精品解析：2026年山东济南市市中区经纬学校等校中考考前自测化学试题

2026年九年级化学第三次模拟试题 本试卷共8页，满分100分。考试用时60分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、座号等填写在答题卡和试卷规定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5mm黑色签字笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。 1. 《茶经》是唐代陆羽创作的茶学专著，是世界现存最早、最完整、最全面介绍茶的专著。《茶经》记载茶叶制作过程：“晴采之，蒸之，捣之，拍之，焙之，穿之，封之，茶之干矣”。下列制茶过程中，主要涉及化学变化的是 A. 晴天采茶 B. 捣碎茶叶 C. 烧火炒茶 D. 封存茶叶 【答案】C 【解析】 【详解】A.晴天采茶仅将茶叶从植株上分离，属于物理变化。 B.捣碎茶叶仅改变茶叶的外形，属于物理变化。 C.烧火炒茶时，茶叶内部成分受热发生反应有新物质生成，属于化学变化。 D.封存茶叶仅为隔绝茶叶与外界环境接触，属于物理变化。 2. 加快推动生态环境质量改善，建设美丽中国。下列有关说法错误的是 A. 禁止使用化肥和农药，防止水体污染 B. 推广新能源汽车，减少汽车尾气排放 C. 发展废旧电池回收技术，促进资源循环利用 D. 提升石油化工水平，实现绿色低碳转型 【答案】A 【解析】 【详解】A、合理使用化肥和农药，防止水体污染。A错误； B、推广新能源汽车，减少化石燃料使用，节约化石能源，减少汽车尾气排放。B正确； C、发展废旧电池回收技术，减少污染，保护环境，节约资源，促进资源循环利用。C正确； D、提升石油化工水平，充分利用二氧化碳，降低二氧化碳排放，实现绿色低碳转型。D正确。 综上所述：选择A。 3. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 检查气密性 C. 二氧化碳验满 D. 配制溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故选项实验操作正确； B、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，故选项实验操作错误； C、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明已集满，故选项实验操作错误； D、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，不能在量筒内进行，故选项实验操作错误； 故选：A。 4. 我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是 A. 钼的元素符号是Mo B. 钼属于金属元素 C. 钼的相对原子质量为95.96 D. 1个Mo2+中含有的电子数为44 【答案】D 【解析】 【详解】A、据元素周期表的一格可知，钼的元素符号是Mo。A正确； B、钼是金字旁，属于金属元素。B正确； C、据元素周期表的一格可知，元素名称正下方的数字表示相对原子质量，钼的相对原子质量为95.96。 D、据元素周期表的一格可知，钼的原子序数是42，在原子中，原子序数=质子数=电子数，所以1个Mo中含有的电子数为42。1个Mo失去2个电子形成1个Mo2+，所以1个Mo2+中含有的电子数为42－2=40。D错误。 综上所述：选择D。 5. 化学让生活更美好。下列关于人体健康的说法不正确的是 A. 烧碱常用于治疗胃酸过多 B. 食用鱼虾能补充蛋白质 C. 水果和蔬菜富含维生素 D. 食用加铁酱油能预防缺铁性贫血 【答案】A 【解析】 【详解】A、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，但是烧碱具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，符合题意； B、动物肌肉、皮肤、毛发等富含蛋白质，故食用鱼虾能补充蛋白质，不符合题意； C、水果、蔬菜富含维生素，说法正确，不符合题意； D、食用加铁酱油能补充铁元素，预防缺铁性贫血，不符合题意。 故选A。 6. 形成化学观念，发展科学思维 下列对化学基本观念的认识中，错误的是 A. 守恒观：12g碳在32g氧气中完全燃烧会生成44g二氧化碳 B. 能量观：二氧化碳和一氧化碳虽性质不同，但在一定条件下可以相互转化 C. 转化观：化学变化伴随能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化 D. 分类观：单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳和氧气点燃生成二氧化碳，化学方程式为，参加反应的碳、氧气和生成二氧化碳的质量比为12：32：44，即12g碳在32g氧气中完全燃烧会生成44g二氧化碳，故A正确； B、二氧化碳和一氧化碳虽性质不同，但在一定条件下可以相互转化，如二氧化碳与碳高温下反应得到一氧化碳，一氧化碳与氧气反应得到二氧化碳，故B正确； C、化学变化伴随能量改变，但有能量改变的变化不一定是化学变化，如电灯发光发热，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误； D、单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质，故D正确； 故选：C。 7. 如图是我国西汉青铜雁鱼灯及其示意图。灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中，减少对室内空气的污染。下列说法错误的是 A. 该灯使用的青铜属于合金 B. 水能吸收烟尘，还能吸收一氧化碳 C. 产生烟尘的原因是灯油不完全燃烧 D. 转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭 【答案】B 【解析】 【详解】A、青铜是铜、锡合金，说法正确，不符合题意； B、一氧化碳难溶于水，水能吸收一些烟尘，但不能吸收一氧化碳，说法错误，符合题意； C、产生烟尘的原因是灯油不完全燃烧，说法正确，不符合题意； D、转动灯罩隔绝空气，不具备燃烧条件，可使灯火熄灭，说法正确，不符合题意。 故选：B。 8. 下列说法中，合理的是 A. 能使酚酞试液变红的一定是碱溶液 B. 含有碳元素的化合物一定是有机物 C. 溶液一定是均一、稳定的混合物 D. 生成盐和水的反应一定是中和反应 【答案】C 【解析】 【详解】A.碳酸钠属于盐，其水溶液呈碱性，也能使酚酞变红，错误。 B.有机物通常指含碳化合物，但、、碳酸、碳酸盐等含碳物质，性质和无机物接近，归为无机物，错误。 C.溶液的定义就是一种或多种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物，正确。 D.中和反应特指酸和碱反应生成盐和水的反应，金属氧化物与酸、非金属氧化物与碱的反应也能生成盐和水，但不属于中和反应，错误。 9. 中国科学家首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，该成果对全球生物制造产业的发展具有里程碑式的意义。人工合成淀粉的其中一个反应的微观过程如图所示。下列有关该反应说法正确的是 A. 该反应不遵守质量守恒定律 B. 反应前后分子、原子的数目都不变 C. 参加反应的和的质量比为22：1 D. 反应前后氢元素的化合价发生了改变 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，该反应为CO2和H2在一定条件下生成CH3OH和H2O，反应的化学方程式为：。 【详解】A、所有的化学反应都遵循质量守恒定律，该选项说法不正确； B、化学反应前后，原子的种类和个数不变，结合方程式可知，该反应前后分子数目改变，该选项说法不正确； C、结合方程式可知，参加反应的和 的质量比为（12+16×2）：（3×1×2）=22：3，该选项说法不正确； D、氢气中氢元素化合价为0，而生成物中氢元素化合价均为+1价，化合价发生改变，该选项说法正确。 故选D。 10. 同学们设计的下列实验方案(夹持装置已略去)，能达到目的的是 A. 探究二氧化碳与水反应 B. 探究不同催化剂的催化效果 C. 验证质量守恒定律 D. 探究空气中氧气的含量和铁生锈的条件 【答案】D 【解析】 【详解】A. 与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，而无色酚酞试液遇酸性溶液不变色，无法证明反应发生，错误。 B.探究不同催化剂的催化效果需遵循控制变量法，除催化剂种类不同外，其余变量（如过氧化氢溶液的浓度、体积）应完全相同。该实验中过氧化氢溶液浓度分别为3%和6%，变量不唯一，无法比较催化效果，错误。 C. 碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳气体，气球膨胀后会受到空气浮力，导致电子天平的测量值小于实际总质量，无法验证质量守恒定律，错误。 D. 左边量筒上部的铁丝绒只与空气接触，一段时间后，不会生锈；左边烧杯底部的铁丝绒只与水接触，一段时间后，不会生锈；右边量筒的铁丝绒同时与空气和氧气接触，一段时间后，会生锈，量筒内液面上升；对比三处足量光亮的铁丝绒的变化可以得出铁生锈需要同时与空气和水接触，右侧量筒内液面上升的体积就是消耗空气中氧气的体积，可以测定空气中氧气的含量，正确。 二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分；有错选的得0分。 11. 化学课上，小倩向同学们做了如图所示的实验。她向烧杯中缓缓滴加稀硫酸，观察到小灯泡的亮度变化情况为：亮→暗→熄→亮。下列说法中，不正确的是 A. 实验中可观察到有白色沉淀生成 B. 当观察到灯泡熄灭时，此时烧杯中的溶液不存在粒子 C. 灯泡亮度发生变化只因为溶液中的、的浓度改变 D. 将稀硫酸换成稀盐酸，小灯泡也会出现亮→暗→熄→亮 【答案】BCD 【解析】 【详解】A.氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，实验中可观察到有白色沉淀生成，故选项说法正确。 B.氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，当观察到灯泡熄灭时，此时烧杯中的溶液存在水分子等粒子，错误。 C.灯泡发亮是因为溶液中存在能自由移动的离子，灯泡亮度发生变化不只是因为溶液中的H+、OH-的浓度改变，还因为钡离子和硫酸根离子发生了变化，错误。 D.将稀硫酸换成稀盐酸，氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，溶液中始终存在能自由移动的离子，小灯泡不会出现亮→暗→熄→亮，错误。 12. 分离与提纯是获得物质的重要途径。下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去中混有的少量CO 向其中通入过量氧气，点燃 B 除去CaO中混有的少量 高温煅烧 C 除去KCl中混有的少量 加入足量的水溶解，过滤 D 除去溶液中混有的少量NaCl 加入适量的溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】ACD 【解析】 【详解】A.CO2不支持燃烧，大量CO2存在的情况下CO难以点燃，若通入过量氧气则会引入新的杂质，错误。 B.CaCO3高温煅烧会生成CaO和CO2，可除去杂质，又不引入杂质，正确。 C.溶解过滤可去除不溶于水的MnO2，但缺少蒸发步骤，不能得到原KCl固体，错误。 D.AgNO3与不但与杂质NaCl反应，还会和MgCl2反应，消耗原物质，错误。 13. 为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定的含量，如图所示，下列结论中正确的是 A. 氢氧化钠固体已变质 B. 0-50 s时段有中和反应发生 C. 100 s时溶液的pH>7 D. 200 s时溶液中的溶质只有一种 【答案】ABC 【解析】 【详解】A.由图可知，反应有CO2生成说明样品中含有碳酸钠，说明氢氧化钠固体已经变质，正确。 B.由图可知，0-50s时段二氧化碳的体积分数为0，说明此时发生的反应是氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠属于碱，稀盐酸属于酸，酸与碱的反应是中和反应，正确。 C.由图可知100s后仍有CO2生成，说明此时溶液中仍然含有碳酸钠，碳酸钠溶液呈碱性，所以pH>7，正确。 D.由图可知200s后CO2体积还所有增大，所以溶质为碳酸钠和氯化钠，错误。 14. 向一定质量的、和的混合溶液中加入a g铁粉，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N。向滤渣中加入适量稀硫酸，有气泡产生。下列有关说法中，正确的是 A. 滤液M的颜色为浅绿色 B. 滤渣N中一定是铜、铁、锌的混合物 C. 滤渣N的质量一定大于a g D. 滤液M中一定有和 【答案】AD 【解析】 【分析】H2SO4、ZnSO4和CuSO4的混合溶液中加入铁粉(Fe)，Fe会先于CuSO4反应生成FeSO4和Cu，之后与H2SO4反应生成FeSO4和H2，Fe与ZnSO4不反应。反应后滤渣N中加入稀硫酸，有气泡产生说明滤渣中含有Fe，即滤渣是Fe和Cu的混合物；滤液M是ZnSO4和FeSO4的混合物。 【详解】A.滤液M是ZnSO4和FeSO4的混合物，FeSO4在溶液中呈浅绿色，正确。 B.滤渣中不含Zn，错误。 C.铁与硫酸铜反应置换出铜，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，此反应中固体质量增加，而铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气()，此反应中固体质量减少，最终滤渣N的质量取决于两个反应中铁参与反应的质量，无法确定一定大于a，错误。 D.滤液M是ZnSO4和FeSO4的混合物，正确。 15. 现有碳酸钠和金属单质锌的混合物，为测定其组成，取一定质量该混合物放于烧杯中，向烧杯中加入300g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，得到一定温度下的不饱和溶液318.8g，则下列判断正确的是（　　） A. 生成CO2的质量为4.4g B. 生成H2的质量为0.4g C. 混合物中碳酸钠的质量5.3g D. 混合物中单质锌的质量13g 【答案】ABD 【解析】 【分析】稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，和锌反应生成硫酸锌和氢气。 解：设碳酸钠质量为，锌质量为，生成二氧化碳的质量为，生成氢气的质量为，溶液增重质量△m＝318.8g﹣300g＝18.8g 根据反应方程式可知，g碳酸钠消耗硫酸的质量为，溶液质量增大为。 根据反应方程式可知，g锌消耗硫酸的质量为，溶液质量增大为。 +＝300g×9.8% +＝18.8g ＝10.6g ＝13g 则 解得＝4.4g ＝0.4g 【详解】A、生成二氧化碳的质量为4.4g，故选项正确； B、生成氢气的质量为0.4g，故选项正确； C、混合物中碳酸钠的质量为10.6g，故选项错误； D、混合物中单质锌的质量为13g，故选项正确。故选ABD。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 完成下列小题。 （1）按要求从氯气、氧化镁、氢氧化钾、硫酸钡、氯化钠、盐酸中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 ①一种易挥发的酸_____； ②用于自来水消毒的气体____； ③一种可溶性的碱____； ④可做“钡餐”的盐______。 （2）化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。 ①全面、均衡和适量地从食物中摄取营养物质，是人体健康的基本保证。在鸡蛋、米饭、青菜、菜籽油四种食物中富含糖类的是_______。 ②生活中常见的铝质易拉罐属于_______(填“可回收”“有害”“厨余”“其他”)垃圾。 ③济南是获得“国家森林城市”的省会城市之一，“森林济南”的实施有助于改善我们的居住环境。绿色植物能吸收二氧化碳，并释放出氧气，其反应原理为：，其中X的化学式为_______。 A． B． C． D． ④“酒驾”是近年来热门话题之一，交警检查驾驶员是否酒后驾车，可用一种装有重铬酸钾()的仪器，重铬酸钾中铬元素(Cr)的化合价为_______。 ⑤为了保护航天器和航天员的安全，需要使用热保护材料。热保护材料一般含有机聚合物，其中一种聚合物为环氧树脂，其分子式为。在环氧树脂中，氢、氧两种原子的个数之比为______(最简整数比)，质量分数最大的元素为______(填元素名称)元素。 【答案】（1） ①. HCl ②. Cl2 ③. KOH ④. BaSO4 （2） ①. 米饭 ②. 可回收 ③. D ④. +6 ⑤. 4:1 ⑥. 碳 【解析】 【小问1详解】 ①盐酸的溶质HCl具有强挥发性。 ②与水反应生成强氧化性的次氯酸，可用于自来水杀菌消毒。 ③氢氧化钾是碱且易溶于水。 ④难溶于水和胃酸，不会释放有毒的，医学上作为钡餐造影剂。 