精品解析：2026年广西南宁市第三中学中考二模考试化学试题

2025-2026学年度春季学期随堂练习（二） 九年级化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 K-39 Ca-40 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑） 1. 每年的6月5日是世界环境日。2026年中国环境日的主题为“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法与这一主题不相符的是 A. 推广共享单车，提倡绿色出行 B. 就地焚烧秸秆，增加土壤肥效 C. 实施雨污分流，净化水体环境 D. 发展光伏发电，替代化石能源 【答案】B 【解析】 【详解】A．推广绿色出行可减少机动车尾气排放，降低化石能源消耗，符合环保主题。 B．就地焚烧秸秆会产生大量烟尘、有害气体，严重污染大气环境，不符合环保主题。 C．雨污分流可提升污水治理效率，减少水体污染，有利于保护水环境，符合环保主题。 D．光伏发电属于清洁可再生能源，替代化石能源可减少污染物、温室气体排放，符合环保主题。 2. 识别常用危险化学品标识是必备的化学实验技能。实验室中浓硫酸试剂瓶标签上印有的标识是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、浓硫酸具有腐蚀性，则应贴腐蚀品的标志，该选项符合题意； B、浓硫酸不属于剧毒品，该选项不符合题意； C、浓硫酸不属于易燃液体，该选项不符合题意； D、浓硫酸不属于爆炸品，该选项不符合题意。 故选A。 3. 空气污染越来越受到人们的关注。下列都属于空气污染物的是 A. CO NO B. C. CO D. 【答案】A 【解析】 【详解】初中化学常见空气污染物包括：有害气体（、、、、等）；可吸入颗粒物（如）；属于温室气体但不属于空气污染物；是空气主要组成成分；是天然气的主要成分，不属于常规空气污染物。 故选A。 4. 水是生命之源，下列有关水的说法正确的是 A. 水与冰块混合得到混合物 B. 经处理后的工业用水可以循环使用 C. 河水通过沉降、过滤、消毒可得到纯水 D. 电解水实验中，正极产生的气体能燃烧 【答案】B 【解析】 【详解】A.冰是固态的，和液态水是同一种物质的不同状态，混合后属于纯净物，不是混合物，错误。 B.经处理达标后的工业用水循环使用是节约水资源的重要措施，正确。 C.沉降、过滤仅能除去水中的难溶性杂质，消毒仅能杀灭微生物，处理后的水中仍含有可溶性杂质，不是纯水，错误。 D.电解水实验遵循“正氧负氢”规律，正极产生的是氧气，氧气只有助燃性，没有可燃性，不能燃烧，错误。 5. 下列广西传统技艺制作过程中，涉及化学变化的是 A. 靖西绣球编织 B. 玉林牛巴切片 C. 北海贝雕打磨 D. 柳州酸笋发酵 【答案】D 【解析】 【分析】化学变化和物理变化的本质区别是变化过程中是否有新物质生成。 【详解】A.绣球编织只是改变了物质的形状/外观，没有新物质生成，属于物理变化； B.牛巴切片只是改变了物质的形状/外观，没有新物质生成，属于物理变化； C.贝雕打磨都只是改变了物质的形状/外观，没有新物质生成，属于物理变化； D.酸笋发酵过程中，微生物会将原料中的有机物分解转化，生成新的风味物质等，有新物质生成，属于化学变化。 6. 下列物质中，不属于溶液的是 A. 矿泉水 B. 白酒 C. 泥水 D. 碳酸饮料 【答案】C 【解析】 【详解】A. 矿泉水是可溶性矿物质分散在水中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液； B. 白酒是酒精等可溶性物质分散在水中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液； C. 泥水是不溶性泥沙固体小颗粒分散在水中形成的分散系，不均一、不稳定，静置后泥沙会沉淀，属于悬浊液，不属于溶液； D. 碳酸饮料是碳酸、糖类等可溶性物质分散在水中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液。 7. 下列实验操作中正确的是 A. 振荡试管 B. 溶解固体 C. 加入粉末状试剂 D. 检查装置气密性 【答案】C 【解析】 【详解】A. 振荡试管正确操作为用手腕力量左右摆动振荡，上下振荡易导致液体溅出，操作错误。 B. 量筒仅用于定量量取液体体积，不能作为溶解、反应的容器，溶解固体需在烧杯中进行，操作错误。 C. 取用粉末状试剂符合“一横二送三直立”的规范：先横放试管，用纸槽将试剂送到试管底部后再直立试管，操作正确。 D. 该装置的长颈漏斗与外界空气连通，捂试管时气体会从长颈漏斗逸出，无法观察到烧杯中产生气泡，不能检验气密性，操作错误。 8. 山药黏液中含有碱性物质皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍，可用酸性物质止痒。下列可选用的止痒物质是 A. 柠檬汁（pH≈3） B. 鸡蛋清（pH≈8） C. 牙膏（pH≈9） D. 炉具清洁剂（pH≈13） 【答案】A 【解析】 【详解】碱性的皂角素需要和酸性物质反应才能止痒，常温下的物质显酸性，的物质显碱性，柠檬汁，显酸性，符合要求；鸡蛋清、牙膏、炉具清洁剂的pH均大于7，显碱性，无法中和碱性的皂角素，不符合要求。 9. 科学无止境，精神永流传。为相对原子质量的测定作出卓越贡献的中国科学院院士是 A. 门捷列夫 B. 拉瓦锡 C. 闵恩泽 D. 张青莲 【答案】D 【解析】 【详解】A. 门捷列夫是俄国科学家，核心贡献是发现元素周期律、编制元素周期表，不符合题意。 B. 拉瓦锡是法国科学家，核心贡献是通过定量实验测定空气组成、验证质量守恒定律，不符合题意。 C. 闵恩泽是我国石油化工领域专家，主要研究方向为石油炼制催化剂，不符合题意。 D. 张青莲是中国科学院院士，长期主持精确测定多种元素的相对原子质量，相关成果被国际原子量委员会采用，为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，符合题意。 10. 下列物质的名称与其俗称匹配错误的是 A. 碳酸氢钠：小苏打 B. 碳酸钠：纯碱 C. 氧化钙：熟石灰 D. 固态二氧化碳：干冰 【答案】C 【解析】 【详解】A.碳酸氢钠（NaHCO3）俗称小苏打，对应正确； B.碳酸钠（Na2CO3）俗称纯碱、苏打，对应正确； C.氧化钙（CaO）俗称是生石灰，熟石灰是氢氧化钙（Ca(OH)2）的俗称，对应错误； D.固态二氧化碳（CO2）俗称干冰，对应正确。 【点睛】本题考查常见化学物质的名称和俗称的对应关系。 11. 进入21世纪以来，我国已经成为世界第一大造船国。为保证船舶的使用寿命，船舶要进行防锈处理，下列有关铁制品锈蚀与保护的说法错误的是。 A. 船表面刷漆可以防锈 B. 可常用酸清洗船体来保护钢铁 C. 将铁制成合金可以减缓其锈蚀 D. 海水中盐的存在会加快钢铁的锈蚀速度 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁生锈的条件是铁同时接触氧气和水，船表面刷漆可以隔绝钢铁与氧气、水的接触，能起到防锈作用，正确。 B．酸会与铁发生反应，会腐蚀钢铁船体，因此不能常用酸清洗船体，错误。 C．合金的抗腐蚀性一般优于纯铁，将铁制成合金可以减缓锈蚀，正确。 D．海水中含有大量盐，盐溶于水后会电离出自由移动的离子，增强了水的导电性，会加快钢铁的锈蚀速度，正确。 12. 安全无小事，下列生活中的做法合理的是 A. 为了方便，将电动车推入家中充电 B. 冬天在火炉边放置一盆水防止一氧化碳中毒 C. 发现家中天然气泄漏时，立即打开排风扇通风 D. 楼房着火逃生时不能乘电梯，要用湿毛巾捂住口鼻，蹲着逃离着火区 【答案】D 【解析】 【详解】A. 电动车推入家中充电易因电池故障引发火灾，存在严重安全隐患，做法错误。 B. 一氧化碳难溶于水，火炉边放水无法吸收一氧化碳，不能防止中毒，做法错误。 C. 天然气是可燃性气体，泄漏时打开排风扇会产生电火花，易引燃气体引发爆炸，做法错误。 D. 楼房着火时电梯易因断电停运导致人员被困；火灾产生的有毒热烟气密度小于空气，会聚集在空间上方，用湿毛巾捂住口鼻可过滤部分有毒物质，蹲着逃生能减少有毒烟气吸入，做法合理。 13. 豆腐是我国的传统美食。食用豆腐能获得人体所需要的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（化学式为）。下列有关亮氨酸的说法错误的是 A. 亮氨酸由4个元素组成 B. 亮氨酸中碳元素的质量分数最大 C. 分子中C、O原子的个数比为3:1 D. 一个亮氨酸分子由22个原子构成 【答案】A 【解析】 【详解】A．物质是由元素组成的，亮氨酸由碳、氢、氮和氧4种元素组成，元素是宏观概念，仅区分种类、不表述个数，错误。 B．亮氨酸中碳、氢、氮和氧各元素相对总质量比=，碳元素的相对总质量最高，因此碳元素质量分数最大，正确。 C．分子是由原子组成的，1个亮氨酸分子含6个C原子、2个O原子，二者个数比为，正确。 D．1个亮氨酸分子的原子总数=，正确。 14. 交警常用重铬酸钾（）酒精检测仪检测酒驾，重铬酸钾（）中铬元素的化合价为 A. +3 B. +4 C. +6 D. +7 【答案】C 【解析】 【详解】解题依据：化合物中各元素正负化合价的代数和为0，常见元素化合价：为+1价，为-2价。 计算过程：设 元素的化合价为，列等式： 解得。 故选C。 15. 中国科学技术大学研制出一种新型催化剂（），实现甲烷在温和条件下氧化制甲醇（）。该反应的微观反应示意图如下图所示，下列有关说法正确的是 A. 乙的化学式为 B. 反应后原子数目减少 C. 参加反应的甲乙分子个数比为2∶1 D. 反应前后催化剂的性质保持不变 【答案】C 【解析】 【详解】A.乙由2个氧原子构成，化学式为，不是，表述错误。 B.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不改变，表述错误。 C.该反应的化学方程式为，则参加反应的甲、乙分子个数比为，表述正确。 D.催化剂反应前后质量和化学性质保持不变，物理性质可能发生改变，表述错误。 16. 推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是 A. 最外层电子数相同的原子，其化学性质一定相似 B. 有机物一定含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物 C. 活泼金属和酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属 D. 化合物由不同种元素组成，所以由一种元素组成的物质一定不是化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A.最外层电子数相同的原子化学性质不一定相似，比如氦原子最外层2电子为稳定结构，镁原子最外层也是2电子但易失电子，二者化学性质差异很大，错误。 B.有机物一定含碳元素，但、、碳酸盐等含碳化合物的性质和无机物接近，属于无机物，因此含碳元素的化合物不一定是有机物，错误。 C.碳酸盐、碳酸氢盐和酸反应也会生成气体，因此和酸反应产生气体的物质不一定是活泼金属，错误。 D.化合物的定义是由不同种元素组成的纯净物，因此仅由一种元素组成的物质一定不是化合物，正确。 17. 控制变量法是实验探究的重要方法。下列实验方法的设计中，不能达到实验目的的是 A．探究与NaOH溶液能否发生反应 B．探究同种物质在不同溶剂中的溶解性 C．探究合金及其成分金属的熔点高低 D．探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.两个充满的软塑料瓶中分别加入等体积的溶液和水，唯一变量为液体种类，加入NaOH溶液的塑料瓶变瘪程度更大，可证明与发生了反应，能达到实验目的。 B.实验同时存在溶剂种类（水/汽油）、温度（/）两个变量，无法确定氯化钠溶解性的差异是溶剂种类还是温度导致的，不能达到实验目的。 C.锡、铅、锡铅合金在同一块铜片上同步加热，唯一变量为物质种类，通过熔化先后顺序可得出合金熔点低于其成分金属的结论，能达到实验目的。 D.等量硫分别在等体积的空气和氧气中燃烧，唯一变量为氧气浓度，通过燃烧剧烈程度的差异可探究氧气浓度对反应的影响，能达到实验目的。 18. 甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. t2℃时，甲、乙两物质的溶液中溶质质量分数一定相等 B. t1℃时，向50 g水中加入25 g的丙物质，所得溶液质量为75 g C. 将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，析出晶体的质量大小关系为甲>乙>丙 D. t1℃时，将40 g甲、乙、丙三种物质分别溶于水，配成饱和溶液，所需水的质量大小关系为甲>丙>乙 【答案】D 【解析】 【详解】A．t2℃时甲、乙溶解度相等，甲、乙的饱和溶液溶质质量分数才相等，选项未说明溶液为饱和状态，因此结论不成立，错误。 B．t1℃时丙的溶解度为40g，即100g水最多溶解40g丙，可推知50g水最多溶解20g丙，最终所得溶液质量为，错误。 C．将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，未给出三种饱和溶液的初始质量，无法比较析出晶体的质量；丙的溶解度随温度降低而增大，降温后丙的饱和溶液变为不饱和溶液，无晶体析出，错误。 D．t1℃时三种物质溶解度大小为，40 g甲、乙、丙三种物质分别溶于水，配成饱和溶液，溶解度越小，所需溶剂质量越大，因此需要水的质量关系为，正确。 19. 检验、鉴别、除杂与分离是研究及获得物质的重要方法。下列实验方案不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别NaOH、、三种物质的溶液 只用组内试剂即可鉴别 B 分离AgCl和KCl 用水溶解、过滤、洗涤、干燥 C 除去CO中的气体 通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶，干燥 D 区分真、假黄金（铜锌合金） 加稀硫酸，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.首先通过观察颜色可直接鉴别出蓝色的溶液；将溶液分别滴入另外两种待测液：产生蓝色沉淀的是：；产生白色沉淀的是：；只用组内试剂即可完成鉴别，方案合理。 B.分离要求得到两种纯净的原物质：难溶于水，易溶于水，题给方案仅能得到固体，仍溶解在滤液中，还需对滤液进行蒸发结晶才能得到固体，未完成分离目标，方案不合理。 C.可与溶液反应：，而不与反应也不溶于该溶液，干燥后即可得到纯净的，方案合理。 D.假黄金中的锌可与稀硫酸反应产生气泡：，真黄金化学性质稳定，不与稀硫酸反应，无明显现象，可以区分，方案合理。 20. 某不纯的固体中可能含有、、NaCl、木炭中的一种或几种。取该样品10 g加入100 g稀盐酸，恰好完全反应，且溶液中残留有不溶性物质，同时产生气体4.4 g。下列判断正确的是 A. 样品中一定没有NaCl B. 样品中一定有和 C. 该混合物的组成情况最多有3种 D. 样品中一定有木炭和，可能含有、NaCl 【答案】D 【解析】 【分析】解题思路：先确定必含杂质，再通过生成气体的质量判断碳酸盐组成，最后分析选项。 1. 确定一定含木炭：反应后有不溶性残留，题给杂质中只有木炭不与盐酸反应且难溶，因此样品一定含木炭。 2. 计算生成4.4g ， 所需各碳酸盐质量： 因此生成4.4g ，需 10g、 10.6g、 8.4g，不反应不产生。 3. 判断碳酸盐组成：样品总质量为10g，已含有不产生的木炭，因此能产生的物质总质量10g，要生成4.4g ，必须含有能产生效率高于的（产生等量所需质量更小），、均可存在，只要与混合后总产气量符合要求即可。 【详解】A.样品可能含； B.不一定含； C.可能的组合（木炭+、木炭++、木炭++、木炭+++），多于3种，C错误； D.符合上述推断。 第II卷（非选择题 共60分） 二、填空简答题（本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分） 21. 用化学用语填空。 （1）汞元素________。 （2）铝离子________。 （3）2个磷原子________。 （4）氖气________。 （5）高锰酸钾________。 （6）中数字“2”的含义________。 【答案】（1）Hg （2） （3）2P （4）Ne （5） （6）一个水分子中含有2个氢原子 【解析】 【小问1详解】 元素符号表示：表示这种元素、表示这种元素的1个原子，由原子构成的物质，元素符号表示这种物质，元素符号前面的计量数表示原子的个数。汞的元素符号：Hg。 【小问2详解】 铝原子失去最外层3个电子形成带3个单位正电荷的阳离子，离子符号书写规则为：元素符号右上角标注电荷数，数字在前、正负号在后，电荷数为1时可省略，铝离子：。 【小问3详解】 元素符号表示：表示这种元素、表示这种元素的1个原子，由原子构成的物质，元素符号表示这种物质，元素符号前面的计量数表示原子的个数。2个磷原子：2P。 【小问4详解】 氖气属于稀有气体，由原子直接构成，化学式直接用元素符号表示，氖气：Ne。 【小问5详解】 高锰酸钾是由钾离子、高锰酸根构成的，高锰酸钾中钾元素为+1价，高锰酸根为-1价，根据化合物正负化合价代数和为0的规则，化学式为。 【小问6详解】 化学式中元素符号右下角的数字，代表1个该分子中所含该原子的个数。中数字“2”的含义：一个水分子中含有2个氢原子。 22. 请用下列物质对应的序号填空。 ①石墨 ②一氧化碳 ③尿素 ④明矾 ⑤食醋 ⑥氢氧化钠 （1）可用作气体燃料的是________。 （2）可用于制作肥皂的是________。 （3）可用作干电池的电极的是________。 （4）可用作化肥的是________。 （5）可用作净水混凝剂的是________。 （6）可用于除水垢的是________。 【答案】（1）② （2）⑥ （3）① （4）③ （5）④ （6）⑤ 【解析】 【小问1详解】 一氧化碳具有可燃性，燃烧能释放大量热量，是常见的气体燃料。 【小问2详解】 氢氧化钠是重要化工原料，可与油脂发生皂化反应，是制肥皂的原料之一。 【小问3详解】 石墨具有优良的导电性，化学性质稳定，适合用作干电池电极。 【小问4详解】 尿素含有植物生长必需的氮元素，属于常用氮肥，可作化肥。 【小问5详解】 明矾溶于水后形成的胶状物可吸附水中悬浮杂质，使其沉降，是常用的净水混凝剂。 【小问6详解】 水垢主要成分为碳酸钙、氢氧化镁，均可与食醋中的醋酸反应生成可溶性物质，因此食醋可除水垢。 23. 端午节为农历五月初五，是我国传统节日，习俗有吃粽子、佩香囊、赛龙舟等，家家户户还会在门前悬挂艾草祈福驱蚊。这些习俗蕴含丰富的古代文化与化学知识，请结合所学化学知识完成以下问题： （1）粽子用粽叶包裹糯米，可加豆沙、五花肉、蜜枣等馅料蒸煮。糯米中富含的主要营养物质是________。 （2）香囊内填充艾草、丁香等香料，远处就能闻到香味，从微观角度解释能闻到香味的原因是________。 （3）古人用铜锅煮粽子，将铜制成铜锅，是利用了铜的__________性。 （4）古人燃烧艾草驱蚊，从燃烧条件看，艾草属于________。 （5）传统雄黄酒中含有的雌黄（主要成分为）在空气中燃烧会生成砒霜（）和一种有刺激性气味的气体，该反应的化学方程式为：____________。 【答案】（1）糖类 （2）分子在不断运动 （3）导热（或延展、导热和延展均可） （4）可燃物 （5） 【解析】 【小问1详解】 糯米的主要成分是淀粉，淀粉属于六大基础营养素中的糖类，是人体主要的供能物质。 【小问2详解】 香料中的香味分子会自发做无规则运动，扩散到空气中后接触人的嗅觉细胞，因此远处就能闻到香味。 【小问3详解】 铜是金属，具有良好的导热性，可传递热量加热粽子；同时铜有延展性，可被塑造成锅的形状，二者均符合题意，核心考点为导热性。 【小问4详解】 燃烧的三个条件为：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，艾草可被点燃，属于可燃物。 【小问5详解】 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物含三种元素，已知生成物为，剩余的元素与氧元素结合生成有刺激性气味的，配平后得到上述反应方程式。 24. 化学源于生活，也服务于生活。在日常的衣食住行与安全防护中，处处都蕴含着丰富的化学知识。请用所学知识回答下列问题： （1）衣：下列服装所使用的材料中，属于有机合成材料的是_______。 A. 蚕丝睡衣 B. 棉麻衬衫 C. 涤纶外套 （2）食：①日常食用加碘食盐，可预防因缺碘引起的疾病是________； ②补铁酱油中的“铁”指的是________（填字母序号）。 A．单质 B．元素 C．分子 D．原子 （3）住：新房装修后常放置活性炭包除甲醛，利用了活性炭的_______性。 （4）行：汽车轮毂常用铝合金，铝制品耐腐蚀的原因是_______________。 （5）安全：84消毒液（含次氯酸钠）常用于公共场所消毒，但它不能与洁厕灵（含盐酸）混用，会生成有毒的氯气，发生反应的化学方程式为：，则X的化学式为：________。 【答案】（1）C （2） ①. 甲状腺肿大##大脖子病 ②. B （3）吸附 （4）铝的化学性质活泼，与氧气反应生成的薄膜结构致密，可隔绝内部铝与氧气接触，起到保护作用 （5） 【解析】 【小问1详解】 有机合成材料包括合成纤维、塑料、合成橡胶，蚕丝、棉麻属于天然有机高分子材料，涤纶属于合成纤维，是有机合成材料，故选C。 【小问2详解】 ①人体缺碘会导致甲状腺激素合成异常，引发甲状腺肿大； ②食品中营养成分标注的“铁”“碘”等均指宏观的元素，与具体存在形态无关。 【小问3详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，有较强的吸附性，可以吸附甲醛等有害气体。 【小问4详解】 铝化学性质活泼，与氧气反应生成的薄膜结构致密，可隔绝内部铝与氧气接触，起到保护作用，该反应化学方程式为。 【小问5详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变。，反应物中共有1个Na、3个Cl、2个H、1个O，生成物中已有1个Na、3个Cl，因此X由2个H和1个O构成，化学式为。 25. 阅读下列材料，回答问题。 甘蔗里的化学——从田间到餐桌的甜蜜转化 广西是我国最大的甘蔗制糖产区，制糖过程蕴含着丰富的化学原理。新鲜甘蔗经压榨得到蔗汁后，首先要进行“清净”处理：加入石灰乳（主要成分氢氧化钙）中和蔗汁中的有机酸，并吸附杂质。随后进入蒸发环节，需严格控制蔗汁的pH范围在7.0~7.5之间，原因是蔗糖（化学式）在酸性条件下易发生水解反应，生成葡萄糖和果糖，导致产糖率下降。 蒸发浓缩后的糖浆进入结晶工序，利用蔗糖在不同温度下溶解度不同的原理，通过降温使蔗糖分子在晶种表面有序排列，逐渐生长为规则的蔗糖晶体。 制糖副产品也得到了充分利用。蔗渣中的纤维素经碱法蒸煮、漂白后可制得漂白浆；糖蜜中的葡萄糖和果糖在酵母菌作用下发生厌氧发酵，生成酒精和二氧化碳；滤泥的主要成分是碳酸钙，经高温煅烧分解生成氧化钙，再加水制成石灰乳，可循环用于清净工序。 （1）材料中提到加入石灰乳可中和蔗汁中的有机酸，该反应属于______（填基本反应类型）；在结晶工序中，使蔗糖从溶液中析出的方法是________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。 （2）在蒸发环节，蔗汁需要严格控制pH的原因是___________。 （3）蔗糖在酸性条件下可水解生成葡萄糖和果糖，下列关于该反应的叙述错误的是_______。 A. 蔗糖、葡萄糖、果糖均属于氧化物 B. 蔗糖水解后生成的两种物质化学性质相同 C. 蔗糖水解前后，碳元素的总质量保持不变 （4）滤泥的主要成分在高温下煅烧发生反应的化学方程式为_______________。 【答案】（1） ①. 复分解反应 ②. 降温结晶 （2）蔗糖在酸性条件下易发生水解反应，生成葡萄糖和果糖，导致产糖率下降 （3）AB （4） 【解析】 【小问1详解】 酸和碱的中和反应属于复分解反应的子类；题干明确说明结晶工序通过降温实现蔗糖析出，因此选降温结晶。 【小问2详解】 根据题干信息，蔗糖在酸性环境下会水解生成葡萄糖和果糖，直接减少蔗糖产量，因此需要严格控制pH在弱碱性范围。 【小问3详解】 A.氧化物要求由两种元素组成且其中一种为氧元素，三种糖类都含三种元素，不属于氧化物，表述错误； B.葡萄糖和果糖分子构成不同，是不同物质，化学性质不相同，表述错误； C.根据质量守恒定律，反应前后元素总质量不变，碳元素总质量不变，表述正确。 【小问4详解】 滤泥主要成分为碳酸钙，高温煅烧分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为。 26. MgO在医药、建筑等行业应用广泛。以菱镁矿（主要成分MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯MgO的实验流程如下： 已知：H2O2和氨水受热易分解。 I．制备MgSO4 （1）“过滤”时，玻璃棒的作用是_________。 （2）“浸取”时，加入稀硫酸后发生的化学反应方程式为__________（写一个即可）。 （3）“氧化”时，为加快反应速率可适当升高温度，但温度不宜过高的原因是_________。 （4）“调节pH”时，溶液中减少的阳离子有_______________。 II．制备MgO （5）传统工艺：；现代工艺：，对比两种工艺，现代工艺的优点有_________。 （6）脱硫：用(NH4)2SO3溶液为吸收产生的SO2。脱硫时，氨气逃逸量、脱硫效率随pH变化曲线如图所示，吸收过程中控制溶液pH不宜超过6.3的原因是____________。 【答案】（1）引流 （2）## （3）防止过氧化氢受热分解 （4）Fe3+、H+ （5）反应温度低，节约能源 （6）pH超过6.3时，脱硫效率增大不明显，但氨气逃逸量显著增大（需两点都答到才得分） 【解析】 【小问1详解】 过滤操作中玻璃棒的作用是引导液体沿漏斗内壁流下，避免液体溅出。 【小问2详解】 菱镁矿中的碳酸镁、碳酸亚铁均可与稀硫酸发生复分解反应，生成对应的硫酸盐、水和二氧化碳，碳酸镁与稀硫酸反应的化学方程式为：，碳酸亚铁与稀硫酸反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 题干已知H2O2受热易分解，温度过高会造成H2O2无效分解，浪费原料，影响氧化效果。 【小问4详解】 浸取时加入了过量稀硫酸，溶液中存在H+，加入过氧化氢后Fe2+被氧化为Fe3+，加氨水调节pH时，H+被中和，Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，因此这两种阳离子减少。 【小问5详解】 传统工艺反应温度为1200℃，现代工艺反应温度显著降低，能耗更少，生产成本更低。 【小问6详解】 根据图像，pH>6.3后氨气逃逸量快速上升，会导致氨的损失，而脱硫效率的提升幅度很小，因此控制pH不超过6.3。 三、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分） 27. 用如图所示装置在实验室制取常见气体。根据下列装置回答问题： （1）仪器①的名称是___________。 （2）实验室使用C装置制取氧气的化学方程式为___________；与装置C相比，选用B装置制取氧气的优点是__________。 （3）若用AF装置制取氧气用于实验探究，当观察到______，说明氧气已集满；实验结束后，应先撤导管，再熄灭酒精灯，目的是______________。 （4）装置G可用于给病人输氧时连接医疗氧气瓶，__________（填“a”或“b”）端连接医疗氧气瓶，该装置中水的作用有____________。 A．检验的纯度 B．观察输出的速率 C．加快的生成 D．保证供给的湿度需求 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ②. 可以控制反应速率 （3） ①. 集气瓶瓶口有大气泡冒出 ②. 防止水槽中的水倒吸进入试管，引起试管炸裂 （4） ①. a ②. BD 【解析】 【小问1详解】 由图可知①为长颈漏斗。 【小问2详解】 因为C装置为固液常温型的发生装置，适用于过氧化氢在二氧化锰催化下分解，生成水和氧气，化学方程式见答案； B装置用注射器代替C装置的长颈漏斗，优点是可以控制液体滴加速度，从而控制反应速率。 【小问3详解】 瓶内水被排尽，所以氧气已满，气体从瓶口溢出； 若先灭灯，试管内温度降低、气压减小，水会倒吸。 【小问4详解】 氧气要从a端进入装置G，这样氧气才能和水充分接触，再从b端导出给病人使用； 氧气通过水时会产生气泡，可观察输出的速率，B正确；氧气经过水时会被润湿，可保证供给的湿度需求，D正确。 28. 中华优秀传统文化蕴含丰富的化学知识，我国早期文献《礼记·内则》中记载：“冠带垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣”。古人洗涤衣物时所用的“灰”主要指草木灰，其主要成分为碳酸钾（）。某化学兴趣小组结合史料，对碳酸钾展开探究。 【查阅资料】 ①氢氧化钾和氢氧化钠属于同一类物质，溶于水时放出热量。 ②常温下，碳酸钾固体难溶于无水乙醇，氢氧化钾固体易溶于无水乙醇。 【任务一】实验室制备 取适量氢氧化钾固体于试管中，加水溶解，向其中通入二氧化碳气体。 （1）写出该过程中氢氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式_____________。 （2）实验过程中，小组同学触摸试管外壁，感觉试管外壁发烫，由此证实与发生了反应，但小明同学认为该方案不严谨，理由是_________。 （3）碳酸钾溶液能去除油污，是因为其溶液呈________性（填“酸”“中”或“碱”）。 【任务二】证明的生成 （4）取少许任务一中反应后的溶液于试管中，加入少量溶液，观察到__________，证明该反应发生。 （5）小组同学认为，还可以利用KOH和在无水乙醇中的溶解度差异来证明的生成，请设计实验方案：____________。 【任务三】测定草木灰中的质量分数 课外小组同学利用下图所示装置，通过测定D装置的质量变化，从而计算出草木灰中的质量分数。 请回答下面问题： （6）反应前后都需要通入空气，反应结束后再次通入空气的目的是_________。 （7）若草木灰的质量为m克，反应后称得D装置质量增重了n克，则该草木灰中的质量分数为_________（用含m、n的计算式表示）。 【答案】（1） （2）氢氧化钾溶于水时会放出热量，无法证明热量来自与KOH的反应 （3）碱 （4）有白色沉淀产生 （5）向的乙醇溶液中通入气体，观察到有白色固体析出（合理即可）  （6）将残留的二氧化碳全部赶入D装置，使其被氢氧化钠溶液完全吸收，减小实验误差 （7） 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钾与二氧化碳反应，生成碳酸钾和水，配平即得反应的化学方程式。 【小问2详解】 根据资料①，氢氧化钾溶于水时会放出热量，因此试管外壁发烫可能是氢氧化钾溶解导致的，无法证明热量来自与的反应，方案不严谨。 【小问3详解】 碳酸钾溶液呈碱性，碱性物质可去除油污。 【小问4详解】 加入少量溶液，与碳酸钾反应生成碳酸钡白色沉淀，若观察到有白色沉淀产生，说明溶液中存在碳酸钾，证明反应发生。 【小问5详解】 根据资料②，碳酸钾难溶于无水乙醇，而氢氧化钾易溶。向的乙醇溶液中通入气体，观察到有白色固体析出，说明生成了碳酸钾。 【小问6详解】 反应结束后装置内会残留部分二氧化碳，通入空气可将残留的二氧化碳全部赶入D装置，使其被氢氧化钠溶液完全吸收，确保测定的二氧化碳质量准确，减小实验误差。 【小问7详解】 B装置中发生的反应为草木灰与盐酸的反应，D装置增加的质量n克为生成二氧化碳的质量，设草木灰中碳酸钾的质量为x 该草木灰中碳酸钾的质量分数为。 四、计算题（6分） 29. 过氧化钠（）可在呼吸面具中作供氧剂，久置易变质。为了测定某久置呼吸面具供氧剂中过氧化钠的质量分数，小吴同学进行了如下实验：向10.0 g供氧剂样品中加入适量的水，使其充分反应，化学反应方程式为（无其它产生氧气的反应），测得产生氧气的质量与时间关系如图所示： （1）充分反应后，产生氧气的质量为____________g。 （2）计算该供氧剂样品中过氧化钠的质量分数。（写出计算过程） 【答案】（1）0.8 （2）解：设该供氧剂样品中过氧化钠的质量为x。 该供氧剂样品中过氧化钠的质量分数为 答：该供氧剂样品中过氧化钠的质量分数为39%。 【解析】 【小问1详解】 由图像可知，充分反应后，生成氧气的质量为0.8g。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度春季学期随堂练习（二） 九年级化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 K-39 Ca-40 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑） 1. 每年的6月5日是世界环境日。2026年中国环境日的主题为“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法与这一主题不相符的是 A. 推广共享单车，提倡绿色出行 B. 就地焚烧秸秆，增加土壤肥效 C. 实施雨污分流，净化水体环境 D. 发展光伏发电，替代化石能源 2. 识别常用危险化学品标识是必备的化学实验技能。实验室中浓硫酸试剂瓶标签上印有的标识是 A. B. C. D. 3. 空气污染越来越受到人们的关注。下列都属于空气污染物的是 A. CO NO B. C. CO D. 4. 水是生命之源，下列有关水的说法正确的是 A. 水与冰块混合得到混合物 B. 经处理后的工业用水可以循环使用 C. 河水通过沉降、过滤、消毒可得到纯水 D. 电解水实验中，正极产生的气体能燃烧 5. 下列广西传统技艺制作过程中，涉及化学变化的是 A. 靖西绣球编织 B. 玉林牛巴切片 C. 北海贝雕打磨 D. 柳州酸笋发酵 6. 下列物质中，不属于溶液的是 A. 矿泉水 B. 白酒 C. 泥水 D. 碳酸饮料 7. 下列实验操作中正确的是 A. 振荡试管 B. 溶解固体 C. 加入粉末状试剂 D. 检查装置气密性 8. 山药黏液中含有碱性物质皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍，可用酸性物质止痒。下列可选用的止痒物质是 A. 柠檬汁（pH≈3） B. 鸡蛋清（pH≈8） C. 牙膏（pH≈9） D. 炉具清洁剂（pH≈13） 9. 科学无止境，精神永流传。为相对原子质量的测定作出卓越贡献的中国科学院院士是 A. 门捷列夫 B. 拉瓦锡 C. 闵恩泽 D. 张青莲 10. 下列物质的名称与其俗称匹配错误的是 A. 碳酸氢钠：小苏打 B. 碳酸钠：纯碱 C. 氧化钙：熟石灰 D. 固态二氧化碳：干冰 11. 进入21世纪以来，我国已经成为世界第一大造船国。为保证船舶的使用寿命，船舶要进行防锈处理，下列有关铁制品锈蚀与保护的说法错误的是。 A. 船表面刷漆可以防锈 B. 可常用酸清洗船体来保护钢铁 C. 将铁制成合金可以减缓其锈蚀 D. 海水中盐的存在会加快钢铁的锈蚀速度 12. 安全无小事，下列生活中的做法合理的是 A. 为了方便，将电动车推入家中充电 B. 冬天在火炉边放置一盆水防止一氧化碳中毒 C. 发现家中天然气泄漏时，立即打开排风扇通风 D. 楼房着火逃生时不能乘电梯，要用湿毛巾捂住口鼻，蹲着逃离着火区 13. 豆腐是我国的传统美食。食用豆腐能获得人体所需要的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（化学式为）。下列有关亮氨酸的说法错误的是 A. 亮氨酸由4个元素组成 B. 亮氨酸中碳元素的质量分数最大 C. 分子中C、O原子的个数比为3:1 D. 一个亮氨酸分子由22个原子构成 14. 交警常用重铬酸钾（）酒精检测仪检测酒驾，重铬酸钾（）中铬元素的化合价为 A. +3 B. +4 C. +6 D. +7 15. 中国科学技术大学研制出一种新型催化剂（），实现甲烷在温和条件下氧化制甲醇（）。该反应的微观反应示意图如下图所示，下列有关说法正确的是 A. 乙的化学式为 B. 反应后原子数目减少 C. 参加反应的甲乙分子个数比为2∶1 D. 反应前后催化剂的性质保持不变 16. 推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是 A. 最外层电子数相同的原子，其化学性质一定相似 B. 有机物一定含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物 C. 活泼金属和酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属 D. 化合物由不同种元素组成，所以由一种元素组成的物质一定不是化合物 17. 控制变量法是实验探究的重要方法。下列实验方法的设计中，不能达到实验目的的是 A．探究与NaOH溶液能否发生反应 B．探究同种物质在不同溶剂中的溶解性 C．探究合金及其成分金属的熔点高低 D．探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响 A. A B. B C. C D. D 18. 甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. t2℃时，甲、乙两物质的溶液中溶质质量分数一定相等 B. t1℃时，向50 g水中加入25 g的丙物质，所得溶液质量为75 g C. 将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，析出晶体的质量大小关系为甲>乙>丙 D. t1℃时，将40 g甲、乙、丙三种物质分别溶于水，配成饱和溶液，所需水的质量大小关系为甲>丙>乙 19. 检验、鉴别、除杂与分离是研究及获得物质的重要方法。下列实验方案不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别NaOH、、三种物质的溶液 只用组内试剂即可鉴别 B 分离AgCl和KCl 用水溶解、过滤、洗涤、干燥 C 除去CO中的气体 通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶，干燥 D 区分真、假黄金（铜锌合金） 加稀硫酸，观察现象 A. A B. B C. C D. D 20. 某不纯的固体中可能含有、、NaCl、木炭中的一种或几种。取该样品10 g加入100 g稀盐酸，恰好完全反应，且溶液中残留有不溶性物质，同时产生气体4.4 g。下列判断正确的是 A. 样品中一定没有NaCl B. 样品中一定有和 C. 该混合物的组成情况最多有3种 D. 样品中一定有木炭和，可能含有、NaCl 第II卷（非选择题 共60分） 二、填空简答题（本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分） 21. 用化学用语填空。 （1）汞元素________。 （2）铝离子________。 （3）2个磷原子________。 （4）氖气________。 （5）高锰酸钾________。 （6）中数字“2”的含义________。 22. 请用下列物质对应的序号填空。 ①石墨 ②一氧化碳 ③尿素 ④明矾 ⑤食醋 ⑥氢氧化钠 （1）可用作气体燃料的是________。 （2）可用于制作肥皂的是________。 （3）可用作干电池的电极的是________。 （4）可用作化肥的是________。 （5）可用作净水混凝剂的是________。 （6）可用于除水垢的是________。 23. 端午节为农历五月初五，是我国传统节日，习俗有吃粽子、佩香囊、赛龙舟等，家家户户还会在门前悬挂艾草祈福驱蚊。这些习俗蕴含丰富的古代文化与化学知识，请结合所学化学知识完成以下问题： （1）粽子用粽叶包裹糯米，可加豆沙、五花肉、蜜枣等馅料蒸煮。糯米中富含的主要营养物质是________。 （2）香囊内填充艾草、丁香等香料，远处就能闻到香味，从微观角度解释能闻到香味的原因是________。 （3）古人用铜锅煮粽子，将铜制成铜锅，是利用了铜的__________性。 （4）古人燃烧艾草驱蚊，从燃烧条件看，艾草属于________。 （5）传统雄黄酒中含有的雌黄（主要成分为）在空气中燃烧会生成砒霜（）和一种有刺激性气味的气体，该反应的化学方程式为：____________。 24. 化学源于生活，也服务于生活。在日常的衣食住行与安全防护中，处处都蕴含着丰富的化学知识。请用所学知识回答下列问题： （1）衣：下列服装所使用的材料中，属于有机合成材料的是_______。 A. 蚕丝睡衣 B. 棉麻衬衫 C. 涤纶外套 （2）食：①日常食用加碘食盐，可预防因缺碘引起的疾病是________； ②补铁酱油中的“铁”指的是________（填字母序号）。 A．单质 B．元素 C．分子 D．原子 （3）住：新房装修后常放置活性炭包除甲醛，利用了活性炭的_______性。 （4）行：汽车轮毂常用铝合金，铝制品耐腐蚀的原因是_______________。 （5）安全：84消毒液（含次氯酸钠）常用于公共场所消毒，但它不能与洁厕灵（含盐酸）混用，会生成有毒的氯气，发生反应的化学方程式为：，则X的化学式为：________。 25. 阅读下列材料，回答问题。 甘蔗里的化学——从田间到餐桌的甜蜜转化 广西是我国最大的甘蔗制糖产区，制糖过程蕴含着丰富的化学原理。新鲜甘蔗经压榨得到蔗汁后，首先要进行“清净”处理：加入石灰乳（主要成分氢氧化钙）中和蔗汁中的有机酸，并吸附杂质。随后进入蒸发环节，需严格控制蔗汁的pH范围在7.0~7.5之间，原因是蔗糖（化学式）在酸性条件下易发生水解反应，生成葡萄糖和果糖，导致产糖率下降。 蒸发浓缩后的糖浆进入结晶工序，利用蔗糖在不同温度下溶解度不同的原理，通过降温使蔗糖分子在晶种表面有序排列，逐渐生长为规则的蔗糖晶体。 制糖副产品也得到了充分利用。蔗渣中的纤维素经碱法蒸煮、漂白后可制得漂白浆；糖蜜中的葡萄糖和果糖在酵母菌作用下发生厌氧发酵，生成酒精和二氧化碳；滤泥的主要成分是碳酸钙，经高温煅烧分解生成氧化钙，再加水制成石灰乳，可循环用于清净工序。 （1）材料中提到加入石灰乳可中和蔗汁中的有机酸，该反应属于______（填基本反应类型）；在结晶工序中，使蔗糖从溶液中析出的方法是________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。 （2）在蒸发环节，蔗汁需要严格控制pH的原因是___________。 （3）蔗糖在酸性条件下可水解生成葡萄糖和果糖，下列关于该反应的叙述错误的是_______。 A. 蔗糖、葡萄糖、果糖均属于氧化物 B. 蔗糖水解后生成的两种物质化学性质相同 C. 蔗糖水解前后，碳元素的总质量保持不变 （4）滤泥的主要成分在高温下煅烧发生反应的化学方程式为_______________。 26. MgO在医药、建筑等行业应用广泛。以菱镁矿（主要成分MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯MgO的实验流程如下： 已知：H2O2和氨水受热易分解。 I．制备MgSO4 （1）“过滤”时，玻璃棒的作用是_________。 （2）“浸取”时，加入稀硫酸后发生的化学反应方程式为__________（写一个即可）。 （3）“氧化”时，为加快反应速率可适当升高温度，但温度不宜过高的原因是_________。 （4）“调节pH”时，溶液中减少的阳离子有_______________。 II．制备MgO （5）传统工艺：；现代工艺：，对比两种工艺，现代工艺的优点有_________。 （6）脱硫：用(NH4)2SO3溶液为吸收产生的SO2。脱硫时，氨气逃逸量、脱硫效率随pH变化曲线如图所示，吸收过程中控制溶液pH不宜超过6.3的原因是____________。 三、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分） 27. 用如图所示装置在实验室制取常见气体。根据下列装置回答问题： （1）仪器①的名称是___________。 （2）实验室使用C装置制取氧气的化学方程式为___________；与装置C相比，选用B装置制取氧气的优点是__________。 （3）若用AF装置制取氧气用于实验探究，当观察到______，说明氧气已集满；实验结束后，应先撤导管，再熄灭酒精灯，目的是______________。 （4）装置G可用于给病人输氧时连接医疗氧气瓶，__________（填“a”或“b”）端连接医疗氧气瓶，该装置中水的作用有____________。 A．检验的纯度 B．观察输出的速率 C．加快的生成 D．保证供给的湿度需求 28. 中华优秀传统文化蕴含丰富的化学知识，我国早期文献《礼记·内则》中记载：“冠带垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣”。古人洗涤衣物时所用的“灰”主要指草木灰，其主要成分为碳酸钾（）。某化学兴趣小组结合史料，对碳酸钾展开探究。 【查阅资料】 ①氢氧化钾和氢氧化钠属于同一类物质，溶于水时放出热量。 ②常温下，碳酸钾固体难溶于无水乙醇，氢氧化钾固体易溶于无水乙醇。 【任务一】实验室制备 取适量氢氧化钾固体于试管中，加水溶解，向其中通入二氧化碳气体。 （1）写出该过程中氢氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式_____________。 （2）实验过程中，小组同学触摸试管外壁，感觉试管外壁发烫，由此证实与发生了反应，但小明同学认为该方案不严谨，理由是_________。 （3）碳酸钾溶液能去除油污，是因为其溶液呈________性（填“酸”“中”或“碱”）。 【任务二】证明的生成 （4）取少许任务一中反应后的溶液于试管中，加入少量溶液，观察到__________，证明该反应发生。 （5）小组同学认为，还可以利用KOH和在无水乙醇中的溶解度差异来证明的生成，请设计实验方案：____________。 【任务三】测定草木灰中的质量分数 课外小组同学利用下图所示装置，通过测定D装置的质量变化，从而计算出草木灰中的质量分数。 请回答下面问题： （6）反应前后都需要通入空气，反应结束后再次通入空气的目的是_________。 （7）若草木灰的质量为m克，反应后称得D装置质量增重了n克，则该草木灰中的质量分数为_________（用含m、n的计算式表示）。 四、计算题（6分） 29. 过氧化钠（）可在呼吸面具中作供氧剂，久置易变质。为了测定某久置呼吸面具供氧剂中过氧化钠的质量分数，小吴同学进行了如下实验：向10.0 g供氧剂样品中加入适量的水，使其充分反应，化学反应方程式为（无其它产生氧气的反应），测得产生氧气的质量与时间关系如图所示： （1）充分反应后，产生氧气的质量为____________g。 （2）计算该供氧剂样品中过氧化钠的质量分数。（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $