2026年湖南长沙市长郡集团部分学校中考考前自测化学试题

2026年长沙中考全真模拟测试卷 理科综合化学 注意事项： 1,答题前.请考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真核对条形码上的姓名、 准考证号、考室和座位号： 2.必须在答题卡上答题，在草稿纸、试题卷上答题无效； 3.答题时，请考生注意各大题题号后面的答题提示： 4. 请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁； 5.答题卡上不得使用涂改液、涂改胶和贴纸； 6.本学科试卷共五大题，考试时量0分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23 一、选择题（本大题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题 意，请将符合题意的选项用2B铅笔填涂在答题卡相应位置。) 1.我们每天都生活在不断变化的物质世界里。下列过程主要发生化学变化的是() A.干冰升华 B.食物腐烂 C.石蜡融化 D.沙里海淘金 2.化学实验是化学学习的主要方法和途径。下列实验操作正确的是( 60寸 不断搅拌 镊子 225 pH试纸 o2。 30 硫酸 水 A.添加酒精 B.读取液体体积 C.测pH D.稀释浓硫酸 3.在空间站和载人航天飞船中，为保障航天员正常呼吸、维持生命活动，舱内必须 持续供给的气体是（) A.氧气 B.氮气 C.二氧化碳 D.稀有气体 4.我国嫦娥六号月壤研究团队在国际上首次发现天然单壁碳纳米管，刷新人类对天 体碳演化的认知。碳元素在周期表中的信息及碳原子结构示意图如下所示，下列说 法合理的是() A碳元素属于金属元素 &图中x等于6 6 碳 C.碳原子的相对原子质量为12.01 12.01 D.碳原子的质子数为18 5.水资源的保护、净化与利用是社会关注的热点，也是化学研究的重要内容。下列 有关水的说法正确的是（) A.工厂废水不经过处理直接排放到湘江 B. 用活性炭吸附可除去河水中的所有杂质 C.从海水中获取淡水，对解决淡水危机有重要意义 D.电解水生成氢气和氧气，证明水是由氢气和氧气组成 6.荷叶中含有的荷叶碱（化学式为CH2N02)具有降脂、抑菌等作用。下列有关荷 叶碱的说法，正确的是( A.含有02 B.由四种非金属元素组成 C.属于氧化物 D.其中氢元素的质量分数最大 7.一氧化碳和二氧化碳是组成元素相同但性质差异很大的两种气体。下列有关一氧 化碳和二氧化碳的说法正确的是（ ) A.二氧化碳会与人体中的血红蛋白结合，造成人体缺氧 B.一氧化碳易溶于水，能用于人工增雨 C.空气中二氧化碳含量上升，会导致温室效应增强 D.一氧化碳具有灭火、作气体肥料等用途 8.随着能源消耗量的增长，化石能源对环境的影响越发突出，开发和利用新能源已 成为人类的迫切需求。下列说法正确的是() A.化石能源是可再生能源 B.化石燃料除了燃烧，无其它用处 C.为减少环境污染，应禁止使用化石能源 D.与化石能源相比，太阳能属于清洁能源 9.春晚节目《武B0T》中的机器人采用了铝合金骨架。关于铝合金，下列说法正确 的是（ A.铝合金密度小、强度高，适合制造机器人骨架 B.铝合金的硬度比纯铝小 C.铝合金废弃后没有回收价值 D.铝合金在空气中极易被腐蚀 10.溶液在生产、生活、医疗及实验中都发挥着重要作用。下列关于溶液的说法正确 的是() A.溶液都是无色的液体 B.溶液是由溶质和溶剂组成的 C.溶液中的溶剂只能是水 D.将植物油加入水中，能形成溶液 11.溶液的酸碱度常用pH来表示，了解物质的酸碱度对生活和生产具有重要意义。 测定了生活中一些物质的pH如下，其中呈弱碱性的是（ ) A.苏打水(pH=8.0) B.牛奶(pH=6.7) C.番茄汁(pH=4.6) D.厕所清洁剂(pH=1.5) 12.厨房是我们日常生活的重要场所：不同用品的制作材料有所不同，下列厨房用 品中，主要属于合成材料的是( ) A.实木桌椅 B.不锈钢刀具 C.塑料沥水篮 D.陶瓷碗喋 二、选择题（本大题共3小题，每小题3分，共9分。在每小题给出的四个选项中， 有一个或两个选项符合题意。全部选对的得3分，选对但不全对的得2分，有选错 的得0分。请将符合题意的选项用2B铅笔填涂在答题卡相应位置。) 13.光导纤维是一种用于传导光信号的材料；简称光纤，其主要成分是二氧化硅 (S0,)。这种纤维利用光的全反射原理，能够以极低的损耗远距离传输光信号。二 氧化硅属于( ) A.氧化物 B.酸 C.碱 D.化合物 14.化学与生活、生产紧密相连，合理利用物质的性质能更好地服务于生活。下列关 于物质用途的说法中，正确的是( A氢氧化钠常用于治疗胃酸过多 邗.盐酸用作调味品 C.浓盐酸用作干燥剂 D.稀硫酸用于金属表面除锈 15.化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法正确的是 .化学观念：物质一定由分子构成的 B.科学思维：混有一定量空气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃前一定要先检 验其纯度 C.科学探究与实践：将铜丝、银丝分别插入装有稀盐酸的两支试管中，比较铜与 银的金属活动性 D.科学态度与责任：将生活垃圾分类投放，实现资源的回收再利用 三、填空题（本大题共5小题，化学方程式每个3分，其余每空2分，共30分。） 16.化学是推动科技进步和现代社会文明发展的重要力量，与生产、生活息息相关。 (1)医药中的化学：人的胃酸分泌过多时，会直接损害胃黏膜，严重的会导致胃 溃疡。治疗胃酸过多的药物有氧化镁、碳酸钙、氢氧化铝、碳酸氢钠等。请写出氧 化镁的化学式： (2)科技中的化学：在精密机械加工及半导体芯片制造中，金刚石被广泛应用于 制造切割刀具、微型钻头及划片刀等。由此可以推测金刚石的 大。 (3)厨房中的化学：每年5月20日是“中国学生营养日”。正处于生长发育期的 青少年每天需要摄入一定量的富含蛋白质类的食物，请列举一例： 17.化学在非遗传承与环境保护中发挥着重要作用，请按要求写出下列反应的化学 方程式。 (1)长沙铜官窑“打铁花”已被列人国家级非物质文化遗产。工匠将生铁加热到 1600℃以上使其熔为铁水，再用浸湿的柳木勺将高温铁水击向高空。铁水在空中 散开，与氧气剧烈反应，瞬间迸发出璀璨的丝铁花”，同时产生黑色固体。请用化 学方程式表示其中的主要反应： (2)实验结束后的废液中含有少量盐酸，若直接排放会污染水体、腐蚀管道。小 明提出可向该废液中加入适量氢氧化钠溶液进行中和处理。请写出该反应的化学方 程式： 18.在研究物质的溶解规律时，对溶解度数据进行科学分析是重要的化学方法。 请运用所学知识回答下列问题： KNO (1) (填“KNO,A或“NaCl”)的溶解度受温度 63.9 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 NaCl KNOa 13.3 20.931.645.863.9 85.5110 138 溶解度/g NaC135.735.836.036.336.637.037.337.8 ti t2 温度/℃ 影响较小。 (2)溶解度曲线上，t,对应的温度是 ℃。 (3)写出一种将KNO,的不饱和溶液变成饱和溶液的方法： 19.科普阅读。 新型催化剂“点石成金”：废弃塑料变宝贝 2026年4月26日，中国科学院理化技术研究所的科研团队在《德国应用化 学》上发表了一项令人振奋的成果：他们研发出一种光催化技术，能在光照和常温 常压下，将废弃的E下塑料瓶和工业废气二氧化硫进行反应，“变废为宝”。这一突 破为废弃塑料的高附加值转化开辟了新途径，对缓解化石能源依赖和推动绿色化学具 有重要意义。 该技术的核心是铜单原子/二氧化钛单原子光催化剂。在光照条件下，催化剂能高 效地将PET塑料分解产生的乙二醇与二氧化硫定向转化，最终生成羟甲基磺酸盐和 清洁能源氢气。羟甲基磺酸盐可广泛应用于电镀、医药、食品添加剂等领域。长久以 来，其工业生产依赖有毒原料甲醛，且需在高温高压下进行，不仅成本高昂还易因管 道堵塞导致停产。该研究团队此前还利用废弃塑料和氨气，通过光继化反应制备出了每 基酸和甲職踩持续拓展着“变废为宝”的化学边界。这项新技术在常温常压下进行，不 使用随垂厚料，从源头消除了污染，完美诠释了“绿色化学”的理念。 (1)文中提到，该技术的核心是铜单原子/二氧化钛单原子光催化剂，铜在其中 以 (填“单质”“原子”或离子”)的形式分散在氧化钛上。 (2)该技术是如何从源头消除了污染，完美诠释“绿色化学”理念的： (3)下列关于该光催化技术的说法，正确的是 A.该技术可将废弃PET塑料和工业废气二氧化硫转化为高附加值产品，实现“变废 为宝” B.该反应需在高温高压条件下进行，消耗大量能源 C.羟甲基磺酸盐的工业生产，现在已完全取代了有毒原料甲醛 D.该技术只能将废弃塑料与二氧化硫反应，无法与其他物质发生反应 20.孔雀石的主要成分为碱式碳酸铜Cu2(OD2C03],是古代湿法炼铜的重要原料， 西汉《准南万毕术》中有“鸦青得铁则化为铜”的记载。某化学兴趣小组以孔雀石 为原料，模拟古代湿法炼铜工艺制备单质铜，同时得到一种广泛应用于现代绘画的 红色颜料(『，0)。设杂质不溶于水且参与反应，请结合所学化学知识，回答下列 问题。 Cu 过量 稀盐酸 多步 过量 Fe粉 固体C 操作Ⅲ 反应 稀盐酸 滤液A FeCl,溶液 Fe,O, 孔雀石 操作Ⅱ 滤液D 操作I 固体B 查阅资料：Cu2(OHD2C03+4HC1=2CuCL+C02↑+3Hz0。 (1)为了加快孔雀石与稀盐酸的反应速率，可采取的措施有 (写 一种即可)。 (2)向滤液A中加人过量F粉，该化学反应的基本反应类型属于」 反应。 (3)操作皿包含过滤，以及对滤渣进行洗涤和低温烘干。低温烘干是为了 四、实验探究题（本大题共2小题，每空2分，共20分。） 21.下列是常见气体的制取及探究气体相关性质的装置图，请回答下列问题。 (1)仪器①的名称是 (2)实验室制取C02时，一般选用的药品是大理石和 请填名称)。 (3)实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶较纯净的氧气，应选择的发生和收集装置 的组合是 (请填字母序号)。 (4)在做“硫在氧气中的燃烧”实验时，集气瓶中常留少量的水，目的是 22.中国蓝印花布是国家级非物质文化遗产，其制作蕴含丰富化学智慧。化学兴趣小 组开展以下探究： 项目一：染色奥秘 【查阅资料】1.紫薯含花青素，是天然酸碱指示剂。 (1)紫薯切碎→浸泡→过滤得染色剂。染色后白布呈紫色，滴白醋处变红，滴 石灰水处变绿。若滴加呈碱性的苏打水，则该处变 ①色。 项目二：固色原理 【查阅资料】《周礼考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰，含K,C0) 和“蜃”（贝壳灰，主要成分为C0)混合加水所得溶液来洗涤丝帛，使其与茧层 丝胶蛋白发生反应，经过水洗可增加织物的色泽，使染色更均匀更持久。 用pH计测得：草木灰水pH=10.2,贝壳灰水p=12.1,二者混合后pH=13.2。 （2)固色后布料表面会留有碱煮液，碱煮液中除去一定存在的物质外，还可能含有K,C0。 或Ca(O田2，为验证碱煮液中溶质的成分，同学们设计了以下实验方案： 实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论 实验1 取少量碱煮液于试管中，通入 二氧化碳气体 ② 该溶液中不含Ca(OH田2 实验2 另取少量碱煮液于试管中，向 其中滴加几滴无色酚酞溶液 溶液由无色变为红色该溶液中含K2CO3 【反思评价】 (3)有同学认为实验2所得结论不合理，请说明原因③ 请你重新设计实验方案证明碱煮液中含有K,C0④ (写出实验步骤和现象) 项目三：工艺优化 【查阅资料】现代碱煮是直接利用配制的氢氧化钠溶液作为碱煮液。 (4)工业选择苛化法（利用碳酸钠和熟石灰反应），生成氢氧化钠，用该方法制备的 氢氧化钠固体中常含有少量碳酸钠，为了除去其中的碳酸钠，往氢氧化钠样品中加 入足量的水，充分溶解，再加入适量的⑤ 溶液，过滤 (5)为安全去除残留，我们可选用适量⑥ (填试剂名称)浸泡布料，然后 水洗至中性后再晾干。 五、计算题（本大题共1小题，共5分。） 23.为测定某食用小苏打（标签如图）中NaHC0的质量分数，取16.9g样品于烧杯 中，分两次加入稀硫酸（该条件下杂质不参与反应），充分反应。测得实验数据如 表所示。 食用小苏打 主要成分：NaHCO3 NaHC03含量：≥99% 加入稀硫酸的次数 第一次 第二次 加入稀硫酸的质量g 50.0 50.0 生成气体的质量g 50 3.8 (1)i 两次加稀硫酸后，生成二氧化碳的总质量是 _g。 (2)通过计算说明样品中NaHCO,含量与标签是否相符（写出计算过程）。 (反应的化学方程式为：2NaHC0,+H,S04=Na2S04+2H,0+2C0,个)