北京交通大学附属中学2025-2026学年第二学期高二化学6月检测试卷

北京交大附中2025-2026学年第二学期6月检测 高二化学 2026.06 I卷（42分） 本部分共14题，每题3分，共42分。在下列各题的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．下列化学用语或图示表达正确的是 A．乙醇的空间填充模型： B．键电子云轮廓图 C．sp3杂化轨道示意图： D．基态氮原子的轨道表示式： 2．下列说法中不正确的是 A．键比键的电子云重叠程度大，形成的共价键强 B．BF3的B-F键是由硼的sp2轨道与氟的2p轨道重叠形成键 C．HF中共价键的形成： D．丙烯（）分子有8个键，1个键 3．下列能说明金属性的是 ①表面积相同的金属与盐酸反应的剧烈程度 ②不溶于NaOH，溶于NaOH ③等浓度的和溶液的pH前者大 ④电负性 ⑤第一电离能 A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．②④⑤ 4．下列四种粒子中，半径按由大到小顺序排列的是（ ） ①基态X的原子结构示意图为 ②基态Y的价电子排布式为3s23p5 ③基态Z2-的电子排布图为 ④基态原子W有2个电子层，电子式为 A． B． C． D． 5．2-巯基烟酸（X）与V2O5在一定条件下可生成2-巯基烟酸氧钒（Y），其结构变化如图所示。下列说法错误的是 A．基态V原子的价电子排布式为3d34s2，属于d区元素 B．第一电离能：，电负性： C．基态O原子的电子有5种不同的空间运动状态 D．基态S原子的核外电子云轮廓图呈哑铃形的能级上共有4个电子 6．为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．0.1 mol羟基中含有个电子 B．标准状况下，22.4 L乙炔中σ键数目为、π键数目为 C．1 mol白磷（P4，）晶体中含有P-P键的数目为 D．1 mol苯中含有碳碳双键的数目为 7．新鲜水果和蔬菜中富含维生素C，在I2作用下可转化为脱氢维生素C，原理如下： 下列关于维生素C的说法正确的是 A．分子式为C6H7O6 B．难溶于水，易溶于有机溶剂 C．维生素C与脱氢维生素C都可使酸性KMnO4溶液褪色 D．与脱氢维生素C互为同分异构体 8．下列各组原子（1~36号）中，彼此的化学性质一定相似的是 选项 a原子 b原子 A 最外电子层上有2个电子 最外电子层上有2个电子 B 2p能级上有2个未成对电子 3p能级上也有2个未成对电子 C 电子排布式为1s2 电子排布式为[Ar]4s2 D 最外电子层（L层）上只有1个空轨道 最外电子层（M层）也只有1个空轨道 9．反应在工业上有重要应用，该反应常在Pd膜反应器中进行，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A．CO2分子和H2分子中均含有σ键 B．H2吸附并透过Pd膜的过程中s-sσ键发生断裂和形成 C．Pd膜可分离H2并提高CO的平衡转化率 D．增大CO和的流速，一定可提高单位时间内H2的产率 10．对下列实验现象的解释或结论正确的是 实验 现象 ②中溶液褪色 ③中无明显现象；④中溶液变浑浊 解释或结论 A．①试管中一定发生了消去反应生成不饱和烃 B．乙酸、碳酸、苯酚酸性依次减弱 实验 现象 溴水褪色 ⑥中产生气体的速率比⑤慢 解释或结论 C．证明乙炔可使溴水褪色 D．乙醇分子中乙基对羟基产生影响，使O-H键不容易断裂 11．以X为原料制备缓释布洛芬的合成路线如下： 下列说法不正确的是 A．X不存在顺反异构 B．试剂a为CH3CH2OH C．缓释布洛芬为加聚反应 D．布洛芬的结构简式为 12．聚双酚A碳酸二甲酯是一种重要的高性能工程塑料，具有优异的抗冲击性（俗称“防弹胶”）和耐热性等。聚双酚A碳酸二甲酯的合成路线和结构片段如图所示： 下列叙述错误的是 A．聚双酚A碳酸二甲酯通过缩聚反应制得，其链节中含有酯基 B．聚双酚A碳酸二甲酯与足量H2反应生成的产物中含4n个手性碳原子 C．若用代替碳酸二甲酯，生成的高分子为 D．聚双酚A碳酸二甲酯在强碱性条件下彻底水解时，生成双酚A的盐、碳酸盐和甲醇 13．石墨炔是一类新型碳材料。一种具有弯曲碳碳三键结构的二维多孔石墨炔合成路线如图。下列说法不正确的是 A．均三甲苯的核磁共振氢谱有两组峰 B．反应条件1为Br2、FeBr3；反应条件2为Br2、光照 C．方框中C原子的杂化方式变化趋势为： D．⑥的反应类型为加聚反应 14．某小组同学用乙醛进行银镜反应实验时，补充做了以下实验。 已知： 下列关于该实验的分析不正确的是 A．实验①无需加热，说明加入NaOH有利于银氨溶液与乙醛的反应 B．实验①中加入NaOH后，溶液中增大 C．实验表明，乙醛还原的是中的 D．对比实验①和②知，形成后氧化性降低 Ⅱ卷（58分） 15．（10分）原子是肉眼和一般仪器都看不到的微粒，科学家们是根据可观察、可测量的宏观实验事实，经过分析和推理，揭示了原子结构的奥秘。 （1）下列说法中，正确的是______。 A．同一原子中，s电子的能量总是低于p电子的能量 B．任何s轨道形状均是球形，只是能层不同，球的半径大小不同而已 C．2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 D．原子核外电子排布，先排满K层再排L层，排满M层再排N层 （2）①a、b、c、d、e均为短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数的关系如图所示。下列说法正确的是_____。 A．单质的熔沸点： B．元素的非金属性： C．a与b形成离子化合物 D．d、e的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 ②短周期元素X与e同主族，请从原子结构角度解释第一电离能：_____。 ③下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为______、______。 A． B． C． D． ④请从原子结构角度解释第一电离能：____________________。 （3）研究发现，正离子的颜色与未成对电子数有关，例如：Cu2+、Fe2+、Fe3+等。Cu呈无色，其原因是______（从微粒结构的角度进行描述）。 （4）第四周期的元素形成的化合物在生产生活中有着重要的用途。 ①镍铬钢抗腐蚀性能强，基态铬原子的价电子排布式为______，按照电子排布式，镍元素在周期表中位于______区。 ②“玉兔二号”月球车通过砷化镓（GaAs）太阳能电池提供能量进行工作。基态砷原子的电子占据最高能级的电子云轮廓图为______形。砷的电负性比镓______（填“大”或“小”）。 ③基态Fe3+、Fe2+离子中未成对的电子数之比为______。 16．（10）回答下列有关分子结构的问题。 （1）在BBr3分子中，Br-B-Br的键角是______。 （2）①羰基硫（COS）与CO2的结构相似，羰基硫（COS）分子的结构式为______；光气（COCl2）各原子最外层都满足8电子稳定结构，则光气分子的空间结构为______。 ②SO2中心原子的杂化方式是__________，用价层电子对互斥理论解释SO2的空间结构不同于CO2的原因：____________。 （3）的空间结构是______。 （4）KNO3中的空间结构为______，写出与结构相同的一种阴离子的化学式______。 （5）用价层电子对互斥模型推断SnBr2分子中Br-Sn-Br的键角______120°（填“>”“<”或“=”）。 17．（9分）回答下列问题。 （1）碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。X射线衍射等测定发现，I3AsF6中存在，的空间结构为______，中心原子的杂化轨道类型为______。 （2）我国科学家成功合成了世界上首个（五氮阴离子）盐。从结构角度分析，该盐中两种阳离子的相同之处为______（填序号）。 a．中心原子的杂化轨道类型 b．中心原子的价层电子对数 c．空间结构 （3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间结构是____________，中心原子的杂化轨道类型为____________。 （4）气态SO3以单分子形式存在，其分子的空间结构为______；固体SO3中存在如下图1所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为______。 18．（14分）硝苯地平是抗心绞痛药，也可用于降血压，其合成路线如下。 已知：I． Ⅱ． Ⅲ． 请回答下列问题： （1）A属于羧酸，写出A的电离常数表达式______。 （2）C的结构简式为______。 （3）D中非含氧官能团的名称为______。 （4）E→F的反应类型为______。 （5）F→G的化学方程式为______。 （6）聚合物L的单体是E的同分异构体，其单体结构同时满足以下条件，写出L的结构简式：______。 a．具有两性 b．苯环上的一氯代物共有两种 （7）写出结构简式：J______。 19．（15分）治疗高血压的药物替利洛尔的一种合成路线如下。 已知： （1）A分子含有的官能团是氯原子和______________。 （2）A→B的化学方程式是_______。 （3）下列有关D的说法正确的是________（填序号）。 a．由B制备D的反应类型为加成反应 b．试剂a为Cl2 c．酸性条件有利于D→E反应的进行 （4）F分子中有2种不同化学环境的氢，则F的结构简式______。 （5）K与L反应的化学方程式为________。 （6）Q反应生成R的过程中，可能生成一种与R互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为_______。 （7）已知： 写出由M制备P时中间产物1、3的结构简式________、________（中间产物1、2互为同分异构体，部分试剂及反应条件已省略）。 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学6月检测答案 2026.06 1-5：CCBCD 6-10：BCDDD 11-14：BBDA 15．（1）B （2）①C D ②2分 O的价电子排布为2s22p4，而N的价电子排布为2s22p3，为半充满状态能量低更稳定，所以第一电离能N大于O ③D C ④2分 Li与Na位于同一主族，最外层电子数均为1，电子层：，原子半径：，原子核对最外层电子的引力：，失电子能力：，所以第一电离能： （3）Cu+的核外电子排布为[Ar]3d10，没有未成对电子 （4）3d54s1 d 哑铃 大 16．（1）120° （2）① 平面三角形 ②sp2；2分 SO2中心原子的价层电子对数为3，其中孤电子对数为1，因此分子的空间结构是V形；CO2价层电子对数是2，但没有孤电子对，因此分子的空间结构是直线形 （3）V形 （4）平面三角形 （5）< 17．（1）V形 sp3 （2）ab （3）正四面体形 sp3 （4）平面三角形 sp3 18．（1）1分 （2）CH3COCH2COOCH3 （3）氨基、碳碳双键 （4）1分 取代反应 （5） （6）（7） 19．（1）1分 碳碳双键 （2） （3）ab （4） （5） （6） （7）共2分 每空1分 学科网（北京）股份有限公司 $