山东省菏泽第一中学2025-2026学年高二下学期6月阶段检测化学试题

高二下学期6月份教学诊断检测化学试题 分值：100分考试时间：90分钟 相对原子质量：H1C12016Na23Cl35.5C059Ag108Ba137 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.《嫘祖圣地》碑文记载：“生前首创种桑养蚕之法，抽丝编绢之术，谏诤黄帝， 旨定农桑，法制衣裳…”。下列说法错误的是 A.丝绸制品主要成分是蛋白质 B.“抽丝编绢”涉及化学变化 C.蚕丝和棉纤维可用灼烧法鉴别 D.蚕丝水解产生：一氨基酸 2.能满足如图的物质间直接转化关系，且推理成立的是 G H :L A.E、F可分别为NaCl、Li,氧化性：J>L B.E、F可分别为浓氨水、CaO,L为酸性氧化物 C.E、F可分别为Na2S、Cl2,L的空间结构为三角锥形 D.E、F可分别为CH3CHBr、NaOH水溶液，J能发生银镜反应 3.化学仪器是实验的基础。下列有关化学仪器的叙述正确的是 A.①②⑤常用于分离混合物 B.④用于准确量取一定体积的溶液 C.⑤常用于制备实验且冷凝水从上至下流动 D.上述五种仪器都不能加热 4.下列过程对应的离子方程式正确的是() (① ② ③ A.疏化氢溶液久置变浑浊：2S2-+02+4H==2S+2H20 B.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4+5C2O}+16H+==2Mn2+10C02↑+8H20 C.银氨溶液与溴化钠溶液反应：【AgNH3)2H+Br-==AgBr+2NH D.碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合：Ba2++HCO3+OH==BaCO3+HO 5.设N⅓为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A.pH=1的HSO4溶液10L,含H的数目为2Na B.2.3gNa与足量O2完全反应，转移的电子数介于0.1NA和0.2N4之间 C.2gH180与D2160的混合物中所含中子、电子数目均不同 D.298K、101kPa下，28g乙烯与丙烯混合物中含有C-H键的数目为4N 第二化学试题 （第1页，共10页) 6.某兴趣小组用乙酸乙酯（沸点76.8℃）提纯对羟基苯乙酮（沸点148℃），二者能形成分 子间氢键，下列说法正确的是 水层 对羟基苯 乙酸乙酯 乙酮溶液萃取、分液 溶剂 有机层 无水硫酸镁 倾析、蒸馏 产品 A.萃取剂总量相同，萃取率不受萃取次数影响 B.振荡时要注意打开分液漏斗上部玻璃塞及时放气 C.对羟基苯乙酮与乙酸乙酯形成分子间氢键有利于萃取，不利于蒸馏 D.通过蒸馏将乙酸乙酯蒸出后剩余物质即为纯净的对羟基苯乙酮 7.由丙烯合成甘油可采用下列三步反应： 丙烯①→②1,2,3-三氯丙烷(C1CH,CHCICH,C1)®→甘油 已知：CH2=CHCH,+CL,ca→ClCH,CHCICH, CH,=CHCH+Cl,-300>CH,=CHCH,CI +HCI 下列说法正确的是 A.反应①的反应类型是加成反应 B.反应③的反应条件是NaOH的乙醇溶液、加热 C.1,2,3一三氯丙烷的同分异构体有4种（不考虑立体异构） D.甘油与乙酸形成的酯属于油脂 8.实验室利用如图装置合成溴苯，三颈烧瓶中所得粗产品再经水洗、碱洗、分液、 干燥、蒸馏最终得到较纯的溴苯。下列说法正确的是 A.制备过程中将液溴替换为溴水可减少溴的挥发 B.反应后三颈烧瓶中液体出现分层且下层为油状液体 C.碱洗和千燥可分别选用NaOH溶液、无水CaCl 液溴 D.烧杯中试剂换成AgNO,溶液可验证发生了取代反应 铁屑、苯 NaOH 溶液 第二化学试题（第2页，共10页) 9.M是合成某植物激素的中间体，结构简式如图所示。下列说法正确的是 A.M有5种官能团 B.1molM与足量H2反应，最多消耗6molH C.M不存在对映异构 D.M发生分子内酯化反应，所得产物分子中具有两个六元环 10.聚2,5-呋喃二甲酸乙二酯PEF)是一种具有优异阻隔性能的生物基聚酯材料，可 由下图方法合成： HO 方法2 方法1 FDCA 熔融聚合 OH HO 寡聚体C2 MEG RPO聚合 下列说法正确的是 A.MEG分子存在顺反异构 B.由RP0聚合法生成PEF时，若n=200,则聚合度为100 C.寡聚体C2中所有原子共面 D.1mol PEF发生降解最多消耗nmol NaOH 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合 题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.根据下列实验操作和现象所得结论错误的是 实验操作和现象 结论 某有机物与发烟硝酸、固体硝酸银在密闭体系中加热， 有机物中含C1元素 产生白色沉淀 B 向苯酚浊液中滴入Na2CO3溶液，溶液变澄清 酸性：苯酚>碳酸 向鸡蛋清溶液中滴加几滴CuSO4液，有沉淀析出，加蒸 蛋白质沉淀后活性 C 馏水稀释，沉淀不溶解 改变 向麦芽糖溶液中加入稀硫酸，加热，滴加NaOH溶液至 D 麦芽糖发生水解 碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，观察到产生银镜 第二化学试题 （第3页，共10页) 12.化合物M（K CH=CHCCH,)是一种食品添加剂，熔点38℃，沸点261℃， 易溶于有机溶剂，难溶于水。其实验室制备过程如下： 盐酸 10%的NaOH溶液 中和 、操作① 有机相 干燥 CHO+CH,COCH(过量) 25-30C,持续反应1.5h 操作② CH=CHCCH, 138-142C 已知： -CO在浓碱溶液中易发生歧化反应。下列说法错误的是 A.合成反应过程包含了加成、消去反应 B.合成反应时可以使用浓氢氧化钠溶液和高温条件，以加快反应速率 C.向操作①后的水相中加入适量甲苯，再次进行操作①，可提高产率 D.进行操作②时，应采用减压蒸馏的方式 13.利用水蒸气蒸馏提取丁香花精油（密度大于水）的装置如下图所示。将捣碎的丁香 花花瓣置于烧瓶中加适量水与玻璃珠数粒，连接装置，通冷却水，加热微沸1，打开 活塞收集产品。下列说法错误的是 A.玻璃珠的作用是防止暴沸 B.冷却水应从b口通入，a口流出 C.水蒸气冷凝后流回圆底烧瓶可以循环利用 D.不直接加热是防止精油温度过高发生氧化或分解 14.高聚物D制备原理如下（未配平），已知： 花瓣与 玻璃珠 2R-SH+H,O2→R-S-S-R+2HO,下列说法正确的是 a0o A.D分子中含有x+y个酯基 B.D完全水解可以得到A、B、C C.每生成1molD消耗2 kmol A和2 ymol B D.D经双氧水处理可生成环状聚合物 第二化学试题（第4页，共10页） 15.Q一卤代酮在乙醇钠的醇溶液作用下发生重排得到酯，反应机理如下（一Et代表 乙基)。下列说法错误的是 H CI C Et0日 EtO COOEt EtOH 入C00Et Eto t 0 0 0 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ A.可用红外光谱区别①和⑥ B.(CH),CCOCHCICH无法发生以上反应 0 C 发生上述反应所得酯含4种不同化学环境的氢原子 D 发生上述反应所得酯只有一种 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.有以下几种物质：①CuS045H20②Cu ③酒精④NH4)2SO4溶液 ⑤熔融Na20 ⑥Ba(OH2溶液⑦NH3⑧Fe(OHD3胶体⑨A(SO)3 (1)上述物质中，属于电解质的是。写出向④中加入NaOH的稀溶液发生反应 的离子方程式 (2)向两份相同的滴有酚酞的©溶液中，分别滴入导电能力大致相同的H2SO4、NaHSO4、 溶液，混合溶液的导电能力随滴入溶液体积的变化曲线如下图所示。已知：电导率传 感器可用于测定溶液的导电能力。 稀硫酸 1 电导率 传感器】 导电能力 滴有酚酞溶液 的Ba(OD2溶液 滴入溶液的体积 图1 图2 ①写出⑥溶液与稀硫酸反应的离子方程式 ②b点溶液中发生中和的OH与未反应的OH之比为 第二化学试题（第5页，共10页） (3)根据海水综合利用的工业流程图，判断下列说法不正确的是： →粗盐（含杂质Mg、C0:、S0)①，精盐②氯碱工业 海水 →Mg(OH,一→MgC,·6H,0③无水MgCL, →母液 NaBr-恩低浓度BSO,水溶液 ⑤ →Br@高浓度Br, CL A.过程①的除杂试剂先后顺序及操作是BaCl2、Na,CO,、稀盐酸、过滤、蒸发结晶 B.在过程③中直接灼烧MgCL26H,0即可制得无水MgCh C.将0.4 mol NaBr转化得到0.2mol高浓度Br,,理论上至少共需消耗8.96LC2 D.过程⑥所得高浓度B2通过分液即可获得液溴 (4)将BaCh和KCI的混合液1L分成两等份，分别进行如下实验：一份加入足量稀 疏酸，得到2.33g沉淀；另一份加入足量AgN03溶液，得到14.35g沉淀。则原混合 液中cK)为mol/L。 (⑤)某葡萄糖(M=180g·mol)注射液标签如图。 品名：葡萄糖注射液 化学式：C6HO。 规格：500mL 密度：1.08gmL 质量分数：5% a.计算：该葡萄糖注射液溶质的物质的量浓度为 molL。 b.某同学在实验室用容量瓶配制该葡萄糖注射液，若出现如下情况，对所配溶液浓 度有何影响？用“偏高“偏低”或无影响”来回答：转移溶液后，未用蒸馏水洗涤烧杯 内壁和玻璃棒： ；定容时，俯视容量瓶刻度线： 第二化学试题（第6页，共10页) 17.高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如图： COOCH PET单体催化剂，△ (CHO ④ PET聚酯 Br/CClA NaOH溶液，△B COOCH 乙烯 ① ② 催化剂，△ ③ PMMA加聚 CH g4包09 浓硫酸，△ 单体⑧ 七CH,-C3 D C,HO) ⑤ F ⑥ COOCH, (PMMA) 己知：I.RCOOR'+RI8OH雀RCO18OR"+ROHR、R'、R"代表烃基) OH . (i)HCN.OH →R-C-COOH(R、 R代表烃基) R-C-R (ii)H,O,H" (1)步骤①的化学反应类型是 (2)步骤②发生反应的化学方程式为 (3)PMMA单体的官能团名称是 (④)E的核磁共振氢谱图显示只有一组峰，步骤⑤的化学方程式为 (⑤)F的结构简式为 (⑥G的某种同分异构体与G具有相同官能团且为顺式结构，其结构简式是 (T)写出由PET单体制备PET聚酯并生成B的反应的化学方程式： 18.铁、钴、镍是第四周期第VⅢ族元素，称为铁系元素，其合金及化合物在生产、 生活中应用广泛。以含钴镍废料（主要成分为CoO,、Ni0,还含少量F,O,、BaO和SiO2) 为原料制备碳酸钴(CoCO3)和硫酸镍NSO)的工艺流程如图。 HSO,H,O Na,CO. 萃取剂 NaHCO, 含镍废料 酸浸 周nl 萃取 溶液X 沉钴 >CoCO, 滤渣缸 黄钠铁矾渣 有机层 NaFe(SO2(OH) 反萃取 →NiSO,溶液 第二化学试题 （第7页，共10页) 己知：Ksp[CoC03=1.4×10l3,Ksp[Co(OHD)zl=2×1015。请回答以下问题： ()滤渣I”的主要成分是 (2)“酸浸”时发生氧化还原反应的离子方程式是 生产过程中发现实际消耗H,O2的量大于理论值，主要原因可能是 (3)“调pH”过程中生成黄钠铁矾沉淀，该反应的离子方程式为 (④已知苯茶取”和反苯取"可简单表示为2HK+N器一NX,+2H。则在苯取 过程中加入适量氨水，其作用是 。 “反萃取”需要往有机 层中加入 (填试剂名称)。 (⑤)写出“沉钴”时的离子方程式 (⑥CoCO3溶于盐酸得粉红色CoC2溶液。CoC2含结晶水数目不同而呈现不同颜色， 利用蓝色的无水C0C吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。如图是粉红色 CoC26H2O晶体受热时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A物质的化学式是 m/mg ↑CoC12·6H2O A 83 74 B 65 无水CoCl2 45 305325 363 393 派 19.乙酰水杨酸（俗称阿司匹林）为白色结晶性粉末，微溶于水，易溶于乙醇和乙醚，是 一种广泛使用的解热镇痛药，制备原理如下： COOH 浓硫酸 COOH +(CH3CO)2O- +CHCOOH OH 90℃ OOCCH? 水杨酸 乙酸酐 乙酰水杨酸 已知：i浓硫酸可提供质子破坏氢键；ⅱ温度过高副反应增加 1.乙酰水杨酸的合成 ①50mL干燥圆底烧瓶中加入3.0g水杨酸、5.0mL乙酸酐，摇匀，滴5滴浓硫酸，装 上冷凝管，85~90℃加热5~10min。 第二化学试题（第8页，共10页） ②反应结束稍微冷却后，将反应液倒入盛有30mL冷水的烧杯中，10mL蒸馏水洗涤 烧瓶，并将洗涤液倒入烧杯，很快有白色晶体析出。 ③将烧杯置于水浴中，不断搅拌，结晶完全后抽滤，洗涤，得粗品。 (1)实验中用到的仪器有 (填序号)。 B D (2)已知水杨酸与乙酸酐需在150~160℃才能发生反应，滴加浓硫酸的作用 是 (3)步骤③中用 浴（填“热水”或“冰水”，目的是 (4)检测乙酰水杨酸粗品中是否含水杨酸的试剂是 Ⅱ.阿司匹林药片有效成分的测定 ①取药片磨碎成粉，取0.50g药粉于烧杯中。 ②碱式滴定管取20.00mll.00mol·L'NaOH溶液（过量）加至烧杯，加适量蒸馏水摇匀， 盖上表面皿加热，待药粉完全溶解，冷却后转移至100ml容量瓶定容。 ③取定容后溶液10.00ml于锥形瓶，滴加2~3滴酚酞作指示剂，用0.10mol.L1盐酸标 COONa 准液滴定至乙酰水杨酸恰好转化为 。平行测定3次，平均消耗19.56mL OH 标准液。 (5)药片中有效成分乙酰水杨酸的质量分数为 %(保留小数点后2位) (6)阿司匹林在体内较快转化为有药效的水杨酸，若血液中水杨酸浓度过高会使人 中毒，可静脉注射NaHCO,溶液解毒，用方程式解释其中原理 第二化学试题（第9页，共10页) 20.治疗多发性神经病的药物氯苯唑酸（J)的合成路线如下： 浓HNO, HO COOH CH,OH AC,H,O,)浓H,S04 BCHo, 浓H,S0 →D(CH,O,W HN 加热， 吡啶 S0C1, EC,HO,催化剂 F(C,H,0,C1,)2G(C,H,0CL) HO OCH OCH) OH 吡啶 已知： R.CI +R2-NH之R,N-R2 加热 回答下列问题： (1)A的系统命名为 ;D中含氧官能团名称为 (2)C→D步骤的目的为 ;G的结构简式为 (3)L比B少一个氧原子，符合下列条件的L有种。 i.含有苯环； ⅱ能发生银镜反应； 含有硝基。 (4)氯苯唑酸(J)的另外一种合成路径如下。 B(C,H,O,N) Zn G(C,H,OCI) K(C14H,ONC2) OH K,C0,/乙醇 甲磺酸 G→K的方程式为，K→J的反应类型为 (⑤)参照以上流程，设计以H,N(CH,)2OH和 COOH合成 的路线 第二化学试题（第10页，共10页) 高二下学期6月份教学诊断检测化学答案 1-5 BDBCD 6-10CCCAB 11.BD 12.B 13.B 14.CD 15.CD 10.B【详解】A.MEG分子为HO-CH2-CH2-OH,结构中无碳碳双键结构，不存 在顺反异构，A错误；D.1mol PEF发生降解时可得到molFDCA,FDCA属于二元 羧酸，则最多可以消耗2 amolNaOH,D错误. 14.CD【详解】A.D分子中结构的端基是SH,故聚合度为x的聚合物中不是酯基， D分子中含2y个酯基，A错误；B.D完全水解可以得到 COOH HS HO- COOH和HO入入OH,故B错误；C.由D的 结构知，每生成1molD消耗2 xmol A和2 ymol B,故C正确；D.由已知信息知，D 端点的-SH经双氧水处理后会相互连接形成S-S键生成环状聚合物，故D正确. 15.CD【详解】B.发生重排反应需要-卤代酮结构中-碳上有氢原子， (CH)3 CCOCHCICH3中与羰基相连的α-碳（连接氯原子的碳）上没有氢原子，无 0 法发生上述重排反应，B正确；C.发生上述反应所得酯的结构为 人0入，根 据等效氢的判断方法：同一碳原子上的氢原子等效；同一碳原子所连甲基上的氢原子 等效；处于对称位置的碳原子上的氢原子等效。该酯分子不是对称结构，含5种不同 化学环境的氢原子，C错误； D.发生上述反应时，由于分子结构不对称，会有两种不同的重排方式，所得酯有两 种，即 cOB和入C0OEt,D错误， 16(13分)【答案】(1)①⑤⑨(1分) NH4+OH=NH3H20（1分) (2)Ba+20H+2H*+S0=BaS0,↓+2H,0 1:1（1分) (3)ABCD (4)0.16 ()0.3 偏低（1分) 偏高（1分) CH,Br CH,OH 17.(11分)【答案】(1)加成反应（1分) (2)CH.B +2 NaOH-,0y】 .+2NaBr CHO OH (③)碳碳双键酯基（④2CH,一CH一CH, g2 +2H20 H,C—C-CH, OH (5)H,C-C-c00H(1分) (6) (1分) CH H.O COOH 第二化学试题答案（第1页，共2页） COOCH,CH,OH NOGIC-C Cm-)CH.OR CH,OH (7n COOCH,CH,OH 18(13分)【答案】(1)Si02、BaS04 (2)C0,03+H,02+4H=2C02++0,↑+3H,0 酸浸后溶液中的3+催化H,O2分解或酸浸时温度过高使H,O2分解（1分) (3)3Fe**+Na*+2S0+3H2O+3CO=NaFe;(SO),(OH)+3CO, (④促进平衡向正反应方向移动，提高萃取率(1分)稀硫酸（1分) (⑤)C02+2HC03=C0C03+C02↑+H20(6C0C22H20 130 OA物质的化学式是CoCl-xH,.0,则83×130+18x-65,解得x=2,所以A物质的化 学式是C0C22H20,故答案为：CoC22H0。 19(11分)【答案】(1)AB(2)提供质子破坏氢键；防止温度过高副反应增加 (3)①.冰水(1分) ②。降低乙酰水杨酸溶解度，利于结晶析出（1分) (4)FeCl,溶液（答案合理即可(1分） (5)7.92 (6) CoH+NaHCO,→ oNa+H0+CO,个 OH 20.(12分)【答案】(1)①.3羟基苯甲酸（1分) ②.羟基、酯基（1分) CI (2)①.保护羧基(1分) ②. C0C1(1分) (3)13(2分) ON OH 4)H C1K,CO,Z醇CI CoOH+HCI(2分) NO 加热、吡啶 ②.还原反应（1分) (5) -CocI NHa(CH)OH CONH(CH),OH- (3分) 第二化学试题答案（第2页，共2页)