精品解析：山东日照第一中学2026届高三下学期高考考前学情自测(B卷)化学试题

绝密★启用前 2026年山东高考化学最后两套卷(B卷) 满分100分 考试时间90分钟 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Br80 Pd106 Bi209 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 2025年11月，中国空间站航天员成功在太空完成鸡翅、牛排的在轨烤制。太空美味震撼全球，也让我们对祖国航天事业的发展倍感自豪。下列与航天相关的化学知识中，正确的是 A. 燃料电池是空间站运行的唯一供能装置 B. 氢氧化锂(LiOH)可以处理航天员呼出的二氧化碳 C. 鸡翅加热后蛋白质发生变性，蛋白质在航天员体内最终水解产物是β-氨基酸 D. 航天员使用的特制笔采用碳化钨笔珠，利用的是碳化钨具有导电性好的特性 【答案】B 【解析】 【详解】A．空间站运行的供能装置包括太阳能电池、燃料电池等，燃料电池不是唯一供能装置，A错误； B．氢氧化锂为强碱，可与航天员呼出的酸性氧化物反应生成碳酸锂和水，能够处理二氧化碳，B正确； C．蛋白质在航天员体内最终水解产物是-氨基酸，不是-氨基酸，C错误； D．特制笔的碳化钨笔珠利用的是碳化钨硬度大、耐磨的特性，与导电性无关，D错误； 故选 B。 2. 下列关于化学仪器使用方法的叙述中，正确的是 A. 使用500 mL容量瓶配制的NaOH溶液时，可将2.0 g固体NaOH直接放入500 mL容量瓶中，加水溶解并定容至刻度线 B. 使用分液漏斗进行萃取操作时，振荡后需保持活塞关闭，并适时打开上口玻璃塞进行放气 C. 使用蒸发皿蒸发浓缩NaCl溶液时，为加快蒸发结晶速度，可用酒精灯直接加热至溶液完全蒸干 D. 使用聚四氟乙烯滴定管盛放NaOH标准溶液进行滴定实验前，需用待盛放的NaOH标准溶液润洗2~3次 【答案】D 【解析】 【详解】A．容量瓶为精密计量仪器，不能用于溶解固体，NaOH溶解会放热，需在烧杯中溶解并冷却至室温后再转移至容量瓶定容，A错误； B．分液漏斗萃取振荡后放气，需将漏斗倒置，打开下方活塞进行放气，若打开上口玻璃塞易导致液体漏出，B错误； C．蒸发NaCl溶液时，应加热至有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干剩余液体，直接蒸干会导致固体受热飞溅，C错误； D．滴定管盛放标准液前，需用待装标准液润洗2~3次，避免管内残留水分稀释标准液导致误差，聚四氟乙烯材质耐强碱腐蚀，可盛放NaOH溶液，D正确； 故选D。 3. 化学知识在生产、生活中应用广泛。下列说法错误的是 A. 常温下，铝在浓硝酸中发生钝化属于氧化还原反应 B. 工业上常用处理含的废水，该过程的还原产物可能有 C. 二氧化氯()可用于自来水消毒，也可以用来漂白纸浆 D. 使用葡萄糖溶液和银氨溶液为保温瓶胆镀银，利用了葡萄糖的还原性 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下铝在浓硝酸中钝化是铝被浓硝酸氧化生成致密氧化物薄膜的过程，存在元素化合价升降，属于氧化还原反应，A正确； B．处理含的废水时，作氧化剂发生还原反应，还原产物为；作还原剂被氧化，其中C元素从+2价升高到+4价生成，故是氧化产物而非还原产物，B错误； C．具有强氧化性，可使蛋白质变性，因此能用于自来水消毒，也能氧化有机色素，可用于漂白纸浆，C正确； D．葡萄糖含有醛基，能将银氨溶液中+1价的Ag还原为Ag单质附着在保温瓶胆上，该反应利用了葡萄糖的还原性，D正确； 故答案为：B。 4. 下列化学用语正确的是 A. 质子数为92、中子数为141的铀原子： B. 苯甲酸苯甲酯的结构简式： C. HBrO的球棍模型： D. 顺式的结构式： 【答案】AC 【解析】 【详解】A．铀原子质子数为92，中子数为141，质量数为，核素表示为，A正确； B．苯甲酸苯甲酯是苯甲酸与苯甲醇酯化的产物，结构简式应为，题给结构为苯甲酸苯酚酯，B错误； C．的结构式为，原子半径，空间结构为折线形，与题给球棍模型一致，C正确； D．顺式中两个位于双键的同侧，题给结构中两个位于双键两侧，为反式结构，D错误； 故选AC。 5. 下列关于高分子化合物的说法中，错误的是 A. 聚乙烯醇可以由乙烯醇加聚反应得到 B. 对苯二甲酸和乙二醇可以通过缩聚反应制得合成纤维 C. 天然橡胶的主要成分是顺式聚异戊二烯 D. 苯酚和甲醛可以发生聚合反应，生成酚醛树脂 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯醇不稳定，常温下会自发异构为乙醛，无法作为加聚反应的稳定单体，聚乙烯醇通常由聚乙酸乙烯酯水解得到，A错误； B．对苯二甲酸和乙二醇通过缩聚反应生成聚对苯二甲酸乙二醇酯，属于常用合成纤维涤纶，B正确； C．天然橡胶的主要成分为顺式聚异戊二烯，属于天然高分子材料，C正确； D．苯酚和甲醛在酸或碱催化条件下发生缩聚反应，可制备酚醛树脂，D正确； 故选A。 6. 硅元素的价—类二维图如图所示。设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 1 mol 的晶体含有个Si—Si键 B. d的酸性比碳酸弱 C. 若e为硅酸钠，其溶液可制作耐火材料 D. b和焦炭、氯气反应可制备四氯化硅，其化学方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．晶体硅中每个硅原子连接4个Si-Si键，每个键由2个硅原子共用，1mol晶体硅中Si-Si键的物质的量为 ，数目为，A正确； B．d为硅酸，同主族元素从上到下非金属性减弱，最高价氧化物对应水化物酸性减弱，硅酸酸性比碳酸弱，B正确； C．硅酸钠溶液即水玻璃通过物理隔绝和化学阻燃协同发挥防火作用，硅酸钠溶液可制作耐火材料，C正确； D．二氧化硅与焦炭、氯气反应时，焦炭的氧化产物为一氧化碳，正确的化学方程式为，选项给出的方程式产物错误，D错误； 故选 D。 7. 以煤炭、天然气等为原料的合成氨原料气中含有一定量的硫化物(如、、)，这些硫化物若不脱除将导致严重的空气污染，且会使催化剂中毒。我们可以利用氧化锌固体颗粒对其进行脱硫处理，氧化锌在这一过程中会转化为硫化锌。下列说法错误的是 A. 合成氨工业普遍使用的催化剂是铁触媒 B. 和反应的化学方程式为 C. 硫化氢是极性分子，可以做配体 D. 在水中的溶解度大于 【答案】D 【解析】 【详解】A．合成氨工业普遍使用的催化剂是铁触媒，A正确； B．与反应时，转化为，结合原子守恒可知剩余原子组合为，配平后反应为，B正确； C．为V形结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子，分子中S原子含有孤电子对，可提供孤电子对作为配体，C正确； D．中的羟基可与水分子形成氢键，显著增大在水中的溶解度，无法与水分子形成氢键，因此其在水中的溶解度小于，D错误； 故选 D。 8. 下列实验操作、现象及解释均正确的是 选项 实验操作 现象 解释 A 将少量白磷放入盛有乙醇的试剂瓶中密封保存 白磷沉于乙醇底部，无明显变化 白磷在乙醇中稳定性高，可用乙醇液封隔绝空气 B 用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 该溶液中一定含有 C 向溴的溶液中加入苯，振荡 溶液颜色变浅 苯与溴单质发生取代反应 D 向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉-KI溶液 溶液先变为橙色，后变为蓝色 氧化性： A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．白磷着火点低，乙醇为易燃挥发性有机溶剂，不可用乙醇液封保存白磷，白磷应保存在冷水中，A错误； B．焰色试验是元素的特征性质，钠元素的焰色为黄色，溶液中钠元素以形式存在，故火焰呈黄色说明溶液中一定含有，B正确； C．苯与溴的溶液互溶，无催化剂时二者不发生取代反应，溶液颜色变浅是混合后体积增大、溴的浓度降低导致，C错误； D．加入的氯水过量，过量的可直接将氧化为使淀粉变蓝，无法证明的氧化性强于，D错误； 故选 B。 9. 2-溴-2-甲基丁烷发生消去反应的势能变化如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应较为稳定的产物是2-甲基-2-丁烯 B. 为该反应的决速步骤 C. 升高温度，可以降低过程的活化能 D. 与溴化氢发生加成反应后，某一产物中存在手性碳原子 【答案】C 【解析】 【详解】A．物质能量越低稳定性越强，2-甲基-2-丁烯的势能低于另一种产物2-甲基-1-丁烯，为较为稳定的产物，A正确； B．决速步骤为反应历程中活化能最高的步骤，第一步生成碳正离子的过程活化能最高，为该反应的决速步骤，B正确； C．活化能是反应发生需要克服的固有能垒，仅由反应本身的性质决定，升高温度只能提高活化分子百分数，不能降低反应的活化能，C错误； D．与溴化氢加成后可生成，该分子中2号碳原子连接氢原子、溴原子、甲基和异丙基4种不同基团，为手性碳原子，因此某一产物中存在手性碳原子，D正确； 故选C。 10. 富勒烯是完全由碳原子组成的笼状分子，其典型代表物是由12个五元环和20个六元环拼接成的多面体，如图所示，晶体是分子晶体。同样属于富勒烯，也是由若干个五元环和若干个六元环拼接成的多面体。多面体的顶角数、面数和棱数关系遵循欧拉定理：顶角数+面数=棱数+2。下列说法错误的是 A. 和属于同素异形体 B. 晶体的熔点低于金刚石 C. 分子中有12个五元环、23个六元环 D. 若分子通过简单立方堆积形成晶体，则分子的配位数为6 【答案】C 【解析】 【详解】A．和是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，A正确； B．晶体是分子晶体，金刚石是共价晶体，分子晶体熔点远低于共价晶体，故晶体熔点低于金刚石，B正确； C．的顶角数为70，每个C形成3个共价键，棱数为，根据欧拉定理得总面数为；设五元环为个，六元环为个，可得、，联立解得、，即六元环为25个，C错误； D．简单立方堆积的配位数为上下、左右、前后共6个，故简单立方堆积时配位数为6，D正确； 故选C。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 铜—硫可充电电池放电过程如图所示。下列说法正确的是 A. 放电时，电极a为负极 B. 离子交换膜可以是阳离子交换膜 C. 若，则充电时阳极反应为 D. 放电时，隔膜两侧的铜离子和锌离子浓度均减小 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，放电时，电极a表面S8反应生成CuSx，S元素化合价降低，得到电子，发生还原反应，为正极，则Zn电极为负极，失去电子，发生还原反应，据此分析。 【详解】A．由分析知，电极a为正极，A错误； B．放电时，正极区消耗铜离子，负极区生成锌离子，为维持电荷守恒，且保证两极区电解质不变，硫酸根离子从正极区迁移到负极区，所以离子交换膜为阴离子交换膜，B错误； C．充电时，原正极（电极a）变为阳极，CuSx失电子发生氧化反应生成S8，若，反应方程式为：，C正确； D．放电时，b电极发生反应：，锌离子浓度增大， D错误； 答案选C。 12. 摩尔盐具有广泛的应用价值，在实验中，可以通过下列步骤实现制备： ①制备：向盛有2.0 g Fe粉的100 mL锥形瓶中加入15 mL溶液，将锥形瓶水浴加热，得到浅绿色的溶液。 ②制备摩尔盐：将步骤①中得到的溶液用去离子水稀释至25 mL，常压过滤，向滤液中加入4.9 g固体，边加边搅拌至完全溶解后，将混合液倒入蒸发皿中，蒸发浓缩、冷却结晶，产品减压过滤后用75%乙醇洗涤2～3次，将晶体转移至表面皿上，晾干，称量。 下列说法正确的是 A. 为了加快的制备速率，溶液的浓度越大越好 B. 在步骤②中，使用减压过滤有助于提高过滤速率 C. 通过测定与反应生成红色配合物的吸光度，可计算杂质的含量 D. 在步骤②中，产品减压过滤后用75%乙醇洗涤可以改为用水洗涤 【答案】BC 【解析】 【分析】本实验核心目的为制备摩尔盐，步骤①为粉与稀反应制备溶液，步骤②为与经混合溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到目标产物，需注意易水解、易被氧化，目标产物易溶于水、难溶于乙醇的性质特点。 【详解】A．若溶液浓度过大，浓硫酸会将氧化为，同时生成杂质，无法得到纯净的，A错误； B．减压过滤可通过减小装置内压强，加快过滤速率，同时得到更干燥的滤渣，B正确； C．与反应生成的红色配合物的吸光度与浓度呈正相关，因此可通过测定吸光度计算杂质的含量，C正确； D．摩尔盐易溶于水，若用水洗涤会造成产品大量溶解损失，75%乙醇可降低产品的溶解损失，同时便于快速晾干，不能改用水洗涤，D错误； 故选 BC。 13. Mannich反应，也可以称作胺甲基化反应，是指含有活泼氢的化合物(通常为羰基化合物)与甲醛和胺缩合，生成β-氨基(羰基)化合物的有机化学反应。反应原理如下： +HCHO+HN(CH3)2 下列说法错误的是 A. 上述反应的三个反应物中，能与氢气在催化剂作用下发生加成反应的有2个 B. 上述反应涉及的几种元素的第一电离能大小为： C. 有两种不同化学环境的氢原子 D. 为了制备化合物，可以使用与和进行Mannich反应 【答案】BD 【解析】 【详解】A．三个反应物中，羰基化合物含羰基、甲醛含醛基，二者均可与氢气发生加成反应，二甲胺不含可加成的不饱和键，能发生加成反应的共2个，A正确； B．同周期主族元素第一电离能N的2p能级为半充满稳定结构，第一电离能大于O，正确顺序为，B错误； C．中两个甲基化学环境完全相同，加上N原子上的1个氢原子，共有2种不同化学环境的氢原子，C正确； D．给出的羰基化合物α位含活泼氢，与和发生Mannich反应后，α位接入，与目标产物不符，应使用的酮为，D错误； 故选 BD。 14. 用可以催化还原以减轻大气污染，发生的反应为。某实验团队使用三种催化剂进行催化反应，在不同温度下测得的转化率如图所示。 下列说法正确的是 A. B. q点：该反应的正反应速率等于逆反应速率 C. 减小压强有助于催化还原 D. 化学平衡常数： 【答案】BD 【解析】 【详解】A．温度高于450℃时，升高温度平衡转化率降低，平衡逆向移动，正反应为放热反应，即，A错误； B．q点为对应催化剂条件下转化率的峰值，是该温度下的平衡状态，此时正反应速率等于逆反应速率，B正确； C．反应前气体总计量数为，反应后气体总计量数为，气体计量数变化为，若，反应前后气体总计量数相等，压强改变平衡不移动（但减压导致反应速率下降），若，反应后气体总计量数减小，减小压强平衡逆向移动，以上二种情况均不利于催化还原，C错误； D．m、n点对应温度相同，K相同，D正确； 故选BD。 15. 常温下，草酸钙()是一种难溶于水的白色沉淀。草酸()为二元弱酸，其电离常数分别为和，。向饱和溶液中加入稀盐酸时(随着变化，固体一直存在)，溶液中各含碳物种的分布系数及()随溶液的变化关系如图所示。已知。 下列叙述错误的是 A. 当时， B. 反应的平衡常数 C. 当pH=1时，不成立 D. 当时，pH=2.7 【答案】C 【解析】 【分析】随pH升高，逐步电离，单调减小，先增大后减小，单调增大，因此pH=0时分布系数最大、随pH升高单调下降的曲线对应，先升后降的曲线对应，随pH升高单调上升的曲线对应。固体始终存在，，pH升高时增大，减小，单调增大，因此图中虚线对应。pH=1.2时，可得；pH=4.2时，可得。 【详解】A．pH=3时，，由，得，A正确； B．反应的平衡常数，结合、，联立得，B正确； C．体系中所有含碳物种均来自溶解的，由物料守恒可知，任意pH下只要固体存在，均满足，故pH=1时该等式成立，C错误； D．当时，代入得，，pH=2.7，D正确； 故选 C。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 储氢材料对于氢能的广泛应用具有重要意义，、为典型的储氢材料。回答下列问题： （1）基态镍原子的价层电子排布式为_______，基态钯原子的价层电子数为_______。(镍元素与钯元素位于元素周期表同一列) （2）下列配离子中，其金属离子d轨道没有参与杂化的是_______(填字母)。 A. (四面体形) B. C. (平面四边形) D. （3）(烯丙基负离子)存在大π键，其中的大π键类型为_______。可以用大π键中的电子与配位形成配合物，若将配位数定义为参与配位的电子对数，则在中，的配位数为_______。 （4）金属钯晶胞为面心立方结构，其晶胞结构如图所示，它可以吸附氢原子形成，若氢原子可能出现的位置为晶胞的棱心或体心，且在吸附氢原子后，晶胞形状不变，则x的最大值为_______，当取最大值时，Pd的配位数为_______。 （5）若，晶胞参数，阿伏加德罗常数的值为，此时的晶体密度为_______(用含b与的代数式表示)。 【答案】（1） ①. ； ②. 10 （2）AD （3） ①. ； ②. 4 （4） ①. 1； ②. 6 （5） 【解析】 【小问1详解】 基态Ni原子的核电荷数为28，核外电子排布式为，价层电子排布式为。Ni与Pd同列，均为第10族元素，Pd基态价层电子排布为，价层电子数为10。 【小问2详解】 A．为四面体形，中心价电子排布为，无空的内层d轨道，采取杂化，d轨道未参与杂化，A正确； B．配位数为5，中心价电子排布为，采取杂化，d轨道参与杂化，B错误； C．为平面四边形，中心价电子排布为，采取杂化，d轨道参与杂化，C错误； D．配位数为3，中心价电子排布为，d轨道全充满，采取杂化，d轨道未参与杂化，D正确。 故选AD。 【小问3详解】 中3个C原子均为杂化，每个C原子剩余1个未参与杂化的p轨道平行重叠，共提供4个电子形成大π键，大π键类型为。每个烯丙基负离子的大π键提供2对配位电子，2个配体共提供4对电子，故的配位数为4。 【小问4详解】 面心立方晶胞中Pd的数目为。氢原子位于棱心或体心时，12条棱的棱心H均摊数目为，体心H均摊数目为1，最多可容纳H的数目为3+1=4，故。x取最大值时，每个Pd周围距离最近的H有6个，故Pd的配位数为6。 【小问5详解】 当时，晶胞内Pd的数目为4，H的数目为，晶胞质量为 ，晶胞体积为，故晶体密度为。 17. 工业上可采用铋精矿(主要成分为，含有、和等杂质)制备金属铋，实验室中模拟工艺流程如图甲所示。 已知金属活动性：。 （1）滤渣1中有黄色单质，滤渣1的主要成分是_______(填化学式)。 （2）“浸出”过程中，发生反应的化学方程式为_______。 （3）“净化”过程中加入活性铋粉的作用是_______。 （4）电解装置如图乙所示，“过滤2”后的滤液中含铋微粒主要是，电解开始后阴极室电解液中会有氯离子透过阴离子膜进入阳极室电解液中，且实验结束后，阳极室电解液中的一种物质可以在“浸出”步骤中使用，则阳极的电极反应式为_______，可能发生的阳极副反应为_______。 （5）实验室需要测定一批的纯度，称取样品，加入过量酸化的溶液(含足量)，充分反应至固体完全溶解，溶液呈紫红色(无色)。将反应液转移至容量瓶中，加水定容，摇匀。用移液管准确移取稀释液于锥形瓶中，以标准溶液滴定，消耗溶液。 ①滴定过程中发生反应的离子方程式为_______。 ②该样品中的质量分数(纯度)为_______%。 【答案】（1）、 （2） （3）将还原为，置换出生成，除去杂质 （4） ①. ②. （5） ①. ②. 【解析】 【分析】起始原料为铋精矿，主要成分为，含、和杂质，目标产物为金属铋。浸出环节加入和过量稀盐酸，作为氧化剂将硫化物中的氧化为单质，金属离子转化为可溶性氯化物进入滤液，不与酸反应，与生成的共同作为滤渣1分离。滤液1中含有、、、、等离子，净化环节加入活性铋粉，利用金属活动性，铋将还原为，将置换为单质，过滤2分离出和过量铋粉得到滤渣2，滤液为含的溶液，电解后得到金属铋。电解装置中阳极室为溶液，阴极室为含的滤液，透过阴离子交换膜进入阳极室，阳极氧化生成可循环使用的。 【小问1详解】 铋精矿中的不与稀盐酸反应，浸出过程中在酸性条件下将硫化物中的氧化为黄色单质，二者均不溶于浸出液，故滤渣1的主要成分为、。 【小问2详解】 浸出过程中，中元素化合价从-2升高到0，共失6，中元素化合价从+5降低到-1，得6，结合原子守恒配平反应方程式为。 【小问3详解】 滤液1中含有杂质、，金属活动性，且具有还原性，可将还原为，将置换为单质，过滤即可除去杂质，故加入活性铋粉的作用是将还原为，置换出生成，除去杂质。 【小问4详解】 电解时透过阴离子交换膜进入阳极室的溶液中，阳极发生氧化反应，失电子被氧化为，生成的可返回浸出步骤使用，电极反应式为；阳极同时存在失电子生成的副反应，电极反应式为。 【小问5详解】 ①滴定过程中，酸性条件下与反应生成和，结合电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平离子方程式为。 ②根据电子守恒可得关系式，滴定消耗 ，则20.00mL稀释液中 ，100mL溶液中 。的摩尔质量为，则样品中的质量分数为 。 18. 1-溴丁烷是重要的有机化工原料，其实验室制备原理如下： 相关信息如下表： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/() 溶解性 1-丁醇 -88.60 117.6 0.811 可溶于水 1-溴丁烷 -112.4 101.6 1.276 难溶于水 实验室制备1-溴丁烷用到的装置Ⅰ和装置Ⅱ(加热、夹持等装置及磁力搅拌子已省略)如图所示。 实验步骤如下： ①向装置Ⅰ的三颈烧瓶中加入1-丁醇()和硫酸，油浴加热保持，后打开三颈烧瓶侧口塞子，迅速加入溴化钠固体，再加热； ②稍冷却后，将反应体系从三颈烧瓶转移至装置Ⅱ中，蒸出粗产品1-溴丁烷； ③将粗产品1-溴丁烷转入分液漏斗，依次用少量水、硫酸、水、饱和碳酸氢钠溶液、水洗涤，分液； ④将③中洗涤好的无色透明液体用无水氯化钙进行干燥，并转入干燥的蒸馏烧瓶中进行蒸馏，收集的馏分，得到纯1-溴丁烷； ⑤称量纯1-溴丁烷的质量为。 回答下列问题： （1）装置Ⅰ中冷凝管的进水口为_______(填“”或“”)。 （2）粗产品1-溴丁烷中含有杂质，是HBr与制备原理中的某一反应物反应造成的，写出相关反应的化学方程式：_______。 （3）18.4 mol·L-1硫酸中溶质的质量分数为98%，步骤③中使用18.4 mol·L-1硫酸洗涤后，液体分层，此时1-溴丁烷位于分液漏斗的_______(填“上”或“下”)层。 （4）下列说法错误的是_______(填字母)。 A. 可以用红外光谱鉴别1-丁醇和1-溴丁烷 B. 装置Ⅰ中的烧杯可盛放5%氢氧化钠溶液以吸收尾气 C. 可用托盘天平称量纯1-溴丁烷 D. 步骤①反应结束后，可能存在杂质 （5）1-溴丁烷的产率为_______；若用蒸馏水洗涤量筒后再量取5.7 mL 1-丁醇，会导致1-溴丁烷的产率计算结果_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【答案】（1）n （2） （3）上 （4）C （5） ①. 80.0% ②. 偏小 【解析】 【小问1详解】 冷凝管冷却水遵循下进上出原则，该球形冷凝管下口为，因此进水口为； 【小问2详解】 硫酸具有强氧化性，会氧化反应物HBr生成溴单质，据此写出反应方程式：； 【小问3详解】 1-溴丁烷密度为，98%浓硫酸密度约为，浓硫酸密度更大，位于下层，因此1-溴丁烷在上层； 【小问4详解】 A．红外光谱可鉴别官能团，1-丁醇含羟基、1-溴丁烷含C-Br键，官能团不同，可以鉴别，A正确； B．尾气含HBr、等酸性有毒气体，可用NaOH溶液吸收，B正确； C．托盘天平只能精确到，无法称量得到的精度，C错误； D．1-丁醇在浓硫酸加热条件下会发生分子间脱水生成正丁醚，因此该杂质可存在，D正确； 故选C。 【小问5详解】 理论上，0.0625 mol 1-丁醇生成0.0625 mol 1-溴丁烷，1-溴丁烷摩尔质量为，因此理论产量为：， 产率；若蒸馏水洗涤量筒后直接量取1-丁醇，量筒内壁残留水，实际量取的1-丁醇物质的量小于 0.0625 mol，实际得到产物质量偏小，计算时仍按0.0625 mol计算理论产量，因此产率计算结果偏小。 19. 达菲(化合物F，分子式为C16H28N2O4·H3PO4，商品名为Tamiflu)是一种高效抗流感病毒药物，其合成路线中关键中间体的制备流程如下(部分反应条件、副产物已省略)： 已知：① ②； ③R1CH=NR2+R3NH2→R1CH=NR3+R2NH2(可发生交换)； ④MsCl为甲基磺酰基氯，化学式为CH3SO2Cl，甲基磺酰基(Ms，CH3SO2)是强吸电子基； ⑤Et为—CH2CH3； ⑥发生含氧基团离去的取代反应时，氧的电子云密度越低反应越易进行。 回答下列问题： （1）A中含氧官能团的名称为_______。 （2）第一步得到的产物为，这一步的反应类型为_______，写出该步反应的化学方程式：_______。 （3）X处应加入的试剂的结构简式为_______。 （4）反应过程中经历了MsCl与反应生成，以及过程。 ①结合物质结构特征说明加入MsCl的作用是_______。 ②X的作用除了参与反应最终成为I结构中的一部分，还有_______。 （5）G的同分异构体中，满足分子中含有苯环，核磁共振氢谱中有6组峰且峰面积之比为的结构简式为_______。 【答案】（1）醚键、酯基 （2） ①. 取代反应 ②. （3） （4） ①. 使转化为，增强其离去能力 ②. 与发生交换生成 （5）、、、、、。 【解析】 【分析】由与已知①推出X为。 【小问1详解】 观察A的结构，A中含氧官能团的名称为醚键、酯基。 【小问2详解】 第一步酰胺基（肽键），反应类型为取代反应。该步反应的化学方程式：。 【小问3详解】 由分析已知X处应加入的试剂的结构简式为。 【小问4详解】 ①因为甲基磺酰基（，）是强吸电子基，能使上的氧电子云密度降低，根据信息⑥，这样可增强的离去能力，所以加入的作用是使转化为，增强其离去能力。 ②根据反应条件可知，第一步加入发生已知信息②反应将H转化为，第二步与发生取代反应生成，第三步加入X生成I，又由题意知反应过程中经历了过程，结合已知信息③，可知X的作用除参与反应成为I结构一部分外，还能与发生交换生成。 【小问5详解】 G的分子式为，其同分异构体含苯环，G的不饱和度为4，所以除苯环外其他取代基均饱和，核磁共振氢谱有6组峰且峰面积比为，说明分子中有4个等效的甲基，4个等效亚甲基，结合结构特征，符合条件的结构简式为、、、、、。 20. 乙醇水蒸气重整制氢是氢能经济中极具潜力的技术路径之一。该过程主要涉及以下三个反应： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 恒压条件下，按1.0 mol 和4.0 mol 投料反应，平衡体系中，各气态物种的摩尔分数随温度的变化关系如图所示。 （1）反应Ⅰ的_______(填“”或“”)0，反应的_______。 （2）图中b线所示物种为_______(填化学式)，的摩尔分数随温度升高而降低，可能的原因是_______。 （3）温度为1000 K且体系达到平衡状态时，再通入少量(不与体系中的物质反应)，反应Ⅲ的正反应速率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （4）若某时刻体系中与的物质的量之比为，乙醇的转化率为95%，的物质的量为0.1 mol，则的物质的量为_______，图中a线所示物种的物质的量为_______。 【答案】（1） ①. > ②. +173.2 （2） ①. ②. 反应Ⅱ热效应不如反应Ⅰ明显，温度升高反应Ⅰ平衡正向移动的程度更大，同时反应Ⅲ是放热反应，温度升高反应Ⅲ平衡逆向移动，二者均导致体系中CO和物质的量增大， 抑制了反应Ⅱ平衡正向移动，最终导致反应Ⅱ平衡逆向移动，的摩尔分数随温度升高而降低 （3）减小 （4） ①. 1.8 ②. 4.85 【解析】 【小问1详解】 反应Ⅰ为气体分子数增大的反应，故；反应 可由反应 得到，故； 【小问2详解】 温度升高，平衡向吸热反应方向移动，故反应Ⅰ、Ⅱ平衡正向移动，反应Ⅲ平衡逆向移动，平衡时乙醇物质的量分数一直减小，故b线对应物种为；尽管反应Ⅱ是吸热反应，但由于反应Ⅱ热效应不如反应Ⅰ明显，温度升高反应Ⅰ平衡正向移动的程度更大，同时反应Ⅲ是放热反应，温度升高反应Ⅲ平衡逆向移动，二者均导致体系中CO和物质的量增大， 抑制了反应Ⅱ平衡正向移动，最终导致反应Ⅱ平衡逆向移动，的摩尔分数随温度升高而降低； 【小问3详解】 恒压条件下，向平衡体系通入少量，由可知体系体积增大，各气体组分浓度均减小，由浓度越大反应速率越快可知，反应Ⅲ的正反应速率减小； 【小问4详解】 计算时先仅考虑反应Ⅰ和Ⅱ，再考虑反应Ⅲ，由题中信息列出三段式： 由乙醇转化率为95%可知x+0.1=0.95，解得x=0.85，由与的物质的量之比为可知，解得y=1.35，故的物质的量为 mol；a线所示物种为，其物质的量为 mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 2026年山东高考化学最后两套卷(B卷) 满分100分 考试时间90分钟 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Br80 Pd106 Bi209 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 2025年11月，中国空间站航天员成功在太空完成鸡翅、牛排的在轨烤制。太空美味震撼全球，也让我们对祖国航天事业的发展倍感自豪。下列与航天相关的化学知识中，正确的是 A. 燃料电池是空间站运行的唯一供能装置 B. 氢氧化锂(LiOH)可以处理航天员呼出的二氧化碳 C. 鸡翅加热后蛋白质发生变性，蛋白质在航天员体内最终水解产物是β-氨基酸 D. 航天员使用的特制笔采用碳化钨笔珠，利用的是碳化钨具有导电性好的特性 2. 下列关于化学仪器使用方法的叙述中，正确的是 A. 使用500 mL容量瓶配制的NaOH溶液时，可将2.0 g固体NaOH直接放入500 mL容量瓶中，加水溶解并定容至刻度线 B. 使用分液漏斗进行萃取操作时，振荡后需保持活塞关闭，并适时打开上口玻璃塞进行放气 C. 使用蒸发皿蒸发浓缩NaCl溶液时，为加快蒸发结晶速度，可用酒精灯直接加热至溶液完全蒸干 D. 使用聚四氟乙烯滴定管盛放NaOH标准溶液进行滴定实验前，需用待盛放的NaOH标准溶液润洗2~3次 3. 化学知识在生产、生活中应用广泛。下列说法错误的是 A. 常温下，铝在浓硝酸中发生钝化属于氧化还原反应 B. 工业上常用处理含的废水，该过程的还原产物可能有 C. 二氧化氯()可用于自来水消毒，也可以用来漂白纸浆 D. 使用葡萄糖溶液和银氨溶液为保温瓶胆镀银，利用了葡萄糖的还原性 4. 下列化学用语正确的是 A. 质子数为92、中子数为141的铀原子： B. 苯甲酸苯甲酯的结构简式： C. HBrO的球棍模型： D. 顺式的结构式： 5. 下列关于高分子化合物的说法中，错误的是 A. 聚乙烯醇可以由乙烯醇加聚反应得到 B. 对苯二甲酸和乙二醇可以通过缩聚反应制得合成纤维 C. 天然橡胶的主要成分是顺式聚异戊二烯 D. 苯酚和甲醛可以发生聚合反应，生成酚醛树脂 6. 硅元素的价—类二维图如图所示。设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 1 mol 的晶体含有个Si—Si键 B. d的酸性比碳酸弱 C. 若e为硅酸钠，其溶液可制作耐火材料 D. b和焦炭、氯气反应可制备四氯化硅，其化学方程式为 7. 以煤炭、天然气等为原料的合成氨原料气中含有一定量的硫化物(如、、)，这些硫化物若不脱除将导致严重的空气污染，且会使催化剂中毒。我们可以利用氧化锌固体颗粒对其进行脱硫处理，氧化锌在这一过程中会转化为硫化锌。下列说法错误的是 A. 合成氨工业普遍使用的催化剂是铁触媒 B. 和反应的化学方程式为 C. 硫化氢是极性分子，可以做配体 D. 在水中的溶解度大于 8. 下列实验操作、现象及解释均正确的是 选项 实验操作 现象 解释 A 将少量白磷放入盛有乙醇的试剂瓶中密封保存 白磷沉于乙醇底部，无明显变化 白磷在乙醇中稳定性高，可用乙醇液封隔绝空气 B 用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 该溶液中一定含有 C 向溴的溶液中加入苯，振荡 溶液颜色变浅 苯与溴单质发生取代反应 D 向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉-KI溶液 溶液先变为橙色，后变为蓝色 氧化性： A. A B. B C. C D. D 9. 2-溴-2-甲基丁烷发生消去反应的势能变化如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应较为稳定的产物是2-甲基-2-丁烯 B. 为该反应的决速步骤 C. 升高温度，可以降低过程的活化能 D. 与溴化氢发生加成反应后，某一产物中存在手性碳原子 10. 富勒烯是完全由碳原子组成的笼状分子，其典型代表物是由12个五元环和20个六元环拼接成的多面体，如图所示，晶体是分子晶体。同样属于富勒烯，也是由若干个五元环和若干个六元环拼接成的多面体。多面体的顶角数、面数和棱数关系遵循欧拉定理：顶角数+面数=棱数+2。下列说法错误的是 A. 和属于同素异形体 B. 晶体的熔点低于金刚石 C. 分子中有12个五元环、23个六元环 D. 若分子通过简单立方堆积形成晶体，则分子的配位数为6 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 铜—硫可充电电池放电过程如图所示。下列说法正确的是 A. 放电时，电极a为负极 B. 离子交换膜可以是阳离子交换膜 C. 若，则充电时阳极反应为 D. 放电时，隔膜两侧的铜离子和锌离子浓度均减小 12. 摩尔盐具有广泛的应用价值，在实验中，可以通过下列步骤实现制备： ①制备：向盛有2.0 g Fe粉的100 mL锥形瓶中加入15 mL溶液，将锥形瓶水浴加热，得到浅绿色的溶液。 ②制备摩尔盐：将步骤①中得到的溶液用去离子水稀释至25 mL，常压过滤，向滤液中加入4.9 g固体，边加边搅拌至完全溶解后，将混合液倒入蒸发皿中，蒸发浓缩、冷却结晶，产品减压过滤后用75%乙醇洗涤2～3次，将晶体转移至表面皿上，晾干，称量。 下列说法正确的是 A. 为了加快的制备速率，溶液的浓度越大越好 B. 在步骤②中，使用减压过滤有助于提高过滤速率 C. 通过测定与反应生成红色配合物的吸光度，可计算杂质的含量 D. 在步骤②中，产品减压过滤后用75%乙醇洗涤可以改为用水洗涤 13. Mannich反应，也可以称作胺甲基化反应，是指含有活泼氢的化合物(通常为羰基化合物)与甲醛和胺缩合，生成β-氨基(羰基)化合物的有机化学反应。反应原理如下： +HCHO+HN(CH3)2 下列说法错误的是 A. 上述反应的三个反应物中，能与氢气在催化剂作用下发生加成反应的有2个 B. 上述反应涉及的几种元素的第一电离能大小为： C. 有两种不同化学环境的氢原子 D. 为了制备化合物，可以使用与和进行Mannich反应 14. 用可以催化还原以减轻大气污染，发生的反应为。某实验团队使用三种催化剂进行催化反应，在不同温度下测得的转化率如图所示。 下列说法正确的是 A. B. q点：该反应的正反应速率等于逆反应速率 C. 减小压强有助于催化还原 D. 化学平衡常数： 15. 常温下，草酸钙()是一种难溶于水的白色沉淀。草酸()为二元弱酸，其电离常数分别为和，。向饱和溶液中加入稀盐酸时(随着变化，固体一直存在)，溶液中各含碳物种的分布系数及()随溶液的变化关系如图所示。已知。 下列叙述错误的是 A. 当时， B. 反应的平衡常数 C. 当pH=1时，不成立 D. 当时，pH=2.7 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 储氢材料对于氢能的广泛应用具有重要意义，、为典型的储氢材料。回答下列问题： （1）基态镍原子的价层电子排布式为_______，基态钯原子的价层电子数为_______。(镍元素与钯元素位于元素周期表同一列) （2）下列配离子中，其金属离子d轨道没有参与杂化的是_______(填字母)。 A. (四面体形) B. C. (平面四边形) D. （3）(烯丙基负离子)存在大π键，其中的大π键类型为_______。可以用大π键中的电子与配位形成配合物，若将配位数定义为参与配位的电子对数，则在中，的配位数为_______。 （4）金属钯晶胞为面心立方结构，其晶胞结构如图所示，它可以吸附氢原子形成，若氢原子可能出现的位置为晶胞的棱心或体心，且在吸附氢原子后，晶胞形状不变，则x的最大值为_______，当取最大值时，Pd的配位数为_______。 （5）若，晶胞参数，阿伏加德罗常数的值为，此时的晶体密度为_______(用含b与的代数式表示)。 17. 工业上可采用铋精矿(主要成分为，含有、和等杂质)制备金属铋，实验室中模拟工艺流程如图甲所示。 已知金属活动性：。 （1）滤渣1中有黄色单质，滤渣1的主要成分是_______(填化学式)。 （2）“浸出”过程中，发生反应的化学方程式为_______。 （3）“净化”过程中加入活性铋粉的作用是_______。 （4）电解装置如图乙所示，“过滤2”后的滤液中含铋微粒主要是，电解开始后阴极室电解液中会有氯离子透过阴离子膜进入阳极室电解液中，且实验结束后，阳极室电解液中的一种物质可以在“浸出”步骤中使用，则阳极的电极反应式为_______，可能发生的阳极副反应为_______。 （5）实验室需要测定一批的纯度，称取样品，加入过量酸化的溶液(含足量)，充分反应至固体完全溶解，溶液呈紫红色(无色)。将反应液转移至容量瓶中，加水定容，摇匀。用移液管准确移取稀释液于锥形瓶中，以标准溶液滴定，消耗溶液。 ①滴定过程中发生反应的离子方程式为_______。 ②该样品中的质量分数(纯度)为_______%。 18. 1-溴丁烷是重要的有机化工原料，其实验室制备原理如下： 相关信息如下表： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/() 溶解性 1-丁醇 -88.60 117.6 0.811 可溶于水 1-溴丁烷 -112.4 101.6 1.276 难溶于水 实验室制备1-溴丁烷用到的装置Ⅰ和装置Ⅱ(加热、夹持等装置及磁力搅拌子已省略)如图所示。 实验步骤如下： ①向装置Ⅰ的三颈烧瓶中加入1-丁醇()和硫酸，油浴加热保持，后打开三颈烧瓶侧口塞子，迅速加入溴化钠固体，再加热； ②稍冷却后，将反应体系从三颈烧瓶转移至装置Ⅱ中，蒸出粗产品1-溴丁烷； ③将粗产品1-溴丁烷转入分液漏斗，依次用少量水、硫酸、水、饱和碳酸氢钠溶液、水洗涤，分液； ④将③中洗涤好的无色透明液体用无水氯化钙进行干燥，并转入干燥的蒸馏烧瓶中进行蒸馏，收集的馏分，得到纯1-溴丁烷； ⑤称量纯1-溴丁烷的质量为。 回答下列问题： （1）装置Ⅰ中冷凝管的进水口为_______(填“”或“”)。 （2）粗产品1-溴丁烷中含有杂质，是HBr与制备原理中的某一反应物反应造成的，写出相关反应的化学方程式：_______。 （3）18.4 mol·L-1硫酸中溶质的质量分数为98%，步骤③中使用18.4 mol·L-1硫酸洗涤后，液体分层，此时1-溴丁烷位于分液漏斗的_______(填“上”或“下”)层。 （4）下列说法错误的是_______(填字母)。 A. 可以用红外光谱鉴别1-丁醇和1-溴丁烷 B. 装置Ⅰ中的烧杯可盛放5%氢氧化钠溶液以吸收尾气 C. 可用托盘天平称量纯1-溴丁烷 D. 步骤①反应结束后，可能存在杂质 （5）1-溴丁烷的产率为_______；若用蒸馏水洗涤量筒后再量取5.7 mL 1-丁醇，会导致1-溴丁烷的产率计算结果_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 19. 达菲(化合物F，分子式为C16H28N2O4·H3PO4，商品名为Tamiflu)是一种高效抗流感病毒药物，其合成路线中关键中间体的制备流程如下(部分反应条件、副产物已省略)： 已知：① ②； ③R1CH=NR2+R3NH2→R1CH=NR3+R2NH2(可发生交换)； ④MsCl为甲基磺酰基氯，化学式为CH3SO2Cl，甲基磺酰基(Ms，CH3SO2)是强吸电子基； ⑤Et为—CH2CH3； ⑥发生含氧基团离去的取代反应时，氧的电子云密度越低反应越易进行。 回答下列问题： （1）A中含氧官能团的名称为_______。 （2）第一步得到的产物为，这一步的反应类型为_______，写出该步反应的化学方程式：_______。 （3）X处应加入的试剂的结构简式为_______。 （4）反应过程中经历了MsCl与反应生成，以及过程。 ①结合物质结构特征说明加入MsCl的作用是_______。 ②X的作用除了参与反应最终成为I结构中的一部分，还有_______。 （5）G的同分异构体中，满足分子中含有苯环，核磁共振氢谱中有6组峰且峰面积之比为的结构简式为_______。 20. 乙醇水蒸气重整制氢是氢能经济中极具潜力的技术路径之一。该过程主要涉及以下三个反应： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 恒压条件下，按1.0 mol 和4.0 mol 投料反应，平衡体系中，各气态物种的摩尔分数随温度的变化关系如图所示。 （1）反应Ⅰ的_______(填“”或“”)0，反应的_______。 （2）图中b线所示物种为_______(填化学式)，的摩尔分数随温度升高而降低，可能的原因是_______。 （3）温度为1000 K且体系达到平衡状态时，再通入少量(不与体系中的物质反应)，反应Ⅲ的正反应速率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （4）若某时刻体系中与的物质的量之比为，乙醇的转化率为95%，的物质的量为0.1 mol，则的物质的量为_______，图中a线所示物种的物质的量为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $