浙江省瑞安中学2025-2026学年下学期高一5月阶段检测4化学试题

《浙江省新学考研究卷》（校本作业） 普通高中学业水平合格性考试模拟试卷化学（四） 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23A127Si28S32CI35.5Fe56 Cu64I127 选择题部分 一、选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符 合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.根据物质的组成与性质进行分类，HSO3属于 A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物 2.下列仪器不能直接加热的是 3.下列化学式一定属于纯净物是 A.CuSO4:5H2O B.(CH10O5)n C.C D.C4Hio 4.反应3NO+H2O=2NO3+N0中，氧化产物是 A.NO2 B.H2O C.HNO3 D.NO 5.下列物质中，能导电的电解质是 A.Cu B.NaCO3溶液 C.冰醋酸 D.熔融NaCl 6.下列说法不正确的是 A.CH4的分子结构模型是： 06o B.电子式表示氧化钠的形成过程：Na车Na→Na[O:]Na C.HClo的结构式：H-Cl-O D.Ne的原子结构示意图： 7.Mg-HO2电池是一种化学电源，以Mg和石墨为电极，海水为电解 质溶液，示意图如图。下列说法不正确的是 Mg电极I G 石墨电极 A.镁电极是该电池的负极 B.HO2在石墨电极上发生还原反应 H202 C.Mg电极的电极反应式：Mg-2eMg2+ D.电池工作时，电子从Mg电极经导线流向石墨电极，再出石墨电极经电解质溶液流向Mg电 极 《浙江省新学考研究卷》学考化学（四）第1页共6页 8.下列物质中含有非极性键的化合物是 A.NaCl B.Na2O2 C.HF D.Cl2 9.下列化学用语不正确的是 A.硅酸钠的电离方程式：Na2SiO3=2Na++SiO32 B.乙酸乙酯在碱性条件下的水解：CH,COOCH,CH3+OH△→CH,COOH+CHCH,O C.甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应：。+O-0光号0+00 Q D,硫代硫酸钠与硫酸反应的化学方程式为：NaSO3+HS04=NaSO4+S)+SO个+HO 10.下列有关有机物说法不正确的是 A.丙烯中的三个碳原子一定在同一平面上 B.葡萄糖和乙醛都可以发生银镜反应 C.乙炔发生加聚反应可生成高分子化合物聚乙炔 D.乙醇分子中含有羟基，能发生氧化反应、取代反应、加成反应 11.下列说法正确的是 浓硫酸、 稀硫酸 乙酸、乙醇 饱和 饱和 NaOH- 浓硫酸 Na.CO3 溶液 溶液 NaCO3Na2Sio3溶液 装置1 装置2 装置3 装置4 A.装置1可用于实验室制取并收集乙酸乙酯 B.装置2可用于干燥C12 C.装置3可用于除去CO,中混有的少量HC1 D.装置4可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 12.化工生产与我们的生活密不可分，下列说法不正确的是 A.石油是混合物，其分馏产品柴油仍然为混合物 B.无骨鸡爪中常加入过量的二氧化硫漂白，使色泽更加美观 C.不锈钢耐腐蚀，可以做军用刀具 D.新型陶瓷材料可用于制作轴承 13.四种短周期元素X、Y、Z和W在元素周期表中的位置如图，原子的最外层电子数之和为24.下 列说法不正确的是 A.X位于第二周期第VA族 B.Y的氢化物一定比Z的氢化物稳定 W C.Z的原子半径比W的原子半径大 D.W单质能与Z的氢化物发生置换反应 14.从日常生活到科技前沿，化学无处不在。下列说法不正确的是 A.生铁的含碳量比钢的含碳量高，合金的熔点一般比其成分金属的熔点低 B.“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料主要为二氧化硅 C.“祝融号”火星车使用新型铝基碳化硅复合材料中的碳化硅是一种新型无机非金属材料 D.碳酸钠与碳酸氢钠两者都可以用于食品加工 《浙江省新学考研究卷》学考化学（四）第2页共6页 15.研究表明，在一定条件下，气态HCN与CNH两种分子的互 体 变反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是 A.CNH(g)比HCN(g)更稳定 量h86.5k灯 127.2kJ B.1 nolHCN(g)转化为1 nolCNH(g)需要吸收59.3kJ的热量 1mol CNH(g) C.断开1 nolHCN(g)中所有化学键需要放出186.5kJ的热量 Imol HCN(g) D.HCN(g)转化为CNH(g)一定要高温条件下进行 反应进程 16.下列说法正确的是(Na表示阿伏加德罗常数的值) A.标准状况下，11.2L苯中含有的C-H键数目为3NA B.20gD20中含有的电子数为12NA C.常温常压下，1.4g乙烯和丙烯混合气体含有的原子个数为0.3NA D.40 gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L 17.下表中“方法导引”与“示例”对应关系不正确的是 选项 方法导引 示例 实验室中气体制 实验室中气体制取装置的连接顺序一般为：发生装置→收集装置 A 取装置的设计 →除杂装置→尾气处理装置 B 化学实验设计 设计“用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子”实验，需要明确粗 盐中有哪些杂质离子，用什么试剂和怎样的操作除去杂质 变量控制 探究不同催化剂对化学反应速率的影响时，需要控制温度、浓度 C 和其他影响因素相同 认识有机化合物 根据有机物发生的化学反应，了解其在有机物转化（有机合成）中 的一般思路 的作用 A.A B.B C.C D.D 18.工业上常用硫黄或黄铁矿为原料来制备硫酸，工业流程如下。 硫黄或 ①煅烧 ②催化剂 S03 M H2S04 黄铁矿 400℃-500℃ 空气 下列说法不正确的是 A.步骤①粉碎硫黄或黄铁矿可以增大接触面积，加快反应速率 B.步骤②增大氧气的用量可以提高SO2的利用率 NO2的转化率 C.工业上M常用水吸收SO3制取HSO4 0.5 D.常温下，浓硫酸可以用铁罐存储运输 0.4 19.在容积为2L的恒容密闭容器中通入2olN02,发生 0.3 a 反应2NO2三2NO+O2,一定温度下，测得NO2的转 0.2 化率随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是 0.1 A.a点处的逆反应速率小于b点处的正反应速率 0.05 0102030405060时间/min B.0-l0ninO3的平均反应速率最大 《浙江省新学考研究卷》学考化学（四）第3页共6页 C.其他条件不变，将体积改为1L,50min时可能达到平衡 D.60min时，保持其他条件不变，再通入2 nol NO2,正反应瞬时速率变为原来两倍 20.某工厂的工业废水中含有大量FeSO4和较多的Cu+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划利用 以下流程图从该废水中回收FSO4HO和金属铜。 固体B 固体A 加入过量试剂C 加入过 操作2 工业 量铁粉 溶液D 废水 操作1 溶液A FeSO4·7H2O 冷却结晶 下列说法正确的是 A.操作1和操作2相同，必须用到的玻璃仪器有分液漏斗、玻璃棒和烧杯 B.试剂C可选用稀硫酸或稀盐酸 C.检验溶液A中金属阳离子时，滴加试剂的顺序为先滴加K$CN溶液，再滴加氯水 D.取溶液D,逐滴加入NaOH溶液，可立即观察到有白色沉淀产生 非选择题部分 二、非选择题（本大题共5小题，共40分） 21.请回答： (1)HS的电子式是▲；软锰矿的主要成分▲ (2)将充满二氧化氮的试管倒扣于水槽，一段时间后，试管内可观察到的现象是▲一。 (3)俗话说“雷雨发庄稼”。请写出在闪电作用下发生的化学方程式▲。 22.蛋白质是生命活动的主要物质基础，而氨基酸是组成蛋白质的基本结构单位。下列是两种氨基 酸分子发生脱水产生有机物甲的过程： H2N-CH2-COOH CH,CHCOOH CH,-CH-C-N-CH:-COOH+H.O NH2 NH2 H 甘氨酸 苯丙氨酸 有机物甲 请回答： (1)苯丙氨酸的分子式为▲■ (2)苯丙氨酸中存在的官能团为氨基和▲ (3)该反应的反应类型为▲ 0 (4)有机物乙是有机物甲的同分异构体，二者存在着相同的官能团。请写出生成有机物乙的化 HN一CH2一COOH+ CH2CHCOOH_> 学方程式： NH2 甘氨酸 苯丙氨酸 《浙江省新学考研究卷》学考化学（四）第4页共6页 23.锂辉石是锂化学制品的原料，常应用于锂化工、玻璃和陶瓷等行业，有“工业味精'的美称，因色 彩多样，可以用来制作手链、项链或衣服配饰等，用锂辉石（主要成分为LiO·A1,O3·4SiO2) 制备碳酸锂（微溶于水）的工艺流程如下： 盐酸 过量氨水 适量C02 操作I 操作Ⅱ 操作Ⅲ 锂辉石 滤液虹 滤液Ⅱ LizCO; 滤渣1 滤渣Ⅱ (1)提高锂辉石与盐酸溶液反应的速率；可采取的措施有▲。（写出1条） (2)滤渣Ⅱ中沉淀化学式是▲。 (3)滤渣I与氢氧化钠反应的离子方程式是▲一 (4)下列说法不正确的是▲。 A.操作I、操作Ⅱ均为过滤 B.锂辉石属于硅酸盐矿物 C.加入过量氨水可改为加入过量NaOH D.操作I过程中，升高温度有利于提高碳酸锂产率 24.用如图装置设计实验探究CuSO4分解的气态产物为SO3、SO2和O2,并验证SO2的还原性。 样品 BaCL,溶液 品红 FeCL,溶液 A ◇ C E 请回答： (1)上述装置按气流从左至右排序为A、D、▲E、F(填代号)。 (2)装置D的作用是▲。 (3)能证明有SO3生成的实验现象是装置B中产生白色沉淀；有同学认为产生此现象不一定是 SO3引起的，而是SO2引起的，请用离子方程式解释▲。 (4)为了验证SO2的还原性，取E装置中反应后的溶液于试管中，设计如下实验： a.滴加少量的NH4SCN溶液 b.滴加少量的NaOH溶液 c.滴加酸性KMnO4溶液 d.滴加盐酸酸化的BaCl2溶液 其中，方案合理的有▲（填代号），写出E装置中可能发生反应的离子方程式： 《浙江省新学考研究卷》学考化学（四）第5页共6页 25.某小组测定河水中溶解的SO2含量的原理为：5SO+2MnO4+2H20=5SO42+2Mn+4H。现将 15.8gMnO4固体溶于水配成500mL溶液，稀释100倍后，取稀释后的MnO4溶液10mL与 500L河水反应，恰好褪色。请计算： (1)稀释前MnO4溶液的物质的量浓度为▲mol/L。 (2)与500L河水反应中转移的电子数为▲。 (3)河水中SO2的含量为▲mg/L。 《浙江省新学考研究卷》学考化学（四）第6页共6页 《浙江省新学考研究卷》（校本作业） 普通高中学业水平合格性考试模拟试卷化学参考答案(四) 一、选择题(本大题共20小题，每小题3分，共60分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是 符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A B A C D C D B B D D B B B B C A C D C 二、非选择题(本题共5个小题，共40分) 21. ( 8 分 ) (1)H ₂ ( 2分) (2)液面上升至试管2/3,剩余无色气体 (2分) (3) (2分) 22. (8分) (1)C₉H₁₁O₂N (2分) ( 2 ) 羧 基 ( 2 分 ) (3)取代反应(2分) 《浙江省新学考研究卷》学考化学参考答案 第 8 页 共 1 0 页 学科网（北京）股份有限公司 23. (8分) (1)粉碎锂辉石、适当升高温度(2分) (2) Al(OH)₃ ( 滤渣Ⅱ为A³+ 与NH₃生成的沉淀)(2分) (3)SiO ₂+2OH=SiO₃²-+H₂O(2 分) (4)C 、 D ( 2 分) 24. (10分) (1) BC ( 2 分) (2)防倒吸(或作安全瓶)(2分) (3)2 SO₂+O₂+2H₂O+2Ba²+=2 BaSO₄+4H+(2分) (4)d(2 分 ) 2Fe³++SO₂+2H₂O=2Fe³++SO2+4H⁺(2 分) 25. ( 6 分 ) (1) 0.2( 2分) (2)1.0×10⁻4NA(2 分) (3)6.4 ( 2分) 《浙江省新学考研究卷》学考化学参考答案 第 10 页 共 10 页 学科网（北京）股份有限公司 $