精品解析：北京市十一学校2026届高三下学期5月模拟考试 化学试卷

机密★本科目考试启用前 北京市2026年普通高中学业水平等级性考试(模拟) 化学 本试卷共11页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Cu-64 Au-197 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 我国科学家发现火星土壤中主要存在硅酸盐矿物、以赤铁矿()和磁铁矿()为主的含铁矿物以及石膏()等含水硫酸盐。其中Fe()与火星土壤中存在的化学活性物质，如氯酸盐、等有关。下列说法正确的是 A. 光导纤维的主要成分是硅酸盐 B. 属于纯净物，既是钙盐又是硫酸盐 C. 的VSEPR模型为 D. 的分子模型为 2. 下列过程中，作用原理不涉及氧化还原反应的是 A. 干燥的氯气使有色鲜花褪色 B. 工业以石英砂为原料，经一系列反应制备高纯硅 C. 葡萄酒酿制过程中，添加适量二氧化硫起到杀菌和抗氧化作用 D. 不慎将碱液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上1%的硼酸 3. G是合成抗胆碱作用药物的中间体，分子结构如图所示。下列有关G的说法正确的是 A. G分子中含有三种含氧官能团 B. G分子中含有1个手性碳原子 C. G能使溶液显色 D. 1mol G最多能消耗2mol 4. 下列实验的相应操作中，不正确的是 蔗糖水解实验 实验室制取 A．向烧杯中先滴入几滴水，之后加入浓硫酸迅速搅拌 B．点燃酒精灯后，待导管口气泡连续冒出时，开始收集气体 制备少量 调节滴定管液面至“0”刻度 C．在坩埚中加热金属钠，冷却后有淡黄色固体生成 D．调节活塞使滴定管尖嘴部分充满反应液，并使液面位于“0”刻度 A. A B. B C. C D. D 5. 将钢铁部件发蓝处理，可在表面形成致密的氧化膜以减缓腐蚀。工业上常用高温水蒸气或碱性溶液将铁氧化。某发蓝工艺中铁的转化关系如下图，过程Ⅰ、Ⅱ中均产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。 下列说法正确的是 A. 利用高温水蒸气进行发蓝处理的化学方程式为 B. 可用硫酸铜溶液浸泡法检验膜层致密性，检验原理为 C. 过程Ⅰ中进一步升高温度或增大溶液浓度，均有利于发蓝处理 D. 过程Ⅱ中反应的离子方程式为 6. 下列事实与解释的对应关系中，不合理的是 事实 解释 A 植物油经加氢处理后熔点提高 植物油加氢时酯基被还原，饱和度增大 B 液氨可用作制冷剂 液氨汽化时吸收大量的热，使周围温度急剧降低 C 利用纤维素制取纤维素乙酸酯，作为人造丝的主要成分 纤维素分子中含羟基，能与乙酸发生酯化反应 D 橡胶类(如顺式聚1，3-丁二烯)制品经硫化处理后强度提高 硫化剂将聚合物的碳碳双键打开，使高分子链之间通过硫原子形成化学键，产生交联，形成网状结构 A. A B. B C. C D. D 7. 某小组同学通过下列实验验证了浓硫酸与木炭粉反应的产物。下列说法正确的是 A. 无水硫酸铜的作用是检验并除水 B. 将品红换成紫色石蕊也能验证产物中含有 C. 装置c中溶液紫红色变浅 D. 可用溶液检验装置c中的氧化产物 8. 化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其变化过程示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 试剂a体现还原性，试剂b体现氧化性 B. ②中—SH间存在氢键 C. ①→②过程若有1 mol S—S键断裂，则反应转移2 mol电子 D. 化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中S—S键位置来实现头发的定型 9. 某小组在实验室中模拟氨催化氧化法制硝酸的原理，装置如下图。 实验中还发现，若撤去装置c，则装置d中观察到有白烟产生。 已知：NaOH溶液可以吸收NO2尾气，难以直接吸收NO尾气。 下列分析不正确的是 A. 该制备实验利用了NH3的挥发性和还原性 B. 装置b中反应的化学方程式为 C. 装置a、c的作用均为干燥氨气 D. 为减少氮氧化物的污染，熄灭酒精灯后应持续通入一段时间空气 10. 水煤气变换反应的原理为。催化过程中，部分反应过程的能量变化如下图所示。 已知：若催化剂活性位点被占据，则催化循环受阻，催化活性下降。 下列说法不正确的是 A. 水煤气变换反应中，反应物的键能总和小于产物的键能总和 B. 状态Ⅳ→Ⅴ能量升高，是由于形成了H-H键 C. 状态Ⅴ中CO2和H2从催化剂表面解吸附，空出活性位点，促进催化循环 D. 高温下CO的转化率下降，可能与催化剂的催化活性下降有关 11. 高分子T的合成路线如下(部分试剂和反应条件略去)。 下列说不正确的是 A. N为乙醇 B. R可经缩聚反应生成线型高分子 C. T经交联形成的体型高分子，受热不能熔融 D. T含酯基，酸性或碱性条件下T均可降解 12. 二羟基嘧啶(DHP)是一种难生物降解的有机污染物。利用惰性电极电解含DHP、NaCl的工业废水，可将DHP氧化为无毒的和，以实现完全无害化处理。DHP的分子结构与电解装置如下图所示。 下列说法正确的是 A. 电极a与电源负极相连 B. i中每生成1 mol ，则DHP失去3 mol C. ii反应的离子方程式为 D. 若完全无害化处理1 mol DHP，理论上b极至少产生16 g 13. 25°C时，向100 mL蒸馏水中加入3 g CaCO3粉末，一段时间后再向其中加入10 mL蒸馏水。该过程中电导率的变化如下图。 已知：i．25°C时，；碳酸的、。 ii．饱和CaCO3溶液的pH约为10。 下列说法正确的是 A. a→c过程的上层清液中： B. c→d过程的上层清液电导率下降，说明CaCO3的溶解平衡逆向移动 C. e点的上层清液中： D. 体系中任意时刻均满足： 14. 为探究SO2与K2FeO4的反应产物，进行如下实验。向碱性K2FeO4溶液中通入SO2，充分反应后过滤，得到沉淀X和滤液Y。将沉淀X洗净后，分别用足量且相同pH的盐酸、草酸(H2C2O4)溶液完全溶解。对所得溶解液，分别进行①~⑤实验(忽略空气的影响)，如下图所示。 已知：i．X中可能含有Fe3+、、、OH-。 ii．。 下列说法不正确的是 A. 仅凭实验②，不能判断沉淀X中是否含有 B. 实验③中蓝色褪去，是因为I2被还原的速率快于I-被Fe3+氧化的速率 C. 使用草酸溶解X的目的是形成，以促进X的溶解 D. 结合氧化还原反应规律与上述实验，推断滤液Y中一定含有 第二部分 本部分共5题，共58分。 15. 金(Au)在电子工业、催化等领域有重要应用。 （1）Au位于元素周期表第六周期ⅠB族。画出Au的基态原子最外层轨道表示式___________。 （2）Au常见的化合价有+1和+3，易形成配合物离子，如、。 ①中存在的化学键是___________(填序号)。 a．离子键 b．配位键 c．金属键 ②为平面分子，结构如下图所示。其中Au的杂化类型是___________(填序号)。 a． b． c． （3）Au-Cu合金可形成多种有序结构。两种典型晶胞如下图所示，其中Ⅱ是立方晶胞。 K金 金近似纯度 含金质量分数 24K 24/24 99.9% 22K 22/24 91.7% 20K 20/24 83.3% 18K 18/24 75.0% ①金饰品常以“K金”表示金的质量分数，常见规格如上表所示。 晶胞Ⅰ所代表的Au-Cu合金的金纯度相当于___________K金的(保留整数)。 ②晶胞Ⅰ和晶胞Ⅱ中，与Au最近且距离相等的Cu原子个数之比是___________。 ③晶胞Ⅱ的密度是，阿伏加德罗常数为，金原子与铜原子的半径之和是___________cm。 （4）利用溶液湿法浸取金单质矿石：硫酸酸化控制pH为1~3，浸取相同时间。 已知：浸出过程中，与形成配离子。 ①写出浸金过程的离子方程式___________。 ②为进一步提高浸出率，向体系中加入氧化剂。随用量增加，金的浸出率先升高后降低。解释浸出率下降的可能原因___________。 16. CO2转化为高附加值化学品是当前资源化利用的研究热点之一、 Ⅰ．CO2热还原为碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3) （1）上述总反应可通过以下两步反应实现： i． ii．CO2与CH3OH反应生成CH3OCOOCH3 ①写出反应ii的热化学方程式___________。 ②对于反应ii，活化能___________(填“>”或“<”)。 （2）将物质的量之比为1∶2的CO2和CH3OH混合气体，以相同流速分别通过催化剂a和催化剂b，仅发生反应ii。相同时间内CO2的转化率如下图所示。判断M点对应的转化率是否为该温度下CO2的平衡转化率，并说明原因___________。 Ⅱ．CO2电还原为甲酸盐(HCOO-)与乙醇 （3）碱性条件下，CO2生成HCOO-的电极反应式是___________。 （4）研究发现，HCOO-会促进水分子间发生电子转移，进而产生，微观过程如下图。写出的电子式___________。 （5）我国科研团队实现了电解甲酸盐溶液制备乙醇，反应历程如下图。 ①ii过程反应的离子方程式是___________。 ②下列说法正确的是___________(填序号)。 a．过程i涉及极性键的断裂和生成 b．是甲酸盐的还原产物，碳元素化合价为+3 c．制备过程体现了水溶液生成自由基与电化学反应的协同作用 17. 白刺新碱对结肠癌细胞的细胞周期具有调节作用，其前体M的合成路线如下。 已知：i．R1CHO+R2CH2CHO+H2O ii． （1）Ⅰ中含氧官能团的名称是___________。 （2）A的核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为1∶1∶2∶2。A→B的化学方程式是___________。 （3）试剂a的分子式是。试剂a的结构简式是___________。 （4）E分子中含有1个六元环，E的结构简式是___________。 （5）下列说法不正确的是___________(填序号)。 a．可用酸性溶液检验D中的碳碳双键 b．K→L的反应类型属于加成反应 c．受到苯环吸电子的影响，L中氮原子的碱性：α>β （6）已知：，L→M的过程中新生成了一个含氮六元环。M的结构简式是___________。 18. 稀土是重要的战略资源。氧化铈()是应用广泛的稀土氧化物。由氟碳铈矿(含、、等)为原料制备的工艺流程如下： 已知：i．HF是一种易挥发的弱酸。 ii．难溶于水、可溶于酸，而难溶于水也难溶于酸。 iii．Ce(IV)能被有机萃取剂HA萃取，而不能。 （1）与在空气中直接焙烧相比，在对流空气氧化炉中进行氧化焙烧能大大缩短氧化时间，原因是___________。 （2）烧渣酸浸后，剩余固体的主要成分有___________。 （3）硫酸浸出环节中，控制浸出时间40 min、浸出温度，测得Ce元素和的浸出率随起始硫酸浓度的变化如下图所示。 当时，随起始硫酸浓度升高浸出率下降，原因是___________。 （4）在步骤Ⅱ将沉淀转化为的过程中，加入NaOH溶液的目的是___________。 （5）写出步骤Ⅶ中生成的离子方程式___________。 （6）该流程中可循环利用的物质有___________。 19. 实验小组利用间接碘量法测定锅炉水中的溶解氧含量。 已知：溶解氧可快速氧化，而氧化其他还原剂的速率较慢。 【测定原理与操作】 Ⅰ．固氧：将的水瓶盛满水样，用细长针头插到液面下，依次注入溶液，溶液(过量)，部分水样溢出。立即盖紧瓶盖，翻转摇匀，先生成白色沉淀，随即转化为棕黑色沉淀。 Ⅱ．酸化：待沉淀沉降到距瓶口约三分之一处时，缓缓加入稀至液面下，部分溶液溢出。立即盖紧瓶盖，翻转摇动至沉淀完全溶解，得到黄色溶液。 Ⅲ．滴定：用溶液滴定至终点()。 （1）“固氧”环节中，溶解氧氧化的化学方程式是___________。 （2）“滴定”环节中，以淀粉溶液作指示剂，滴定终点的操作与现象是___________。 （3）若滴定消耗溶液，则水样中溶解氧的含量为___________mg/L。 【实际测定与分析】 小组同学对锅炉水样进行上述操作，“酸化”后溶液不变黄，无生成，无法滴定。 资料：i．锅炉水中溶解氧含量低，且含有残留的还原剂。 ii．锅炉水中的还原剂只能还原酸性条件下的或。 甲同学在原方法的基础上(试剂及用量不变)，补充加入适量溶液，并采用双瓶对照实验方案，操作如下图。 甲同学利用该法测得水样中的溶解氧含量为，测定结果准确。 （4）设计瓶实验的目的是：与瓶作空白对照，___________。 （5）瓶操作中应始终无沉淀生成。若加入溶液的过程中，观察到生成少量白色沉淀并转为棕黑色沉淀，振荡后沉淀又消失，则会使的测定结果___________(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)，理由是___________。 （6）乙同学利用容量瓶作为取样瓶来简化“固氧”操作：先向容量瓶中加入约水样，再用细长针头向液面下依次注入所需试剂，最后用水样定容并摇匀。 按乙同学的方案，测得的溶解氧含量将高于甲同学的测定值，理由是___________。 (考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 机密★本科目考试启用前 北京市2026年普通高中学业水平等级性考试(模拟) 化学 本试卷共11页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Cu-64 Au-197 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 我国科学家发现火星土壤中主要存在硅酸盐矿物、以赤铁矿()和磁铁矿()为主的含铁矿物以及石膏()等含水硫酸盐。其中Fe()与火星土壤中存在的化学活性物质，如氯酸盐、等有关。下列说法正确的是 A. 光导纤维的主要成分是硅酸盐 B. 属于纯净物，既是钙盐又是硫酸盐 C. 的VSEPR模型为 D. 的分子模型为 【答案】B 【解析】 【详解】A．光导纤维的主要成分为，不属于硅酸盐，A错误； B．是具有固定组成的结晶水合物，属于纯净物，电离产生的阳离子为属于钙盐，阴离子为属于硫酸盐，B正确； C．中心原子价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，题图给出的是其空间构型三角锥形，与VSEPR模型不符，C错误； D．分子为折线形结构，不是直线形，题图分子模型为直线形，与实际结构不符，D错误； 故选B。 2. 下列过程中，作用原理不涉及氧化还原反应的是 A. 干燥的氯气使有色鲜花褪色 B. 工业以石英砂为原料，经一系列反应制备高纯硅 C. 葡萄酒酿制过程中，添加适量二氧化硫起到杀菌和抗氧化作用 D. 不慎将碱液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上1%的硼酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．干燥的氯气与鲜花中的水反应生成HCl和HClO，反应中Cl元素化合价发生变化，且HClO依靠强氧化性漂白有色物质，涉及氧化还原反应，A错误； B．石英砂主要成分为，制备高纯硅过程中Si元素从+4价最终变为0价，存在化合价变化，涉及氧化还原反应，B错误； C．二氧化硫的抗氧化作用是利用其还原性，与氧化性物质发生氧化还原反应，S元素化合价升高，涉及氧化还原反应，C错误； D．碱液与硼酸发生酸碱中和反应，反应过程中所有元素化合价均无变化，不涉及氧化还原反应，D正确； 故选 D。 3. G是合成抗胆碱作用药物的中间体，分子结构如图所示。下列有关G的说法正确的是 A. G分子中含有三种含氧官能团 B. G分子中含有1个手性碳原子 C. G能使溶液显色 D. 1mol G最多能消耗2mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．G分子中的含氧官能团为醇羟基和酯基，共两种，A错误； B．连有4个各不相同的原子或基团的碳原子为手性碳原子，G中仅同时连接环己基、羟基、苯基、酯基的中心碳原子属于手性碳原子，共1个，B正确； C．溶液仅遇酚羟基发生显色反应，G中的羟基为醇羟基，不存在酚羟基，不能使溶液显色，C错误； D．G中只有酯基能与反应，1 mol酯基水解消耗1 mol，故1 mol G最多消耗1 mol，D错误； 故选B。 4. 下列实验的相应操作中，不正确的是 蔗糖水解实验 实验室制取 A．向烧杯中先滴入几滴水，之后加入浓硫酸迅速搅拌 B．点燃酒精灯后，待导管口气泡连续冒出时，开始收集气体 制备少量 调节滴定管液面至“0”刻度 C．在坩埚中加热金属钠，冷却后有淡黄色固体生成 D．调节活塞使滴定管尖嘴部分充满反应液，并使液面位于“0”刻度 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．蔗糖水解实验需要用稀硫酸作催化剂，使用浓硫酸会因其脱水性而使蔗糖碳化，无法发生水解反应，A错误； B．加热高锰酸钾制氧气时，初始排出的气泡是装置内的空气，待气泡连续均匀冒出时收集可得到较纯净的氧气， B正确； C．坩埚可用于加热固体，金属钠在加热条件下与氧气反应生成淡黄色过氧化钠， C正确； D．滴定管使用时需先排尽气泡使尖嘴部分充满溶液，再调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下，D正确； 故选A。 5. 将钢铁部件发蓝处理，可在表面形成致密的氧化膜以减缓腐蚀。工业上常用高温水蒸气或碱性溶液将铁氧化。某发蓝工艺中铁的转化关系如下图，过程Ⅰ、Ⅱ中均产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。 下列说法正确的是 A. 利用高温水蒸气进行发蓝处理的化学方程式为 B. 可用硫酸铜溶液浸泡法检验膜层致密性，检验原理为 C. 过程Ⅰ中进一步升高温度或增大溶液浓度，均有利于发蓝处理 D. 过程Ⅱ中反应的离子方程式为 【答案】D 【解析】 【分析】铁与溶液NaNO2、NaOH溶液在120℃生成Na2FeO2，Na2FeO2与NaNO2溶液、NaOH溶液在140℃生成Na2Fe2O4，Na2FeO2与Na2Fe2O4反应生成，据此分析； 【详解】A．利用高温水蒸气进行发蓝处理生成，化学方程式为，A错误； B．若“发蓝”失败，铁暴露会与CuSO4反应析出Cu，检验原理为，成功则无反应，B错误； C．升高温度，NaNO2受热易分解，反而降低氧化效率，不利于发蓝；增大NaNO2浓度，NaNO2浓度过高会导致Fe过度腐蚀，膜层疏松不致密，同样不利于发蓝处理，C错误； D．过程Ⅱ中Na2FeO2与NaNO2溶液、NaOH溶液在140℃生成Na2Fe2O4，NaNO2作氧化剂，Na2FeO2作还原剂，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，说明还生成了氨气，反应的离子方程式为，D正确； 故选D。 6. 下列事实与解释的对应关系中，不合理的是 事实 解释 A 植物油经加氢处理后熔点提高 植物油加氢时酯基被还原，饱和度增大 B 液氨可用作制冷剂 液氨汽化时吸收大量的热，使周围温度急剧降低 C 利用纤维素制取纤维素乙酸酯，作为人造丝的主要成分 纤维素分子中含羟基，能与乙酸发生酯化反应 D 橡胶类(如顺式聚1，3-丁二烯)制品经硫化处理后强度提高 硫化剂将聚合物的碳碳双键打开，使高分子链之间通过硫原子形成化学键，产生交联，形成网状结构 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．植物油加氢时仅碳碳双键发生加成反应，酯基不被还原，解释错误，A错误； B．液氨汽化时吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此可用作制冷剂，解释正确，B正确； C．纤维素分子中含羟基，能与乙酸发生酯化反应生成纤维素乙酸酯，可作为人造丝的主要成分，解释正确，C正确； D．硫化剂将顺式聚1,3-丁二烯的碳碳双键打开，使高分子链之间通过硫原子形成化学键，产生交联形成网状结构，因此制品强度提高，解释正确，D正确； 故选A。 7. 某小组同学通过下列实验验证了浓硫酸与木炭粉反应的产物。下列说法正确的是 A. 无水硫酸铜的作用是检验并除水 B. 将品红换成紫色石蕊也能验证产物中含有 C. 装置c中溶液紫红色变浅 D. 可用溶液检验装置c中的氧化产物 【答案】C 【解析】 【分析】浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应，生成水蒸气、二氧化硫气体和二氧化碳气体；装置a中无水硫酸铜用于检验水蒸气，装置b中品红溶液用于检验二氧化硫，装置c中酸性高锰酸钾溶液用于除去二氧化硫，装置d中的澄清石灰水用于检验二氧化碳气体，据此分析； 【详解】A．无水硫酸铜由白色变为蓝色，可证明有水存在，但无水硫酸铜除水效果并不好，不能用无水硫酸铜来除水，A错误； B．将品红换成紫色石蕊，也能使紫色石蕊变红，因此紫色石蕊变红不能验证产物中含有，B错误； C．装置c中性高锰酸钾溶液与反应生成锰离子和硫酸根变浅，C正确； D．装置c中含有硫酸，硫酸也能与反应生成白色沉淀，因此不能用溶液检验装置c中的氧化产物，D错误； 故选C。 8. 化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其变化过程示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 试剂a体现还原性，试剂b体现氧化性 B. ②中—SH间存在氢键 C. ①→②过程若有1 mol S—S键断裂，则反应转移2 mol电子 D. 化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中S—S键位置来实现头发的定型 【答案】B 【解析】 【详解】A．试剂a使键转化为，元素化合价降低，发生还原反应，试剂a作还原剂体现还原性；试剂b使转化为键，元素化合价升高，发生氧化反应，试剂b作氧化剂体现氧化性，A正确； B．氢键仅能在与、、原子相连的氢原子与其他、、原子之间形成，电负性较小，之间不存在氢键，B错误； C．①→②过程中，1mol 键断裂生成2mol ，每个原子得到1mol电子，总转移电子物质的量为2mol，C正确； D．化学烫发过程中断裂原有键，在新位置重新形成键，通过改变键位置实现头发定型，D正确； 故选B。 9. 某小组在实验室中模拟氨催化氧化法制硝酸的原理，装置如下图。 实验中还发现，若撤去装置c，则装置d中观察到有白烟产生。 已知：NaOH溶液可以吸收NO2尾气，难以直接吸收NO尾气。 下列分析不正确的是 A. 该制备实验利用了NH3的挥发性和还原性 B. 装置b中反应的化学方程式为 C. 装置a、c的作用均为干燥氨气 D. 为减少氮氧化物的污染，熄灭酒精灯后应持续通入一段时间空气 【答案】C 【解析】 【分析】实验核心目的为模拟氨催化氧化法制硝酸，按装置连接顺序梳理全流程逻辑：空气通入浓氨水，利用的挥发性得到与空气的混合气体，经a中碱石灰干燥后进入b中，发生催化氧化反应生成和，反应后混合气体经c中无水氯化钙除去未反应的和水蒸气，剩余与过量进入盛水的装置中反应生成硝酸，最后溶液吸收氮氧化物尾气。 【详解】A．浓氨水易挥发，可被空气带出，在b中发生催化氧化反应时N元素化合价升高，作还原剂体现还原性，A正确； B．装置b中发生催化氧化反应，配平后反应方程式为，B正确； C．装置a中碱石灰为碱性干燥剂，可干燥与空气的混合气体，无水氯化钙可与发生反应，装置c的作用是除去反应后混合气体中未反应的和水蒸气，并非干燥氨气，C错误； D．熄灭酒精灯后，装置内残留大量氮氧化物，持续通入空气可将残留氮氧化物全部排入溶液中被吸收，减少污染，D正确； 故选 C。 10. 水煤气变换反应的原理为。催化过程中，部分反应过程的能量变化如下图所示。 已知：若催化剂活性位点被占据，则催化循环受阻，催化活性下降。 下列说法不正确的是 A. 水煤气变换反应中，反应物的键能总和小于产物的键能总和 B. 状态Ⅳ→Ⅴ能量升高，是由于形成了H-H键 C. 状态Ⅴ中CO2和H2从催化剂表面解吸附，空出活性位点，促进催化循环 D. 高温下CO的转化率下降，可能与催化剂的催化活性下降有关 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应焓变反应物键能总和生成物键能总和，该反应，因此反应物的键能总和小于产物的键能总和，A正确； B．形成键会释放能量，会使体系能量降低，而图中状态Ⅳ→Ⅴ能量升高，因此该能量升高不是由于形成了H-H键，B错误； C．和从催化剂表面解吸附后可空出活性位点，利于后续反应物吸附，促进催化循环，C正确； D．该反应为放热反应，高温下平衡逆向移动，同时高温可能导致催化剂活性下降，均会使转化率下降，D正确； 故选B。 11. 高分子T的合成路线如下(部分试剂和反应条件略去)。 下列说不正确的是 A. N为乙醇 B. R可经缩聚反应生成线型高分子 C. T经交联形成的体型高分子，受热不能熔融 D. T含酯基，酸性或碱性条件下T均可降解 【答案】B 【解析】 【详解】A．两分子乙酸乙酯发生酯缩合反应生成乙酰乙酸乙酯和乙醇，N为乙醇，A正确； B．R为含碳碳双键的加聚单体，仅含1个氨基、1个酯基，不满足缩聚反应对单体至少2个可反应官能团的要求，无法经缩聚反应生成线型高分子，B错误； C．交联形成的体型高分子属于热固性高分子，受热不能熔融，C正确； D．T结构中含有酯基，酸性或碱性条件下酯基均可发生水解反应，因此T可降解，D正确； 故选B。 12. 二羟基嘧啶(DHP)是一种难生物降解的有机污染物。利用惰性电极电解含DHP、NaCl的工业废水，可将DHP氧化为无毒的和，以实现完全无害化处理。DHP的分子结构与电解装置如下图所示。 下列说法正确的是 A. 电极a与电源负极相连 B. i中每生成1 mol ，则DHP失去3 mol C. ii反应的离子方程式为 D. 若完全无害化处理1 mol DHP，理论上b极至少产生16 g 【答案】D 【解析】 【分析】根据装置中物质转化，a极上转化为，Cl元素化合价升高失电子，DHP被氧化为和，发生氧化反应，故a为阳极，与电源正极相连；b极上转化为，H元素化合价降低得电子，发生还原反应，故b为阴极，与电源负极相连。1mol DHP分子式为，完全氧化为和时，4mol C从平均+1.5价升高到+4价共失10mol电子，2mol N从-3价升高到0价共失6mol电子，总转移电子数为16mol。 【详解】A．电极a为阳极，应与电源正极相连，A错误； B．1mol DHP完全氧化生成4mol 时共失去16mol电子，故每生成1mol ，DHP失去4mol ，B错误； C．阳极区为酸性环境，不存在大量，ii反应的离子方程式为，C错误； D．处理1mol DHP时电路中转移16mol电子，b极生成的物质的量为 ，质量为 ，D正确； 故选 D。 13. 25°C时，向100 mL蒸馏水中加入3 g CaCO3粉末，一段时间后再向其中加入10 mL蒸馏水。该过程中电导率的变化如下图。 已知：i．25°C时，；碳酸的、。 ii．饱和CaCO3溶液的pH约为10。 下列说法正确的是 A. a→c过程的上层清液中： B. c→d过程的上层清液电导率下降，说明CaCO3的溶解平衡逆向移动 C. e点的上层清液中： D. 体系中任意时刻均满足： 【答案】C 【解析】 【分析】25℃时，向蒸馏水中加入粉末及后续加水过程中电导率变化图，呈现实验中电导率随时间变化的曲线。起点a，代表初始蒸馏水，电导率低，因纯水中离子极少。a→b段，加入，其溶解产生、等离子，离子浓度增大，电导率上升，到b点达溶解平衡，电导率暂时稳定 。c→d段，加入10mL蒸馏水，溶液被稀释，离子浓度降低，电导率下降。d→e段，继续溶解补充离子，离子浓度逐渐回升，电导率上升，e点后溶解又达平衡，电导率趋于稳定 ，反映溶解平衡及离子浓度变化对电导率的影响。 【详解】A．过程中，溶解产生的会发生水解，导致，A错误； B．过程加入蒸馏水，溶液被稀释离子浓度降低导致电导率下降，稀释会使的溶解平衡正向移动，B错误； C．点为饱和溶液，即，根据，可得，C正确； D．根据电荷守恒，溶液中阳离子总电荷等于阴离子总电荷，带2个单位正电荷，正确关系式为： ，选项中系数错误，D错误； 故选C。 14. 为探究SO2与K2FeO4的反应产物，进行如下实验。向碱性K2FeO4溶液中通入SO2，充分反应后过滤，得到沉淀X和滤液Y。将沉淀X洗净后，分别用足量且相同pH的盐酸、草酸(H2C2O4)溶液完全溶解。对所得溶解液，分别进行①~⑤实验(忽略空气的影响)，如下图所示。 已知：i．X中可能含有Fe3+、、、OH-。 ii．。 下列说法不正确的是 A. 仅凭实验②，不能判断沉淀X中是否含有 B. 实验③中蓝色褪去，是因为I2被还原的速率快于I-被Fe3+氧化的速率 C. 使用草酸溶解X的目的是形成，以促进X的溶解 D. 结合氧化还原反应规律与上述实验，推断滤液Y中一定含有 【答案】D 【解析】 【分析】首先明确实验目的为探究与碱性的反应产物，向碱性溶液中通入，反应后得到沉淀X与滤液Y。沉淀X用足量相同pH的盐酸溶解后，实验①加溶液变红，说明溶解液含游离；实验②加产生白色沉淀，酸性条件下可被氧化为，无法直接判断沉淀X原含；实验③加淀粉-溶液蓝色褪去，静置后又变蓝，说明先被还原为，后又被氧化为。沉淀X用草酸溶解后，实验④加溶液未变红，结合已知信息可知与结合为，无游离；实验⑤加产生的白色沉淀可溶于盐酸，说明该沉淀为，草酸溶解液中无。 【详解】A．实验②中盐酸溶解液含，可将可能存在的氧化为，也能与反应生成白色沉淀，因此仅凭实验②不能判断沉淀X中是否含有，A正确； B．实验③中加入淀粉-溶液蓝色褪去，说明被还原的速率快，静置一段时间后溶液又变蓝，说明被氧化生成，整体蓝色褪去是因为被还原的速率快于被氧化的速率，B正确； C．草酸为弱酸，相同pH的草酸与盐酸相比，草酸电离出的浓度更低，加入草酸可与形成稳定的，降低浓度，促进沉淀X的溶解，C正确； D．实验⑤证明沉淀X用草酸溶解后产生的白色沉淀为，说明被氧化的产物不全是，部分S元素以形式存在于沉淀X中，无法推断滤液Y中一定含有，D错误； 故选D。 第二部分 本部分共5题，共58分。 15. 金(Au)在电子工业、催化等领域有重要应用。 （1）Au位于元素周期表第六周期ⅠB族。画出Au的基态原子最外层轨道表示式___________。 （2）Au常见的化合价有+1和+3，易形成配合物离子，如、。 ①中存在的化学键是___________(填序号)。 a．离子键 b．配位键 c．金属键 ②为平面分子，结构如下图所示。其中Au的杂化类型是___________(填序号)。 a． b． c． （3）Au-Cu合金可形成多种有序结构。两种典型晶胞如下图所示，其中Ⅱ是立方晶胞。 K金 金近似纯度 含金质量分数 24K 24/24 99.9% 22K 22/24 91.7% 20K 20/24 83.3% 18K 18/24 75.0% ①金饰品常以“K金”表示金的质量分数，常见规格如上表所示。 晶胞Ⅰ所代表的Au-Cu合金的金纯度相当于___________K金的(保留整数)。 ②晶胞Ⅰ和晶胞Ⅱ中，与Au最近且距离相等的Cu原子个数之比是___________。 ③晶胞Ⅱ的密度是，阿伏加德罗常数为，金原子与铜原子的半径之和是___________cm。 （4）利用溶液湿法浸取金单质矿石：硫酸酸化控制pH为1~3，浸取相同时间。 已知：浸出过程中，与形成配离子。 ①写出浸金过程的离子方程式___________。 ②为进一步提高浸出率，向体系中加入氧化剂。随用量增加，金的浸出率先升高后降低。解释浸出率下降的可能原因___________。 【答案】（1） （2） ①. b ②. c （3） ①. 18 ②. 2：1 ③. （4） ①. ②. 过量的会消耗配体，不利于形成配合物，浸出率下降 【解析】 【小问1详解】 Au位于元素周期表第六周期ⅠB族，价电子排布为，基态原子最外层轨道表示式即第6电子层的轨道，第6层只有6s，其轨道排布式为：； 【小问2详解】 ①是配合物离子，提供空轨道，提供孤电子对，二者之间形成配位键，离子键存在于阴阳离子之间，该离子内部不存在离子键；金属键存在于金属晶体中，因此只有配位键存在，故选b； ②为平面分子，结构中每个周围有4个，据此分析： a．杂化，只能形成3个杂化轨道，无法形成4配位，不符合题意； b．杂化，能形成4个杂化轨道，但是结构为四面体构型，不符合题意； c．杂化，能形成4个杂化轨道，形成4个等价的平面轨道，符合题意； 故选c； 【小问3详解】 ①先计算晶胞Ⅰ中和的个数：在体心，个数为1；在顶点位置，个数为：；所以晶胞中和的原子个数比为：1：1；则的质量分数为：，对照数据，含金质量分数为75%时对应为18 K金； ②晶胞Ⅰ中，与Au最近且距离相等的Cu原子个数为8；晶胞Ⅱ中，与Au最近且距离相等的Cu原子个数为：4；则晶胞Ⅰ和晶胞Ⅱ中，与Au最近且距离相等的Cu原子个数之比是； ③晶胞Ⅱ中：在面心位置，个数为：；在顶点位置，个数为，则该晶胞的参数设为a cm，由于晶胞中原子是“无隙并置”的，结合和的原子位置，可知面对角线长度=，即，即，已知，则，计算，则金原子与铜原子的半径之和是； 【小问4详解】 ①已知浸出过程中，与形成配离子，则浸金过程中为还原剂，氧气为氧化剂，其离子方程式为：； ②上升阶段：作为氧化剂，将氧化为，促进与形成配离子的反应，提高浸出率；下降阶段：过量的会结合形成络合物，消耗配体，导致溶液中游离浓度降低，不利于形成配合物，浸出率下降。 16. CO2转化为高附加值化学品是当前资源化利用的研究热点之一、 Ⅰ．CO2热还原为碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3) （1）上述总反应可通过以下两步反应实现： i． ii．CO2与CH3OH反应生成CH3OCOOCH3 ①写出反应ii的热化学方程式___________。 ②对于反应ii，活化能___________(填“>”或“<”)。 （2）将物质的量之比为1∶2的CO2和CH3OH混合气体，以相同流速分别通过催化剂a和催化剂b，仅发生反应ii。相同时间内CO2的转化率如下图所示。判断M点对应的转化率是否为该温度下CO2的平衡转化率，并说明原因___________。 Ⅱ．CO2电还原为甲酸盐(HCOO-)与乙醇 （3）碱性条件下，CO2生成HCOO-的电极反应式是___________。 （4）研究发现，HCOO-会促进水分子间发生电子转移，进而产生，微观过程如下图。写出的电子式___________。 （5）我国科研团队实现了电解甲酸盐溶液制备乙醇，反应历程如下图。 ①ii过程反应的离子方程式是___________。 ②下列说法正确的是___________(填序号)。 a．过程i涉及极性键的断裂和生成 b．是甲酸盐的还原产物，碳元素化合价为+3 c．制备过程体现了水溶液生成自由基与电化学反应的协同作用 【答案】（1） ①. ②. < （2）否；催化剂不改变反应物的平衡转化率，相同温度下，催化剂b对应的转化率比M点高，说明M点未达到平衡 （3） （4） （5） ①. ②. ac 【解析】 【小问1详解】 ①根据盖斯定律，总反应减去2倍反应i，得到反应ii的热化学方程式为。 ②反应ii为放热反应，反应热=正反应的活化能-逆反应的活化能，即，因此。 【小问2详解】 催化剂不改变反应物的平衡转化率，由图可知，相同温度下，催化剂b对应的转化率比M点高，说明M点未达到平衡。 【小问3详解】 碱性条件下，中C元素化合价从+4降低为+2，得到2个电子生成，结合电荷守恒和原子守恒配平电极反应式为。 【小问4详解】 失去1个电子形成，氧原子最外层剩余7个电子，其中1个为单电子，电子式为。 【小问5详解】 ①结合机理图，ii过程中与反应生成、和，配平离子方程式为。 ②a．过程i中存在O-H极性键的断裂和生成，涉及极性键的断裂和生成，a正确； b．是失去电子得到的氧化产物，不是还原产物，b错误； c．制备过程中存在、等自由基的生成，同时存在电解的电化学反应，体现了水溶液生成自由基与电化学反应的协同作用，c正确； 故选ac。 17. 白刺新碱对结肠癌细胞的细胞周期具有调节作用，其前体M的合成路线如下。 已知：i．R1CHO+R2CH2CHO+H2O ii． （1）Ⅰ中含氧官能团的名称是___________。 （2）A的核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为1∶1∶2∶2。A→B的化学方程式是___________。 （3）试剂a的分子式是。试剂a的结构简式是___________。 （4）E分子中含有1个六元环，E的结构简式是___________。 （5）下列说法不正确的是___________(填序号)。 a．可用酸性溶液检验D中的碳碳双键 b．K→L的反应类型属于加成反应 c．受到苯环吸电子的影响，L中氮原子的碱性：α>β （6）已知：，L→M的过程中新生成了一个含氮六元环。M的结构简式是___________。 【答案】（1）酰胺基 （2）HOCH2CH2CH2CH2CH2OH+OHCCH2CH2CH2CHO （3） （4） （5）ac （6） 【解析】 【分析】结合A与B的化学式与反应条件以及D的结构简式可知A为HOCH2CH2CH2CH2CH2OH ，氧化得到二元醛B为OHCCH2CH2CH2CHO；两分子B经已知信息i羟醛缩合得到D，结合L的结构简式可知D发生分子内羟醛缩合得到含六元环的二醛E为；F与试剂a经已知信息ii第一步生成G，且根据已知反应ii结合I的结构倒推可知G为，试剂a为；I水解、脱羧得到J为；E与J脱水得到K为，K经分子内加成得到L，结合题6，L经异构化、1，6-加成得到M为。 【小问1详解】 I的结构中含结构，对应含氧官能团为酰胺基。 【小问2详解】 A为1，5-戊二醇，在Cu、加热条件下，两个醇羟基被氧气氧化为醛基，1mol A消耗1mol ，生成1mol戊二醛和2mol ，配平后反应方程式为HOCH2CH2CH2CH2CH2OH+OHCCH2CH2CH2CHO。 【小问3详解】 根据以上分析结合分子式可知a的结构简式为 。 【小问4详解】 根据以上分析可知E的结构简式为。 【小问5详解】 a. D中同时含醛基与碳碳双键，酸性溶液可氧化两类官能团，均能使溶液褪色，无法检验碳碳双键，a错误； b. K为E与J脱水生成的含亚胺键的产物，K→L为分子内亲电加成，属于加成反应，b正确； c.L中α位氮形成吡咯环，孤对电子参与共轭，碱性极弱；β位氮孤对电子未参与共轭，碱性更强，故碱性β>α，c错误； 故选ac。 【小问6详解】 根据以上分析可知M的结构简式为。 18. 稀土是重要的战略资源。氧化铈()是应用广泛的稀土氧化物。由氟碳铈矿(含、、等)为原料制备的工艺流程如下： 已知：i．HF是一种易挥发的弱酸。 ii．难溶于水、可溶于酸，而难溶于水也难溶于酸。 iii．Ce(IV)能被有机萃取剂HA萃取，而不能。 （1）与在空气中直接焙烧相比，在对流空气氧化炉中进行氧化焙烧能大大缩短氧化时间，原因是___________。 （2）烧渣酸浸后，剩余固体的主要成分有___________。 （3）硫酸浸出环节中，控制浸出时间40 min、浸出温度，测得Ce元素和的浸出率随起始硫酸浓度的变化如下图所示。 当时，随起始硫酸浓度升高浸出率下降，原因是___________。 （4）在步骤Ⅱ将沉淀转化为的过程中，加入NaOH溶液的目的是___________。 （5）写出步骤Ⅶ中生成的离子方程式___________。 （6）该流程中可循环利用的物质有___________。 【答案】（1）增大了反应物（氧气）的浓度和气固接触效率 （2）、 （3）随着硫酸浓度增大，溶液中增大，促使转化为其他形式的铈配合物；同时增大，促进结合生成HF，使的解离平衡正向移动，导致其浸出率下降 （4）将难溶于酸的转化为可溶于酸的。 （5） （6）有机萃取剂 HA、硫酸 【解析】 【分析】氟碳铈矿（主要成分，含、等杂质）。在空气中氧化焙烧，将矿石中的氧化为。加入硫酸，转化为和进入溶液。转化为难溶的。不反应，作为固体残留。向浸出液中加入硫脲和。根据已知 ii，难溶于水也难溶于酸。这一步是为了沉淀除去部分杂质或分离特定的铈化合物，但后续步骤II又处理了沉淀。对步骤I的沉淀加转化，过滤后加稀盐酸溶解得到含的滤液。这里利用了已知ii：难溶于水可溶于酸，而硫酸复盐难溶于酸。目的是将难溶的硫酸复盐转化为易溶于酸的氢氧化物。利用碳酸氢铵沉淀铈，再灼烧得到 。利用有机萃取剂HA。根据已知iii，能被萃取，不能。所以这一步是将浸出液中的转移到有机层，实现与水相中其他杂质的分离。有机层加入和 。是还原剂，将还原为。因为不能被 HA 萃取，所以它会回到水层。这样实现了铈的反萃取。水层（含）加入和。将氧化回 ，并在碱性条件下生成沉淀。灼烧得到最终产品。 【小问1详解】 化学反应速率受浓度、温度、接触面积等因素影响。“对流”意味着气体流动速度快，增大了反应物（氧气）的浓度和气固接触效率。 【小问2详解】 由分析可知，烧渣酸浸后，剩余固体的主要成分有、。 【小问3详解】 观察图表，总Ce浸出率在上升，但的比例在下降。说明Ce进入了溶液，但不是以的形式存在。随着硫酸浓度增大，溶液中增大，促使转化为其他形式的铈配合物；同时增大，促进结合生成HF，使的解离平衡正向移动，导致其浸出率下降。 【小问4详解】 步骤 I 得到的沉淀主要是难溶于酸的，为了后续用盐酸溶解得到溶液，必须改变其存在形式。已知 ii 指出可溶于酸。加入NaOH溶液将难溶于酸的转化为可溶于酸的。 【小问5详解】 步骤Ⅶ中将氧化回 ，并在碱性条件下生成沉淀，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：。 【小问6详解】 步骤 V 用了有机萃取剂 HA，水层中生成硫酸，硫酸在硫酸浸出和步骤VI中被循环利用，同时步骤 VI 分出了“有机层”，这个有机层含有 HA，可以返回步骤 V 继续萃取。 19. 实验小组利用间接碘量法测定锅炉水中的溶解氧含量。 已知：溶解氧可快速氧化，而氧化其他还原剂的速率较慢。 【测定原理与操作】 Ⅰ．固氧：将的水瓶盛满水样，用细长针头插到液面下，依次注入溶液，溶液(过量)，部分水样溢出。立即盖紧瓶盖，翻转摇匀，先生成白色沉淀，随即转化为棕黑色沉淀。 Ⅱ．酸化：待沉淀沉降到距瓶口约三分之一处时，缓缓加入稀至液面下，部分溶液溢出。立即盖紧瓶盖，翻转摇动至沉淀完全溶解，得到黄色溶液。 Ⅲ．滴定：用溶液滴定至终点()。 （1）“固氧”环节中，溶解氧氧化的化学方程式是___________。 （2）“滴定”环节中，以淀粉溶液作指示剂，滴定终点的操作与现象是___________。 （3）若滴定消耗溶液，则水样中溶解氧的含量为___________mg/L。 【实际测定与分析】 小组同学对锅炉水样进行上述操作，“酸化”后溶液不变黄，无生成，无法滴定。 资料：i．锅炉水中溶解氧含量低，且含有残留的还原剂。 ii．锅炉水中的还原剂只能还原酸性条件下的或。 甲同学在原方法的基础上(试剂及用量不变)，补充加入适量溶液，并采用双瓶对照实验方案，操作如下图。 甲同学利用该法测得水样中的溶解氧含量为，测定结果准确。 （4）设计瓶实验的目的是：与瓶作空白对照，___________。 （5）瓶操作中应始终无沉淀生成。若加入溶液的过程中，观察到生成少量白色沉淀并转为棕黑色沉淀，振荡后沉淀又消失，则会使的测定结果___________(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)，理由是___________。 （6）乙同学利用容量瓶作为取样瓶来简化“固氧”操作：先向容量瓶中加入约水样，再用细长针头向液面下依次注入所需试剂，最后用水样定容并摇匀。 按乙同学的方案，测得的溶解氧含量将高于甲同学的测定值，理由是___________。 【答案】（1） （2）当滴入最后半滴标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色 （3） （4）消除锅炉水中残留还原剂对实验的干扰，计算出还原剂消耗的体积，通过得到仅由溶解氧产生的对应的滴定体积 （5） ①. 偏大 ②. 生成的会氧化生成更多，导致滴定消耗的体积偏大 （6）水样在定容过程中与空气接触，溶解了空气中的氧气，导致测得的溶解氧含量偏高 【解析】 【分析】固氧时氧气将白色沉淀氧化为棕黑色沉淀；酸化在稀酸性条件下将氧化为；用溶液滴定发生反应。 【小问1详解】 “固氧”环节中，溶解氧氧化的化学方程式是； 【小问2详解】 “滴定”环节中，以淀粉溶液作指示剂，当滴入最后半滴标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色，说明达到滴定终点； 【小问3详解】 根据题中信息列关系式，若滴定消耗溶液，则水样中溶解氧的含量为； 【小问4详解】 锅炉水中含有残留还原剂，会消耗后续生成的或，导致滴定结果偏低。B瓶的空白对照作用是：消除锅炉水中残留还原剂对实验的干扰，计算出还原剂消耗的体积，通过得到仅由溶解氧产生的对应的滴定体积； 【小问5详解】 生成的在后续加入或酸化时，会氧化 生成更多，导致滴定消耗的体积偏大； 【小问6详解】 水样在定容过程中与空气接触，溶解了空气中的氧气，导致测得的溶解氧含量偏高。 (考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $