精品解析：2026年陕西咸阳市实验中学中考考前自测化学试题

咸阳市实验中学初三年级模拟考试(八) 化学 注意事项： 1.本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点(A或B)。 3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4.考试结束，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56 Cu—64 第一部分(选择题 共18分) 一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 我国的科技进步中化学发挥不可或缺的作用。下列过程涉及化学变化的是 A. 空间站机械臂托举航天员出舱 B. 从二氧化碳到淀粉的人工合成 C. 卫星惯性飞行 D. 人形机器人关节灵活转动 【答案】B 【解析】 【详解】化学变化的本质是有新物质生成，没有新物质生成的变化属于物理变化。机械臂托举航天员出舱，卫星惯性飞行，机器人关节转动，均为物体相对位置的改变，无新物质生成，属于物理变化，ACD错误。二氧化碳和淀粉是不同种类的物质，该过程有新物质淀粉生成，属于化学变化，正确。 2. 《中国制造2025》对制造业提出了更高要求。下列材料中不含金属元素的是 A. 碳纤维 B. 镁合金 C. 二硫化钼 D. 钙钛矿 【答案】A 【解析】 【详解】A、碳纤维主要成分为碳单质，碳属于非金属元素，不含金属元素，符合要求。 B、镁合金中含有金属元素镁，不符合要求。 C、二硫化钼中含有金属元素钼，不符合要求。 D、钙钛矿中含有钙、钛等金属元素，不符合要求。 故选A。 3. 实验室常用胶头滴管取用少量液体。下列胶头滴管的使用正确的是 A. 吸取 B. 滴加 C. 搅拌 D. 放置 【答案】B 【解析】 【详解】A.吸取液体时，应先在试剂瓶外挤压胶头排出空气，再伸入试剂瓶松开胶头吸液，且试剂瓶瓶塞需倒放。图中操作会将空气挤入试剂瓶污染试剂，同时瓶塞正放也不符合规范。 B.滴加液体时，胶头滴管垂直悬空于试管口上方滴加，可避免污染滴管和试剂，操作符合规范。 C.胶头滴管不能用于搅拌溶液，搅拌需用玻璃棒，该操作易损坏滴管尖端、污染试剂。 D.胶头滴管不能平放在桌面上，否则残留液体会倒流进入胶帽，腐蚀胶帽、污染后续取用的试剂。 4. 化学让生活更美好。下列说法正确的是 A. 加高炼铁厂烟囱，可减少空气污染 B. 氧气能支持燃烧，可作燃料 C. 用干冰营造舞台意境时，看到的白雾是二氧化碳气体 D. 合理使用加碘食盐，能有效预防甲状腺肿大 【答案】D 【解析】 【详解】A. 加高烟囱仅能将污染物排放到高空，没有减少污染物的总排放量，无法降低空气污染，错误； B. 氧气只有助燃性，不具有可燃性，不能作为燃料使用，错误； C. 干冰升华吸热使周围温度骤降，空气中的水蒸气遇冷液化形成小水滴，就是肉眼可见的白雾，二氧化碳是无色气体，肉眼无法直接观察到，错误； D. 碘是合成甲状腺激素的必需元素，缺碘会引发甲状腺肿大，合理食用加碘食盐可有效补充碘元素，预防该疾病，正确。 5. 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一，对下列事实的微观解释不正确的是 A. 金刚石和石墨的物理性质差异大——碳原子的排列方式不同 B. 氢气在氧气中燃烧生成水——化学反应中分子和原子都可以再分 C. 夏天汽车轮胎爆炸——温度升高，轮胎内气体分子间隔变大 D. 氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质——两者溶于水都能解离出 【答案】B 【解析】 【详解】A.金刚石和石墨都是由碳原子直接构成的碳单质，二者物理性质差异大的本质原因是碳原子的排列方式不同，解释正确； B.化学反应的实质是分子破裂为原子，原子重新组合成新分子，化学变化中分子可以再分，但原子是化学变化中的最小粒子，不可再分，解释错误； C.夏天温度升高，轮胎内气体分子的间隔变大，气体体积膨胀、压强升高，最终导致轮胎爆炸，解释正确； D.碱具有相似化学性质的本质原因是碱溶于水都能解离出，氢氧化钠和氢氧化钙都属于碱，因此化学性质相似，解释正确。 6. 下图实验均可完成空气中氧气含量的测定。