山东省济南市历城第二中学2026届高三下学期模拟预测化学试题

保密★启用前 2026年全省普通高中学业水平等级考试（模拟） 化学 2026.6 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 Cl 35.5 S 32 Fe 56 Co 59 Cu 64 Nd 144 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列说法正确的是 A．“LNG船”的液罐所用不锈钢中含量最高的元素是镍 B．“奋斗者号”载人潜艇使用的钛合金，属于新型无机非金属材料 C．“嫦娥六号”携带月面国旗的使用超细玄武岩纤维，属于金属材料 D．“雪龙2”号破冰船制淡水用的反渗透膜，属于有机高分子材料 2．下列化学用语或图示正确的是 A．的空间填充模型： B．的VSEPR模型： C．的电子式： D．聚异戊二烯的结构简式： 3．下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 A．制备苯甲酸苯甲酯 B．验证金属锌保护铁 C．熔融纯碱 D．制取少量 4．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含数目为的溶液浓度为 B．中共价键的数目为 C．中含键个数为 D．中心原子的价层电子对数为 5．下列离子反应方程式书写正确的是 A．与水反应： B．苯酚钠水溶液中通入少量气体： C．溶于浓氨水： D．向红色溶液中加入过量铁粉至溶液显浅绿色： 6．肾上腺素（乙）是一种脂溶性激素，某合成路线如图所示：，下列说法错误的是 A．甲久置于空气中颜色会发生变化 B．乙中含有手性碳原子 C．借助晶体的射线衍射可测定分子乙的空间结构 D．1 mol乙最多消耗 7．某荧光材料的结构片段如图。Q、R、Z、Y为原子序数依次增大的短周期元素，Y、Z同主族；基态R原子L层p轨道半充满；基态价电子排布式为。 下列说法错误的是 A．第一电离能： B．电负性： C．最简单氢化物键角： D．、分别与组成的化合物均能单独与碱反应 8．2，二甲基丙醇是医药、农药、食品添加剂等的合成中间体，其消去反应机理如下图所示。下列说法错误的是 A．总反应为： B．中的碳原子均单键相连，采取杂化 C．碳正离子稳定性： D．由该机理可知，能发生消去 9．下列关于客观事实的解释错误的是 选项 客观事实 解释 A 立方氮化硼晶体硬而脆 立方BN晶体中B与N以共价键结合形成共价晶体，且共价键具有方向性，受到外力时，会发生原子错位 B 酸性：三氟乙酸＞三氯乙酸 氟的电负性比氯大，氟的吸电子诱导效应更强，三氟乙酸的羧基中的极性更大 C 液态氟化氢中存在缔合分子，沸点异常高 HF分子间通过配位键相互结合，分子间作用力显著增强 D 白磷较活泼，在空气中容易自燃 中键角为，使得键弯曲而具有较大的张力，容易断裂 10．时，向溶液中加入固体，溶液中、、、随的变化如图所示（忽略该过程中溶液体积和温度的变化）。已知：常温下，，，。 下列说法错误的是 A．时，溶液呈碱性 B．曲线表示的变化 C．点溶液的为9.26 D．点： 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 用精密pH试纸测得浓度均为0.1 mol/L的溶液、HCOONa溶液的pH分别为7.8、10.0 电离出的能力比HCOOH的强 B 电解溶液，阴极得到；电解溶液，阴极得不到 得电子能力： C 将灼烧至表面变黑的铜丝迅速插入盛有某有机物的试管中，铜丝变红 有机物将氧化铜还原 D 将少量氯气缓慢通入溶液中，溶液变黄 氧化性： 12．碳酸亚乙烯酯是有效的锂离子电池电解液的有机成膜添加剂，其合成路线如下图所示。 已知：。 下列说法错误的是 A．的核磁共振氢谱有1组峰 B．在溶液中水解，最多可以消耗 C．水解的有机产物存在顺反异构 D．的化学方程式： 13．某研究团队开发研究出负氢电池（如图）。已知放电时正极生成、和。下列说法正确的是 A．中的化合价为价 B．放电时，负极反应式为 C．充电时，阳极质量减小 D．充电时，向阴极移动 14．烯烃双硫氰基化反应，是烯烃分子在一步反应中引入两分子的硫氰基（），可用于活性研究及合成转化。制备甲基苯乙烯双硫氰基化产品的步骤如下： 下列说法错误的是 A．乙腈溶剂中添加四正丁基乙酸铵可增强导电性 B．甲基苯乙烯双硫氰基化产品是在阳极区产生 C．试剂1可选用无水固体，操作1是过滤 D．可通过测定反应液中剩余的含量来计算产率 15．乙醇-水蒸气催化重整制氢过程中的主要反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 100 kPa下，和发生上述反应分别达平衡、在催化剂作用下反应相同时间时，体系中、和的物质的量随温度变化如图所示。 已知：在内，的实际转化率和平衡转化率均为100%。 下列说法正确的是 A．CO的实际选择性[]随温度升高而降低 B．下，平衡时的物质的量为 C．下，反应Ⅱ平衡常数的值为0.8 D．的实际产量高于平衡产量的原因为催化剂使反应Ⅱ速率大于反应Ⅰ 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分）Al、N元素在生活中应用广泛，请回答下列问题： Ⅰ、羟基修饰喹啉分子得到的羟基喹啉与形成具有电致发光特性的络合物： （1）羟基喹啉分子中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为__________，基态原子中存在__________种能量不同的电子。 （2）羟基喹啉的熔点低于羟基喹啉沸点的原因是__________。 （3）M中Al的配体数为__________；M中N原子以__________轨道上的孤电子对与配位。 （4）羟基喹啉常用作的萃取剂，对比下列修饰分子，萃取效果最好的是__________（填标号）。 A． B． C． Ⅱ、具有和石墨相似的层状结构： （5）用硅原子替换氮化碳的部分碳原子可形成具有相似性质的化合物（如下图所示），该化合物的化学式为__________。 17．（12分）钕（Nd）是一种重要稀土元素。一种从钕铁硼磁体废料（主要成分为）中回收氧化钕并最大限度得到硼酸钠的流程如图所示。 已知：①焙烧时，元素转化为，浸渣中含有大量氧化铁和少量硼酸等； ②离子浓度小于时，视为完全沉淀。时，会开始大量析出；时，，； ③开始分解的温度为 回答下列问题： （1）钕铁硼表面通常有镍、锌等镀层，可用来浸泡去除镀层的最佳试剂为__________。 A．稀硝酸 B．盐酸 C．浓硝酸 D．NaOH溶液 （2）“除铁”时加入的目的是__________加入氢氧化钠调pH时，溶液中浓度为，则pH范围为__________。 （3）“沉钕”时使固体析出的操作为__________。 （4）常温下，两相平衡体系中，被萃取物在有机层和水层中的物质的量浓度之比称为分配比（D），，萃取率。H507为酸性萃取剂，“萃取”时的原理为。某工厂取含物质的量为，用萃取剂分为两次萃取，每次各用50 L，若，则两次总萃取率__________（保留一位小数）。 （5）沉钕后的母液可导入__________（填操作单元名称）中循环利用。“灼烧”时发生反应的化学方程式为__________。 18．（12分）（Ⅱ）可形成多种配合物，呈现出多样化的性质和用途，某小组制备配离子实验如下： 实验Ⅰ 实验Ⅱ 已知：i．； ； ii．生成的速率过快，大量混杂于沉淀中。 回答下列问题： （1）实验Ⅰ中，生成蓝色沉淀的离子方程式为__________，两个过程中氨水的作用分别是__________。 （2）探究实验Ⅰ和Ⅱ中沉淀溶解程度不同的原因： ①理论分析：实验Ⅰ和Ⅱ中沉淀溶解反应为，由__________（结合平衡常数分析）可知不易溶于氨水。 ②提出猜想：运用平衡移动原理分析原因__________。 ③实验证明：进一步设计实验，__________（填实验操作及现象）证实了上述猜想。 （3）进一步探究实验Ⅱ中“沉淀部分溶解，生成深蓝色浊液”的原因： 猜想1：生成的溶于氨水 猜想2：生成的速率过快，部分包裹于沉淀中，要证明猜想1是否成立，设计实验并预测实验现象：__________（填实验操作及现象）。 （4）如图所示，Cu（Ⅱ）配合物A和B可发生配位构型的转变，该转变可带来颜色的变化，因此可用作热致变色材料，在温度传感器、变色涂料等领域应用广泛。 已知：当（Ⅱ）配合物A和B配位构型由八面体转变为四方平面时，吸收光谱蓝移，配合物颜色紫色变为橙色。则配合物A的颜色为__________。将配合物的颜色由紫色调整为橙色，需要进行的简单操作为__________。 19．（12分）天然产物异戊烯基黄酮Coryfolia D（M）的合成路线如下。 已知：i．试剂a为；ii．； 回答下列问题： （1）H中含氧官能团有羰基和__________。 （2）的化学反应方程式是__________。 （3）D的结构简式为__________。 （4）试剂a的羰基相邻碳原子上的键极性强，易断裂，原因是__________。 （5）G的结构简式为__________。 （6）下列说法正确的是__________（填序号）。 a．的过程中，每最多消耗 b．的过程中，利用了的碱性 c．是取代反应 （7）H到M经历如下三步反应，写出M的结构简式__________。 20．（12分）甲醇是实现碳中和循环的低碳燃料。回答下列问题： （1）可与反应生成甲醇和水，其反应过程如下。 反应①： 反应②： 反应③：的__________，平衡常数__________（用、表示） （2）一定条件下向恒容密闭容器中充入和，在不同催化剂作用下发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，相同时间内的转化率随温度变化如图1所示。 ①催化剂效果最佳的是反应__________（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。 ②若反应Ⅲ在a点时已达平衡状态，a点的转化率高于b点和c点的原因是__________。 （3）在压强为，、的起始物质的量比为1∶3的条件下，发生以下竞争反应。 反应③： 反应④： 实验测得的平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图2所示。 已知：的选择性。 ①有利于提高的选择性的措施有__________（填字母）。 A．适当降温 B．适当升温 C．选择合适的催化剂 ②温度高于时，体系中发生的反应以__________（填“反应③”或“反应④”）为主。 ③其中表示平衡时的选择性的曲线是__________（填“a”或“b”）。 ④时，平衡时压强为100 kPa，反应③的__________（分压总压物质的量分数）。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025－2026学年高三高考考前模拟 化学参考答案 2026.5 说明： 1．本答案供阅卷评分使用,考生若写出其它正确答案,可参照评分标准给分。 2．化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误,书写不规范,都不得分。 3．化学方程式、离子方程式不按要求书写、未配平都不得分。漏掉或写错反应 条件扣1分。漏掉↑、↓不扣分。 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1．D 2．D 3．B 4．C 5．B 6．D 7．D 8．B 9．C 10．D 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．B 12．BC 13．B 14．D 15．BC 三、非选择题：本题共5小题，每小题12分，共60分。 16.（12分） (1) N > O > C （1分） 3（2分） (2) 二者同为分子晶体，8-羟基喹啉易形成分子内氢键，7-羟基喹啉倾向于形成分子间氢键，因此7-羟基喹啉沸点更高（2分） (3) 3 （2分） sp2杂化（1分） (4) C（1分） (5) SiC2N4（2分） 17．（12分） (1) B（1分） (2) 将Fe2+氧化为Fe3+ （1分） （2分） (3) 低于50℃条件下蒸发浓缩，冷却结晶（2分） (4) 88.9（2分） (5) 反萃取（2分） 2Nd2(C2O4)3·10H2O +3O2 2Nd2O3 + 12CO2 + 20H2O（2分） 18．（12分） (1) Cu2+ + 2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+ 2NH4+ （2分） (2) ①（2分） ②，实验I中第一步生成的NH4+可与OH-反应生成NH3·H2O，平衡正向移动，有利于Cu(OH)2的溶解 （2分） ③取II中剩余沉淀，继续滴加1mol/L氨水，沉淀未见明显溶解，滴加饱和NH4Cl溶液，固体完全溶解，得到深蓝色溶液（2分） (3)取纯净的Cu(OH)2加入1mol/L氨水，充分振荡，若沉淀部分溶解，得到深蓝色溶液，说明猜想1成立，否则猜想1不成立（2分） (4) 橙色 （1分）降温（1分） 19.（12分） (1) 醚键和羟基（2分） (2)（2分） (3) （1分） (4) 羰基的吸电子作用使得羰基相连的C-H键极性增强，易断裂（1分） (5) （2分） (6) bc（2分）(7) （2分） 20. （12分） (1) （1分） （1分） (2) Ⅰ（1分）该反应为放热反应，点所在温度高，平衡逆向移动，转化率低于点；点所在温度低，反应速率慢，相同时间内反应未达到平衡，转化率低于点（2分） (3) ① AC（2分） ② 反应④（1分） ③ （2分） （2分） 部分题目解析 13. 【解析】放电时，NaAlH4为正极：； 为负极：， 14.【解析】 A．四正丁基乙酸铵(电解质) 与乙腈互溶，可电离出离子增强溶液导电性 B．阳极：－e－=（再与烯烃反应生成双硫氰基化产物） C．无水是常用的有机干燥剂，除水后过滤除去固体干燥剂即可 D．电解过程中，除了转化为目标产物，还会发生副反应，消耗的不全部转化为目标产物，因此不能通过测定剩余的含量计算目标产物的产率，D错误； 17【解析】工艺流程解析：焙烧：将废料进行高温焙烧。改变物质的结构，通常是为了将金属或合金转化为氧化物，便于后续酸浸。焙烧时Nd元素转化为Nd2O3。浸出：浸渣中含有大量氧化铁和少量硼酸，说明大部分铁和硼留在了渣中，而钕进入溶液（可能以Nd 3+形式存在）。除铁：试剂： ① NaClO3（氧化剂），② NaOH（调节pH）。氧化沉淀，产生滤渣。NaClO3 将可能存在的 Fe2+氧化为Fe3+，然后加 NaOH调节pH使Fe3+水解生成Fe(OH)3 沉淀除去。萃取：试剂为H507，分离出萃余液和有机相（含钕）。萃余液后续处理得到硼酸钠，说明硼元素在此时主要留在水相中。钕元素被萃取到有机相中，实现钕与硼的分离。反萃取，将有机相中的钕重新转移回水相，富集钕。沉钕：试剂为H2C2O4（草酸）。生成Nd2 (C2O4)3⋅ 10H2O（草酸钕晶体），灼烧：高温加热草酸钕晶体。最终得到Nd2O3。据此分析以下各问； 【详解】（1）金属活动性顺序表中，Ni和Zn均位于H之前，可与酸反应，稀硝酸具有强化性，能溶解镍和锌且会大量溶解Nd2Fe14B产生氮氧化物污染，不符合要求。浓硝酸在常温下会使Fe钝化，且浓硝酸会氧化Nd2Fe14B，产生氮氧化物污染，不符合要求。NaOH溶液仅能溶解Zn，无法去除Ni。盐酸可以溶解Ni和Zn，同时Fe也会溶解，但后续步骤可分离Fe3+，因此盐酸是最佳选择，故选B。 （2）NaClO3 具有氧化性，将可能存在的 Fe2+氧化为Fe3+。由分析知，调pH范的目的是除去铁，则应使完全沉淀，、B不形成沉淀，当Fe3+完全沉淀（c(Fe3+) < 10-6 mol·L-1），c(OH⁻) = mol·L-1，pOH 10.5，pH 3.5，当c(Nd3+) = 0.001 mol·L-1开始沉淀时，c(OH⁻) = mol·L-1,对应的pOH = 6.1，pH = 14 - 6.1 = 7.9。由题意知，pH ≥ 7.5时B会开始大量析出，故pH < 7.5。故pH范围为。 （3）“沉钕”时，Nd3+与H2C2O4反应生成Nd2 (C2O4)3⋅ 10H2O晶体。由于Nd2 (C2O4)3⋅ 10H2O在50℃开始分解，需采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法，且温度需低于50℃。具体操作为：在低于50℃条件下蒸发浓缩，冷却结晶；在空气中灼烧Nd2 (C2O4)3⋅ 10H2O时，被O2氧化为CO2，Nd元素转化为Nd2O3。反应方程式为：。 （4）首先，计算总n (Nd3+)：n总= = = 0.3 mol ，设第一次萃取后，水相中剩余n1 mol Nd3+，则有机相中n (Nd3+) = (0.3 – n1) mol。 根据D = 40：��= ，解得n1 = 0.1 mol。第一次萃取后，水相中剩余0.1 mol，萃取了0.2 mol。第二次萃取时，水相体积仍为1000 L，有机相为50 L，设萃取后水相中剩余n2 mol：��，解得n2 = mol≈0.0333 mol，总萃取量 = 0.3 - 0.0333 = 0.2667 mol。则总萃取率。 （5）沉钕后的母液中含有过量的草酸等物质，可导入反萃取操作单元中循环利用。 20.【解析】 【详解】（1）根据盖斯定律可知，反应③（反应①+反应②），所以；根据平衡常数表达式与热化学方程式之间的关系可知，。 （2）①根据图像分析，相同温度下，转化率最高的为反应Ⅰ，故其催化效果最好。 ②反应Ⅲ在点为二氧化碳转化率最高点，该点和之后均已达平衡状态，之前为未达平衡状态，点的转化率高于点和点的原因是：该反应为放热反应，点所在温度高，平衡逆向移动，转化率低于点；点所在温度低，反应速率慢，相同时间内反应未达到平衡，转化率低于点； （3）①生成的反应为放热反应，根据勒夏特列原理，温度降低，有利于平衡正向移动，因此降温可以提高的选择性；选择有利于反应一进行的催化剂，可以让反应一更大程度地进行，有利于提高甲醇的选择性，故选AC。 ②温度高于350℃时，由于体系温度较高，根据勒夏特列原理，有利于吸热反应的进行，因此以反应二为主。 ③反应一是生成的反应，该反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，的选择性降低，因此为平衡时的选择性曲线，为的平衡转化率曲线。 ④400℃时，设投料为和，的转化率为25%，的选择性为40%，根据的选择性，则的物质的量； 此时容器中，，，，，气体的总物质的量为，则反应一的压强平衡常数为。 高一化学 第 2 页 共 2 页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $