精品解析：安徽师范大学附属中学2026届高三下学期考前适应性检测 化学试题

安徽师范大学附属中学2026届高三考前适应性检测 化学试题 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 V 51 一、选择题：本题共14小题，每小题3分；共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的。 1. 化学与生活、科学、社会联系相当紧密。下列有关物质用途叙述错误的是 A. 聚丙烯酸钠可用于制造“尿不湿” B. 酸性重铬酸钾可用于测酒驾 C. 乙二醇可用于生产汽车防冻液 D. 碳酸钠可用于治疗胃酸过多 2. 下列有关化学知识表述不合理的是 A. 生活中的荧光与原子核外电子跃迁释放能量有关 B. 少量的某些可溶性盐(如硫酸铵、硫酸钠等)能促进蛋白质的溶解 C. 阿司匹林即水杨酸具有解热镇痛作用，但不适合长期大量服用 D. 污水中加入硫酸亚铁等混凝剂，经过沉淀、过滤等，可以除去细小悬浮物 3. 下列化学用语或图示表示错误的是 A. 异戊二烯的系统命名：2-甲基-1，3-丁二烯 B. 甘油的分子式： C. 的VSEPR模型名称：四面体 D. 的电子式： 4. 苦瓜是百姓餐桌上的一种常见蔬菜，含有苦味素奎宁，奎宁的结构简式如图所示。下列关于奎宁的说法不正确的是 A. 奎宁存在酯类和酰胺类同分异构体 B. 奎宁属于芳香族化合物，分子中的N原子的杂化方式不同 C. 奎宁可以发生取代、加成、消去及氧化反应 D. 奎宁与酸、碱均可以发生反应生成盐 5. 氮化硅()是一种新型无机非金属材料，应用广泛，可由石英和焦炭在高温的氮气中反应制备：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 标准状况下，2.24 L 中π键数为 B. 30 g中共价键的数目为 C. 14 g由和CO组成的混合气体含有的质子数为7NA D. 上述反应中，当形成0.4 mol ，转移的电子数为 阅读下列材料，完成下列小题： 硫酸铜是制备其他含铜化合物的重要原料，广泛用于电镀工艺，用作颜料，作贮水池中净化水的除藻剂。向硫酸铜溶液中加入氨水，先生成，继续加入足量的氨水，反应生成，若在铜氨中加入即可得到深蓝色晶体。新制的可用于检验醛基的存在。农业上用胆矾()、石灰和水混合配制波尔多液。的结构如图所示。 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 和氨水反应可生成 B. 可与新制反应： C. 加热溶液，溶液蓝色变浅，则 D. 不稳定，易被氧气氧化为，可用于除去气体中的痕量，离子方程式为 7. 下列有关说法正确的是 A. 与形成提供孤电子对 B. 中含有键的物质的量为22mol C. 具有良好的半导体性能，是因为其晶体与硅晶体类型相同 D. 乙醇分子间能形成氢键，熔点高于二甲醚 8. 下列各组离子，在指定条件下能大量共存的是 A. 无色澄清透明溶液中：、、、 B. 0.1 mol/L的溶液中：、、、 C. 的酒精溶液中：、、、 D. 水电离出的溶液：、、、 9. 某电解质阴离子的结构如图。X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大短周期元素，下列说法错误的是 A. 键角： B. 电负性： C. 最简单氢化物沸点： D. X、Y、R均可与Z组成标况下为气态的化合物 10. 室温下，下列实验方案能达到相应目的的是 选项 方案 目的 A 向稀溶液滴入几滴浓硫酸，观察溶液颜色变化 探究对水解的影响 B 测定0.01 mol/L某酸溶液的pH是否为2 判断该酸是否为强酸 C 将缺角的NaCl晶体放入饱和NaCl溶液中，得到有规则几何外形的完整晶体 验证晶体的自范性 D 向淀粉溶液中加适量20%溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至碱性，再加少量碘水，观察溶液颜色变化 探究淀粉溶液在稀硫酸和加热条件下是否水解 A. A B. B C. C D. D 11. 以合成气(CO和)为原料合成甲醇具有重要意义，其中一种双金属氧化物催化剂可形成氧空位，具有催化性能，其反应机理如图所示，下列说法正确的是 A. 催化过程中Ga的杂化方式未改变 B. 氧空位用于吸附，有利于提高平衡转化率 C. 脱附过程中伴随着极性键和非极性键的断裂和形成 D. 氧空位的作用是吸附和并提供活性位点，催化剂参与了氧化还原反应的电子转移 12. 一种钽(Ta)的化合物的四方晶胞结构如图所示(b<2a)，已知M为坐标原点，N的原子分数坐标分别为，下列说法错误的是 A. 该化合物的化学式为 B. Q的原子分数坐标为 C. 与P最近的阴离子有2个 D. 该晶胞沿z轴投影图如图 13. 利用电催化协同制备HCN的电解装置如图：下列说法正确的是 A. 电极电势N大于M B. 电解一段时间后，左室电解质溶液pH降低 C. 催化电极N处的电极反应式为 D. 电路中每转移2 mol电子，可获得0.4 mol HCN 14. 常温下，在不同酸碱性的溶液中的存在形式不同，有及难溶物MA、等形式，溶液中、含A微粒的物质的量分数随的变化如图所示，下列说法正确的是 A. 曲线Ⅰ表示的物质的量分数 B. 0.1 mol NaHA溶液中， C. 与的混合溶液中存在： D. 常温下a点，在溶液中能生成沉淀但不能生成MA沉淀 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 废旧磷酸铁锂电池的正极材料中含有、Al、导电剂(乙炔墨、碳纳米管)等。工业上利用废旧磷酸铁锂电池的正极材料制备的工艺流程如下： 已知：①不溶于碱，可溶于稀酸。 ②常温下，，。 ③在水中溶解度： 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 回答下列问题： （1）中主族元素电负性由大到小顺序为___________。 （2）“碱浸”的主要目的是___________。 （3）“酸浸”时，加入溶液的目的是___________(用离子方程式表示)；盐酸用量不宜太多，结合后续操作分析，原因是___________。 （4）“沉铁沉磷”时，当溶液pH从1.0增大到2.5时，沉铁沉磷率会逐渐增大，但pH超过2.5以后，沉磷率又逐渐减小。从平衡移动的角度解释沉磷率减小的原因是___________。 （5）“提纯”时，可用___________洗涤粗品(填“热水”或“冷水”)。 （6）制取的、与足量的炭黑混合，隔绝空气高温灼烧得到，反应的化学方程式是___________。 16. 氧钒碱式碳酸铵晶体[]()是制备多种光、电、磁材料的中间体，难溶于水，易被氧化，可用与反应制备。科研小组在实验室中对氧钒碱式碳酸铵晶体的制备和组成进行探究。回答下列问题： Ⅰ．制备氧钒碱式碳酸铵晶体的装置和步骤如下。 步骤一：按图安装好仪器，添加药品； 步骤二：打开，通入足量，充分反应后，关闭、打开，向三颈烧瓶中滴加适量溶液； 步骤三：C中反应充分进行后，经一系列操作得到产品。 （1）基态钒原子中具有一定空间运动状态的电子数为___________；图中盛放溶液的仪器名称为___________；试剂X的作用为___________。 （2）步骤二中，通入足量的作用为___________；滴加溶液时，参与反应的与的物质的量之比为___________。 Ⅱ．组成测定 （3）测定含钒量(杂质不参加反应)：准确称量m g产品，用适量稀硫酸溶解后，依次加入稍过量的酸性溶液、溶液、尿素，充分反应后，用 标准溶液滴定()，达到滴定终点时消耗标准液的体积为V mL。则加入溶液的作用为___________；产品中钒元素的质量分数为___________(用代数式表示)。 （4）测定结晶水含量：称取纯化后的产品4.26 g，充分煅烧后，称得生成的质量为2.184 g，则x=___________。 17. 的综合利用是目前科学研究热点，催化加氢制甲醇是极具前景的资源化研究领域，主要反应有： ⅰ． ⅱ． ⅲ． 回答下列问题： （1）一定温度下，在恒容的密闭容器中，不能说明反应ⅰ已达到平衡状态的标志有___________(填标号)。 a．混合气体的平均相对分子质量不再变化 b．的物质的量浓度不再变化 c．混合气体的密度不再变化 d．容器中的压强不再发生变化 （2）5 MPa时，往某密闭容器中按投料比充入和。反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图甲中所示。 ①图甲中Y代表___________(填化学式)。 ②250℃时反应ⅱ的K___________1(填“>”“<”或“=”)。 （3）在10 MPa下，将、CO按一定比例投料，恒压下平衡状态时各组分的物质的量与温度的关系如图乙所示，曲线c代表的物质为___________(填化学式)。温度为700 K时，该反应的平衡常数K=___________(结果用分数表示)。 （4）在催化剂作用下，只发生反应ⅰ、ⅱ，平衡转化率随温度和压强的变化如图。 判断、、的大小关系：___________；解释压强一定时，的平衡转化率呈现如图变化的原因：___________。同时增大的平衡转化率和的产率可采取的措施是(写一种即可)___________。 18. 在医药工业中一种合成抗失眠药物W的合成路线如图所示： 已知： ⅰ．++HCl； ⅱ．++H2O； ⅲ．Ph-NH2+(-Ph为苯基)。 回答下列问题： （1）A的化学名称是___________。 （2）B中所含官能团的名称为___________。 （3）反应③的反应类型是___________。 （4）下列说法正确的是___________(填字母)。 A. C中不存在大π键 B. C+X→D的反应中，NaOH的作用是与生成的HCl反应，有利于平衡正向移动，提高产率 C. X的碱性比苯胺强 D. D分子间能形成氢键 （5）F的结构简式是___________。 （6）H分子比D分子多1个氧原子，则满足下列条件的H的结构有___________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱显示峰面积比为2∶2∶2∶2∶1的同分异构体的结构简式为___________(写出一种即可)。 ①含有两个苯环且苯环与苯环不直接相连； ②含有； ③含有手性碳原子，且该碳原子上不连接氢原子。 （7）以、和为原料制备的合成路线流程图如图： 请写出M转化为N的方程式：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 安徽师范大学附属中学2026届高三考前适应性检测 化学试题 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 V 51 一、选择题：本题共14小题，每小题3分；共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的。 1. 化学与生活、科学、社会联系相当紧密。下列有关物质用途叙述错误的是 A. 聚丙烯酸钠可用于制造“尿不湿” B. 酸性重铬酸钾可用于测酒驾 C. 乙二醇可用于生产汽车防冻液 D. 碳酸钠可用于治疗胃酸过多 【答案】D 【解析】 【详解】A．聚丙烯酸钠属于高吸水性树脂，具有极强的吸水保水能力，可用于制造“尿不湿”，A正确； B．酸性重铬酸钾具有强氧化性，能与乙醇发生氧化还原反应，橙色的被还原为绿色的Cr3+，可用于检测酒驾，B正确； C．乙二醇的水溶液凝固点很低，低温下不易结冰，可用于生产汽车防冻液，C正确； D．碳酸钠碱性较强，对胃部刺激性大，不能用于治疗胃酸过多，通常用碳酸氢钠治疗胃酸过多，D错误； 故选D。 2. 下列有关化学知识表述不合理的是 A. 生活中的荧光与原子核外电子跃迁释放能量有关 B. 少量的某些可溶性盐(如硫酸铵、硫酸钠等)能促进蛋白质的溶解 C. 阿司匹林即水杨酸具有解热镇痛作用，但不适合长期大量服用 D 污水中加入硫酸亚铁等混凝剂，经过沉淀、过滤等，可以除去细小悬浮物 【答案】C 【解析】 【详解】A．荧光是核外电子从高能级激发态跃迁回低能级基态时释放能量、以可见光形式辐射产生的，表述合理，A不符合题意； B．少量可溶性的硫酸铵、硫酸钠等盐类会产生盐溶效应，中和蛋白质表面的电荷，可促进蛋白质溶解，仅高浓度盐类才会使蛋白质盐析，表述合理，B不符合题意； C．阿司匹林是乙酰水杨酸，和水杨酸（邻羟基苯甲酸）为不同物质，表述错误，C符合题意； D．硫酸亚铁加入污水后，其中的亚铁离子易被氧化为，水解生成氢氧化铁胶体，可吸附细小悬浮物，经沉淀、过滤可除去，表述合理，D符合题意； 故选C。 3. 下列化学用语或图示表示错误的是 A. 异戊二烯的系统命名：2-甲基-1，3-丁二烯 B. 甘油的分子式： C. 的VSEPR模型名称：四面体 D. 的电子式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．戊二烯的结构为，按照系统命名法，名称为2-甲基-1,3-丁二烯，A正确； B．甘油是丙三醇，结构为，分子式应为，不是，B错误； C．的中心C原子价层电子对数为4，无孤电子对，因此VSEPR模型为四面体，C正确； D．是离子化合物，由和构成，中B与4个H共用电子对，满足8电子稳定结构，图示电子式正确； 故选B。 4. 苦瓜是百姓餐桌上的一种常见蔬菜，含有苦味素奎宁，奎宁的结构简式如图所示。下列关于奎宁的说法不正确的是 A. 奎宁存在酯类和酰胺类同分异构体 B. 奎宁属于芳香族化合物，分子中的N原子的杂化方式不同 C. 奎宁可以发生取代、加成、消去及氧化反应 D. 奎宁与酸、碱均可以发生反应生成盐 【答案】D 【解析】 【详解】A．奎宁的分子式为，不饱和度为，可以构造出含酯基（不饱和度1）或酰胺基（不饱和度1）的同分异构体，A正确； B．奎宁含苯环，属于芳香族化合物；吡啶环中的N为杂化，脂环上的N均为单键连接，为杂化，二者杂化方式不同，B正确； C．奎宁分子含有羟基、苯环可以发生取代反应，含有碳碳双键可以发生加成反应，含有羟基可以发生消去反应，碳碳双键、羟基可以发生氧化反应，C正确； D．奎宁中N原子具有碱性，可与酸反应生成盐；但分子中没有羧基、酚羟基等酸性基团，侧链羟基为醇羟基，不能与碱反应生成盐，D错误； 故选D。 5. 氮化硅()是一种新型无机非金属材料，应用广泛，可由石英和焦炭在高温的氮气中反应制备：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 标准状况下，2.24 L 中π键数为 B. 30 g中共价键的数目为 C. 14 g由和CO组成的混合气体含有的质子数为7NA D. 上述反应中，当形成0.4 mol ，转移的电子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．1个N2分子中氮氮三键有2个π键，标准状况下2.24LN2物质的量为0.1mol，含π键数为0.2NA，A错误； B．SiO2中n(SiO2) ∶n(Si—O)=1∶4，30gSiO2物质的量为=0.5mol，含共价键的数目为2NA，B正确； C．N2和CO的摩尔质量都为28g/mol，14g由N2和CO组成的混合气体中分子物质的量为0.5mol，1个N2、1个CO中都含14个质子，14g由N2和CO组成的混合气体含有质子数为7NA，C正确； D．反应中C元素的化合价由0价升至+2价、N元素的化合价由0价降至-3价，生成1molSi3N4转移12mol电子，1molSi3N4中含12molSi—N键，则形成0.4molSi—N转移电子数为0.4NA，D正确； 答案选A。 阅读下列材料，完成下列小题： 硫酸铜是制备其他含铜化合物的重要原料，广泛用于电镀工艺，用作颜料，作贮水池中净化水的除藻剂。向硫酸铜溶液中加入氨水，先生成，继续加入足量的氨水，反应生成，若在铜氨中加入即可得到深蓝色晶体。新制的可用于检验醛基的存在。农业上用胆矾()、石灰和水混合配制波尔多液。的结构如图所示。 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 和氨水反应可生成 B. 可与新制反应： C. 加热溶液，溶液蓝色变浅，则 D. 不稳定，易被氧气氧化为，可用于除去气体中的痕量，离子方程式为 7. 下列有关说法正确的是 A. 与形成提供孤电子对 B. 中含有键的物质的量为22mol C. 具有良好的半导体性能，是因为其晶体与硅晶体类型相同 D. 乙醇分子间能形成氢键，熔点高于二甲醚 【答案】6. B 7. D 【解析】 【6题详解】 A．该反应中得失电子不守恒，正确的是：，A错误； B．醛基被碱性Cu(OH)2氧化为羧酸盐，同时生成砖红色Cu2O沉淀：方程式为：，B正确； C．加热时蓝色变浅是因（蓝色）转化为（黄色），但该反应吸热，，C错误； D．该反应中，氮元素不守恒，正确的是：，D错误； 故选B； 【7题详解】 A．铜离子有空轨道，氨气中的氮有孤电子对，则与形成，氨气提供孤电子对，A错误； B．1个中硫酸根中含有4个键，5个水分子中一共有10个键，则1个共含有14个键，另外根据结构可知，其中含有4个配位键，也属于键，即中含有键的物质的量为18mol，B错误； C．硅是典型的共价晶体，是离子晶体，两者结构不同，C错误； D．和，都属于分子晶体，且分子量相同，乙醇分子间能形成氢键，可以增大熔沸点，则熔点高于二甲醚，D正确； 故选D。 8. 下列各组离子，在指定条件下能大量共存的是 A. 无色澄清透明溶液中：、、、 B. 0.1 mol/L的溶液中：、、、 C. 的酒精溶液中：、、、 D. 水电离出的溶液：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．为黄色离子，不符合无色溶液的要求，不能大量存在，A错误； B．溶液呈碱性，、、、之间互不反应，也不与反应，可大量共存，B正确； C．酸性条件下具有强氧化性，会与酒精发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误； D．水电离出的溶液为酸性或碱性，酸性条件下与反应生成、和水，碱性条件下与反应生成一水合氨，不能大量共存，D错误； 故答案选B。 9. 某电解质阴离子的结构如图。X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大短周期元素，下列说法错误的是 A. 键角： B. 电负性： C. 最简单氢化物沸点： D. X、Y、R均可与Z组成标况下为气态化合物 【答案】A 【解析】 【分析】X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大短周期元素，由图，X形成4个共价键且原子序数小，X为碳，Z形成2个共价键、R形成6个共价键，则Z为氧、R为硫，那么Y为氮；Q形成1个共价键且原子序数大于氧，则为氟； 【详解】A．二氧化碳中碳的价层电子对数为，为sp杂化，为直线形结构，二氧化硫中硫的价层电子对数为，为sp2杂化，为V形结构，则键角：，A错误； B．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；电负性：，B正确； C．水分子形成氢键数大于氨气分子，则水沸点高于氨气，甲烷不能形成氢键，沸点最低，故最简单氢化物沸点：，C正确； D．一氧化碳、二氧化碳、一氧化氮、二氧化硫均为标况下的气态化合物，D正确； 故选A。 10. 室温下，下列实验方案能达到相应目的的是 选项 方案 目的 A 向稀溶液滴入几滴浓硫酸，观察溶液颜色变化 探究对水解的影响 B 测定0.01 mol/L某酸溶液的pH是否为2 判断该酸是否为强酸 C 将缺角的NaCl晶体放入饱和NaCl溶液中，得到有规则几何外形的完整晶体 验证晶体的自范性 D 向淀粉溶液中加适量20%溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至碱性，再加少量碘水，观察溶液颜色变化 探究淀粉溶液在稀硫酸和加热条件下是否水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入浓硫酸时，除浓度增大外，浓硫酸稀释放热会使体系温度升高，存在浓度、温度两个变量，无法单独探究对水解的影响，故A错误； B．若该酸为二元强酸(如)，0.01 mol/L溶液的小于2，因此不能通过是否为2判断酸是否为强酸，故B错误； C．晶体的自范性是晶体能自发呈现规则几何外形的性质，饱和溶液中溶解和结晶处于动态平衡，缺角的晶体可逐渐形成完整规则晶体，能验证晶体的自范性，故C正确； D．调至碱性后加入碘水，会与发生反应，无法检验淀粉是否剩余，不能判断淀粉是否水解，故D错误； 选C。 11. 以合成气(CO和)为原料合成甲醇具有重要意义，其中一种双金属氧化物催化剂可形成氧空位，具有催化性能，其反应机理如图所示，下列说法正确的是 A. 催化过程中Ga的杂化方式未改变 B. 氧空位用于吸附，有利于提高平衡转化率 C. 脱附过程中伴随着极性键和非极性键的断裂和形成 D. 氧空位的作用是吸附和并提供活性位点，催化剂参与了氧化还原反应的电子转移 【答案】D 【解析】 【分析】结合机理图梳理循环反应的物质转化路径，为催化剂，氧空位为反应活性位点。步骤I为吸附，解离为氢原子结合在催化剂表面；步骤II为吸附，得到电子后填补氧空位，Zr价态发生变化；步骤III为氢化，生成结合态的甲氧基与水；步骤IV为脱附过程，释放，同时重新生成氧空位，催化剂完成循环。反应总方程式为。 【详解】A．催化过程中Ga的成键数目有3、4，成键数目发生变化，杂化方式对应改变，A错误； B．催化剂仅能改变反应速率，不影响化学平衡状态，无法提高平衡转化率，B错误； C．脱附过程中断裂和形成的化学键均为不同种原子间的极性键，如O-Zr、Ga-O等，无非极性键的断裂与形成，C错误； D．氧空位为反应提供活性位点，可吸附和，反应过程中催化剂内Zr元素价态发生变化，参与了氧化还原反应的电子转移，D正确； 故选 D。 12. 一种钽(Ta)的化合物的四方晶胞结构如图所示(b<2a)，已知M为坐标原点，N的原子分数坐标分别为，下列说法错误的是 A. 该化合物的化学式为 B. Q的原子分数坐标为 C. 与P最近的阴离子有2个 D. 该晶胞沿z轴投影图如图 【答案】C 【解析】 【分析】首先用均摊法计算晶胞中粒子数目：位于顶点和体心，数目为，结合电中性可知数目为6，确定化学式为。 【详解】A．晶胞中位于顶点和体心，数目为，结合电中性可知晶胞中数目为6，化学式为，化简得，A正确； B．M为坐标原点，N的分数坐标为，可知分数坐标的x、y轴对应晶胞底面边长a，z轴对应晶胞高度b，Q位于上底面中心，x、y均为，z为1，故分数坐标为，B正确； C．P的分数坐标为，周围阴离子的距离分别为：顶点的距离为，体心的距离为。当时，最近阴离子为2个；当时，最近阴离子为4个，故与P最近的阴离子不一定为2个，C错误； D．沿z轴投影时，顶点投影到四个角，体心投影到中心，投影到四条边的中点，与给出的投影图一致，D正确； 故选C。 13. 利用电催化协同制备HCN的电解装置如图：下列说法正确的是 A. 电极电势N大于M B. 电解一段时间后，左室电解质溶液pH降低 C. 催化电极N处的电极反应式为 D. 电路中每转移2 mol电子，可获得0.4 mol HCN 【答案】B 【解析】 【分析】根据化合价变化，M极：中C为-4价，生成中C为+2价，化合价升高，失电子，故M为阳极；N极：中C为+4价、中N为0价，生成中C为+2价、N为-3价，化合价降低，得电子，故N为阴极。电解池中，阳极接电源正极，阴极接电源负极，阳极电极电势高于阴极。 【详解】A．电极电势：阳极(M) > 阴极(N)，A错误； B．左室(M极，阳极)配平电极反应：，反应生成大量；中间为阴离子交换膜，不能迁移出左室，左室浓度增大，pH降低，B正确； C．N为阴极，发生得电子的还原反应，正确电极反应为，C错误； D．