M的价层电子数不足6，与6个Z成键时存在配位键，B正确： C.阳离子中Y即N,N均参与大π键形成，为平面结构，环中所有原子均为s即杂化，C 错误； D.该离子液体的阳离子为大体积有机阳离子，晶格能远小于MZ等离子晶体，故熔点小 于NaM亿，D正确： 故选C。 7.c 【详解】A.对比a、b、c的结构简式可知，a和b反应生成c和HCl,因此该反应为取代 反应，A正确： B.化合物(a)含有酚羟基，酚具有弱酸性，可以与强碱NaOH发生中和反应。化合物b)是卤 代烃，在NaOH水溶液中加热可以发生水解反应，氯原子被羟基取代，B正确： C.化合物（©）是冠醚，其环内的氧原子有孤对电子，可以与金属阳离子如K+形成配位键或 称为离子偶极相互作用，而离子键是指阴、阳离子之间强烈的静电吸引作用，冠醚与K*之 间的作用力并非离子键，C错误： D.高锰酸钾是离子化合物，溶于极性溶剂，而烯烃通常溶于非极性有机溶剂。两者不互溶， 反应速率很慢。冠醚（©）是亲脂性的，可以溶于有机相，它能与K+形成络合物，将高锰酸根 离子作为抗衡离子一同“带入”有机相中，从而大大增加了氧化剂与烯烃的接触机会，显著加 快了反应速率，D正确： 故选C。 8.B 【详解】A.邻二氮菲分子具有对称性，分子中存在4种不同化学环境的氢原子，其一氯代 物有4种，A正确； B.配合物[Fe(phen）]SO,中配体为邻二氮菲(phen),每个phen分子含2个N原子，可 提供2个孤电子对与Fe2+形成配位键。3个phen分子共提供6个配位键，故Fe2+的配位数 为6，B错误； C.邻二氮菲中N原子形成2个键，且含1对孤电子对，价层电子对数为3，杂化方式为sp 答案第3页，共14页 杂化，孤电子对对位于p杂化轨道，C正确： D.pH过高时，Fe+会与OH~结合生成F(OD2沉淀；pH过低时，邻二氮菲中的N原子会 优先与氢离子形成配位键，均不利于F+形成配合物，D正确： 故选B。 9.B 【分析】由厚朴酚的结构简式可知，厚朴酚含官能团酚羟基、碳碳双键，苯环中所有原子共 面，碳碳双键中所有原子共面：手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子， 以此分析。 【详解】A.与苯环直接相连的原子共面，碳碳双键两端的原子共面，碳碳单键可以旋转， 则分子中所有碳原子可能共平面，A正确： B.分子不含羧基，酚羟基的酸性比碳酸弱，故不能与碳酸钠反应生成二氧化碳，B错误； C.厚朴酚与足量氢气反应生成 含有手性碳原子，C正确： D.厚朴酚含有酚羟基，且酚羟基的邻位有H原子，可以与溴发生取代反应，含有碳碳双键， 可以与溴发生加成反应，D正确： 故选B。 10.D 【详解】A.该分子中含有氨基、酰胺基、碳碳双键和酯基这4种官能团，A正确： B.该物质的分子式为C17H2NO3,B正确： COOH COOH C.该物质完全水解可生成 和CH5OH这三种有机物，C NH 正确： D.分子中只有碳碳双键可以和氢气发生加成反应，1ol该分子与足量氢气反应，最多消耗 1molH2,D错误： 故选D。 11.BD 答案第4页，共14页 【详解】A.乙酸具有挥发性，反应生成的CO2中混有乙酸蒸气，乙酸也能与苯酚钠反应生 成苯酚使溶液变浑浊，无法证明酸性HCO3>苯酚，A错误： B.饱和NH4),SO4属于铵盐，可降低蛋白质溶解度使蛋白质发生盐析，盐析是可逆过程， 加水后蛋白质会重新溶解，现象和结论均正确，B正确： C.麦芽糖本身属于还原性糖，可直接发生银镜反应，出现银镜不能证明麦芽糖水解产物具 有还原性，C错误； D.1-溴丁烷发生消去反应生成1-丁烯，挥发的乙醇与溴水不反应，溴水褪色可证明生成了 烯烃，即1-溴丁烷发生了消去反应，D正确： 故选BD。 12.BD 【分析】晶胞中C如为1个在品胞内部：B的个数为8x6×名6个。 【详解】A.距离Ca最近的B有3×8=24个，Ca的配位数为24，A错误； B.根据分析，Ca与B个数比为1：6，化学式为CaB6,B正确： C.M点在x方向坐标为0，y方向坐标为l,B-B键的键长为dm,M到顶点的距离为 dmm,2方向分数坐标为Y5d,M点的原子分数坐标为01， √2d C错误； 2 2a 2a M D.该晶体的密度为ax1CN8cm,D正确： 故选BD。 13.A 【分析】 X和溴发生加成反应生成CH4Br2,逆推可知X是CH=CH;CH4B2的结构简式为 CH2CH2 CH2CH2 Br Br i Br Br 发生水解反应生成HOCH2CH2OH:M发生加聚反应生成Q,由Q CH3 逆推，M是H2C=C ;Y、Z发生酯化反应生成M,M水解得 COOCH>CH2OH CH3 CH3 CH2CH2 HOCH2CH2OH、H2C=C ,则Y是HOCH CHOH、Z是H,C=C Br Br COOH COOH 答案第5页，共14页 水解的条件是氢氧化钠水溶液，a是氢氧化钠水溶液。 【详解】 CH2CH2 A. 在氢氧化钠水溶液中加热得到OCH-CHOH,则试剂a为NaOH水溶液， Br Br 故A错误： B.Y是HOCHCH2OH,Y在一定条件下可发生分子间脱水缩聚生成高分子，故B正确： CH3 C.根据以上分析，Z的结构简式为HC=C ,故C正确： COOH D.Q分子中含有羟基，能与水分子形成分子间氢键，所以Q具有一定的亲水性，故D正 确； 选A。 14.CD 【详解】A.环己醇环上存在4种等效氢，其一氯代物有4种，A错误： B.环己烯密度小于水，分液时有机相位于上层，应从分液漏斗的上口倒出，B错误： C.环己烯与环己醇沸点差异较大，操作3为蒸馏，可分离得到纯环己烯，C正确： D.浓硫酸作催化剂时，环己醇可发生分子间脱水反应生成醚类，制备过程中可能产生醚类 副产物，D正确： 故选CD。 15.AD 【详解】A.ā结构中官能团为酯基、酮羰基，b中官能团为酚羟基、酮羰基，含酚羟基的 物质遇到Fecl3溶液显紫色，则可以用FeCl3溶液判断该异构化反应是否发生，A正确； B.与足量NaOH反应时，1mola最多消耗2 nol NaOH,1molb最多消耗1 mol NaOH,B 错误： C.酚羟基的邻对位容易被Br2取代，与足量溴水反应时，1molb最多消耗2 nol Br2,C错 误： OH 异构化后形成 ,含有醛基，可发生银镜反应，D正确： CHO 故选AD。 答案第6页，共14页 16.@tttt个 3d (2) 8N BD 变大 N原子孤电子对变为成键电子对，斥力减小， 键角变大 (3)[CCl3]2 【详解】(1)基态Cu原子价电子排布为3d4s,形成C2+时优先失去最外层4s的1个电 子，再失去3d的1个电子，价层电子排布为3d°，故其轨道表示式为 个Nt个： 3d (2)①共价单键全部为o键，双键含1个o键和1个π键，1个HNCH,COONa中含2个 N-H键、1个N-C键、2个C-H键、1个C-C键、1个C-0中的o键、1个C-0键，共8 个o键，故1ol该物质含o键数目为8Ns;配合物A中配体内部存在共价键，中心C+ 与配体的N、O之间存在配位键，无离子键，氢键不属于化学键，故答案为：BD ②N原子形成3个o键(2个N-H键、1个配位键)，还存在1对孤电子对，价层电子对数 为4，故杂化方式为5p3；孤电子对与成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥力， 形成配位键后孤电子对参与成键，排斥力减小，因此HN-H键角变大； (3)该阴离子为链状结构，Cu为+1价，每个C连接2个完全属于自身的端基Cl,还有2 个被2个Cu共用的桥连Cl,分摊到1个Cu的桥连Cl为1个，因此1个Cu对应3个C1, 整体电荷为+1+3×(-1)=-2，故阴离子化学式为CCl2]2-。 17.(1) CHO 消耗HBr,促进反应正向进行 (2) 醚键、酯基 水解反应（取代反应） 答案第7页，共14页 +2KOH + HCOOK +H2O (3)防止酚羟基被氧化 (4)13 OH 【分析】 由流程结合物质化学式，A与CH2BrCH2Br在KCO3的作用下发生取代反应成环得到B CHO ,B中醛基和氧化剂反应转化为C,C中酯基先水解再酸化得到D,D 与CICHOCH3在TiCL4的作用下苯环上一个H被取代得到E,E与CICHCOCH经历取代、 加成和消去三步反应得到F; 【详解】(1) 由分析，B的结构简式为 CHO ;A→B中，KCO3的作用是消耗HBr,促进反应 正向进行： (2) 由结构，C含醚键、酯基；酯在碱性条件下发生取代反应（水解反应），属于酯的碱性水解， 也属于取代反应：③的第一步方程式为 0 +2KOH HCOOK +H2O K+O (3)反应①是保护酚羟基，反应②是氧化醛基；若顺序交换，未保护的酚羟基会干扰氧化 答案第8页，共14页 反应，影响目标产物的生成，所以两者的顺序不能对换： (4) D中除苯环外含有3个氧、2个碳、1个不饱和度，D的同分异构体中同时满足下列条件：① 能与FeCl3溶液显紫色，则含酚羟基；②能与NaHCO3反应，则含羧基：若苯环取代基为 -CHC0OH、-OH,则存在邻间对3种；若为-C0OH、-CH3、-OH,苯环上三种不同取代基 存在10种情况，共13种，即 OH C OH O OH OH (5) E→F的合成过程中，E发生取代反应，羟基上的H被-CH-COCH3取代得到P CHO CHO 的醛基与酮羰基-H发生加成得到Q OH ),Q发生消去羟基得到F,P→Q加成的反应方程式为 OH CHO co 18.(1)3 (②)PH,<AsH3<NH (3)No (4Br半径大，无法形成[PBr] (⑤) 平面形 顺铂为极性分子，在水中溶解度更大 4×237 (⑥ 8 Na(ax1010)月 【详解】(1)As是33号元素，价电子排布为4s24p。根据洪特规则，3个p电子分占3 答案第9页，共14页 个不同的p轨道，且自旋平行，因此基态As原子中有3个未成对电子： (2)NH3分子间存在氢键，沸点最高，PH,AsH3分子间只存在范德华力，相对分子质量 越大，范德华力越强，沸点越高，因此沸点由低到高：PH3<AsH3<H3: (3)等电子体要求原子总数相同、价电子总数相同，SO的原子数为5，价电子数为32， 由NaNO Na,O反应生成阴离子，含N和O,设为NO,满足：原子数：1+x=5,x=4,价 电子数：5+6×4+y=32,y=3,因此该阴离子为NO: (4)PCL和PBrs结构存在差异的原因是：B半径大，无法形成[PBr: (5)顺铂的中心Pt原子为kp杂化，因此分子构型为平面形；顺铂中两个C1原子在同侧， 分子的正负电荷中心不重合，为极性分子：反铂中两个C1原子在异侧，分子的正负电荷中 心重合，为非极性分子。水是极性分子，根据“相似相溶”原理，极性的顺铂更易溶于极性 的水中。故答案为：顺铂为极性分子，在水中溶解度更大： ⑥)由晶胞图可知，P原子位于晶胞的顶点和面心，数目为8X3+6×,三4个：原子位于晶 胞内部，数目为8个。以任一P原子为中心，与其距离最近的Rh原子有8个：因此晶胞有4 4×237 个RhP。质量：m= N8,4L=ax10cL,体积：V=(ax10cm月，故密度： 4×237 N 4×237 p= g·cm: (ax10-10) Na(ax10-10月 19.(1)7 (2)CH2=CHCHO+2Cu(OH2+NaOH>CH2=CHCOONa+Cu2O+3H2O (3) 氧化反应 丙烯酸 (4)合理即可（如：HCOOCH=CHCH3) Br 5) BrH2C-C-HN 【分析】 E与M发生加成反应生成瑞马唑仑，由瑞马唑仑并结合E的分子式可知，E为 答案第10页，共14页 0 Br M的结构简式为 D与甲醇发生酯化反应 H,C-O-C-CH=CH2 CH3 生成E,则D为CH,-CHCOOH,B中含有醛基，结合B的分子式可知，B的结构简式为 CH=CHCHO,由A的分子式及能使Br2的CCL4溶液褪色可知，A为CH=CHCH3;J与NH3 发生信息i的反应，随后发生信息ⅱ的反应生成K,由K的结构简式可知，J与H3反应生 成的物质为 Br再发生信息i H2NH2C- -HN H2NH2C-C -HN 的反应成环，故J为 Br:I(CH,BrCOBr)与G发生取代反应生 BrH2C-C-HN 成J,对比I和J的结构简式可知，G的结构简式为 与 (C.HBrN)发生取代反应得到G,对比 和G的结构并结合F的分子式可知，F NH2 的结构简式为 据此分析。 Br 【详解】(1)A为丙烯，其结构简式为CH3CH=CH,含碳碳双键，分子中最多7个原子共 面。 答案第11页，共14页 (2)B为CH=CHCHO,与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式 CH=CHCHO+2Cu(OHD+NaOH·→CH=CHCOONa+Cu2O1+3HO。 (3)B为CH=CHCHO,D为CH-CHCOOH,B生成D为醛基氧化生成羧基，为氧化反 应，D命名为丙烯酸。 (4) 0 E为 其同分异构体满足①存在顺反异构，则含碳碳双键；② H,C-O-C-CH=CH, 能发生银镜反应和水解反应，则为甲酸酯，可为HCOOCH=CHCH3。 (5) 由分析知，I结构简式为CH,BrCOBr,则G、J的结构简式分别是 Br、 H2N Br BrH,C-G-HN 20.(1) 球形干燥管 碱石灰 (2)C6H3-C6H5 (3)避免产生难溶于水的M8(OH)Br杂质 (④溴苯与水形成共沸物，随水蒸气蒸出 (5)B (⑥64% 【分析】 首先利用镁屑、溴苯和乙醚制取格式试剂，由于格氏试剂易潮解，所以需要在无水环境中进 行反应，则碱石灰是为了防止空气中的水蒸气进入反应装置：之后加入二苯酮反应得到 答案第12页，共14页 -OMgBr,然后加入饱和氯化铵溶液，促进 OMgBr2水解产生三苯 甲醇。 【详解】(1)根据仪器结构特点可知为球形干燥管；盛放的试剂为碱石灰，目的是防止空气 中的水蒸气和CO进入装置，避免格氏试剂变质； (2)溴苯-无水乙醚混合液滴加过快时，生成的格氏试剂会与未反应的溴苯发生偶联反应， 生成联苯，结构简式为：CH;-C6H: (3) 饱和氯化铵溶液显酸性，能促进 OMgBrz水解产生三苯甲醇，且不产生难溶于 水的g(OH)B杂质，因此选用饱和NH,CI水溶液的原因是：避免产生难溶于水的 g(OH)Br杂质； (4)溴苯与水形成共沸物，共沸点为92.8℃，远低于溴苯的沸点(156.2℃)：水蒸气蒸馏 时，溴苯会随水蒸气一同蒸出，而三苯甲醇沸点高(380.0C℃)、难溶于水，不会被蒸出，从 而实现溴苯与三苯甲醇的分离。故答案为：溴苯与水形成共沸物，随水蒸气蒸出； (5)A.水蒸气蒸馏时，溴苯随水蒸气蒸出进入乙装置，而粗产品三苯甲醇沸点高，留在 甲装置中。结束时粗产品确实在甲装置中，A正确； B.若装置出现堵塞，体系内压力会升高。此时若先撤去热源，装置冷却会导致压力骤降， 极易发生倒吸。正确的操作应该是先打开活塞K,再撤去热源，让体系与大气相通，避免 倒吸。因此“先撤去热源，再打开活塞K”的操作是错误的，B不正确： C.粗产品中可能混有氯化铵，氯化铵易溶于水，而三苯甲醇难溶于水，因此用蒸馏水洗涤 可以除去氯化铵，C正确： D.三苯甲醇是晶体，可通过重结晶进一步提纯，D正确： 故选B。 答案第13页，共14页 (6)根据题干数据计算，)=243gm 1.5g ≈0.0617mol,所用溴苯的物质的量为 0.065mol,二苯酮的物质的量为0.06mol,所以理论上可以制取0.06mol三苯甲醇，产率为： 10.08 ×100%≈64%： 260g/1ol×0.06ol 答案第14页，共14页