2026年江苏镇江市丹徒区中考二模化学试题

**基本信息** 2026年镇江丹徒区中考二模化学试卷，以新能源材料、《天工开物》工艺等真实情境为载体，融合基础概念与综合探究，全面考查化学观念与科学探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |非选择题|8题/60分|化学符号（21题）、物质性质（22题）、氢能应用（23题）、工艺流程（24题）、实验探究（26题）等|28题（14分）以铁的制备与纯度测定为线索，整合物质转化、实验分析与计算，凸显科学思维与实践能力，契合中考命题趋势|

2026年江苏镇江市丹徒区中考二模 化学试题 说明： 1.本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟。请将答案填写在答题卡上。 2.可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Mn-55 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 选择题：本题包括20小题，每小题2分，共40分，每题只有一个选项最符合题意。 1.在新能源材料的研发中，下列物质属于纯净物的是 A.锂电池 B.液态氢 C.粗硅 D.铝合金 2.下列制醋流程主要涉及化学变化的是 A.研磨粉碎 B.入瓮发酵 C.加水调配 D.转移装坛 3.《天工开物》中记载了多种古代工艺，下列工艺过程中，主要利用物质化学性质的是 A.用竹片编织竹篮 B.用玉石雕琢玉器 C.用粮食酿造食醋 D.用楠木制作家具 4.以比亚迪为代表的中国电动汽车享誉全球，碳酸锂()是其中主要材料之一，它属于 A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐 5.某新型陶瓷材料碳化硅(SiC)可由高纯硅与空气中某成分在高温下反应制得，该成分是 A.二氧化碳 B.氧气 C.氮气 D.水蒸气 6.钾肥能增强植物抗倒伏能力，下列物质能用作钾肥的是 A.NH₄NO₃ B.Ca₃(PO₄)₂ C.K₂SO₄ D.CO(NH₂)₂ 7.实验室制取氢气并获得固体，其中正确的是 8.下列设计的实验方案不能达到目的的是 A.用灼热的铜网除去N₂中的O₂ B.用碘酒区分淀粉和葡萄糖 C.50ml量筒量取47.5ml的水 D.用稀盐酸除去NaNO₃中混有的少量Na₂CO₃ 9.下列化学方程式书写正确的是 A.镁条在氧气中燃烧： B.铜与稀硫酸反应： C.用石灰石浆处理二氧化硫： D.电解饱和食盐水： 10.元素镁(pú)在提高核燃料利用率方面扮演重要角色，其在元素周期表中的信息如右图所示。下列说法正确的是 A.镁属于非金属元素 B.镁的相对原子质量为231.0g C.镁的元素符号为pa D.镁原子的核外电子数为91 11.下列关于的说法正确的是 A.该反应可以有效缓解硝酸型酸雨 B.该反应涉及的物质中仅有两种氧化物 C.反应中每消耗92gN₂O₄可生成72gH₂O D.该过程体现了无机物向有机物转化12.我国化学家研究出一种新型催化剂，在太阳光照射下实现了水的高效分解，获得氢气。该反应的微观过程如下图：下列说法不正确的是 A.反应前后原子数目不变 B.转化①中有2种元素化合价发生改变 C.该反应中转化②产生了氢气 D.整个过程中产生氢气和氧气的分子个数比为2：1 13.用右图装置研究 受热分解的产物，下列说法不正确的是 A.实验时先加热 后加热氧化铜 B.装置②中无水硫酸铜变蓝，证明有H₂O生成 C.取装置①中剩余固体，加入稀硫酸，溶液变成浅绿色，说明固体含 Fe D.若将装置④调换至②③之间，即可证明分解产物中有 CO₂生成 14.下列物质的转化，在给定条件下能实现的是 15.下列实验操作能达到实验目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 区分腈纶和羊毛 取样，分别灼烧，通过气味判断 B 检验SO₂溶液中是否含有CO₂ 通入高锰酸钾溶液，观察现象 C 除去NaOH 溶液中混有的Na₂CO₃ 加入适量 CaCl₂溶液，振荡静置过滤 D 测定空气中O₂的含量 用镁条燃烧来测定 16.右图为的转化和利用，下列说法正确的是 A.转化①中加入紫色石蕊试液，溶液会变成红色 B.转化②中碳酸氢钠加热分解还会生成烧碱 C.转化③可用于治疗胃酸过多 D.转化④反应后溶质中只有 17. K₂CO₃和KNO₃在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如图1， 温度/℃ 20 30 50 60 80 溶解度/g K₂CO₃ 110 114 121 126 139 KNO₃ 31.6 45.4 85.5 110 167 图1 30℃时，向两个分别盛有相同质量的K₂CO₃和KNO₃的烧杯中各加入50g水，充分溶解，恢复至30℃。结果如图2所示，下列说法正确的是 A.甲表示碳酸钾溶解度曲线 B.t₁应介于50℃-60℃ C.30℃时将两烧杯中的物质混合，充分搅拌，一定有固体剩余 D.将图2中的烧杯①、②升温到t₁℃，为使溶液恰好饱和，加入两固体质量相等 18.某溶液中可能含有中的一种或几种。下列说法不正确的是 A.取样,用pH试纸测出pH=11,则溶液中可能含有 B.取样，向溶液中滴加少量稀盐酸，无气泡，则原溶液中没有 C.取样，滴加过量的溶液，产生白色沉淀，则溶液中可能含有 D.向C反应后的滤液中加CO₂，产生白色沉淀，则原溶液中可能含有 19.铜应用广泛，对其性质作如下探究。 实验①：取铜片和黄铜片相互刻画 实验②：向装有铜片的试管中加入稀盐酸，无现象，再滴入H₂O₂溶液，溶液变蓝 实验③：向变蓝的溶液中再次滴入 H₂O₂溶液，快速产生气泡， 实验④：向实验②的溶液中逐滴加入NaOH 溶液，产生沉淀的质量与滴加溶液质量关系如右图所示 下列说法不正确的是 A.实验①中铜片上有划痕，说明铜片的硬度小于黄铜片 B.实验②中反应的化学方程式为： C.实验③中快速产生气泡原因可能是生成的催化了的分解 D.实验④图中M点对应的溶液中溶质一定有,可能含有 20.水体中氮元素(以NO₃、NH₄形式存在)含量偏高，会引起水体的富营养化。密闭容器中的 H₂可在金属铂(Pt)、铜(Cu)、铱(Ir)的催化下，高效地将液体中的硝态氮(NO₃)全部转化为 N₂以降低含氮量，工作原理如图。下列说法不正确的是 A.H₂在 Pt 表面失去电子变成H⁺ B.液体中的反应温度不宜太高，因为温度越高，H₂的溶解度越小，不利于反应的发生 C.若导电基体上Pt颗粒增多，NO₃会更多地转化为NH₄，不利于降低水体中含氮量 D.若实验废水中含NO₃ 的质量为6.2g，则完全反应生成N₂2.8g 第Ⅱ卷 (非选择题 共60分) 21.(4分)用化学符号表示： (1)磷元素 ▲ ; (2)两个硫原子构成的分子 ▲ ； (3)2个铁离子 ▲ ; (4)缺 ▲ 元素会导致儿童发育停滞。 22.(6分)选择下列适当的物质填空(填序号)： A.氮气 B.硫酸 C.活性炭 D.硝酸钾 E.乙醇 F.合金 G.氯化铁 H.聚乙烯 (1)用作粮食保护气的是 ▲ ； (2)属于合成材料的是 ▲ ； (3)用作净水絮凝剂的是 ▲ ； (4)铅蓄电池中的酸是 ▲ ； (5)可用于医疗消毒的是 ▲ ； (6)用作复合肥料的是 ▲ 。 23.(7分)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。 (1)因为氢气燃烧热值高、 ▲ ，氢能被称为最理想的能源。 (2)上图是绿氢的“制氢、储氢、释氢”示意图。 ①电解器中是将电能变成 ▲ 能；检验电极b处气体的方法 ▲ 。(填操作和现象) ②合成器中参与反应的CO₂与H₂的质量比为 ▲ 。 ③释氢时因为H₂的沸点比CO▲(填“高”或“低”)，利用液氮的低温可将CO液化分离。理论上释放氢气的质量 ▲ (填“>、<或=”)储氢中氢气的质量。 (3)CO在钯(Pd)膜反应器中反应制备H₂的工作原理如右图所示，请从微观角度描述Pd膜能选择性透过氢气的原因： ▲ 。 24.(6分)以废电池中的碳包(碳粉、和少量 等物质)为原料，回收、精制的工艺流程如图所示。(已知: 能溶于硝酸,不能) (1)灼烧的目的是 ▲ 。 (2)溶解时反应的反应方程式为 ▲ ，H₂O₂的实际消耗量远比理论值高的原因 ▲ 。 (3)沉锰后进行“过滤”操作时，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ▲ 。 判断沉锰后已洗净的方法是 ▲ 。 (4)已知炭包质量为 ag,其中 Mn元素质量分数b%,焙烧后 MnO₂质量为cg,则Mn元素的回收率为 ▲ 。(用含a、b、c字母的式子表示) 25.(10分)结合如图回答问题。 (1)仪器名称: ① ▲ , ② ▲ 。 (2)用高锰酸钾制取O₂，选用的发生装置是 ▲ (填序号)，反应的化学方程式为 ▲选用装置E收集O₂的理由是 ▲ 。 (3)实验室制取CO₂的化学方程式为 ▲ ，发生装置C中使反应停止的操作是 ▲ 。 (4)用右图装置进行实验。 ①打开分液漏斗的活塞，将NaOH浓溶液加入到锥形瓶A中，发生的化学方程式为 ▲ 。 ②关闭活塞，打开弹簧夹，观察到 A 中产生白色沉淀，解释A中产生白色沉淀的原因 ▲ 。 26.(7分)探究溶液的部分反应。 实验一：将打磨后的铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面变红，且有少量气泡产生。 (1)生成红色固体的化学方程式为 ▲ 。 (2)活动小组对气体的成分展开探究。 【提出猜想】 甲同学认为气体是H₂，乙同学认为可能还含有。 【交流讨论】 ①气体中含CO₂的猜想不成立，理由是 ▲ 。 【实施实验】 为了确定气体的成分，活动小组按图1装置进行实验。加入铁丝后，溶液pH 和溶液中溶解氧浓度随时间的变化如图2、图3。 【查阅资料】 1.“溶解氧”是指溶解在水中的； 2.装置中还发生的反应: Ⅰ.与反应生成。 Ⅱ.溶液中的与反应生成。 ②根据图2中M点的数据，可得出的结论是 ▲ 。 ③结合图2图3分析，加入铁丝后，溶液 pH逐渐减小的原因是 ▲ 。 【实验结论】 甲同学的猜想成立，乙同学的猜想不成立。 实验二：以硫酸铜为原料制备碱式碳酸铜 碱式碳酸铜加热到220℃会分解为三种常见的氧化物。取碱式碳酸铜固体充分加热，将生成的气体依次用足量的吸水剂氯化钙和烧碱溶液充分吸收。 (1)实验测得氯化钙增重0.72g，烧碱溶液增重0.88g，则碱式碳酸铜的化学式为 ▲ 。 (2)若烧碱溶液吸收了空气中的，则测得的中x的值▲ (填“偏大”“偏小”或“不变”) 27.(6分)西瓜霜是一味中药，古籍记载其功效有“治咽喉蔻驰、喉痹久咳”等。小董在老师的指导下完成了“自制西瓜霜”的实践活动。 Ⅰ.探究原料 西瓜霜的原料是新鲜西瓜和一种“盐”，该盐，《本草纲目》中写道“此”物见水即消……，生于盐卤之地”。由此推测该盐性质是 ▲ 。经检验该盐是硫酸钠。 Ⅱ.制备原料 古人利用天然盐卤水，采用“滩田法”制芒硝(主要成分为硫酸钠晶体)，流程如甲： (1)根据图乙分析，从浓缩盐卤水中获取粗芒硝的方法是 ▲ 。 (2)设计实验方案证明浓缩盐卤水中的溶质 ▲ 。(实验中可供选用的试剂：氯化钡溶液、硝酸钡溶液、硝酸银溶液) Ⅲ.自制西瓜霜(如图) (1)西瓜片和芒硝交替放置于瓦罐中，目的是 ▲ 。 (2)将瓦罐放在通风处有利于西瓜霜形成的原因是 ▲ 。 28.(14)铁及其化合物在生产生活中有广泛应用。 一、铁的有关知识 《天工开物》中记载：“凡铁一炉载土(指铁矿石)二千余斤，或用硬木柴，或用煤炭，或用木炭，…土化成铁之后，从炉腰孔流出。”“其铁流入塘内，数人手持柳木棍排立墙上，…众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁(指钢)。” (1)从燃烧角度分析，用风箱向炼铁炉鼓入足量空气的目的是 ▲ 。 (2)炼铁炉中木炭的作用产生CO和 ▲ 。以磁铁矿为原料炼铁反应的方程式为 ▲ 。 (3)用柳木棍不断翻炒液态生铁，主要目的是将 ▲ 元素除去，从而得到熟铁(钢)。 (4)纳米铁粉能处理废水中的硝态氮NO₃⁻，其原理如图所示。 纳米铁粉在酸性条件下对NO₃⁻去除效果更好，试分析在碱性条件下去除效果较差的可能原因是 ▲ 。 二、制备碳酸亚铁 利用铁的氧化物矿渣(主要含有 Fe₂O₃、FeO及Al₂O₃) 制备 FeCO₃的流程如下: 已知：沉铁时还会生成硫酸铵。 (1)碱浸的目的是溶解矿渣中的 ▲ 固体。 (2)①为提高主要成分的浸取率，除了搅拌，还能采取的措施是 ▲ 。 ②酸浸后过滤，所得滤液中含有的阳离子有、 ▲ 。(填离子符号) (3)还原时，发生的反应为，还发生的反应是 ▲ 。 (4)沉铁时参加反应的个数比 (5)室温下，10%的碳酸氢铵、碳酸钠溶液的pH分别约为7.8和11.6。沉铁时若将碳酸氢铵换成碳酸钠溶液，产率下降，但铁元素质量分数仍在上升的原因▲ 。 三、测定碳酸亚铁的纯度 制得的FeCO₃样品中含有少量Fe(OH)₂,将:样品溶于水形成悬浊液，滴加乳酸控温约70℃，待反应恰好结束时共消耗乳酸的质量为171g。浓缩结晶过滤，水洗后用乙醇洗涤，低温干燥得到乳酸亚铁晶体。 资料：①乳酸的部分性质和盐酸相似 ② (1)判断反应结束的标志是 ▲ 。 (2)的纯度是 ▲ %(精确到0.1%) 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年江苏镇江丹徒二模 化学答案 Ⅰ卷 选择题（1-20） （每小题2分，共40分） 1.B 2.B 3.C 4.D 5.A 6.C 7.B 8.D 9.C 10.D 11.C 12.D 13.D 14.A 15.A 16.C 17.C 18.B 19.D 20.D Ⅱ卷 非选择题 21（每空1分，共4分） (1) (2) (3) (4) 22（每空1分，共6分） (1)A (2)H (3)G (4)B (5)E (6)D 23（每空1分，共7分） (1)产物无污染（燃烧生成水） (2)①化学；将燃着木条放在导管口，气体能被点燃，产生淡蓝色火焰 ② ③低；= (3)氢分子体积小，能透过钯原子间隙，CO分子体积大无法透过 24（每空1分，共6分） (1)除去固体中的碳单质 (2)；二氧化锰催化过氧化氢自身分解 (3)漏斗；取最后一次洗涤滤液，加稀盐酸无气泡（或加碳酸钠无沉淀），洗涤干净 (4) 25（方程式2分，其余每空1分，共10分） (1)①酒精灯 ②长颈漏斗 (2)A；；氧气不易溶于水且不与水反应 (3)；关闭止水夹 (4)①；②B装置中饱和石灰水被压入A，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀 26（方程式2分，其余每空1分，共7分） 实验一 (1) (2)①反应物不含碳元素，根据质量守恒无法生成 ②气体只有氢气，无氧气 ③溶液中氧气不断消耗生成H+，氢离子浓度升高，pH减小 实验二 (1) (2)偏小 27（实验设计2分，其余每空1分，共6分） Ⅰ：易溶于水 Ⅱ(1)升温浓缩、降温结晶 (2)取样，先加硝酸钡产生白色沉淀证明硫酸钠，过滤后滤液加硝酸银产生白色沉淀证明氯化钠 Ⅲ(1)增大硫酸钠与西瓜汁接触面积，加速溶解析出晶体 (2)通风加速水分蒸发，利于西瓜霜结晶析出 28（方程式2分，其余每空1分，共14分） 一、铁基础 (1)使木炭充分燃烧，提高炉温 (2)燃烧放热提供高温； (3)碳(C) (4)碱性环境生成氢氧化铁沉淀，包裹铁粉阻碍反应 二、制备碳酸亚铁 (1) (2)①升温、矿石粉碎 ② (3) (4) (5)碳酸钠碱性强，生成氢氧化铁杂质，固体含铁量升高 三、纯度计算 (1)悬浊液恰好全部溶解，无气泡产生 (2) 学科网（北京）股份有限公司 $2026年江苏镇江市丹徒区中考二模 化学试题 说明： 1.本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟。请将答案填写在答题卡 上。 2.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Mn-55Fe-56Cu-64 第I卷（选择题共40分） 选择题：本题包括20小题，每小题2分，共40分，每题只有一个选项最符合题 意。 1.在新能源材料的研发中，下列物质属于纯净物的是 A.锂电池B.液态氢C.粗硅 D.铝合金 2.下列制醋流程主要涉及化学变化的是 A.研磨粉碎 B.入瓮发酵 C.加水调配 D.转移装坛 3.《天工开物》中记载了多种古代工艺，下列工艺过程中，主要利用物质化学性质 的是 A.用竹片编织竹篮 B.用玉石雕琢玉器 C.用粮食酿造食醋 D.用楠木制作家具 4.以比亚迪为代表的中国电动汽车享誉全球，碳酸锂(L2C03)是其中主要材料之 一，它属于 A.氧化物 B.酸C.碱 D.盐 5.某新型陶瓷材料碳化硅(SC)可由高纯硅与空气中某成分在高温下反应制得，该成 分是 A.二氧化碳B.氧气C.氮气 D.水蒸气 6.钾肥能增强植物抗倒伏能力，下列物质能用作钾肥的是 A.NH4NO3 B.Ca3(P04)2C.K2S04 D.C0(NH2)2 7.实验室制取氢气并获得ZnS04·7H20固体，其中正确的是 1/9 H 一稀HS0 )Zn粒 A.稀释 B.制取H2 C.收集H2 D.制取ZnS047H20 8.下列设计的实验方案不能达到目的的是 A.用灼热的铜网除去N2中的02 B.用碘酒区分淀粉和葡萄糖 C.50ml量筒量取47.5m1的水 D.用稀盐酸除去NaNO3中混有的少量Na2C0 9.下列化学方程式书写正确的是 A.镁条在氧气中燃烧：Mg十0，点燃Mg02 B.铜与稀硫酸反应：Cu+H2S04=CuS04+H2↑ C.用石灰石浆处理二氧化硫：2S02+2CaC03+02=2CaS04+C02 D.电解饱和食盐水：NaCL+H,0通电Na0H+H2个+Cl2T 10.元素镁（φú）在提高核燃料利用率方面扮演重要角色，其在元素周期表中的信息如 右图所示。下列说法正确的是 91 Pa A.镁属于非金属元素 B.镁的相对原子质量为231.0g 镁 231.0 C.镁的元素符号为pa D.镁原子的核外电子数为91 11.下列关于C2HgW2+2N204=3N2↑+2C02↑+4H20的说法正确的是 A.该反应可以有效缓解硝酸型酸雨B.该反应涉及的物质中仅有两种氧化物 C.反应中每消耗92gN204可生成72gH20D.该过程体现了无机物向有机物转化 12.我国化学家研究出一种新型催化剂，在太阳光照射下实现了水的高效分解，获得 氢气。该反应的微观过程如下图：下列说法不正确的是 催化剂→ 催化剂，0观 O氢原子 转化① 转化② ⑦氧原子 乙 丙 A.反应前后原子数目不变 B.转化①中有2种元素化合价发生改变 C.该反应中转化②产生了氢气 D.整个过程中产生氢气和氧气的分子个数比为2：1 2/9 13.用右图装置研究FC204·2H20受热分解的产物，下列说法不正确的是 A.实验时先加热FeC2O4·2H20,后加热氧化铜C02H0 B.装置②中无水硫酸铜变蓝，证明有H20生成 处理 沿清 C.取装置①中剩余固体，加入稀硫酸，溶液变 脂石灰水 成浅绿色，说明固体含Fe D.若将装置④调换至②③之间，即可证明分解产物中有C02生成 14.下列物质的转化，在给定条件下能实现的是 A.CH4 。C0 B.SO2 Ca(OHD)2CaSO4 C.Fe203 D.CaCl2 NH4NO3 Ca(NO3)2 15.下列实验操作能达到实验目的的是 选项探究目的 实验方案 A 区分腈纶和羊毛 取样，分别灼烧，通过气味判断 检验S02溶液中是否含有C02 通入高锰酸钾溶液，观察现象 除去Na0H溶液中混有的NazCO3 加入适量CaCl2溶液，振荡静置过滤 D 测定空气中02的含量 用镁条燃烧来测定 16.右图为NaHCO3的转化和利用，下列说法正确的是 A.转化①中加入紫色石蕊试液，溶液会变成红色 CO: B.转化②中碳酸氢钠加热分解还会生成烧碱 @加愁 C.转化③可用于治疗胃酸过多 NMC0,溶液O0MC0,@号BSc0 N CO: D.转化④反应后溶质中只有NH4CL NaCI溶液 17.K2C03和KN03在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如图1， 温度/℃ 20 30 50 60 80 ◆溶解度8 溶解度K2C03 110114121 126 139 /g KNO3 31.645.485.5110 167 ① 图1 图2 30℃时，向两个分别盛有相同质量的K2C03和KN03的烧杯中各加入50g水，充分溶 解，恢复至30℃。结果如图2所示，下列说法正确的是 A.甲表示碳酸钾溶解度曲线 B.t1应介于50℃-60℃ 3/9 C.30℃时将两烧杯中的物质混合，充分搅拌，一定有固体剩余 D.将图2中的烧杯①、②升温到t1℃，为使溶液恰好饱和，加入两固体质量相 等 18.某溶液中可能含有NaOH、Na2CO3、Na2S04中的一种或几种。下列说法不正确的 是 A.取样，用p试纸测出pH=11,则溶液中可能含有NaOH B.取样，向溶液中滴加少量稀盐酸，无气泡，则原溶液中没有Nα2CO3 C.取样，滴加过量的Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀，则溶液中可能含有Nα2SO4 D.向C反应后的滤液中加CO2,产生白色沉淀，则原溶液中可能含有NaOH 19.铜应用广泛，对其性质作如下探究。 实验①：取铜片和黄铜片相互刻画 实验②：向装有铜片的试管中加入稀盐酸，无现象，再滴入H202溶液，溶液变 蓝 实验③：向变蓝的溶液中再次滴入H202溶液，快速产生气泡， 实验④：向实验②的溶液中逐滴加入Na0H溶液，产生沉淀的质量与滴加溶液质 量关系如右图所示 个沉淀质量/g 下列说法不正确的是 M A.实验①中铜片上有划痕，说明铜片的硬度小于黄铜片 NaOH溶液质量/g B.实验②中反应的化学方程式为：Cu+2HCl+H2O2=CuCL2+2H2O C.实验③中快速产生气泡原因可能是生成的CuCl2催化了H202的分解 D.实验④图中M点对应的溶液中溶质一定有CuCL2、NaCL,可能含有HCL 20.水体中氮元素（以N03、NH4形式存在）含量偏高，会引起水体的富营养化。密闭容 器中的H2可在金属铂(Pt)、铜(Cu)、铱(Ir)的催化下，高 催化剂载体 ©单原子铂 No @单原子铜 效地将液体中的硝态氮03)全部转化为N2以降低含氮 HO、 气体中 BPL颗粒 量，工作原理如图。下列说法不正确的是 液体中 NH NO NO A.H2在Pt表面失去电子变成H NO 导电c≤ B.液体中的反应温度不宜太高，因为温度越高，H2的溶解度越小，不利于反应的 发生 C.若导电基体上Pt颗粒增多，NO3会更多地转化为NH4,不利于降低水体中含氮 4/9 量 D.若实验废水中含N03的质量为6.2g,则完全反应生成N22.8g 第Ⅱ卷（非选择题共60分） 21.(4分)用化学符号表示： (1)磷元素▲；(2)两个硫原子构成的分子▲： (3)2个铁离子▲；(4)缺▲元素会导致儿童发育停滞。 22.(6分)选择下列适当的物质填空（填序号）： A.氮气B.硫酸C.活性炭D.硝酸钾 E.乙醇F.合金G.氯化铁H.聚乙烯 (1)用作粮食保护气的是▲；(2)属于合成材料的是▲： (3)用作净水絮凝剂的是▲；(4)铅蓄电池中的酸是▲； (5)可用于医疗消毒的是▲；(6)用作复合肥料的是▲。 23.(7分)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。 ※ H,0 CO 电能 电解器 合成器 CH,OH H HO (甲醇)皿释氢 L制氢 L储氢 (1)因为氢气燃烧热值高、，▲，氢能被称为最理想的能源。 (2)上图是绿氢的“制氢、储氢、释氢”示意图。 ①电解器中是将电能变成▲能：检验电极b处气体的方法▲。（填操作和现 象)》 出口a ②合成器中参与反应的C02与H2的质 CO+H2O CO2+H2 量比为▲。 Pd ③释氢时因为H2的沸点比C0▲（填 出口6 -00 5 -N吹扫 “高”或“低”)，利用液氮的低温可将 C0液化分离。理论上释放氢气的质量▲（填“>、〈或=”）储氢中氢气的质量。 (3)C0在钯(P)膜反应器中反应制备H2的工作原理如右图所示，请从微观角度描 述Pd膜能选择性透过氢气的原因：▲ 24.(6分)以废电池中的碳包（碳粉、Mn02和少量Fe、Cu等物质）为原料，回收、精 5/9 制MnO2的工艺流程如图所示。（已知：Fe、Cu能溶于硝酸，MnO2、C不能） 稀NO, 空气 HOz、稀HS0,NaCO,溶液 竹 炭包酸浸灼烧 +粗MnO, 溶解→沉锰 MnCO 灼烧 +MnO,产品 废液1 气体X 废液2 气体Y (1)灼烧的目的是▲ (2)溶解时反应的反应方程式为▲，H202的实际消耗量远比理论值高的原因 ▲。 (3)沉锰后进行“过滤”操作时，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和▲。 判断沉锰后MnCO3已洗净的方法是▲。 (4)已知炭包质量为ag,其中Mn元素质量分数b%,焙烧后Mn02质量为cg,则Mn 元素的回收率为▲。（用含a、b、c字母的式子表示） 25.(10分)结合如图回答问题。 E (1)仪器名称：①▲，②▲ (2)用高锰酸钾制取02，选用的发生装置是▲（填序号），反应的化学方程式为 ▲选用装置E收集02的理由是▲。 (3)实验室制取C02的化学方程式为▲，发生装置C中使反应停止的操作是 8 一分液斗 (4)用右图装置进行实验。 弹货央 ①打开分液漏斗的活塞，将NaOH浓溶液加入到锥形 他和石灰水 A B 瓶A中，发生的化学方程式为▲。 ②关闭活塞，打开弹簧夹，观察到A中产生白色沉淀，解释A中产生白色沉淀 的原因▲。 26.(7分)探究CuSO4溶液的部分反应。 实验一：将打磨后的铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面变红，且有少量气泡产生。 (1)生成红色固体的化学方程式为▲。 6/9 (2)活动小组对气体的成分展开探究。 【提出猜想】 甲同学认为气体是H2,乙同学认为可能还含有02、C02。 【交流讨论】 ①气体中含C02的猜想不成立，理由是▲。 【实施实验】 为了确定气体的成分，活动小组按图1装置进行实验。加入铁丝后，溶液pH和 溶液中溶解氧浓度随时间的变化如图2、图3。 【查阅资料】 1.“溶解氧”是指溶解在水中的02； 2.装置中还发生的反应： I.Fe与H反应生成H2 IⅡ.溶液中的02与Fe2+、H20反应生成Ht.。 溶解氧 传感器 数据采集器 4.9 (8m) 86 4.7 pH 2 传感器 4.6 铁丝 0100200300400t/8 0100200300400t/6 CuS04溶液 图1 图2 图3 ②根据图2中M点的数据，可得出的结论是▲。 ③结合图2图3分析，加入铁丝后，溶液pH逐渐减小的原因是▲。 【实验结论】 甲同学的猜想成立，乙同学的猜想不成立。 实验二：以硫酸铜为原料制备碱式碳酸铜「Cux(OH)y(CO3)z。 碱式碳酸铜加热到220℃会分解为三种常见的氧化物。取碱式碳酸铜固体充分加 热，将生成的气体依次用足量的吸水剂氯化钙和烧碱溶液充分吸收。 (1)实验测得氯化钙增重0.72g,烧碱溶液增重0.88g,则碱式碳酸铜的化学式 为▲。 (2)若烧碱溶液吸收了空气中的C02,则测得的Cx(OH)v(CO3)2中x的值▲（填 “偏大”“偏小”或“不变”) 7/9 27.(6分)西瓜霜是一味中药，古籍记载其功效有“治咽喉蔻驰、喉痹久咳”等。小 董在老师的指导下完成了“自制西瓜霜”的实践活动。 I.探究原料 西瓜霜的原料是新鲜西瓜和一种“盐”，该盐，《本草纲目》中写道“此”物见 水即消…，生于盐卤之地”。由此推测该盐性质是▲。经检验该盐是硫酸钠。 Ⅱ.制备原料 古人利用天然盐卤水，采用“滩田法”制芒硝（主要成分为硫酸钠晶体），流程 如甲： 50 溶解度B Na SO 4 天然盐卤水 食盐晶体 30 NaCl (住要含氯化 2 10 钠、硫酸钠等) 浓缩盐卤水粗芒硝 020406080100温度/℃ 甲 Z (1)根据图乙分析，从浓缩盐卤水中获取粗芒硝的方法是▲。 (2)设计实验方案证明浓缩盐卤水中的溶质▲。（实验中可供选用的试剂：氯 化钡溶液、硝酸钡溶液、硝酸银溶液) Ⅲ.自制西瓜霜（如图） 芒硝 (1)西瓜片和芒硝交替放置于瓦罐中，目的是 (NaS0·10H,0) ▲-。 芒硝这解 溶液自瓦 于西瓜汁 维壁渗出 瓜用 (②)将瓦罐放在通风处有利于西瓜霜形成的原装蟆密封 西瓜霜 置于阴凉、通风处一段时问刷取西瓜霜 因是▲。 28.(14)铁及其化合物在生产生活中有广泛应用。 一、铁的有关知识 《天工开物》中记载：“凡铁一炉载土（指铁矿石）二千余斤，或用硬木柴，或 用煤炭，或用木炭，…土化成铁之后，从炉腰孔流出。”“其铁流入塘内，数人手 持柳木棍排立墙上，…众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁（指钢）。” (1)从燃烧角度分析，用风箱向炼铁炉鼓入足量空气的目的是▲。 (2)炼铁炉中木炭的作用产生C0和▲。以磁铁矿为原料炼铁反应的方程式为 (3)用柳木棍不断翻炒液态生铁，主要目的是将▲元素除去，从而得到熟铁 8/9 (钢)。 (4)纳米铁粉能处理废水中的硝态氮N03,其原理如图所示。 纳米铁粉在酸性条件下对N03去除效果更好，试分析在碱性条件 Fe2 下去除效果较差的可能原因是▲。 纳米铁粉 二、制备碳酸亚铁 NO, NH 利用铁的氧化物矿渣（主要含有Fe203、Fe0及A1z03)制备FeC03的流程如下： NaOH溶液过量稀HSO4铁屑 NH,HCO溶液 矿渣一→浸→酸浸→还原→s0,溶液→沉铁 →Feco 滤液 C02 己知：沉铁时还会生成硫酸铵。 (1)碱浸的目的是溶解矿渣中的▲固体。 (2)①为提高主要成分的浸取率，除了搅拌，还能采取的措施是▲。 ②酸浸后过滤，所得滤液中含有的阳离子有F2+、▲。（填离子符号） (3)还原时，发生的反应为Fe+H2SO4=FeSO4+H2T,还发生的反应是▲。 (4)沉铁时参加反应的个数比n(Fe2+):n(HC03)= (5)室温下，10%的碳酸氢铵、碳酸钠溶液的pH分别约为7.8和11.6。沉铁时若 将碳酸氢铵换成碳酸钠溶液，FC0O3产率下降，但铁元素质量分数仍在上升的原因 ▲。 三、测定碳酸亚铁的纯度 制得的FeC03样品中含有少量Fe(0H)2,将：108.9gFeC03样品溶于水形成悬浊 液，滴加乳酸(C3H603),控温约70℃，待反应恰好结束时共消耗乳酸的质量为171g。 浓缩结晶过滤，水洗后用乙醇洗涤，低温干燥得到乳酸亚铁晶体。 资料：①乳酸的部分性质和盐酸相似 ②FeC03+2C3H603=Fe(C3H5O3)2+C02↑+H20 (1)判断反应结束的标志是▲。 (2)FeC03的纯度是▲%（精确到0.1%） 9/9