北京市陈经纶中学2025-2026学年下学期高一4月月考化学试卷

高一化学4月阶段性测试 原子量Zm65 Cu 64 一、选择题 1.根据SO,通入不同溶液中实验现象，所得结论不正硇的是 实验 现象 结论 A 含HCI、BaCh的FcCL溶液 产生白色沉淀 S02有还原性 L HS浴液 产生黄色沉淀 S0z有氧化性 c 酸性KMnO4溶液 紫色溶液湘色 S02有源白性 D NSlO]溶液 产生胶状沉淀 敢性：HhS0>H2SiO A、A B、B C.C D.D 2.下列说法正确的是 c D 烧杯中的水喷入烧 a、 b均为悄性电 将铜片换成铁片，反应更 电池工作一段时间 极，b极反应是： 瓶，说明NH与HO 剧烈，产生大里气体 后，乙池溶液的总质 02+4e+4H*= 发生了反应 量增加 2H20 一钢位 b ①*mNO, NaOH浓决 KOH溶液 1moL 用鸡子 I moHL ZnS0A2q) CuSOoc) 3.下列推断正确的是() A2、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D,向AICL溶液中滴加过量的氨示能看到先产生自色沉淀，后沉淀溶解 C.可用浓疏酸或者浓硝酸除去镀在铝表面的铜俄层 D.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解：再加入CuNO)2固体，铜粉就会溶解 1 4用下图装置探究C2的襯白成理，其中红纸①是干操的，红纸②-④分别用下表中的试 剂润湿。向中心C(CIO粉末上消儿翰击阅产生大量黄缘色气体，红纸变化如下， 诉瓜 红依的与 剂 江低史化 不研色 日 粥相水 3浙田么 醒 Ca(C1O粉末 ⊙ 抢和密按水 儿乎不两色 实治玻爱示#旧 ① NaHCO,将肤（因平H-Z) 快迪用色 日知酸性：HCO,>HCIO>HCO 下列对于该实验的分析不正确的是 N.对比O②的现象，说明红纸褪色沙及的反应是Ch+H0一HC+HCIO B.对比②⑧的巩象，说明能使红纸湘色的微粒是HCIO Q.对比②④的现象，说明能使红纸糊色的微松一定不是 D.对比②③④的现象，说明C(HCIO)越大，限白效果越好 二、填空愿 5.(11分)氨既是一种重要的化工产品，也是一种重要的化工原料。 NH CU (1)实验室利用右图所示装避及药品制取氨气。 OFD ①制取氨气的化学方程式是 ②下列装置中，可用于收集氮的是 (填字母)。 习水 6 (2)氨是生产氮肥的原料，经过如下转化可以得到NHNO。 NHO、NO②，NO,@,HNO,O,NHNO] 写出反应①的方程式： (3)工厂的氨氮废水有以下处理方法 1.短程硝化-厌氧氨氧化工艺的目的是将氨氮NH)废水中的氨元赘转变为N2脱除，其 机理如下： 资料：氧气浓度过商时，NO2会被氧化成NO N 亚磷化菌NO; 02 NHi 厌氧氨氧化谐 ①该工艺中被氧化的微粒是 0t ②参与1中反应的NHw):(O2)= 50 ⑨废水溶解氧浓度①O)对鄉的脱除率的影响如右图所示。 盛30 会20 当D0>2mgL时，匍的脱除串为0，其原因可能是厌氧氢氧 深10 化蕾被抑惻，Ⅱ中反应无法发生：还有可能是 23 DO/(mg/L) Ⅱ.可用电化学能化氧化法处理氨氮废水，其中N比在电极表 面的氧化过程的微规示意图如下： OH O OH ① 、⑩ ③ ONm子 。11a7 电倪表闲（合催化剂 下列说法中，正的 ∧过程①②均有N一H键断裂 B.过程③的电极反应式为：NH-。+OH=N+HO C.过程④中有非极件键形成 D催化剂可以降低该反应的格变 6.(11分)利用太阳能分解H0获得氢气，再通过CO2加氢制甲醉(CHOH)等然料， 从而实现可再生能源和CO2的资源化利用。 0 0 H0一太阳能 燃地福H,0 ID- 0 CH,OH CO,（阿循环利用) (1)过程V的能量转化形式为， 除了氢气以外，肼、氨、煤气、甲醇(CHOH) 也可作燃料电池的燃料，写出以甲醇为燃料的电池（氢氧化钾溶液为电解质溶液）负极 反应 (2)C02非常稳定，活化它需从外界输入电子。C02中易于获得电子的原子是 太阳能 (3)过程I、Ⅱ是典型的人工光合作用过程：4H20+2C02 2CHaOH +302, 该反应是 反应（填“吸热”或“放热”)。 (4)过程Ⅱ中CO2催化加氢制取甲醉，反应如下： 3 主反应，CO(g)3hg±CHOH(g]H0(g△h--49.0m 的反应：C0g+(g)=C0(gH0g)△h。π41.2kmo C0、生成CHOH的热化孚方图式是 ,5)多型热化学环分辨水是数的银哭方法，如“佚一到循环”峦，反应如下： 1.4O(g)+3FcCb(B)Pe1O+(u)+6HCI(g)+H2(g) △H 止、PcO(0+8HCl(g)PaC1(s)+2FoC(0+4HhOg) △吊 毌.2FeC(g)-2PcC(6)+Ch(g） △品 fv. △函 反应I~w循环可分斜水，可利用△H一△H计算2H,0g)2H(g+O(的H, 在横线处写出反应v的化学方恩式。 7、某周学为研究浓附散与KSCN溶液的反应，进行如下实验： 实验操作 实验现象 【.取1支试倍，加入2mL浓硝做， 洛液立即变红 滴加5浟1molL-KSCN牾液 Ⅱ.将试管棉置一段时间 突然刷圳反应，红色迅速粗去，放出大盘红棕色气体 皿.将Ⅱ中的气体通入Ba(OFDh和 白色沉淀生战 NaOH的混合溶液中 资料：SCN能被氧化为(SCNh,(SCh迅速合为红色的(SCN)z。 (1)KSCN中，C、N元缭的化合价分别为+4价和-3价，则S元薮的化合价为 (2)【中溶液立即变红是因为生成了（填化学式）。 (3)研究SCN的最终转化产物。 ①取少量Ⅱ中试管内的溶液， (填换作 和现象)，证明SCN中S元素的转化产物是SO子。 ②经检验Ⅱ中红棕色气体”含有NO2,但不能说明NO2一定是SCN中N元素的转化产 物，原因是 ③m中，NO2转化为NO1、NO,离子方程式是 ④将Ⅲ中沉淀过滤、洗涤，取少量于试管中，加入过量的稀硝酸，沉淀完全溶解，再滴 加少量KMnO4溶液，不褪色。证明了红柍色气体中不含SO 综合上述实验，SCN的最终转化产物中一定有 (4)Ⅱ中，“静置一段时间后，突然剧烈反应的可能原因是 （写出一条即可).