精品解析：2026年6月广西南宁市第十四中学中考考前自测化学试题

2026届毕业班6月素质测试 化学 （考试形式：闭卷 考试时间：90分钟 分值：100分） 注意事项： 1．答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。 2．考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试卷、草稿纸上作答无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。） 1. 下列属于空气污染物的是 A. 二氧化硫 B. 氧气 C. 氮气 D. 水蒸气 【答案】A 【解析】 【详解】A、二氧化硫有毒，能引起酸雨。其属于空气污染物。故对。 B、氧气是空气中的成分，不属于空气污染物。故错。 C、氮气是空气中的成分，不属于空气污染物。故错。 D、水蒸气是空气中的成分，不属于空气污染物。故错。 故选A。 2. 南宁被誉为“中国绿城”，下列做法符合“绿城”建设理念的是 A. 露天焚烧秸秆 B. 生活污水直接排入邕江 C. 推广使用新能源汽车 D. 大量使用一次性筷子 【答案】C 【解析】 【详解】A.露天焚烧秸秆会产生大量有害气体和可吸入颗粒物，严重污染大气，不符合理念。 B.生活污水直接排入河流会造成水体富营养化、水质恶化，破坏水生态系统，不符合理念。 C.推广新能源汽车可减少化石燃料消耗，降低汽车尾气污染物排放，有利于大气保护，符合理念。 D.大量使用一次性筷子会消耗大量林木资源，破坏植被，不符合理念。 3. 下列与实验有关的图标中，表示“热烫”的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A.该图标为护目镜，不符合题意； B.该图标内含冒热气的高温试管，表示热烫，符合题意； C.该图标为排风扇，不符合题意； D.该图标为锐器，不符合题意； 4. 下列物质属于纯净物的是 A. 河水 B. 空气 C. 生铁 D. 干冰 【答案】D 【解析】 【详解】A.河水中含有水、可溶性矿物质、微生物等多种物质，属于混合物，错误； B.空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等多种组分，属于混合物，错误； C.生铁是铁碳合金，除铁外还含有碳等杂质，属于混合物，错误； D.干冰是固态二氧化碳，仅由一种物质组成，属于纯净物，正确。 5. “酒香不怕巷子深”说明分子具有的性质是 A. 分子在不断运动 B. 分子之间有间隔 C. 分子的质量和体积通常都很小 D. 在化学变化中，分子种类发生改变 【答案】A 【解析】 【详解】“酒香不怕巷子深”，是指人们在街上离散步时能闻到酒香，这主要是因为酒中含有酒精，酒精分子不断运动，向四周扩散，在远处就能闻到酒精的香味。该过程属于物理变化，分子种类、质量、体积不变。 故选A。 6. 下列物质由分子构成的是 A. 水 B. 金刚石 C. 金属铜 D. 氯化钠 【答案】A 【解析】 【详解】A、水是由水分子构成的，此选项正确； B、金刚石由碳原子构成，此选项错误； C、金属铜由铜原子构成，此选项错误； D、氯化钠由钠离子和氯离子构成，此选项错误。 故选A。 7. 南宁气候温润，水产品丰富。食用鱼肉可为人体补充的主要营养物质是 A. 糖类 B. 油脂 C. 蛋白质 D. 维生素 【答案】C 【解析】 【详解】A.糖类主要来自谷物、薯类等主食，鱼肉中糖类含量极低，错误； B.油脂主要来自动物脂肪、植物油，鱼肉脂肪含量很低，不是其主要提供的营养，错误； C.鱼肉、瘦肉、蛋类、奶类等食物的主要营养成分为蛋白质，食用鱼肉主要为人体补充蛋白质，正确； D.维生素主要来自蔬菜、水果，鱼肉中维生素含量不高，错误。 8. 下列实验操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 吸取液体试剂 C. 测定溶液的pH D. 称量NaOH固体的质量 【答案】A 【解析】 【详解】A.稀释浓硫酸的正确操作是将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌散热，防止酸液飞溅，图示操作符合要求，正确。 B.用胶头滴管吸取液体时，需先在瓶外挤尽胶头内空气，再伸入试剂瓶吸取液体。图示在试剂瓶内挤压胶头，会污染试剂，操作错误。 C.测定溶液pH时，pH试纸不能预先湿润，否则会稀释待测液，导致测定结果不准确，操作错误。 D.具有强腐蚀性且易潮解，不能直接放在托盘上称量，需放在玻璃器皿（如小烧杯）中称量，操作错误。 9. 消防安全无小事。下列做法错误的是 A. 电器着火，应先切断电源 B. 森林着火，可设置防火隔离带 C. 油锅着火，可用较多生蔬菜盖灭 D. 图书档案着火，应用干粉灭火器扑灭 【答案】D 【解析】 【详解】A.电器着火先切断电源可避免灭火时发生触电事故，做法正确。 B.森林着火时设置防火隔离带，是通过清除可燃物阻断火势蔓延，做法正确。 C.油锅着火时加入较多生蔬菜，既可以隔绝氧气，又能降低油温至油的着火点以下，可实现灭火，做法正确。 D.干粉灭火器灭火后会残留粉尘污染物，会损坏图书档案，图书档案着火应使用二氧化碳灭火器（灭火后无残留，不会损毁资料），该做法错误。 10. 下列物质的pH如表所示。蚂蚁叮咬时分泌出的蚁酸使人产生痒痛，为缓解痒痛可涂抹的是 物质 白醋 酱油 牛奶 肥皂水 pH 10 A. 白醋 B. 酱油 C. 牛奶 D. 肥皂水 【答案】D 【解析】 【详解】蚂蚁叮咬分泌的蚁酸呈酸性，需用弱碱性物质中和以缓解痒痛； A、白醋pH为2−3，小于7，显酸性，不符合题意； B、酱油pH为4−5，小于7，显酸性，不符合题意； C、牛奶pH为6−7，小于或等于7，显酸性或中性，不符合题意； D、肥皂水pH为10，大于7，显弱碱性，符合题意。 故选：D。 11. 下列关于碳和碳的氧化物的说法正确的是 A. 一氧化碳与二氧化碳能相互转化 B. 一氧化碳与二氧化碳均具有毒性 C. 木炭燃烧的产物只有二氧化碳 D. 金刚石和石墨的性质完全相同 【答案】A 【解析】 【详解】A.一氧化碳和二氧化碳可以相互转化：一氧化碳在氧气中点燃生成二氧化碳，二氧化碳与碳单质在高温下反应生成一氧化碳，该说法正确。 B.只有一氧化碳具有毒性，二氧化碳本身无毒性，仅高浓度下会使人缺氧窒息，该说法错误。 C.木炭在氧气充足时燃烧生成二氧化碳，氧气不足时燃烧生成一氧化碳，产物不只有二氧化碳，该说法错误。 D.金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，物理性质差异极大，仅化学性质相似，并非性质完全相同，该说法错误。 12. 用氯化钠固体和水配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法错误的是 A. 通过计算可知所需氯化钠固体的质量为3 g B. 实验的主要步骤是计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签 C. 溶解时用玻璃棒搅拌，可增大氯化钠的溶解度，使其溶解更多 D. 将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，溶液的溶质质量分数不变 【答案】C 【解析】 【详解】A.根据溶质质量计算公式 ，可得需要氯化钠的质量为 ，A正确。 B.用固体溶质配制一定溶质质量分数溶液的标准步骤为：计算、称量（固体溶质）、量取（溶剂）、溶解、装瓶贴标签，B正确。 C.固体物质的溶解度只受温度、溶质和溶剂本身性质的影响，溶解时玻璃棒搅拌只能加快氯化钠的溶解速率，无法改变其溶解度，也不能增加溶解的溶质质量，C错误。 D.溶液具有均一性，配好的溶液各部分浓度完全相同，少量溶液溅出不会影响剩余溶液的溶质质量分数，D正确。 13. 元素周期表中铈元素的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 铈元素属于非金属元素 B. 铈元素的元素符号为ce C. 铈元素的原子序数为58 D. 铈原子的原子质量为140.1 g 【答案】C 【解析】 【详解】A.铈带“钅”字旁，属于金属元素，该说法错误。 B.元素符号书写需遵循“一大二小”原则，铈的元素符号为，首字母必须大写，该说法错误。 C.单元格左上角数字为58，即铈元素的原子序数为58，该说法正确。 D.下方数字140.1是铈的相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，不是原子的实际质量，单位也不是，该说法错误。 14. 下列金属不能与稀硫酸反应的是 A. Mg B. Zn C. Fe D. Au 【答案】D 【解析】 【详解】本题依据金属活动性规律判断： 金属活动性顺序为 ，只有排在氢（）之前的金属才能与稀硫酸发生置换反应生成氢气。 、、均排在氢前，可与稀硫酸反应；排在氢后，不能与稀硫酸反应。 15. 几种粒子的结构示意图如下图所示。下列说法错误的是 A. ①粒子属于原子 B. ①②粒子的化学性质相似 C. ②③属于同种元素的粒子 D. ④粒子在化学反应中易得到电子 【答案】B 【解析】 【分析】依据粒子结构示意图的核心规律判断：①原子中质子数=核外电子数；②元素种类由质子数决定；③最外层电子数决定化学性质，仅1个电子层时2个电子为稳定结构，多电子层时最外层电子数>4的原子易得到电子。 【详解】A.①的质子数为2，核外电子数为2，满足质子数=核外电子数，属于原子，表述正确。 B.①是氦原子，只有1个电子层，2个电子为稳定结构，化学性质稳定；②是镁原子，最外层2个电子，易失去电子，二者化学性质不相似，表述错误。 C.②和③的质子数均为12，属于同种镁元素的不同粒子，表述正确。 D.④最外层电子数为6，大于4，化学反应中易得到2个电子达到8个电子稳定结构，表述正确。 16. 下列关于溶液的说法中正确的是 A. 溶液都是无色的 B. 溶液一定是混合物 C. 溶液中的溶剂只能是水 D. 均一、稳定的液体一定是溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，说法错误；故不符合题意； B、溶液是均一、稳定的混合物，说法正确；故符合题意； C、溶液中的溶剂可能是水、酒精等，说法错误；故不符合题意； D、溶液具有均一、稳定性，但均一稳定的液体不一定是溶液，如水是纯净物。说法错误；故不符合题意； 故选B。 17. 某汽车尾气净化转化器其内部设计为蜂窝状陶瓷结构（如图1），表面附着的催化剂能将NO等有害气体转化为无污染的气体，该反应的微观示意图如图2。下列说法错误的是 A. 反应后分子数目减少 B. 反应物全部都是氧化物 C. 生成的丙、丁的质量比为7∶11 D. 蜂窝状陶瓷结构能增大反应物与催化剂的接触面积 【答案】C 【解析】 【详解】A.根据微观示意图中粒子的构成，配平得到反应的化学方程式：，反应前分子总数为，反应后分子总数为，反应后分子数目减少，说法正确。 B.反应物和均由两种元素组成，且其中一种为氧元素，都属于氧化物，说法正确。 C.生成的丙是，丁是，二者质量比为，不是，说法错误。 D.蜂窝状陶瓷的多孔结构能增大反应物与催化剂的接触面积，加快反应速率，说法正确。 18. 碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 碳酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度 B. t℃时，25 g氯化钠能完全溶于50 g水中 C. n点对应的碳酸钠溶液升温或降温均可能析出晶体 D. 为提纯含少量氯化钠的碳酸钠，最好将其浓溶液从60℃降温到30℃ 【答案】C 【解析】 【详解】A.比较溶解度大小必须指明温度，温度低于时氯化钠的溶解度大于碳酸钠，A错误。 B.时氯化钠溶解度约为36g，即100g水最多溶解36g氯化钠，因此50g水最多溶解氯化钠，25g氯化钠无法完全溶解，B错误。 C.碳酸钠溶解度随温度升高先增大，在40℃左右达到最大值后随温度升高减小。n点是对应温度下碳酸钠的不饱和溶液，升温、降温时碳酸钠的溶解度均会降低，均可能达到饱和后析出晶体，C正确。 D.提纯含少量氯化钠的碳酸钠，需降温至远低于的温度才能让碳酸钠大量析出；60℃降温到40℃的过程中碳酸钠溶解度升高，不会析出，仅40℃到30℃阶段有少量碳酸钠析出，提纯效果差，D错误。 19. 下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去N2中少量的O2 将气体通过红热的木炭 B 鉴别蒸馏水和双氧水 取样，分别加入MnO2固体，观察现象 C 检验CO2中是否混有HCl气体 将气体通入紫色石蕊试液，观察现象 D 分离FeSO4粉末和Zn粉 取样，加入适量水，过滤，洗涤干燥，蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.红热木炭与反应会生成（或）新气体杂质，无法得到纯净的，不能达到除杂目的，错误。 B.可催化双氧水分解产生（有气泡冒出），与蒸馏水混合无明显现象，二者现象不同可以鉴别，正确。 C.本身能和水反应生成，也可使紫色石蕊试液变红，无论是否混有，溶液都会变红，无法检验，错误。 D.会和溶液发生置换反应：，消耗待分离的原物质，无法实现分离，错误。 20. 某化学兴趣小组的同学探究盐的化学性质时，进行了如图1所示实验。为了探究烧杯中所得物质的成分，该小组的同学继续向该烧杯中逐滴加入一定量的稀盐酸。实验中测得烧杯中沉淀的质量、生成气体的质量变化关系如图2所示。 已知：①向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸依次发生的反应：，；②氯化钙溶液呈中性。下列说法正确的是 A. 图1中反应后最终所得溶液为无色 B. 图2中b点时，碳酸钙与盐酸恰好完全反应 C. 图2中c点时，溶液中的溶质只有氯化钠 D. 该实验所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3% 【答案】D 【解析】 【分析】图1中碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；由图2可知加入前50g稀盐酸时沉淀质量不变，说明过量，先和盐酸反应生成，b点后盐酸才开始与、反应。 【详解】A.过量使溶液呈碱性，滴有酚酞的溶液为红色，不是无色，说法错误； B.b点沉淀质量仍为5.0g，还未开始和盐酸反应，沉淀完全消失的点才是恰好完全反应的点，说法错误； C.c点时和盐酸反应生成了，溶质除外还有，说法错误； D.和5.0g 反应的稀盐酸质量为，设50g稀盐酸中质量为， ，稀盐酸溶质质量分数为，说法正确。 二、填空与简答题（本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分。） 21. 用化学用语填空。 （1）氦气________； （2）2个氮原子________； （3）3个二氧化硫分子________； （4）铁离子________； （5）氧化铝________； （6）标出过氧化氢中氢元素的化合价________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 氦气属于稀有气体单质，由原子直接构成，化学式直接用元素符号表示，即； 【小问2详解】 表示多个原子时，在对应元素符号前添加与个数相等的数字即可，2个氮原子为； 【小问3详解】 二氧化硫的化学式为，表示多个分子就在化学式前加对应个数的数字，3个二氧化硫分子为； 【小问4详解】 1个铁离子带3个单位正电荷，离子符号需将所带电荷标注在元素符号右上角，数字在前、正负号在后，电荷数为1时可省略，可表示为：； 【小问5详解】 氧化铝中铝元素为+3价，氧元素为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0的规则，得出化学式为； 【小问6详解】 过氧化氢中氢元素化合价为+1价，标注元素化合价需将价态写在对应元素符号的正上方，正负号在前、数字在后，可表示为。 22. 用下列物质对应的序号填空。 ①小苏打 ②稀盐酸 ③石墨 ④生石灰 ⑤稀有气体 ⑥钛合金 （1）可用于除铁锈的是________； （2）可用作干燥剂的是________； （3）可用于烘焙糕点的是________； （4）可用作保护气的是________； （5）可用于制铅笔芯的是________； （6）可用于制造人造骨的是________。 【答案】（1）② （2）④ （3）① （4）⑤ （5）③ （6）⑥ 【解析】 【小问1详解】 铁锈主要成分为，稀盐酸可与金属氧化物反应生成可溶性盐，因此能除去铁锈。 【小问2详解】 生石灰主要成分为，可发生反应，具有吸水性，可用作干燥剂。 【小问3详解】 小苏打是碳酸氢钠，受热易分解产生气体，能让糕点疏松多孔，适合用于烘焙。 【小问4详解】 稀有气体化学性质极不活泼，不易与其他物质反应，因此可作保护气。 【小问5详解】 石墨质地较软，划过会留下灰黑色痕迹，因此可制作铅笔芯。 【小问6详解】 钛合金与人体有良好的生物相容性，强度高耐腐蚀，适合制造人造骨。 23. 中国传统文化博大精深，我国劳动人民在生产实践中积累了丰富的化学知识，许多传统工艺至今仍闪耀着科学的光芒。 （1）烙画是通过控制烙铁的温度在木质材料、宣纸、丝绢上烫出黑、焦、褐等不同颜色而作的画。从燃烧条件的角度分析，烙画创作时，木质材料没有燃烧的原因是_______。 （2）收藏于陕西历史博物馆的“鎏金铁芯铜龙”是经典之作。铁铸内芯，铁上包铜，铜上鎏金。美观的同时，能够防止铁与空气中的______（填化学式）接触而锈蚀。 （3）《天工开物》中记载了铜镜的制作过程：“凡铸镜，模用灰沙，铜用锡和……”。“铜用锡和”，说明“铜镜”由铜锡合金制成，这是利用了铜锡合金的熔点比纯铜的________（填“低”或“高”）。 （4）《本草纲目》记载古法酿酒：“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上……”甑桶里的粮食谷物在酒曲的作用下酿酒，发生的是________（填“缓慢”或“剧烈”）氧化。 （5）《汉代古火井碑序》记载：“刳斑竹以导气，引井火以煮盐”。“刳斑竹以导气”中的“气”指天然气，请写出天然气充分燃烧的化学方程式____________。 【答案】（1） 温度未达到木质材料的着火点 （2） 、 （3） 低 （4） 缓慢 （5） 【解析】 【小问1详解】 燃烧需同时满足3个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物着火点。木质材料是可燃物且与空气接触，未燃烧是因为温度没有达到其着火点。 【小问2详解】 铁锈蚀的条件是铁同时与氧气、水接触，包铜、鎏金层可隔绝这两种物质，避免铁生锈。 【小问3详解】 合金的熔点一般低于其组成纯金属的熔点，铜锡合金熔点更低，更便于铸造加工。 【小问4详解】 粮食酿酒的氧化反应速率慢，无明显剧烈发光放热现象，属于缓慢氧化。 【小问5详解】 天然气的主要成分为甲烷，充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式见答案。 24. 广西特色产业中蕴含着丰富的化学智慧。 （1）武鸣沃柑的种植需合理施肥。下列属于复合肥的是________（填字母序号）。 A. B. KCl C. D. （2）广西是我国甘蔗主产区，利用甘蔗可制蔗糖（）。蔗糖由________种元素组成，其中碳、氢原子个数比为________。甘蔗渣可用于造纸，优点是________（写一点）。 （3）广西壮锦是国家级非物质文化遗产。壮锦的织造会用到棉线、麻线等天然纤维。鉴别棉纤维和合成纤维最简单的方法是________。 （4）北部湾盐化工产业常利用海盐制取化工原料。电解饱和食盐水可制得烧碱、氢气和氯气。请写出该反应的化学方程式__________。 【答案】（1）C （2） ①. 3 ②. ③. 节约木材资源（或废物利用、减少环境污染等合理即可） （3） 灼烧闻气味法 （4） 【解析】 【小问1详解】 复合肥是指同时含有氮、磷、钾中两种及以上营养元素的化肥：只含氮这一种营养元素，属于氮肥，只含钾这一种营养元素，属于钾肥，同时含钾、氮属于复合肥，只含磷这一种营养元素，属于磷肥，故选C。 【小问2详解】 由蔗糖化学式可知其含碳、氢、氧3种元素；碳氢原子个数比为下标比值；甘蔗渣为农业废弃物，造纸可实现资源二次利用，减少原材料消耗。 【小问3详解】 棉纤维灼烧有烧纸气味，灰烬细软易碾碎；合成纤维灼烧有特殊刺激性气味，冷却后灰烬为硬球状，因此用灼烧闻气味法可快速鉴别。 【小问4详解】 根据反应物为氯化钠和水、反应条件为通电、生成物为氢氧化钠、氢气和氯气，配平后标注气体符号即可得到对应方程式。 25. 阅读科普短文，回答问题。 2026年3月，我国自主研发的T1200级超高强度碳纤维全球首发，使我国成为全球首个实现T1200级百吨级量产的国家。 碳纤维被称为“黑色黄金”，细如发丝却比钢硬，密度仅为钢的1/4，抗拉强度却是普通钢的10倍。其化学性质与碳相似，且耐腐蚀性强。凭借以上优势，它广泛应用于航空航天、低空经济、人形机器人等战略领域。 碳纤维可利用丙烯腈单体，经聚合、纺丝制成原丝，再经预氧化、高温碳化等工序制得。其中“预氧化”是核心工序，可避免原丝在高温碳化时熔融、变形。 碳纤维是一种含碳量在90%以上的高性能无机纤维材料。将其作为增强骨架，搭配环氧树脂或金属或陶瓷等基材复合加工，可形成高端装备制造的核心用材——碳纤维复合材料。 （1）碳纤维可用于制造人形机器人的骨架，这主要利用了碳纤维________的物理性质（填一点即可）。 （2）碳纤维的化学性质与碳相似，其在常温下化学性质_________（填“活泼”或“不活泼”）。 （3）碳纤维的制备工序中，高温碳化是_________（填“物理”或“化学”）变化。 （4）“预氧化”是制备碳纤维的核心工序，可避免_________。 （5）碳纤维的形成过程包含如下化学反应：，则X的化学式为________。 （6）下列关于碳纤维复合材料的说法，正确的是_________（填字母序号）。 A. 碳纤维复合材料就是碳纤维本身 B. 碳纤维复合材料中一定含有碳纤维 C. 碳纤维复合材料中一定含有环氧树脂 【答案】（1） 硬度大（或密度小、抗拉强度高，合理即可） （2） 不活泼 （3） 化学 （4） 原丝在高温碳化时熔融、变形 （5） （6）B 【解析】 【小问1详解】 题干明确说明碳纤维硬度高于钢、密度仅为钢的1/4、抗拉强度是普通钢的10倍，以上均为物理性质，符合机器人骨架的用材要求，任填一点即可。 【小问2详解】 单质碳常温下化学性质不活泼，碳纤维化学性质与碳相似，因此常温下化学性质也不活泼。 【小问3详解】 高温碳化过程中有机原丝转化为含碳量90%以上的无机碳纤维，有新物质生成，属于化学变化。 【小问4详解】 可直接从原文“‘预氧化’是核心工序，可避免原丝在高温碳化时熔融、变形”获取答案。 【小问5详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变。反应后共有6个C、18个H、2个N、6个O，反应前已知原子为6个C、18个H、2个N，因此3X共含6个O，每个X含2个O，故X为。 【小问6详解】 A.碳纤维复合材料是碳纤维搭配其他基材复合加工得到的，不是碳纤维本身，错误； B.碳纤维复合材料以碳纤维为增强骨架，一定含有碳纤维，正确； C.基材可选择环氧树脂、金属、陶瓷中的任意一种，不一定含环氧树脂，错误。因此选B。 26. 轻质碳酸镁[]可用于日用化妆品、医药、阻燃剂等领域。工业上用菱镁矿（主要成分为）碳化法生产轻质碳酸镁的主要工艺流程如图所示。 已知：①高温条件下，碳酸镁能分解为氧化镁和二氧化碳。 ②无烟煤（煤矿品种）的固定碳含量高，杂质含量低，燃烧时不冒烟。 （1）写出立窑中碳酸镁发生分解反应的化学方程式____________。 （2）以上流程中关于无烟煤的作用，说法正确的是__________（填字母序号）。 A. 燃烧放热，为碳酸镁分解提供热量 B. 燃烧生成二氧化碳，可用于后续生产流程 C. 实际生产中无烟煤用量越多，产品的产率越高 （3）在碳化塔里，MgO与水发生反应可得的碱是___________（填化学式）。 （4）将“热解”步骤产生的气体收集起来，重新通入碳化塔中循环利用，这样做的好处除了降低成本外，从环保角度而言还可以防止__________效应增强。 （5）现有含质量分数为84%的菱镁矿100 t，若生产过程中镁元素损耗为10%，请计算最终所得产品中含镁元素的质量为________t。 （6）在碳化塔里，可用碳化率来衡量含镁原料与CO2反应转化为目标产物的程度。下图为不纯CO2气体条件下，不同碳化工艺对碳化率的影响。据图可得出的结论为：在0-50 min内， ________。 【答案】（1） （2）AB （3） （4）温室 （5）21.6 （6）相同反应时间下，循环碳化工艺的碳化率高于机械搅拌碳化工艺（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 碳酸镁在高温条件下分解为氧化镁和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 A.无烟煤燃烧放热，能为碳酸镁的高温分解提供所需热量，说法正确； B.无烟煤燃烧生成二氧化碳，是后续碳化反应的原料，可用于后续生产流程，说法正确； C.过量无烟煤不会提高产品产率，反而会造成燃料浪费、引入杂质，说法错误； 【小问3详解】 氧化镁是碱性氧化物，与水化合生成氢氧化镁，属于碱，其化学式为：； 【小问4详解】 热解步骤产生的气体为二氧化碳，大量排放会加剧温室效应，循环利用可减少二氧化碳的排放； 【小问5详解】 菱镁矿中的质量为，中镁元素质量分数为：，总镁元素质量为，损耗10%后剩余镁元素质量为 ； 【小问6详解】 对比图像两条曲线，在0-50min内，相同反应时间下，循环碳化工艺的碳化率始终高于机械搅拌工艺。两种工艺的碳化率大体上都随反应时间升高，其中循环碳化工艺在约40min后碳化率略有下降。 三、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分） 27. 气体是初中化学重要的研究对象。 I．如图是几种实验室制取气体的发生装置与收集装置。 （1）仪器①的名称是_________。 （2）实验室用高锰酸钾制取一瓶干燥的氧气，应选择的气体发生装置和收集装置为____________（填字母序号），反应的化学方程式为______________。 （3）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，选择B装置的主要优点是____________。用E装置收集氢气，观察到______________时，说明已收集满。 II．某富氧空气机工作原理如下图F所示。 （4）该富氧空气机主要利用沸石分子筛的选择吸附性来制备富氧空气：空气进入装有沸石分子筛的装置，分子筛主要吸附空气中的________，使氧气被富集，从而获得富氧空气。 （5）用气密性良好的G装置可测定富氧空气中氧气的体积分数。取制得的富氧空气100 mL放入装有少量水的集气瓶中，往量筒内加入100 mL水，按图G所示连接好装置。点燃足量红磷，充分反应，冷却到室温后打开弹簧夹。待量筒内液面不再变化时，读出量筒中剩余水的体积为10 mL。经计算得到富氧空气中氧气的体积分数为_______。 【答案】（1）水槽  （2） ①. AC ②. （3） ①. 可以随时添加液体药品（合理即可） ②. 集气瓶口有大量气泡逸出 （4）氮气 （5）90% 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 高锰酸钾制氧气是固体加热型反应，发生装置选A；题目要求收集干燥的氧气，不能用排水法，氧气密度大于空气，选择向上排空气法收集，收集装置选C，因此装置组合为AC； 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，按规范写出化学方程式即可。 【小问3详解】 B装置带有长颈漏斗，优势是可以随时添加液体反应物； 用E排水法收集氢气时，当集气瓶内气体收集满后，多余的气体会从瓶口逸出，因此观察到集气瓶口有大量气泡冒出时，说明已经收集满。 【小问4详解】 空气的主要成分是氮气和氧气，要富集氧气获得富氧空气，沸石分子筛会吸附更多的氮气，提升流出气体的氧气浓度。 【小问5详解】 实验原理：红磷燃烧消耗富氧空气中的氧气，冷却后打开弹簧夹，进入集气瓶的水的体积等于消耗氧气的体积。原量筒中有100mL水，反应后剩余10mL，因此消耗氧气的体积为，富氧空气总体积为100mL，因此氧气体积分数为。 28. 硫酸铜是一种重要的化工产品，某化学兴趣小组围绕“硫酸铜”展开探究。 任务一：新知学习 （1）从物质分类看，硫酸铜（CuSO4）属于_________（填“酸”、“碱”或“盐”）。 （2）从化学性质看，硫酸铜能与氢氧化钠反应，化学方程式为_____________。 兴趣小组的同学按下图所示进行实验来验证硫酸铜的这一化学性质，预计反应可生成蓝色沉淀。 实验操作 实验现象 产生蓝绿色沉淀 为什么产生的沉淀不是蓝色的，而是蓝绿色的？ 任务二：异常现象探秘 兴趣小组的同学结合教材知识和拓展查询，得知： I．在酸性条件下，NaOH与CuSO4在溶液中发生特殊反应，生成Na2SO4和Cu2(OH)2SO4（碱式硫酸铜）； II．Cu2(OH)2SO4为不溶于水的绿色物质，加热不易分解，且能与酸反应生成CuSO4和H2O； III．Cu(OH)2在80℃以上的条件下可分解生成CuO和H2O。 同学们对沉淀成分作出如下猜想： 猜想①：Cu(OH)2；猜想②：Cu2(OH)2SO4；猜想③：Cu(OH)2和Cu2(OH)2SO4 （3）为验证蓝绿色沉淀的成分，取生成的沉淀样品，经多次洗涤后进行验证实验，记录如下： 操作 现象 分析与结论 取少许沉淀于试管中，加热至100℃ 产生黑色固体 沉淀中含有①________ 另取少许沉淀于试管中，加入足量稀硝酸，再滴加氯化钡溶液 ②________ 沉淀中含有Cu2(OH)2SO4 任务三：反应原理分析 利用传感技术揭示氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的基本过程。取10 mL溶质质量分数为1.6%的硫酸铜溶液于烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液，记录不同氢氧化钠溶液体积下的实验现象，同时用pH传感器测得烧杯中溶液pH的变化，实验现象如下表，pH变化如下图。 NaOH溶液的体积/mL 实验现象 绿色沉淀 蓝色沉淀 上层清液颜色 0.00～2.00 产生 无 蓝色 2.00～15.00 增加 无 浅蓝色 15.00～18.00 减少 产生 无色 18.00～20.00 更少 增加 无色 （4）由图表可知，硫酸铜溶液呈_________（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应产生蓝色沉淀的pH范围是________。由此可推知，碱式硫酸铜可与氢氧化钠反应转化为氢氧化铜。 【反思与拓展】 （5）在不改变所用试剂、不添加其他试剂和仪器的前提下，若希望任务一中硫酸铜与氢氧化钠溶液反应的实验刚开始就能产生大量蓝色沉淀，如何改进实验？请写出具体的操作方法___________。 【答案】（1）盐  （2） （3） ①. 氢氧化铜 ②. 产生白色沉淀 （4） ①. 酸性 ②. pH≥6.3 （5）将硫酸铜溶液滴入过量的氢氧化钠溶液中（交换两种溶液的滴加顺序） 【解析】 【小问1详解】 硫酸铜由铜离子（金属阳离子）和硫酸根离子（酸根阴离子）构成，符合盐的分类定义，因此属于盐。 【小问2详解】 硫酸铜和氢氧化钠发生复分解反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，配平后得到上述化学方程式。 【小问3详解】 根据题干信息：氢氧化铜80℃以上分解生成黑色氧化铜，而碱式硫酸铜加热不分解，因此100℃加热得到黑色固体，说明沉淀中一定含有氢氧化铜； 碱式硫酸铜中含硫酸根，和酸反应后会释放出硫酸根离子，加入稀硝酸酸化的氯化钡后，硫酸根和钡离子生成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀，因此现象为产生白色沉淀。 【小问4详解】 由pH曲线可知，未加氢氧化钠时，硫酸铜溶液的pH=4＜7，呈酸性； 结合表格和曲线：氢氧化钠体积大于15mL后开始产生蓝色沉淀，对应此时pH为6.3，继续加碱pH升高仍产生蓝色沉淀，因此产生蓝色沉淀的pH范围为pH≥6.3。 【小问5详解】 原实验是将氢氧化钠滴入过量硫酸铜中，反应初期溶液呈酸性，只能生成碱式硫酸铜；要一开始就得到大量蓝色沉淀，只需让反应初期就是碱性环境，因此交换滴加顺序，将硫酸铜滴入过量氢氧化钠中即可。 四、计算题 29. 电解水制氧是我国航天员在空间站中获取氧气的主要途径。 （1）电解水时，氧气在电源的________极产生。 （2）用该方法制取16 g氧气，理论上至少需要水的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】（1） 正 （2） 设理论上至少需要水的质量为x 答：理论上至少需要水的质量是18g。 【解析】 【小问1详解】 电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，根据“正氧负氢”判断，氧气在电源的正极产生。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届毕业班6月素质测试 化学 （考试形式：闭卷 考试时间：90分钟 分值：100分） 注意事项： 1．答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。 2．考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试卷、草稿纸上作答无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。） 1. 下列属于空气污染物的是 A. 二氧化硫 B. 氧气 C. 氮气 D. 水蒸气 2. 南宁被誉为“中国绿城”，下列做法符合“绿城”建设理念的是 A. 露天焚烧秸秆 B. 生活污水直接排入邕江 C. 推广使用新能源汽车 D. 大量使用一次性筷子 3. 下列与实验有关的图标中，表示“热烫”的是 A. B. C. D. 4. 下列物质属于纯净物的是 A. 河水 B. 空气 C. 生铁 D. 干冰 5. “酒香不怕巷子深”说明分子具有的性质是 A. 分子在不断运动 B. 分子之间有间隔 C. 分子的质量和体积通常都很小 D. 在化学变化中，分子种类发生改变 6. 下列物质由分子构成的是 A. 水 B. 金刚石 C. 金属铜 D. 氯化钠 7. 南宁气候温润，水产品丰富。食用鱼肉可为人体补充的主要营养物质是 A. 糖类 B. 油脂 C. 蛋白质 D. 维生素 8. 下列实验操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 吸取液体试剂 C. 测定溶液的pH D. 称量NaOH固体的质量 9. 消防安全无小事。下列做法错误的是 A. 电器着火，应先切断电源 B. 森林着火，可设置防火隔离带 C. 油锅着火，可用较多生蔬菜盖灭 D. 图书档案着火，应用干粉灭火器扑灭 10. 下列物质的pH如表所示。蚂蚁叮咬时分泌出的蚁酸使人产生痒痛，为缓解痒痛可涂抹的是 物质 白醋 酱油 牛奶 肥皂水 pH 10 A. 白醋 B. 酱油 C. 牛奶 D. 肥皂水 11. 下列关于碳和碳的氧化物的说法正确的是 A. 一氧化碳与二氧化碳能相互转化 B. 一氧化碳与二氧化碳均具有毒性 C. 木炭燃烧的产物只有二氧化碳 D. 金刚石和石墨的性质完全相同 12. 用氯化钠固体和水配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法错误的是 A. 通过计算可知所需氯化钠固体的质量为3 g B. 实验的主要步骤是计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签 C. 溶解时用玻璃棒搅拌，可增大氯化钠的溶解度，使其溶解更多 D. 将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，溶液的溶质质量分数不变 13. 元素周期表中铈元素的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 铈元素属于非金属元素 B. 铈元素的元素符号为ce C. 铈元素的原子序数为58 D. 铈原子的原子质量为140.1 g 14. 下列金属不能与稀硫酸反应的是 A. Mg B. Zn C. Fe D. Au 15. 几种粒子的结构示意图如下图所示。下列说法错误的是 A. ①粒子属于原子 B. ①②粒子的化学性质相似 C. ②③属于同种元素的粒子 D. ④粒子在化学反应中易得到电子 16. 下列关于溶液的说法中正确的是 A. 溶液都是无色的 B. 溶液一定是混合物 C. 溶液中的溶剂只能是水 D. 均一、稳定的液体一定是溶液 17. 某汽车尾气净化转化器其内部设计为蜂窝状陶瓷结构（如图1），表面附着的催化剂能将NO等有害气体转化为无污染的气体，该反应的微观示意图如图2。下列说法错误的是 A. 反应后分子数目减少 B. 反应物全部都是氧化物 C. 生成的丙、丁的质量比为7∶11 D. 蜂窝状陶瓷结构能增大反应物与催化剂的接触面积 18. 碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 碳酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度 B. t℃时，25 g氯化钠能完全溶于50 g水中 C. n点对应的碳酸钠溶液升温或降温均可能析出晶体 D. 为提纯含少量氯化钠的碳酸钠，最好将其浓溶液从60℃降温到30℃ 19. 下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去N2中少量的O2 将气体通过红热的木炭 B 鉴别蒸馏水和双氧水 取样，分别加入MnO2固体，观察现象 C 检验CO2中是否混有HCl气体 将气体通入紫色石蕊试液，观察现象 D 分离FeSO4粉末和Zn粉 取样，加入适量水，过滤，洗涤干燥，蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 20. 某化学兴趣小组的同学探究盐的化学性质时，进行了如图1所示实验。为了探究烧杯中所得物质的成分，该小组的同学继续向该烧杯中逐滴加入一定量的稀盐酸。实验中测得烧杯中沉淀的质量、生成气体的质量变化关系如图2所示。 已知：①向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸依次发生的反应：，；②氯化钙溶液呈中性。下列说法正确的是 A. 图1中反应后最终所得溶液为无色 B. 图2中b点时，碳酸钙与盐酸恰好完全反应 C. 图2中c点时，溶液中的溶质只有氯化钠 D. 该实验所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3% 二、填空与简答题（本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分。） 21. 用化学用语填空。 （1）氦气________； （2）2个氮原子________； （3）3个二氧化硫分子________； （4）铁离子________； （5）氧化铝________； （6）标出过氧化氢中氢元素的化合价________。 22. 用下列物质对应的序号填空。 ①小苏打 ②稀盐酸 ③石墨 ④生石灰 ⑤稀有气体 ⑥钛合金 （1）可用于除铁锈的是________； （2）可用作干燥剂的是________； （3）可用于烘焙糕点的是________； （4）可用作保护气的是________； （5）可用于制铅笔芯的是________； （6）可用于制造人造骨的是________。 23. 中国传统文化博大精深，我国劳动人民在生产实践中积累了丰富的化学知识，许多传统工艺至今仍闪耀着科学的光芒。 （1）烙画是通过控制烙铁的温度在木质材料、宣纸、丝绢上烫出黑、焦、褐等不同颜色而作的画。从燃烧条件的角度分析，烙画创作时，木质材料没有燃烧的原因是_______。 （2）收藏于陕西历史博物馆的“鎏金铁芯铜龙”是经典之作。铁铸内芯，铁上包铜，铜上鎏金。美观的同时，能够防止铁与空气中的______（填化学式）接触而锈蚀。 （3）《天工开物》中记载了铜镜的制作过程：“凡铸镜，模用灰沙，铜用锡和……”。“铜用锡和”，说明“铜镜”由铜锡合金制成，这是利用了铜锡合金的熔点比纯铜的________（填“低”或“高”）。 （4）《本草纲目》记载古法酿酒：“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上……”甑桶里的粮食谷物在酒曲的作用下酿酒，发生的是________（填“缓慢”或“剧烈”）氧化。 （5）《汉代古火井碑序》记载：“刳斑竹以导气，引井火以煮盐”。“刳斑竹以导气”中的“气”指天然气，请写出天然气充分燃烧的化学方程式____________。 24. 广西特色产业中蕴含着丰富的化学智慧。 （1）武鸣沃柑的种植需合理施肥。下列属于复合肥的是________（填字母序号）。 A. B. KCl C. D. （2）广西是我国甘蔗主产区，利用甘蔗可制蔗糖（）。蔗糖由________种元素组成，其中碳、氢原子个数比为________。甘蔗渣可用于造纸，优点是________（写一点）。 （3）广西壮锦是国家级非物质文化遗产。壮锦的织造会用到棉线、麻线等天然纤维。鉴别棉纤维和合成纤维最简单的方法是________。 （4）北部湾盐化工产业常利用海盐制取化工原料。电解饱和食盐水可制得烧碱、氢气和氯气。请写出该反应的化学方程式__________。 25. 阅读科普短文，回答问题。 2026年3月，我国自主研发的T1200级超高强度碳纤维全球首发，使我国成为全球首个实现T1200级百吨级量产的国家。 碳纤维被称为“黑色黄金”，细如发丝却比钢硬，密度仅为钢的1/4，抗拉强度却是普通钢的10倍。其化学性质与碳相似，且耐腐蚀性强。凭借以上优势，它广泛应用于航空航天、低空经济、人形机器人等战略领域。 碳纤维可利用丙烯腈单体，经聚合、纺丝制成原丝，再经预氧化、高温碳化等工序制得。其中“预氧化”是核心工序，可避免原丝在高温碳化时熔融、变形。 碳纤维是一种含碳量在90%以上的高性能无机纤维材料。将其作为增强骨架，搭配环氧树脂或金属或陶瓷等基材复合加工，可形成高端装备制造的核心用材——碳纤维复合材料。 （1）碳纤维可用于制造人形机器人的骨架，这主要利用了碳纤维________的物理性质（填一点即可）。 （2）碳纤维的化学性质与碳相似，其在常温下化学性质_________（填“活泼”或“不活泼”）。 （3）碳纤维的制备工序中，高温碳化是_________（填“物理”或“化学”）变化。 （4）“预氧化”是制备碳纤维的核心工序，可避免_________。 （5）碳纤维的形成过程包含如下化学反应：，则X的化学式为________。 （6）下列关于碳纤维复合材料的说法，正确的是_________（填字母序号）。 A. 碳纤维复合材料就是碳纤维本身 B. 碳纤维复合材料中一定含有碳纤维 C. 碳纤维复合材料中一定含有环氧树脂 26. 轻质碳酸镁[]可用于日用化妆品、医药、阻燃剂等领域。工业上用菱镁矿（主要成分为）碳化法生产轻质碳酸镁的主要工艺流程如图所示。 已知：①高温条件下，碳酸镁能分解为氧化镁和二氧化碳。 ②无烟煤（煤矿品种）的固定碳含量高，杂质含量低，燃烧时不冒烟。 （1）写出立窑中碳酸镁发生分解反应的化学方程式____________。 （2）以上流程中关于无烟煤的作用，说法正确的是__________（填字母序号）。 A. 燃烧放热，为碳酸镁分解提供热量 B. 燃烧生成二氧化碳，可用于后续生产流程 C. 实际生产中无烟煤用量越多，产品的产率越高 （3）在碳化塔里，MgO与水发生反应可得的碱是___________（填化学式）。 （4）将“热解”步骤产生的气体收集起来，重新通入碳化塔中循环利用，这样做的好处除了降低成本外，从环保角度而言还可以防止__________效应增强。 （5）现有含质量分数为84%的菱镁矿100 t，若生产过程中镁元素损耗为10%，请计算最终所得产品中含镁元素的质量为________t。 （6）在碳化塔里，可用碳化率来衡量含镁原料与CO2反应转化为目标产物的程度。下图为不纯CO2气体条件下，不同碳化工艺对碳化率的影响。据图可得出的结论为：在0-50 min内， ________。 三、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分） 27. 气体是初中化学重要的研究对象。 I．如图是几种实验室制取气体的发生装置与收集装置。 （1）仪器①的名称是_________。 （2）实验室用高锰酸钾制取一瓶干燥的氧气，应选择的气体发生装置和收集装置为____________（填字母序号），反应的化学方程式为______________。 （3）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，选择B装置的主要优点是____________。用E装置收集氢气，观察到______________时，说明已收集满。 II．某富氧空气机工作原理如下图F所示。 （4）该富氧空气机主要利用沸石分子筛的选择吸附性来制备富氧空气：空气进入装有沸石分子筛的装置，分子筛主要吸附空气中的________，使氧气被富集，从而获得富氧空气。 （5）用气密性良好的G装置可测定富氧空气中氧气的体积分数。取制得的富氧空气100 mL放入装有少量水的集气瓶中，往量筒内加入100 mL水，按图G所示连接好装置。点燃足量红磷，充分反应，冷却到室温后打开弹簧夹。待量筒内液面不再变化时，读出量筒中剩余水的体积为10 mL。经计算得到富氧空气中氧气的体积分数为_______。 28. 硫酸铜是一种重要的化工产品，某化学兴趣小组围绕“硫酸铜”展开探究。 任务一：新知学习 （1）从物质分类看，硫酸铜（CuSO4）属于_________（填“酸”、“碱”或“盐”）。 （2）从化学性质看，硫酸铜能与氢氧化钠反应，化学方程式为_____________。 兴趣小组的同学按下图所示进行实验来验证硫酸铜的这一化学性质，预计反应可生成蓝色沉淀。 实验操作 实验现象 产生蓝绿色沉淀 为什么产生的沉淀不是蓝色的，而是蓝绿色的？ 任务二：异常现象探秘 兴趣小组的同学结合教材知识和拓展查询，得知： I．在酸性条件下，NaOH与CuSO4在溶液中发生特殊反应，生成Na2SO4和Cu2(OH)2SO4（碱式硫酸铜）； II．Cu2(OH)2SO4为不溶于水的绿色物质，加热不易分解，且能与酸反应生成CuSO4和H2O； III．Cu(OH)2在80℃以上的条件下可分解生成CuO和H2O。 同学们对沉淀成分作出如下猜想： 猜想①：Cu(OH)2；猜想②：Cu2(OH)2SO4；猜想③：Cu(OH)2和Cu2(OH)2SO4 （3）为验证蓝绿色沉淀的成分，取生成的沉淀样品，经多次洗涤后进行验证实验，记录如下： 操作 现象 分析与结论 取少许沉淀于试管中，加热至100℃ 产生黑色固体 沉淀中含有①________ 另取少许沉淀于试管中，加入足量稀硝酸，再滴加氯化钡溶液 ②________ 沉淀中含有Cu2(OH)2SO4 任务三：反应原理分析 利用传感技术揭示氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的基本过程。取10 mL溶质质量分数为1.6%的硫酸铜溶液于烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液，记录不同氢氧化钠溶液体积下的实验现象，同时用pH传感器测得烧杯中溶液pH的变化，实验现象如下表，pH变化如下图。 NaOH溶液的体积/mL 实验现象 绿色沉淀 蓝色沉淀 上层清液颜色 0.00～2.00 产生 无 蓝色 2.00～15.00 增加 无 浅蓝色 15.00～18.00 减少 产生 无色 18.00～20.00 更少 增加 无色 （4）由图表可知，硫酸铜溶液呈_________（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应产生蓝色沉淀的pH范围是________。由此可推知，碱式硫酸铜可与氢氧化钠反应转化为氢氧化铜。 【反思与拓展】 （5）在不改变所用试剂、不添加其他试剂和仪器的前提下，若希望任务一中硫酸铜与氢氧化钠溶液反应的实验刚开始就能产生大量蓝色沉淀，如何改进实验？请写出具体的操作方法___________。 四、计算题 29. 电解水制氧是我国航天员在空间站中获取氧气的主要途径。 （1）电解水时，氧气在电源的________极产生。 （2）用该方法制取16 g氧气，理论上至少需要水的质量是多少？（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $