精品解析：河南省郸城县第一高级中学2016-2017学年高二上学期第二次考试化学试题解析

河南省郸城县第一高级中学2016-2017学年高二上学期第二次考试 化学试题 第Ⅰ卷（选择题 共54分） 一、选择题（每小题3分，共54分。每小题只有一个最合适的答案） 1．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是(　　) A．氯水宜保存在低温、避光条件下 B．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深 C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气 D．打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出[来源:Z.xx.k.Com] 2．在一定温度下的定容密闭容器中，下列说法不能表明反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是(　　)[来源:学§科§网] A．B的物质的量浓度 B．混合气体的压强不变 C．混合气体的密度 D．混合气体的相对分子质量不变 3．在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是(　　) A．A的转化率变大　　　　　　　　　　 B．平衡向正反应方向移动 C．D的体积分数变大　　　　　　　　　 D．a<c＋d 4．反应2A(g)2B(g)＋C(g)是放热反应，在未用催化剂的条件下已达平衡，现要使正反应速率降低，c(B)减小，应采取的措施是(　　) A．升温 B．增大反应器的体积 C．增大c(A) D．降温 5．500℃条件下，在恒容密闭容器中，充入1molNO2存在如下平衡2NO2(g)N2O4(g)，平衡后，向容器内再充入1molNO2，下列说法正确的 A．容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原来还要浅 B．平衡常数K增大 C．平衡向正反应方向移动 D．NO2的转化率变小 6．在常温下下列可逆反应的平衡移动均伴随着颜色变化，但颜色变化一定不受压强变化影响的是(　　) A．2NO2N2O4 B．2NO22NO＋O2 C．2HIH2＋I2 D．FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl 7．在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H+，下列关于该平衡叙述正确的是(　　) A．加入水时，平衡向逆反应方向移动 B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C．加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小 D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 8．有等体积等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是(　　) A．V3>V2>V1      B．V3=V2=V1 C．V3>V2=V1     D．V1=V2>V3 9．将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。经2s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法： ①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L－1·s－1 ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1 ③2s时物质A的转化率为70% ④2s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1 其中正确的是（　　） A．①③ B．①④ C．②③ D．③④ 10．在一定温度不同压强（p1＜p2）下，可逆反应2X(g)2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是(　　)   A    B     C       D 11．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是(　　) A．该反应的焓变为正值 B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C．升高温度，逆反应速率减小 D．该反应的化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2 12．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g) ΔH＝＋Q kJ·mol－1 (Q＞0)。某温度和压强下，将一定量反应物通入密闭容器中进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是(　　) A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率 B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达到平衡时，吸收热量为Q kJ C．反应至4 min时，若HCl的浓度为0.12mol·L－1，则用H2表示的反应速率为0.03mol·L－