电路转移电子时，N极生成，同时M极还会生成，总获得为，D错误； 故选B。 14. 常温下，在不同酸碱性的溶液中的存在形式不同，有及难溶物MA、等形式，溶液中、含A微粒的物质的量分数随的变化如图所示，下列说法正确的是 A. 曲线Ⅰ表示的物质的量分数 B. 0.1 mol NaHA溶液中， C. 与混合溶液中存在： D. 常温下a点，在溶液中能生成沉淀但不能生成MA沉淀 【答案】B 【解析】 【分析】在该溶液中存在如下电离平衡：、，根据横坐标可知，pOH越大，氢氧根离子浓度越小，氢离子浓度越大，上述电离程度越小，溶液中含A微粒的变化为，所以曲线Ⅰ表示的物质的量分数，曲线Ⅱ表示的物质的量分数，曲线Ⅲ表示的物质的量分数，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的交点处pOH=3.5，pH=10.5，，所以，曲线Ⅱ和Ⅲ曲线的交点处pOH=7.5，pH=6.5，所以，对于溶解平衡有，，则曲线Ⅳ表示溶解平衡中pM变化，曲线Ⅴ表示溶解平衡中pM变化，越小，越大，据此分析； 【详解】A．由分析可知，曲线Ⅰ表示的物质的量分数，A错误； B．由分析可知，的电离常数，的水解常数​，说明水解程度大于电离程度，则0.1 mol NaHA溶液中，B正确； C．与的混合溶液中由电荷守恒：，由物料守恒：，联立存在：，C错误； D．对MA的沉淀溶解平衡，a点pM小于平衡曲线Ⅴ的pM，说明大于平衡浓度，，能生成MA沉淀；对​的沉淀溶解平衡，a点pM大于平衡曲线Ⅳ的pM，说明小于平衡浓度，，不能生成沉淀，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 废旧磷酸铁锂电池的正极材料中含有、Al、导电剂(乙炔墨、碳纳米管)等。工业上利用废旧磷酸铁锂电池的正极材料制备的工艺流程如下： 已知：①不溶于碱，可溶于稀酸。 ②常温下，，。 ③在水中溶解度： 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 回答下列问题： （1）中主族元素电负性由大到小顺序为___________。 （2）“碱浸”的主要目的是___________。 （3）“酸浸”时，加入溶液的目的是___________(用离子方程式表示)；盐酸用量不宜太多，结合后续操作分析，原因是___________。 （4）“沉铁沉磷”时，当溶液pH从1.0增大到2.5时，沉铁沉磷率会逐渐增大，但pH超过2.5以后，沉磷率又逐渐减小。从平衡移动的角度解释沉磷率减小的原因是___________。 （5）“提纯”时，可用___________洗涤粗品(填“热水”或“冷水”)。 （6）制取的、与足量的炭黑混合，隔绝空气高温灼烧得到，反应的化学方程式是___________。 【答案】（1）   （2）溶解并除去正极材料中的Al （3） ①. ②. 过量盐酸会消耗更多后续沉铁沉磷步骤中的，增大生产成本，且酸性过强不利于​沉淀生成  （4） pH超过2.5后，浓度增大，由于远小于，部分与结合生成​沉淀，使​的溶解平衡右移，溶液中浓度增大，因此沉磷率降低 （5）热水 （6） 【解析】 【分析】废旧磷酸铁锂电池的正极材料中含有、Al、导电剂(乙炔墨、碳纳米管)等，首先用NaOH溶液浸取，Al溶解得到，过滤分离出含的溶液即为滤液A，过滤后为及乙炔墨、碳纳米管，加盐酸、过氧化氢，发生反应，过滤分离出的滤渣中含乙炔墨、碳纳米管，滤液中含铁离子、锂离子，之后再加30%调节pH，生成的沉淀为等，滤液中含有锂离子，向含锂离子的滤液中加入饱和碳酸钠溶液，再加热浓缩，生成粗品，过滤，用热水洗涤，干燥得到高纯，以此来解答。 【小问1详解】 ​中主族元素为Li、P、O（Fe为过渡元素，不参与排序）；根据电负性递变规律，电负性：； 【小问2详解】 Al可与NaOH反应生成可溶性偏铝酸钠，而、导电剂不溶于碱，碱浸后过滤即可除去Al杂质； 【小问3详解】 酸浸时溶解得到，作氧化剂将氧化为，便于后续沉淀得到​；若盐酸过多，溶液中浓度过大，会消耗更多调节pH的​，同时酸性过强不利于沉淀析出； 【小问4详解】 pH超过2.5后，浓度增大，由于远小于，部分与结合生成沉淀，使的溶解平衡右移，溶液中浓度增大，因此沉磷率降低； 【小问5详解】 由表格数据可知，的溶解度随温度升高而减小，用热水洗涤可减少​的溶解损失，提高产率； 【小问6详解】 该反应中，还原剂为单质碳，氧化产物为CO；​中的和​中的+4价碳均被还原，配平后得到反应的化学方程式。 16. 氧钒碱式碳酸铵晶体[]()是制备多种光、电、磁材料的中间体，难溶于水，易被氧化，可用与反应制备。科研小组在实验室中对氧钒碱式碳酸铵晶体的制备和组成进行探究。回答下列问题： Ⅰ．制备氧钒碱式碳酸铵晶体的装置和步骤如下。 步骤一：按图安装好仪器，添加药品； 步骤二：打开，通入足量，充分反应后，关闭、打开，向三颈烧瓶中滴加适量溶液； 步骤三：C中反应充分进行后，经一系列操作得到产品。 （1）基态钒原子中具有一定空间运动状态的电子数为___________；图中盛放溶液的仪器名称为___________；试剂X的作用为___________。 （2）步骤二中，通入足量的作用为___________；滴加溶液时，参与反应的与的物质的量之比为___________。 Ⅱ．组成测定 （3）测定含钒量(杂质不参加反应)：准确称量m g产品，用适量稀硫酸溶解后，依次加入稍过量的酸性溶液、溶液、尿素，充分反应后，用 标准溶液滴定()，达到滴定终点时消耗标准液的体积为V mL。则加入溶液的作用为___________；产品中钒元素的质量分数为___________(用代数式表示)。 （4）测定结晶水含量：称取纯化后的产品4.26 g，充分煅烧后，称得生成的质量为2.184 g，则x=___________。 【答案】（1） ①. 13 ②. 分液漏斗 ③. 除去中的，提高产品产率 （2） ①. 排尽装置中空气，防止原料或产品被氧化，并与氨水充分反应全部转化为，提高原料的利用率 ②. 6：5 （3） ①. 除去过量的，防止影响测定结果 ②. （4）10 【解析】 【小问1详解】 V 是23号元素，电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2，空间运动状态=轨道总数，为13； 由图知，盛放溶液的仪器名称为分液漏斗； 试剂X适合选择饱和溶液，除去中的，提高产品产率； 【小问2详解】 由信息和原理知，步骤二中，通入足量可排尽装置中空气，防止原料或产品被氧化，并与氨水充分反应全部转化为，提高原料的利用率； 滴加溶液后，与反应制得产品，根据元素守恒可得知，参与反应的与的物质的量之比为6：5； 【小问3详解】 为使+4价V元素被完全氧化为+5价V，所加酸性溶液需适当过量，故加入溶液的作用为除去过量的，防止影响测定结果； 由反应原理可得关系式，则产品中钒元素的质量分数为； 【小问4详解】 由题中数据计算得2.184 gV2O5的物质的量为0.012 mol，则的物质的量为0.004 mol、摩尔质量为，计算得x=。 17. 的综合利用是目前科学研究热点，催化加氢制甲醇是极具前景的资源化研究领域，主要反应有： ⅰ． ⅱ． ⅲ． 回答下列问题： （1）一定温度下，在恒容的密闭容器中，不能说明反应ⅰ已达到平衡状态的标志有___________(填标号)。 a．混合气体的平均相对分子质量不再变化 b．的物质的量浓度不再变化 c．混合气体的密度不再变化 d．容器中的压强不再发生变化 （2）5 MPa时，往某密闭容器中按投料比充入和。反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图甲中所示。 ①图甲中Y代表___________(填化学式)。 ②250℃时反应ⅱ的K___________1(填“>”“<”或“=”)。 （3）在10 MPa下，将、CO按一定比例投料，恒压下平衡状态时各组分的物质的量与温度的关系如图乙所示，曲线c代表的物质为___________(填化学式)。温度为700 K时，该反应的平衡常数K=___________(结果用分数表示)。 （4）在催化剂作用下，只发生反应ⅰ、ⅱ，平衡转化率随温度和压强的变化如图。 判断、、的大小关系：___________；解释压强一定时，的平衡转化率呈现如图变化的原因：___________。同时增大的平衡转化率和的产率可采取的措施是(写一种即可)___________。 【答案】（1）c （2） ①. CH3OH ②. < （3） ①. CO ②. （4） ①. ②. 在T K之前，反应ⅱ占主导，升高温度，CO2的平衡转化率增大，在T K之后，反应ⅰ占主导，升高温度，CO2的平衡转化率减小 ③. 增大压强（或及时移出产物） 【解析】 【小问1详解】 a．混合气体的平均相对分子质量，反应ⅰ在反应过程中n总在变小，则混合气体的平均相对分子质量不再变化说明反应ⅰ已达到平衡状态，a符合题意； b．物质的量浓度不再变化说明反应ⅰ已达到平衡状态，b符合题意； c．混合气体的密度，反应ⅰ在恒容的密闭容器中进行，V不变，混合气体总质量m总不变，则混合气体的密度恒定不变，不说明反应ⅰ已达到平衡状态，c不符合题意； d．反应ⅰ为气体压强减小的反应，容器中的压强不再发生变化说明已达到平衡状态，d符合题意； 故选c； 【小问2详解】 ①反应i、ⅲ为放热反应，反应ⅱ为吸热反应，反应ⅱ产生CO，反应ⅲ消耗CO，温度升高，反应ⅱ的平衡正向移动而反应ⅲ的平衡逆向移动，均导致CO物质的量分数增大，故X代表CO；反应i和ⅲ为产生CH3OH的反应，温度升高使两个反应的平衡均逆向移动，导致CH3OH物质的量分数下降；反应i和ⅱ为产生水蒸气的反应，升高温度时其平衡移动方向相反，导致水蒸气物质的量分数下降幅度比CH3OH物质的量分数的下降幅度小，故Y代表CH3OH； ②反应ⅱ的平衡常数(x表示物质的量分数)，观察题图可知，在250℃时，CO与H2O的物质的量分数均小于CO2与H2的物质的量分数，故K<1； 【小问3详解】 根据题图，温度由300K升高到700K，b、c物质量分别增加0.2 mol、0.1 mol，a的物质的量减少0.1 mol，根据盖斯定律，，则为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，CO、H2转化的物质的量之比为1:2，故曲线b代表的物质为H2，曲线c代表的物质为CO，曲线a代表的物质为CH3OH；温度为700K时，H2、CO、CH3OH的物质的量分别为0.4 mol，0.4 mol，0.2 mol，则其分压分别为、、，该反应的平衡常数； 【小问4详解】 温度相同的条件下，增大压强，反应ⅰ平衡正向移动，反应ⅱ平衡不移动，CO2平衡转化率增大，则；压强一定时，反应ⅰ为放热放应，升高温度，平衡逆向移动，CO2的平衡转化率减小，反应ⅱ为吸热放应，升高温度，平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大，在T K之前，反应ⅱ占主导，升高温度，CO2的平衡转化率增大，在T K之后，反应ⅰ占主导，升高温度，CO2的平衡转化率减小；同时增大CO2的平衡转化率和CH3OH的产率可采取的措施有：增大压强、及时移出产物等。 18. 在医药工业中一种合成抗失眠药物W的合成路线如图所示： 已知： ⅰ．++HCl； ⅱ．++H2O； ⅲ．Ph-NH2+(-Ph为苯基)。 回答下列问题： （1）A的化学名称是___________。 （2）B中所含官能团的名称为___________。 （3）反应③的反应类型是___________。 （4）下列说法正确的是___________(填字母)。 A. C中不存在大π键 B. C+X→D的反应中，NaOH的作用是与生成的HCl反应，有利于平衡正向移动，提高产率 C. X的碱性比苯胺强 D. D分子间能形成氢键 （5）F的结构简式是___________。 （6）H分子比D分子多1个氧原子，则满足下列条件的H的结构有___________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱显示峰面积比为2∶2∶2∶2∶1的同分异构体的结构简式为___________(写出一种即可)。 ①含有两个苯环且苯环与苯环不直接相连； ②含有； ③含有手性碳原子，且该碳原子上不连接氢原子。 （7）以、和为原料制备的合成路线流程图如图： 请写出M转化为N的方程式：___________。 【答案】（1）2-氟甲苯(或邻氟甲苯) （2）碳氟键、羧基 （3）取代反应 （4）BD （5） （6） ①. 9 ②. （7） 【解析】 【分析】A被酸性高锰酸钾氧化生成B，结合A的结构式可推出B为，B与SOCl2发生取代反应生成C，则C的结构简式为，结合已知i和D的结构式，可知X的结构简式为；结合E的结构简式可推出Y为，结合已知ii，E与反应生成F，F的结构简式为（），结合已知ii，F与CH3COOH反应生成W。 【小问1详解】 根据化合物A的结构简式可知，A的名称为2-氟甲苯(或邻氟甲苯)； 【小问2详解】 B的结构简式为，根据结构式可知，B中的官能团为碳氟键和羧基； 【小问3详解】 由已知i可知，与发生取代反应，脱掉一分子HCl生成D； 【小问4详解】 A．C为，C中含有苯环，苯环中含有大π键，A错误； B．C+X→D的反应中，由于生成了HCl，NaOH与HCl反应促使平衡正向移动，提高产率，B正确； C．由推断可知，X为，Br是吸电子基团，削弱了氨基的碱性，所以X的碱性比苯胺弱，C错误； D．D分子中含有NH2，其分子间可形成氢键，D正确； 故答案选BD； 【小问5详解】 结合题中所给的已知ii，E与发生取代反应生成F，则F的结构为； 【小问6详解】 D的结构为，分子式为C13H9NOBrF，H分子比D分子多1个氧原子，满足条件①含有两个苯环且苯环与苯环不直接相连；②含有-NO2；③含有手性碳原子，且该碳原子上不连接氢原子，满足题意的H分子有：（Br原子共有3种位置），（F原子共有3种位置），（硝基共有3种位置），故共9种同分异构体； 其中核磁共振氢谱显示的峰面积比为2：2：2：2：1，满足题意的同分异构体有、、； 【小问7详解】 根据题意，在SOCl2的作用下生成，再根据已知i，与反应得到M，即，根据已知iii，与反应生成N，即，最后根据信息ii得到故M转化为N的方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $