山西省朔州市怀仁市2025-2026学年高一下学期6月学情自测化学试题

**基本信息** 以文化传承（如青铜鼎、唐三彩材质辨析）和生活实际（食品添加剂、营养物质）为情境，融合实验探究（海带提碘）与工业流程（硫酸制备），注重化学观念建构与科学思维培养。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|无机非金属材料、营养物质、化学平衡、有机反应类型|结合文化宝藏考物质分类，联系生活考食品化学，基础与辨析并重| |非选择题|4题/58分|海带提碘实验、有机物转化、反应速率与平衡、官能团性质|海带提碘综合考查实验操作与离子反应（科学探究），有机物转化关联工业合成（证据推理），体现真实问题解决能力|

参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A A D A A B B B C D 题号 11 12 13 14 答案 B B D C 1．A 【详解】A．西周五祀卫鼎属于青铜器，主要由铜、锡等金属材料制成，A符合题意； B．玉主要成分为无机非金属材料，B不符合题意； C．唐三彩陶罐的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，C不符合题意； D．广彩瓷杯主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，D不符合题意； 故选A。 2．A 【详解】A．麦芽糖是双糖，A项错误； B．在碱存在下，油脂水解生成的酸被碱中和，使油脂的水解程度增大，B项正确； C．人体中蛋白质在酶催化下水解的最终产物为氨基酸，C项正确； D．人造纤维的主要成分是纤维素，蚕丝的主要成分是蛋白质，蚕丝灼烧时有烧焦羽毛的气味，D项正确； 故选A。 3．D 【详解】A．使用食品添加剂可有效改善食品品质，但是需要合理使用，否则对人体健康产生危害，A错误； B．人体需要的微量元素可以通过膳食平衡来保证，B错误； C．长期使用青霉素等会产生抗药性，所以必须合理使用抗生素，C错误； D．蔬菜和水果中富含的维生素C是一种较强的还原剂，D正确； 故答案选D。 4．A 【详解】A．蘑菇醇分子中同时含有碳碳双键和羟基，因此它是不饱和醇而并非烃，A错误； B．逐一计数可知该化合物的分子式确为，B正确； C．分子中含有和两种官能团，C正确； D．分子中的双键可发生加成反应，含有醇羟基或双键也可被氧化，D正确； 故选A。 5．A 【详解】A．食盐中通常加入碘酸钾为人体补充碘元素，而不是碘化钾，A错误； B．SO₂有毒，适量的可用于对食品杀菌防腐，SO₂具有还原性，适量的SO₂可用于食品抗氧化，B正确； C．碳酸氢钠受热能分解生成二氧化碳，可以使食品变得疏松，能用作疏松，C正确； D．食品包装时常填充氮气以防止食品因为被氧气氧化而腐败，D正确； 故选A。 6．B 【详解】A．乙醇与钠的反应时断裂羟基中的O-H键，即是①键断裂，A正确； B．乙醇发生催化氧化反应产生CH3CHO，断裂羟基中的O-H及羟基连接的C原子上的C-H键，然后再形成C=O，因此是①③键断裂，B错误； C．乙醇的消去反应是生成乙烯和水分子，形成碳碳双键，反应中②⑤键断裂，C正确； D．乙醇与HBr发生取代反应是断裂乙醇分子中的C-O键，然后形成C-Br键，即是②键断裂，D正确； 故选B。 7．B 【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等(同种物质)或正逆反应速率之比等于系数之比(不同物质)，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变，以此分析。 【详解】①单位时间内生成n mol O2的同时一定生成2n molNO，都是正反应速率，无论反应是否达到平衡状态，正反应速率之比等于化学计量数之比，不能说明反应v正=v逆，不能证明达到平衡状态，故①不选； ②NO2、NO、O2 浓度之比为2∶2∶1，不能证明反应v正=v逆，不能说明达到平衡状，故②不选； ③混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变，达到平衡状态，故③选； ④容器容积不变，混合气体的质量不变，则混合气体的密度始终不变，则不能判断平衡状态，故④不选； ⑤反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的压强不变，故⑤选； ⑥反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的物质的量不变，则混合气体的平均相对分子质量不再改变，故⑥选； 综上所述，③⑤⑥能证明反应达到平衡状态，故B正确； 答案选B。 8．B 【详解】A．增加固体或纯液体反应物的用量不会改变浓度，因此影响反应速率，A错误； B．反应物本身的性质是决定反应速率的根本因素，B正确； C．平衡时各物质浓度不再变化，但浓度不一定相等，C错误； D．化学平衡是动态平衡，外界条件改变时平衡会被打破，D错误； 故选B。 9．C 【详解】A．将苯加入溴水中，振荡、静置后分层，水层颜色变浅，溴易溶于苯，所以颜色变浅，A错误； B．聚丙烯不能和溴发生加成反应，溴的四氯化碳溶液不能褪色，B错误； C．乙烯和溴反应生成二溴乙烷，常温为液体，除去乙烷中混有的少量乙烯：混合气体通过过量溴水并用浓硫酸干燥，C正确： D．煤的气化、液化、干馏均为化学变化，D错误； 故答案为：C。 10．D 【详解】A．干燥SO2时，洗气瓶中导管应长进短出，使气体与浓硫酸充分接触；若为短进长出，气体无法通过浓硫酸，干燥效果差，A错误； B．石油蒸馏中，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处（测量蒸气温度），若插入液体中则测得液体温度，且冷凝管水流应下进上出，若方向错误则冷凝效果差，B错误； C．NO2易与水反应生成NO，不能用排水法收集，应选用向上排空气法，C错误； D．氨气极易溶于水，吸收时需防倒吸，CCl4密度比水大，导管插入CCl4层，氨气不溶于CCl4，先通过CCl4再逸出至水层被吸收，可有效防止倒吸，D正确； 故选D。 11．B 【分析】普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：，根据总反应可知，锌是活泼金属，失电子发生氧化反应，则锌作负极，在石墨上得电子发生还原反应，则石墨作正极。 【详解】A．根据分析，石墨棒作正极，A错误； B．失电子发生氧化反应，B正确； C．得电子发生还原反应生成，C错误； D．电池工作时，电子由负极通过导线流向正极，即由锌筒通过导线流向石墨棒，D错误； 答案选B。 12．B 【详解】A．乙烯与苯发生加成反应产生乙苯，反应类型属于加成反应，A不符合题意； B．CH3CH=CH2与Cl2在500℃时发生甲基上的取代反应产生CH2=CHCH2Cl，同时产生HCl，B符合题意； C．CH3CH2OH与Cu在催化剂存在条件下被O2氧化产生CH3CHO，发生的反应属于氧化反应，C不符合题意； D．CH3CH2Br与NaOH的乙醇溶液共热，发生消去反应，产生CH2=CH2，反应类型为消去反应，D不符合题意； 故选B。 13．D 【详解】A．a和b的化学式相同，属于同分异构体，不属于同系物，A错误； B．c中不存在碳碳双键或三键，不能发生加聚反应，B错误； C．c的分子式为C10H14O，d的分子式为C10H16O，不是同分异构体，C错误； D．a中含有碳碳双键，c中苯环上连有甲基，均能使酸性KMnO4溶液褪色，D正确； 答案选D。 14．C 【分析】苦卤中含有较多的NaBr和MgSO4等物质，加入生石灰或石灰乳，过滤后得到Mg(OH)2沉淀，加盐酸得到氯化镁溶液，通过在HCl气流中加热浓缩，冷却结晶得到六水合氯化镁晶体；滤液中通入氯气生成溴单质，用热空气吹出后用SO2水溶液吸收，得到Br-浓度较高的吸收液。 【详解】A．苦卤中加OH-沉淀Mg2+生成氢氧化镁，物质X常选用CaO，氧化钙和水反应生成石灰乳便宜易得，且氢氧化镁比氢氧化钙更难溶，工业生产中常选用石灰乳作为Mg2+的沉淀剂，故A正确； B．操作l是过滤，其中玻璃棒的作用是引流，故B正确； C．将高温分解，不能得到金属镁，电解熔融状态的氯化镁得到金属镁，故C错误； D．第②步SO2作还原剂，SO2 与Br2发生氧化还原反应生成HBr和H2SO4，反应的离子方程式为：，故D正确； 故选C。 15．(1)坩埚 (2) 2I-+ H2O2+2H+=I2+2H2O 取少量氧化后的溶液于试管中，滴加淀粉溶液，若溶液变蓝证明含碘单质。 (3)溶液分层，上层无色，下层紫红色 (4) 3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O 1∶5 (5)过滤 【分析】干海带灼烧后，浸取、过滤分离，浸取液中含碘离子，加稀硫酸、过氧化氢溶液发生反应2I-+2H++H2O2=I2+2H2O，得到含碘的水溶液，用四氯化碳萃取出I2，分液分离出I2的四氯化碳溶液，由于四氯化碳的密度大于水的密度，I2的四氯化碳溶液在下层，往下层溶液中加氢氧化钠溶液反萃取，发生反应3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，分液分离出的上层溶液中含有NaI、NaIO3，往其中加入稀硫酸，在酸性条件下NaI和NaIO3反应生成碘单质，过滤分离出I2。 【详解】（1）灼烧固体时应在坩埚中进行，所以在实验室进行干海带的灼烧操作时，是将海带放入坩埚中，用酒精灯充分加热灰化； （2）浸取液中碘主要以存在，浸取液中加稀硫酸、过氧化氢溶液，在酸性条件下I-被氧化为碘单质，发生反应的离子方程式2I-+2H++H2O2=I2+2H2O；淀粉遇I2显蓝色，检验溶液中碘单质的存在的方法是取氧化后的溶液少量于试管中，滴加淀粉溶液，若溶液变蓝证明含I2； （3）四氯化碳和水不互溶且密度大于水，单质碘易溶于四氯化碳中，所以向含有的水溶液中加入振荡静置后的实验现象为溶液分层，上层无色，下层紫红色； （4）据以上分析可知，加入氢氧化钠溶液后，单质碘和氢氧化钠溶液反应生成碘化钠和碘酸钠，反应的化学方程式为3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O；步骤③的反应为，该反应中I-为还原剂、为氧化剂，所以氧化剂与还原剂物质的量之比为1:5； （5）操作c是从悬浊液中获得不溶物，其方法的名称为过滤。 16．(1) 羧基 (2) (3)BC (4) ②①③ (5) 催化剂和吸水剂 防倒吸 分液 【分析】石蜡在加热条件下反应生成A，A的产量是衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志，则A为，A和水发生加成反应生成的B为，B发生催化氧化生成的C为，C发生氧化反应生成的D为，B和D发生酯化反应生成的E为，据此解答。 【详解】（1）乙烯的结构简式为，其电子式为：，D为，其官能团的名称为羧基； （2）B→C为乙醇的催化氧化，化学方程式为：； （3）A．B为，金属Na的密度大于，向装有2mL B的试管中投入绿豆大小的钠块，钠会沉于液面下，并缓慢产生气泡，A错误； B．B为，在Cu作催化剂条件下发生氧化反应生成，该过程断开氢氧键和碳氢键，B正确； C．C中含醛基，也能与银氨溶液、新制反应，C正确； D．乙烯使溴水褪色是因为发生了加成反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为发生了氧化还原反应，二者褪色原理不相同，D错误； 故选BC。 （4）B为和D为在浓硫酸作用下发生酯化反应生成E，化学方程式为：；用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯时，向试管中加入试剂的顺序一般是：先加入乙醇，然后边振荡试管边缓慢加入浓硫酸，待溶液冷却至室温后，再加入乙酸，故甲试管中，混合溶液的加入顺序为②①③； （5）浓硫酸在该反应中起到的作用是催化剂和吸水剂；球形干燥管具有较大的容量空间，其作用除冷凝外，还可防倒吸；乙酸乙酯和碳酸钠溶液不互溶，出现分层，则要把制得的E分离出来，应采用的实验操作是分液。 17．(1) (2)> (3) 50 90% (4)ACD (5) 44.8 【详解】（1）反应开始至20分钟，SO2的平均反应速率v(SO2)= =0.035mol•L-1•min-1，故答案为：； （2）图中a点没有达到平衡状态，反应正向进行，则正反应速率＞逆反应速率，故答案为：＞； （3）由图可知，反应在50min后SO2、SO3、O2的浓度均不再变化，说明反应进行到第50min时恰好达到平衡，此时SO2的转化率为=90%，故答案为：50；90%； （4）A．由图可知，SO2和O2的起始量之比等于反应计量数之比，二者变化量之比也符合反应计量数之比，则反应过程中，SO2和O2的转化率始终相等，故A正确； B．该反应是可逆反应，有一定限度，则SO2不可能100%地转化为SO3，故B错误； C．其他条件不变，升高温度时反应速率增大，则正反应速率和逆反应速率均增大，故C正确； D．使用催化剂可降低反应活化能，可增大反应速率，使生产效率提高，故D正确； 故答案为：ACD； （5）①由图可知，过程Ⅰ发生的反应为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，其离子方程式为：，故答案为：； ②根据反应建立关系式为：2SO2～O2，则n(SO2)=2n(O2)=2mol，标准状况下的体积V=n×Vm=2mol×22.4L/mol=44.8L，故答案为：44.8。 18．(1)羟基 (2)AC (3) (4)BD (5) (6)1:11 【详解】（1）甲含酚羟基，醚键，双键，羰基；乙含醇羟基，双键，羧基；所以共同的含氧官能团为羟基； 故答案为羟基； （2）A．甲不和碳酸氢钠溶液反应，乙和碳酸氢钠溶液反应，故A正确； B．甲、乙都能与氢氧化钠反应，没有明显现象，故B错误； C．甲遇氯化铁溶液发生显色反应，乙不反应，故C正确； D．甲、乙都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误； 故答案选AC； （3）甲分子含苯环、碳氧双键、碳碳双键，都能与氢气加成，甲能与加成，乙只能与加成，所以比例为； 故答案为； （4）甲、乙都不能发生水解反应；都能发生酯化反应和加成反应，甲不能发生消去反应，乙能发生消去反应； 故答案选BD； （5）碳碳双键和溴发生加成反应，苯环上酚羟基邻位和对位氢原子能与溴发生取代反应，甲与5molBr2发生加成和取代反应，乙与1molBr2发生加成反应，所以等物质的量的甲、乙与足量溴水反应，消耗的物质的量之比为； 故答案为； （6）羟基、羧基都能与钠反应生成，只有羧基与碳酸氢钠溶液反应生成，所以等物质的量的乙分别与钠、碳酸氢钠溶液完全反应，产生的物质的量之比为，质量之比为1:11. 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 怀仁大地高中学校2025-2026学年下学期第二次月考 高一化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2. 回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3. 回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4. 考试结束后，将答题卡交回。 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．中华文化源远流长。下列文化宝藏主要成分不属于无机非金属材料的是 选项 A B C D 文化宝藏 名称 西周五祀卫青铜鼎 白玉镂雕 唐三彩陶罐 广彩瓷杯 A．A B．B C．C D．D 2．糖类、油脂及蛋白质均是基本营养物质。下列说法错误的是（    ） A．葡萄糖、果糖及麦芽糖均是单糖 B．油脂在碱性条件下的水解程度比酸性条件下的大 C．蛋白质在人体中最终的水解产物是氨基酸 D．鉴别人造纤维和蚕丝可用灼烧的方法 3．关心人类健康是化学的重要任务之一。下列说法正确的是 A．使用食品添加剂可有效改善食品品质，添加剂越多越好 B．人体需要的微量元素只能来自各种营养保健品 C．长期使用青霉素等各种抗生素有利于人体健康 D．蔬菜和水果中富含的维生素C是一种较强的还原剂 4．蘑菇醇主要用于香料和制药原料，其结构简式为。下列关于蘑菇醇的说法不正确的是 A．属于烯烃 B．分子式为 C．分子中含有2种官能团 D．可以发生加成反应和氧化反应 5．化学与生活息息相关。下列说法错误的是 A．食盐中通常加入碘化钾为人体补充碘元素 B．适量的SO₂可用于对食品杀菌防腐和抗氧化 C．小苏打可以做食品的膨松剂 D．食品包装时常填充氮气以防止食品腐败 6．乙醇分子结构式如图所示，下列反应及断键部位不正确的是 A．乙醇与钠的反应是①键断裂 B．乙醇的催化氧化反应是②③键断裂 C．乙醇的消去反应是②⑤键断裂 D．乙醇与HBr反应是②键断裂 7．温度一定的条件下，可逆反应在容积固定的密闭容器中达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成的同时生成 ②浓度之比为2∶2∶1 ③混合气体的颜色不再改变 ④混合气体的密度不再改变 ⑤混合气体的压强不再改变 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变 A．②⑤⑥ B．③⑤⑥ C．①③④⑤ D．③④⑥ 8．下列关于化学反应速率和化学平衡的说法中正确的是 A．增加反应物的用量，一定能增大化学反应速率 B．化学反应速率会受到反应物本身性质的影响 C．达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度相同 D．化学平衡是可逆反应达到的一种表面静止状态，且不可改变 9．绚丽多彩的有机化合物世界中，蕴藏着物质组成、性质、转化及应用的一系列重要规律，下列说法正确的是 A．将苯加入溴水中，振荡、静置后分层，水层颜色变浅，说明溴与苯发生了加成反应 B．生产医用防护口罩的原料聚丙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．除去乙烷中混有的少量乙烯：混合气体通过过量溴水并用浓硫酸干燥 D．煤的气化、液化、干馏均为物理变化 10．下列化学实验中所使用的装置、试剂和操作均正确的是 A．干燥SO2 B．石油的蒸馏 C．制备并收集NO2 D．吸收氨气 A．A B．B C．C D．D 11．普通锌锰电池的构造示意图如下。电池放电时发生的主要反应为：。下列说法正确的是 A．石墨棒作负极 B．发生氧化反应 C．失电子生成 D．电池工作时，电子由石墨棒通过导线流向锌筒 12．下列有机反应属于取代反应的是 A．CH2=CH2＋ B．CH3CH=CH2＋Cl2CH2=CHCH2Cl＋HCl C．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O D．CH3CH2Br＋NaOHCH2=CH2↑＋NaBr＋H2O 13．萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是 a b c d A．a和b互为同系物 B．b和c均能发生加聚反应 C．c和d互为同分异构体 D．a和c均能使酸性KMnO4溶液褪色 14．南海是一个巨大的资源宝库，海水开发利用的部分过程如图所示，下列说法错误的是 A．物质常选用 B．操作1中玻璃棒的作用是引流 C．可以将高温分解，制备金属镁 D．第②步中反应的离子方程式为：+ 第Ⅱ卷 15．浩瀚的海洋里蕴藏着丰富的化学资源，从海带中提取碘单质的工艺流程如图。回答下列问题： (1)在实验室进行干海带的灼烧操作时，是将海带放入_______(填仪器名称)中，用酒精灯充分加热灰化。 (2)浸取液中碘主要以存在，写出①发生反应的离子方程式_______，实验步骤①后若检验溶液中碘单质的存在，具体方法是_______。 (3)向含有的水溶液中加入振荡静置后的实验现象_______。 (4)步骤②中加入浓溶液发生反应的化学方程式为_______，步骤③反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。 (5)操作c的名称为_______。 已知：碘单质与浓NaOH溶液共热发生歧化反应，其中一种产物中碘元为+5价的含氧酸根。 16．Ⅰ．有机物A、B、C、D、E之间存在如下图所示的转化关系。A的产量是衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志。 请回答： (1)化合物A的电子式为__________，D中官能团的名称：__________。 (2)写出B→C的化学方程式：__________。 (3)下列说法正确的是__________。 A．向装有2mL B的试管中投入绿豆大小的钠块，钠立即浮于液面上，并产生大量气泡 B．由反应B→C可知，醇在发生催化氧化时，断开氢氧键和碳氢键 C．根据葡萄糖的分子结构和性质分析，C也能与银氨溶液、新制反应 D．A能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理相同 Ⅱ．某化学兴趣小组在实验室利用如图所示装置实现B和D制备E的反应。 (4)该反应的化学方程式为：__________；甲试管中，混合溶液的加入顺序为__________。（填写序号） ①浓硫酸        ②乙醇            ③乙酸 (5)浓硫酸在该反应中起到的作用是__________；与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用除冷凝外，还可以__________；若要把制得的E分离出来，应采用的实验操作是__________。 17．硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸的其中一步重要反应是，正反应放热。一定条件下，恒容密闭容器中发生该反应，各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示。 (1)反应开始至20分钟，的平均反应速率为_______。 (2)图中a点，正反应速率_______逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。 (3)反应进行到第_______分钟时恰好达到平衡，此时的转化率为_______。 (4)下列说法正确的是_______。 A．反应过程中，和的转化率始终相等 B．通过调控反应条件，可以实现的完全转化 C．其他条件不变，升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大 D．使用催化剂可以提高反应速率，提高生产效率 (5)硫酸厂产生的尾气中含有少量。双碱法脱硫的原理示意图如下： ①过程I的离子方程式为_______。 ②理论上，过程Ⅲ中消耗1mol氧气时，过程I中吸收的体积(标准状况)是_______L。 18．（12分，每空2分）根据下列有机物回答问题： (1)甲、乙两种有机物的共同含氧官能团是_______(填名称)。 (2)区分甲、乙有机物的试剂是_______(填标号)。 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．酸性溶液 (3)等物质的量的甲、乙与足量在一定条件下反应，消耗的物质的量之比为_______。 (4)一定条件下，甲、乙都能发生的反应有_______(填标号)。 A．水解反应 B．酯化反应 C．消去反应 D．加成反应 (5)等物质的量的甲、乙与足量溴水反应，消耗的物质的量之比为_______。 (6)等物质的量的乙分别与钠、碳酸氢钠溶液完全反应，产生的质量之比为_______。 化学试题 第5页（共8页） 化学试题 第6页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ ( ) 怀仁大地高中学校2025-2026学年下学期第二次月考 ( 贴条形码区 ) ( 姓 名 ________________ )高一化学·答题卡 ( 班 级 ) ( ________________ ) ( 注意事项 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真检查监考员所粘贴的条形码。 2 ．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 4 ．正确填涂 ， 错误填涂 [ × ] [ √ ] [／] ) ( 选择题 （用2B铅笔填涂） ) ( 选择题（ 42分 ） ) ( 1 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 1 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 2 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 3 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 4 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) ( 选择题 （用2B铅笔填涂） ) ( 非选择题 （用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写） ) ( 15 . （14分，每空2分） （ 1 ） （2） （3） （4） （5） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出 答题 区域的答案无效 ) ( 16 . （18分，每空2分） （1） （2） （3） （4） （5） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出 答题 区域的答案无效 ) ( 18. （12分，每空2分） （1） （2） （3） （4） （5） （6） ) ( 17 . （14分，每空2分） （1） （2） （3） （4） （5） ① ② ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出 答题 区域的答案无效 ) 化学 第2页（共2页） 化学 第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $