精品解析：2026年福建三明市三元区中考第二次模拟练习化学试卷

2025-2026学年初中结业学科第二次模拟练习 九年级化学 (满分：100分 考试时间：60分钟) 友情提示：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)，共8页18题。 2.考生将自己的姓名、考号及所有答案均填写在答题卷上。 3.答题要求见答题卷上的“注意事项”。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Si-28 第Ⅰ卷 本卷共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 下列成语所反映的物质变化主要与化学变化相关的是 A. 滴水成冰 B. 木已成舟 C. 蜡炬成灰 D. 沙里淘金 【答案】C 【解析】 【详解】A.滴水成冰只是水的状态从液态变为固态，无新物质生成，属于物理变化； B.木已成舟只是木材的形状发生改变，无新物质生成，属于物理变化； C.蜡炬成灰是蜡烛燃烧的过程，会生成二氧化碳、水等新物质，属于化学变化； D.沙里淘金只是将金单质从沙子中分离出来，无新物质生成，属于物理变化。 2. 化学与健康说法错误的是 A. 运动员饮用的葡萄糖水可为人体提供能量 B. 补充维生素可预防坏血病 C. 医用酒精用于消毒杀菌 D. 老年人缺钙易导致大脖子病 【答案】D 【解析】 【详解】A. 葡萄糖属于糖类，是人体最主要的供能物质，饮用葡萄糖水可直接为人体补充能量，表述正确； B. 坏血病是缺乏维生素C导致的，补充维生素C（维生素C属于维生素）可预防坏血病，表述正确； C. 常用的75%医用酒精可使病菌蛋白质变性失活，能够起到消毒杀菌的作用，表述正确； D. 老年人缺钙易患骨质疏松症，大脖子病（地方性甲状腺肿）是人体缺碘导致的，表述错误。 3. 半导体材料的发展加快了芯片的革新。下列半导体材料中属于氧化物的是 A. Si B. GaAs C. GaN D. 【答案】D 【解析】 【详解】氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物，Si属于单质，GaAs、GaN不含氧元素，均不属于氧化物；Ga2O3是由Ga、O这两种元素组成的化合物，属于氧化物。 故选D。 4. 下列有关二氧化碳的实验装置或操作正确的是 A. 装入药品 B. 制备气体 C. 检验集满 D. 验证性质 【答案】D 【解析】 【详解】A、取用块状或大颗粒状固体，应将容器横着，用镊子夹取固体放在容器口，缓缓竖起，使固体落入底部，图中操作容易造成锥形瓶底部破损，选项错误； B、使用该发生装置制取二氧化碳时，应将长颈漏斗底部插入液面以下进行液封，防止气体从长颈漏斗逸出，选项错误； C、二氧化碳验满时应将燃着的木条放在瓶口，选项错误； D、将二氧化碳倒入烧杯中，观察到蜡烛由下至上依次熄灭，说明二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大，能验证二氧化碳性质，选项正确； 故选D。 5. 绿原酸()是金银花抗菌杀毒的有效成分，下列说法正确的是 A. 绿原酸属于有机物 B. 绿原酸由16个碳原子、18个氢原子、9个氧原子构成 C. 绿原酸中碳、氢、氧元素质量比为16∶18∶9 D. 绿原酸中氢元素的质量分数最大 【答案】A 【解析】 【详解】A.有机物是含碳化合物（除、、碳酸、碳酸盐等少数特例），绿原酸含碳元素，属于有机物，表述正确； B.绿原酸是宏观物质，正确表述应为“1个绿原酸分子由16个碳原子、18个氢原子、9个氧原子构成”，表述错误； C.元素质量比为各元素相对原子质量×原子个数的比值，绿原酸中C、H、O的质量比为，是原子个数比，不是质量比，表述错误； D.根据元素质量比可知碳元素的总质量占比最高，因此碳元素的质量分数最大，氢元素质量分数最小，表述错误。 6. 在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、金属活动性顺序中Cu位于H之后，不能与稀硫酸发生置换反应生成CuSO4，该转化无法一步实现，该选项符合题意； B、高锰酸钾受热分解可生成氧气，转化能一步实现，该选项不符合题意； C、Mg的金属活动性强于Zn，Mg可与ZnSO4发生置换反应生成Zn，转化能一步实现该选项不符合题意； D、Fe在氧气中点燃反应生成Fe3O4，转化能一步实现该选项不符合题意。 故选A。 7. 河水净化的主要步骤如图所示，有关说法错误的是 A. 步骤Ⅰ可以去除难溶性杂质 B. 试剂M可以是活性炭 C. 步骤Ⅲ杀菌消毒属于化学变化 D. 净化后的水是纯净物 【答案】D 【解析】 【详解】A.步骤Ⅰ的沉降可使大颗粒难溶性杂质沉淀，过滤可直接除去难溶性杂质，因此可以去除难溶性杂质，表述正确； B.活性炭具有疏松多孔的结构，有强吸附性，可吸附水中的色素、异味，因此吸附步骤的试剂M可以是活性炭，表述正确； C.液氯杀菌消毒时，会与水反应生成新物质，有新物质生成，属于化学变化，表述正确； D.该净化流程仅除去了难溶性杂质、色素异味和细菌，水中仍含有可溶性的钙、镁化合物等杂质，属于混合物，不是纯净物，表述错误。 8. 下列跨学科实践活动中，对涉及的知识解释错误的是 实验活动 知识解释 A. 手工课用橡皮泥制作氨分子的模型 氨分子是由氮原子和氢原子构成的 B. 调查家用燃料的使用 天然气的主要成分为甲烷 C. 用双氧水自制简易供氧器 双氧水中含有氧分子 D. 用微型空气质量检测仪测含量 属于空气污染物 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.氨气的化学式为NH3，由化学式可知，氨分子是由氮原子和氢原子构成的，可以用橡皮泥制作氨分子的模型，故A正确； B.天然气是主要的家用燃气，天然气的主要成分为甲烷，故B正确； C.根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，用双氧水自制简易供氧器，是因为双氧水中含有氧元素，不含有氧分子，故C错误； D.二氧化硫属于空气污染物，可以用微型空气质量检测仪测 二氧化硫含量，故D正确。 故选：C。 9. 2022年3月23日，“天宫课堂”第二课在中国空间站开讲。航天员王亚平演示了太空“冰雪”实验：从一个装有过饱和乙酸钠溶液的袋子中缓缓挤出一个圆圆的液体球，随后用沾有晶体粉末的小棍触碰一下，液体球迅速“结冰”，成为一个通体洁白的“冰球”悬浮在空中，但摸上去却是温热的。液体球“结冰”实际是溶液中析出了晶体。通过这阶段的学习我们知道在溶液结晶过程中，下列判断正确的是 A. 溶液质量增加 B. 溶质一定减少 C. 温度一定降低 D. 溶剂一定减少 【答案】B 【解析】 【详解】A、溶液结晶过程中，有晶体析出，溶质质量减小，溶液质量减小，故选项说法错误； B、溶液结晶过程中，有晶体析出，溶质一定减少，故选项说法正确； C、溶液结晶过程中，温度不一定降低，也可能是采用的恒温蒸发水分的方法，故选项说法错误； D、溶液结晶过程中，可能采用的是降温的方法，溶剂不一定减少，故选项说法错误。 故选B。 10. 某化学兴趣小组的同学设计如图1所示装置对氢氧化钠溶液和稀盐酸反应进行探究，他们在盛有一定量溶液的烧杯中放置传感器和温度传感器，并滴入3滴酚酞试液，然后开启电磁搅拌器，用滴管逐滴加入Y溶液，计算机显示两种传感器所得的数据曲线如图2和图3，下列表述正确的是 A. 滴加Y溶液的全过程中，持续发生反应并放出热量 B. 滴定管中的Y溶液是稀盐酸 C. a点溶液中溶质的成分为 D. 滴加Y溶液的全过程中，氯化钠的溶解度逐渐增大 【答案】B 【解析】 【详解】A.由图3温度曲线可知，温度升高到最大值后开始下降，说明中和反应恰好完全后，继续滴加Y溶液不再发生反应，也不再放出热量，温度下降是由于加入常温的Y溶液以及体系散热，错误； B.由图2曲线可知，初始溶液，说明烧杯中X是氢氧化钠溶液，滴加Y后逐渐减小至小于7，说明Y呈酸性，是稀盐酸，正确； C.a点，说明氢氧化钠过量，但此时已经滴加了部分稀盐酸，二者反应生成了，因此溶质成分为和，错误； D.固体溶解度只与温度、溶剂和溶质种类有关，氯化钠溶解度受温度影响很小，且反应后温度下降，溶解度不会持续增大，错误。 第Ⅱ卷 本卷共8题，共70分 11. 化学来源于生活，服务于生活。请运用所学知识回答下列问题： （1）生活中 ①水银温度计可用来测量体温，温度升高，水银柱会上升，请从微观角度解释：在温度升高时，___________。 ②下列电动自行车各部位所使用的材料，属于有机合成材料的是___________(填序号)。 A．不锈钢车圈 B．橡胶轮胎 C．玻璃反光镜 ③下列生活常识正确的是___________。 A．发现家里煤气泄漏时，立即打开排气扇 B．炒菜时，油锅着火用水浇灭 C．多吃蔬菜、水果，补充维生素，可增强人体抵抗力 D．人体所需的微量元素只能靠药物补充 （2）农业中 ①一块麦地的小麦因缺肥导致叶子发黄并倒伏了一部分。这块麦地需要施用的复合肥是___________。 A． B． C． D． ②炎热夏天，鱼塘里的鱼会游到水面呼吸，是因为温度越高，氧气在水中的溶解度___________(填“越大”或“越小”)。 ③长期过量施用硫酸铵、氯化铵等化学肥料会导致土壤酸化，可向土壤中撒入适量的___________等物质改良酸性土壤。 （3）工业中 ①钛合金广泛用于制造宇宙飞船的天线，是因为钛合金具有___________。 ②中国某研究团队研制出一种名为“碳弹簧”的新型碳材料，碳元素能组成多种碳单质，它们的物理性质存在较大差异的原因是___________。 【答案】（1） ①. 温度升高，汞原子之间间隔变大 ②. B ③. C （2） ①. B ②. 越小 ③. 熟石灰(氢氧化钙) （3） ①. 密度小、强度高、抗腐蚀(合理即可) ②. 碳原子排列方式不同 【解析】 【小问1详解】 ①水银是由汞原子直接构成的金属，温度升高时汞原子运动速率加快，原子间间隔变大，宏观表现为体积膨胀，水银柱上升。 ②有机合成材料包含塑料、合成纤维、合成橡胶： A.不锈钢属于金属材料，不符合题意； B.合成橡胶属于有机合成材料，符合题意； C.玻璃属于无机非金属材料，不符合题意。 ③结合生活常识和化学知识分析： A.煤气泄漏时开排气扇会产生电火花，易引燃可燃性气体引发爆炸，错误； B.油的密度小于水，浇水后油会浮在水面继续燃烧，应采用盖锅盖隔绝氧气的方式灭火，错误； C.蔬菜、水果富含维生素，补充维生素可增强人体抵抗力，正确； D.人体所需微量元素主要通过日常食物摄入，无需仅靠药物补充，错误。 【小问2详解】 ①小麦叶子发黄说明缺氮元素，倒伏说明缺钾元素，复合肥需要同时含有N、P、K中的两种及以上营养元素，同时含K和N，符合要求，因此选B。 ②气体的溶解度随温度升高而减小，夏季温度高，水中溶解的氧气含量低，因此鱼会游到水面呼吸。 ③熟石灰（氢氧化钙）是弱碱性物质，腐蚀性弱、成本低，可中和土壤酸性，改良酸性土壤。 【小问3详解】 ①钛合金具备密度小、抗腐蚀性强的特点，适合用于航天设备制造。 ②不同碳单质均由碳元素组成，物理性质差异大的核心原因是内部碳原子的排列方式不同。 12. 钴被称为“新能源金属”，广泛应用于锂电池、航空航天、电子器件等领域，请结合宏微符三重表征，回答下列问题： （1）钴用于制作锂电池正极材料，利用了钴的___________性；用于制造航空发动机叶片，利用了钴合金___________的性质。 （2）钴原子的核电荷数为___________，钴原子在化学反应中易___________(填“得到”或“失去”)电子。 （3）钴在氧气中加热可发生反应，生成四氧化三钴()，反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 导电 ②. 硬度大、耐高温、耐腐蚀(合理即可) （2） ①. 27 ②. 失去 （3） 【解析】 【小问1详解】 锂电池正极材料需要具备导电性，因此利用钴的导电性； 航空发动机工作环境高温、高负荷，要求材料硬度大、耐高温、抗腐蚀，因此对应钴合金的该类性质。 【小问2详解】 元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子中核电荷数=原子序数，因此钴的核电荷数为27； 钴原子最外层电子数为2，小于4，化学反应中易失去电子。 【小问3详解】 反应物为钴和氧气，反应条件为加热，生成物为四氧化三钴，根据质量守恒定律配平即可得到对应化学方程式。 13. 2025年11月5日，我国第一艘电磁弹射型航空母舰福建舰入列授旗仪式举行，福建舰由我国完全自主设计建造，是全球首艘采用常规动力和电磁弹射技术的航空母舰，标志着我国建造航母的技术迈入新阶段。 结合相关信息，回答问题： （1）核心材料。舰体采用特种合金钢，通过在钢中加入锰、镍、铬等元素，提升硬度等性能。锰、铬属于不同种元素，是因为___________。 （2）能源系统。舰载机的起飞离不开先进的电磁弹射系统。舰用电力系统依赖锂电池，工业上制锂的一种方法是利用铝与氧化锂()在高温下反应生成锂和一种氧化物，反应的化学方程式为___________。 （3）甲板保护。甲板涂层含碳化硅()，硬度堪比金刚石，其中碳元素与硅元素的质量比为___________(填最简整数比)。航母甲板普遍采用焊接工艺进行连接，焊接时常用到氮气或稀有气体，它们起的作用是___________。 （4）生存保障。在远海航行中，淡水至关重要。通过蒸馏海水的方式获得淡水，该过程中发生了___________变化(填物理变化或化学变化)。飞行员的食物有蔬菜、牛肉、米饭、水果等，其中富含糖的是___________。 【答案】（1）质子数(核电荷数)不同 （2） （3） ①. 3:7 ②. 作保护气，隔绝氧气防止金属被氧化 （4） ①. 物理 ②. 米饭 【解析】 【小问1详解】 元素的种类由质子数（核电荷数）决定，锰和铬的质子数不同，因此属于不同种元素。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该反应为置换反应，生成的氧化物是氧化铝，配平后得到对应化学方程式。 【小问3详解】 碳化硅中碳、硅元素的质量比为； 氮气和稀有气体化学性质不活泼，焊接时可隔绝氧气，避免金属被氧化，因此作保护气。 【小问4详解】 蒸馏海水过程中只有水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化； 米饭富含淀粉，淀粉属于糖类，其余食材中蔬菜、水果富含维生素，牛肉富含蛋白质。 14. 第十五届全国运动会在粤港澳大湾区举行，火种盆燃料为南海深处开采的天然气水合物(可燃冰，主要成分为)，广州奥体中心游泳跳水馆日常运行“次氯酸钠消毒+硫酸铜抑藻”双药水净化系统，池水呈浅蓝色；佛山、广州投入氢燃料电池大巴往返场馆与亚运村，储氢瓶中的与空气中反应。绿色、智慧、低碳的办赛理念充分体现了化学在绿色赛事中的应用。请回答下列问题。 Ⅰ．火炬“薪火”中的化学。 （1）完全燃烧的化学方程式为___________。 （2）若火炬在通风不良时发生不完全燃烧，会生成一种能与血红蛋白结合的有毒气体，该气体的化学式是___________。 （3）传统火炬常用镁粉作发光剂，镁粉燃烧发出耀眼白光，生成白色粉末氧化镁，氧化镁中镁元素的化合价为___________。 Ⅱ．“碧水”泳池的化学。 （4）泳池中水呈蓝色，是因为___________。 （5）池水需要经滤网不断循环，这一操作与实验室常用的___________原理相同，可除去不溶性杂质。 Ⅲ．大湾区氢能大巴中的化学。 （6）氢燃料电池大巴的推广符合“绿色全运”理念，其环保价值主要体现在___________(写出一点)。 【答案】（1） （2） （3） （4）水中含有硫酸铜，铜离子使溶液显蓝色 （5）过滤 （6）氢气燃烧产物是水，无污染(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 甲烷完全燃烧的反应物是甲烷和氧气，产物为二氧化碳和水，配平得方程式。 【小问2详解】 含碳可燃物不完全燃烧会生成一氧化碳，一氧化碳易与血红蛋白结合导致人体中毒。 【小问3详解】 氧化镁化学式为，化合物中正负化合价代数和为0，氧元素为-2价，因此镁元素化合价为+2。 【小问4详解】 泳池添加的硫酸铜在水中解离出铜离子，含铜离子的水溶液显浅蓝色。 【小问5详解】 过滤是分离液体与不溶性固体杂质的实验室操作，和滤网除杂原理一致。 【小问6详解】 氢气燃烧的产物只有水，不会产生有害气体、温室气体等物质，符合绿色环保要求。 15. 某同学利用日常生活用品，自制了一个家庭简易制氧机(如下图)。 （1）用化学方程式表示A瓶中的反应原理___________。 （2）该装置利用可以上下抽拉的线绳，可实现试剂间的接触与分离，这样设计的优点是___________。(答一点即可) （3）若要通过B装置监测产生氧气的气流速率，改进的措施是___________。 （4）选择制作简易供氧器的反应原理时，需要考虑的因素是___________(填字母)。（多选） A. 反应速率是否适中 B. 制得的气体是否纯净 C. 实验操作是否安全、环保 【答案】（1） （2）可随时控制反应的发生与停止 （3）B中左侧导管伸入液面水中 （4）ABC 【解析】 【小问1详解】 A瓶中是过氧化氢在二氧化锰的催化下制氧气的反应，生成物为氧气和水，方程式如上。 【小问2详解】 可以通过线绳控制二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，从而控制反应的发生与停止（或节约药品、操作简便等，合理即可）。 【小问3详解】 为了清晰观察气泡产生的速率，可将B装置的长导管伸入水中，通过观察水中气泡冒出的快慢来判断氧气的气流速率（或在B装置的水中滴加几滴红墨水，使气泡更易观察等，合理即可）。 【小问4详解】 A.反应速率适中，便于控制氧气产生的快慢； B.制得的气体纯净，避免杂质影响使用； C.实验操作安全、环保，符合家庭使用的场景要求。 16. 医疗上常通过静脉输入一定浓度的葡萄糖溶液改善低血糖。配制一定浓度葡萄糖溶液的过程如图1，如表为葡萄糖的溶解度。 温度 10 20 40 50 60 70 溶解度 91.6 91.8 92.4 93.4 95.7 100.0 （1）关于图1，下列说法正确的是___________(填序号)。 a．用玻璃棒搅拌可加快葡萄糖溶解 b．B中为葡萄糖的饱和溶液 c．B中的葡萄糖溶液能再溶解食盐 （2）实践小组又进行了如图2所示的家庭小实验。甲溶液的溶质质量分数：___________，乙中析出晶体的质量为___________g。 （3）配制溶液：配制50g 20%葡萄糖溶液 ①称取葡萄糖固体的质量___________g。 ②已知水的密度为，用量筒量取所需的水，请画出水的液面：___________。 ③装瓶后贴标签，在标签上填写：___________。 【答案】（1）abc （2） ①. 50% ②. 8.2 （3） ①. 10 ②. ③. 20%葡萄糖溶液 【解析】 【小问1详解】 a. 用玻璃棒搅拌可加快溶质分子扩散，从而加快葡萄糖溶解，该说法正确； b. 20℃葡萄糖溶解度91.8g，所以50g水不能将50g葡萄糖全部溶解，得到葡萄糖的饱和溶液，该说法正确； c. 饱和溶液是对特定溶质而言，B中葡萄糖溶液虽不能继续溶解葡萄糖，但仍可继续溶解食盐，该说法正确。 【小问2详解】 70℃葡萄糖溶解度为100g，甲是70℃时100g水中加入100g葡萄糖，此时葡萄糖恰好完全溶解形成饱和溶液， 溶质质量分数 = ；将甲溶液降温至20℃，100g水最多溶解91.8g葡萄糖，因此析出晶体质量为 100g - 91.8g = 8.2g 。 【小问3详解】 ①根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，可得 葡萄糖质量 = 50 g × 20 % = 10 g； ②所需水的质量= 50g - 10g = 40g ，水的密度为1g/cm3，因此水的体积为40mL；使用50mL量筒量取时，液面凹液面最低处应与40mL刻度线相平，即刻度线在40mL位置，如图； ③标签需标注溶液名称和溶质质量分数，应写“葡萄糖溶液”和“20%”，也可写为“20%葡萄糖溶液”。 17. 欲证明“与能发生化学反应”，某化学兴趣小组进行了以下探究实验(实验装置中夹持仪器、电脑均已略去)。 （1）实验一：小组同学按图1所示装置进行实验 实验前U形管两端液面相平，将溶液滴入试管中，待反应后恢复到室温，U形管中的现象为___________。 （2）小组同学根据U形管中观察到现象得出结论：与发生了化学反应，该反应的化学方程式是___________。 （3）小组同学认为仅凭形管中观察到的现象，不足以得出“与发生了化学反应”的结论，理由是___________。 实验二：为获得充足的证据，兴趣小组设计了图2所示装置进行实验探究，并利用压强传感器测定实验过程中三颈瓶内压强的变化。 按图2所示，打开压强传感器，观察到三颈瓶内初始压强为，将滴有酚酞试液的适量氢氧化钠溶液快速推入瓶内，振荡充分反应。待压强不再减小后，再将适量的稀盐酸快速推入瓶内，振荡充分反应。待压强不再增大后，将两个注射器活塞先后拉回原位(不进行活塞操作时，活塞不能自主移动)。瓶内压强变化如图3所示。 （4）滴有酚酞试液的NaOH溶液呈___________色。 （5）向瓶内推入适量稀盐酸后，能证明与已发生了反应的现象是___________，产生此现象的反应的化学方程式是___________。 （6）图3中，___________(填序号)段的压强比初始压强低，说明瓶内的水能吸收。 ①CD段 ②DE段 ③MN段 （7）图3中，通过DE段压强远低于MN段压强，能够证明与已发生了反应理由为___________。 【答案】（1）U形管左侧液面上升，右侧液面下降 （2） （3）二氧化碳能溶于水，且能与水反应，也能导致装置内气体减少，压强减小，导致U形管左侧液面上升，右侧液面下降 （4）红 （5） ①. 有气泡产生 ②. （6）③ （7）DE段压强远小于仅用水吸收的MN段，说明加入氢氧化钠溶液后，二氧化碳减少的更多 【解析】 【小问1详解】 将溶液滴入试管中，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，导致装置内气体减少，压强减小，则U形管中的现象是：U形管左侧液面上升，右侧液面下降； 【小问2详解】 略； 【小问3详解】 见答案； 【小问4详解】 氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红色； 【小问5详解】 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故产生气泡，说明发生了反应； 【小问6详解】 若二氧化碳不溶于水，则反应前后气体体积相同，压强不变，但MN段压强变小，说明有部分气体溶于水，造成气体体积减小，压强减小； 【小问7详解】 如果二氧化碳与氢氧化钠不反应，两个阶段压强减小，均是因为二氧化碳溶于水且与水反应，则DE段与MN段压强应相差不大，但是DE段压强远小于仅用水吸收的MN段，说明加入氢氧化钠溶液后，二氧化碳减少的更多，说明NaOH和CO2发生了反应。 18. 碳酸氢钠在 50℃以上开始逐渐分解产生二氧化碳气体，常作为焙制糕点的膨松剂，反应的化学 方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。求 8.4g NaHCO3粉末完全分解，生成 CO2的质量。 【答案】解：设能生产二氧化碳的质量为x， x=2.2kg， 答：能生产一氧化碳的质量为2.2g。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年初中结业学科第二次模拟练习 九年级化学 (满分：100分 考试时间：60分钟) 友情提示：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)，共8页18题。 2.考生将自己的姓名、考号及所有答案均填写在答题卷上。 3.答题要求见答题卷上的“注意事项”。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Si-28 第Ⅰ卷 本卷共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 下列成语所反映的物质变化主要与化学变化相关的是 A. 滴水成冰 B. 木已成舟 C. 蜡炬成灰 D. 沙里淘金 2. 化学与健康说法错误的是 A. 运动员饮用的葡萄糖水可为人体提供能量 B. 补充维生素可预防坏血病 C. 医用酒精用于消毒杀菌 D. 老年人缺钙易导致大脖子病 3. 半导体材料的发展加快了芯片的革新。下列半导体材料中属于氧化物的是 A. Si B. GaAs C. GaN D. 4. 下列有关二氧化碳的实验装置或操作正确的是 A. 装入药品 B. 制备气体 C. 检验集满 D. 验证性质 5. 绿原酸()是金银花抗菌杀毒的有效成分，下列说法正确的是 A. 绿原酸属于有机物 B. 绿原酸由16个碳原子、18个氢原子、9个氧原子构成 C. 绿原酸中碳、氢、氧元素质量比为16∶18∶9 D. 绿原酸中氢元素的质量分数最大 6. 在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 7. 河水净化的主要步骤如图所示，有关说法错误的是 A. 步骤Ⅰ可以去除难溶性杂质 B. 试剂M可以是活性炭 C. 步骤Ⅲ杀菌消毒属于化学变化 D. 净化后的水是纯净物 8. 下列跨学科实践活动中，对涉及的知识解释错误的是 实验活动 知识解释 A. 手工课用橡皮泥制作氨分子的模型 氨分子是由氮原子和氢原子构成的 B. 调查家用燃料的使用 天然气的主要成分为甲烷 C. 用双氧水自制简易供氧器 双氧水中含有氧分子 D. 用微型空气质量检测仪测含量 属于空气污染物 A. A B. B C. C D. D 9. 2022年3月23日，“天宫课堂”第二课在中国空间站开讲。航天员王亚平演示了太空“冰雪”实验：从一个装有过饱和乙酸钠溶液的袋子中缓缓挤出一个圆圆的液体球，随后用沾有晶体粉末的小棍触碰一下，液体球迅速“结冰”，成为一个通体洁白的“冰球”悬浮在空中，但摸上去却是温热的。液体球“结冰”实际是溶液中析出了晶体。通过这阶段的学习我们知道在溶液结晶过程中，下列判断正确的是 A. 溶液质量增加 B. 溶质一定减少 C. 温度一定降低 D. 溶剂一定减少 10. 某化学兴趣小组的同学设计如图1所示装置对氢氧化钠溶液和稀盐酸反应进行探究，他们在盛有一定量溶液的烧杯中放置传感器和温度传感器，并滴入3滴酚酞试液，然后开启电磁搅拌器，用滴管逐滴加入Y溶液，计算机显示两种传感器所得的数据曲线如图2和图3，下列表述正确的是 A. 滴加Y溶液的全过程中，持续发生反应并放出热量 B. 滴定管中的Y溶液是稀盐酸 C. a点溶液中溶质的成分为 D. 滴加Y溶液的全过程中，氯化钠的溶解度逐渐增大 第Ⅱ卷 本卷共8题，共70分 11. 化学来源于生活，服务于生活。请运用所学知识回答下列问题： （1）生活中 ①水银温度计可用来测量体温，温度升高，水银柱会上升，请从微观角度解释：在温度升高时，___________。 ②下列电动自行车各部位所使用的材料，属于有机合成材料的是___________(填序号)。 A．不锈钢车圈 B．橡胶轮胎 C．玻璃反光镜 ③下列生活常识正确的是___________。 A．发现家里煤气泄漏时，立即打开排气扇 B．炒菜时，油锅着火用水浇灭 C．多吃蔬菜、水果，补充维生素，可增强人体抵抗力 D．人体所需的微量元素只能靠药物补充 （2）农业中 ①一块麦地的小麦因缺肥导致叶子发黄并倒伏了一部分。这块麦地需要施用的复合肥是___________。 A． B． C． D． ②炎热夏天，鱼塘里的鱼会游到水面呼吸，是因为温度越高，氧气在水中的溶解度___________(填“越大”或“越小”)。 ③长期过量施用硫酸铵、氯化铵等化学肥料会导致土壤酸化，可向土壤中撒入适量的___________等物质改良酸性土壤。 （3）工业中 ①钛合金广泛用于制造宇宙飞船的天线，是因为钛合金具有___________。 ②中国某研究团队研制出一种名为“碳弹簧”的新型碳材料，碳元素能组成多种碳单质，它们的物理性质存在较大差异的原因是___________。 12. 钴被称为“新能源金属”，广泛应用于锂电池、航空航天、电子器件等领域，请结合宏微符三重表征，回答下列问题： （1）钴用于制作锂电池正极材料，利用了钴的___________性；用于制造航空发动机叶片，利用了钴合金___________的性质。 （2）钴原子的核电荷数为___________，钴原子在化学反应中易___________(填“得到”或“失去”)电子。 （3）钴在氧气中加热可发生反应，生成四氧化三钴()，反应的化学方程式为___________。 13. 2025年11月5日，我国第一艘电磁弹射型航空母舰福建舰入列授旗仪式举行，福建舰由我国完全自主设计建造，是全球首艘采用常规动力和电磁弹射技术的航空母舰，标志着我国建造航母的技术迈入新阶段。 结合相关信息，回答问题： （1）核心材料。舰体采用特种合金钢，通过在钢中加入锰、镍、铬等元素，提升硬度等性能。锰、铬属于不同种元素，是因为___________。 （2）能源系统。舰载机的起飞离不开先进的电磁弹射系统。舰用电力系统依赖锂电池，工业上制锂的一种方法是利用铝与氧化锂()在高温下反应生成锂和一种氧化物，反应的化学方程式为___________。 （3）甲板保护。甲板涂层含碳化硅()，硬度堪比金刚石，其中碳元素与硅元素的质量比为___________(填最简整数比)。航母甲板普遍采用焊接工艺进行连接，焊接时常用到氮气或稀有气体，它们起的作用是___________。 （4）生存保障。在远海航行中，淡水至关重要。通过蒸馏海水的方式获得淡水，该过程中发生了___________变化(填物理变化或化学变化)。飞行员的食物有蔬菜、牛肉、米饭、水果等，其中富含糖的是___________。 14. 第十五届全国运动会在粤港澳大湾区举行，火种盆燃料为南海深处开采的天然气水合物(可燃冰，主要成分为)，广州奥体中心游泳跳水馆日常运行“次氯酸钠消毒+硫酸铜抑藻”双药水净化系统，池水呈浅蓝色；佛山、广州投入氢燃料电池大巴往返场馆与亚运村，储氢瓶中的与空气中反应。绿色、智慧、低碳的办赛理念充分体现了化学在绿色赛事中的应用。请回答下列问题。 Ⅰ．火炬“薪火”中的化学。 （1）完全燃烧的化学方程式为___________。 （2）若火炬在通风不良时发生不完全燃烧，会生成一种能与血红蛋白结合的有毒气体，该气体的化学式是___________。 （3）传统火炬常用镁粉作发光剂，镁粉燃烧发出耀眼白光，生成白色粉末氧化镁，氧化镁中镁元素的化合价为___________。 Ⅱ．“碧水”泳池的化学。 （4）泳池中水呈蓝色，是因为___________。 （5）池水需要经滤网不断循环，这一操作与实验室常用的___________原理相同，可除去不溶性杂质。 Ⅲ．大湾区氢能大巴中的化学。 （6）氢燃料电池大巴的推广符合“绿色全运”理念，其环保价值主要体现在___________(写出一点)。 15. 某同学利用日常生活用品，自制了一个家庭简易制氧机(如下图)。 （1）用化学方程式表示A瓶中的反应原理___________。 （2）该装置利用可以上下抽拉的线绳，可实现试剂间的接触与分离，这样设计的优点是___________。(答一点即可) （3）若要通过B装置监测产生氧气的气流速率，改进的措施是___________。 （4）选择制作简易供氧器的反应原理时，需要考虑的因素是___________(填字母)。（多选） A. 反应速率是否适中 B. 制得的气体是否纯净 C. 实验操作是否安全、环保 16. 医疗上常通过静脉输入一定浓度的葡萄糖溶液改善低血糖。配制一定浓度葡萄糖溶液的过程如图1，如表为葡萄糖的溶解度。 温度 10 20 40 50 60 70 溶解度 91.6 91.8 92.4 93.4 95.7 100.0 （1）关于图1，下列说法正确的是___________(填序号)。 a．用玻璃棒搅拌可加快葡萄糖溶解 b．B中为葡萄糖的饱和溶液 c．B中的葡萄糖溶液能再溶解食盐 （2）实践小组又进行了如图2所示的家庭小实验。甲溶液的溶质质量分数：___________，乙中析出晶体的质量为___________g。 （3）配制溶液：配制50g 20%葡萄糖溶液 ①称取葡萄糖固体的质量___________g。 ②已知水的密度为，用量筒量取所需的水，请画出水的液面：___________。 ③装瓶后贴标签，在标签上填写：___________。 17. 欲证明“与能发生化学反应”，某化学兴趣小组进行了以下探究实验(实验装置中夹持仪器、电脑均已略去)。 （1）实验一：小组同学按图1所示装置进行实验 实验前U形管两端液面相平，将溶液滴入试管中，待反应后恢复到室温，U形管中的现象为___________。 （2）小组同学根据U形管中观察到现象得出结论：与发生了化学反应，该反应的化学方程式是___________。 （3）小组同学认为仅凭形管中观察到的现象，不足以得出“与发生了化学反应”的结论，理由是___________。 实验二：为获得充足的证据，兴趣小组设计了图2所示装置进行实验探究，并利用压强传感器测定实验过程中三颈瓶内压强的变化。 按图2所示，打开压强传感器，观察到三颈瓶内初始压强为，将滴有酚酞试液的适量氢氧化钠溶液快速推入瓶内，振荡充分反应。待压强不再减小后，再将适量的稀盐酸快速推入瓶内，振荡充分反应。待压强不再增大后，将两个注射器活塞先后拉回原位(不进行活塞操作时，活塞不能自主移动)。瓶内压强变化如图3所示。 （4）滴有酚酞试液的NaOH溶液呈___________色。 （5）向瓶内推入适量稀盐酸后，能证明与已发生了反应的现象是___________，产生此现象的反应的化学方程式是___________。 （6）图3中，___________(填序号)段的压强比初始压强低，说明瓶内的水能吸收。 ①CD段 ②DE段 ③MN段 （7）图3中，通过DE段压强远低于MN段压强，能够证明与已发生了反应理由为___________。 18. 碳酸氢钠在 50℃以上开始逐渐分解产生二氧化碳气体，常作为焙制糕点的膨松剂，反应的化学 方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。求 8.4g NaHCO3粉末完全分解，生成 CO2的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $