精品解析:辽宁省沈阳市第二中学2017届高三上学期期中考试化学试题解析

辽宁省沈阳市第二中学2017届高三上学期期中考试化学试题 说明：1.测试时间：90分钟 总分：100分 2.客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相应位置上 可能用到的相对原子质量:H:1 C :12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Ag:108 第Ⅰ卷 (50分) 一．选择题(每小题只有一个正确选项，每题2分) 1．下列说法正确的是(　　) A．分子中含有两个氢原子的酸一定是二元酸 B．“血液透析”利用了胶体的性质 C．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物相同 D．钢铁发生电化学腐蚀时,负极的电极反应式为Fe-3e-=Fe3+ 2．下列有关物质分类或归类正确的一组是( ) ①酸性氧化物:SO2、NO、CO2、SiO2 ②蛋白质、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 ③明矾、小苏打、硫酸钡、HClO均为电解质 ④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体[来源:Z+xx+k.Com] ⑤液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物 A．①和③ B．③和④ C．②和③ D．②和⑤ 3．根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是( ) ACl2与Cl2氧化能力相近,二者互为同位素 B．过氧化氢的电子式:H+]2-H+ C．同主族元素形成的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 D．同周期主族元素原子半径随核电荷数的增大而减小 4．下列叙述正确的是( ) ①将FeCl3饱和溶液煮沸可得到带正电荷的Fe(OH)3胶体 ②0.5 mol H2SO4与0.5 mol Ba(OH)2完全反应所放出的热量即为中和热 ③因为NaOH与NH4Cl反应可以制取氨气，所以NaOH碱性大于NH3·H2O，因此钠的金属性大于N的 ④向新制氯水中加入CaCO3可使溶液中HClO浓度增大 ⑤Cu与HNO3溶液反应,由于HNO3浓度不同可发生不同的氧化还原反应 A．③④ B．②③⑤ C．④⑤ D．①⑤ 5．常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A．无色透明的溶液: H+、Al3+、NH4+、NO3-、K+ B．FeCl3溶液中:K+、Na+、SCN-、Cl- C．能使淀粉KI试纸显蓝色的溶液中:K+、SO42-、S2-、SO32- D．含有0.1 mol·L-1 HCO3-的溶液:Na+、Fe3+、NO3-、SO42- 6．有关下列电化学装置说法正确的是( ) A．装置①中,盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 B．装置②工作一段时间后,a极附近溶液的pH增大 C．用装置③精炼铜时,c极为粗铜 D．装置④电池负极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH- 7． X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。其中只有一种是金属元素，X、W同主族且能形成一种离子化合物WX；Y的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可反应生成一种盐；Z原子的最外层电子数与其电子总数之比为3∶4。下列说法中正确的是( ) A．原子半径:W>Z>Y>X B．氢化物稳定性:Y>Z C．WY3中只有离子键没有共价键 D．YX3可用于检验Cl2泄漏 8．下列解释事实的化学方程式或离子方程式，不正确的是( ) A．用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72-：Cr2O72- +6 Fe2+ + 14H+ == 2Cr3+ +6 Fe3+ + 7H2O B．NH4Al(SO4)2溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Al3++3OH-==Al(OH)3↓ C．用惰性电极电解MgCl2溶液2H2O+2Cl-Cl2↑+H2↑+2OH- D．用CaSO4治理盐碱地：CaSO4(s) + Na2CO3(aq) CaCO3(s) + Na2SO4(aq) 9． 通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是( ) ①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l) ＝2H2(g)+ O2(g) ΔH1=+571.6kJ·mol–1 ②焦炭与水反应制氢：C(s)+ H2O(g) ＝CO(g)+ H2(g)ΔH2=+131.3kJ·mol–1 ③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+ H2O(g) ＝CO(g)+3 H2(g)ΔH3=+206.1kJ·mol–1 A．反应①中电能转化为化学能 B．反应②为放热反应 C．反应③使用催化剂，ΔH3减小 D．反应CH4(g)＝ C(s)+2 H2(g)的ΔH4=+74.8kJ·mol–1 10．下列实验操作、现象和结论均正确的是( ) 选项 实验操作 现象 结论 A SO2通入溴水中 溶液褪色 SO2有漂白性 B 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸,滴加KSCN溶液 溶