下列说法正确的是 A. 为使实验成功，红磷、铁粉均需足量 B. 甲、乙实验都会生成白色固体 C. 用木炭代替甲中红磷，也能达到实验目的 D. 乙实验胶头滴管中水和烧杯中水的作用相同 【答案】A 【解析】 【分析】本类实验的核心原理是：药品消耗装置内氧气，且反应无气体生成，使装置内压强减小，进入容器的水的体积即为空气中氧气的体积，需保证氧气被完全消耗。 【详解】A.红磷、铁粉足量才能将装置内氧气完全消耗，保证测定结果准确，说法正确。 B.红磷燃烧生成白色五氧化二磷固体，铁生锈生成红棕色的铁锈（主要成分为），并非白色固体，说法错误。 C.木炭燃烧生成二氧化碳气体，装置内压强几乎无变化，无法通过倒吸水的体积测定氧气含量，不能达到实验目的，说法错误。 D.乙中胶头滴管的水是铁生锈的反应物，烧杯中的水用于通过倒吸的体积测定氧气的体积，二者作用不同，说法错误。 7. 用和质量分数均为的溶液挑选两份稻谷种子，结果如图所示。下列说法不正确的是 (已知：饱满健康的种子密度较大，而干瘪的种子密度较小) A. 甲中饱满种子的数量比乙中多 B. 甲、乙中溶液的溶质与溶剂的质量比相同 C. 将甲、乙中的溶液全部混合，所得溶液的溶质质量分数为16% D. 配制 的溶液时，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、酒精灯 【答案】D 【解析】 【详解】A.饱满种子密度更大，会沉在溶液底部，甲烧杯底部沉底种子有4粒，乙只有3粒，因此甲中饱满种子数量更多，A正确。 B.甲、乙溶液溶质质量分数均为16%，溶质与溶剂的质量比均为，比值相同，B正确。 C.相同质量分数的同种溶液混合后浓度不变，计算验证：总溶质质量为 ，总溶液质量为 ，混合后溶质质量分数为 ，C正确。 D.配制该溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解，无需加热，不需要酒精灯，所需玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，D错误。 8. 只用一种试剂，不能一次性将三种物质区分出来的是 A. 三种无色溶液：稀盐酸、碳酸钠溶液、氯化钠溶液 B. 三种黑色粉末：氧化铜、铁、碳 C. 三种无色气体：、、 D. 三种白色固体：、、 【答案】C 【解析】 【详解】A、稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，碳酸钠溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，氯化钠溶液显中性，不能使紫色石蕊试液变色，选用紫色石蕊溶液即可鉴别； B、氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，溶液由无色变为蓝色，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，碳与稀盐酸不反应，无明显现象，选用稀盐酸即可鉴别； C、澄清石灰水只能鉴别出CO2（变浑浊），N2和O2均无明显现象，初中阶段无法用一种试剂一次性鉴别三种气体； D、硝酸铵溶于水吸热温度降低，NaCl溶于水温度无明显变化，CaO与水反应放热温度升高，选用水即可鉴别。 9. 如图是某小组制作的“化学幸运大转盘”游戏。转盘外圈的五种物质分别是铁、稀盐酸、氢氧化钙、碳酸钠和硫酸铜中的一种，外圈相邻的物质能发生反应，其中是单质，和可配制波尔多液，当指针转到的物质能与发生反应时即中幸运大奖。下列说法中正确的是 A. D是氢氧化钙 B. C与D溶液反应时无明显现象 C. 若指针指向C能中幸运大奖，则F可以是氧气 D. 外圈相邻的物质发生的反应中，只涉及1种基本反应类型 【答案】C 【解析】 【分析】转盘外圈的五种物质分别是铁、稀盐酸、氢氧化钙、碳酸钠和硫酸铜中的一种，其中是单质，五种物质中仅铁是单质，因此为；配制波尔多液的原料是硫酸铜和氢氧化钙，仅能和其中的硫酸铜反应，结合与相邻，可得为，为；剩余两种物质为稀盐酸、碳酸钠，与相邻，两者能发生反应，因此为稀盐酸，最终为。 【详解】A.是硫酸铜，不是氢氧化钙，错误； B.和反应有红色固体析出、溶液由蓝色变为浅绿色，有明显现象，错误； C.可以和发生反应：，因此为氧气时指向可中奖，正确； D.相邻反应包含置换反应（如和稀盐酸、和）、复分解反应（如稀盐酸和、和），共2种基本反应类型，错误。 第二部分(非选择题 共42分) 二、填空及简答题(共6小题，计24分) 10. 为全面提升学生的综合素养，某校开展了多种形式的教育活动。 （1）德育：向科学家学习。张青莲教授主持测定的铟元素的相对原子质量已成为国际标准。铟的相对原子质量为115，原子的核电荷数为49，其原子的核外电子数为___________。 （2）美育：剪纸成花，美育养心。剩余的碎纸屑属于___________(填字母)。 A. 有害垃圾 B. 其他垃圾 C. 厨余垃圾 D. 可回收垃圾 （3）体育：举重运动员赛前常在手上涂抹碳酸镁粉末。碳酸镁是由___________(填离子符号)和构成。 （4）劳育：阳阳在家给父母做了一顿午饭，有米饭、红烧牛肉、炒青椒和鸡蛋汤，其中富含维生素的是___________。 【答案】（1）49 （2）D （3） （4）炒青椒 【解析】 【小问1详解】 原子中存在等量关系：核电荷数=核外电子数，已知铟原子的核电荷数为49，因此核外电子数为49。 【小问2详解】 A .有害垃圾：指废旧电池、过期药品、废灯管等会污染环境、危害人体健康的废弃物，碎纸屑不属于此类。 B. 其他垃圾：指污染严重、无回收利用价值的废弃物，如用过的一次性口罩、脏污塑料袋等，干净纸屑不满足该条件。 C. 厨余垃圾：指剩菜、果皮、菜叶等易腐烂的生物质生活垃圾，纸张不属于厨余类。 D .可回收垃圾：包含纸类、塑料、金属、玻璃、织物五类，干净的碎纸屑属于纸类，能够回收重新制纸，具备回收利用价值。 【小问3详解】 碳酸镁的化学式为，由镁离子和碳酸根离子构成，因此空缺的阳离子为。 【小问4详解】 米饭富含糖类，红烧牛肉、鸡蛋汤富含蛋白质，蔬菜中富含维生素，因此选炒青椒。 11. 黄铁矿主要成分为，是一种黄色固体。 （1）黄铁矿燃烧时发生反应为，则参加反应的与生成的分子数目比为___________；中数字“2”的含义是___________。 （2）黄铁矿是工业制硫酸的原料，硫元素转化路径为，四种物质中硫元素呈+4价的是___________(填化学式)。 【答案】（1） ①. ②. 1个氧分子中含有2个氧原子 （2） 【解析】 【小问1详解】 化学反应方程式中，各物质的化学计量数之比等于对应分子的数目比，该反应中反应物的计量数为11，生成物的计量数为8，因此分子数目比为； 化学式中元素符号右下角的数字表示1个该分子中所含该原子的个数，因此中的“2”表示1个氧分子含有2个氧原子。 【小问2详解】 根据化合物中正负化合价代数和为0计算：中S为-1价，中S为+4价，、中S均为+6价，因此硫元素呈+4价的是。 12. 如图所示，“氧循环”、“碳循环”和“水循环”是自然界存在的三大重要循环。 （1）列举一种化石燃料___________。 （2）从分子角度看，上述三种循环中___________循环的分子种类不改变。 （3）如图③~⑦中，消耗二氧化碳的途径有___________(填序号)。 【答案】（1） 煤（或石油、天然气，合理即可） （2） 水 （3） ⑤⑦ 【解析】 【小问1详解】 常见化石燃料包含煤、石油、天然气三类，任选其一作答即可。 【小问2详解】 水循环是水的固、液、气三态转化，属于物理变化，过程中水分子种类不发生改变；碳循环、氧循环存在光合作用、呼吸作用等化学变化，分子种类会发生改变。 【小问3详解】 ⑤是植物的光合作用，吸收大气中的合成有机物；⑦是溶解进入海洋，二者都属于消耗的途径。③是动物呼吸释放、⑥是植物呼吸释放，都属于产生的途径。 13. 氯化钠和碳酸钠在不同温度下的溶解度数据如表所示。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 碳酸钠 7.0 21.5 48.8 46.4 43.6 （1）分析表中数据，归纳出碳酸钠的溶解度随温度变化的规律是________（填字母）。 A. 随温度升高一直增大 B. 随温度升高先减小后增大 C. 随温度升高先增大后减小 （2）40℃时，向水中加入氯化钠固体，充分搅拌后所得溶液的质量是________。 （3）40℃时，将的碳酸钠饱和溶液降温至20℃，析出固体的质量________（填“>”“=”或“<”）。 （4）20℃时，将一定质量的氯化钠不饱和溶液平均分成三份，分别蒸发一定质量的水，析出固体的质量和蒸发水的质量如下表所示。 第1份 第2份 第3份 蒸发水的质量/g 10 20 30 析出固体的质量/g 2.0 9.2 ________。 【答案】（1）C （2） 136.6 （3） < （4） 5.6 【解析】 【小问1详解】 由表格数据可知，碳酸钠溶解度在0~40℃随温度升高而增大，40℃以上随温度升高而减小，整体规律为先增大后减小； 【小问2详解】 40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g，即该温度下，100g水中最多溶解36.6g氯化钠，加入40g氯化钠只能溶解36.6g，所得溶液质量为：100g+36.6g=136.6g； 【小问3详解】 40℃时，碳酸钠的溶解度为48.8g，即该温度下，100g水中最多溶解48.8g碳酸钠，则该温度下，148.8g碳酸钠饱和溶液（含100g水、48.8g溶质）降温至20℃（20℃时，碳酸钠的溶解度为21.5g），析出固体质量为48.8g-21.5g=27.3g；100g饱和溶液中溶剂质量小于100g，因此析出固体质量＜27.3g； 【小问4详解】 20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，饱和状态下每蒸发10g水析出3.6g固体。第1份蒸发10g水析出2.0g后溶液达到饱和，第2份比第1份多蒸发10g饱和溶液中的水，多析出3.6g固体，故m=2.0+3.6=5.6。 14. 铜及其化合物在生活、实验中应用广泛。 （1）在汽车电路中，经常用铜做导线，这是利用铜的延展性和___________性。 （2）黄金、黄铜(铜锌合金)都是金黄色固体，小明为鉴别两者，设计了如下方案： ①取样，在空气中加热 ②取样，加入稀硫酸 ③取样，加入硫酸锌溶液 其中不合理的是___________(填序号)。小红提出还可以用硝酸银溶液鉴别，她所依据的反应原理是___________(用化学方程式表示，写一个)。 （3）将一定量的铁和金属R的混合粉末加入到盛有一定质量氯化铜溶液的烧杯中，溶液质量随时间的变化情况如图所示。已知R的盐溶液为无色。下列说法正确的是___________(填字母)。 A. a点时，溶液中溶质种类为两种 B. b点时，烧杯中固体一定有Cu、Fe、R C. c点时，溶液为无色 【答案】（1） 导电 （2） ①. ③ ②. （或） （3）A 【解析】 【小问1详解】 铜用作导线，除延展性外，主要利用其良好的导电性这一物理性质。 【小问2详解】 ①加热时黄铜中的铜会和氧气反应生成黑色氧化铜，黄金无明显变化，可鉴别；②稀硫酸会和黄铜中的锌反应产生气泡，黄金不与稀硫酸反应，可鉴别；③硫酸锌和金、铜、锌都不发生反应，无法区分两者，故③不合理。黄铜中铜、锌的金属活动性都强于银，可置换出硝酸银中的银，金的活动性弱于银，不与硝酸银反应，因此可以用硝酸银鉴别。 【小问3详解】 由图像变化可知：R的金属活动性强于铁，优先和氯化铜反应，且该反应使溶液质量增加，说明R的相对原子质量大于铜；R完全反应后，铁和氯化铜反应，该反应使溶液质量减少。 A.a点为R和氯化铜的反应过程中，溶质为剩余的氯化铜、反应生成的R的氯化物，共两种，正确； B.b点是R恰好完全反应的节点，此时固体中不存在R，错误； C.铁和氯化铜反应生成浅绿色的氯化亚铁，c点反应完全结束，溶液中含氯化亚铁，不是无色，错误。 15. 有一包固体粉末，可能含有MgCl2、BaCl2、CuSO4、Na2SO4、BaCO3中的一种或几种，在确定其成分时，按照如图所示流程进行实验。 （1）由于CuSO4溶液为______色，所以该固体样品中一定不含CuSO4。 （2）步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为______。 （3）为探究无色溶液A的成分，取少量溶液A于试管中，继续进行如图实验。 根据上述实验可确定无色溶液A中______(填“一定含有”“可能含有”或“一定不含”)MgCl2。若②中现象为“白色沉淀全部溶解”，则原固体粉末中含有______种物质。 【答案】（1）蓝 （2）Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl （3） ①. 一定含有 ②. 4 【解析】 【小问1详解】 硫酸铜水溶液呈蓝色，流程中得到无色溶液A，因此可确定样品中一定不含CuSO4。 【小问2详解】 步骤Ⅱ加入盐酸后，依然有白色沉淀存在。则步骤Ⅰ发生反应硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式略。 【小问3详解】 加入氢氧化钡生成的白色沉淀加过量盐酸部分溶解，可溶于盐酸的沉淀为氢氧化镁，由氯化镁和氢氧化钡反应生成，因此溶液A一定含MgCl2。 原固体一定含有BaCl2、Na2SO4（反应生成硫酸钡沉淀）、BaCO3（和盐酸反应生成无色气体）、MgCl2，共4种物质，不含CuSO4。 三、实验及探究题(共2小题，计13分) 16. 根据下列实验装置图回答问题。 （1）仪器①的名称为___________。 （2）实验室用装置B制取氧气，发生反应的化学方程式为___________。 （3）若要制取并收集一瓶干燥的，所选装置正确的连接顺序是___________(填字母)。 （4）装置F中铁丝燃烧，装置G中铁丝不燃烧，由此得出可燃物燃烧的条件之一是___________。 【答案】（1）铁架台 （2） （3）BCE （4）温度达到可燃物的着火点 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 装置B是固液不加热型发生装置，是过氧化氢分解制取氧气的装置，反应原理为。 【小问3详解】 实验室制取二氧化碳用大理石（或石灰石）与稀盐酸，属于 “固液不加热型”，故选装置B。要得到干燥的二氧化碳，需用浓硫酸进行干燥（浓硫酸具有吸水性），洗气装置遵循 “长进短出” 原则，故选装置C。二氧化碳密度比空气大，且能溶于水，故用向上排空气法收集，选装置E，故正确的连接顺序是BCE。 【小问4详解】 装置F中铁丝为红热状态（温度达到着火点），且有氧气，故燃烧；装置G中铁丝为常温状态（温度未达到着火点），虽有氧气，但不燃烧。对比可知，可燃物燃烧的条件之一是：温度达到可燃物的着火点。 17. 固体在生产和生活中有广泛的用途。化学学习小组的同学设计了不同的方案在实验室制取。 【实验方案】同学们计划先用下列方法制取一定量的溶液后再进行蒸发结晶。 【表达交流】 （1）实验过程中，观察到方案I中有大量气泡产生；方案II悬浊液中的固体逐渐溶解；方案III固体逐渐溶解，同时___________(填“吸收”或“放出”)热量。 （2）有同学指出，方案I所得溶液中溶质只有，理由是___________。 （3）方案Ⅱ中发生反应的化学方程式为___________。 【继续实验】为尽可能多的制取，同学们将、、三个烧杯中的物质全部倒入同一个洁净的大烧杯中，充分反应后，最终得到无色澄清溶液。 【提出问题】大烧杯中所得无色澄清溶液的溶质有什么？ 【做出猜想】 猜想一： 猜想二：、 猜想三：、 （4）你认为以上猜想中，不合理的是猜想___________。 【查阅资料】溶液呈中性。 【实验探究】 （5）同学们用三支试管各取少量大烧杯中的溶液，并分别进行如下实验。 分组 实验方案 实验现象 实验结论 甲 向溶液中滴加溶液 产生白色沉淀 猜想二成立 乙 向溶液中加入锌粒 有气泡生成 猜想二成立 丙 向溶液中滴加无色酚酞溶液 溶液仍为无色 猜想二成立 只有___________(填“甲”“乙”或“丙”)组依据实验现象得出的结论是合理的。其余两组所得结论不合理的原因是___________(写一个)。 【拓展应用】最终，同学们将大烧杯中的无色澄清溶液直接蒸发结晶后，___________(填“能”或“不能”)得到纯净的固体。 【答案】（1）放出 （2）固体剩余，说明碳酸钙过量，则稀盐酸已经完全反应，则溶液中溶质只含反应生成的氯化钙 （3） （4）三 （5） ①. 乙 ②. 甲：氯化钙与盐酸均能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀（或丙：氯化钙溶液显中性，盐酸显酸形，均不能使酚酞变色） ③. 能 【解析】 【小问1详解】 方案III中氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，该反应放出大量的热，故固体溶解，同时放出热量； 【小问2详解】 碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，固体剩余，说明碳酸钙过量，则稀盐酸已经完全反应，则溶液中溶质只有生成的氯化钙； 【小问3详解】 方案Ⅱ中发生反应为氢氧化钙和稀盐酸的反应； 【小问4详解】 将、、三个烧杯中的物质全部倒入同一个洁净的大烧杯中，充分反应后，最终得到无色澄清溶液，B中的碳酸钙完全反应，说明混合前的D、F烧杯中至少有一个含有过量的稀盐酸，混合后，如果含氢氧化钙，稀盐酸先与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，待氢氧化钙完全反应后，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，最后碳酸钙完全反应，则氢氧化钙也已经完全反应，即所得无色澄清溶液中一定不含氢氧化钙，则猜想三不合理； 【小问5详解】 甲：滴加硝酸银溶液，氯化钙和盐酸均能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故产生白色沉淀，不能说明含HCl，不能说明猜想二成立； 乙：加入锌粒，锌能与盐酸反应生成氯化锌和氢气，故产生气泡，说明溶液中含HCl，则猜想二成立； 丙：无色酚酞溶液在中性和酸性溶液中均不变色，故滴加无色酚酞溶液，溶液仍为无色，不能说明含HCl，不能说明猜想二成立。 故只有乙组实验现象得出的结论是合理的； 拓展应用：盐酸具有挥发性，蒸发过程中，氯化氢会挥发出去，故最后能得到纯净的氯化钙固体。 四、计算与分析题 18. 工业上制得的纯碱产品中常含有少量氯化钠。为测定某纯碱产品中氯化钠的质量分数，化学小组进行如图所示实验。 请分析并计算： （1）图中___________。 （2）计算该纯碱产品中氯化钠的质量分数。(结果精确至0.1%) （3）实验所用溶液的溶质质量分数___________(填“可能”或“不可能”)是11.1%。 【答案】（1）10 （2）解：设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x，参加反应的氯化钙的质量为y x=10.6g y=11.1g 则该纯碱样品中氯化钠的质量分数为： 答：该纯碱产品中氯化钠的质量分数为0.9% （3）不可能 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成滤渣的质量为：10.7g+60g+50g-110.7g=10g，即m=10； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 结合（2）的分析可知，50g氯化钙溶液中氯化钙的质量为11.1g，则所用氯化钙溶液的溶质质量分数为：，则不可能是11.1%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 咸阳市实验中学初三年级模拟考试(八) 化学 注意事项： 1.本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点(A或B)。 3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4.考试结束，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56 Cu—64 第一部分(选择题 共18分) 一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 我国的科技进步中化学发挥不可或缺的作用。下列过程涉及化学变化的是 A. 空间站机械臂托举航天员出舱 B. 从二氧化碳到淀粉的人工合成 C. 卫星惯性飞行 D. 人形机器人关节灵活转动 2. 《中国制造2025》对制造业提出了更高要求。下列材料中不含金属元素的是 A. 碳纤维 B. 镁合金 C. 二硫化钼 D. 钙钛矿 3. 实验室常用胶头滴管取用少量液体。下列胶头滴管的使用正确的是 A. 吸取 B. 滴加 C. 搅拌 D. 放置 4. 化学让生活更美好。下列说法正确的是 A. 加高炼铁厂烟囱，可减少空气污染 B. 氧气能支持燃烧，可作燃料 C. 用干冰营造舞台意境时，看到的白雾是二氧化碳气体 D. 合理使用加碘食盐，能有效预防甲状腺肿大 5. 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一，对下列事实的微观解释不正确的是 A. 金刚石和石墨的物理性质差异大——碳原子的排列方式不同 B. 氢气在氧气中燃烧生成水——化学反应中分子和原子都可以再分 C. 夏天汽车轮胎爆炸——温度升高，轮胎内气体分子间隔变大 D. 氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质——两者溶于水都能解离出 6. 下图实验均可完成空气中氧气含量的测定。下列说法正确的是 A. 为使实验成功，红磷、铁粉均需足量 B. 甲、乙实验都会生成白色固体 C. 用木炭代替甲中红磷，也能达到实验目的 D. 乙实验胶头滴管中水和烧杯中水的作用相同 7. 用和质量分数均为的溶液挑选两份稻谷种子，结果如图所示。下列说法不正确的是 (已知：饱满健康的种子密度较大，而干瘪的种子密度较小) A. 甲中饱满种子的数量比乙中多 B. 甲、乙中溶液的溶质与溶剂的质量比相同 C. 将甲、乙中的溶液全部混合，所得溶液的溶质质量分数为16% D. 配制 的溶液时，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、酒精灯 8. 只用一种试剂，不能一次性将三种物质区分出来的是 A. 三种无色溶液：稀盐酸、碳酸钠溶液、氯化钠溶液 B. 三种黑色粉末：氧化铜、铁、碳 C. 三种无色气体：、、 D. 三种白色固体：、、 9. 如图是某小组制作的“化学幸运大转盘”游戏。转盘外圈的五种物质分别是铁、稀盐酸、氢氧化钙、碳酸钠和硫酸铜中的一种，外圈相邻的物质能发生反应，其中是单质，和可配制波尔多液，当指针转到的物质能与发生反应时即中幸运大奖。下列说法中正确的是 A. D是氢氧化钙 B. C与D溶液反应时无明显现象 C. 若指针指向C能中幸运大奖，则F可以是氧气 D. 外圈相邻的物质发生的反应中，只涉及1种基本反应类型 第二部分(非选择题 共42分) 二、填空及简答题(共6小题，计24分) 10. 为全面提升学生的综合素养，某校开展了多种形式的教育活动。 （1）德育：向科学家学习。张青莲教授主持测定的铟元素的相对原子质量已成为国际标准。铟的相对原子质量为115，原子的核电荷数为49，其原子的核外电子数为___________。 （2）美育：剪纸成花，美育养心。剩余的碎纸屑属于___________(填字母)。 A. 有害垃圾 B. 其他垃圾 C. 厨余垃圾 D. 可回收垃圾 （3）体育：举重运动员赛前常在手上涂抹碳酸镁粉末。碳酸镁是由___________(填离子符号)和构成。 （4）劳育：阳阳在家给父母做了一顿午饭，有米饭、红烧牛肉、炒青椒和鸡蛋汤，其中富含维生素的是___________。 11. 黄铁矿主要成分为，是一种黄色固体。 （1）黄铁矿燃烧时发生反应为，则参加反应的与生成的分子数目比为___________；中数字“2”的含义是___________。 （2）黄铁矿是工业制硫酸的原料，硫元素转化路径为，四种物质中硫元素呈+4价的是___________(填化学式)。 12. 如图所示，“氧循环”、“碳循环”和“水循环”是自然界存在的三大重要循环。 （1）列举一种化石燃料___________。 （2）从分子角度看，上述三种循环中___________循环的分子种类不改变。 （3）如图③~⑦中，消耗二氧化碳的途径有___________(填序号)。 13. 氯化钠和碳酸钠在不同温度下的溶解度数据如表所示。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 碳酸钠 7.0 21.5 48.8 46.4 43.6 （1）分析表中数据，归纳出碳酸钠的溶解度随温度变化的规律是________（填字母）。 A. 随温度升高一直增大 B. 随温度升高先减小后增大 C. 随温度升高先增大后减小 （2）40℃时，向水中加入氯化钠固体，充分搅拌后所得溶液的质量是________。 （3）40℃时，将的碳酸钠饱和溶液降温至20℃，析出固体的质量________（填“>”“=”或“<”）。 （4）20℃时，将一定质量的氯化钠不饱和溶液平均分成三份，分别蒸发一定质量的水，析出固体的质量和蒸发水的质量如下表所示。 第1份 第2份 第3份 蒸发水的质量/g 10 20 30 析出固体的质量/g 2.0 9.2 ________。 14. 铜及其化合物在生活、实验中应用广泛。 （1）在汽车电路中，经常用铜做导线，这是利用铜的延展性和___________性。 （2）黄金、黄铜(铜锌合金)都是金黄色固体，小明为鉴别两者，设计了如下方案： ①取样，在空气中加热 ②取样，加入稀硫酸 ③取样，加入硫酸锌溶液 其中不合理的是___________(填序号)。小红提出还可以用硝酸银溶液鉴别，她所依据的反应原理是___________(用化学方程式表示，写一个)。 （3）将一定量的铁和金属R的混合粉末加入到盛有一定质量氯化铜溶液的烧杯中，溶液质量随时间的变化情况如图所示。已知R的盐溶液为无色。下列说法正确的是___________(填字母)。 A. a点时，溶液中溶质种类为两种 B. b点时，烧杯中固体一定有Cu、Fe、R C. c点时，溶液为无色 15. 有一包固体粉末，可能含有MgCl2、BaCl2、CuSO4、Na2SO4、BaCO3中的一种或几种，在确定其成分时，按照如图所示流程进行实验。 （1）由于CuSO4溶液为______色，所以该固体样品中一定不含CuSO4。 （2）步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为______。 （3）为探究无色溶液A的成分，取少量溶液A于试管中，继续进行如图实验。 根据上述实验可确定无色溶液A中______(填“一定含有”“可能含有”或“一定不含”)MgCl2。若②中现象为“白色沉淀全部溶解”，则原固体粉末中含有______种物质。 三、实验及探究题(共2小题，计13分) 16. 根据下列实验装置图回答问题。 （1）仪器①的名称为___________。 （2）实验室用装置B制取氧气，发生反应的化学方程式为___________。 （3）若要制取并收集一瓶干燥的，所选装置正确的连接顺序是___________(填字母)。 （4）装置F中铁丝燃烧，装置G中铁丝不燃烧，由此得出可燃物燃烧的条件之一是___________。 17. 固体在生产和生活中有广泛的用途。化学学习小组的同学设计了不同的方案在实验室制取。 【实验方案】同学们计划先用下列方法制取一定量的溶液后再进行蒸发结晶。 【表达交流】 （1）实验过程中，观察到方案I中有大量气泡产生；方案II悬浊液中的固体逐渐溶解；方案III固体逐渐溶解，同时___________(填“吸收”或“放出”)热量。 （2）有同学指出，方案I所得溶液中溶质只有，理由是___________。 （3）方案Ⅱ中发生反应的化学方程式为___________。 【继续实验】为尽可能多的制取，同学们将、、三个烧杯中的物质全部倒入同一个洁净的大烧杯中，充分反应后，最终得到无色澄清溶液。 【提出问题】大烧杯中所得无色澄清溶液的溶质有什么？ 【做出猜想】 猜想一： 猜想二：、 猜想三：、 （4）你认为以上猜想中，不合理的是猜想___________。 【查阅资料】溶液呈中性。 【实验探究】 （5）同学们用三支试管各取少量大烧杯中的溶液，并分别进行如下实验。 分组 实验方案 实验现象 实验结论 甲 向溶液中滴加溶液 产生白色沉淀 猜想二成立 乙 向溶液中加入锌粒 有气泡生成 猜想二成立 丙 向溶液中滴加无色酚酞溶液 溶液仍为无色 猜想二成立 只有___________(填“甲”“乙”或“丙”)组依据实验现象得出的结论是合理的。其余两组所得结论不合理的原因是___________(写一个)。 【拓展应用】最终，同学们将大烧杯中的无色澄清溶液直接蒸发结晶后，___________(填“能”或“不能”)得到纯净的固体。 四、计算与分析题 18. 工业上制得的纯碱产品中常含有少量氯化钠。为测定某纯碱产品中氯化钠的质量分数，化学小组进行如图所示实验。 请分析并计算： （1）图中___________。 （2）计算该纯碱产品中氯化钠的质量分数。(结果精确至0.1%) （3）实验所用溶液的溶质质量分数___________(填“可能”或“不可能”)是11.1%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $