专题8课题1初识酸和碱：酸和碱具有那些重要的化学性质课件--2025--2026学年九年级化学沪科版（五四学制）全一册

该初中化学课件聚焦酸和碱的化学性质，以生活中除锈剂为例导入，通过实验探究盐酸与铁锈、金属等反应，对比稀盐酸和稀硫酸的共性（H⁺决定）与差异性（酸根离子影响），再延伸到氢氧化钠、氢氧化钙的性质，构建从具体物质到一类物质性质的学习支架。 其亮点在于注重科学探究与实践，通过对比实验（如盐酸与碳酸钙反应）和微观分析（离子构成）培养科学思维，结合生活实例（清洁剂使用说明）强化化学观念。采用表格归纳性质异同，帮助学生系统掌握知识，教师可借助实验素材提升教学直观性和学生参与度。

酸和碱具有哪些重要的化学性质 年 级：九年级 学 科：化学（沪科技版） 主讲人： 页面统一为16:9宽幅画面比例尺寸；PPT统一格式为PPT或PPTX。 中文： 1. 课名：微软雅黑48号字； 2.（第一课时）：微软雅黑32号字； 3.学校名称：请填写全称； 4.学科、年级、主讲人、学校：华文楷体28号字（具体根据文字量可适当调整）。 英文 1.课名：字体以Times New Roman为主，字号一般使用32—36号，特别强调可以用40号； 2.（Period 1）：字体使用Arial，字号为28； 3.正文一般用24—28号，特别强调可用32号。 注意标点的规范（例如：中文省略号为……，可用Shift+数字键6打出中文省略号，英文省略号为…） 1 斑驳的铁门 生锈的自行车链条 盐酸：某些除锈剂的主要成分 2 铁锈消失，溶液变为棕黄色 Fe2O3 已除锈 实验：生锈的铁钉与稀盐酸反应 （铁锈的主要成分） + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O  未除锈 3 1.避免本品与大理石及部分金属制品（镁、铝等）接触。 注意事项（节选） 2.避免将铁制品长时间浸泡在本品中。 某款除锈剂的注意事项 指定注意事项的依据是什么，我们逐条来探究。首先，我们来看这样两个实验。 4 1.避免本品与大理石及部分金属制品（镁、铝等）接触。 注意事项（节选） 2.避免将铁制品长时间浸泡在本品中。 某款除锈剂的注意事项 指定注意事项的依据是什么，我们逐条来探究。首先，我们来看这样两个实验。 5 CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑   实验：碳酸钙粉末与稀盐酸反应 有气泡产生 6 有气泡产生 实验：镁带与稀盐酸反应 Mg + 2HCl MgCl2 + H2↑   7 1.避免本品与大理石及部分金属制品（镁、铝等）接触。 注意事项（节选） 2.避免将铁制品长时间浸泡在本品中。 某款除锈剂的注意事项 指定注意事项的依据是什么，我们逐条来探究。首先，我们来看这样两个实验。 8 1.避免本品与大理石及部分金属制品（镁、铝等）接触。 注意事项（节选） 2.避免将铁制品长时间浸泡在本品中。 某款除锈剂的注意事项 Mg + 2HCl MgCl2 + H2↑   CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑   指定注意事项的依据是什么，我们逐条来探究。首先，我们来看这样两个实验。 9 1.避免本品与大理石及部分金属制品（镁、铝等）接触。 注意事项（节选） 2.避免将铁制品长时间浸泡在本品中。 某款除锈剂的注意事项 指定注意事项的依据是什么，我们逐条来探究。首先，我们来看这样两个实验。 10 有气泡产生 实验：铁丝与稀盐酸 Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑   前面快进，后面放着 11 1.避免本品与大理石及部分金属制品（镁、铝等）接触。 注意事项（节选） 2.避免将铁制品长时间浸泡在本品中。 某款除锈剂的注意事项 Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑   指定注意事项的依据是什么，我们逐条来探究。首先，我们来看这样两个实验。 12 黑色固体消失，溶液变为蓝色 实验：氧化铜粉末与稀盐酸反应 CuO + 2HCl CuCl2 + H2O  盐酸：某些除锈剂的主要成分 13 稀硫酸、稀盐酸的化学性质相似吗？ 14 铁丝 镁带 生锈的铁钉 氧化铜粉末 碳酸钙粉末 实验：向盛有下列物质的试管中加入稀硫酸 气泡 铁锈消失， 溶液变为棕黄色 黑色固体消失， 溶液变为蓝色 气泡 气泡 稀硫酸、稀盐酸的化学性质相似吗？ 15 稀盐酸、稀硫酸化学性质的异同 为什么稀盐酸和稀硫酸的化学性质存在共性? 微观粒子构成 化学性质 H+ H+ H2SO4 。 。 Cl SO4 _ 2- HCl 16 稀盐酸、稀硫酸化学性质的异同 为什么稀盐酸和稀硫酸的化学性质存在共性? 微观粒子构成 化学性质 H+ 共性 H+ 相同离子 H2SO4 。 。 Cl SO4 _ 2- HCl 17 稀盐酸、稀硫酸化学性质的异同 稀盐酸和稀硫酸的化学性质是否可能存在差异？ 微观粒子构成 化学性质 H+ H+ H2SO4 。 Cl SO4 _ HCl 2- 18 SO4 稀盐酸、稀硫酸化学性质的异同 H+ 差异性 H+ 不同离子 H2SO4 。 。 Cl HCl 稀盐酸和稀硫酸的化学性质是否可能存在差异？ 微观粒子构成 化学性质 _ 2- 19 稀盐酸、稀硫酸化学性质的异同 产生白色沉淀 无明显现象 不反应 H2SO4 + BaCl2 BaSO4↓ + 2HCl 20 稀盐酸、稀硫酸的化学性质 铁丝 镁带 稀盐酸 稀硫酸 反应 反应 金属 氧化铁 氧化铜 反应 反应 金属氧化物 碳酸钙 反应 氯化钡 不反应 反应 CaCO3 BaCl2 21 铁丝 镁带 稀盐酸 稀硫酸 反应 反应 金属 氧化铁 氧化铜 反应 反应 金属氧化物 碳酸钙 反应 氯化钡 不反应 反应 CaCO3 BaCl2 金属离子 稀盐酸、稀硫酸的化学性质 22 铁丝 镁带 稀盐酸 稀硫酸 反应 反应 金属 氧化铁 氧化铜 反应 反应 金属氧化物 碳酸钙 反应 氯化钡 不反应 反应 CaCO3 BaCl2 酸根离子 金属离子 稀盐酸、稀硫酸的化学性质 23 铁丝 镁带 稀盐酸 稀硫酸 反应 反应 金属 氧化铁 氧化铜 反应 反应 金属氧化物 碳酸钙 反应 氯化钡 不反应 反应 CaCO3 BaCl2 酸根离子 盐 金属离子 稀盐酸、稀硫酸的化学性质 24 2HCl + Fe FeCl2 + H2↑   2HCl + Mg MgCl2 + H2↑   H2SO4 + Fe FeSO4 + H2↑   H2SO4 + Mg MgSO4 + H2↑   酸 稀盐酸、稀硫酸的化学性质 25 2HCl + Fe FeCl2 + H2↑   2HCl + Mg MgCl2 + H2↑   H2SO4 + Fe FeSO4 + H2↑   H2SO4 + Mg MgSO4 + H2↑   酸 金属 稀盐酸、稀硫酸的化学性质 26 2HCl + Fe FeCl2 + H2↑   2HCl + Mg MgCl2 + H2↑   H2SO4 + Fe FeSO4 + H2↑   H2SO4 + Mg MgSO4 + H2↑   酸 金属 盐 稀盐酸、稀硫酸的化学性质 27 2HCl + Fe FeCl2 + H2↑   2HCl + Mg MgCl2 + H2↑   H2SO4 + Fe FeSO4 + H2↑   H2SO4 + Mg MgSO4 + H2↑   酸 金属 盐 氢气 稀盐酸、稀硫酸的化学性质 28 3H2SO4 + Fe2O3 Fe2(SO4)3 + 3H2O  6HCl + Fe2O3 2FeCl3 + 3H2O  2HCl + CuO CuCl2 + H2O  H2SO4 + CuO CuSO4 + H2O  酸 金属氧化物 稀盐酸、稀硫酸的化学性质 29 3H2SO4 + Fe2O3 Fe2(SO4)3 + 3H2O  6HCl + Fe2O3 2FeCl3 + 3H2O  2HCl + CuO CuCl2 + H2O  H2SO4 + CuO CuSO4 + H2O  酸 金属氧化物 稀盐酸、稀硫酸的化学性质 30 3H2SO4 + Fe2O3 Fe2(SO4)3 + 3H2O  6HCl + Fe2O3 2FeCl3 + 3H2O  2HCl + CuO CuCl2 + H2O  H2SO4 + CuO CuSO4 + H2O  酸 金属氧化物 盐 稀盐酸、稀硫酸的化学性质 31 3H2SO4 + Fe2O3 Fe2(SO4)3 + 3H2O  6HCl + Fe2O3 2FeCl3 + 3H2O  2HCl + CuO CuCl2 + H2O  H2SO4 + CuO CuSO4 + H2O  酸 金属氧化物 盐 水 稀盐酸、稀硫酸的化学性质 32 酸 盐 2HCl + CaCO3 CaCl2 + H2O + CO2↑   H2SO4 + CaCO3 CaSO4 + H2O + CO2↑   H2SO4 + BaCl2 BaSO4↓ + 2HCl 由H2CO3分解产生 稀盐酸、稀硫酸的化学性质 33 酸 盐 盐 2HCl + CaCO3 CaCl2 + H2O + CO2↑   H2SO4 + CaCO3 CaSO4 + H2O + CO2↑   H2SO4 + BaCl2 BaSO4↓ + 2HCl 由H2CO3分解产生 稀盐酸、稀硫酸的化学性质 34 酸 盐 盐 酸 2HCl + CaCO3 CaCl2 + H2O + CO2↑   H2SO4 + CaCO3 CaSO4 + H2O + CO2↑   H2SO4 + BaCl2 BaSO4↓ + 2HCl 由H2CO3分解产生 稀盐酸、稀硫酸的化学性质 35 酸一些金属 盐氢气 酸一些金属氧化物 盐水 酸一些盐 酸 能使酸碱指示剂变色 酸的化学性质 酸溶液 H+ 共性 不同的酸根离子 差异性 36 酸的性质 酸的用途 盐酸、硫酸能与一些金属氧化物反应 如：金属表面除锈 化学肥料 盐酸、硫酸能与氨反应 生成氯化铵、硫酸铵 37 化学性质 共性 比较并归纳 盐酸、硫酸 实验探究 差异性 一类物质 酸 代表物质 选择 38 通过物质的共性和差异性认识一类物质的性质 化学性质 共性 比较并归纳 盐酸、硫酸 实验探究 差异性 一类物质 酸 代表物质 选择 化学性质 共性 比较并归纳 氢氧化钠、氢氧化钙 实验探究 差异性 选择 碱 39 氢氧化钠、氢氧化钙能与哪些物质发生反应呢？ _ NaOH Ca(OH)2 。 。 Na Ca 共性 相同离子 2+ + 2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 Ca(OH)2 + CO2 CaCO3↓ + H2O NaOH + CO2 Ca(OH)2 + CuSO4 OH _ OH _ 40 氢氧化钠、氢氧化钙能与哪些物质发生反应呢？ _ NaOH Ca(OH)2 。 。 Na Ca 2+ + 2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 Ca(OH)2 + CO2 CaCO3↓ + H2O NaOH + CO2 Ca(OH)2 + CuSO4 OH _ OH _ 差异性 不同离子 41 推测： 水 NaOH + CO2 CO2 二氧化碳与水 42 向充满二氧化碳的软塑料瓶中倒入氢氧化钠溶液 向充满二氧化碳的软塑料瓶中倒入氢氧化钠溶液 未变浑浊 向充满二氧化碳的软塑料瓶中倒入氢氧化钠溶液 该现象能否证明氢氧化钠 与二氧化碳发生反应？ 不能，氢氧化钠溶液中也含有水 变瘪 实验：将等体积的蒸馏水、氢氧化钠溶液分别倒入两个充满二氧化碳的软塑料瓶中 15’30- 15’58 画面上的视频需要替换，背景音乐保留 46 盛有氢氧化钠溶液的塑料瓶的变瘪程度大于盛有等体积蒸馏水的塑料瓶 NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O 2 反应前 反应后 16’18- 16’28 画面上的图片需要替换，16’18-16‘19左上角的动画保留，原音频保留 47 推测： Ca(OH)2 + CuSO4 48 均产生蓝色沉淀 推测： Ca(OH)2 + CuSO4 49 Ca(OH)2 + CuSO4 均产生蓝色沉淀 Cu(OH)2↓+ CaSO4 50 均产生红褐色沉淀 3Ca(OH)2 + 2FeCl3 2Fe(OH)3↓+ 3CaCl2 3NaOH + FeCl3 Fe(OH)3↓+ 3NaCl 51 产生白色沉淀 无明显现象 推测3：氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质存在差异 不反应 Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3↓+ 2NaOH 52 氯化铁 硫酸铜 二氧化碳 氢氧化钙 反应 反应 反应 碳酸钠 不反应 反应 氢氧化钠 氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质 非金属氧化物 盐 碱 53 氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质 2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O Ca(OH)2 + CO2 CaCO3↓ + H2O 碱 氯化铁 硫酸铜 二氧化碳 氢氧化钙 反应 碳酸钠 不反应 反应 氢氧化钠 反应 反应 54 氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质 2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O Ca(OH)2 + CO2 CaCO3↓ + H2O 碱 非金属氧化物 氯化铁 硫酸铜 二氧化碳 氢氧化钙 反应 碳酸钠 不反应 反应 氢氧化钠 反应 反应 55 氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质 2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O Ca(OH)2 + CO2 CaCO3↓ + H2O 碱 非金属氧化物 盐 氯化铁 硫酸铜 二氧化碳 氢氧化钙 反应 碳酸钠 不反应 反应 氢氧化钠 反应 反应 56 氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质 2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O Ca(OH)2 + CO2 CaCO3↓ + H2O 碱 非金属氧化物 盐 水 氯化铁 硫酸铜 二氧化碳 氢氧化钙 反应 碳酸钠 不反应 反应 氢氧化钠 反应 反应 57 3Ca(OH)2 + 2FeCl3 2Fe(OH)3↓+ 3CaCl2 3NaOH + FeCl3 Fe(OH)3↓+ 3NaCl Ca(OH)2 + CuSO4 Cu(OH)2↓+ CaSO4 2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2↓+ Na2SO4 Ca(OH)2 + Na2CO3 2NaOH + CaCO3↓ 碱 盐 氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质 58 3Ca(OH)2 + 2FeCl3 2Fe(OH)3↓+ 3CaCl2 3NaOH + FeCl3 Fe(OH)3↓+ 3NaCl Ca(OH)2 + CuSO4 Cu(OH)2↓+ CaSO4 2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2↓+ Na2SO4 Ca(OH)2 + Na2CO3 2NaOH + CaCO3↓ 碱 盐 碱 氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质 59 3Ca(OH)2 + 2FeCl3 2Fe(OH)3↓+ 3CaCl2 3NaOH + FeCl3 Fe(OH)3↓+ 3NaCl Ca(OH)2 + CuSO4 Cu(OH)2↓+ CaSO4 2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2↓+ Na2SO4 Ca(OH)2 + Na2CO3 2NaOH + CaCO3↓ 碱 盐 碱 盐 氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质 60 3Ca(OH)2 + 2FeCl3 2Fe(OH)3↓+ 3CaCl2 3NaOH + FeCl3 Fe(OH)3↓+ 3NaCl Ca(OH)2 + CuSO4 Cu(OH)2↓+ CaSO4 2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2↓+ Na2SO4 如：除去废水中的 铜离子、铁离子 用途 碱 盐 碱 盐 性质 Ca(OH)2 + Na2CO3 2NaOH + CaCO3↓ 61 不同的金属离子或NH4（铵根离子) 碱一些非金属氧化物 盐水 碱一些盐 碱 能使酸碱指示剂变色 碱溶液 OH 共性 差异性 碱的化学性质 - + 62 同类未知物质的化学性质 推测 化学性质 差异性 比较并归纳 代表物质 实验探究 共性 一类物质 选择 63 课后作业 2. 某些清洁剂（如洁厕灵、除垢剂、油烟净、管道通等）中所含有的酸或碱是去污的有效成分。 （1）寻找家中一种含有酸或碱的清洁剂，进行相应物品的清洁。 （注意：依据清洁剂的使用说明进行物品清洁 过程中做好安全防护） （2）阅读清洁剂的使用说明，依据酸或碱的化学性质，对使用注意事项中的相关内容进行解释说明。 1. 氢氧化钾是一种易溶于水的白色固体。 （1）氢氧化钾属于________（选填“酸”或“碱”）。 （2）推测并写出氢氧化钾可能具有的化学性质。 64 氧化铁稀硫酸3滴灌 氧化铜稀硫酸 2个瓶子 $