精品解析：上海市曲阳二中、长青学校2025-2026学年九年级下学期5月阶段练习化学试卷

2025学年第二学期阶段练习 九年级化学 相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 一、 某类医用冰袋的设计如图所示，挤破内袋后物质溶解，可快速制冷。 1. 内袋使用密封性能良好的聚乙烯塑料膜制成，聚乙烯塑料属于_______。 A. 无机非金属材料 B. 有机高分子材料 C. 金属材料 D. 复合材料 2. 挤破内袋后，外袋中的物质X溶解可快速制冷，X可以是下列物质中的_______。 A. 氢氧化钠 B. 氯化钠 C. 生石灰 D. 硝酸铵 3. 挤破后袋内形成溶质质量分数为20%的溶液，则冰袋内X和水的质量比为______。 4. 医用冰袋内装有尿素，尿素的化学式为，它由______种元素组成，其中氮元素的质量分数为_______(列式即可) 二、人类文明进步与金属材料发展的关系十分密切。 5. 《天工开物》中介绍了锌的冶炼方法：把炉甘石（ZnCO3）和煤炭饼装入炼锌罐（如下图所示），泥封，“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁罐取出”。（已知：锌的熔点 为 419℃，沸点为 907℃） （1）反应区中，ZnCO3 分解生成 ZnO 和另一种氧化物，反应的化学方程式为_________。C 与 ZnO 发生置换反应得到 Zn，反应中化合价升高的元素是_____。 （2）冷凝区中，锌由气态转化为液态，理论上该区应控制的温度范围是_____℃。 （3） “冷定”后方能“毁罐”取锌、从化学变化角度解释其原因：_____。 6. 钴金属被认为是国家战略资源，一种从报废高温合金中回收钴的主要工序如图所示。 （1）“球磨”粉碎原材料的目的是______。 （2）“酸浸”时钴、铁与硫酸反应的基本反应类型相同，属于______反应。钴的金属活动性比钨要______(填“强”或“弱”)。 （3）钴溶液中含有钴元素，钴元素在元素周期表中的信息如图所示，下列有关钴元素的说法中正确的是______(不定项)。 A. 一个钴原子的质量为58.93 g B. 钴原子的核电荷数为27 C. 钴离子的核外电子数为27 D. 钴的相对原子质量为58.93 （4）回收的钨经提纯后，可用于制造灯泡内的灯丝，白炽灯泡的结构如图，通电后钨丝在高温下发光。生产时灯泡内可能会混入少量氧气。下列说法错误的是______(不定项)。 A. 金属能拉成金属丝是因为金属具有金属光泽 B. 灯泡内填充氮气是因为其化学性质活泼 C. 灯丝用金属钨是因为钨熔点低 D. 白炽灯工作时，红磷能消耗残留氧气 （5）“除铁”发生的一个反应为：，X的化学式为_____，调pH时用NaOH溶液，与反应的化学方程式为_______。 （6）“酸浸”的浸出率受条件影响如图，“酸浸”的反应温度和硫酸的浓度应控制在______(填字母)。 A. 120℃，33% B. 80℃，23% C. 100℃，25% D. 40℃，5% 三、 7. 家中下水道因为大量油污和残渣经常堵塞，倒入白色粉状管道疏通剂(如图)，一段时间后，管道即通。小明利用剩余的管道疏通剂开展探究活动。 【查阅资料】①该管道疏通剂中过碳酸钠的化学式为：，是一种清洁剂，外观为白色固体，具有和的双重性质。 ②加入水中，剧烈反应并产生气体；香精只起除臭作用。 【理论推测】兴趣小组的同学们根据所学知识和资料信息推测该气体为氧气。 【实验验证】同学们选择下列实验装置开展验证实验。 （1）疏通剂与水反应剧烈，你认为应选择图中的______作为发生装置(选填“A”或“B”)。 （2）利用装置C收集一瓶气体，将带火星的木条伸入其中，现象为_____，证明小组同学的推测正确。 【深入探究】 （3）为检验疏通剂与水反应后剩余溶液中溶质成分，兴趣小组开展了下表所示的探究实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取适量该疏通剂于烧杯中，加少量水，触摸烧杯外壁。 烧杯外壁发烫 疏通剂加入水中会_____(填“放热”或“吸热”) ②取少许实验①的溶液于试管中，滴加足量的澄清石灰水，静置 ______ 溶液中溶质含有 ③取少许实验②的上层清液于试管中，滴加少量酚酞溶液 无色酚酞变红 溶液中溶质含有NaOH 讨论与分析：有学生对上述实验③的结论“溶液中溶质含有NaOH”提出质疑，原因是_____。 【交流反思】 （4）经探究，过碳酸钠与水反应生成了碳酸钠和过氧化氢。过氧化氢在碱性条件下快速分解，其化学方程式为_____。 （5）完善管道疏通剂的使用小贴士。 1.防止直接接触皮肤 2.______ 3.…… 四、硬水加热时易产生水垢，很多工业用水需要对硬水进行软化处理。 化学小组同学利用1.5%的肥皂水比较水的硬度。 【查阅资料】硬水含较多可溶性钙、镁化合物；软水不含或含较少可溶性钙、镁化合物。 8. 探究水的硬度、肥皂水的用量与产生泡沫量的关系 【进行实验】向蒸馏水中加入和的混合溶液，配制两种不同硬度的硬水。用蒸馏水和两种硬水完成三组实验，记录如下： 组别 第1组 第2组 第3组 实验操作 实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 混合溶液用量/滴 0 0 0 1 x 1 2 2 2 肥皂水的用量/滴 5 10 20 5 10 20 5 10 20 产生泡沫量 少 多 很多 无 少 多 无 无 少 【解释与结论】 (1)对比②和⑧可知，肥皂水能区分软水和硬水，依据的现象是______。 (2)设计第2组实验时，为控制水硬度相同，实验⑤中x应为_____。 (3)第2组实验的目的是______ (4)对比上述三组实验可得到多个实验结论，写出其中一个结论：______。 9. 比较不同水样的硬度 【进行实验】用四种水样完成实验，记录观察到泡沫产生时所需肥皂水的用量。 实验操作 水样 肥皂水用量/滴 市售纯净水 2 煮沸后的自来水 6 自来水 9 湖水 14 【解释与结论】 硬度最大的水样是_____。 五、杭州亚运会开幕式的主火炬以零碳甲醇【】作为燃料。零碳甲醇是太阳能的最佳载体，也被称为“液态阳光”。 10. 甲醇可以从工业尾气中捕集二氧化碳与氢气合成制得，微观示意图如图： （1）该反应的化学方程式是______，其中不发生变化的微观粒子的名称是______；反应中元素的存在形态发生改变的是______(填元素符号) （2）甲醇完全燃烧化学方程式为：，16克的甲醇完全燃烧需要消耗氧气的质量是多少？ （3）对比下表数据分析：氢气本身就是一种绿色燃料，工业上将其转化成甲醇再做燃料的原因是______。 燃料 沸点℃(101 kPa) 爆炸极限(%)【范围越大，更易发生爆炸】 氢气 4～75 甲醇 64.7 6～36(气态) 六、 11. 某小组对教材中木炭还原氧化铜实验进行探究(如图)。 （1）图左侧试管内观察到的现象是：_____。 （2）右侧试管内观察到产生气泡后石灰水____(选填“立刻”或“一段时间后”)石灰水变浑浊，对应的化学方程式为____。 （3）左侧试管内参加反应的氧化铜的质量随时间变化的关系如图，画出该试管内生成二氧化碳气体的质量随时间的变化关系图，并标记相关数据。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年第二学期阶段练习 九年级化学 相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 一、 某类医用冰袋的设计如图所示，挤破内袋后物质溶解，可快速制冷。 1. 内袋使用密封性能良好的聚乙烯塑料膜制成，聚乙烯塑料属于_______。 A. 无机非金属材料 B. 有机高分子材料 C. 金属材料 D. 复合材料 2. 挤破内袋后，外袋中的物质X溶解可快速制冷，X可以是下列物质中的_______。 A. 氢氧化钠 B. 氯化钠 C. 生石灰 D. 硝酸铵 3. 挤破后袋内形成溶质质量分数为20%的溶液，则冰袋内X和水的质量比为______。 4. 医用冰袋内装有尿素，尿素的化学式为，它由______种元素组成，其中氮元素的质量分数为_______(列式即可) 【答案】1. B 2. D 3. 1：4 4. ①. 4 ②. 【解析】 【1题详解】 聚乙烯是有机合成高分子化合物，聚乙烯塑料则属于有机高分子材料，故选B。 【2题详解】 A.氢氧化钠溶于水放热，温度升高，错误； B.氯化钠溶于水，无明显变化，错误； C.生石灰与水反应放热。温度升高，错误； D.硝酸铵溶于水吸热，温度降低，正确。 【3题详解】 溶质质量分数为20%，说明溶质占20，溶剂占80，故溶质X和溶剂水的质量比为20:80=1:4。 【4题详解】 尿素由碳、氧、氮、氢四种元素组成，尿素中氮元素的质量分数为。 二、人类文明进步与金属材料发展的关系十分密切。 5. 《天工开物》中介绍了锌的冶炼方法：把炉甘石（ZnCO3）和煤炭饼装入炼锌罐（如下图所示），泥封，“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁罐取出”。（已知：锌的熔点 为 419℃，沸点为 907℃） （1）反应区中，ZnCO3 分解生成 ZnO 和另一种氧化物，反应的化学方程式为_________。C 与 ZnO 发生置换反应得到 Zn，反应中化合价升高的元素是_____。 （2）冷凝区中，锌由气态转化为液态，理论上该区应控制的温度范围是_____℃。 （3） “冷定”后方能“毁罐”取锌、从化学变化角度解释其原因：_____。 【答案】 ①. ZnCO3ZnO＋CO2↑ ②. C（或“碳”） ③. 419~907 ④. 防止生成的锌在较高温度下又被氧化成氧化锌（或“2Zn＋O22ZnO”） 【解析】 【分析】碳酸锌高温生成氧化锌和二氧化碳，碳和氧化锌高温生成锌和二氧化碳，锌和氧气加热生成氧化锌。 【详解】（1）反应区中，ZnCO3 分解生成 ZnO 和二氧化碳，反应的化学方程式为 。C与 ZnO 发生置换反应得到Zn和二氧化碳，故反应中化合价升高的元素是碳。 （2）锌的熔点为 419℃，沸点为 907℃，冷凝区中，锌由气态转化为液态，故该区应控制的温度范围是419~907℃。 （3）锌在较高温度被氧化成氧化锌，“冷定”后方能“毁罐”取锌，原因是防止生成的锌在较高温度下又被氧化成氧化锌。 6. 钴金属被认为是国家战略资源，一种从报废高温合金中回收钴的主要工序如图所示。 （1）“球磨”粉碎原材料的目的是______。 （2）“酸浸”时钴、铁与硫酸反应的基本反应类型相同，属于______反应。钴的金属活动性比钨要______(填“强”或“弱”)。 （3）钴溶液中含有钴元素，钴元素在元素周期表中的信息如图所示，下列有关钴元素的说法中正确的是______(不定项)。 A. 一个钴原子的质量为58.93 g B. 钴原子的核电荷数为27 C. 钴离子的核外电子数为27 D. 钴的相对原子质量为58.93 （4）回收的钨经提纯后，可用于制造灯泡内的灯丝，白炽灯泡的结构如图，通电后钨丝在高温下发光。生产时灯泡内可能会混入少量氧气。下列说法错误的是______(不定项)。 A. 金属能拉成金属丝是因为金属具有金属光泽 B. 灯泡内填充氮气是因为其化学性质活泼 C. 灯丝用金属钨是因为钨熔点低 D. 白炽灯工作时，红磷能消耗残留氧气 （5）“除铁”发生的一个反应为：，X的化学式为_____，调pH时用NaOH溶液，与反应的化学方程式为_______。 （6）“酸浸”的浸出率受条件影响如图，“酸浸”的反应温度和硫酸的浓度应控制在______(填字母)。 A. 120℃，33% B. 80℃，23% C. 100℃，25% D. 40℃，5% 【答案】（1） 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2） ①. 置换 ②. 强 （3）BD （4）ABC （5） ①. H2O ②. （6）B 【解析】 【小问1详解】 固体粉碎后反应物接触面积增大，既可以加快反应速率，也能让反应进行得更完全。 【小问2详解】 铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，为单质和化合物反应生成新单质和新化合物，属于置换反应，故“酸浸”时钴与硫酸反应属于置换反应；酸浸后钨留在滤渣中，说明钨不与稀硫酸反应，因此钴活动性比钨强。 【小问3详解】 A.相对原子质量单位为“1”，不是g，错误； B.原子序数=核电荷数=27，正确； C.钴离子是钴原子失电子形成的，核外电子数小于27，错误； D.元素周期表下方数字为相对原子质量，钴的相对原子质量为58.93，正确。 【小问4详解】 A.金属拉成丝是因为具有延展性，错误； B.填充氮气是因为氮气化学性质不活泼，可作保护气，错误； C.钨做灯丝是因为熔点高，耐高温，错误； D.红磷可与氧气反应，消耗残留氧气防止钨丝被氧化，正确。 【小问5详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，计算得2X含4个H、2个O，因此X为H2O； 硫酸铁和氢氧化钠发生复分解反应，生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为。 【小问6详解】 需选择钴浸出率最高的条件，由图可知最高浸出率对应硫酸浓度约23%、温度约80℃，对应选项B。 三、 7. 家中下水道因为大量油污和残渣经常堵塞，倒入白色粉状管道疏通剂(如图)，一段时间后，管道即通。小明利用剩余的管道疏通剂开展探究活动。 【查阅资料】①该管道疏通剂中过碳酸钠的化学式为：，是一种清洁剂，外观为白色固体，具有和的双重性质。 ②加入水中，剧烈反应并产生气体；香精只起除臭作用。 【理论推测】兴趣小组的同学们根据所学知识和资料信息推测该气体为氧气。 【实验验证】同学们选择下列实验装置开展验证实验。 （1）疏通剂与水反应剧烈，你认为应选择图中的______作为发生装置(选填“A”或“B”)。 （2）利用装置C收集一瓶气体，将带火星的木条伸入其中，现象为_____，证明小组同学的推测正确。 【深入探究】 （3）为检验疏通剂与水反应后剩余溶液中溶质成分，兴趣小组开展了下表所示的探究实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取适量该疏通剂于烧杯中，加少量水，触摸烧杯外壁。 烧杯外壁发烫 疏通剂加入水中会_____(填“放热”或“吸热”) ②取少许实验①的溶液于试管中，滴加足量的澄清石灰水，静置 ______ 溶液中溶质含有 ③取少许实验②的上层清液于试管中，滴加少量酚酞溶液 无色酚酞变红 溶液中溶质含有NaOH 讨论与分析：有学生对上述实验③的结论“溶液中溶质含有NaOH”提出质疑，原因是_____。 【交流反思】 （4）经探究，过碳酸钠与水反应生成了碳酸钠和过氧化氢。过氧化氢在碱性条件下快速分解，其化学方程式为_____。 （5）完善管道疏通剂的使用小贴士。 1.防止直接接触皮肤 2.______ 3.…… 【答案】（1）A （2）带火星的木条复燃 （3） ①. 放热 ②. 有白色沉淀生成 ③. 氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，无法判断原溶液中是否含有氢氧化钠 （4） （5）保持干燥 【解析】 【小问1详解】 疏通剂与水反应剧烈，为了能够控制反应的速率，应选择装置A作为发生装置，A装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率。 【小问2详解】 氧气具有助燃性，故将带火星的木条伸入其中，观察到带火星木条复燃的现象，说明该气体是氧气，证明小组同学的推测正确。 【小问3详解】 步骤①取适量该疏通剂于烧杯中，加少量水，触摸烧杯外壁，烧杯外壁发烫，说明疏通剂加入水中会放热；步骤②加入石灰水，若溶液中含有碳酸钠，则氢氧化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可观察到有白色沉淀产生的现象；在实验②中，为检验碳酸钠而滴加的澄清石灰水（氢氧化钙溶液）与碳酸钠反应生成了氢氧化钠（），对实验③检验原溶液中是否含有氢氧化钠造成了干扰，故该结论受到质疑。 【小问4详解】 过氧化氢在碱性条件下生成水和氧气，该反应的化学方程式为 。 【小问5详解】 疏通剂与水接触释放大量的热，会烫伤皮肤，因此需要保持干燥等。 四、硬水加热时易产生水垢，很多工业用水需要对硬水进行软化处理。 化学小组同学利用1.5%的肥皂水比较水的硬度。 【查阅资料】硬水含较多可溶性钙、镁化合物；软水不含或含较少可溶性钙、镁化合物。 8. 探究水的硬度、肥皂水的用量与产生泡沫量的关系 【进行实验】向蒸馏水中加入和的混合溶液，配制两种不同硬度的硬水。用蒸馏水和两种硬水完成三组实验，记录如下： 组别 第1组 第2组 第3组 实验操作 实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 混合溶液用量/滴 0 0 0 1 x 1 2 2 2 肥皂水的用量/滴 5 10 20 5 10 20 5 10 20 产生泡沫量 少 多 很多 无 少 多 无 无 少 【解释与结论】 (1)对比②和⑧可知，肥皂水能区分软水和硬水，依据的现象是______。 (2)设计第2组实验时，为控制水硬度相同，实验⑤中x应为_____。 (3)第2组实验的目的是______ (4)对比上述三组实验可得到多个实验结论，写出其中一个结论：______。 9. 比较不同水样的硬度 【进行实验】用四种水样完成实验，记录观察到泡沫产生时所需肥皂水的用量。 实验操作 水样 肥皂水用量/滴 市售纯净水 2 煮沸后的自来水 6 自来水 9 湖水 14 【解释与结论】 硬度最大的水样是_____。 【答案】8. ①. 产生泡沫量的多少 ②. 1 ③. 探究水的硬度一定时，肥皂水多少与产生泡沫量的关系 ④. 硬水中加肥皂水泡沫少，软水中加肥皂水泡沫多 9. 湖水 【解析】 【8题详解】 （1）对比实验②和⑧可知，在肥皂水用量相同（均为10滴）的情况下，软水（实验②）产生的泡沫多，而硬水（实验⑧）无泡沫产生，因此区分软水和硬水依据的现象是产生泡沫量的多少。 （2）第二组实验肥皂水用量不同，所以混合溶液用量应相同，都为1滴，故x=1。 （3）第2组实验以肥皂水变量，探究水的硬度一定时，肥皂水多少与产生泡沫量的关系。 （4）由三组实验的现象可知，硬水中加肥皂水泡沫少，软水中加肥皂水泡沫多。 【9题详解】 加入的肥皂水滴数越多，硬度越大，所以硬度最大的是湖水。 五、杭州亚运会开幕式的主火炬以零碳甲醇【】作为燃料。零碳甲醇是太阳能的最佳载体，也被称为“液态阳光”。 10. 甲醇可以从工业尾气中捕集二氧化碳与氢气合成制得，微观示意图如图： （1）该反应的化学方程式是______，其中不发生变化的微观粒子的名称是______；反应中元素的存在形态发生改变的是______(填元素符号) （2）甲醇完全燃烧化学方程式为：，16克的甲醇完全燃烧需要消耗氧气的质量是多少？ （3）对比下表数据分析：氢气本身就是一种绿色燃料，工业上将其转化成甲醇再做燃料的原因是______。 燃料 沸点℃(101 kPa) 爆炸极限(%)【范围越大，更易发生爆炸】 氢气 4～75 甲醇 64.7 6～36(气态) 【答案】（1） ①. ②. 碳原子、氢原子和氧原子 ③. （2）解：设消耗氧气的质量为x，则 答：消耗氧气的质量为24g。 （3）甲醇的沸点比氢气高，更容易液化，便于储运；爆炸极限窄，运输和使用更安全 【解析】 【小问1详解】 由反应的微观示意图可知，二氧化碳与氢气在纳米纤维催化剂的作用下生成甲醇和水，反应的化学方程式为：；由微粒的变化可知，其中不发生变化的微粒是碳原子、氢原子和氧原子；由物质的变化，反应前有单质氢气，反应后氢元素存在于甲醇和水中，元素的存在形态发生改变的是氢元素，符号为； 【小问2详解】 见答案。 【小问3详解】 从表格数据可知：氢气的沸点极低，难以液化储存和运输；爆炸极限范围大，安全性差。甲醇的沸点较高，更易液化储存和运输；爆炸极限范围相对较窄，安全性更高。 六、 11. 某小组对教材中木炭还原氧化铜实验进行探究(如图)。 （1）图左侧试管内观察到的现象是：_____。 （2）右侧试管内观察到产生气泡后石灰水____(选填“立刻”或“一段时间后”)石灰水变浑浊，对应的化学方程式为____。 （3）左侧试管内参加反应的氧化铜的质量随时间变化的关系如图，画出该试管内生成二氧化碳气体的质量随时间的变化关系图，并标记相关数据。 【答案】（1）固体由黑色逐渐变红 （2） ①. 一段时间后 ②. （3） 【解析】 【小问1详解】 木炭和氧化铜反应能生成铜和二氧化碳，所以左侧试管中的现象应该是固体由黑色逐渐变红； 【小问2详解】 刚开始加热时试管内空气膨胀逸出，此时木炭和氧化铜未反应，没有二氧化碳生成，所以石灰水会在一段时间后变浑浊；木炭与氧化铜反应生成的二氧化碳能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 据图可知，氧化铜的质量为40g，根据反应前后元素质量不变，所以氧化铜中氧元素质量=二氧化碳中氧元素的质量，即，所以当30分钟时，氧化铜完全反应，生成二氧化碳的质量为11g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $