第19讲　硫酸　含硫物质之间的转化-2027年高考化学一轮复习课件

该高中化学高考复习课件聚焦“硫酸 含硫物质之间的转化”专题，依据新课标要求和高考评价体系，梳理了浓硫酸特性、硫酸盐性质及不同价态硫元素转化三大核心考点，通过三年高考命题分析明确基础型（占比约50%）与综合型（工业流程融合，占比约40%）的考查权重，归纳出实验探究、离子反应等常考题型。 课件亮点在于“真题情境+素养导向”的备考设计，整合2023北京卷、2025湖南模考等真题，通过“实验装置分析（如Cu与浓硫酸反应现象判断）”“价态转化规律建模”培养学生科学思维与科学探究能力，特设“易错警示”（如BaCO₃不能替代BaSO₄作钡餐），助力学生掌握答题技巧，教师可据此精准复习，提升备考效率。

第19讲　硫酸　含硫物质之间的转化 课标 指引 1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究,了解硫酸的主要性质。 2.结合实例认识硫及其化合物的多样性,了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化。 三年 高考 命题 分析 1.命题特点 基础性:命题聚焦教材基础,涉及浓硫酸特性、粗盐提纯、S的检验、硫元素价态转化等。 综合性:工业流程融合[接触法制硫酸、副产物利用]、离子反应综合应用。 2.命题趋势:命题将延续“基础反应+工业流程+环保应用”主线,创新点集中于资源循环和定量分析,需注重硫元素转化的整体性与应用性。 考点一　硫酸　硫酸盐 必备知识•梳理 1.硫酸的物理性质 (1)纯硫酸是一种无色油状液体,沸点__________, __________挥发。  (2)溶解性:浓硫酸与水以任意比互溶,溶解时可放出大量的热。 (3)稀释浓硫酸的方法:将__________沿器壁慢慢注入__________中,并用__________不断搅拌。  高 难 浓硫酸 水 玻璃棒 2.浓硫酸的特性 钝化 Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O　 C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O 教材链接 (必修第二册·P6·资料卡片·硫酸盐) (AI原创预测题)硫酸盐在自然界和生活中应用广泛。下列有关硫酸钙、硫酸钡、硫酸铜的性质与用途的描述中,正确的是(　　) A.熟石膏(2CaSO4·H2O)与水混合凝固成石膏,可用于医疗固定,此过程仅发生物理变化 B.重晶石(BaSO4)难溶于水和酸,可用作“钡餐”,因其易被X射线透过 C.无水硫酸铜(CuSO4)遇水变蓝,可检验酒精中的水分,胆矾(CuSO4·5H2O)可配制波尔多液 D.石膏(CaSO4·2H2O)加热脱水生成熟石膏,熟石膏在工业上用于调节水泥硬化速率 C 辨析明理 判断正误:对的打“√”,错的打“×”。 (1)(2025·陕晋青宁卷)浓硫酸具有吸水性,可用作干燥剂。(　　) (2)(2025·广东卷)向蔗糖中加适量浓硫酸,蔗糖变黑,则浓硫酸具有脱水性。 (　　) (3)(2025·北京卷)BaSO4难溶于盐酸,可作“钡餐”使用,推测BaCO3可代替BaSO4作“钡餐”。(　　) (4)(2024·北京卷)稀释浓硫酸(如图所示)。(　　) √ √ × √ 关键能力•提升 命题角度1　实验探究浓硫酸的强氧化性 1.(2026·浙江七彩阳光联盟联考)某化学学习小组设计以下实验装置,探究Cu与浓硫酸的反应及其生成物的性质。 反应过程中的现象如下表: 试管序号 ② ③ ④ ⑤ 现象 红色→无色 橙黄色→无色 紫红色→无色 淡黄色沉淀 下列说法正确的是(　　) A.①中的玻璃管起到防倒吸的作用 B.②④的现象均体现了SO2的漂白性 C.③⑤的现象依次说明SO2具有氧化性、还原性 D.⑥中SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO4 A 解析:①中浓硫酸与铜发生氧化还原反应生成硫酸铜、二氧化硫和水,②可用于检验二氧化硫的漂白性,③、④用于检验二氧化硫的还原性,⑤中生成淡黄色沉淀,二氧化硫表现氧化性,⑥为尾气吸收装置。①中玻璃管与外界相通,可平衡气压,起到防倒吸的作用,A正确;②中品红溶液褪色体现SO2的漂白性,④中酸性KMnO4溶液褪色体现SO2的还原性,并非漂白性,B错误;③中溴水褪色是SO2与Br2发生氧化还原反应,SO2作还原剂体现还原性,⑤中Na2S溶液生成淡黄色沉淀(S)是SO2与S2-发生归中反应,SO2作氧化剂体现氧化性,故③体现SO2具有还原性、⑤体现SO2具有氧化性,C错误;SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3(或NaHSO3),不会生成Na2SO4,D错误。 命题角度2　实验探究浓硫酸的脱水性 2.(2023·北京卷)蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。 下列关于该过程的分析不正确的是(　　) A.过程①白色固体变黑,主要体现了浓硫酸的脱水性 B.过程②固体体积膨胀,与产生的大量气体有关 C.过程中产生能使品红溶液褪色的气体,体现了浓硫酸的酸性 D.过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂 C 解析:浓硫酸具有脱水性,能将有机物中的H原子和O原子按2∶1的比例脱除,向蔗糖中加入浓硫酸,白色固体变黑,体现了浓硫酸的脱水性,A正确;浓硫酸脱水过程中释放大量热,发生反应C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O,产生大量气体,使固体体积膨胀,B正确;该过程中生成的SO2能使品红溶液褪色,体现了浓硫酸的强氧化性,C错误;该过程中,蔗糖发生化学反应,发生了化学键的断裂,D正确。 3.(2025·湖南岳阳模考)某同学设想用如图装置来验证浓硫酸的某些性质,其中不能达到目的的是(　　) 选项 A B C D 验证浓硫 酸的性质 吸水性 脱水性 稀释放热 强氧化性 实验装置         D 解析:由于分子是不断运动着的,故玻璃罩内空气中的水蒸气不断被浓硫酸吸收,导致左侧烧杯中的水不断挥发,最后左侧烧杯内的液体量明显少于右侧烧杯内的液体量,A能达到目的;滤纸蘸上浓硫酸后,很快会因脱水而变黑,B能达到目的;浓硫酸滴到水中,放出的热量会使锥形瓶内压强增大,U形管内液面出现左低右高的现象,C能达到目的;因常温下铜片与浓硫酸不反应,无法验证浓硫酸的强氧化性,D不能达到目的。 考点二　不同价态含硫物质的转化 必备知识•梳理 1.同种价态含硫物质的转化 (1)含+4价硫的化合物的转化 (2)-2价含硫化合物的转化 氢硫酸(H2S)是二元酸,与酸式盐(NaHS)、正盐(Na2S)之间的转化关系,与H2SO3、亚硫酸氢盐、亚硫酸盐之间的转化关系相似。 2.不同价态含硫物质的转化 当硫元素的化合价升高或降低时,一般升高或降低到其相邻的价态,即台阶式升降,可用下图表示: (1)同种元素相邻价态的粒子间不发生氧化还原反应,如S与H2S、S与SO2、SO2与浓硫酸之间不发生氧化还原反应。 (2)含硫高价态物质与低价态物质可发生“归中反应”生成中间价态,如2Na2S+Na2SO3+3H2SO4══3Na2SO4+3S↓+3H2O。 3.硫及其重要化合物的转化关系 完成图中部分物质转化对应的化学方程式(合理即可): (1)SO2→SO3: _______________________________;  (2)SO2→H2SO4: ___________________________ (或SO2+H2O2══H2SO4); (3)Na2SO3→SO2: _____________________________________;  (4)H2SO4→SO2: _____________________________________;  (5)SO2→S: ____________________________;  (6)CaSO3→CaSO4: _______________________________;  (7)NaHSO3→Na2SO3: _______________________________ (或NaHSO3+Na2CO3══Na2SO3+NaHCO3)。 2SO2+O2 2SO3 SO2+Cl2+2H2O══H2SO4+2HCl Na2SO3+H2SO4══Na2SO4+SO2↑+H2O　 2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O SO2+2H2S══3S↓+2H2O 2CaSO3+O2══2CaSO4　 NaHSO3+NaOH══Na2SO3+H2O 关键能力•提升 命题角度1　不同价态含硫物质的转化 1.(2026·浙江宁波六校联考)利用如图微型实验装置制取H2S和SO2,并探究硫元素之间的转化。实验时挤压胶头滴管使硫酸滴到药匙中,然后倾斜试管使硫酸滴到药匙外与FeS反应。下列说法错误的是(　　) A.实验开始一段时间后,试管内壁上有黄色颗粒出现 B.玻璃导气管中塞有蘸NaOH棉花的目的是吸收尾气 C.实验过程中发生的反应均可用离子方程式表示 D.生成H2S的离子反应为FeS+2H+══H2S↑+Fe2+ C 解析:实验开始一段时间后,SO2和H2S在试管内发生归中反应生成S单质和水,试管内壁上有黄色颗粒出现,A正确;SO2和H2S都有毒,且SO2和H2S都能与氢氧化钠反应,则玻璃导气管中塞有蘸NaOH棉花的目的是吸收尾气,防止污染,B正确;SO2和H2S在试管内反应生成S单质和水,不能用离子方程式表示,C错误;硫酸与FeS反应生成H2S气体,该反应的离子方程式为FeS+2H+══H2S↑+Fe2+,D正确。 2.(2025·湖南长沙望城区模考)物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的重要视角。以硫及其化合物的类别和价态变化为坐标的二维转化关系如图所示。下列说法错误的是(　　) A.用BaCl2溶液可鉴别e和f B.a→b→d→f→h都可一步直接转化 C.b溶于沸腾的g溶液中,产物可能为Na2S2O3 D.a可与c反应,氧化产物与还原产物的质量比为2∶1 B 解析:由图示可知:a为H2S,b为S,c为SO2,d为SO3,e为H2SO3,f为H2SO4,g为Na2SO3,h为Na2SO4。 H2SO3与BaCl2溶液不反应,H2SO4与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀,所以可用BaCl2溶液鉴别H2SO3和H2SO4,A正确;H2S→S→SO3→H2SO4→Na2SO4,S需要两步才能转化为SO3,即S→SO2→SO3,B错误;S为0价,Na2SO3中S为+4价,“价态归中”,S溶于沸腾的Na2SO3溶液中,可能生成Na2S2O3,C正确;2H2S+SO2══3S+2H2O,2H2S(还原剂)~2S(氧化产物),SO2(氧化剂)~S(还原产物),所以氧化产物与还原产物的质量比为2∶1,D正确。 命题角度2　不同价态含硫物质的转化“微实验” 3.(2023·广东卷)按如图装置进行实验,将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管,关闭活塞。下列说法正确的是(　　) A.Ⅰ中试管内的反应,体现H+的氧化性 B.Ⅱ中品红溶液褪色,体现SO2的还原性 C.在Ⅰ和Ⅲ的试管中,都出现了浑浊现象 D.撤掉水浴,重做实验,Ⅳ中红色更快褪去 C 解析:Ⅰ中试管内发生反应:S2+2H+══S↓+SO2↑+H2O,氢元素化合价不变,H+不体现氧化性,A错误;Ⅱ中品红溶液褪色,体现SO2的漂白性,B错误; Ⅰ试管内发生反应:S2+2H+══S↓+SO2↑+H2O,Ⅲ试管内SO2与Na2S溶液发生归中反应生成S,Ⅰ和Ⅲ的试管中都出现了浑浊现象,C正确;撤掉水浴,重做实验,反应速率减慢,Ⅳ中红色褪去的速率减慢,D错误。 能力提升 题组1　教材习题改编 1.(必修第二册·P10,T4改编)在实验室中,几位同学围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究:将适量的蔗糖放入烧杯中,加入几滴水,搅拌均匀;然后加入适量浓硫酸,迅速搅拌,观察到蔗糖逐渐变黑,体积膨胀,并产生有刺激性气味的气体。下列说法不正确的是(　　) A.上述实验中,体现浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性 B.开始“加入几滴水”,利用浓硫酸吸水放出热量来加快反应速率 C.产生有刺激性气味气体的反应为2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O D.将反应产生的有刺激性气味的气体通入CaCl2溶液中,产生白色沉淀 D 解析:反应产生的有刺激性气味的气体中含有SO2和CO2,由于酸性: HCl>H2SO3>H2CO3,根据“强酸制弱酸”的规律,将产生的有刺激性气味的气体通入CaCl2溶液中,不会发生反应,不会产生白色沉淀,D错误。 题组2　前沿模拟演练 2.(2026·湖南常德模考)红树林沉积物主要由黄铁矿(FeS2)和硫酸盐组成。红树林沉积物中微生物驱动的硫循环过程如图。已知:在有氧层,有机物通过微生物有氧呼吸来分解;在无氧层,有机物通过微生物驱动硫酸盐发生还原反应来分解。下列叙述错误的是(　　) A.海洋中S元素的主要存在形式为S B.过程①中,还原剂和氧化剂的物质的量之比为3∶1 C.过程②中,Fe3+与HS-的反应为2Fe3++2HS-══FeS2+Fe2++2H+ D.循环过程中,随沉积物深度增加,硫元素可被还原至更低价态 B 解析:根据图示,海洋中S元素的主要存在形式为S,S转化为有机S和被植物吸收,A正确;过程①中,S单质转化为S失去6个电子,S单质转化为HS-或S2-得到2个电子,则根据得失电子守恒可知,还原剂和氧化剂的物质的量之比为1∶3,B错误;过程②中,Fe3+与HS-反应生成FeS2,铁元素得电子化合价降低,硫元素失电子化合价升高,根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可得离子方程式为2Fe3++2HS-══FeS2+Fe2++2H+,C正确;根据图示,随沉积物深度增加,S转化为有机S,S单质转化为HS-或S2-,并与Fe3+反应转化为FeS2,含硫物质转化过程中硫元素化合价降低,因此随沉积物深度增加,硫元素可被还原至更低价态,D正确。 $