北京四中2025-2026学年度第二学期高三考前预测化学试卷

北京四中2025~2026学年度第二学期保温练习 高三化学 （试卷满分为100分，考试时间为90分钟） 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 第Ⅰ卷 选择题（共42分，请将答案填在答题卡上） 一、单项选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确） 1．2026年1月我国科研团队在嫦娥六号带回的月壤样品中，首次发现了天然形成的单壁碳纳米管。它是一种由单层碳原子卷曲而成的中空管状纳米材料，具有相当高的强度和优异的电学性能。关于单壁碳纳米管，下列说法正确的是 A．属于金属材料 B．与、金刚石、石墨均为碳元素的同素异形体 C．是由碳原子通过离子键形成 D．杂化方式与金刚石相同 2．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．基态Ni原子的简化电子排布式： B．的VSEPR模型： C．聚丙烯的结构简式： D．用电子式表示NaCl的形成过程： 3．下列说法不正确的是 A．油脂的水解反应也称皂化反应 B．福尔马林能使蛋白质变性，可用于浸制动物标本 C．纤维素与乙酸反应生成纤维素乙酸酯属于酯化反应 D．核苷酸通过缩聚反应可以得到核酸，核酸属于生物大分子 4．曲尼司特主要用于治疗哮喘和鼻炎，其分子结构如图。下列说法不正确的是 A．曲尼司特分子中甲基的C-H键是键 B．曲尼司特分子中有3种含氧官能团 C．曲尼司特为反式结构 D．曲尼司特可以发生取代反应、加成反应 5．下列方程式与所给事实相符的是 A．电解食盐水： B．将硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液混合： C．溶于氢碘酸： D．硬脂酸乙酯的酸性水解反应： 6．三氟化氮（NF3）常用于微电子工业，可用以下反应制备： 已知：①酸性：；②与的电离常数相等下列说法中，正确的是 A．NF3的电子式为，NH4F中既含极性键又含离子键 B．常温下，NH4F水溶液呈碱性 C．在制备NF3的反应中，NH3表现出还原性和碱性 D．上述反应中，生成1 mol NF3，转移3 mol e- 7．下列实验设计原理或操作不正确的是 ①出现淡黄色沉淀 ②出现黄色沉淀 ①试管有气泡 ②试管无气泡 用玻璃棒将洗涤液引流入容量瓶 溶液变成紫色 A．溶解度： B．酸性：醋酸>硼酸 C．配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液 D．检验乙酰水杨酸中的酚酯基 8．按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是 A．I中试管内的反应，体现的氧化性 B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO2的还原性 C．在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象 D．撤掉水浴，重做实验，IV中红色更快褪去 9．气相离子催化剂（Fe+、Co+、Mn+等）具有优良的催化效果。其中，在Fe+催化下C2H6氧化反应的机理如图所示（图中---为副反应）。下列说法正确的是 A．FeO+、N2均为反应中间体 B．X既含极性共价键，也含非极性共价键 C．该机理涉及的反应均为氧化还原反应 D．每生成1 mol CH3CHO，消耗N2O的物质的量大于2 mol 10．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 向盐碱地加适量石膏可降低其碱性 CaSO4与Na2CO3反应生成更难溶的CaCO3 B 与盐酸、NaOH溶液均能反应，而只能与盐酸反应 碱性： C 酸性 烷基是推电子基团，烷基越长推电子效应越小 D 向溴乙烷水解后的上层溶液中，加入稀HNO3酸化，滴入几滴AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成 溴乙烷中含有溴离子 11．催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应。反应历程如下图，M为中间产物。其他条件相同时，下列说法不正确的是 A．催化剂可增大单位体积的活化分子百分数，从而增大反应速率 B．反应达到平衡时、升高温度，增大 C．使用催化剂Ⅱ时，反应体系更快达到平衡 D．使用催化剂I时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大 12．瓜环[n]（）是一种具有大杯空腔、两端开口的化合物（结构如图），在分子开关、催化剂、药物载体等方面有广泛应用。瓜环[n]可由和HCHO在一定条件下合成。 下列说法不正确的是 A．合成瓜环的两种单体中分别含有酰胺基和醛基 B．分子间可能存在不同类型的氢键 C．生成瓜环[n]的反应中，有键断裂 D．合成1 mol瓜环[7]时，有7 mol H2O生成 13．NaClO2是重要的含氯消毒剂。一种制备NaClO2的工艺流程如图所示，下列说法不正确的是 已知：i．NaClO2饱和溶液结晶时，温度低于38℃析出；38℃~60℃，析出NaClO2； ii．60℃以上NaClO2易分解。 A．“滤渣”的主要成分为CaCO3 B．流程中两处盐酸的作用不同 C．操作a：减压蒸发（控制温度为55℃），将溶液冷却至38℃，趁热过滤 D．理论上，该流程中 14．某研究小组用下图装置探究NaCl溶液对钢铁腐蚀的影响。 实验I：向烧杯a、b中各加入30 mL 3.5%的NaCl溶液，闭合K，指针未发生偏转。加热烧杯a，指针向右偏转。取a、b中溶液少量，滴加溶液，a中出现蓝色沉淀，b中无变化。 继续探究，改变NaCl溶液的浓度，实验记录如下。 已知：在饱和NaCl溶液中O2浓度较低，钢铁不易被腐蚀。 实验序号 a b 指针偏转方向 Ⅱ 0.1% 3.5% 向左 Ⅲ 0.1% 0.01% 向右 IV 3.5% 饱和溶液 向右 下列说法不正确的是 A．实验I未加热时指针不偏转，说明两烧杯中生铁片未发生反应 B．实验Ⅱ中，a烧杯中生铁片为正极，该电极发生还原反应 C．实验IV中，若将饱和NaCl溶液换成同浓度的NaNO3溶液，指针偏转方向可能不变 D．根据上述实验，影响钢铁腐蚀的因素有温度。NaCl溶液的浓度、O2的浓度等 第II卷 填空题（共58分，请将答案填在答题卡上） 15．（11分）电催化分解H2S制氢脱硫是实现H2S清洁高值利用的途径之一。钴（Co）掺杂的硫化镉（CdS）材料是H2S电催化分解的一种催化剂，可由、及Na2S等制得。 （1）基态的价层电子排布式为_______。 （2）分解H2S制H2比分解H2O制H2所需的能量低，从原子结构的角度说明原因：__________。 （3）Na2S的熔点（950℃）高于H2S的熔点（-85℃），解释原因：__________。 （4）CdS的晶胞是立方体结构，边长为a nm，结构示意图如下。 ①与最近且距离相等的有__________个。 ②已知CdS的摩尔质量为，阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为_______。（） （5）电催化分解H2S制氢原理装置示意图如下，通常采用碱性溶液吸收H2S制成Na2S溶液进行电解。 ①电解过程的总反应是__________。 ②电解一段时间后反应会停止，请解释原因：__________。 16．（10分）CO2的资源化利用能有效减少CO2排放，对实现碳中和具有重要意义。 I．CO2催化加氢制乙烯，其工艺涉及的主要反应如下： 反应i 反应ii 请回答下列问题： （1）已知，与反应生成和的能量变化如图所示：则当时反应ii的__________kJ/mol。 （2）在恒定压强下，将CO2和H2按一定投料比进行上述反应，350 K~850 K范围内，CO2的平衡转化率先减小后增大的原因是__________。 Ⅱ．电化学法还原CO2制乙烯，其原理如图所示。 （3）生成1 mol乙烯转移_______mol电子。 （4）电解一段时间后，阳极区的NaHCO3溶液浓度降低，结合电极反应式解释其原因是__________。 Ⅲ．CaO可在较高温度下捕集CO2，在更高温度下将捕集的CO2释放利用。热分解可制备CaO，加热升温过程中固体的质量变化见下图。 （5）写出400℃~600℃内分解反应的化学方程式：________。 （6）与CaCO3热分解制备的CaO相比，热分解制备的CaO具有更好的CO2捕集性能，其可能的原因是________。 17．（12分）黄鸣龙是我国著名化学家，利用“黄鸣龙反应”合成一种环己烷衍生物的路线如下： 已知：① ② ③ （1）A可与NaHCO3溶液反应，其结构简式是_____。B中含有的官能团是-COOH和_____。 （2）C→D的化学方程式是_____。 （3）E→F为两步连续氧化反应，中间产物X可发生银镜反应，X的结构简式是_____。 （4）H的结构简式是_____。 （5）I的分子式为C5H8O2，能使Br2的CCl4溶液褪色，H→J的反应类型是_____。 （6）由K经两步反应可得到化合物M，转化路线如下： 环己烷的空间结构可如图1或图2表示，请在图3中将M的结构简式补充完整： 18．（13分）工业上利用软锰矿和菱锰矿联合进行锅炉燃煤烟气脱硫，同时制备重要化工产品MnSO4。工艺流程如下： 资料：i．软锰矿的主要成分是MnO2，含少量SiO2、Fe3O4、FeO ii．锅炉燃煤过程中空气过量 iii．该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH 金属离子 Fe3+ Fe2+ Mn2+ 开始沉淀 1.5 6.3 7.6 完全沉淀 2.8 8.3 10.2 （1）将SO2烟气通入吸收塔中，发生的主要反应的化学方程式是________。 （2）软锰矿浆脱硫过程中，控制流量，每隔3 h监测一次：测定软锰矿浆的pH；同时测定吸收塔入口和出口的SO2含量，计算SO2的吸收率，结果如图所示： ①结合化学用语解释吸收塔中矿浆pH逐渐下降的原因________。 ②当SO2吸收率低于94%时，无法实现SO2烟气的达标排放，此时需向吸收塔中加入一定量菱锰矿（主要成分MnCO3）。 a．利用平衡移动原理解释吸收塔中吸收率下降的可能原因__________。 b．依据图像分析，加入菱锰矿的最佳pH为________。 （3）经检测发现滤液1中仍含有少量Fe2+可加入MnO2进行“深度净化”，该过程中反应的离子方程式是____________。 （4）产品含量测定方法如下： I．称取a g晶体，加足量硫酸溶解，将溶液定容于100 mL容量瓶中 II．取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入少量催化剂和过量溶液，加热、充分反应后，煮沸溶液使过量的分解 III．加入指示剂，用溶液滴定，滴定至终点时消耗，重新变成Mn2+ ①产品中MnSO4的质量分数为________（MnSO4的摩尔质量为151 g/mol）。 ②步骤Ⅱ中没有进行煮沸操作，会使测定的MnSO4的质量分数_______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 （5）从吸收塔中过滤出来的滤渣中仍含有MnO2，研究者用如图装置提取MnO2中的锰元素。实验测得电解时间相同时，随外加电流的增大，溶液中的先增大后减小，可能的原因为：Mn2+在阳极放电生成MnO2；__________（另写两条）。 19．（12分）实验小组探究不同浓度CuCl2溶液的电解反应。用石墨电极电解0.1 mol/L CuCl2溶液和5 mol/L CuCl2溶液，记录实验现象如下表。 实验装置 实验编号及试剂 实验现象 ①0.1 mol/L CuCl2溶液（蓝色） 阳极：产生有刺激性气味的气体 阴极：电极上有红色固体析出 ②5 mol/L CuCl2溶液（绿色） 阳极：产生有刺激性气味的气体 阴极：电极上有少量红色固体和白色固体析出，同时电极附近液体变为黑色 （1）经检验，阳极产生的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝。①中电解反应的化学方程式为____________。 I．探究②中产生白色固体的原因。 阴极附近的白色固体为CuCl，CuCl产生的路径有如下两种可能： （2）路径1：阴极发生电极反应分两步：i．____，ii．，同时伴随反应，生成白色沉淀。 （3）路径2：阴极先发生电极反应，而后发生反应a：，生成白色沉淀。通过实验证明反应a可以发生，其实验操作和现象是________。 II．探究②中阴极区液体中黑色物质的成分。 进一步查阅资料，提出以下猜想。 猜想1．生成，进而转化为极细小的CuO； 猜想2．生成Cu的速率快，形成黑色纳米Cu； 猜想3．发生反应b：（棕黑色）。 （4）若猜想1成立，则阴极一定还存在的电极反应是________。 取2 mL黑色液体于试管中，分别加入不同试剂，记录实验现象如下表。 实验编号 ③ ④ ⑤ 加入试剂 4 mL浓HNO3 4 mL浓HCl 4 mL H2O 实验现象 液体变澄清，呈绿色，试管口有浅红棕色气体生成 黑色液体颜色变深 液体变澄清，呈绿色，同时出现少量白色沉淀 （5）甲同学根据实验③产生的现象得出结论：黑色液体中一定有纳米Cu 乙同学认为甲同学的结论不合理，乙同学做出判断的依据是________。 （6）实验⑤中白色沉淀的生成有两种可能的途径： 假设1：加入4 mL H2O后，反应b的，平衡逆移，从而生成CuCl； 假设2：黑色液体中存在Cu，加入4 mL H2O后，反应b平衡逆移，释放出更多的Cu2+、Cl-，使反应a正向进行，从而生成CuCl。 进一步分析表明，假设______（填“1”或“2”）存在科学性错误。 （7）综合上述实验现象可知，黑色液体中含有________。 a．CuO b．Cu c． d．CuCl 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学参考答案及评分标准 第一部分共14题，每题3分，共42分。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B C A A D C A C D B 11 12 13 14 C D D A 第二部分共5题，共58分。 15．（11分） （1）3d7（1分） （2）O与S同主族，O的核电荷数大于S，O原子的原子半径小于S原子，H-O键的键长小于H-S键，H-O键能强于H-S键能，断裂H-O键需要的能量高（2分） （3）Na2S为离子晶体，固态H2S为分子晶体，前者的离子键强度大于后者的分子间作用力，故Na2S的熔点高于H2S（2分） （4）4（1分） （1分） （5）①（2分） ②放电生成的S将阳极完全覆盖，且S不导电，阻碍了反应的进行（2分） 16．（10分） （1）-233.8（1分） （2）温度较低时，反应ii为放热反应，升高温度不利于CO的转化，增大，不利于反应i正向进行，CO2转化率减小：温度较高时，反应i为吸热反应，升高温度有利于反应i正向进行，CO2转化率增大（2分） （3）12（1分） （4）阳极反应：，阳极附近区域较高，，降低。（2分） （5）（2分） （6）热分解释放出更多的气体，制得的CaO更加疏松多孔，表面积大（2分） 17．（12分） （1）CH3COOH（2分）-Cl（1分） （2）（2分） （3）（2分） （4）（2分） （5）加成反应（1分） （6）或写成（2分） 18．（13分） （1）（1分） （2）①、，生成酸电离出H+，增大，溶液pH逐渐下降（2分） ②a．吸收塔中存在如下平衡：，增大，平衡逆移，抑制SO2溶解，减小，与软锰矿浆反应的速率降低（2分） b．5.0（1分） （3）（2分） （4）①（2分） ②偏大（1分） （5）电流继续增大，Mn2+在阴极放电：，使得减小；H+放电直接生成H2而不是，MnO2被还原的反应不能进行，使得减小（2分） 19．（12分） （1） （2）（1分） （3）在5 mol/L CuCl2溶液中加入少量铜粉（或打磨过的铜片），观察到有白色固体生成 （4） （5）若猜想3成立，其中+1价铜具有还原性，也可与硝酸反应产生类似的现象 （6）2（1分） （7）cd 学科网（北京）股份有限公司 $