辽宁大连育明高级中学2025-2026学年下学期高三第二次调研 化学试卷

大连育明高级中学2025-2026学年下学期高三第二次 教学质量调研 化学试卷 满分100分 时间75分钟 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1．答卷前：先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证条码粘贴在答题卡上指定位置。 2．选择题，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 3．非选择题，用0.5 mm黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域，写在非答题区域无效。 4．画图清晰，并用2B铅笔加深。 可能用到的相对原子质量：Na 23 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Sn 119 第Ⅰ卷（共45分） 一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分）。 1．下列操作不符合实验安全要求的是 A．与乙酸乙酯保存在不同的药品橱 B．闻气体气味时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 C．向铜与浓硫酸反应后的试管中加入水，观察溶液颜色 D．给液体加热时，沿试管倾斜方向不停移动试管或加入碎瓷片，以免液体暴沸 2．下列化学用语表述正确的是 A．的电子式为： B．3,3-二甲基戊烷的键线式为 C．基态溴原子的简化电子排布式为 D．HCl中共价键的电子云轮廓图为 3．下列关于、化合物性质差异解释正确的是 性质差异 主要原因 A 稳定性： 分子间作用力强弱 B 酸性：三氟乙酸>三氯乙酸 电负性： C 键角： 中心原子价层电子对数 D 熔点： 离子键强弱 A．A B．B C．C D．D 4．联氨（）可用于镜面镀银，其原理为： 。设为阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是 A．中含键 B．溶液中，阳离子数目小于 C．溶液中的数目为 D．标准状况下，每转移电子则会生成约 5．下列相关内容解释的方程式书写正确的是 A．向溶液中通入过量的： B．用氨水清洗附着在试管内壁的： C．阿司匹林与足量溶液共热： D．钴酸锂锂离子电池的负极为，正极为，放电时的正极反应为： 6．高分子冠醚可用于金属元素的分离、富集以及相转移催化反应的催化剂。利用K与L合成高分子冠醚M的反应的化学方程式如图。下列说法错误的是 A．K不能与溶液反应 B．L中的所有原子可能位于同一平面 C． D．不同的冠醚可识别不同的碱金属离子 7．锂离子电池是常用的一种锂盐离子导体，其阴离子的结构如下图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的一种同位素可用于考古时测定一些文物的年代，四种元素中基态原子W未成对电子数最多。下列说法正确的是 A．同周期中第一电离能大于W的元素有3种 B．电负性： C．Y的单质可能是极性分子 D．该锂盐的熔点高于Z的锂盐 8．金属卤化物发光材料在电子显示、照明和生物荧光探针等领域得到广泛应用，其中一种的立方晶胞结构如图1所示，晶体密度为；当部分被取代后可获得高性能激光材料，其基本结构单元如图2所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．图1中该晶体的化学式为KCaCl3 B．中 C．若图1晶胞中以作为晶胞的顶点，则位于晶胞的体心 D．图1中最近的两个间的距离为 9．利用下列图示装置进行实验，能达到实验目的的是 实验目的 A．模拟“侯氏制碱法”制取，应先从通入，后从通入 B．用盐酸测氨水浓度 实验示意图 实验目的 C．制备并收集 D．用该装置验证： 实验示意图 A．A B．B C．C D．D 10．化合物Z为一种镇痛药物的中间体。 下列说法正确的是 A．能与饱和的溶液反应 B．分子中所有碳原子不可能共平面 C．与足量加成后的产物中含有5个手性碳原子 D．的反应是取代反应 11．以硫酸厂矿渣（含，、等）为原料制备铁黄[]的工艺流程如图所示： 资料：ⅰ．化学性质极不活泼，不溶于水也不溶于酸或碱， 不溶于水，可溶于强酸或强碱。 ⅱ．； ⅲ．沉铁过程主要生成 下列说法不正确的是 A．取“酸浸”后的溶液滴加KSCN溶液，溶液变红，发生的反应是： B．“滤渣”中主要成分为、和铁粉 C．“沉铁”过程中有副产物生成，可能原因是促进了的水解 D．若用“沉铁”，则无副产物产生，当反应完成时，溶液中 12．某化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量（废水中不含干扰测定的物质）：①取标准溶液，加入过量，加酸化，溶液颜色呈棕黄色； ②向①所得溶液中加入废水，溶液颜色为黄色； ③向②中加入过量KI； ④向③中溶液滴加2滴淀粉溶液做指示剂，用标准溶液滴定至终点并读数。 已知：，和溶液颜色均为无色。 下列说法正确的是 A．①中发生反应的离子方程式： B．易挥发，实验①∼③若在敞口容器中进行，测定结果将偏低 C．③中加KI前溶液颜色须为黄色的原因是要保证有剩余 D．④中滴定终点现象为溶液由无色变为蓝色，且30 s不变色 13．离子电池具有充电速度快和低温环境性能优越的特点，其电极材料的导电聚合物中掺杂磺酸基可增强其电化学活性，其充电时工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．放电时，电极B为负极，质量减小 B．充电过程中，每转移2 mol电子时，两电极质量变化相差46 g C．此离子电池的隔膜为阳离子交换膜 D．充电时，电极的电极反应式为 14．一种金属光催化剂，实现了空气中的捕获和催化转化产生、，部分工作机理如图甲所示。另一种纳米片催化剂能有效地将催化转化为，其反应历程如图乙[已知、表示不同位点上的]。下列说法正确的是 A．若生成，其总反应方程式为 B．由图乙可知，不同位点的催化活性相同 C．Ni-MOF参与活化，实现了的捕获 D．由图乙可知，升高温度有利于提高的平衡转化率 15．常温时，二元弱酸与均为的混合溶液中，（X代表、、或）随的变化关系如下图。MR为难溶物，不考虑的水解。下列分析错误的是 A．常温时，溶液的约为4.02 B．且点溶液中 C．当时，溶液中 D．溶度积常数的数量级为 第Ⅱ卷（共55分） 二、填空题（本题共4小题，共55分） 16．（14分）铜阳极泥（含有、、、等）是一种含贵金属的可再生资源，回收贵金属的化工流程如下： 已知：①当某离子的浓度低于时，可忽略该离子的存在。 ② 。 ③25℃时，，。 回答下列问题： （1）Sc属于______区元素，其基态原子的价层电子排布式为____________。 （2）铜阳极泥“氧化酸浸”之前需要除去表面的矿物油污，其可以选择的试剂为______。 A．乙醇溶液 B．纯碱 C．NaOH溶液 D．稀硫酸 （3）“滤液1”中含有和，在“氧化酸浸”时反应的离子方程式为______________________________________________________。 （4）在“除金”工序溶液中，Cl-浓度不能超过______。 （5）“还原步骤”中，被还原的和产物的物质的量之比为____________。 （6）“滤液3”中主要含有，“阴极电解液”经分离提纯可循环利用的物质为__________________； （7）回收得到的与稀制得，常用于循环处理高氯废水。以为标准溶液滴定废水样中，采用为指示剂，当溶液中的恰好沉淀完全，此时溶液中至少为______mol/L，指示剂才能显色。（忽略滴加过程中的体积变化） 17．（14分）乙酰苯胺（）又称退热冰，常温下为白色固体，有较强的解热镇痛作用。实验室制备乙酰苯胺的实验步骤如下： 步骤Ⅰ：安装固定脱水回流反应装置（如图1），在填充式精馏柱内依次加入玻璃弹簧填料、4A分子筛和变色硅胶。在三颈烧瓶中，加入苯胺、冰醋酸、和（对甲基苯磺酸，作催化剂），缓慢加热至反应物沸腾。 步骤Ⅱ：当变色硅胶不继续变色时，用玻璃滴管快速取1滴反应液滴入饱和碳酸钠溶液中，加入5滴乙酸乙酯振摇，用毛细管取乙酸乙酯层在薄层色谱板上点样，确定反应终点停止加热回流。 步骤Ⅲ：趁热将反应液倒入100 mL冷水中搅拌，在室温下静置后抽滤、洗涤，所得滤饼为乙酰苯胺粗产物。 已知：①步骤Ⅰ反应中，蒸出的水和乙酸经玻璃弹簧填料分馏，乙酸回流至三颈烧瓶中。 ②4A分子筛和变色硅胶均对水分子有很强的吸附作用，同时变色硅胶能通过所含氯化钴结晶水的数量变化而显示不同的颜色。 ③相关物质的性质如下表： 苯胺 冰醋酸 乙酰苯胺 沸点为184℃，微溶于水，易被氧化而变色。相对分子质量为93 沸点为117.9℃，相对分子质量为60 无色晶体，沸点为304℃，难溶于冷水，易溶于乙醇等有机溶剂，相对分子质量为135 白色结晶性粉末，具有较强的还原性 （1）变色硅胶在该实验中的作用为__________________________________________（写出两点）。 （2）与本实验安全注意事项有关的图标有______（填字母）。 A． B． C． D． （3）步骤Ⅰ中反应的化学方程式为__________________________________________。 （4）下列说法正确的是____________。（填字母）。 A．步骤Ⅰ可采用油浴加热的方式加热 B．步骤Ⅱ中加入乙酸乙酯的目的是萃取苯胺 C．的作用是防止苯胺被氧化 D．步骤Ⅲ中粗产物应使用乙醇洗涤 （5）步骤Ⅱ中采用薄层色谱层析监测反应的进程，通过观察薄层色谱展开后的斑点（在该实验条件下，只有苯胺和乙酰苯胺能够产生斑点）判断样品中的成分。图2分别为反应开始、回流、和时，用毛细管取样、点样，在薄层色谱板上展开后的斑点，则该实验条件下反应______（填标号）时可认为反应结束。 A． B． C． （6）步骤Ⅲ中所得粗产物可进一步提纯。在提纯该粗品过程中，正确的操作顺序为将粗产物加入水中加热溶解，__________（填下列操作序号），所得滤饼烘干后称重。 ①搅拌下加热至沸腾2~3min ②抽滤 ③待滤液自然冷却至室温 ④溶液稍冷后加入约0.2 g活性炭 ⑤趁热抽滤 （7）最终制得3.78 g乙酰苯胺，则该实验的产率为______%。（结果保留3位有效数字） 18．（14分）“碳中和”目标如期实现的关键技术之一是的再资源化利用。 方案一：在催化剂存在下用还原是解决温室效应的重要手段之一。 已知：①和的燃烧热分别为和 ② （1）试写出还原生成和的热化学方程式__________________。 方案二：与催化重整制合成气是研究热点之一，发生的主要反应有： 反应①： 反应②： 恒压下进行与催化重整实验。初始压强为，起始投料，和的平衡转化率随温度变化曲线如图1所示。 （2）曲线______（填“A”或“B”）表示的平衡转化率，原因是__________________。 （3）800K，反应至转化率达到点时，______（填“>”、“<”或“=”）。 此温度下反应①的分压平衡常数______（分压=总压×物质的量分数）。 方案三：利用镁基化合物耦合氢还原反应实现的资源化利用，涉及主要反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 在压力下，向体系中投入一定量的和，发生上述反应。体系达平衡后，图示温度范围内已完全分解，中间产物转化率、产率及另外2种含氢气体的物质的量（n）随温度的变化如图2所示。 （4）①线表示的是______（填化学式）的物质的量：温度下，反应达到平衡时和的物质的量之比为______。 （5）完全反应产生MgO的物质的量为______mol。 19．（13分）左氧氟沙星是一种具有广谱抗菌作用的药物，其前体的合成路线如下： ⅰ．（其中、PPTS是有机试剂缩写） ⅱ． ⅲ． （1）A是一种有对映异构体的羧酸，则A的化学名称为______。 （2）已知试剂的分子式为。从平衡移动的角度解释的反应中的作用：_________________________________________。 （3）I中含有两个酯基、两个六元环，H→I的反应类型为___________。 I→J的化学方程式___________________________________________________。 （4）F的同分异构体中满足下列条件的结构有______种（不考虑立体异构）。 ①为α-氨基酸； ②核磁共振氢谱显示有5组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶2∶3： ③l mol该物质与反应，产生； ④能与溶液发生显色反应。 （5）K的另一种制备途径如下： 写出M、P的结构简式____________、____________。 学科网（北京）股份有限公司 $