压轴02 溶解度曲线及其他坐标曲线问题（压轴题专练）（辽宁专用）2026年中考化学终极冲刺讲练测

**基本信息** 以六大考向为框架，通过答题模板系统提炼溶解度曲线及坐标曲线解题方法，构建从概念辨析到实际应用的知识逻辑链，培养科学思维与问题解决能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |溶解度曲线基础含义|1例+1变式|点线面含义辨析模板|从曲线点、线、面含义切入，建立饱和溶液判断基础| |饱和与不饱和转化|1例+1变式|通用与特殊转化方法|区分陡升型与下降型物质转化差异，强化条件控制思维| |溶质质量分数比较|1例+1变式|温度变化对溶质溶剂影响规律|以溶剂不变为核心，推导质量分数变化逻辑| |结晶方法选择|1例+1变式|溶解度特征与结晶方式匹配|依据溶解度受温度影响程度选择提纯方案| |变温后溶液变化|1例+1变式|混合物提纯操作步骤模板|结合物质溶解度差异，构建分离提纯实验思维| |其他坐标曲线|1例+1变式|pH、金属制氢等曲线规律|融合多模块知识，培养图像信息提取与分析能力|

压轴02 溶解度曲线及其他坐标曲线问题的六大核心考向 典例·靶向·突破 考向01 溶解度曲线基础含义 例1【答案】D 【变式探究】【答案】C 考向02 饱和与不饱和转化 例2【答案】B 【变式探究】【答案】D 考向03 溶质质量分数大小比较 例 3 【答案】D 【变式探究】【答案】C 考向04 结晶方法选择 例 4【答案】D 【变式探究】【答案】D 考向05 变温后溶液变化 例 5【答案】C 【变式探究】【答案】B 考向06 其他坐标曲线 例 6【答案】B 【变式探究】【答案】C 一、单选题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D C B B D C C D C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D D D C B C C B B D 二、非选择题 21．(1)℃时甲、乙的溶解度相等 (2)62.5 (3)降温结晶 22．(1)饱和 (2)小于 (3) 2：5 变大 (4)指示反应终点，检验碳酸钠是否完全反应 (5)99.1% (6)稀氢氧化钠溶液 (7)NaCl、NaOH (8)中 (9)下降 23．(1)CD (2)无色气体（合理即可） (3)二氧化硫能与纸浆中那些导致颜色的物质发生反应，将其结构破坏，从而褪去颜色 (4)酸雨 (5)不属于 (6) 增大反应物之间的接触面积，使反应更加的充分 SO2的溶解度随温度的升高而降低 (7) b 136 24．(1)元素 (2) 甲 不能 正确 先不变后减小 (3) 1 原料来源丰富，无需高温，节约能源 25．(1)t1℃时，甲乙两物质的溶解度相等 (2) 甲 加入甲至不再溶解为止（或恒温蒸发溶剂至刚有晶体析出为止） (3)40 26． B 降温 不饱和 无法确定 27． 碳酸钠 12 30 碳酸钠 25 28． 17.3% 30 升高温度后加入KNO3 降温结晶（或冷却热饱和溶液） Ⅱ和Ⅲ 当温度不变时，随着压强的增大，气体的溶解度增大 C 29．(1)元素 (2)甲 (3)不能 (4)= (5)先不变后减小 (6) 滤纸 升高 (7) 蒸发 饱和溶液 (8)NH3的溶解度远大于CO2的溶解度，同时氨气溶于水显碱性，能够更好地吸收二氧化碳 (9)40℃时碳酸氢钠溶解度最小 30．(1) 参与光合作用 水蒸发吸热 (2) 富氧鼓风中氧气含量高，燃料能更充分燃烧，放出更多热量 (3) 4 不活泼 (4) ①④ 增大反应物接触面积，加快反应速率 18 氨气极易溶于水，先通入氨气使溶液呈碱性，能吸收更多的二氧化碳，从而提高产率 C CD / 学科网（北京）股份有限公司 $ 压轴02 溶解度曲线及其他坐标曲线问题的六大核心考向 命题预测 溶解度与函数图像是辽宁中考必考内容，固定在选择、填空，部分实验压轴融合曲线。溶解度重点考查点线面含义、饱和不饱和转化、溶质质量分数、结晶选型；坐标曲线涵盖酸碱 pH、金属制氢、加热固体重量变化、气体溶解度图像。辽宁考题常结合本地工业、海水晒盐情境，注重变温后溶液定量分析。 高频考法 1. 溶解度曲线点、线、面、交点含义辨析 2. 饱和溶液与不饱和溶液转化方法 3. 温度改变，溶质、溶剂、质量分数变化判断 4. 降温结晶、蒸发结晶选用 5. 混合固体提纯方案 6.pH、氢气质量、固体剩余质量、气体溶解度四类图像分析 知识·技法·思维 考向01 溶解度曲线基础含义 曲线位置 含义 答题模板 曲线上任意一点 对应温度下恰好形成饱和溶液，100g 溶剂溶解溶质达到溶解度 ×℃时，该物质溶解度为 ×g，此温度下该点对应溶液恰好饱和。 曲线下方区域 对应温度下不饱和溶液，溶质未达最大溶解限度 该点溶质溶解质量小于该温度溶解度，溶液为不饱和溶液。 曲线上方区域 对应温度饱和溶液 + 未溶解固体溶质 溶质加入量大于溶解度，溶液饱和，容器中有固体剩余。 两条曲线交点 交点温度下，两物质溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数相同 答题模板：交点对应的温度下，两种物质溶解度相等，二者饱和溶液溶质质量分数相等。 考向02 饱和与不饱和转化 溶液转化 大多数固体 （KNO₃陡升型） Ca (OH)₂ （下降型） 答题模板 不饱和→饱和 加溶质、恒温蒸发溶剂、降温 加溶质、恒温蒸发溶剂、升温 不饱和变饱和通用方法：加溶质、恒温蒸发溶剂；改变温度：普通固体降温，氢氧化钙升温。 饱和→不饱和 加溶剂、升温 加溶剂、降温 饱和变不饱和通用：加水；升温适用于多数固体，降温适用于氢氧化钙。 考向03 溶质质量分数大小比较 物质分类 操作 溶剂变化 溶质变化 溶质质量分数变化 溶液状态 答题模板 陡升型 (KNO₃) 饱和升温 不变 不变 不变 不饱和 升温无晶体析出，溶质、溶剂均不变，溶质质量分数不变。 陡升型 (KNO₃) 饱和降温 不变 减小 减小 饱和 降温析出晶体，溶剂不变，溶质减少，溶质质量分数减小。 下降型 (Ca (OH)₂) 饱和升温 不变 减小 减小 饱和 升温析出氢氧化钙固体，溶剂不变，溶质变少，质量分数减小。 下降型 (Ca (OH)₂) 饱和降温 不变 不变 不变 不饱和 降温固体全部溶解，溶质、溶剂不变，质量分数不变。 考向04 结晶方法选择 溶解度特征 结晶方式 适用场景 答题模板 溶解度受温度影响大（陡升：KNO₃） 降温结晶 提纯硝酸类固体 溶解度随温度变化幅度大，选用降温结晶。 溶解度受温度影响小（缓升：NaCl） 蒸发结晶 海水晒盐、提纯食盐 溶解度受温度影响小，选用蒸发结晶。 考向05 变温后溶液变化 混合物组成 提纯操作 答题模板 陡升固体混少量缓升杂质（KNO₃混 NaCl） 高温配饱和溶液→降温结晶→过滤 主体溶解度受温度影响大，采用降温结晶提纯。 缓升固体混少量陡升杂质（NaCl 混 KNO₃） 蒸发浓缩→蒸发结晶→趁热过滤 主体溶解度受温度变化小，采用蒸发结晶提纯。 考向06其他坐标曲线 图像类型 变化规律 答题模板 pH 变化曲线（酸碱中和） 碱滴酸：pH＜7 逐渐升至＞7；酸滴碱：pH＞7 逐渐降至＜7；恰好中和 pH=7 恰好完全中和 pH=7；酸过量溶质：盐 + 酸；碱过量溶质：盐 + 碱。 金属与氢气质量图像 金属活动性越强，曲线斜率越大；同等质量 Al、Mg 生成 H₂更多 斜率代表反应速率（活动性），平台高度代表生成氢气总质量。 加热固体质量曲线 固体受热分解生成气体，质量先下降，反应结束保持恒定 固体减少质量等于反应生成气体质量，平台对应反应完全。 气体溶解度曲线 温度越高、压强越小，气体溶解度越小 升温或减压，气体溶解度减小，溶液中气体逸出产生气泡。 典例·靶向·突破 考向01 溶解度曲线基础含义 例1（2026・辽宁大连・一模）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法中，正确的是 A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．将20℃时甲的饱和溶液升温至40℃，溶质质量增大甲 C．40℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1：2 D．40℃时，分别在水中加入甲、乙，同时降温至20℃，所得溶液均为饱和溶液 【答案】D 【详解】A、由于没有指明温度，则不能比较甲、乙溶解度，该选项说法不正确； B、将甲的饱和溶液升高，溶解度增大，但溶液中的溶质质量不变，该选项说法不正确； C、由图可知，40℃时，甲的溶解度为50g，则甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为：50g：（100g+50g）=1：3，该选项说法不正确； D、20℃时，甲、乙溶解度均为30g，则在100g水中加入30g甲、乙，形成的溶液均为饱和溶液，该选项说法正确。 故选D。 考向解码 例题情景：以溶解度曲线为载体，考查点、线、面及交点的含义辨析，涉及饱和 / 不饱和溶液判断、同温溶解度与质量分数比较。 核心技法：① 曲线上点 = 恰好饱和，曲线下 = 不饱和，曲线上方 = 饱和 + 剩余固体；② 交点温度下两物质溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数相等；③ 溶解度定义为 100g 溶剂中溶解量，非 100g 溶液。 题型特征：辽宁中考选择题高频基础题，侧重图像信息提取与概念辨析，易混淆 “溶剂” 与 “溶液” 质量，是溶解度模块入门考点。 【变式探究】（2026・辽宁丹东・联考）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 A．甲、乙两种物质的溶解度均随温度升高而增大 B．时，将30g甲加入到50g水中，可得65g溶液 C．时，甲、乙两种饱和溶液中甲所含溶质较多 D．时的甲、乙两种饱和溶液，降温至时浓度相等 【答案】C 【详解】A.由图可知，随温度升高，甲、乙两种物质的溶解度均增大，正确； B.a1℃时，甲的溶解度为30g，将30g甲加入到50g水中，可以溶解15g甲物质，所以溶液的质量=15g+50g=65g，正确； C.a2℃时，甲、乙两种饱和溶液的质量不能确定所以饱和溶液中所含溶质不能确定，错误； D.a2℃时的甲、乙两种饱和溶液，降温至a1℃时甲、乙物质的溶解度相等，所以浓度相等，正确； 故选C。 考向02 饱和与不饱和转化 例2（2026・辽宁沈阳・一模）下图是氢氧化钙的溶解度曲线图。现有10℃含l00 g水的澄清氢氧化钙饱和溶液,若把该溶液用水浴加热到60℃(水的蒸发忽略不汁)．下列说法错误的是 A．溶液变浑浊 B．溶液变为不饱和 C．溶液仍饱和 D．溶质质量分数变小 【答案】B 【详解】由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，因此给它的饱和溶液升温时，它的饱和溶液中就会有晶体析出，因此溶液中就会出现浑浊，随着晶体的析出，溶液中溶质的质量分数就会越来越小，但溶液仍为饱和溶液。故选B。 考向解码 例题情景：以不同温度下溶液状态为背景，考查饱和与不饱和溶液的转化方法，区分普通固体与氢氧化钙的特殊转化规律。 核心技法：① 不饱和→饱和通用方法：加溶质、恒温蒸发溶剂；普通固体可降温，氢氧化钙需升温；② 饱和→不饱和通用方法：加溶剂；普通固体可升温，氢氧化钙需降温。 │ 题型特征：辽宁中考选择题 / 填空题常考，侧重特殊物质（氢氧化钙）与通用方法的对比，易因忽略物质溶解度类型而误选。 【变式探究】（2026・辽宁鞍山・一模）如图是ZnSO4和KNO3的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．KNO3的溶解度小于ZnSO4的溶解度 B．降温一定可以使饱和的ZnSO4溶液变为不饱和 C．20℃时，将16gKNO3放入50g水中，得到66g饱和溶液 D．t℃时，ZnSO4和KNO3的饱和溶液中，溶质质量分数相等 【答案】D 【详解】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定，故说法错误； B、小于t℃，硫酸锌的溶解度随温度的降低而减小，高于t℃，硫酸锌的溶解度随温度的升高而减小，所以降温不一定可以使饱和的ZnSO4溶液变为不饱和，故说法错误； C、20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，生铁将16gKNO3放入50g水中，只能溶解15.8g，所以得到65.8g饱和溶液，故说法错误； D、t℃时，ZnSO4和KNO3的溶解度相等，所以饱和溶液中，溶质质量分数相等，故说法正确。 故选D。 考向03 溶质质量分数大小比较 例 3 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．时，甲饱和溶液的溶质质量分数等于30% C．时，相等质量的甲、乙溶液中溶质的质量相等 D．将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到，所得溶液中溶质的质量分数为乙>甲>丙 【答案】D 【分析】本题主要考查溶解度曲线的相关知识，包括溶解度大小比较、饱和溶液溶质质量分数计算以及温度变化时溶质质量分数的变化等，通过分析溶解度曲线来判断各选项的正误。 【详解】A、在0-t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，不指明温度，无法比较两者的溶解度大小，该选项不符合题意。 B、由图可知，在t1℃时甲的溶解度为30g，根据溶质质量分数=可知，t1℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数为，该选项不符合题意 C、t2°C时甲、乙的溶解度相等，在饱和溶液的情况下，相等质量的甲、乙溶液中溶质的质量才相等，题中未提及溶液是否饱和，所以无法确定溶质质量是否相等，该选项不符合题意。 D、将t3°C甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1°C，甲、乙析出晶体，溶液变为t1°C时的饱和溶液，丙变为不饱和溶液，丙的溶质质量分数不变，等于其在t3°C时的饱和溶液溶质质量分数。在t1°C时，乙的溶解度大于甲的溶解度，故溶质质量分数：乙>甲。由图可知，t1°C时甲的溶解度大于t3°C时丙的溶解度，故溶质质量分数：甲>丙。因此，所得溶液中溶质的质量分数为乙>甲>丙，该选项符合题意。 故选D。 考向解码 例题情景：以陡升型（如 KNO₃）和下降型（如 Ca (OH)₂）物质为载体，考查温度变化后溶液中溶质、溶剂、质量分数的变化。 核心技法：① 溶剂质量始终不变；② 陡升型饱和降温→析出晶体→溶质↓、质量分数↓；升温→无变化；③ 下降型饱和升温→析出晶体→溶质↓、质量分数↓；降温→无变化；④ 溶液状态：析出晶体后仍饱和，无晶体则变为不饱和。 题型特征：辽宁中考压轴选择题高频考点，侧重定量分析与微观本质结合，易忽略 “溶剂不变” 的核心前提，是区分度较高的题型。 【变式探究】（2026·辽宁沈阳·一模）在不同温度下，向盛有50g水的烧杯中缓慢加入固体M，测得溶液质量与加入溶质M质量的变化关系如图，下列说法正确的是 A．由图可知，溶质M的溶解度随着温度升高而增大 B．C点溶液一定比D点溶液的溶质质量分数小 C．30℃时，D点溶液溶质的质量分数约为28.6% D．A、B点的溶液一定是不饱和溶液 【答案】C 【详解】A.根据溶液达到饱和状态时质量不再发生改变，由图可知，20∘C时得到饱和溶液的质量大于30∘C时得到饱和溶液的质量， 设20∘C时50g水中达到饱和状态溶解的固体质量为m1​，30∘C时50g水中达到饱和状态溶解的固体质量为m2​，20∘C时饱和溶液质量m溶1=50g+m1，30∘C时饱和溶液质量m溶2=50g+m2，因为m溶1>m溶2，即50g+m1​>50g+m2​，所以m1​>m2​，这说明20∘C时50g水中达到饱和状态溶解的固体的质量大于30∘C时50g水中达到饱和状态溶解的固体的质量，故溶质M的溶解度随着温度升高而减小，故说法错误，不符合题意； B.由图可知，C点溶液质量比D点大，说明50g水中C点溶解的M质量比D点多，根据溶质质量分数的计算公式：，则C点溶液比D点溶液的溶质质量分数大，故说法错误，不符合题意； C.30∘C时，D点加入固体M的质量为30g，但是在B点时已经达到饱和状态，即D点溶解了20g固体M就达到饱和状态，溶剂水的质量为50g，根据溶质质量分数的计算公式：，则D点溶液中溶质的质量分数为：，故说法正确，符合题意； D.30∘C时，继续向A、B两点溶液中加溶质，B点溶液质量不再发生改变，根据饱和溶液的定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，可知B点对应的溶液属于饱和溶液，20∘C时，继续向A、B两点溶液中加溶质，A、B两点溶液质量发生改变，对应的溶液属于不饱和溶液，选项中没有说明温度，故说法错误，不符合题意，故选C。 考向04 结晶方法选择 例 4（2026・辽宁沈阳・一模）制碱工业中，从滤去的母液中结晶分离出，需加入磨细的粉末，并降温至。结合溶解度曲线，下列说法中正确的是 A．的溶解度比大 B．时，饱和溶液的溶质质量分数为 C．时，将、饱和溶液分别降温至，析出晶体质量更多 D．中混有少量，可用冷却结晶的方法提纯 【答案】D 【详解】A、比较溶解度大小必须指明温度，温度低于时，溶解度比更大，错误。 B、时溶解度为，饱和溶液溶质质量分数，错误。 C、降温析出晶体的质量和原饱和溶液的总质量有关，选项未说明两种饱和溶液的质量相等，无法比较析出晶体质量大小，错误。 D、的溶解度受温度影响远大于，因此中混有少量时，可以用冷却结晶（降温结晶）的方法提纯，正确。 考向解码 例题情景：以不同溶解度特征的物质为背景，考查结晶方法的选择，结合提纯场景判断适用方案。 核心技法：① 溶解度受温度影响大（陡升型，如 KNO₃）→ 降温结晶；② 溶解度受温度影响小（缓升型，如 NaCl）→ 蒸发结晶；③ 结晶本质是通过改变温度或溶剂，使溶质从溶液中析出。 │ 题型特征：辽宁中考选择题 / 填空题基础题，侧重物质性质与操作方法的匹配，常与混合固体提纯结合考查。 【变式探究】（2026·辽宁鞍山·一模）Li2CO3是制备锂电池材料的关键原料，其溶解度曲线如题图所示，下列说法错误的是 A．曲线上的M、N两点所代表的溶液均为饱和溶液 B．60℃时，50 g水中能溶解0.5 g C．可采用升温结晶的方式提纯 D．将N点所示的溶液降温至30℃，可得到M点所示的溶液 【答案】D 【详解】A、溶解度曲线上的点代表对应温度下的饱和溶液，M、N均在曲线上，对应溶液均为饱和溶液，表述正确； B、60℃时，Li2CO3溶解度为1g，即100g水最多溶解1g Li2CO3，因此50g水最多溶解0.5g Li2CO3，表述正确； C、Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，升温时溶解度降低，溶质会结晶析出，可采用升温结晶的方式提纯，表述正确； D、N点为60℃时碳酸锂的饱和溶液，降温至30℃时，Li2CO3溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，溶质、溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，无法得到30℃的饱和溶液（M点），表述错误。 考向05 变温后溶液变化 例 5（2026・辽宁抚顺・一模）A、B、C三种不含结晶水的固体物质溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是 A．t1℃时，A的饱和溶液65g中含有溶剂50g B．将t2℃A、B，C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，C溶液中溶质的质量分数保持不变 C．在t2℃时，A、B两种溶液中溶质的质量分数相同 D．饱和A溶液中含有少量的杂质B，通常可采用降温结晶的方法来提纯A 【答案】C 【详解】A.由于在t1℃时，A的溶解度是30g，即在100g水中最多溶解30gA，则在50克水中最多溶解15gA，即在t1℃时，A的65g饱和溶液中含有溶剂50g，故选项A正确； B.将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液，降温至t1℃时，由于C物质的溶解度随温度的降低而增大，所以C溶液由饱和溶液降温变为不饱和溶液，这个过程中溶质和溶剂质量都不变，因此，C溶液中溶质的质量分数保持不变，而对于A、B两物质的溶解度随温度的降低而降低，溶液由饱和溶液都析出晶体，这个过程中溶质质量减小，溶剂质量不变，所以，A、B两种溶液中溶质的质量分数减小，故选项B说法正确； C.在t2℃时，A、B两种溶液中溶质的质量分数相同，说法错误，因为两种溶液不知是否为饱和溶液，故选项C说法错误； D.由图可知，A物质的溶解度随温度升高，增大的快，B物质的溶解度随温度升高，增大的慢，要想从饱和A溶液中除掉少量的杂质B，通常可采用降温结晶的方法将A物质结晶出来，选项D说法正确； 故选C。 考向解码 例例题情景：以两种不同溶解度特征的固体混合物为载体，考查提纯主体物质的操作方案，区分陡升型与缓升型杂质的处理。 核心技法：① 陡升型主体（如 KNO₃混 NaCl）→ 高温配饱和溶液→降温结晶→过滤；② 缓升型主体（如 NaCl 混 KNO₃）→ 蒸发浓缩→蒸发结晶→趁热过滤；③ 核心原则：提纯谁就利用谁的溶解度特征，让杂质留在母液中。 题型特征：辽宁中考实验探究 / 填空题压轴考点，侧重操作步骤与原理结合，是溶解度模块的综合应用题型。 【变式探究】（2026·辽宁本溪·一模）下图为晶体 M（不含结晶水）的溶解度曲线，a、b两点分别表示 M 物质的溶液，下列有关说法正确的个数有 甲同学：t2时，a是饱和溶液，b是不饱和溶液，且两溶液质量相等 乙同学：将两份溶液温度降到t1时，a、b都有晶体析出 丙同学：从ab：先将a降温到t1，过滤后将滤液升温到t2 丁同学：从ba：保持温度不变，在b中加入M至刚好饱和 A．1 B．2 C．3 D．4 【答案】B 【详解】甲同学：t2时，a是饱和溶液，b是不饱和溶液，且两溶液溶解度相等，溶液质量不一定相等，甲错。 乙同学：将两份溶液温度降到t1时，a有结晶析出，b刚好达到饱和没有结晶析出乙错。 丙同学：先将a降温到t1，溶质结晶析出，过滤后将滤液升温到t2溶解度变大，变为不饱和溶液，丙正确。 丁同学：从b→a，上下垂直移动，表示不改变溶液的温度只改变溶质或溶剂的质量，b是不饱和溶液，a是饱和溶液,所以温度不变,加入M至刚好饱和,丁正确。 故丙丁正确，故选：B。 考向06 其他坐标曲线 例 6（2026・辽宁辽阳・一模）向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴加入NaOH溶液，测得烧杯中溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是 A．a点所示的溶液中含有的溶质是NaOH和NaCl B．b点表示盐酸和NaOH恰好完全反应 C．c点所示的溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红 D．该实验是将稀盐酸滴入NaOH溶液中 【答案】B 【详解】A、点，溶液呈酸性，说明稀盐酸未完全反应，溶质为生成的和剩余的，不含，该选项不符合题意。 B、点，溶液呈中性，说明稀盐酸和恰好完全反应，该选项符合题意。 C、点，溶液呈碱性，紫色石蕊试液遇碱性溶液变蓝，不是变红，该选项不符合题意。 D、图像起始，初始溶液为酸性，说明该实验是将溶液滴入稀盐酸中，该选项不符合题意。 故选B。 考向解码 例题情景：以四类坐标曲线为载体，考查酸碱中和 pH 变化、金属制氢、加热固体、气体溶解度的图像分析与规律判断。 核心技法：① pH 曲线：碱滴酸→pH 从＜7 升至＞7，酸滴碱→pH 从＞7 降至＜7，恰好中和 pH=7；② 金属制氢：斜率 = 反应速率（活动性越强斜率越大），平台高度 = 产氢总量（Al、Mg 产氢更多）；③ 加热固体：质量先降后平，减少量 = 生成气体质量；④ 气体溶解度：温度↑/ 压强↓→溶解度↓，气体逸出。 题型特征：辽宁中考选择题压轴高频考点，侧重图像信息提取与多模块知识融合，覆盖酸碱、金属、气体溶解度等核心内容。 【变式探究】（2026·辽宁本溪·一模）下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是 A．向等质量的水中分别加入相同质量的和固体 B．向一定量的稀硫酸中不断加水 C．向部分变质的溶液中滴加稀盐酸 D．向和的混合溶液中逐滴加入溶液 【答案】C 【详解】A、溶于水，吸收热量,溶液温度降低，溶于水，放出热量，溶液温度升高。图像错误，不符合题意。 B、向稀硫酸中加水，溶液的变大，但不会超过7，图像错误，不符合题意。 C、变质的 生成，所以向变质的溶液中滴加稀盐酸，刚开始稀盐酸和反应无现象，反应结束后，稀盐酸和反应，生成二氧化碳气体。图像正确，符合题意。 D、向和的混合液中加入氢氧化钡溶液之前，溶液中溶质为硫酸钠和硫酸，显酸性，所以溶液的pH<7(但不是从0开始)，随着氢氧化钡溶液的加入，硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，生成沉淀的质量不断增大，当沉淀达到最大值时，溶液中含有生成的氢氧化钠，所以此时溶液的pH应大于7，图像错误，不符合题意。 故选C。 一、单选题 1．（2026·辽宁大连·一模）某果蔬清洁剂主要成分为和，将其配制成溶液清洗果蔬效果较佳。三种物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是 A．三种物质的溶解度由大至小的顺序是： B．时，饱和溶液溶质的质量分数为 C．温度越高，三种物质均溶解得越多，清洗效果也越好 D．使用中，发现有未溶的果蔬清洁剂，可加水使其继续溶解 【答案】D 【详解】A、比较溶解度大小必须指明对应温度，未指定温度时无法确定三种物质溶解度的大小顺序，错误。 B、40℃时的溶解度为50g，其饱和溶液溶质质量分数为，不等于50%，错误。 C、由溶解度曲线可知，温度高于40℃时，的溶解度随温度升高而减小，并非温度越高三种物质溶解量都越大，错误。 D、加水可增加溶剂质量，能够使未溶解的溶质继续溶解，正确。 2．（2026·辽宁鞍山·二模）“侯氏制碱法”生产纯碱的主要反应是。如图是三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．时，放入于水中，所得溶液质量是 B．溶液的溶质质量分数比溶液的溶质质量分数大 C．若溶液中含有少量，可用蒸发结晶的方法提纯 D．反应产生沉淀的原因是在常温下溶解度小，达到饱和状态而析出 【答案】D 【详解】A.由溶解度曲线可知，50℃时溶解度为50g，50g水最多溶解的质量为25g，所得溶液质量为50g+25g=75g，错误。 B.未指明温度、溶液是否饱和，无法比较和溶液的溶质质量分数，错误。 C.溶解度随温度升高变化较大，溶解度随温度变化小，若中混有少量，应采用降温结晶（冷却热饱和溶液）的方法提纯，错误。 D.常温下的溶解度远小于、，反应生成的较多时，会达到饱和状态析出晶体，因此反应产生沉淀，正确。 3．（2026·辽宁阜新·一模）糖类最重要的功能是提供机体活动所需的能量，成年人每天要摄入上百克的糖类。代糖是一种代替蔗糖等天然糖的甜味剂。近几年最受市场青睐的代糖是赤藓糖醇。赤藓糖醇和蔗糖的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．糖类能为人体提供能量，一定要多吃 B．赤藓糖醇的溶解度比蔗糖大 C．时，欲将水配制成最甜的蔗糖溶液，至少需加入蔗糖 D．时，将赤藓糖醇的饱和溶液降温到，一定会析出晶体 【答案】C 【详解】A. 糖类虽可为人体提供能量，但过量摄入不利于身体健康，错误。 B. 比较不同物质的溶解度大小必须指明温度，未给定温度时无法比较赤藓糖醇和蔗糖的溶解度大小，错误。 C. t2℃时蔗糖的溶解度为362g，即100g水最多溶解362g蔗糖，因此50g水最多溶解蔗糖，饱和蔗糖溶液甜度最高，因此至少需加入181g蔗糖，该说法正确。 D. 未指明t2℃时赤藓糖醇饱和溶液的质量，无法计算降温到t1℃时析出晶体的质量，错误。 4．（2026·辽宁营口·模拟预测）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．甲中含有少量乙，可以用降温结晶的方法提纯甲 C．时，将甲、乙两物质的饱和溶液分别降温至，甲析出的晶体比乙多 D．时，甲、乙两物质的溶液中溶质的质量分数相等 【答案】B 【详解】A、比较固体溶解度大小必须指明温度，未指定温度时无法比较甲、乙的溶解度大小，故选项说法错误； B、由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，甲中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲，故选项说法正确； C、t2℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至 t1℃，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有晶体析出，但是溶液的质量未知，析出晶体的质量无法确定，故选项说法错误； D、t1℃时，甲、乙的溶解度相等，该温度下，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，但是溶液状态未知，甲、乙溶液中溶质的质量分数不一定相等，故选项说法错误。 故选：B。 5．（2026·辽宁铁岭·二模）甲、乙两种固体的溶解度曲线图如图所示，下列据图推理的说法错误的是 A．t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相同 B．t1℃时，甲溶液中溶质与溶剂的质量比为2：5 C．可用降温结晶的方法从甲的饱和溶液中提取甲 D．甲、乙不饱和溶液均可通过增加溶质或恒温蒸发溶剂的方式变为饱和溶液 【答案】B 【详解】A. 饱和溶液溶质质量分数为，t2℃时甲、乙溶解度相等，因此二者饱和溶液溶质质量分数相同，说法正确。 B. t1℃时仅甲的饱和溶液中溶质与溶剂质量比为，选项未说明溶液为饱和状态，无法确定溶质与溶剂的质量比，说法错误。 C. 甲的溶解度随温度降低明显减小，因此可用降温结晶的方法从甲的饱和溶液中提取甲，说法正确。 D. 增加溶质、恒温蒸发溶剂是将不饱和溶液变为饱和溶液的通用方法，对甲、乙均适用，说法正确。 6．（2026·辽宁沈阳·一模）海盐是大连特产。海水中主要盐类的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．氯化钠的溶解度为36g B．海水晒盐的结晶方法是降温结晶 C．海水晒盐可直接获得纯净的氯化钠 D．该地区日照充足、风速较大有利于海水晒盐 【答案】D 【详解】A、描述物质溶解度时必须指明对应温度，该选项未说明温度，错误； B、氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，海水晒盐采用的是蒸发结晶的方法，不是降温结晶，错误； C、海水中含有氯化钠、氯化镁等多种可溶性盐，海水晒盐得到的是含有杂质的粗盐，不能直接获得纯净的氯化钠，错误； D、日照充足可升高温度，风速大可加快水分子运动，都能加快水分蒸发，有利于海水晒盐，正确。 7．（2026·辽宁沈阳·一模）下图为和的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．的溶解度随温度升高而增大 B．时，加到水中，得到溶液 C．时，可配制成溶质质量分数为30%的溶液 D．将下两物质的饱和溶液同时升温到，仍均为饱和溶液 【答案】C 【详解】A、通过分析溶解度曲线可知，碳酸钠的溶解度随温度的升高先增大后减小，故选项说法错误； B. 时的溶解度为22g，100g水最多溶解22g该物质，加入30g固体只能溶解22g，得到溶液质量为，故选项说法错误； C、时的溶解度为50g，其饱和溶液溶质质量分数为，因此可以配制溶质质量分数为30%的溶液，故选项说法正确； D、将T2℃下两物质的饱和溶液同时升温到T4℃，对于NH4HCO3，溶解度随温度升高而增大，溶液由饱和变为不饱和；Na2CO3在T2℃和T4℃时的溶解度相等，将其饱和溶液从T2℃升温到T4℃，溶液仍为饱和溶液，故选项说法错误。 8．（2026·辽宁葫芦岛·一模）A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。有关叙述正确的是 A．时，A、C溶液中溶质的质量分数相等 B．时，将A、B、C各25 g分别放入100 g水中，能形成饱和溶液的物质是A、B C．A中混有少量B，可通过降温结晶的方法提纯A D．将A、B、C各饱和溶液从时降至时，析出晶体最多的是A 【答案】C 【详解】A、时，只有A、C的饱和溶液溶质质量分数相等，但没有指明溶液的状态，无法比较两者溶质质量分数的大小，故选项说法不正确。 B、时，A、B溶解度均大于25g，A、B放入100g水中可完全溶解，得到不饱和溶液；C溶解度小于25g，因此C能形成饱和溶液，故选项说法不正确。 C、A的溶解度受温度影响大，B的溶解度受温度影响小，A中混有少量B，可通过降温结晶的方法提纯A，故选项说法正确。 D、未说明三种饱和溶液的质量相等，无法比较析出晶体的质量，故选项说法不正确。 9．“硝石淋洗法”是《天工开物》中制取KNO3的核心工艺，这种方法制得的KNO3中常含有NaCl杂质。如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线，以下说法正确的是 A．KNO3的溶解度比NaCl溶解度大 B．a1℃时，两种溶液的溶质的质量分数一定相同 C．a2℃时在50g水中加入50gKNO3固体可制得KNO3饱和溶液 D．提纯混有少量NaCl的KNO3可采用降温结晶的方法 【答案】D 【详解】A、比较溶解度大小必须指明温度，未说明温度时无法比较KNO3和NaCl的溶解度大小，故选项说法错误； B、 a1℃时，只有KNO3和NaCl的饱和溶液的溶质质量分数一定相等，未说明溶液是否饱和，无法确定溶质质量分数关系，故选项说法错误； C、 a2℃时KNO3的溶解度为120g，即该温度下100g水最多溶解120g KNO3，推算得50g水最多溶解60g KNO3，加入50g KNO3固体可完全溶解，得到不饱和溶液，故选项说法错误； D、 KNO3的溶解度随温度升高显著增大，NaCl的溶解度受温度影响较小，因此提纯混有少量NaCl的KNO3可采用降温结晶的方法，故选项说法正确。 故选：D。 10．（2026·辽宁辽阳·一模）的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．的溶解度随温度的升高而增大 B．将不饱和溶液变为饱和溶液可降低温度 C．20℃时，饱和溶液中溶质质量为31.6 g D．40℃时，将加入100 g水中，充分溶解后得到140 g溶液 【答案】C 【详解】A、由图可知，的溶解度随温度的升高而增大，表述正确，不符合题意； B、溶解度随温度降低而减小，因此降温可将其不饱和溶液转化为饱和溶液，表述正确，不符合题意； C、20℃时溶解度为31.6g，指100g水最多溶解31.6g，对应饱和溶液总质量为131.6g，因此100g该饱和溶液中溶质质量小于31.6g，表述错误，符合题意； D、40℃时溶解度为63.9g，100g水可完全溶解40g，所得溶液质量为，表述正确，不符合题意。 故选C。 11．（2026·辽宁盘锦·一模）工业制备重铬酸钾中常混有少量KCl，两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．的溶解度一定比KCl的大 B．40℃时，将50g KCl加入100g水中，所得溶液质量为150g C．60℃时，两种物质的溶液中溶质质量分数相等 D．采用降温结晶的方法可除去中混有的少量KCl 【答案】D 【详解】A、没有指明具体温度，不能比较两种物质的溶解度大小，不符合题意。 B、由溶解度曲线图可知，40℃时氯化钾的溶解度为40g，则40℃时，将50gKCl加入100g水中，只能溶解KCl40g，所得溶液质量为140g，不符合题意。 C、由溶解度曲线图可知，60℃时两物质的溶解度相等，则60℃时两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，未指明溶液是否饱和，则不能确定溶质质量分数关系，不符合题意。 D、由溶解度曲线图可知，两物质的溶解度均随温度升高而增大，其中的溶解度受温度影响较大，KCl的溶解度受温度影响较小，因此采用降温结晶的方法可除去中混有的少量KCl，符合题意。 故选D。 12．（2026·辽宁锦州·模拟预测）和是两种常见的氮肥，二者溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．的溶解度比的溶解度大 B．将20℃的饱和溶液升温至80℃，溶质质量分数会增大 C．40℃时饱和溶液质量分数为45.8% D．80℃时加入200g水中，会形成不饱和溶液 【答案】D 【详解】A、比较溶解度大小必须指明温度，无温度条件无法比较，错误。 B、硫酸铵溶解度随温度升高而增大，将20℃的饱和溶液升温至80℃，溶质、溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，错误。 C、40℃时氯化铵溶解度为45.8g，其饱和溶液溶质质量分数为，小于45.8%，错误。 D、80℃时硫酸铵溶解度为94.1g，即100g水最多溶解94.1g硫酸铵，则200g水最多可溶解硫酸铵质量=94.1g×2=188.2g，加入94.1g可完全溶解，形成不饱和溶液，正确。 故选D。 13．综合处理图像与数据信息是化学学习的重要能力。如图所示是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请结合曲线信息判断，下列说法正确的是 A．三种物质的溶解度都随温度的升高而增大 B．时，a、c溶液中的溶质质量分数一定相等 C．时，100 g a的饱和溶液中含有50 g溶质a D．时，等质量的a、b配成饱和溶液所需水的质量b大于a 【答案】D 【详解】A、c物质的溶解度随温度的升高而减小，故A错误； B、t1℃时，a、c的溶解度相等，则两饱和溶液的溶质质量分数也相等，故B错误； C、时，a的溶解度是50g,100g水中最多溶解50ga，因此150ga的饱和溶液中含有50g溶质a，故C错误； D、t2℃时，b物质的溶解度小于a物质的溶解度，所以等质量的a、b配成饱和溶液所需水的质量b大于a，故D正确； 故选D。 14．（2026·辽宁沈阳·二模）图1是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的变化曲线。下列有关说法错误的是 A．溶液1是稀盐酸，判断依据是变化情况 B．若用酚酞作指示剂，a点对应的溶液呈红色 C．b点时参加反应的反应物的质量比是1：1 D．c点对应的溶液中含有的溶质是和 【答案】C 【详解】A、由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，溶液1是稀盐酸，A正确。 B、a点时溶液的pH大于7，溶液显碱性，若用酚酞作指示剂，a点对应的溶液呈红色，B正确。 C、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为，b点时溶液的pH等于7，参加反应的反应物的质量比是36.5:40，C错误。 D、c点时溶液的pH小于7，显酸性，c点对应的溶液中含有的溶质是NaCl和HCl，D正确。 故选C。 15．（2025·辽宁鞍山·三模）化学兴趣小组的同学用压强传感器，比较等体积水、饱和石灰水（曲线2）和氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的效果。实验装置及结果如下图。下列有关说法错误的是 A．实验前，一定要先检查装置气密性 B．曲线1开始阶段略有上升，主要原因是反应放热 C．曲线3表示氢氧化钠溶液吸收二氧化碳压强变化 D．时压强迅速下降可能是进行了“振荡”操作 【答案】B 【详解】A、实验要测压强的变化，所以实验前，一定要先检查装置气密性，选项正确； B、曲线1开始阶段略有上升，是由于将注射器中的液体全部压入烧瓶中，造成烧瓶内的气体被压缩，压强迅速增大，选项错误； C、水、饱和石灰水、10%的氢氧化钠溶液都能吸收二氧化碳，其中水吸收二氧化碳能力最弱，饱和石灰水中氢氧化钙含量较少（氢氧化钙是微溶物）吸收二氧化碳的能力较弱，10%的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳能力最强，故曲线1为水吸收二氧化碳压强变化，曲线2为饱和石灰水吸收二氧化碳压强变化，曲线3为氢氧化钠溶液吸收二氧化碳压强变化，选项正确； D、时压强迅速下降可能是进行了“振荡”操作，使液体与二氧化碳充分接触，加速反应，选项正确； 故选B。 16．（2024·辽宁丹东·一模）如图是氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线，下列说法不正确的是    A．氯化钠和碳酸钠都属于易溶物质 B．A点处是氯化钠溶液处于该温度时饱和状态 C．B点处降温时碳酸钠溶液的浓度会一直减小 D．这两条曲线可解释“夏天晒盐冬天捞碱”的原因 【答案】C 【详解】A、氯化钠和碳酸钠在20℃的溶解度都大于10g，都属于易溶物质，故A正确； B、A点在氯化钠的溶解度曲线上，表示氯化钠的饱和溶液，故B正确； C、B点在碳酸钠的溶解度曲线下方，表示碳酸钠的不饱和溶液，降温时碳酸钠溶液的浓度保持不变，直至碳酸钠溶液达到饱和，再降温后，有晶体析出，溶质质量分数会一直减小，故C错误； D、氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，蒸发结晶得到氯化钠；碳酸钠的溶解度受温度影响变化较大，降温结晶得到碳酸钠，故D正确。 故选C。 17．（2026·辽宁丹东·一模）木糖醇是目前市场上一种理想的蔗糖替代品，在某些温度下其溶解度分别为：30℃时70g、50℃时84g，、60℃时90g．如图表示的是木糖醇等固体的溶解度曲线．根据曲线判断下列说法错误的是 A．X为木糖醇的溶解度曲线 B．随着温度的升高，Z物质的溶解度逐渐减小 C．30℃时，X、Y、Z三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的是Y D．50℃时，Y、Z两物质的溶解度相等 【答案】C 【详解】A、利用三组数据“30℃时70g、50℃时84g、60℃时90g”中的第一或第三组数据，找到温度与溶解度的交点所在的曲线即为木糖醇的溶解度曲线，第二组数据正好落在两条曲线的交点上，无法确定曲线．曲线X为木糖醇的溶解度曲线，说法正确； B、曲线Z随温度升高而下降，表明Z物质的溶解度随温度升高而减小，因此说法正确； C、某温度下饱和溶液的溶质质量分数= ×100%（S为该物质在该温度下的溶解度），在30℃时，X、Y、Z三种物质的溶解度大小关系为：SZ＞SX＞SY，物质Y的溶解度SY最小，所以此时物质Y的饱和溶液的溶质质量分数也最小，而非是最大．说法错误； D、50℃时，Y、Z两物质的溶解度曲线交于一点，表明此时两物质的溶解度相等．说法正确。 故选C。 18．下列曲线正确的是    A．①② B．②③ C．②④ D．③④ 【答案】B 【详解】①氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故①错误； ②铁与硝酸银反应：，56份质量的铁置换出216份质量的银，固体质量增加，溶液质量减小，故溶液的质量逐渐减小，待完全反应后，不再变化，故②正确； ③镁比锌活泼，所以镁反应的快，镁与盐酸反应：，锌与盐酸反应：，相对原子质量：Mg＜Zn，故等质量的镁、锌与足量的盐酸反应，镁产生的气体多，故③正确； ④中和反应，随着盐酸的加入，酸碱中和，pH值应该逐渐减小，故④错误。 故②③选项说法正确。 故选B。 19．（2026·辽宁锦州·模拟预测）和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．NaCl的溶解度受温度影响较小 B．的溶解度大于NaCl的溶解度 C．t℃时，和NaCl饱和溶液溶质质量分数相等 D．可用降温结晶的方法从饱和溶液中得到晶体 【答案】B 【详解】A、由图可知，NaCl的溶解度受温度影响较小，选项说法正确，故A不符合题意； B、溶解度受温度影响，比较溶解度时要指明温度，选项说法错误，故B符合题意； C、t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线相交，故t℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，则KNO3和NaCl饱和溶液溶质质量分数相等，选项说法正确，故C不符合题意； D、由图可知，硝酸钾的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，故可通过降温结晶的方法得到KNO3晶体，选项说法正确，故D不符合题意； 故选B。 20．（2025·辽宁锦州·二模）制盐在我国有悠久的历史，利用该工艺可得到氯化钠和氯化镁等物质。氯化钠和氯化镁的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A．海水晒盐利用降温结晶的方法获得晶体 B．t℃时，将38g氯化镁加入50g水中，所得溶液质量为88g C．氯化钠的溶解度受温度影响较大 D．t℃时，氯化镁饱和溶液升温，溶质质量分数不变 【答案】D 【详解】A、由于氯化钠的溶解度受温度影响较小，海水晒盐是利用蒸发结晶的方法获得晶体，错误； B、t℃时，氯化镁的溶解度为70g，即100g水中最多溶解70g氯化镁，达到该温度下的饱和状态， 将38g氯化镁加入50g水中，最多溶解35g氯化镁， 所得溶液质量=50g+35g=85g，错误； C、由图可知，氯化镁的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，错误； D、氯化镁的溶解度随温度升高而增大，t℃时，氯化镁饱和溶液升温，溶液由饱和变为不饱和，溶质、溶剂的质量都不变，溶质质量分数不变 ，正确。 故选D。 二、填空题 21．（2026·辽宁辽阳·一模）如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，根据曲线回答下列问题。 (1)M点表示的含义为______。 (2)t2℃时，向50 g水中加入15 g的乙物质，得到的溶液质量为______g。 (3)甲中含有少量的乙，若提纯甲物质所用的结晶方法是_______。 【答案】(1)℃时甲、乙的溶解度相等 (2)62.5 (3)降温结晶 【详解】（1）由溶解度曲线图可知，M点表示℃时甲、乙的溶解度相等； （2）由溶解度曲线图可知，℃时乙的溶解度为25g，则℃时向50g水中加入15g乙物质，最多能溶解乙，则充分溶解后所得溶液质量为； （3）由溶解度曲线图可知，甲、乙的溶解度均随温度升高而增大，其中甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，则甲中含有少量的乙，可采用降温结晶的方法提纯甲物质。 22．（2025·辽宁营口·二模）我国化学家侯德榜所创立的“侯氏制碱法”，既提高了原料利用率，又可将产物氯化铵用作氮肥，促进了世界制碱技术的发展。“侯氏制碱法”的部分工艺流程如图1，NH4Cl和NaHCO3的溶解度曲线如图2. (1)步骤Ⅲ后所得滤液是碳酸氢钠的__________ (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (2)t2℃碳酸氢钠的溶解度__________ (填“大于”、或“小于”、或“等于”)氯化铵的溶解度。 (3)t1℃时将25g氯化铵固体加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解，得到的氯化铵溶液中溶质与溶剂的质量比为____ (填最简整数比)。加热该烧杯，使溶液升温至t2℃，该溶液的溶质质量分数将______             (选填“变大”、“变小”、“不变”)。 （一）某化学兴趣小组对某工厂生产的纯碱产生兴趣，于是取10.7g纯碱样品(含有少量的氯化钠)进行如下探究，完成以下问题。 (4)加入无色酚酞溶液的作用是___________。 (5)该样品中碳酸钠的纯度是_________  (写出结果，精确到0.1%)。 （二）另一兴趣小组受到上一小组启发，利用手持技术数字化实验装置对“中和反应”进行探究，图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。 (6)根据图2曲线判断，图1中的溶液A是______。 (7)图2中a点所示的溶液中溶质为_______。 (8)当反应进行至b点时，溶液呈________性。 (9)已知中和反应为放热反应，则从b点到c点，温度会______（填“上升”、“不变”或“下降”）。 【答案】(1)饱和 (2)小于 (3) 2：5 变大 (4)指示反应终点，检验碳酸钠是否完全反应 (5)99.1% (6)稀氢氧化钠溶液 (7)NaCl、NaOH (8)中 (9)下降 【详解】（1）因为步骤Ⅲ后有碳酸氢钠固体析出，在一定温度下，有溶质析出的溶液是该溶质的饱和溶液，所以步骤Ⅲ后所得滤液是碳酸氢钠的饱和溶液。 （2）观察溶解度曲线，在t2℃时，氯化铵溶解度曲线对应的纵坐标数值大于碳酸氢钠溶解度曲线对应的纵坐标数值，溶解度曲线纵坐标表示溶解度，所以t2℃碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度。 （3） t1℃时氯化铵的溶解度是40g，100g水中最多溶解40g氯化铵。那么50g水中最多溶解氯化铵的质量为20g。将25g氯化铵固体加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，溶解的氯化铵质量为20g，溶剂水的质量为50g，所以得到的氯化铵溶液中溶质与溶剂的质量比为20g:50g = 2:5。 加热时，由溶解度曲线可知氯化铵的溶解度随温度升高而增大，未溶解的氯化铵会继续溶解，溶质质量增大，溶剂质量不变，根据溶质质量分数=，可知溶质质量分数将变大。 （4）碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，加入无色酚酞溶液可以通过溶液颜色的变化来判断碳酸钠与稀盐酸是否恰好完全反应，当溶液恰好无色时，说明碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应。 （5）首先根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变。反应前样品质量为10.7g，水的质量为50g，稀盐酸的质量为50g，反应后溶液质量为106.3g，则生成二氧化碳的质量为10.7g + 50g+50g - 106.3g=4.4g。 设样品中碳酸钠的质量为x， 则样品中碳酸钠的纯度为=99.1%。 故本问答案为：99.1% （6）由图2可知，溶液的pH开始时大于7，随着溶液的加入，pH逐渐减小，说明是向碱性溶液中加入酸性溶液，所以图1中的溶液A是稀氢氧化钠溶液。 （7）图2中a点所示溶液的pH大于7，说明氢氧化钠过量，此时稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所以溶液中的溶质为NaOH和NaCl。 （8）图2中b点所示溶液的pH = 7，说明稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液呈中性。 （9）中和反应为放热反应，在b点时恰好完全反应，从b点到c点，反应已经结束，继续加入稀盐酸，溶液温度会下降。   23．（2025·辽宁盘锦·二模）阅读下面科普短文。 亦正亦邪的气体———二氧化硫。在化学的奇妙世界里，二氧化硫(SO2)是一种极具“双面性”的气体。它既能在工业生产中大显身手，又可能成为威胁环境与健康的“隐形杀手”，让我们一同揭开它神秘的面纱。 二氧化硫是一种无色气体，闻起来有着刺鼻的气味，燃烧的火柴散发的那股呛人的气味，主要就是二氧化硫在“作崇”。它的密度比空气大，易溶于水，当它溶解在水中时，会与水发生化学反应，生成亚硫酸(H2SO3)，这使得其水溶液呈现出酸性。 在工业领域，二氧化硫是一位不可或缺的“明星员工”，经常作为防腐剂、漂白剂和抗氧化剂等。例如在造纸工业中，它作为重要的漂白剂，能让原本颜色偏黄、暗沉的纸浆变得洁白干净。它会与纸浆中那些导致颜色的物质发生反应，将其结构破坏，从而褪去颜色，为我们带来洁白的纸张。 化石燃料中的煤通常含有硫元素，直接燃烧会产生SO2。为了减少煤燃烧产生的SO2污染空气，可以采取“提高燃煤质量，改进燃烧技术”的措施，例如，对燃煤进行脱硫、固硫处理；还可以将含有二氧化硫的烟气用于工业生产，变废为宝，例如利用石灰石湿法脱硫制备石膏 (CaSO4)，其主要流程如图1： 现在，你对SO2一定有了新的认识，在今后的化学学习中你对SO2还会有更全面的认识！请依据文章内容回答下列问题： (1)下列关于二氧化硫的说法中正确的是 (填字母序号)。 A．二氧化硫由一个硫原子和两个氧原子构成 B．二氧化硫分子是由硫、氧两种元素组成 C．二氧化硫属于化合物 D．二氧化硫中硫、氧元素的质量比为1：1 (2)写出二氧化硫的物理性质_____________________(写一点即可)。 (3)二氧化硫能在造纸工业中做漂白剂的原理是_____________________________。 (4)大气中二氧化硫含量过高会导致的环境问题是 _____________。 (5)图1流程中，“制浆”时，石灰石粉碎后加水所得浆液______________(填“属于”或“不属于”)溶液。 (6)“吸收-氧化”的脱硫率(鼓吸收氧化的SO2质量×100%)受多种因素影响。 ①吸收塔内采用气液逆流接触吸收的方式(如图2所示)，含SO2烟气从吸收塔底部鼓入，浆液从吸收塔顶部喷淋，其目的是___________________。 ②鼓入的含 SO2烟气温度过高，会导致脱硫率下降，原因是 ___________________。 (7)“吸收塔”反应：，部分物质质量变化如图3。 ①代表CaSO4的质量变化曲线是__________(填“a”或“b”) 。 ②计算：t1时，硫酸钙的质量m数值为__________。 【答案】(1)CD (2)无色气体（合理即可） (3)二氧化硫能与纸浆中那些导致颜色的物质发生反应，将其结构破坏，从而褪去颜色 (4)酸雨 (5)不属于 (6) 增大反应物之间的接触面积，使反应更加的充分 SO2的溶解度随温度的升高而降低 (7) b 136 【详解】（1）A、二氧化硫是由二氧化硫分子构成，一个二氧化硫分子由一个硫原子和两个氧原子构成，故A错误； B、物质由元素组成，二氧化硫是由硫元素和氧元素组成，故B错误； C、二氧化硫是由硫、氧元素组成的化合物，故C正确； D、二氧化硫中硫、氧元素质量比为，故D正确。 故选CD； （2）物理性质不需要发生化学变化就能表现出来。根据材料，二氧化硫的物质性质有无色气体，闻起来有着刺鼻的气味，密度比空气大，易溶于水，故填：无色气体（合理即可）； （3）在造纸工业中，它作为重要的漂白剂，能让原本颜色偏黄、暗沉的纸浆变得洁白干净。它会与纸浆中那些导致颜色的物质发生反应，将其结构破坏，从而褪去颜色，为我们带来洁白的纸张，故填：二氧化硫能与纸浆中那些导致颜色的物质发生反应，将其结构破坏，从而褪去颜色； （4）大气中的二氧化硫溶于水生成H2SO3并进一步氧化为H2SO4，形成酸雨，故填：酸雨； （5）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙难溶于水，因此“制浆”时，石灰石粉碎后加水所得浆液不属于溶液，故填：不属于； （6）①吸收塔内采用气液逆流接触吸收的方式(如图2所示)，含SO2烟气从吸收塔底部鼓入，浆液从吸收塔顶部喷淋，其目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更加的充分，故填：增大反应物之间的接触面积，使反应更加的充分； ②SO2的溶解度随温度的升高而降低，因此鼓入的含SO2烟气的温度不宜过高，否则会导致脱硫率下降，故填：SO2的溶解度随温度的升高而降低； （7）①根据反应的化学方程式可知，随着反应的进行，CaSO4的质量逐渐增大，因此代表CaSO4的质量变化曲线是b，故填：b； ②由图可知， t1时，参加反应碳酸钙的质量为，设生成硫酸钙的质量为x，则 即t1时，硫酸钙的质量m数值为136，故填：136。 24．海洋蕴藏着丰富的资源，人类应合理开发利用。 Ⅰ  了解海水资源 (1)海水中含钠总量约，“钠”指的是______（选填“元素”或“原子”）。 (2)海水中还含有和等物质，其在不同温度时的溶解度如下表所示，如图是对应溶解度曲线。 温度 20 30 40 60 80 100 溶解度 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7 33.7 38.9 44.5 54.6 55.8 50.4 ①如图中曲线______（选填“甲”或“乙”）代表的溶解度曲线。 ②时将固体加入到100g水中，______（选填“能”或“不能”）得到溶液。 ③时将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到，析出晶体质量相等。判断上述说法______（选填“正确”或“错误”）。 ④现有时饱和溶液，逐渐降温经直至，其溶质质量分数的变化趋势为______。 Ⅱ  海水资源化利用 (3)海水制镁。查找资料，提供两种提取金属镁的路径方案如下图所示。 方案1： 方案2： 结合地理位置，因地制宜，选择我市提取金属镁的最佳方案。你的选择是方案______（选填“1”或“2”），理由是______（写出两点即可）。 【答案】(1)元素 (2) 甲 不能 正确 先不变后减小 (3) 1 原料来源丰富，无需高温，节约能源 【详解】（1）这里的“钠”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关，故填：元素； （2）①由表中数据可知，氯化钾的溶解度随温度的升高而增加，硫酸镁的溶解度随温度的升高先增加后减小，故曲线甲代表氯化钾的溶解度曲线； ②40℃时，氯化钾的溶解度为40.0g，该温度下，将50g氯化钾加入到100g水中，只能溶解40g，不能得到150g氯化钾溶液； ③由图可知，t2℃时，甲、乙的溶解度相等，则该温度下，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，等质量的甲、乙饱和溶液中溶质质量和溶剂质量均相等，降温至t1℃，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，溶剂质量不变，t1℃时，甲、乙的溶解度相等，则等质量的溶剂中溶解的溶质质量相等，则t2℃时，将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到 t1℃ ，析出晶体的质量相等，故说法正确； ④将t3℃时，100g硫酸镁饱和溶液降温至t2℃，降温后，硫酸镁的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质质量和溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，后降温至t1℃，降温后，硫酸镁的溶解度减小，有溶质析出，溶质质量分数减小，故溶质质量分数先不变后减小； （3）盐城靠海，利用海水制镁，原料来源丰富，且海水制镁无需高温加热，可以节约能源，故选择方案1。 25．（2025·辽宁沈阳·模拟预测）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请根据曲线回答下列问题 (1)M 点的含义是___________ (2)图中 A 点表示 t2℃时___________物质的不饱和溶液，在该温度下，将其变成饱和溶液的一种方法是________。 (3)t2℃时，90g 甲物质的饱和溶液中含有溶质的质量是___________ g。 【答案】(1)t1℃时，甲乙两物质的溶解度相等 (2) 甲 加入甲至不再溶解为止（或恒温蒸发溶剂至刚有晶体析出为止） (3)40 【分析】本题考查物质溶解度曲线的分析。 【详解】（1）M点为甲乙两物质溶解度曲线的交点，表示t1℃时，甲乙两物质的溶解度相等； （2）A点在甲物质的溶解度曲线以下，表示甲物质的不饱和溶液；在保持温度不变的情况下可以添加溶质至不在溶解可以使其变成饱和溶液，或者恒温蒸发溶剂至有晶体析出，使溶液变成饱和溶液； （3）设该温度下90g甲物质的饱和溶液中含有溶质为x，t2℃时甲的溶解度为80g则 ，x=40g，故含有溶质40g； 【点睛】溶解度为在一定温度下，物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量。 26．（2021·辽宁抚顺·模拟预测）请你根据甲、乙两种固体物质的溶解度图表分析，回答下列问题。 表：两种物质在不同温度时的溶解度 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 甲 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 乙 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 （1）甲物质对应的是图中的曲线______（填“A”或“B”）。 （2）当乙中含有少量甲时，应采用______结晶法提纯乙。 （3）25℃时，把18g甲物质加入50g水中充分溶解，所得溶液为______（填“饱和或“不饱和”）溶液。 （4）分别将甲、乙两种物质的溶液从t2℃降温t1℃，析出晶体质量最多的是______（填“甲”、“乙”或“无法确定”）。 【答案】 B 降温 不饱和 无法确定 【详解】(1)从两种物质的溶解度表可以得出，甲的溶解度受温度变化影响不大，故对应的是B曲线； (2)乙的溶解度受温度的影响变化较大，而甲受温度变化影响较小，故当乙中含有少量甲时可采用降温结晶的方法提纯； (3)20℃时甲的溶解度为36.0g，25℃时甲的溶解度应大于36g，故将18g甲加入到50g水中充分溶解，所得溶液应是不饱和溶液； (4)分别将甲、乙两种物质的溶液从t2℃降温t1℃，因不知甲、乙两种物质在t2℃时的溶液质量和溶质的质量分数，故温度下降到t1℃时，无法比较析出晶体的多少； 27．（2026·辽宁沈阳·二模）氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度如下表所示，某同学根据表中数据作出了其中—种物质的溶解度曲线，根据表和图中信息填空。 温度/℃ 溶解度/g 0 10 20 30 40 氯化钠 35.7 35.8 36 36.5 37 碳酸钠 6 16 18 36.5 50 （1）曲线M是表中______的溶解度曲线，该物质在5℃时的溶解度约为______g。 （2）如果将表中物质的溶解度曲线全部画出，在______℃会有焦点。 （3）10℃时，将10g氯化钠和10g碳酸钠固体同时加入各盛有50g水的烧杯中，充分搅拌、溶解、静置后，烧杯中剩余的固体是______。 （4）20℃时，若要溶解9g粗盐样品进行提纯，量取约______mL的水合适。 【答案】 碳酸钠 12 30 碳酸钠 25 【详解】（1）由表中数据可知，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，碳酸钠的溶解度受温度影响较大，故曲线M是表中碳酸钠的溶解度曲线； 由图可知，碳酸钠在5℃时，溶解度约为12g； （2）由表中数据可知，30℃时，氯化钠和碳酸钠的溶解度相等，故30℃时，会有交点； （3）10℃时，氯化钠的溶解度为35.8g，碳酸钠的溶解度为16g，将10g氯化钠和10g碳酸钠固体同时加入各盛有50g水的烧杯中，充分搅拌、溶解、静置后，氯化钠能全部溶解，碳酸钠有部分溶质未溶解，故烧杯中剩余的固体是碳酸钠； （4）20℃时，氯化钠的溶解度是36g，该温度下，溶解9g氯化钠，设所需水的质量为x，故， x=25g，即25mL。 28．（2026·辽宁沈阳·一模）溶解度可以表示物质溶解性的大小。 （1）图1是KNO3、NaCl的溶解度曲线。 ①t1℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数是_______（计算结果精确到0.1%）。 ②t2℃时，将33gKNO3加入到_______g水中，完全溶解，且所得溶液恰好饱和。欲进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是________。 ③KNO3固体中含有少量NaCl时，可通过________的方法提纯。提纯后对剩余溶液和析出的晶体描述正确的是______（填选项序号）。 Ⅰ析出的晶体中一定只含有KNO3 Ⅱ剩余溶液一定是KNO3饱和溶液 Ⅲ剩余溶液中一定含KNO3和NaCl Ⅳ上述方法可以将两者完全分离 （2）不同温度下，气体的溶解度曲线随压强的变化如图2所示。 ①根据图中曲线变化情况，可以总结出气体溶解度受压强影响的变化规律是_________。 ②若图中t1对应的温度为40℃，则t2对应的温度_______（填选项序号）。 A小于 40℃         B等于 40℃         C大于 40℃         D无法确定 【答案】 17.3% 30 升高温度后加入KNO3 降温结晶（或冷却热饱和溶液） Ⅱ和Ⅲ 当温度不变时，随着压强的增大，气体的溶解度增大 C 【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶质质量分数；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。 【详解】（1）①t1℃时，硝酸钾的溶解度是20.9g，所以KNO3饱和溶液的溶质质量分数是； ②t2℃时，硝酸钾的溶解度是110g，所以将33g KNO3加入到水中，完全溶解，且所得溶液恰好饱和； KNO3的溶解度随温度的升高而增大，欲进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是：升高温度后加入硝酸钾； ③硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以KNO3固体中含有少量NaCl时，可通过降温结晶（或冷却热饱和溶液）的方法提纯。 提纯后对剩余溶液和析出的晶体的描述： Ⅰ、析出的晶体中一定含有硝酸钾和极少量的氯化钠，故I错误； Ⅱ、降低温度后有晶体析出，所以剩余溶液一定是KNO3饱和溶液，故II正确； Ⅲ、剩余溶液中一定含KNO3和NaCl，故III正确； Ⅳ、上述方法不可以将两者完全分离，溶液中仍含有硝酸钾和氯化钠，故IV错误。 故选：II和III； （2）①根据图中曲线变化情况，可以总结出气体溶解度受压强影响的变化规律是：当温度不变时，随着压强的增大，气体的溶解度增大； ②由于的气体的溶解度随温度的升高而减小，所以图中t1对应的温度为40℃，则t2对应的温度大于40℃，故选C。 三、综合应用题 29．（2025·辽宁沈阳·模拟预测）海洋蕴藏着丰富的资源，人类应合理开发利用。 Ⅰ．了解海水资源 (1)每千克海水中约含钠10.62g、镁1.28g、钙0.40g等。这里“钠”“镁”“钙”指的是___________(填“单质”“分子”“原子”或“元素”)。 海水中还含有KCl和等物质，其在不同温度时的溶解度如表所示，如图是对应溶解度曲线。 温度℃ 20 30 40 60 80 100 溶解度/g KCl 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7 33.7 38.9 44.5 54.6 55.8 50.4 (2)图1中曲线___________(选填“甲”或“乙”)代表KCl的溶解度曲线。 (3)40℃时将50gKCl固体加入到100g水中，___________(选填“能”或“不能”)得到150gKCl溶液。 (4)t2℃时将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体质量甲___________乙(选填“”“”或“”)。 (5)现有t3℃时100g饱和溶液，逐渐降温经t2℃直至t1℃，其溶质质量分数的变化趋势为___________。 Ⅱ．海水资源化利用线 海水淡化：利用了反渗透膜淡化技术，其工作原理如图2所示。 (6)其中的反渗透膜相当于过滤操作中的___________，海水通过反渗透膜变成淡水，从物质成分角度分析含盐量___________(填“升高”“降低”或“不变”)。 海水晒盐： (7)晒盐时，采用的结晶方法是___________结晶，析出晶体后的母液是氯化钠的___________(选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。 海水制碱：利用海水晒盐后所得的食盐水吸收和两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵两种物质()，再加热碳酸氢钠可制得纯碱。氨气的水溶液与氢氧化钙溶液具有相似的化学性质。 (8)通常状况下，的溶解度远大于的溶解度。为了提高产率，向饱和食盐水中先通入的后通，请阐述理由：___________。 (9)如图3是四种物质的溶解度曲线。若往饱和食盐水中通入和进行反应的温度为40℃，则析出固体的主要原因是___________。 【答案】(1)元素 (2)甲 (3)不能 (4)= (5)先不变后减小 (6) 滤纸 升高 (7) 蒸发 饱和溶液 (8)NH3的溶解度远大于CO2的溶解度，同时氨气溶于水显碱性，能够更好地吸收二氧化碳 (9)40℃时碳酸氢钠溶解度最小 【详解】（1）这里“钠”“镁”“钙”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关，指的是元素； （2）由表中数据可知，氯化钾的溶解度随温度的升高而增加，硫酸镁的溶解度随温度的升高先增加后减小，故曲线甲代表氯化钾的溶解度曲线； （3）40℃时，氯化钾的溶解度为40.0g，该温度下，将50g氯化钾加入到100g水中，只能溶解40g，不能得到150g氯化钾溶液； （4）由图可知，t2℃时，甲、乙的溶解度相等，则该温度下，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，等质量的甲、乙饱和溶液中溶质质量和溶剂质量均相等，降温至t1℃，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，溶剂质量不变，t1℃时，甲、乙的溶解度相等，则等质量的溶剂中溶解的溶质质量相等，则t2℃时，将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到 t1℃ ，析出晶体的质量相等； （5）将t3℃时，100g硫酸镁饱和溶液降温至t2℃，降温后，硫酸镁的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质质量和溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，后降温至t1℃，降温后，硫酸镁的溶解度减小，有溶质析出，溶质质量分数减小，故溶质质量分数先不变后减小； （6）其中的反渗透膜相当于过滤操作中的滤纸，海水通过反渗透膜变成淡水，淡水被分离走，留下的海水含盐量升高； （7）晒盐时，采用的结晶方法是蒸发结晶，析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液； （8）通常状况下，NH3的溶解度远大于CO2的溶解度，为了提高产率，往饱和食盐水中应该先通入的是NH3，是因为NH3的溶解度远大于CO2的溶解度，同时氨气溶于水显碱性，能够更好地吸收二氧化碳； （9）如图是四种物质的溶解度曲线。若往饱和食盐水中通入NH3和CO2进行反应的温度为40℃，则析出固体NaHCO3的主要原因是40℃时碳酸氢钠溶解度最小。 30．（2025·辽宁阜新·一模）化学是造福于人类的科学，对人类文明和社会变革起到重要的推动作用。 I.化学与科技 (1)智能温室是一种新型农业模式，涉及多种传感技术的应用。气体传感器能调节温室内二氧化碳的浓度，二氧化碳在植物生长中的作用是______。当室内湿度低时，会自动开启高压喷雾系统，加湿的同时还可降温，原理是______。 (2)富氧鼓风是在高炉鼓风中加入工业氧，以提高炉温和增加产量的一项新技术。高炉炼铁的主要原理是______(用化学方程式表示)。与常规鼓风相比，富氧鼓风能有效提高炉温的原因是______。 (3)我国的6G通信技术取得长足进步，逐步摆脱对国外芯片的依赖。制造芯片的重要材料是硅，硅的原子结构示意图为，其中X=______。从原子结构上分析，硅在常温下化学性质______。 Ⅱ.化学与生产 (4)1943年我国化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，该方法既生产纯碱又制得化肥，大大提高了原料的利用率。其模拟生产流程示意如图1所示。其中反应③的原理是：NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，该过程的温度控制30℃~35℃。三种盐的溶解度随温度变化的曲线如图2所示。 ①反应①~④中，发生分解反应的是______(填序号)。 ②反应①通常将贝壳粉碎后煅烧，粉碎的目的是______。 ③反应③中，需配制饱和氯化钠溶液。已知：常温下，NaCl的溶解度为36g。该温度下，可将______gNaCl固体完全溶解于50g水配得饱和溶液。 ④通常状况下，NH3的溶解度远大于CO2的溶解度。为了提高产率，反应③是向饱和食盐水中先通NH3再通CO2，请阐述理由：______。 ⑤结合图2分析，反应③中析出NaHCO3固体的主要原因是______(填标号)。 A．溶剂质量减少 B．NaHCO3难溶于水 C．30℃~35℃时，三种盐的溶解度相比较，NaHCO3的溶解度最小，易达到饱和而析出 ⑥下列叙述正确的是______(填标号)。 A．“侯氏制碱法”中的“碱”是指NaHCO3 B．操作a是过滤，操作b是指蒸发结晶 C．该生产工艺得到的副产品NH4Cl可用作氮肥 D．循环利用反应④产生的CO2有助于“碳达峰”、“碳中和”目标的实现 【答案】(1) 参与光合作用 水蒸发吸热 (2) 富氧鼓风中氧气含量高，燃料能更充分燃烧，放出更多热量 (3) 4 不活泼 (4) ①④ 增大反应物接触面积，加快反应速率 18 氨气极易溶于水，先通入氨气使溶液呈碱性，能吸收更多的二氧化碳，从而提高产率 C CD 【详解】（1）植物通过光合作用将二氧化碳和水转化为有机物和氧气，二氧化碳是光合作用的原料； 高压喷雾系统喷出的水由液态变为气态（蒸发），蒸发过程吸收热量，从而达到降温效果。 （2）高炉炼铁是一氧化碳在高温下还原铁的氧化物得到铁，常用铁矿石为赤铁矿（主要成分氧化铁），以赤铁矿为例，反应就是一氧化碳和氧化铁在高温下生成铁和二氧化碳，化学方程式为； 燃烧需要氧气，氧气浓度越高，燃料与氧气接触越充分，反应越剧烈，放出热量越多，能提高炉温。 （3）原子中，质子数 = 核外电子数，硅原子质子数为 14，，解得X=4； 硅原子最外层电子数为 4，既不容易得电子，也不容易失电子，所以在常温下化学性质不活泼。 （4）①分解反应是一种物质生成多种物质的反应，反应①碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳（），反应④碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、二氧化碳和水（），都符合分解反应特征；反应②是氮气和氢气化合生成氨气（），反应③是多种物质反应生成另外多种物质（），不属于分解反应，故填①④。 ②贝壳粉碎后，表面积增大，与其他反应物接触更充分，能使反应更快速进行。 ③常温下氯化钠溶解度为 36g，即 100g 水中最多溶解 36g 氯化钠达到饱和，那么 50g 水最多溶解氯化钠。 ④氨气溶于水形成氨水，溶液显碱性，二氧化碳是酸性氧化物，在碱性溶液中能更多地溶解并参与反应，所以先通氨气可提高二氧化碳吸收量，进而提高产率。 ⑤A、溶剂质量未明显减少，A 错误； B、碳酸氢钠是可溶于水的，B 错误； C、从溶解度曲线看，在30℃~35℃时，碳酸氢钠的溶解度在三种盐中最小，在反应过程中，随着反应进行，碳酸氢钠最先达到饱和状态，从而析出固体，C 正确。 故选C。 ⑥A、“侯氏制碱法” 中的 “碱” 是指纯碱（Na2CO3），A 错误； B、操作 a 是过滤，操作 b 是降温结晶，因为氯化铵溶解度受温度影响较大，蒸发结晶会使氯化铵溶液中的水大量蒸发，不利于氯化铵晶体析出，B 错误； C、氯化铵（NH4Cl）含氮元素，可用作氮肥，C 正确； D、循环利用反应④产生的二氧化碳，减少了二氧化碳排放，有助于 “碳达峰”“碳中和” 目标实现，D 正确。 故选CD。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 压轴02 溶解度曲线及其他坐标曲线问题的六大核心考向 命题预测 溶解度与函数图像是辽宁中考必考内容，固定在选择、填空，部分实验压轴融合曲线。溶解度重点考查点线面含义、饱和不饱和转化、溶质质量分数、结晶选型；坐标曲线涵盖酸碱 pH、金属制氢、加热固体重量变化、气体溶解度图像。辽宁考题常结合本地工业、海水晒盐情境，注重变温后溶液定量分析。 高频考法 1. 溶解度曲线点、线、面、交点含义辨析 2. 饱和溶液与不饱和溶液转化方法 3. 温度改变，溶质、溶剂、质量分数变化判断 4. 降温结晶、蒸发结晶选用 5. 混合固体提纯方案 6.pH、氢气质量、固体剩余质量、气体溶解度四类图像分析 知识·技法·思维 考向01 溶解度曲线基础含义 曲线位置 含义 答题模板 曲线上任意一点 对应温度下恰好形成饱和溶液，100g 溶剂溶解溶质达到溶解度 ×℃时，该物质溶解度为 ×g，此温度下该点对应溶液恰好饱和。 曲线下方区域 对应温度下不饱和溶液，溶质未达最大溶解限度 该点溶质溶解质量小于该温度溶解度，溶液为不饱和溶液。 曲线上方区域 对应温度饱和溶液 + 未溶解固体溶质 溶质加入量大于溶解度，溶液饱和，容器中有固体剩余。 两条曲线交点 交点温度下，两物质溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数相同 答题模板：交点对应的温度下，两种物质溶解度相等，二者饱和溶液溶质质量分数相等。 考向02 饱和与不饱和转化 溶液转化 大多数固体 （KNO₃陡升型） Ca (OH)₂ （下降型） 答题模板 不饱和→饱和 加溶质、恒温蒸发溶剂、降温 加溶质、恒温蒸发溶剂、升温 不饱和变饱和通用方法：加溶质、恒温蒸发溶剂；改变温度：普通固体降温，氢氧化钙升温。 饱和→不饱和 加溶剂、升温 加溶剂、降温 饱和变不饱和通用：加水；升温适用于多数固体，降温适用于氢氧化钙。 考向03 溶质质量分数大小比较 物质分类 操作 溶剂变化 溶质变化 溶质质量分数变化 溶液状态 答题模板 陡升型 (KNO₃) 饱和升温 不变 不变 不变 不饱和 升温无晶体析出，溶质、溶剂均不变，溶质质量分数不变。 陡升型 (KNO₃) 饱和降温 不变 减小 减小 饱和 降温析出晶体，溶剂不变，溶质减少，溶质质量分数减小。 下降型 (Ca (OH)₂) 饱和升温 不变 减小 减小 饱和 升温析出氢氧化钙固体，溶剂不变，溶质变少，质量分数减小。 下降型 (Ca (OH)₂) 饱和降温 不变 不变 不变 不饱和 降温固体全部溶解，溶质、溶剂不变，质量分数不变。 考向04 结晶方法选择 溶解度特征 结晶方式 适用场景 答题模板 溶解度受温度影响大（陡升：KNO₃） 降温结晶 提纯硝酸类固体 溶解度随温度变化幅度大，选用降温结晶。 溶解度受温度影响小（缓升：NaCl） 蒸发结晶 海水晒盐、提纯食盐 溶解度受温度影响小，选用蒸发结晶。 考向05 变温后溶液变化 混合物组成 提纯操作 答题模板 陡升固体混少量缓升杂质（KNO₃混 NaCl） 高温配饱和溶液→降温结晶→过滤 主体溶解度受温度影响大，采用降温结晶提纯。 缓升固体混少量陡升杂质（NaCl 混 KNO₃） 蒸发浓缩→蒸发结晶→趁热过滤 主体溶解度受温度变化小，采用蒸发结晶提纯。 考向06其他坐标曲线 图像类型 变化规律 答题模板 pH 变化曲线（酸碱中和） 碱滴酸：pH＜7 逐渐升至＞7；酸滴碱：pH＞7 逐渐降至＜7；恰好中和 pH=7 恰好完全中和 pH=7；酸过量溶质：盐 + 酸；碱过量溶质：盐 + 碱。 金属与氢气质量图像 金属活动性越强，曲线斜率越大；同等质量 Al、Mg 生成 H₂更多 斜率代表反应速率（活动性），平台高度代表生成氢气总质量。 加热固体质量曲线 固体受热分解生成气体，质量先下降，反应结束保持恒定 固体减少质量等于反应生成气体质量，平台对应反应完全。 气体溶解度曲线 温度越高、压强越小，气体溶解度越小 升温或减压，气体溶解度减小，溶液中气体逸出产生气泡。 典例·靶向·突破 考向01 溶解度曲线基础含义 例1（2026・辽宁大连・一模）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法中，正确的是 A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．将20℃时甲的饱和溶液升温至40℃，溶质质量增大甲 C．40℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1：2 D．40℃时，分别在水中加入甲、乙，同时降温至20℃，所得溶液均为饱和溶液 考向解码 例题情景：以溶解度曲线为载体，考查点、线、面及交点的含义辨析，涉及饱和 / 不饱和溶液判断、同温溶解度与质量分数比较。 核心技法：① 曲线上点 = 恰好饱和，曲线下 = 不饱和，曲线上方 = 饱和 + 剩余固体；② 交点温度下两物质溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数相等；③ 溶解度定义为 100g 溶剂中溶解量，非 100g 溶液。 题型特征：辽宁中考选择题高频基础题，侧重图像信息提取与概念辨析，易混淆 “溶剂” 与 “溶液” 质量，是溶解度模块入门考点。 【变式探究】（2026・辽宁丹东・联考）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 A．甲、乙两种物质的溶解度均随温度升高而增大 B．时，将30g甲加入到50g水中，可得65g溶液 C．时，甲、乙两种饱和溶液中甲所含溶质较多 D．时的甲、乙两种饱和溶液，降温至时浓度相等 考向02 饱和与不饱和转化 例2（2026・辽宁沈阳・一模）下图是氢氧化钙的溶解度曲线图。现有10℃含l00 g水的澄清氢氧化钙饱和溶液,若把该溶液用水浴加热到60℃(水的蒸发忽略不汁)．下列说法错误的是 A．溶液变浑浊 B．溶液变为不饱和 C．溶液仍饱和 D．溶质质量分数变小 考向解码 例题情景：以不同温度下溶液状态为背景，考查饱和与不饱和溶液的转化方法，区分普通固体与氢氧化钙的特殊转化规律。 核心技法：① 不饱和→饱和通用方法：加溶质、恒温蒸发溶剂；普通固体可降温，氢氧化钙需升温；② 饱和→不饱和通用方法：加溶剂；普通固体可升温，氢氧化钙需降温。 │ 题型特征：辽宁中考选择题 / 填空题常考，侧重特殊物质（氢氧化钙）与通用方法的对比，易因忽略物质溶解度类型而误选。 【变式探究】（2026・辽宁鞍山・一模）如图是ZnSO4和KNO3的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．KNO3的溶解度小于ZnSO4的溶解度 B．降温一定可以使饱和的ZnSO4溶液变为不饱和 C．20℃时，将16gKNO3放入50g水中，得到66g饱和溶液 D．t℃时，ZnSO4和KNO3的饱和溶液中，溶质质量分数相等 考向03 溶质质量分数大小比较 例 3 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．时，甲饱和溶液的溶质质量分数等于30% C．时，相等质量的甲、乙溶液中溶质的质量相等 D．将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到，所得溶液中溶质的质量分数为乙>甲>丙 考向解码 例题情景：以陡升型（如 KNO₃）和下降型（如 Ca (OH)₂）物质为载体，考查温度变化后溶液中溶质、溶剂、质量分数的变化。 核心技法：① 溶剂质量始终不变；② 陡升型饱和降温→析出晶体→溶质↓、质量分数↓；升温→无变化；③ 下降型饱和升温→析出晶体→溶质↓、质量分数↓；降温→无变化；④ 溶液状态：析出晶体后仍饱和，无晶体则变为不饱和。 题型特征：辽宁中考压轴选择题高频考点，侧重定量分析与微观本质结合，易忽略 “溶剂不变” 的核心前提，是区分度较高的题型。 【变式探究】（2026·辽宁沈阳·一模）在不同温度下，向盛有50g水的烧杯中缓慢加入固体M，测得溶液质量与加入溶质M质量的变化关系如图，下列说法正确的是 A．由图可知，溶质M的溶解度随着温度升高而增大 B．C点溶液一定比D点溶液的溶质质量分数小 C．30℃时，D点溶液溶质的质量分数约为28.6% D．A、B点的溶液一定是不饱和溶液 考向04 结晶方法选择 例 4（2026・辽宁沈阳・一模）制碱工业中，从滤去的母液中结晶分离出，需加入磨细的粉末，并降温至。结合溶解度曲线，下列说法中正确的是 A．的溶解度比大 B．时，饱和溶液的溶质质量分数为 C．时，将、饱和溶液分别降温至，析出晶体质量更多 D．中混有少量，可用冷却结晶的方法提纯 考向解码 例题情景：以不同溶解度特征的物质为背景，考查结晶方法的选择，结合提纯场景判断适用方案。 核心技法：① 溶解度受温度影响大（陡升型，如 KNO₃）→ 降温结晶；② 溶解度受温度影响小（缓升型，如 NaCl）→ 蒸发结晶；③ 结晶本质是通过改变温度或溶剂，使溶质从溶液中析出。 │ 题型特征：辽宁中考选择题 / 填空题基础题，侧重物质性质与操作方法的匹配，常与混合固体提纯结合考查。 【变式探究】（2026·辽宁鞍山·一模）Li2CO3是制备锂电池材料的关键原料，其溶解度曲线如题图所示，下列说法错误的是 A．曲线上的M、N两点所代表的溶液均为饱和溶液 B．60℃时，50 g水中能溶解0.5 g C．可采用升温结晶的方式提纯 D．将N点所示的溶液降温至30℃，可得到M点所示的溶液 考向05 变温后溶液变化 例 5（2026・辽宁抚顺・一模）A、B、C三种不含结晶水的固体物质溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是 A．t1℃时，A的饱和溶液65g中含有溶剂50g B．将t2℃A、B，C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，C溶液中溶质的质量分数保持不变 C．在t2℃时，A、B两种溶液中溶质的质量分数相同 D．饱和A溶液中含有少量的杂质B，通常可采用降温结晶的方法来提纯A 考向解码 例例题情景：以两种不同溶解度特征的固体混合物为载体，考查提纯主体物质的操作方案，区分陡升型与缓升型杂质的处理。 核心技法：① 陡升型主体（如 KNO₃混 NaCl）→ 高温配饱和溶液→降温结晶→过滤；② 缓升型主体（如 NaCl 混 KNO₃）→ 蒸发浓缩→蒸发结晶→趁热过滤；③ 核心原则：提纯谁就利用谁的溶解度特征，让杂质留在母液中。 题型特征：辽宁中考实验探究 / 填空题压轴考点，侧重操作步骤与原理结合，是溶解度模块的综合应用题型。 【变式探究】（2026·辽宁本溪·一模）下图为晶体 M（不含结晶水）的溶解度曲线，a、b两点分别表示 M 物质的溶液，下列有关说法正确的个数有 甲同学：t2时，a是饱和溶液，b是不饱和溶液，且两溶液质量相等 乙同学：将两份溶液温度降到t1时，a、b都有晶体析出 丙同学：从ab：先将a降温到t1，过滤后将滤液升温到t2 丁同学：从ba：保持温度不变，在b中加入M至刚好饱和 A．1 B．2 C．3 D．4 考向06 其他坐标曲线 例 6（2026・辽宁辽阳・一模）向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴加入NaOH溶液，测得烧杯中溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是 A．a点所示的溶液中含有的溶质是NaOH和NaCl B．b点表示盐酸和NaOH恰好完全反应 C．c点所示的溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红 D．该实验是将稀盐酸滴入NaOH溶液中 考向解码 例题情景：以四类坐标曲线为载体，考查酸碱中和 pH 变化、金属制氢、加热固体、气体溶解度的图像分析与规律判断。 核心技法：① pH 曲线：碱滴酸→pH 从＜7 升至＞7，酸滴碱→pH 从＞7 降至＜7，恰好中和 pH=7；② 金属制氢：斜率 = 反应速率（活动性越强斜率越大），平台高度 = 产氢总量（Al、Mg 产氢更多）；③ 加热固体：质量先降后平，减少量 = 生成气体质量；④ 气体溶解度：温度↑/ 压强↓→溶解度↓，气体逸出。 题型特征：辽宁中考选择题压轴高频考点，侧重图像信息提取与多模块知识融合，覆盖酸碱、金属、气体溶解度等核心内容。 【变式探究】（2026·辽宁本溪·一模）下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是 A．向等质量的水中分别加入相同质量的和固体 B．向一定量的稀硫酸中不断加水 C．向部分变质的溶液中滴加稀盐酸 D．向和的混合溶液中逐滴加入溶液 一、单选题 1．（2026·辽宁大连·一模）某果蔬清洁剂主要成分为和，将其配制成溶液清洗果蔬效果较佳。三种物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是 A．三种物质的溶解度由大至小的顺序是： B．时，饱和溶液溶质的质量分数为 C．温度越高，三种物质均溶解得越多，清洗效果也越好 D．使用中，发现有未溶的果蔬清洁剂，可加水使其继续溶解 2．（2026·辽宁鞍山·二模）“侯氏制碱法”生产纯碱的主要反应是。如图是三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．时，放入于水中，所得溶液质量是 B．溶液的溶质质量分数比溶液的溶质质量分数大 C．若溶液中含有少量，可用蒸发结晶的方法提纯 D．反应产生沉淀的原因是在常温下溶解度小，达到饱和状态而析出 3．（2026·辽宁阜新·一模）糖类最重要的功能是提供机体活动所需的能量，成年人每天要摄入上百克的糖类。代糖是一种代替蔗糖等天然糖的甜味剂。近几年最受市场青睐的代糖是赤藓糖醇。赤藓糖醇和蔗糖的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．糖类能为人体提供能量，一定要多吃 B．赤藓糖醇的溶解度比蔗糖大 C．时，欲将水配制成最甜的蔗糖溶液，至少需加入蔗糖 D．时，将赤藓糖醇的饱和溶液降温到，一定会析出晶体 4．（2026·辽宁营口·模拟预测）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．甲中含有少量乙，可以用降温结晶的方法提纯甲 C．时，将甲、乙两物质的饱和溶液分别降温至，甲析出的晶体比乙多 D．时，甲、乙两物质的溶液中溶质的质量分数相等 5．（2026·辽宁铁岭·二模）甲、乙两种固体的溶解度曲线图如图所示，下列据图推理的说法错误的是 A．t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相同 B．t1℃时，甲溶液中溶质与溶剂的质量比为2：5 C．可用降温结晶的方法从甲的饱和溶液中提取甲 D．甲、乙不饱和溶液均可通过增加溶质或恒温蒸发溶剂的方式变为饱和溶液 6．（2026·辽宁沈阳·一模）海盐是大连特产。海水中主要盐类的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．氯化钠的溶解度为36g B．海水晒盐的结晶方法是降温结晶 C．海水晒盐可直接获得纯净的氯化钠 D．该地区日照充足、风速较大有利于海水晒盐 7．（2026·辽宁沈阳·一模）下图为和的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．的溶解度随温度升高而增大 B．时，加到水中，得到溶液 C．时，可配制成溶质质量分数为30%的溶液 D．将下两物质的饱和溶液同时升温到，仍均为饱和溶液 8．（2026·辽宁葫芦岛·一模）A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。有关叙述正确的是 A．时，A、C溶液中溶质的质量分数相等 B．时，将A、B、C各25 g分别放入100 g水中，能形成饱和溶液的物质是A、B C．A中混有少量B，可通过降温结晶的方法提纯A D．将A、B、C各饱和溶液从时降至时，析出晶体最多的是A 9．“硝石淋洗法”是《天工开物》中制取KNO3的核心工艺，这种方法制得的KNO3中常含有NaCl杂质。如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线，以下说法正确的是 A．KNO3的溶解度比NaCl溶解度大 B．a1℃时，两种溶液的溶质的质量分数一定相同 C．a2℃时在50g水中加入50gKNO3固体可制得KNO3饱和溶液 D．提纯混有少量NaCl的KNO3可采用降温结晶的方法 10．（2026·辽宁辽阳·一模）的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．的溶解度随温度的升高而增大 B．将不饱和溶液变为饱和溶液可降低温度 C．20℃时，饱和溶液中溶质质量为31.6 g D．40℃时，将加入100 g水中，充分溶解后得到140 g溶液 11．（2026·辽宁盘锦·一模）工业制备重铬酸钾中常混有少量KCl，两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．的溶解度一定比KCl的大 B．40℃时，将50g KCl加入100g水中，所得溶液质量为150g C．60℃时，两种物质的溶液中溶质质量分数相等 D．采用降温结晶的方法可除去中混有的少量KCl 12．（2026·辽宁锦州·模拟预测）和是两种常见的氮肥，二者溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．的溶解度比的溶解度大 B．将20℃的饱和溶液升温至80℃，溶质质量分数会增大 C．40℃时饱和溶液质量分数为45.8% D．80℃时加入200g水中，会形成不饱和溶液 13．综合处理图像与数据信息是化学学习的重要能力。如图所示是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请结合曲线信息判断，下列说法正确的是 A．三种物质的溶解度都随温度的升高而增大 B．时，a、c溶液中的溶质质量分数一定相等 C．时，100 g a的饱和溶液中含有50 g溶质a D．时，等质量的a、b配成饱和溶液所需水的质量b大于a 14．（2026·辽宁沈阳·二模）图1是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的变化曲线。下列有关说法错误的是 A．溶液1是稀盐酸，判断依据是变化情况 B．若用酚酞作指示剂，a点对应的溶液呈红色 C．b点时参加反应的反应物的质量比是1：1 D．c点对应的溶液中含有的溶质是和 15．（2025·辽宁鞍山·三模）化学兴趣小组的同学用压强传感器，比较等体积水、饱和石灰水（曲线2）和氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的效果。实验装置及结果如下图。下列有关说法错误的是 A．实验前，一定要先检查装置气密性 B．曲线1开始阶段略有上升，主要原因是反应放热 C．曲线3表示氢氧化钠溶液吸收二氧化碳压强变化 D．时压强迅速下降可能是进行了“振荡”操作 16．（2024·辽宁丹东·一模）如图是氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线，下列说法不正确的是    A．氯化钠和碳酸钠都属于易溶物质 B．A点处是氯化钠溶液处于该温度时饱和状态 C．B点处降温时碳酸钠溶液的浓度会一直减小 D．这两条曲线可解释“夏天晒盐冬天捞碱”的原因 17．（2026·辽宁丹东·一模）木糖醇是目前市场上一种理想的蔗糖替代品，在某些温度下其溶解度分别为：30℃时70g、50℃时84g，、60℃时90g．如图表示的是木糖醇等固体的溶解度曲线．根据曲线判断下列说法错误的是 A．X为木糖醇的溶解度曲线 B．随着温度的升高，Z物质的溶解度逐渐减小 C．30℃时，X、Y、Z三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的是Y D．50℃时，Y、Z两物质的溶解度相等 18．下列曲线正确的是    A．①② B．②③ C．②④ D．③④ 19．（2026·辽宁锦州·模拟预测）和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．NaCl的溶解度受温度影响较小 B．的溶解度大于NaCl的溶解度 C．t℃时，和NaCl饱和溶液溶质质量分数相等 D．可用降温结晶的方法从饱和溶液中得到晶体 20．（2025·辽宁锦州·二模）制盐在我国有悠久的历史，利用该工艺可得到氯化钠和氯化镁等物质。氯化钠和氯化镁的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A．海水晒盐利用降温结晶的方法获得晶体 B．t℃时，将38g氯化镁加入50g水中，所得溶液质量为88g C．氯化钠的溶解度受温度影响较大 D．t℃时，氯化镁饱和溶液升温，溶质质量分数不变 二、填空题 21．（2026·辽宁辽阳·一模）如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，根据曲线回答下列问题。 (1)M点表示的含义为______。 (2)t2℃时，向50 g水中加入15 g的乙物质，得到的溶液质量为______g。 (3)甲中含有少量的乙，若提纯甲物质所用的结晶方法是_______。 22．（2025·辽宁营口·二模）我国化学家侯德榜所创立的“侯氏制碱法”，既提高了原料利用率，又可将产物氯化铵用作氮肥，促进了世界制碱技术的发展。“侯氏制碱法”的部分工艺流程如图1，NH4Cl和NaHCO3的溶解度曲线如图2. (1)步骤Ⅲ后所得滤液是碳酸氢钠的__________ (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (2)t2℃碳酸氢钠的溶解度__________ (填“大于”、或“小于”、或“等于”)氯化铵的溶解度。 (3)t1℃时将25g氯化铵固体加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解，得到的氯化铵溶液中溶质与溶剂的质量比为____ (填最简整数比)。加热该烧杯，使溶液升温至t2℃，该溶液的溶质质量分数将______             (选填“变大”、“变小”、“不变”)。 （一）某化学兴趣小组对某工厂生产的纯碱产生兴趣，于是取10.7g纯碱样品(含有少量的氯化钠)进行如下探究，完成以下问题。 (4)加入无色酚酞溶液的作用是___________。 (5)该样品中碳酸钠的纯度是_________  (写出结果，精确到0.1%)。 （二）另一兴趣小组受到上一小组启发，利用手持技术数字化实验装置对“中和反应”进行探究，图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。 (6)根据图2曲线判断，图1中的溶液A是______。 (7)图2中a点所示的溶液中溶质为_______。 (8)当反应进行至b点时，溶液呈________性。 (9)已知中和反应为放热反应，则从b点到c点，温度会______（填“上升”、“不变”或“下降”）。 23．（2025·辽宁盘锦·二模）阅读下面科普短文。 亦正亦邪的气体———二氧化硫。在化学的奇妙世界里，二氧化硫(SO2)是一种极具“双面性”的气体。它既能在工业生产中大显身手，又可能成为威胁环境与健康的“隐形杀手”，让我们一同揭开它神秘的面纱。 二氧化硫是一种无色气体，闻起来有着刺鼻的气味，燃烧的火柴散发的那股呛人的气味，主要就是二氧化硫在“作崇”。它的密度比空气大，易溶于水，当它溶解在水中时，会与水发生化学反应，生成亚硫酸(H2SO3)，这使得其水溶液呈现出酸性。 在工业领域，二氧化硫是一位不可或缺的“明星员工”，经常作为防腐剂、漂白剂和抗氧化剂等。例如在造纸工业中，它作为重要的漂白剂，能让原本颜色偏黄、暗沉的纸浆变得洁白干净。它会与纸浆中那些导致颜色的物质发生反应，将其结构破坏，从而褪去颜色，为我们带来洁白的纸张。 化石燃料中的煤通常含有硫元素，直接燃烧会产生SO2。为了减少煤燃烧产生的SO2污染空气，可以采取“提高燃煤质量，改进燃烧技术”的措施，例如，对燃煤进行脱硫、固硫处理；还可以将含有二氧化硫的烟气用于工业生产，变废为宝，例如利用石灰石湿法脱硫制备石膏 (CaSO4)，其主要流程如图1： 现在，你对SO2一定有了新的认识，在今后的化学学习中你对SO2还会有更全面的认识！请依据文章内容回答下列问题： (1)下列关于二氧化硫的说法中正确的是 (填字母序号)。 A．二氧化硫由一个硫原子和两个氧原子构成 B．二氧化硫分子是由硫、氧两种元素组成 C．二氧化硫属于化合物 D．二氧化硫中硫、氧元素的质量比为1：1 (2)写出二氧化硫的物理性质_____________________(写一点即可)。 (3)二氧化硫能在造纸工业中做漂白剂的原理是_____________________________。 (4)大气中二氧化硫含量过高会导致的环境问题是 _____________。 (5)图1流程中，“制浆”时，石灰石粉碎后加水所得浆液______________(填“属于”或“不属于”)溶液。 (6)“吸收-氧化”的脱硫率(鼓吸收氧化的SO2质量×100%)受多种因素影响。 ①吸收塔内采用气液逆流接触吸收的方式(如图2所示)，含SO2烟气从吸收塔底部鼓入，浆液从吸收塔顶部喷淋，其目的是___________________。 ②鼓入的含 SO2烟气温度过高，会导致脱硫率下降，原因是 ___________________。 (7)“吸收塔”反应：，部分物质质量变化如图3。 ①代表CaSO4的质量变化曲线是__________(填“a”或“b”) 。 ②计算：t1时，硫酸钙的质量m数值为__________。 24．海洋蕴藏着丰富的资源，人类应合理开发利用。 Ⅰ  了解海水资源 (1)海水中含钠总量约，“钠”指的是______（选填“元素”或“原子”）。 (2)海水中还含有和等物质，其在不同温度时的溶解度如下表所示，如图是对应溶解度曲线。 温度 20 30 40 60 80 100 溶解度 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7 33.7 38.9 44.5 54.6 55.8 50.4 ①如图中曲线______（选填“甲”或“乙”）代表的溶解度曲线。 ②时将固体加入到100g水中，______（选填“能”或“不能”）得到溶液。 ③时将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到，析出晶体质量相等。判断上述说法______（选填“正确”或“错误”）。 ④现有时饱和溶液，逐渐降温经直至，其溶质质量分数的变化趋势为______。 Ⅱ  海水资源化利用 (3)海水制镁。查找资料，提供两种提取金属镁的路径方案如下图所示。 方案1： 方案2： 结合地理位置，因地制宜，选择我市提取金属镁的最佳方案。你的选择是方案______（选填“1”或“2”），理由是______（写出两点即可）。 25．（2025·辽宁沈阳·模拟预测）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请根据曲线回答下列问题 (1)M 点的含义是___________ (2)图中 A 点表示 t2℃时___________物质的不饱和溶液，在该温度下，将其变成饱和溶液的一种方法是________。 (3)t2℃时，90g 甲物质的饱和溶液中含有溶质的质量是___________ g。 26．（2021·辽宁抚顺·模拟预测）请你根据甲、乙两种固体物质的溶解度图表分析，回答下列问题。 表：两种物质在不同温度时的溶解度 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 甲 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 乙 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 （1）甲物质对应的是图中的曲线______（填“A”或“B”）。 （2）当乙中含有少量甲时，应采用______结晶法提纯乙。 （3）25℃时，把18g甲物质加入50g水中充分溶解，所得溶液为______（填“饱和或“不饱和”）溶液。 （4）分别将甲、乙两种物质的溶液从t2℃降温t1℃，析出晶体质量最多的是______（填“甲”、“乙”或“无法确定”）。 27．（2026·辽宁沈阳·二模）氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度如下表所示，某同学根据表中数据作出了其中—种物质的溶解度曲线，根据表和图中信息填空。 温度/℃ 溶解度/g 0 10 20 30 40 氯化钠 35.7 35.8 36 36.5 37 碳酸钠 6 16 18 36.5 50 （1）曲线M是表中______的溶解度曲线，该物质在5℃时的溶解度约为______g。 （2）如果将表中物质的溶解度曲线全部画出，在______℃会有焦点。 （3）10℃时，将10g氯化钠和10g碳酸钠固体同时加入各盛有50g水的烧杯中，充分搅拌、溶解、静置后，烧杯中剩余的固体是______。 （4）20℃时，若要溶解9g粗盐样品进行提纯，量取约______mL的水合适。 28．（2026·辽宁沈阳·一模）溶解度可以表示物质溶解性的大小。 （1）图1是KNO3、NaCl的溶解度曲线。 ①t1℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数是_______（计算结果精确到0.1%）。 ②t2℃时，将33gKNO3加入到_______g水中，完全溶解，且所得溶液恰好饱和。欲进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是________。 ③KNO3固体中含有少量NaCl时，可通过________的方法提纯。提纯后对剩余溶液和析出的晶体描述正确的是______（填选项序号）。 Ⅰ析出的晶体中一定只含有KNO3 Ⅱ剩余溶液一定是KNO3饱和溶液 Ⅲ剩余溶液中一定含KNO3和NaCl Ⅳ上述方法可以将两者完全分离 （2）不同温度下，气体的溶解度曲线随压强的变化如图2所示。 ①根据图中曲线变化情况，可以总结出气体溶解度受压强影响的变化规律是_________。 ②若图中t1对应的温度为40℃，则t2对应的温度_______（填选项序号）。 A小于 40℃         B等于 40℃         C大于 40℃         D无法确定 三、综合应用题 29．（2025·辽宁沈阳·模拟预测）海洋蕴藏着丰富的资源，人类应合理开发利用。 Ⅰ．了解海水资源 (1)每千克海水中约含钠10.62g、镁1.28g、钙0.40g等。这里“钠”“镁”“钙”指的是___________(填“单质”“分子”“原子”或“元素”)。 海水中还含有KCl和等物质，其在不同温度时的溶解度如表所示，如图是对应溶解度曲线。 温度℃ 20 30 40 60 80 100 溶解度/g KCl 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7 33.7 38.9 44.5 54.6 55.8 50.4 (2)图1中曲线___________(选填“甲”或“乙”)代表KCl的溶解度曲线。 (3)40℃时将50gKCl固体加入到100g水中，___________(选填“能”或“不能”)得到150gKCl溶液。 (4)t2℃时将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体质量甲___________乙(选填“”“”或“”)。 (5)现有t3℃时100g饱和溶液，逐渐降温经t2℃直至t1℃，其溶质质量分数的变化趋势为___________。 Ⅱ．海水资源化利用线 海水淡化：利用了反渗透膜淡化技术，其工作原理如图2所示。 (6)其中的反渗透膜相当于过滤操作中的___________，海水通过反渗透膜变成淡水，从物质成分角度分析含盐量___________(填“升高”“降低”或“不变”)。 海水晒盐： (7)晒盐时，采用的结晶方法是___________结晶，析出晶体后的母液是氯化钠的___________(选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。 海水制碱：利用海水晒盐后所得的食盐水吸收和两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵两种物质()，再加热碳酸氢钠可制得纯碱。氨气的水溶液与氢氧化钙溶液具有相似的化学性质。 (8)通常状况下，的溶解度远大于的溶解度。为了提高产率，向饱和食盐水中先通入的后通，请阐述理由：___________。 (9)如图3是四种物质的溶解度曲线。若往饱和食盐水中通入和进行反应的温度为40℃，则析出固体的主要原因是___________。 30．（2025·辽宁阜新·一模）化学是造福于人类的科学，对人类文明和社会变革起到重要的推动作用。 I.化学与科技 (1)智能温室是一种新型农业模式，涉及多种传感技术的应用。气体传感器能调节温室内二氧化碳的浓度，二氧化碳在植物生长中的作用是______。当室内湿度低时，会自动开启高压喷雾系统，加湿的同时还可降温，原理是______。 (2)富氧鼓风是在高炉鼓风中加入工业氧，以提高炉温和增加产量的一项新技术。高炉炼铁的主要原理是______(用化学方程式表示)。与常规鼓风相比，富氧鼓风能有效提高炉温的原因是______。 (3)我国的6G通信技术取得长足进步，逐步摆脱对国外芯片的依赖。制造芯片的重要材料是硅，硅的原子结构示意图为，其中X=______。从原子结构上分析，硅在常温下化学性质______。 Ⅱ.化学与生产 (4)1943年我国化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，该方法既生产纯碱又制得化肥，大大提高了原料的利用率。其模拟生产流程示意如图1所示。其中反应③的原理是：NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，该过程的温度控制30℃~35℃。三种盐的溶解度随温度变化的曲线如图2所示。 ①反应①~④中，发生分解反应的是______(填序号)。 ②反应①通常将贝壳粉碎后煅烧，粉碎的目的是______。 ③反应③中，需配制饱和氯化钠溶液。已知：常温下，NaCl的溶解度为36g。该温度下，可将______gNaCl固体完全溶解于50g水配得饱和溶液。 ④通常状况下，NH3的溶解度远大于CO2的溶解度。为了提高产率，反应③是向饱和食盐水中先通NH3再通CO2，请阐述理由：______。 ⑤结合图2分析，反应③中析出NaHCO3固体的主要原因是______(填标号)。 A．溶剂质量减少 B．NaHCO3难溶于水 C．30℃~35℃时，三种盐的溶解度相比较，NaHCO3的溶解度最小，易达到饱和而析出 ⑥下列叙述正确的是______(填标号)。 A．“侯氏制碱法”中的“碱”是指NaHCO3 B．操作a是过滤，操作b是指蒸发结晶 C．该生产工艺得到的副产品NH4Cl可用作氮肥 D．循环利用反应④产生的CO2有助于“碳达峰”、“碳中和”目标的实现 / 学科网（北京）股份有限公司 $