浙江省瑞安中学2025-2026学年下学期高一5月阶段检测2化学试题

《浙江省新学考研究卷》（校本作业） 普通高中学业水平合格性考试模拟试卷化学（二） 可能用到的相对原子质量：H1C12016S32Fe56Ba137 选择题部分 一、选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符 合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.根据物质的组成与性质进行分类，水玻璃属于 A.混合物 B.纯净物 C.化合物 D.盐 2.下列仪器使用时不用检查是否漏液的是 B D 25℃ 250mL 3.下列物质属于化合物的是 A.金刚石 B.臭氧 C.KMnO4 D.硬铝 4.反应MnO+4HC1浓△MnC1+Cbt+2H0中，氧化产物是 A.MnO2 B.HCI C.Cl2 D.MnCl2 5.下列物质属于电解质的是 A.CH3CHOH B.H2O C.CH4 D.NH; 6.下列说法正确的是 A. 。●的名称是正丁烷 B.H、D、T互为同系物 ooo C.聚乙烯的链节：七CH2CH2 D.CH3CHCI和CHCl互为同分异构体 7.铅酸蓄电池常用作汽车电瓶，其构造如右图所示，铅酸蓄电池放电时 总反应的化学方程式是：P%+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H0。有关该 稀硫酸 电池的认识不正确的是 A.铅酸电池属于二次电池 B.该电池放电时铅板作为负极 C.该电池放电一段时间后溶液的酸性减弱 D.该电池放电时电流由铅板经由外电路流向PbO2所在电极 Pb 8.下列物质含有极性共价键的是 A.NaCl B.H2O C.O2 D.CaCl2 9.下列说法不正确的是 A.1 nol CH4和3 mol Cl2混合后光照，可能有CHC3生成 B.CH=CH和HCI发生加成反应可生成CH3CHCI C.葡萄糖是有甜味的晶体，发生水解反应可生成乙醇 D,蛋白质被灼烧时，会产生类似烧焦羽毛的特殊气味 《浙江省新学考研究卷》学考化学（二）第1页共6页 10.下列化学用语表述正确的是 A.向打磨后的铝片上滴加足量NaOH溶液：2A1+2OH+HO=2[Al(OH)4]+3H2↑ 失2×6e B.用双线桥法表示KC1O3分解反应的电子转移情况：2KCIO3 MnO2 2KC1+302 得6×2e C.Cu与S在加热条件下反应的化学方程式：Cu+S△CuS D.用电子式表示MgF2的形成过程：：个Mg个：一Mg2[] 11.下列图示的实验操作中，能达到相应实验目的的是 木炭与 浓硫酸 石油 T碎瓷 水 澄清 石灰水 、22222 A.石油分馏得到汽油等产品 B.验证反应是否有CO2生成 日浓氨水 接干燥 E霸 C0C02) 装置 碱石灰 NaOH CaO固体 溶液 C.用于制备并收集少量干燥氨气 D.除去CO中的CO2 12.下列说法不正确的是 A.二氧化硅可用于生产玻璃 B.常温下用铁制或铝制容器来盛装浓硝酸 C.煤的气化是通过物理变化将煤转化为可燃性气体的过程 D,二氧化硫常用于工业上来漂白纸浆、毛、丝等 13.现有短周期主族元素X、Y、Z和Q,原子序数依次增大，其中Y、Z、Q在同一周期，相关信 息如下表： X 氢化物可以使湿润的红色试纸变蓝 简单离子半径在同周期中最小 Z 最高化合价和负化合价代数和为零 Q 位于VA族 《浙江省新学考研究卷》学考化学（二）第2页共6页 下列说法不正确的是 A.简单氢化物的还原性：X<Q B.X与Z元素形成的化合物可用于制备新型陶瓷 C.Q元素存在多种同素异形体 D.Y的氧化物能与强酸反应，但不与强碱反应。 14.下列说法不正确的是 A.F3O4是一种红棕色粉末，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 B.碳酸氢钠、碳酸氢铵能中和酸并受热分解产生气体，故可用作加工馒头的膨松剂 C.油脂分子中含碳碳双键不饱和键，在空气中放置久了会被氧化，产生过氧化物和醛类等 D.熟石膏与水混合成糊状物后会很快凝固，重新变成石膏，可用来制作各种模型 15.Ba(OH田28HO和NH4C1的反应能量变化如图所示，下列有关该 能 反应的说法错误的是 A.是吸热反应 B.断开氯化铵中的化学键会吸收能量 生成物 C.反应物Ba(O田28HO的能量一定低于生成物BaCl2的能量 D.旧键断裂吸收能量大于新键形成释放的能量 反应物 16.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 反应过程 A.10g质量分数为46%的乙醇溶液中，H原子总数为1.2W B.a mol R0(R的核内中子数为，质量数为A)的核外电子数为a(2A一2N+16Na C.标准状况下，11.2LC3H3中所含CC的数目为3Na D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数相同 17.某同学在解决“困惑”过程中，经“教师点拨”后，“感悟”仍然不正确的是 选项 困惑 教师点拨 感悟 A1O3的熔点2050C,而A1Cl3 A1O3在熔融状态下能导电， 的熔点只有194℃，为何工业 教师建议从物质成键 A 而A1C13属于共价化合物，熔 却选择电解熔融A1O3制取金 角度去分析 融时不导电 属铝？ CHa 教师指导学生思考苯 苯环的六个碳碳键是介于单 CH B CH是 CH 环的结构特点，或从模 双键之间的完全相同的独特 型角度判断 化学键，故属于同种物质 否互为同分异构体？ 属于电解质的前提是该物质 盐酸能导电，但盐酸不属于电 教师建议从物质类别 必须是化合物，而盐酸是HCI 解质？也不属于酸？ 来探讨这个问题 的水溶液，属于混合物 SO2能使品红溶液、溴水、酸 教师建议从反应本质 实验现象均为颜色褪去，都 D 性高锰酸钾溶液褪色，是否均 方面去判断 可以描述为漂白作用 表现其漂白性？ 《浙江省新学考研究卷》学考化学（二）第3页共6页 18.氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流 程示意图。下列说法不正确的是 N2、H 水 合成塔 氨分离器 氧化炉 吸收塔 尾气处理装置 硝酸 A.合成塔中发生的反应属于氮的固定 B.氨分离器能分离氨气是利用了氨气的沸点相对较高的特点 C.工业上A一般选用纯氧气 D.尾气处理装置中可用碳酸钠溶液或者氨气处理氨氧化合物 19.向容积恒定为2L的密闭容器中充入一定量的气体发生反应2S0+02一2S03,其中S03的物质 的量随时间变化如图所示，下列说法正确的是 2.5 2.0 15 (2,1) 0.5 0.0 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 时间/mol A.若开始时向容器中充入一定量He, 则反应达到平衡状态的时间将缩短 B.0-2min内，v(0)=0.25mol/Lmin) C.0时刻，反应气只有SO3,没有SO2、O2 D.平衡前，生成0.2molS02的同时生成0.1molO2 20.某同学设计如下实验流程模拟“侯氏制碱法”。下列说法不正确的是 气体A的 I A与食盐的 I 饱和溶液加入食盐 饱和溶液 悬浊液 通入足量的气体B 过滤晶体①V-儡体M2 A.气体A和气体B加入的顺序不能调换 B.A溶液显碱性 C.步骤Ⅱ反应的离子方程式：Na+CO+NH+H2O-NaHCO3+NH D.步骤V利用物理方法提纯晶体M2 《浙江省新学考研究卷》学考化学（二）第4页共6页 非选择题部分 二、非选择题（本大题共5小题，共40分） 21.(8分)请回答： (1)将Cl通入冷的石灰乳[Ca(OHD]中，即制得以Ca(Clo)2为有效成分的漂白粉，Ca(clo)2的 名称为▲。 (2)在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeCl2溶液，各滴入几滴KSCN溶液，可以看到 盛有▲（填FeCl3”或“FeCl”)试管中溶液变成红色。 (3)25C,101kPa下，0.5molH的体积▲（填大于”、“等于”或“小于)11.2L, 请说明理由： ▲。 22.(8分)阿司匹林是一种重要的合成药物，化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛等作用，其合 成方法如图所示。 催化剂 CH. CHCOOH CCOOH CCOOH 水杨酸 乙酸酐 阿司匹林 请回答： (1)阿司匹林的分子式是 (2)阿司匹林中官能团的名称是羧基和▲。 (3)该反应的类型是▲一。 （GH0o0H在一定华件下生皮乙新（Q山8-。8-c )方程式为▲一。 23.(8分)海水引入盐田晒盐后的卤水中含有丰富的NaCl、NaBr、MgSO4等无机盐。可以通过以 下步骤从卤水中提取金属镁以及溴。 卤水酸和氯气热空气厂 腿合图水4水蒸气冷凝器→園澳 溶液甲试剂@ →溶液乙 操作I eo,沉园试剂2MC溶圈丝作无木Me@德黎图 请回答： (1)为了使MgSO4转化为Mg(OH)2,试剂①最宜选用▲（填化学式） (2)步骤I中SO3吸收溴蒸气生成氢溴酸，写出该氧化还原反应的化学方程式▲ (3)实验室保存液溴需用水密封，试剂瓶不能用橡胶塞，应该用玻璃塞，体现了溴的▲性： (4)下列说法正确的是▲。 A.设置步骤I的目的是富集溴 B.操作I名称是过滤，实验室进行该操作需用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯、玻璃棒 C.操作Ⅱ应蒸发结晶、得到的固体在HCI气流中加热得无水MgC, D.熔融电解制镁产生的氯气可循环使用 《浙江省新学考研究卷》学考化学（二）第5页共6页 24.(10分)某化学兴趣小组设计实验测定质量为mg的xCuC03yCu(OD2中的值，装置如下： 开关K xCuCO3yCu(OH)2 MI M2 馨一事然+ 碱石灰 碱石灰 浓H2SO4 请回答： (1)装置M1或M2的名称是：▲。装置M2的作用： (2)实验开始前，先打开K,通入气体A,一段时间后，关闭K:加热至M1质量基本不变， 再通入气体A,至M1质量不变。通入的气体A可能是▲。 A.N2 B.O C.空气 D.CO2 (3)若=1，装置A中反应的化学方程式为：▲一。 (4)有同学根认为利用稀HSO4溶液与xCuC03yCu(OHD2反应的特点，也可以分析得到X的 2 值，简要写出该同学可能的实验方案：▲。 25.(6分)化合物B仅含铁、硫两种元素。为测定化合物B中铁、硫元素的含量，某化学兴趣小组 进行了如下实验： 步骤I:取12.00g化合物B固体，与足量的氧气充分煅烧，得到红棕色固体M(Fe2O3)和一种 气体X: 步骤Ⅱ：准确的称取产物固体M质量为8.00g: 步骤I:再将产生的气体X通入足量酸性高锰酸钾溶液充分反应。 己知S02与MnO4的反应如下：5S02+2MnO4+2H20=5SO42-+2Mn2++4H。 请计算： (1)红棕色固体M的物质的量为▲nol。 (2)物质B中铁元素质量分数为▲。 (3)下列实验方案中，能测定化合物B中硫的质量分数的是▲。 A.将气体X通入B(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得ag固体。经计算，测得 化合物A中硫的质量分数1(S)=64a/(217×12.00) B.将气体X通入HO2和BaC2混合溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得bg固体。经 计算，测得化合物A中疏的质量分数1(S)=32b/(233×12.00) C.将气体X通入酸性MnO4溶液充分反应，共消耗cmol酸性MnO4溶液。经计算， 测得化合物A中硫的质量分数1r(S)=(16×5c)/12.00 《浙江省新学考研究卷》学考化学（二）第6页共6页 《浙江省新学考研究卷》（校本作业） 普通高中学业水平合格性考试模拟试卷 化学参考答案（二） 一、选择题（本大题共 20 小题，每小题 3 分，共 60 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C C C B A D B C A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D C D A C A D C D D 1．水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，所以 A 选项正确。 7．A ．铅酸蓄电池可以放电，也可以充电；A 对 B ．根据化合价变化情况可知 Pb 失去电子，Pb 为负极；B 对 C ．放电过程中消耗了硫酸；C 对 D ．放电时电子的流向是：Pb→外电路→PbO2 所在电极；D 错 8．A．NaCl：由钠离子（Na⁺)和氯离子（Cl⁻)通过离子键结合，不存在共价键。 B ．H2O：由氢原子和氧原子通过共价键结合，氢和氧是不同种原子，所以是极性共价键。 C ．O₂：由两个氧原子通过共价键结合，是同种原子，属于非极性共价键。 D ．CaCl₂：由钙离子（Ca²⁺)和氯离子（Cl⁻)通过离子键结合，不存在共价键。 9．A 选项：CH4 和 Cl2 在光照条件下会发生取代反应，这个反应是逐步进行的，会生成 CH3Cl 、 CH2Cl2、CHCl3、CCl4 的混合物， 所以 1molCH4 和 3molCl2 混合光照，可以生成 CHCl3， A 正确。 B 选项：乙烯（CH2 ＝CH2）含有碳碳双键，能和HCl发生加成反应，生成CH3CH2Cl ，B正确。 C 选项：葡萄糖是单糖，单糖不能发生水解反应，它可以在酶的作用下分解生成乙醇和二氧化碳， 而不是水解，C 错误。 D 选项：蛋白质中含有硫、氮等元素，灼烧时会产生类似烧焦羽毛的特殊气味，这是蛋白质的特 征性质，D 正确。 10．A．Al 与足量 NaOH 溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，该离子方程式的原子、电荷均守恒， 书写正确，A 正确； 《浙江省新学考研究卷》学考化学参考答案 第 4 页 共 10 页 学科网（北京）股份有限公司 B. 用双线桥表示电子转移为： C.S 氧化性较弱，加热条件下只能将Cu 氧化为+1价，反应生成 Cu₂S, 不是 CuS, 化学方程 , C 错误； D. 活泼金属Mg失电子F 原子得电子，通过离子键形成离子化合物，但两个阴离子不能直接相 邻，应分开写，D 错误； 11. A. 温度计测定馏分的温度，则温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，A 项错误； B. 木炭与浓硫酸反应生成的二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，故B 错误； C. 氨气的密度小于空气，应该采取向下排空气法收集，不能用向上排空气法收集，故C 错误； D. 将混合气体通过装有氢氧化钠溶液的洗气瓶后再经过干燥装置可除去CO 中的CO₂, 能达到 实验目的，选项D 符合题意； 13. 通过元素信息分析：使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH₃, 第三周期离子半径最小的是Al³+, 最高化合价和最低化合价代数和为零的是+4价和-4价，X 、Y 、Z和Q 分别为N、Al、Si、P A. 非金属性 N>P, 非金属性强的元素，其对应简单氢化物的还原性较弱，A 正确，不符合题 意； B.N 和Si 元素可以形成化合物Si₃N4,可制备新型陶瓷，B 正确，不符合题意； C.P 元素存在多种同素异形体，如白磷、红磷等，C 正确，不符合题意； D. Y 的氧化物为Al₂O₃ 即能与强酸反应，也能与强碱反应D 错 ，符合题意。 14.A. Cl₂ 通入冷的石灰乳中，即制得到以Ca(CIO)₂为有效成分的漂白粉，故A 项错了 15.A. 由图可知，生成物的能量高于反应物的能量，故反应为吸热反应，A 正确； B. 化学键断裂时会吸收能量，B 正确 C. 由图可知，反应物总能量低于生成物总能量，但 Ba(OH)₂·8H₂O 的能量不一定低于生成物 BaCl₂的能量，C 错误； D. 反应为吸热反应，故旧键断裂吸收能量大于新键形成释放的能量，D 正确； 故选C。 16. A.10g 质量分数为46%的乙醇溶液中，乙醇和水分子中均含有 H 原子，H 原子总数为 B. 因 R 的核内中子数为N, 质量数为A, 则 R 的质子数为A-N, 一 个R₂O 所含的电子数为 (2A-2N+8),amol R₂O 所含的电子数为a(2A-2N+8)NA,B 错误； C. 标准状况下，11.2LC₃H₈ 中所含C—C 的数目为NA,C 错误； D. 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同，但所含原子数不一定相同，故D 错误。 17. A. 熔融氧化铝会电离出Al³+和O²-, 通电后产生Al 和O₂, 而熔融AlCl₃不导电，无法制备铝。 故A 正确； B. 苯环结构中6个碳碳键完全相同，故邻二甲苯只有一种结构，故B 正确； 《浙江省新学考研究卷》学考化学参考答案 第 5 页 共 1 0 页 学科网（北京）股份有限公司 C ．电解质一定属于化合物，故 C 正确； D ．SO2 与品红发生化合，形成无色不稳定物质，使其褪色，体现漂白性，但与溴水和酸性高锰 酸钾溶液，都发生了氧化还原反应，体现 SO2 的还原性，故 D 错误； 故选 D。 18．A ．将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定，A 正确 B ．氨气分子间存在氢键，沸点相对较高，易液化，B 正确 C ．工业为了节约成本，一般选用空气，C 错误 D ．工业上一般用碳酸钠和氨气，D 正确 19．A ．恒容容器中充入稀有气体，对反应速率没有影响，达到平衡状态的时间不变，A 错 B ．时间 2min，体积 2L ，v(O2)=0.125mol/(L·min) ，B 错 C ．初始容器中一定有 SO3 ，可能含有 SO2 和 O2 。C 错 D ．SO2 和 O2 计量数之比为 2:1，生成 0.2molSO2 的同时生成 0.1molO2 ，D 对 20．A ．侯氏制碱中，先行利用氨气溶解度大形成氨水，再通 CO2 ，同一条件下，溶解度：NH3>CO2； B ．氨水呈碱性； C ．正确； D ．IV 的操作为化学反应：2NaHCO3==Na2CO3+CO2 ↑+H2O 二、非选择题（本大题共 5 小题，共 40 分） 21．（8 分，每空 2 分） （1）次氯酸钙 （2）FeCl3 （3）大于 0℃ , 101kPa 下，0.5molH2 的体积约为 11.2L，温度升高，气体分子运动加剧，体积 增大或其他合理答案如：25℃ , 101kPa 下气体的摩尔体积约为 24.5L/mol 等可以给分。 22．（8 分，每空 2 分） （1）C9H8O4 （2）酯基 （3）取代反应 （4） 【解析】 （1）由阿司匹林的结构可知，阿司匹林的分子式为 C9H8O4； （2）阿司匹林中官能团的名称是羧基和酯基； （3）该反应属于取代反应，可以看成水杨酸羟基上的氢原子被乙酰基（-COCH3 ）替代，故为取 代反应；（4）略 23．（8 分，每空 2 分） （1）CaO （2）Br2+SO2+2H2O = 2HBr+H2SO4 （写离子方程式亦可） （3）强氧化性、挥发性均可（答出一个即给 2 分） （4）AD 【解析】 （1）因地制宜，生石灰价廉易得，最为合适。 （2）该步骤利用氧化还原反应将溴富集，后续再氧化为高浓度溴蒸气。 （3）液溴易挥发，可氧化橡胶塞，体现了强氧化性、挥发性 （4）A ．工业生产中提高效率，须富集溴，正确； B ．过滤用的是普通漏斗，错误； 《浙江省新学考研究卷》学考化学参考答案 第 6 页 共 10 页 学科网（北京）股份有限公司 C．此处结晶不可以用蒸发结晶，应该是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到的固 体在 HCl 气流中加热得无水MgCl2 D ．氯气可制成盐酸，用于溶解氢氧化镁沉淀，正确。 24．（10 分，每空 2 分） （1）（球形）干燥管（2 分） 防止空气中的 CO2 和 H2O(g)进入 M1，影响实验结果。（2 分） （2）AB（2 分） （3）CuCO3·Cu(OH)2==2CuO+CO2 ↑+H2O↑（2 分） （4）向 mg xCuCO3·yCu(OH)2 中加入足量稀 H2SO4 到不再有气泡，收集并分析生成气体的质量 （体积）（2 分，只要写出与足量稀 H2SO4 反应，并测定气体质量或体积等相关意思即可） 【解析】 （1）略 M1 用于吸收分析实验中 xCuCO3·yCu(OH)2 分解所产生的 CO2 ，故必须防止空气中 的 CO2 和 H2O(g)被 M1 吸收。 （2）通气体 A 是排空装置中的 CO2 和 H2O(g)，故可选 A 、B。 （3）略； （4）一定量的 xCuCO3·yCu(OH)2 可生成一定量的 CO2 ，结合 CO2 的质量或体积与样品的质量， x 即可分析y。 25．（6 分，每空 2 分） （1）0.05 （2）46.7％ （3）BC 【解析】 （1）因为固体 M 质量为 8.00g 则 n(Fe2O3)=8g÷160g/mol=0.05mol （2）由 n(Fe2O3)=8g÷160g/mol=0.05mol，则 n（Fe）=2×0.05mol=0.1mol 物质 B 中铁元素的质量为：0.1mol×56g/mol=5.6g， 其质量分数为： (5.6g/12.00g)×100％=46.7%; （3）A．气体 X（SO2 ）能和 Ba(OH)2 溶液反应分别生成BaSO3 沉淀，即将混合气体通入 Ba(OH)2 溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得到的 ag 固体为BaSO3 ，所以化合物 B 中硫的质 量分数 w(S)= 32a/(217×12.00) ，B 错误； B ．将气体 X 通入 H2O2 和 BaCl2 混合溶液充分反应，二氧化硫被吸收生成BaSO4 沉淀，即 气体 X 通入 H2O2 和 BaCl2 混合溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得到的 bg 固体为 BaSO4 ，结合硫元素守恒可得化合物 B 中硫的质量分数 w(S)=32b/(233×12.00)，A 正确； C ．气体 X 二氧化硫能被酸性 KMnO4 溶液吸收，结合关系式：5SO2 ~ 2MnO4 (2) − ,结合硫元 素守恒可得化合物 B 中硫的质量分数 w(S)=w(S)= (16×5c)/12.00 ，C 正确； 《浙江省新学考研究卷》学考化学参考答案 第 10 页 共 10 页 学科网（北京）股份有限公司 $