【小问2详解】 ①米饭主要成分为淀粉，淀粉属于糖类，鸡蛋富含蛋白质，青菜富含维生素，菜籽油富含油脂。 ②铝质易拉罐属于金属材料，可回收再利用。 ③根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，左侧共6个C、12个H、18个O，右侧6个含12个O，故X含6个C、12个H、6个O，化学式为。 ④化合物正负化合价代数和为0，K为+1价、O为-2价，设Cr化合价为x，列式，解得。 ⑤单体中H、O原子个数比为。 C、H、O元素质量比为，碳元素质量分数最大。 17. 完成下列小题。 （1）汽车是现代生活中不可缺少的代步工具。请回答下列问题： ①汽车电路中的导线大都是铜制的，这是利用了金属铜的延展性和_______性。 ②下列汽车配件及用品中，属于有机合成材料的是_______(填选项序号)。 a．钢铁外壳 b．玻璃车窗 c．橡胶轮胎 d．羊毛坐垫 ③汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是隔绝_______和水。喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈(铁锈主要成分是)，观察到铁锈消失，溶液变黄，反应的化学方程式是_______。日常生活中我们经常使用铁制品，请写出防止铁制品生锈的一种方法_______。 （2）铁黄(FeOOH)是一种颜料，以硫铁矿废渣(主要成分，含有少量的，其余成分不考虑)为原料，制取铁黄，以下是制取工艺流程。 注：铁黄不与水反应，不与水和反应 ①过程I的操作名称为______，滤渣I中的物质是________(填化学式)。 ②过程III中的化学方程式为，该反应属于_______反应(填基本反应类型)。 ③FeOOH随着温度的升高，可以加热分解成，写出其反应的化学方程式_______。 【答案】（1） ①. 导电 ②. c ③. 空气（或氧气） ④. ⑤. 刷漆（或电镀，涂油等合理即可） （2） ①. 过滤 ②. SiO2 ③. 复分解 ④. 【解析】 【小问1详解】 ①铜有良好的导电性，常用作导线。 ②A.钢铁外壳是金属材料。 B.玻璃是无机非金属材料。 C.橡胶轮胎是有机合成材料。 D.羊毛是天然纤维。 ③略。 除锈反应是氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，方程式略。 略。 【小问2详解】 ①过程Ⅰ是固液分离操作，是过滤。 滤渣是不与水和硫酸反应的二氧化硅。 ②两种反应物相互交换离子生成新的两种化合物，是复分解反应。 ③反应物是FeOOH，生成物是Fe2O3，根据质量守恒定律可知生成物有含有H元素的物质，推测是H2O，配平得到方程式。 18. 完成下列小题。 （1）下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥和收集的部分仪器，化学小组同学利用其以石灰石和稀盐酸为原料，制备并收集干燥纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器，并检验装置的气密性。 ①所选仪器的连接顺序为_______(从左到右填写仪器序号字母) ②上述制取二氧化碳的化学方程式为______。 ③下列关于二氧化碳说法中，正确的是______(填选项序号)。 A．二氧化碳能使紫色石蕊试液变红色 B．二氧化碳通入紫色石蕊试液，试液的pH增大 C．二氧化碳通入澄清石灰水，溶液的质量减小 D．二氧化碳是农业生产中最好的气体肥料 （2）同学们对厨房中某品牌的加碘食盐产生了兴趣，进行了以下实验探究。 【看说明书】下图是说明书中的部分内容。 配料表：精制盐、 贮存条件：防潮、防晒 食用方法：勿长时间加热 ①食盐中加入可有效预防_______(填选项序号)。 A．贫血症 B．骨质疏松 C．甲状腺肿大 D．生长迟缓 【提出问题】使用时为什么勿长时间加热？ 【作出猜想】加热后可能会发生反应。 【进行实验】按图所示装置实验。 ②加热较长时间后，产生大量气泡，待观察到_______说明瓶内已经集满气体，在水面下用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在实验台上。 ③停止加热：先把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯，其原因是_______。 ④检验气体：将带火星的木条伸入瓶内，木条_______，说明产生的气体为氧气。 【得出结论】 ⑤加热后能生成氧气，同时还生成了一种碘的化合物(化合物中碘元素的化合价为-1)，该反应的化学方程式为_______。 【定量测定】 ⑥借助数字化实验，测得混合物中碘酸钾的质量分数(TG%)随温度的变化曲线如图2所示。结合图像，解释上述实验中“加热较长时间后才产生大量气泡”的原因：_______。 【拓展应用】 ⑦为减少碘的损失，在炒菜时加入加碘盐的适宜时机为______(填选项序号)。 A．接近菜起锅时 B．在油温较高炝锅时 【答案】（1） ①. BFAE ②. ③. CD （2） ①. C ②. 集气瓶内水排空，集气瓶口处有较大气泡冒出 ③. 如果先熄灭酒精灯，试管内气体温度降低，压强减小，会产生倒吸，导致试管炸裂 ④. 复燃 ⑤. ⑥. 碘酸钾在温度高于600℃后才开始反应 ⑦. A 【解析】 【小问1详解】 ①以石灰石和稀盐酸为原料，制备并收集干燥纯净的二氧化碳气体，发生装置采用B，连接F除去盐酸中挥发出的HCl气体，再使用A除去气体中混有的水分，最后用E装置采用向上排空气法收集。 ②方程式略。 ③A.二氧化碳与水反应生成的碳酸可使紫色石蕊变红，错误。 B.二氧化碳通入石蕊试液，与水反应生成碳酸，使pH降低，错误。 C.二氧化碳通入澄清石灰水生成不溶于水的碳酸钙，溶液中溶质减小，溶液质量减小，正确。 D.二氧化碳是植物光合作用的原料，所以是最好的气体肥料，正确。 【小问2详解】 ①食盐中加入KIO3可以补充碘元素，从而能有效预防甲状腺肿大。 ②略。 ③略。 ④氧气由助燃性，可使带火星的木条复燃。 ⑤碘酸钾加热生成氧气和一种碘的化合物，根据碘的化合价为-1，确定其化学式为KI，方程式略。 ⑥略。 ⑦碘酸钾受热分解，所以为减少碘的损失，可在接近菜起锅时加入碘盐，而不能在油温较高炝锅时加入。 19. 完成以下小题。 （1）蒸汽眼罩是我们日常生活中常见的缓解眼睛疲劳的产品，简单实用。小寒和小倩对蒸汽眼罩开展了以下研究。 【查阅资料】蒸汽眼罩由无纺布眼罩和发热体构成。发热体内含有铁粉、活性炭、氯化钠、蛭石(保温作用，可以减缓热量散失)、高吸水树脂(良好保水性能，为眼罩提供水蒸气)等。 【任务】验证蒸汽眼罩发热体内含有铁粉和氯化钠。 ①小寒用磁铁吸引了部分发热体内固体粉末，放入试管中，滴加硫酸铜溶液，观察到有红色固体析出，证明发热体内含有铁粉。该反应的化学方程式为_______。 ②小倩另取少量发热体内固体粉末于烧杯中，加入足量水，用玻璃棒搅拌，玻璃棒的作用是_______。静置后，取上层清液于试管中，加入______(填化学式)溶液，产生白色沉淀，证明发热体内含有氯化钠。 （2）已知固体混合物A可能是NaCl和或两者之一；另有一固体混合物B，其中可能含有、、CuO、四种物质中的一种或多种。按图所示进行实验探究，出现的现象如图中所述。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应) 试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白： ①将气体G通入适量的紫色石蕊试液中，溶液变_______色。 ②混合物B中一定含有的物质是________(填化学式)。 ③无色溶液H中，一定大量存在的阳离子是________(填离子符号)。 ④写出生成蓝色沉淀F的化学方程式________。 ⑤如果要确定固体混合物A的组成，还需取少量混合物A再进行实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论：________。 【答案】（1） ①. ②. 加速固体溶解 ③. AgNO3 （2） ①. 蓝 ②. NH4Cl和CuCl2 ③. Na+、Ba2+和H+ ④. ⑤. 混合固体A加水溶解后加入足量的稀硝酸，直到没有气泡生成；然后滴加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成则混合物A含有NaCl和Na2CO3，如果没有沉淀生成，则A中只有Na2CO3。 【解析】 【小问1详解】 ①铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，方程式略。 ②溶解操作中玻璃棒的作用是搅拌加速固体溶解。 如溶液中含有氯化钠会与硝酸银生成白色沉淀氯化银。 【小问2详解】 A中加入稀盐酸生成气体，说明A中含有碳酸钠；气体C是二氧化碳；溶液D是氯化钠溶液；B中加入氢氧化钡生成蓝色沉淀和气体，与碱反应生成蓝色沉淀可知，F是氢氧化铜，与碱反应生成气体，可知G是氨气；反推可知B中含有铜离子和铵根离子，氧化铜不溶于水，所以B中含有氯化铜，B中加入氢氧化钡没有生成白色沉淀，说明不含硫酸铵，推得B中含有氯化铵；溶液E是氯化钡溶液；D和E混合加入硝酸银和稀硝酸，生成的白色沉淀I是氯化银；溶液H中含有硝酸钠、硝酸钡和稀硝酸。 ①气体G是氨气，可使紫色石蕊变蓝。 ②根据上面分析可知，B中一定含有氯化铜和氯化铵。 ③根据分析溶液H中含有硝酸钠、硝酸钡和稀硝酸。大量存在的阳离子是钠离子、钡离子和氢离子。 ④反应为氢氧化钡与氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钡，方程式略。 ⑤通过分析可知A中一定含有碳酸钠，要验证氯化钠是否存在首先要排除碳酸根的影响，先加入稀硝酸酸化，在用硝酸银验证即可。 20. 海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源，工业上从海水中可提取许多广泛应用于生活、生产、科技等方面的物质和原料。 （1）海水晒盐 ①粗盐中常含有泥沙等难溶性杂质。除去粗盐中的难溶性杂质，可依次通过溶解、过滤、蒸发结晶等操作，每步操作都会用到的一种玻璃仪器是______(填仪器名称)，在蒸发结晶过程中其作用是_______。 ②除去难溶性杂质后的食盐水中还含有、和等可溶性杂质。为除去食盐溶液中的可溶性杂质，进行下列操作：a．加过量氢氧化钠溶液；b．加过量碳酸钠溶液；c．加过量氯化钡溶液；d．过滤；e．加适量的稀盐酸。合理的操作顺序是______(填选项序号)。 A．abcde B．bcade C．cabde D．cabed （2）海水“制碱” 工业上制得的纯碱中常含有少量氯化钠。和NaCl的溶解度曲线如图所示。 ①将时饱和溶液升温到，溶液的溶质质量分数会_____(填“变大”“变小”“不变”之一)。 ②时，将50 g 饱和溶液和100 g NaCl饱和溶液均降温到，此时所得溶液溶质质量分数与NaCl溶液溶质质量分数相比，_______(填“前者大”“后者大”“相等”“无法比较”之一)。 ③时，在50 g水中加入40 g 固体，经充分溶解，所得溶液的质量为_____g。 （3）纯碱纯度计算 将某纯碱样品(含有少量氯化钠杂质)11.2 g，置于烧杯中，加入100 g水使其完全溶解。向所得溶液中加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请回答： ①当滴入稀盐酸70 g时(即图中B点)，烧杯中溶液里含有的溶质是________(填化学式)。 ②当滴入稀盐酸至50 g时(即图中A点)，恰好完全反应，此时所得溶液的质量是______g。(结果精确至0.1 g) ③试计算该纯碱样品的纯度。______(写出计算过程，结果精确至0.1%) 【答案】（1） ①. 玻璃棒 ②. 搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅 ③. C （2） ①. 不变 ②. 相等 ③. 70 （3） ①. NaCl和HCl ②. 156.8 ③. 设样品中纯碱的质量为x，列式： ，。 。 答：纯碱样品的纯度是94.6%。 【解析】 【小问1详解】 ①略。 ②加入的氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，加入的氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入的碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠能与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以碳酸钠要放在氯化钡后；盐酸能除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，加入盐酸前要过滤，避免生成的沉淀溶于酸。所以为除去食盐溶液中的可溶性杂质，依次加入加过量氯化钡溶液、加过量氢氧化钠溶液、加过量碳酸钠溶液、过滤、加适量的稀盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。确保氯化钡在碳酸钠前面，加盐酸在过滤后面即可。 【小问2详解】 ①Na2CO3溶解度随温度升高而增加，时Na2CO3饱和溶液升温到，溶液中溶质和溶剂的质量都不变，所以溶液的溶质质量分数不变。 ②时两者的饱和溶液降温至时，两者依然都是饱和溶液，且此温度时两者溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数=，所以时两饱和溶液溶质质量分数相等。 ③时，Na2CO3的溶解度是40g，即100g水中最多溶解Na2CO3的质量是40g，50g水中最多溶解Na2CO3的质量是20g，所得溶液的质量是50g+20g=70g。 【小问3详解】 ①A点时稀盐酸和纯碱完全反应，B点时稀盐酸过量，溶液中溶质是反应生成的NaCl和过量盐酸中的HCl。 ②反应中没有沉淀生成，有二氧化碳气体生成，其他物质均属于溶液成分，设生成二氧化碳的质量为m，列式解得： ， 此时的溶液质量为：11.2g+100g+50g-4.4g=156.8g。 ③略。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年九年级化学第三次模拟试题 本试卷共8页，满分100分。考试用时60分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、座号等填写在答题卡和试卷规定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5mm黑色签字笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。 1. 《茶经》是唐代陆羽创作的茶学专著，是世界现存最早、最完整、最全面介绍茶的专著。《茶经》记载茶叶制作过程：“晴采之，蒸之，捣之，拍之，焙之，穿之，封之，茶之干矣”。下列制茶过程中，主要涉及化学变化的是 A. 晴天采茶 B. 捣碎茶叶 C. 烧火炒茶 D. 封存茶叶 2. 加快推动生态环境质量改善，建设美丽中国。下列有关说法错误的是 A. 禁止使用化肥和农药，防止水体污染 B. 推广新能源汽车，减少汽车尾气排放 C. 发展废旧电池回收技术，促进资源循环利用 D. 提升石油化工水平，实现绿色低碳转型 3. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 检查气密性 C. 二氧化碳验满 D. 配制溶液 4. 我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是 A. 钼的元素符号是Mo B. 钼属于金属元素 C. 钼的相对原子质量为95.96 D. 1个Mo2+中含有的电子数为44 5. 化学让生活更美好。下列关于人体健康的说法不正确的是 A. 烧碱常用于治疗胃酸过多 B. 食用鱼虾能补充蛋白质 C. 水果和蔬菜富含维生素 D. 食用加铁酱油能预防缺铁性贫血 6. 形成化学观念，发展科学思维 下列对化学基本观念的认识中，错误的是 A. 守恒观：12g碳在32g氧气中完全燃烧会生成44g二氧化碳 B. 能量观：二氧化碳和一氧化碳虽性质不同，但在一定条件下可以相互转化 C. 转化观：化学变化伴随能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化 D. 分类观：单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质 7. 如图是我国西汉青铜雁鱼灯及其示意图。灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中，减少对室内空气的污染。下列说法错误的是 A. 该灯使用的青铜属于合金 B. 水能吸收烟尘，还能吸收一氧化碳 C. 产生烟尘的原因是灯油不完全燃烧 D. 转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭 8. 下列说法中，合理的是 A. 能使酚酞试液变红的一定是碱溶液 B. 含有碳元素的化合物一定是有机物 C. 溶液一定是均一、稳定的混合物 D. 生成盐和水的反应一定是中和反应 9. 中国科学家首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，该成果对全球生物制造产业的发展具有里程碑式的意义。人工合成淀粉的其中一个反应的微观过程如图所示。下列有关该反应说法正确的是 A. 该反应不遵守质量守恒定律 B. 反应前后分子、原子的数目都不变 C. 参加反应的和的质量比为22：1 D. 反应前后氢元素的化合价发生了改变 10. 同学们设计的下列实验方案(夹持装置已略去)，能达到目的的是 A. 探究二氧化碳与水反应 B. 探究不同催化剂的催化效果 C. 验证质量守恒定律 D. 探究空气中氧气的含量和铁生锈的条件 二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分；有错选的得0分。 11. 化学课上，小倩向同学们做了如图所示的实验。她向烧杯中缓缓滴加稀硫酸，观察到小灯泡的亮度变化情况为：亮→暗→熄→亮。下列说法中，不正确的是 A. 实验中可观察到有白色沉淀生成 B. 当观察到灯泡熄灭时，此时烧杯中的溶液不存在粒子 C. 灯泡亮度发生变化只因为溶液中的、的浓度改变 D. 将稀硫酸换成稀盐酸，小灯泡也会出现亮→暗→熄→亮 12. 分离与提纯是获得物质的重要途径。下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去中混有的少量CO 向其中通入过量氧气，点燃 B 除去CaO中混有的少量 高温煅烧 C 除去KCl中混有的少量 加入足量的水溶解，过滤 D 除去溶液中混有的少量NaCl 加入适量的溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 13. 为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定的含量，如图所示，下列结论中正确的是 A. 氢氧化钠固体已变质 B. 0-50 s时段有中和反应发生 C. 100 s时溶液的pH>7 D. 200 s时溶液中的溶质只有一种 14. 向一定质量的、和的混合溶液中加入a g铁粉，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N。向滤渣中加入适量稀硫酸，有气泡产生。下列有关说法中，正确的是 A. 滤液M的颜色为浅绿色 B. 滤渣N中一定是铜、铁、锌的混合物 C. 滤渣N的质量一定大于a g D. 滤液M中一定有和 15. 现有碳酸钠和金属单质锌的混合物，为测定其组成，取一定质量该混合物放于烧杯中，向烧杯中加入300g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，得到一定温度下的不饱和溶液318.8g，则下列判断正确的是（　　） A. 生成CO2的质量为4.4g B. 生成H2的质量为0.4g C. 混合物中碳酸钠的质量5.3g D. 混合物中单质锌的质量13g 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 完成下列小题。 （1）按要求从氯气、氧化镁、氢氧化钾、硫酸钡、氯化钠、盐酸中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 ①一种易挥发的酸_____； ②用于自来水消毒的气体____； ③一种可溶性的碱____； ④可做“钡餐”的盐______。 （2）化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。 ①全面、均衡和适量地从食物中摄取营养物质，是人体健康的基本保证。在鸡蛋、米饭、青菜、菜籽油四种食物中富含糖类的是_______。 ②生活中常见的铝质易拉罐属于_______(填“可回收”“有害”“厨余”“其他”)垃圾。 ③济南是获得“国家森林城市”的省会城市之一，“森林济南”的实施有助于改善我们的居住环境。绿色植物能吸收二氧化碳，并释放出氧气，其反应原理为：，其中X的化学式为_______。 A． B． C． D． ④“酒驾”是近年来热门话题之一，交警检查驾驶员是否酒后驾车，可用一种装有重铬酸钾()的仪器，重铬酸钾中铬元素(Cr)的化合价为_______。 ⑤为了保护航天器和航天员的安全，需要使用热保护材料。热保护材料一般含有机聚合物，其中一种聚合物为环氧树脂，其分子式为。在环氧树脂中，氢、氧两种原子的个数之比为______(最简整数比)，质量分数最大的元素为______(填元素名称)元素。 17. 完成下列小题。 （1）汽车是现代生活中不可缺少的代步工具。请回答下列问题： ①汽车电路中的导线大都是铜制的，这是利用了金属铜的延展性和_______性。 ②下列汽车配件及用品中，属于有机合成材料的是_______(填选项序号)。 a．钢铁外壳 b．玻璃车窗 c．橡胶轮胎 d．羊毛坐垫 ③汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是隔绝_______和水。喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈(铁锈主要成分是)，观察到铁锈消失，溶液变黄，反应的化学方程式是_______。日常生活中我们经常使用铁制品，请写出防止铁制品生锈的一种方法_______。 （2）铁黄(FeOOH)是一种颜料，以硫铁矿废渣(主要成分，含有少量的，其余成分不考虑)为原料，制取铁黄，以下是制取工艺流程。 注：铁黄不与水反应，不与水和反应 ①过程I的操作名称为______，滤渣I中的物质是________(填化学式)。 ②过程III中的化学方程式为，该反应属于_______反应(填基本反应类型)。 ③FeOOH随着温度的升高，可以加热分解成，写出其反应的化学方程式_______。 18. 完成下列小题。 （1）下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥和收集的部分仪器，化学小组同学利用其以石灰石和稀盐酸为原料，制备并收集干燥纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器，并检验装置的气密性。 ①所选仪器的连接顺序为_______(从左到右填写仪器序号字母) ②上述制取二氧化碳的化学方程式为______。 ③下列关于二氧化碳说法中，正确的是______(填选项序号)。 A．二氧化碳能使紫色石蕊试液变红色 B．二氧化碳通入紫色石蕊试液，试液的pH增大 C．二氧化碳通入澄清石灰水，溶液的质量减小 D．二氧化碳是农业生产中最好的气体肥料 （2）同学们对厨房中某品牌的加碘食盐产生了兴趣，进行了以下实验探究。 【看说明书】下图是说明书中的部分内容。 配料表：精制盐、 贮存条件：防潮、防晒 食用方法：勿长时间加热 ①食盐中加入可有效预防_______(填选项序号)。 A．贫血症 B．骨质疏松 C．甲状腺肿大 D．生长迟缓 【提出问题】使用时为什么勿长时间加热？ 【作出猜想】加热后可能会发生反应。 【进行实验】按图所示装置实验。 ②加热较长时间后，产生大量气泡，待观察到_______说明瓶内已经集满气体，在水面下用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在实验台上。 ③停止加热：先把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯，其原因是_______。 ④检验气体：将带火星的木条伸入瓶内，木条_______，说明产生的气体为氧气。 【得出结论】 ⑤加热后能生成氧气，同时还生成了一种碘的化合物(化合物中碘元素的化合价为-1)，该反应的化学方程式为_______。 【定量测定】 ⑥借助数字化实验，测得混合物中碘酸钾的质量分数(TG%)随温度的变化曲线如图2所示。结合图像，解释上述实验中“加热较长时间后才产生大量气泡”的原因：_______。 【拓展应用】 ⑦为减少碘的损失，在炒菜时加入加碘盐的适宜时机为______(填选项序号)。 A．接近菜起锅时 B．在油温较高炝锅时 19. 完成以下小题。 （1）蒸汽眼罩是我们日常生活中常见的缓解眼睛疲劳的产品，简单实用。小寒和小倩对蒸汽眼罩开展了以下研究。 【查阅资料】蒸汽眼罩由无纺布眼罩和发热体构成。发热体内含有铁粉、活性炭、氯化钠、蛭石(保温作用，可以减缓热量散失)、高吸水树脂(良好保水性能，为眼罩提供水蒸气)等。 【任务】验证蒸汽眼罩发热体内含有铁粉和氯化钠。 ①小寒用磁铁吸引了部分发热体内固体粉末，放入试管中，滴加硫酸铜溶液，观察到有红色固体析出，证明发热体内含有铁粉。该反应的化学方程式为_______。 ②小倩另取少量发热体内固体粉末于烧杯中，加入足量水，用玻璃棒搅拌，玻璃棒的作用是_______。静置后，取上层清液于试管中，加入______(填化学式)溶液，产生白色沉淀，证明发热体内含有氯化钠。 （2）已知固体混合物A可能是NaCl和或两者之一；另有一固体混合物B，其中可能含有、、CuO、四种物质中的一种或多种。按图所示进行实验探究，出现的现象如图中所述。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应) 试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白： ①将气体G通入适量的紫色石蕊试液中，溶液变_______色。 ②混合物B中一定含有的物质是________(填化学式)。 ③无色溶液H中，一定大量存在的阳离子是________(填离子符号)。 ④写出生成蓝色沉淀F的化学方程式________。 ⑤如果要确定固体混合物A的组成，还需取少量混合物A再进行实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论：________。 20. 海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源，工业上从海水中可提取许多广泛应用于生活、生产、科技等方面的物质和原料。 （1）海水晒盐 ①粗盐中常含有泥沙等难溶性杂质。除去粗盐中的难溶性杂质，可依次通过溶解、过滤、蒸发结晶等操作，每步操作都会用到的一种玻璃仪器是______(填仪器名称)，在蒸发结晶过程中其作用是_______。 ②除去难溶性杂质后的食盐水中还含有、和等可溶性杂质。为除去食盐溶液中的可溶性杂质，进行下列操作：a．加过量氢氧化钠溶液；b．加过量碳酸钠溶液；c．加过量氯化钡溶液；d．过滤；e．加适量的稀盐酸。合理的操作顺序是______(填选项序号)。 A．abcde B．bcade C．cabde D．cabed （2）海水“制碱” 工业上制得的纯碱中常含有少量氯化钠。和NaCl的溶解度曲线如图所示。 ①将时饱和溶液升温到，溶液的溶质质量分数会_____(填“变大”“变小”“不变”之一)。 ②时，将50 g 饱和溶液和100 g NaCl饱和溶液均降温到，此时所得溶液溶质质量分数与NaCl溶液溶质质量分数相比，_______(填“前者大”“后者大”“相等”“无法比较”之一)。 ③时，在50 g水中加入40 g 固体，经充分溶解，所得溶液的质量为_____g。 （3）纯碱纯度计算 将某纯碱样品(含有少量氯化钠杂质)11.2 g，置于烧杯中，加入100 g水使其完全溶解。向所得溶液中加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请回答： ①当滴入稀盐酸70 g时(即图中B点)，烧杯中溶液里含有的溶质是________(填化学式)。 ②当滴入稀盐酸至50 g时(即图中A点)，恰好完全反应，此时所得溶液的质量是______g。(结果精确至0.1 g) ③试计算该纯碱样品的纯度。______(写出计算过程，结果精确至0.1%) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $