精品解析：重庆市第一中学校2026届高三下学期5月高考模拟考试 化学试题

重庆一中高2026届高三5月高考模拟考试 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Ti：48 Bi：209 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 材料是科技发展的基础。下列说法正确的是 A. 中国“天眼”的防腐膜使用的聚苯乙烯属于天然高分子材料 B. 宇树机器人的触觉传感器所使用的压电陶瓷属于传统无机非金属材料 C. 助力地铁建设的国产盾构机使用的硬质钨合金属于金属材料 D. 飞行器的燃料所使用的废弃食用油的主要成分属于有机高分子 2. 下列选项所示的转化在指定条件下能够实现的是 A. 工业制硫酸： B. 侯氏制碱法： C. 漂白粉失效：漂白粉HClO D. 工业制硝酸： 3. 某矿石含Be、Ti、N、O和Na等元素。下列说法正确的是 A. Be的电负性小于Na B. Be和O均为p区元素 C. N的第一电离能大于O D. 基态时，Be原子和Ti原子的单电子数相等 4. 下列实验装置能够达到实验目的的是 A．验证与氧化性强弱 B．用乙醇萃取中的S C．检验溶液中是否含有 D．测定反应速率 A. A B. B C. C D. D 5. 关于、、、和的结构与性质，下列说法错误的是 A. 沸点： B. 键角： C. 水中的溶解度： D. 结合质子的能力： 6. 下列离子方程式或化学方程式能解释对应事实的是 A. 钢铁部件的发蓝处理： B. 浓溶液稀释后变为蓝色： C. 泡沫灭火器喷出白色泡沫： D. 热的纯碱清洗油污：+ 7. 根据下列实验方案和现象能得出相应结论的是 选项 实验方案 实验现象 实验结论 A 向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液 最终溶液变红 原溶液中含有 B 常温下，分别向浓硝酸和稀硝酸中放入打磨过的铝片 稀硝酸中产生气体，浓硝酸中无明显现象 氧化性：稀硝酸>浓硝酸 C 向分子式为的脂肪烃中滴加酸性溶液 溶液紫红色褪去 该有机物含有碳碳双键 D 向蔗糖中加几滴蒸馏水，再加入适量浓硫酸并搅拌 蔗糖变黑并膨胀，且有刺激性气味的气体生成 浓硫酸体现了强氧化性和脱水性 A. A B. B C. C D. D 8. 已知可发生反应：，下列说法正确的是 A. X与加成产物中均不存在顺反异构 B. Y中所有原子一定共平面 C. Y与Z互为同系物 D. Z中存在手性碳原子 9. 一种金属钛的制备方法如图所示。电解熔融得到钙，钙再还原生成金属钛。下列说法正确的是 A. 石墨为惰性阳极，其质量保持不变 B. 的作用是降低电解温度、提高熔融物的导电性 C. 随着反应进行，整个装置中CaO的总量逐渐减少 D. 电解产生11.2 L气体时，理论上可得24 g Ti 10. 铜铟镓硒多晶薄膜太阳能电池比传统硅基太阳能电池更具优势，其中一种晶体的四方晶胞结构如图所示，摩尔质量为，位于晶胞上下面的中心，晶胞的边长分别为a pm、a pm、c pm，若阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是 A. 与的个数比为 B. 的配位数是8 C. D. 密度为 11. W、X、Y、Z为前四周期元素，W原子中电子排布已充满的能级数是最高能级中电子数的两倍，X与W同族，Y与X位于同一周期且质子数之和等于W。的电子占据的最高能级为全充满的3p能级。下列说法错误的是 A. 单质熔点最高的一定是W B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： C. 原子半径最大的是Z D. Y与Z形成的化合物水溶液呈碱性 12. 标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表： 物质 O HO HOO 能量 249 39 10 0 0 可根据计算出中氧氧单键的键能为。下列说法正确的是 A. 的燃烧热 B. 的键能大于中氧氧单键的键能的两倍 C. 解离氧氧单键所需能量： D. 在任意温度下自发进行 13. 常温下，将等体积、等物质的量浓度的与NaCl溶液混合，得悬浊液1，然后进行如下实验。下列叙述正确的是 A. 将配成饱和溶液，对其降温的过程中有2个平衡发生移动 B. 溶液A中 C. 溶液A中 D. 溶液B中 14. 已知： 。实验测得速率方程为，(、为速率常数)。向2 L恒容密闭容器中充入和发生上述反应，测得NO的体积分数与温度和时间的关系如图所示。下列说法正确的是 A. a点NO的转化率为 B. 从反应开始到c点的平均反应速率为 C. c点反应物的活化分子数少于b点 D. 化学反应速率： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 铋及其化合物广泛应用于电子材料、医药等领域。一种以含铋烧渣(主要成分为，还含有少量、CuO等)制备的工艺流程如下。 已知：①BiOCl不溶于稀硫酸。 ②该工艺条件下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 离子 开始沉淀的pH 1.5 4.5 沉淀完全的pH 3.2 6.7 （1）基态的价电子排布式为___________，的空间结构为___________。 （2）反应釜2中，加入溶液调节溶液的，完全转化为BiOCl沉淀的离子方程式是___________。洗涤滤渣2时先用水洗，再用稀硫酸洗涤，用稀硫酸洗涤的目的是___________。 （3）反应釜3中，用NaOH溶液将BiOCl转化为，当BiOCl恰好完全转化为时，溶液中，此时溶液___________。{已知：，反应 }。 （4）纯度的测定 步骤1：称取产品4.660 g，置于烧杯中，加入过量稀硝酸低温完全溶解，冷却后全部转移至100 mL容量瓶，定容、摇匀，得待测液。量取20.00 mL待测液于锥形瓶，调节溶液。滴加二甲酚橙(用表示)指示剂，用(用表示)标准溶液滴定，平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液19.82 mL。 步骤2：不加产品，重复步骤1操作，滴定至终点，用去EDTA标准液0.02 mL。 滴定原理如下：(黄色)(紫红 (无色)(无色) ①终点的现象为___________。 ②产品中的质量分数为___________%。 ③下列操作可能会使测定结果偏高的是___________(填序号)。 A．步骤1中，容量瓶定容时俯视刻度线 B．未使用标准溶液润洗滴定管 C．滴定开始时滴定管尖嘴内无气泡，滴定后尖嘴内有气泡 D．滴定终点读数时，滴定管俯视液面 16. [Co(Ⅱ)Salen]配合物具有可逆载氧能力，是天然氧载体的模型化合物。[Co(Ⅱ)Salen]配合物的制备原理、装置及载氧能力测定实验步骤如下： Ⅰ．[Co(Ⅱ)Salen]配合物的制备 实验原理： 实验步骤： ①在装置一的a中依次加入1.6 mL水杨醛、0.5 mL(0.0074 mol)乙二胺、80 mL 95%乙醇和磁子，搅拌4～5 min，生成双水杨缩乙二胺配体。 ②随后向烧瓶中通入氮气，滴加足量醋酸钴溶液，加热微沸40～50 min。 ③将三颈瓶中溶液趁热抽滤、冷却、抽滤、洗涤、干燥。最后称重产品质量为2.1 g。 Ⅱ．[Co(Ⅱ)Salen]配合物的载氧测定 反应原理： ④在装置二的具支试管中加入[Co(Ⅱ)Salen]配合物，打开、，通约3～5 min后，关闭、，读数并记录。 ⑤滴加DMF充分反应，直到量气筒中液面不再明显变化……读数并记录。 已知：双水杨缩乙二胺为片状晶体，易溶于乙醇；[Co(Ⅱ)Salen]的摩尔质量为。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________。 （2）乙醇的作用是___________。 （3）双水杨缩乙二胺与醋酸钴溶液反应的化学方程式为___________。 （4）[Co(Ⅱ)Salen]配合物的制备实验中，理论产量以乙二胺数据进行计算，则[Co(Ⅱ)Salen]配合物的产率为___________(列出计算式)。下列操作，会导致产率偏低的是___________(填序号)。 A．用等体积等浓度溶液代替溶液 B．第①步开始时通入直至制备结束 C．将水杨醛、乙二胺、醋酸钴溶液同时混合后，再加热搅拌 （5）与普通的滴液漏斗相比，使用仪器d的优点是___________(写两点)。 （6）第⑤步，读数前应进行的操作有___________(填序号)。 A. 打开、 B. 打开、关闭 C. 冷却至室温 D. 调节水准管使左右两边液面高度齐平 17. 乙醇是重要的化工原料，可用于制备乙酸乙酯、乙烯、甲酸等。 （1）乙醇可用于乙酸乙酯的制备： ①乙酸、乙醇和乙酸乙酯的燃烧热分别为、和，则___________。 ②在353.15 K时，初始组成的条件下进行反应，测得乙醇的起始浓度为3 mol/L、平衡浓度为0.3 mol/L。平衡时乙酸的转化率___________%。已知酯化反应的速率方程为，其中。则 ___________(保留2位有效数字)。 ③研究发现，难以通过改变反应温度来提高乙酸乙酯平衡产率，原因是___________。 （2）乙醇在有Bronsted酸中心的铝硅酸盐催化下可制乙烯，机理如下： 中间产物发生副反应生成乙醚的机理如下： ①温度升高到500℃，几乎所有都断开键生成，此时的主要产物是___________(填序号)。 a． b． c． ②生成的乙烯不能及时脱附，会造成催化剂积碳失活。催化剂的酸性强弱会影响反应所需的温度和乙烯的脱附能力，不同催化剂下势能变化如图所示。 下列说法正确的是___________(填序号)。 a．催化剂的加入增大了平衡常数，有利于反应的进行 b．乙烯从催化剂表面脱附的过程会吸收能量 c．使用酸性较强催化剂可降低反应所需的温度 d．使用酸性较弱催化剂时，乙烯的脱附能力更强，不易导致积碳 （3）电催化乙醇耦合制甲酸可减少碳排放，还能提高的电子经济性，工作原理如图所示。(已知：的电子经济性) ①阴极的电极反应为___________。 ②的电子经济性时，___________。 18. Arctigenin(X)是木脂素类的高生物活性物质。X的一种合成路线如下(部分试剂及反应条件略)。 （1）M的化学名称为___________。 （2）X中官能团名称为羟基、___________，生成C的反应类型为___________。 （3）C与足量新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为___________。 （4）D的结构简式为___________。 （5）E→F的过程中会产生少量的同分异构体，的结构简式为___________。 （6）C(C6H10O3)的同分异构体能同时满足以下条件的有___________个(不考虑立体异构体)。 (ⅰ)含六元环且环上无杂化的碳；(ⅱ)含碳氧双键；(ⅲ)能与钠反应 （7）以和为有机原料，设计化合物的合成路线___________(用流程图表示，无机试剂任选)。已知：RONaR-O-R′。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 重庆一中高2026届高三5月高考模拟考试 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Ti：48 Bi：209 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 材料是科技发展的基础。下列说法正确的是 A. 中国“天眼”的防腐膜使用的聚苯乙烯属于天然高分子材料 B. 宇树机器人的触觉传感器所使用的压电陶瓷属于传统无机非金属材料 C. 助力地铁建设的国产盾构机使用的硬质钨合金属于金属材料 D. 飞行器的燃料所使用的废弃食用油的主要成分属于有机高分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．聚苯乙烯是苯乙烯通过加聚反应合成的高分子材料，不属于天然高分子材料，A错误； B．压电陶瓷属于新型无机非金属材料，传统无机非金属材料指普通玻璃、水泥、普通硅酸盐陶瓷等，B错误； C．金属材料包括纯金属和合金，硬质钨合金属于合金，因此属于金属材料，C正确； D．废弃食用油的主要成分为油脂，油脂相对分子质量较小，远小于有机高分子的相对分子质量量级（~），不属于有机高分子，D错误； 答案选C。 2. 下列选项所示的转化在指定条件下能够实现的是 A. 工业制硫酸： B. 侯氏制碱法： C. 漂白粉失效：漂白粉HClO D. 工业制硝酸： 【答案】A 【解析】 【详解】A．在空气中燃烧生成，在催化剂、加热条件下被空气中的氧化为，为避免形成酸雾，用98%浓硫酸吸收得到硫酸，故A正确； B．侯氏制碱法中，在中性溶液中溶解度极低，直接通无法生成，需先通使溶液呈碱性，再通入才能析出，转化不能实现，故B错误； C．漂白粉与空气中的、反应生成，光照分解生成和，不生成，转化不能实现，故C错误； D．难溶于水且不与直接反应，需先和反应生成，再和水反应生成，转化不能实现，故D错误； 选A。 3. 某矿石含Be、Ti、N、O和Na等元素。下列说法正确的是 A. Be的电负性小于Na B. Be和O均为p区元素 C. N的第一电离能大于O D. 基态时，Be原子和Ti原子的单电子数相等 【答案】C 【解析】 【详解】A．同周期主族元素电负性从左到右增大，同主族从上到下减小，Be的电负性大于Li，Li大于Na，故Be电负性大于Na，A错误； B．元素分区中，s区包含ⅠA、ⅡA族元素，Be属于ⅡA族，为s区元素，O为ⅥA族属于p区元素，B错误； C．基态N原子价电子排布为，p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于相邻的O（价电子排布），C正确； D．基态Be原子电子排布为，单电子数为0；基态Ti原子价电子排布为，3d轨道有2个单电子，二者单电子数不等，D错误； 故答案为：C。 4. 下列实验装置能够达到实验目的的是 A．验证与氧化性强弱 B．用乙醇萃取中的S C．检验溶液中是否含有 D．测定反应速率 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．装置为原电池，Cu电极为负极，发生反应，C电极为正极，发生反应，总反应为，可证明氧化性，A正确； B．萃取要求萃取剂与原溶剂互不相溶，乙醇与互溶，无法萃取中的S，B错误； C．检验需要透过蓝色钴玻璃滤去钠元素的黄色火焰干扰，装置未使用蓝色钴玻璃，无法检验，C错误； D．装置使用长颈漏斗，反应生成的二氧化碳会从长颈漏斗上口逸出，无法准确测量生成气体的体积，不能测定反应速率，D错误； 故选A。 5. 关于、、、和的结构与性质，下列说法错误的是 A. 沸点： B. 键角： C. 水中的溶解度： D. 结合质子的能力： 【答案】B 【解析】 【详解】A．和均为分子晶体，相对分子质量更大，范德华力更强，沸点更高，因此沸点，A正确； B．和的中心均为杂化，都含2对孤电子对，电负性大于，中成键电子对更偏向，成键电子对间斥力更小，且原子半径大于，中两个的空间位阻更大，因此键角，B错误； C．是极性分子，可与水分子形成氢键，易溶于水；是非极性分子，难溶于极性溶剂水，因此溶解度，C正确； D．电负性远大于，中原子电子云密度被吸引而降低，给出电子结合的能力弱于，因此结合质子能力，D正确； 故答案为B。 6. 下列离子方程式或化学方程式能解释对应事实的是 A. 钢铁部件的发蓝处理： B. 浓溶液稀释后变为蓝色： C. 泡沫灭火器喷出白色泡沫： D. 热的纯碱清洗油污：+ 【答案】B 【解析】 【详解】A．钢铁发蓝处理生成而非，正确反应为，A错误； B．浓溶液中存在配位平衡，稀释时平衡正向移动，黄色的转化为蓝色的，离子方程式书写正确，B正确； C．泡沫灭火器使用硫酸铝和碳酸氢钠作为反应物，正确离子方程式为，C错误； D．热的纯碱为，利用水解产生的促进油污水解，并非油脂直接与发生皂化反应，D错误； 故选 B。 7. 根据下列实验方案和现象能得出相应结论的是 选项 实验方案 实验现象 实验结论 A 向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液 最终溶液变红 原溶液中含有 B 常温下，分别向浓硝酸和稀硝酸中放入打磨过的铝片 稀硝酸中产生气体，浓硝酸中无明显现象 氧化性：稀硝酸>浓硝酸 C 向分子式为的脂肪烃中滴加酸性溶液 溶液紫红色褪去 该有机物含有碳碳双键 D 向蔗糖中加几滴蒸馏水，再加入适量浓硫酸并搅拌 蔗糖变黑并膨胀，且有刺激性气味的气体生成 浓硫酸体现了强氧化性和脱水性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．若原溶液中只含，滴加氯水时会被氧化为，再滴加KSCN溶液也会变红，无法证明原溶液含，A错误； B．常温下铝在浓硝酸中发生钝化，是浓硝酸强氧化性的体现，实际上氧化性浓硝酸强于稀硝酸，B错误； C．分子式为的脂肪烃不饱和度为2，也可能含有碳碳三键，碳碳三键也能使酸性溶液褪色，不能证明一定含碳碳双键，C错误； D．蔗糖变黑说明浓硫酸将蔗糖中H、O按水的组成脱去，体现脱水性；有刺激性气味气体生成是浓硫酸与碳反应生成了，体现强氧化性，D正确； 故选D。 8. 已知可发生反应：，下列说法正确的是 A. X与加成产物中均不存在顺反异构 B. Y中所有原子一定共平面 C. Y与Z互为同系物 D. Z中存在手性碳原子 【答案】D 【解析】 【详解】A．X与加成可得到1，2-加成产物、1，4-加成产物，其中1，4-加成产物的碳碳双键两端碳原子均连接不同基团，存在顺反异构，A错误； B．Y中醛基与碳碳双键之间为单键，单键可旋转，所有原子不一定共平面，B错误； C．Y为链状结构，含1个碳碳双键、1个醛基；Z为环状结构，含1个碳碳双键、1个醛基，二者结构不相似，分子组成也不相差若干个原子团，不互为同系物，C错误； D．Z中连接醛基的六元环碳原子连接4种不同基团，为手性碳原子，Z中存在手性碳原子，D正确； 故选D。 9. 一种金属钛的制备方法如图所示。电解熔融得到钙，钙再还原生成金属钛。下列说法正确的是 A. 石墨为惰性阳极，其质量保持不变 B. 的作用是降低电解温度、提高熔融物的导电性 C. 随着反应进行，整个装置中CaO的总量逐渐减少 D. 电解产生11.2 L气体时，理论上可得24 g Ti 【答案】B 【解析】 【分析】根据电解生成Ca的反应，得电子发生还原反应，可知钛网电极为阴极，石墨为阳极。阳极失电子生成的氧化性物质可与石墨反应，石墨质量减小。阴极生成的Ca还原生成Ti的同时生成，与电解消耗的物质的量相等，总量不变。作为助熔剂，可降低熔融物熔点，同时提高熔融物导电性。 【详解】A．石墨为阳极，阳极失电子生成的气体可与石墨反应，石墨质量减小，A错误； B．为助熔剂，可降低电解温度，同时电离产生自由移动离子，提高熔融物的导电性，B正确； C．电解过程消耗，Ca还原时又生成等物质的量的，整个装置中的总量保持不变，C错误； D．题目未给出气体所处的状态为标准状况，无法根据11.2 L计算气体的物质的量，无法得到Ti的质量，D错误； 故选 B。 10. 铜铟镓硒多晶薄膜太阳能电池比传统硅基太阳能电池更具优势，其中一种晶体的四方晶胞结构如图所示，摩尔质量为，位于晶胞上下面的中心，晶胞的边长分别为a pm、a pm、c pm，若阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是 A. 与的个数比为 B. 的配位数是8 C. D. 密度为 【答案】C 【解析】 【分析】明确四方晶胞的微粒均摊规则，顶点、面心、棱上、内部的均摊占比分别为、、、1。首先计算各微粒数目，位于晶胞上下底面中心，共个，其余白球分别有4个位于棱心，四个位于面心，即个数为，共个，全部位于晶胞内部，共8个，根据电荷守恒，，解得。 【详解】A．由分析可知，与的个数比为，A错误； B．以体心的为例，周围最近的的个数为4，配位数为4，且根据分析，晶体中不存在，B错误； C．根据电荷守恒，得，C正确； D．晶胞质量为 ，晶胞体积为，密度为，D错误； 故选 C。 11. W、X、Y、Z为前四周期元素，W原子中电子排布已充满的能级数是最高能级中电子数的两倍，X与W同族，Y与X位于同一周期且质子数之和等于W。的电子占据的最高能级为全充满的3p能级。下列说法错误的是 A. 单质熔点最高的一定是W B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： C. 原子半径最大的是Z D. Y与Z形成的化合物水溶液呈碱性 【答案】A 【解析】 【分析】的最高能级为全充满3p，故电子排布为，Z为19号元素K；W的充满能级数是最高能级电子数的2倍，符合条件的W为Si或B；W为Si时，X与W同族，且X+Y质子数=W（14），故X为C（质子数6），Y为O（质子数14-6=8）；若W为B，X与W同族，则X为Al，此时X的质子数大于W的质子数，故XY的质子数的和不可能等于W，故W只能是Si，不能是B。 【详解】A．W为Si，其单质为共价晶体熔点高，但X为C，其单质金刚石熔点远高于Si，因此单质熔点最高的不一定是W，A错误； B．X的最高价氧化物对应水化物为，W的为，碳酸酸性强于硅酸，故酸性，B正确； C．Z为K，属于第四周期元素，原子半径大于第二周期的C、O和第三周期的Si，原子半径最大的是Z，C正确； D．Y为O、Z为K，二者形成的化合物（如、）与水反应均生成KOH，水溶液呈碱性，D正确； 故选A。 12. 标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表： 物质 O HO HOO 能量 249 39 10 0 0 可根据计算出中氧氧单键的键能为。下列说法正确的是 A. 的燃烧热 B. 的键能大于中氧氧单键的键能的两倍 C. 解离氧氧单键所需能量： D. 在任意温度下自发进行 【答案】B 【解析】 【详解】A．燃烧热定义为1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物的反应热，H元素对应的稳定氧化物为液态水，题中给出的是气态的能量，气态水变为液态水还会放热，故的燃烧热，A错误； B．的键能为，中氧氧单键键能为，其两倍为，，故的键能大于中氧氧单键键能的两倍，B正确； C． 解离氧氧单键的反应为，解离能，大于中氧氧单键的键能，故解离氧氧单键所需能量：，C错误； D．该反应，反应后气体分子数增多，，根据，仅高温时反应自发，并非任意温度下都自发，D错误； 故选B。 13. 常温下，将等体积、等物质的量浓度的与NaCl溶液混合，得悬浊液1，然后进行如下实验。下列叙述正确的是 A. 将配成饱和溶液，对其降温的过程中有2个平衡发生移动 B. 溶液A中 C. 溶液A中 D. 溶液B中 【答案】D 【解析】 【详解】A．饱和溶液中存在的溶解平衡、的水解平衡、水的电离平衡共3个平衡，降温时3个平衡均发生移动，A错误； B．初始时与物质的量相等，混合后部分随固体析出，同时剩余存在电离和水解消耗，因此溶液A中，B错误； C．溶液A中电荷守恒式为，因析出，溶液中，代入可得，C错误； D．初始体系中，向溶液A中通入后，体系总N元素物质的量大于Cl元素物质的量，根据物料守恒，溶液B中，D正确； 故选 D。 14. 已知： 。实验测得速率方程为，(、为速率常数)。向2 L恒容密闭容器中充入和发生上述反应，测得NO的体积分数与温度和时间的关系如图所示。下列说法正确的是 A. a点NO的转化率为 B. 从反应开始到c点的平均反应速率为 C. c点反应物的活化分子数少于b点 D. 化学反应速率： 【答案】C 【解析】 【分析】该反应为，反应前后气体分子数不变，因此体系总物质的量始终为，体积分数等于物质的量分数。结合图像温度越高反应速率越快，越先达到平衡，可知。​ 【详解】A．a点的体积分数，则，转化的，转化率，A错误； B．c点，则，，平均速率，B错误； C．由及图像知，b点，c点，温度​，则，故，正反应速率与反应物活化分子数正相关，故c点反应物活化分子数少于b点，C正确； D．由C项分析知，化学反应速率：，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 铋及其化合物广泛应用于电子材料、医药等领域。一种以含铋烧渣(主要成分为，还含有少量、CuO等)制备的工艺流程如下。 已知：①BiOCl不溶于稀硫酸。 ②该工艺条件下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 离子 开始沉淀的pH 1.5 4.5 沉淀完全的pH 3.2 6.7 （1）基态的价电子排布式为___________，的空间结构为___________。 （2）反应釜2中，加入溶液调节溶液的，完全转化为BiOCl沉淀的离子方程式是___________。洗涤滤渣2时先用水洗，再用稀硫酸洗涤，用稀硫酸洗涤的目的是___________。 （3）反应釜3中，用NaOH溶液将BiOCl转化为，当BiOCl恰好完全转化为时，溶液中，此时溶液___________。{已知：，反应 }。 （4）纯度的测定 步骤1：称取产品4.660 g，置于烧杯中，加入过量稀硝酸低温完全溶解，冷却后全部转移至100 mL容量瓶，定容、摇匀，得待测液。量取20.00 mL待测液于锥形瓶，调节溶液。滴加二甲酚橙(用表示)指示剂，用(用表示)标准溶液滴定，平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液19.82 mL。 步骤2：不加产品，重复步骤1操作，滴定至终点，用去EDTA标准液0.02 mL。 滴定原理如下：(黄色)(紫红 (无色)(无色) ①终点的现象为___________。 ②产品中的质量分数为___________%。 ③下列操作可能会使测定结果偏高的是___________(填序号)。 A．步骤1中，容量瓶定容时俯视刻度线 B．未使用标准溶液润洗滴定管 C．滴定开始时滴定管尖嘴内无气泡，滴定后尖嘴内有气泡 D．滴定终点读数时，滴定管俯视液面 【答案】（1） ①. ②. 正四面体形 （2） ①. ②. 除去沉淀表面吸附的、等杂质阳离子，同时不溶于稀硫酸，避免产品溶解损失 （3）13 （4） ①. 滴入最后半滴EDTA，溶液由紫红色变为黄色，半分钟不变色 ②. 99.0% ③. AB 【解析】 【分析】对含铋烧渣加浓盐酸酸浸，其中的、、CuO与浓盐酸反应生成可溶性盐进入溶液，过滤后的滤渣1含有不溶性杂质，滤液1中含有、、，向滤液中加入​调，转化为不溶于酸的沉淀，而、由于沉淀pH更高，仍留在溶液中，过滤后滤液2含有、，滤渣2为粗，先水洗除去可溶性杂质，再用稀硫酸洗涤除去吸附的、，防止杂质沉淀混入，加入后和反应转化为​沉淀，过滤得到滤渣，​煅烧分解得到最终产品，据此解答： 【小问1详解】 Bi为第六周期第ⅤA族元素，基态Bi原子电子排布为，失去3个6p电子得到，价电子排布式为，中心S原子价层电子对数为，空间结构为正四面体形； 【小问2详解】 酸性条件下，与、反应生成沉淀、和水，配平得到离子方程式为，用稀硫酸洗涤的目的是除去沉淀表面吸附的、等杂质阳离子，同时不溶于稀硫酸，避免产品溶解损失； 【小问3详解】 已知反应，，代入得，根据，两式相除得，则，故； 【小问4详解】 ①滴定终点时，完全转化为，因此滴定终点的现象为滴入最后半滴EDTA，溶液由紫红色变为黄色，半分钟不变色，②实际消耗EDTA体积 ，20mL待测液中，则100mL中，的物质的量为，的摩尔质量，所以其质量，质量分数为， ③结果与消耗EDTA体积成正比， A．容量瓶定容俯视，溶液体积偏小，待测液浓度偏大，消耗EDTA体积偏大，结果偏高； B．未润洗滴定管，标准液被稀释，消耗体积偏大，结果偏高； C．滴定后尖嘴有气泡，读取的体积偏小，结果偏低； D．终点俯视读数，读取体积偏小，结果偏低； 因此选AB。 16. [Co(Ⅱ)Salen]配合物具有可逆载氧能力，是天然氧载体的模型化合物。[Co(Ⅱ)Salen]配合物的制备原理、装置及载氧能力测定实验步骤如下： Ⅰ．[Co(Ⅱ)Salen]配合物的制备 实验原理： 实验步骤： ①在装置一的a中依次加入1.6 mL水杨醛、0.5 mL(0.0074 mol)乙二胺、80 mL 95%乙醇和磁子，搅拌4～5 min，生成双水杨缩乙二胺配体。 ②随后向烧瓶中通入氮气，滴加足量醋酸钴溶液，加热微沸40～50 min。 ③将三颈瓶中溶液趁热抽滤、冷却、抽滤、洗涤、干燥。最后称重产品质量为2.1 g。 Ⅱ．[Co(Ⅱ)Salen]配合物的载氧测定 反应原理： ④在装置二的具支试管中加入[Co(Ⅱ)Salen]配合物，打开、，通约3～5 min后，关闭、，读数并记录。 ⑤滴加DMF充分反应，直到量气筒中液面不再明显变化……读数并记录。 已知：双水杨缩乙二胺为片状晶体，易溶于乙醇；[Co(Ⅱ)Salen]的摩尔质量为。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________。 （2）乙醇的作用是___________。 （3）双水杨缩乙二胺与醋酸钴溶液反应的化学方程式为___________。 （4）[Co(Ⅱ)Salen]配合物的制备实验中，理论产量以乙二胺数据进行计算，则[Co(Ⅱ)Salen]配合物的产率为___________(列出计算式)。下列操作，会导致产率偏低的是___________(填序号)。 A．用等体积等浓度溶液代替溶液 B．第①步开始时通入直至制备结束 C．将水杨醛、乙二胺、醋酸钴溶液同时混合后，再加热搅拌 （5）与普通的滴液漏斗相比，使用仪器d的优点是___________(写两点)。 （6）第⑤步，读数前应进行的操作有___________(填序号)。 A. 打开、 B. 打开、关闭 C. 冷却至室温 D. 调节水准管使左右两边液面高度齐平 【答案】（1）三颈烧瓶 （2）作为溶剂，溶解双水杨缩乙二胺，使其与醋酸钴充分反应 （3）+(CH3COO)2Co+2CH3COOH （4） ①. ②. AC （5）平衡气压，使DMF顺利滴下；避免加入的液体的体积对气体体积测量造成干扰，减小误差 （6）CD 【解析】 【分析】由题意可知，在装置一的a中依次加入1.6 mL水杨醛、0.5 mL(0.0074 mol)乙二胺、80 mL 95%乙醇和磁子，搅拌4～5 min，目的是生成双水杨缩乙二胺配体，随后向烧瓶中通入氮气，滴加足量醋酸钴溶液，加热微沸40～50 min。上述溶液依次冷却、抽滤、洗涤和干燥得到配合物[Co(II)Salen]。 【小问1详解】 根据仪器结构可知，仪器a的名称是三颈烧瓶； 【小问2详解】 双水杨缩乙二胺易溶于乙醇，且乙醇因与水以任意比互溶，可作为溶剂，溶解双水杨缩乙二胺，使其与醋酸钴充分反应； 【小问3详解】 从双水杨缩乙二胺与[Co(Ⅱ)Salen]的结构可知，双水杨缩乙二胺与醋酸钴反应生成[Co(Ⅱ)Salen]的同时生成醋酸，化学方程式为+(CH3COO)2Co→+2CH3COOH； 【小问4详解】 乙二胺物质的量为0.0074mol，则理论上生成的[Co(II)Salen]的质量为，[Co(II)Salen]配合物的产率为； A．用等体积等浓度溶液代替溶液，氯离子也可以作为配合物的配体，导致有副产物出现，[Co(II)Salen]配合物的质量减少，最终导致其产率偏低，A符合题意； B．第①步开始时通入直至制备结束，排出装置内的空气，防止Co(II)被氧化，氮气不参与主反应，因此对产率的测定无影响，B不符合题意； C．将水杨醛、乙二胺、醋酸钴溶液同时混合后，可能会发生其他副反应，再加热搅拌，导致产物生成量减小， 产率降低，C符合题意； 【小问5详解】 若使用普通的分液漏斗，加入DMF后，DMF自身的体积会导致测量的装置内气体的总体积偏大，造成干扰，恒压滴液漏斗则不会有此缺点，同时恒压滴液漏斗的连通管可以平衡压强，使DMF顺利滴下； 【小问6详解】 读取量气筒的刻度前不能使内部气体与外界相通，需冷却至室温后调节水准管液面左右高度一致后读数，使装置内的压强与大气压一致，故C、D符合题意。 17. 乙醇是重要的化工原料，可用于制备乙酸乙酯、乙烯、甲酸等。 （1）乙醇可用于乙酸乙酯的制备： ①乙酸、乙醇和乙酸乙酯的燃烧热分别为、和，则___________。 ②在353.15 K时，初始组成的条件下进行反应，测得乙醇的起始浓度为3 mol/L、平衡浓度为0.3 mol/L。平衡时乙酸的转化率___________%。已知酯化反应的速率方程为，其中。则 ___________(保留2位有效数字)。 ③研究发现，难以通过改变反应温度来提高乙酸乙酯平衡产率，原因是___________。 （2）乙醇在有Bronsted酸中心的铝硅酸盐催化下可制乙烯，机理如下： 中间产物发生副反应生成乙醚的机理如下： ①温度升高到500℃，几乎所有都断开键生成，此时的主要产物是___________(填序号)。 a． b． c． ②生成的乙烯不能及时脱附，会造成催化剂积碳失活。催化剂的酸性强弱会影响反应所需的温度和乙烯的脱附能力，不同催化剂下势能变化如图所示。 下列说法正确的是___________(填序号)。 a．催化剂的加入增大了平衡常数，有利于反应的进行 b．乙烯从催化剂表面脱附的过程会吸收能量 c．使用酸性较强催化剂可降低反应所需的温度 d．使用酸性较弱催化剂时，乙烯的脱附能力更强，不易导致积碳 （3）电催化乙醇耦合制甲酸可减少碳排放，还能提高的电子经济性，工作原理如图所示。(已知：的电子经济性) ①阴极的电极反应为___________。 ②的电子经济性时，___________。 【答案】（1） ①. -3 ②. 30 ③. ④. 该反应焓变很小，温度变化对平衡移动的影响程度很小 （2） ①. c ②. cd （3） ①. ②. 8 【解析】 【小问1详解】 乙酸、乙醇和乙酸乙酯的燃烧热分别为、和， ① ② ③ 根据盖斯定律①+②-③得 ΔH=ΔH1+ΔH2-ΔH3==。 ② 初始投料，乙醇起始浓度为，则乙酸起始浓度为。平衡时乙醇浓度为，转化的乙醇浓度为，则转化的乙酸浓度也为，乙酸的转化率。平衡时各组分浓度：，，。平衡时正逆反应速率相等，即，代入数据得。 ③ 该反应的焓变仅为，数值很小，温度改变时平衡移动的程度很小，因此难以通过改变温度提高乙酸乙酯的平衡产率。 【小问2详解】 ① 温度升高到500℃时，所有都断开键生成，高温下消去反应的趋势远大于取代成醚的副反应，主要发生消去反应生成，故选c。 ② a. 催化剂只能改变反应速率，不改变平衡常数，a错误； b. 由势能图可知，乙烯从催化剂表面脱附的过程势能降低，为放出能量的过程，b错误； c. 酸性较强的催化剂对应曲线②，反应的活化能更低，可降低反应所需的温度，c正确； d. 酸性较弱的催化剂对应曲线①，乙烯吸附态的能量更高，与催化剂的结合更弱，脱附能力更强，不易积碳，d正确； 故选cd。 【小问3详解】 ① 阴极发生得电子的还原反应，得电子生成，碱性环境下配平得电极反应式为。 ② 设生成物质的量为，阳极生成物质的量为，阳极（乙醇氧化）：1mol失，1mol失，阳极转移总电子为，即电路总转移电子为；阴极每生成1mol 得2mol电子，故阴极生成为，总为。由电子经济性，解得，因此总。 18. Arctigenin(X)是木脂素类的高生物活性物质。X的一种合成路线如下(部分试剂及反应条件略)。 （1）M的化学名称为___________。 （2）X中官能团名称为羟基、___________，生成C的反应类型为___________。 （3）C与足量新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为___________。 （4）D的结构简式为___________。 （5）E→F的过程中会产生少量的同分异构体，的结构简式为___________。 （6）C(C6H10O3)的同分异构体能同时满足以下条件的有___________个(不考虑立体异构体)。 (ⅰ)含六元环且环上无杂化的碳；(ⅱ)含碳氧双键；(ⅲ)能与钠反应 （7）以和为有机原料，设计化合物的合成路线___________(用流程图表示，无机试剂任选)。已知：RONaR-O-R′。 【答案】（1）乙醇 （2） ①. 醚键、酯基； ②. 氧化反应 （3） （4） （5） （6）16 （7） 【解析】 【分析】结合化学式可知，M为乙醇，A与乙醇发生醇解开环得到B；B中羟基被PCC氧化为醛基得到C，反应类型为氧化反应；C在碱性加热条件下发生羟醛缩合，得到D为；D经还原得到E，E中羟基与酯基发生分子内取代得到F；F的五元环中a氢发生取代反应，脱除溴化氢、最后脱保护其中一个甲基得到最终产物X。 【小问1详解】 M的分子式为，可与内酯A发生醇解开环反应，故M为乙醇。 【小问2详解】 X的结构中含羟基、醚键、酯基三类官能团；B中羟基被PCC氧化为醛基得到C，反应类型为氧化反应。 【小问3详解】 C含醛基与酯基：醛基与新制氢氧化铜发生氧化反应，醛基被氧化为羧基，在碱性条件下生成羧酸钠，氢氧化铜被还原为氧化亚铜；同时酯基在过量碱性条件下水解生成羧酸钠与乙醇，配平得到反应方程式。 【小问4详解】 C与4-羟基-3-甲氧基苯甲醛发生缩合，结合分析可知，D为。 【小问5详解】 E中羟基与酯基发生取代反应成环，E中存在两个羟基，副反应为另一羟基的成环反应，副产物H为。 【小问6详解】 C的分子式为，不饱和度为2，满足条件的同分异构体分两类：① 侧链为羧基，的一取代，(邻间对)共3种位置异构；② 侧链为醛基，环上连有羟基，的二取代，(羟基位置有5种)，(羟基位置有5种)，(羟基位置有3种)，总共有16种。 【小问7详解】 结合题目已知反应规律，首先对甲基苯酚与氢氧化钠反应生成对甲基苯酚钠；甲醇与溴化氢加热生成溴甲烷；对甲基苯酚钠与溴甲烷发生取代生成对甲基苯甲醚；最后用酸性高锰酸钾氧化苯环侧链甲基为羧基，得到目标产物对甲氧基苯甲酸，合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $