2026年江苏泰州市泰州四校中考考前自测化学试题

**基本信息** 以泰州地域文化、科技前沿为情境，覆盖化学观念、科学思维等核心素养，通过基础判断、实验探究、综合计算等梯度设计，适配九年级三模备考需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/20分|化学变化判断（第2题）、溶解度曲线分析（第12题）、实验方案评价（第13题）|结合新型催化剂（第8-9题）考查元素周期表与微观反应，体现科技前沿| |非选择题|4题/40分|物质性质与用途（第16题）、气体制取与性质（第17题）、工艺流程（第18题）、环境治理（第19题）|泰州文化情境（第16题非遗、饮食）融合化学知识，综合题（第19题）设计多维度问题，考查科学探究与实践能力|

2026年春学期九年级第三次学情调查化学试题 (考试时间：60分钟，满分60分) 请注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两个部分。 2.所有试题的答案均须填写在答题卡上，答案写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 Fe:56 第一部分 选择题 (20分) 每题只有1个正确答案，1—10题，每题1分；11—15题，每题2分。 1.共建生态文明，共享绿色未来。下列做法不符合这一主题的是 A.合理施用肥料 B.露天焚烧垃圾 C.坚持绿色出行 D.使用节能电器 2.明代宋应星所著的《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”。书中记载的下列工艺，主要涉及化学变化的是 A.金箔延展 B.棉线织布 C.筒车提水 D.煅石成灰 3.下列物质分别加入水中，能形成溶液的是 A.蔗糖 B.面粉 C.食用油 D.泥沙 4.配制一定质量分数的氯化钠溶液，下列操作正确的是 5.下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A.氧气具有助燃性，可作燃料 B.熟石灰具有碱性，可用于治理酸性废水 C.浓硫酸溶解放热，可用于加热食品 D.稀有气体化学性质稳定，可用作电光源 6.家务劳动中蕴含丰富化学知识，下列日常家务做法不正确的是 A.用食醋去除水壶中水垢 B.用洗洁精清洗餐具油污，利用乳化原理 C.用钢丝球反复擦洗铝制炊具表面污渍 D.铁锅用完后及时擦干，防止生锈 7.氯己定( 是一种广谱抗菌剂，微溶于水，水溶液呈弱碱性，常温稳定，遇光或高温可能分解。常用于皮肤和黏膜消毒。下列说法不正确的是 A.氯己定中碳元素的质量分数最大 B.1个氯己定分子中含有1个 Cl₂分子 C.向氯己定水溶液中滴加酚酞溶液后显红色D.推测氯己定应避光、常温保存 阅读下列材料，完成8~9题 CuO—CeO₂是一种新型复合催化剂，应用于燃料电池可大幅提升电池的发电效率、输出稳定性和工作寿命。 学科网（北京）股份有限公司 8.铈在元素周期表中的部分信息如图所示。下列对其描述正确的是 A.属于非金属元素 B.原子核外电子数为58 C.相对原子质量为140.1g D.元素符号为CE 9. CuO—CeO₂催化剂可以实现有关反应的分阶段进行，其微观示意图如图，下列说法不正确的是 A.反应Ⅰ和Ⅱ都属于化合反应 B.反应Ⅱ中反应物的质量比为7∶8 C.反应前后 CuO-CeO₂质量不变 D.反应Ⅰ可应用于燃料电池，电池工作时化学能转化为电能 10.在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 B. AgNO₃溶液 C. CaCO₃——高温→CO₂ D. CuSO₄溶液 NaOH→ Cu(OH)₂ 11.实验是学习化学的重要途径。下列实验设计不能达到实验目的的是 A.探究铁生锈需要氧气 B.探究可燃物燃烧的条件 C.比较铜和银的金属活动性强弱 D.验证质量守恒定律(铜粉加热前后) 12.如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，下列叙述正确的是 A. t₁℃时, 100g KNO₃饱和溶液中含有20g KNO₃ B. t₂℃时, KNO₃和NaCl的饱和溶液中溶质质量相等 C. KNO₃的溶解度大于 NaCl的溶解度 D. KNO₃中含有少量NaCl时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯KNO₃ 13.下列实验操作不能达到实验目的的是 实验目的 实验操作 A 检验氢氧化钠溶液是否变质 滴加无色酚酞试液，观察是否变红色 B 鉴别氯化钠和硝酸铵固体 加水溶解，比较温度变化 C 除去铜粉中的铁粉 加足量稀硫酸，充分反应后过滤，洗涤干燥 D 分离KCl 固体和 MnO₂ 加足量水溶解，过滤，滤渣洗涤干燥；滤液蒸发结晶 学科网（北京）股份有限公司 14.某实验小组借助pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应(如题14-图1)，实验测得pH变化(如题14-图2)所示。下列说法正确的是 A.图1中烧杯里的溶液X为氢氧化钠溶液 B.图2中 A 点溶液中溶质只有 NaOH C.可以利用酚酞溶液区分图2中B点和C点溶液 D.图2中C点表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应 15.已知 现取一定质量的 NaHCO₃，加热一段时间后，固体质量为13.7g，向固体中加入100g稀盐酸恰好完全反应，将溶液蒸发得到11.7克固体。下列判断不正确的是 A. NaHCO₃的质量为16.8g B.加热产生二氧化碳和水的质量为3.1g C. 13.7g固体中含有碳酸钠的质量为5.3g D.所用稀盐酸的质量分数为3.65% 第二部分 非选择题(40分) 16.(10分)泰州倚水而兴，集江淮之韵、早茶之香、非遗之巧于一城。请回答下列问题。 Ⅰ.泰州美，美在风景 (1)泰州美，美在凤城河。净化凤城河水时用活性炭除去色素和异味，利用其 性。 (2)“水上森林千鹭集，兴化垛田菜花黄”，春天的千垛菜花，清香扑鼻。从微观角度解释“清香扑鼻”的原因是 。 (3)望海楼巍然屹立，古朴典雅，其建筑中的琉璃瓦，陶瓷装饰，属于 (填字母)。 a.金属材料 b.无机非金属材料 c.合成材料 Ⅱ.泰州美，美在饮食 (4)“溱湖八鲜”味美而闻名：溱湖簖蟹、青虾等富含的营养素为 。除此还含一定量的铁元素，铁元素属于人体所需的 (填“常量”或“微量”)元素。 (5)泰兴银杏果营养丰富，种植银杏树用的化肥中属于复合肥的是 (填字母)。 a. KNO₃ b. CO(NH₂)₂ c. NH₄HCO₃ (6)凤城河游船上常用酒精炉加热干丝，酒精(C₂H₅OH)完全燃烧的化学方程式为 。 Ⅲ.泰州美，美在非遗 (7)泰州戏剧服饰中的刺绣，选材讲究。区分使用的绣线是蚕丝还是棉线的方法是：取样品灼烧，有 气味，则是蚕丝。 (8)泰州竹刻技艺中，竹片经长时间自然氧化形成深浅色差。该氧化过程属于 (填“剧烈”或“缓慢”)氧化。 (9)泰州古代铁器制作中，工匠有时会控制一氧化碳的量，在高温下使氧化铁(Fe₂O₃)生成氧化亚铁(FeO)和二氧化碳，请写出该反应的化学方程式： 。 学科网（北京）股份有限公司 17.(9分)某兴趣小组利用如图装置进行常见气体的制取和部分性质实验，请回答下列问题。 (1)标号①的仪器名称是 。 (2)请写出实验室用A装置制氧气的化学反应方程式 。实验室制取二氧化碳也可用A装置，与发生装置A相比，B装置的优点有 ，若用C装置收集二氧化碳，应从导管口 (填“a”或“b”)进入。 (3)用A、D装置制取氧气时，由于药品不足，没有收集满一瓶氧气，在不拆解装置、不添加反应物的情况下，想要多收集一些氧气，接下来应如何操作： 。 (4)学习CO₂的制备与性质后，化学小组同学设计并制作了喷气船，气体从图E塑料罐左边小孔喷出使船前进。 ①塑料罐内发生反应的化学方程式是 。 ②要使小船的运动速率加快，应 (填“增大”或“减小”)分液漏斗中溶液的溶质质量分数； ③图F为加装在小船c处的桅杆，一段时间后，可观察到试纸 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)变红，说明 CO₂ (填化学性质)。 18.(9分)一种利用赤泥废渣(主要成分为 及其他难溶性杂质)制备氧化铁的流程如下： 已知：(1)SiO₂及其它杂质难溶于水，且不与稀盐酸反应 (2)常见铁的氧化物： (1)“粉碎”：赤泥进行粉碎处理，其主要目的是 。 (2)“酸浸”: ①氧化铁与稀盐酸反应的化学方程式为 。 学科网（北京）股份有限公司 ②浸取时间和反应温度对浸出率的影响如题18-图1、题18-图2所示。“酸浸”的最佳条件为 。 ③加入的盐酸量不能太多的原因是： 。 (3)“过滤Ⅰ”: ①所得滤液中的阳离子有 (填离子符号)。 ②用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是 ； (4)“沉铁”:适量NaOH溶液可将铁离子转化为 Fe(OH)₃沉淀。 ①反应的基本反应类型为 。 ②溶液的pH对铝、铁沉淀率的影响如题18-图3所示。“沉铁”时溶液的最佳pH为3.0，原因是 。 (5)“煅烧”：当煅烧温度高于800℃时，产品中Fe₂O₃的质量分数降低但铁元素的质量分数升高，其可能的原因是 。 19.(12分)含有氮氧化物NOₓ的气体直接排放会造成空气污染，需处理后才能排放。 (1)NOₓ直接排放可能会引起 (填“温室效应”或“酸雨”)。 Ⅰ.“纳米零价铁-H₂O₂除氮”体系：一定温度下，将 H₂O₂溶液和稀盐酸雾化，再与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置。 (2)除去 NO的主要反应原理为： 该反应中化合价改变的元素有 。此过程中，纳米零价铁除了具有较好的吸附效果外，还具有的作用是 。 (3)NO脱除率随温度的变化如题19-图1所示。温度高于 120℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势的原因可能是 。 学科网（北京）股份有限公司 NO+NH₃ 还原 vo VOH 氧化 题19——图2 Ⅱ. SCR(选择性催化还原法)脱硝技术：该烟气净化技术已经被广泛使用且技术成熟，脱硝效率高达90%以上。 (4)在一定条件下，该反应机理如题19-图2所示，写出总反应的化学方程式 。 Ⅲ.碱性溶液吸收： (5)用 Na₂CO₃溶液吸收NO₂,该反应的原理是: ①反应原理中X的化学式 。 ②现有20%的碳酸钠溶液5.3吨，理论上可吸收多少吨的NO₂?(写出计算过程) ③下列措施能提高尾气中氮氧化物去除率的有 (填字母)。 a.加快通入尾气的速率 b.采用气、液逆流的方式吸收尾气 c.吸收尾气过程中定期补加适量 Na₂CO₃溶液。 ④资料: NaNO₂与 BaCl₂溶液、 Ba(OH)₂溶液均不会发生反应 Na₂CO₃溶液吸收NO₂后溶液一定呈碱性，与生成的亚硝酸钠有关，请你设计实验证明： ；(写出具体操作、现象、结论) (供选择的试剂: BaCl₂溶液、 Ba(OH)₂溶液、无色酚酞) (6)NaOH溶液浓度越大，黏稠度越高。用不同浓度的NaOH溶液吸收NOₓ的吸收率如题19-图3。当NaOH溶液浓度约为30g·L⁻¹时氮氧化物吸收率最佳，随后氮氧化物的吸收率随NaOH溶液浓度的升高而降低的原因可能是 。 学科网（北京）股份有限公司 $